2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷662考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、是一種高效漂白劑。在溶液中存在等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體。經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(沒有畫出)。則下列說法不正確的是。

A.25℃時，的電離平衡常數(shù)B.當(dāng)pH小于4時，溶液中存在C.向NaOH溶液中逐滴滴加水的電離程度先增大后減小D.25℃時，濃度相等的溶液和溶液等體積混合，pH=5.1，則混合溶液中有2、在其他條件具備時；若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是（）

①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低；

②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高；

③單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少；

④單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多；

⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小；

⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑤3、利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗；能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

①②③④A.圖①裝置可制備無水MgCl2B.圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C.圖③裝置可制乙烯并驗證其還原性D.圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕4、已知反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)ΔH.根據(jù)理論計算，在恒壓、起始物質(zhì)的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3條件下，該反應(yīng)達平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn)，在實際反應(yīng)過程中還可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副產(chǎn)物。下列有關(guān)說法正確的是。

A.由理論計算可知，ΔH>0B.理論計算圖中曲線d表示的是平衡時CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化C.在實際反應(yīng)中，450K達到平衡時，n(C2H4)∶n(H2O)＜1∶4D.在實際反應(yīng)中，改用選擇性更好的催化劑不能提高C2H4的產(chǎn)率5、室溫下，向100mL某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.Ka1(H2A)數(shù)量級為10-3B.b點時：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)C.水的電離程度：d>c>b>aD.b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA—+OH—=A2—+H2O6、常溫下，向20mL0.2mol?L?1HN3(疊氮酸)溶液中逐滴滴加0.2mol?L?1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示(常溫下，疊氮酸的Ka=10?4.7)。下列說法錯誤的是。

A.①點溶液中：c(N)+c(HN3)=2c(Na+)B.②點溶液中：c(N)=c(Na+)C.③點溶液pH約為8.85D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HN3)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)7、已知：25℃時CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)，下列說法正確的是A.CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸，說明醋酸酸性比硫酸強B.CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡向溶解方向移動，Ksp將增大C.25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合不會析出CaF2固體D.若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為5.6×10-5mol·L-18、將溶液分別滴入溶液()，所得溶液中的的負(fù)對數(shù)[]與滴入溶液的體積關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.曲線Ⅰ表示的是滴定溶液的曲線B.兩點所對應(yīng)的溶液中的相等C.將兩點所對應(yīng)的溶液過濾后等體積混合溶液無明顯現(xiàn)象D.根據(jù)點坐標(biāo)，可計算曲線Ⅱ?qū)?yīng)溶液中約為評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：根據(jù)兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法不正確的是。

A.滴定過程中水的電離程度逐漸增大B.滴定過程中溶液中逐漸增大C.1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為D.曲線任一點溶液中均存在：10、在紫外線的作用下，可解離出氯原子；氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.一氧化氯自由基是臭氧分解過程的中間產(chǎn)物B.反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能C.分子的空間構(gòu)型是正四面體形D.臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：11、已知：向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ；正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B.時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)D.平衡常數(shù)K：12、常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1鹽酸；溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是。

A.點①所示溶液中：c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整個過程中可能出現(xiàn)：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)13、科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)保可充電“全氫電池”；其放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時，吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.該電池充電時，吸附層b接電源正極14、pH=2的一元強酸HA與一元堿MOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，下列說法中一定正確的是A.溶液中c(H+)=c(OH－)B.MOH的pH=12C.溶液中c(M+)=c(A－)D.MA溶液pH=715、在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示；下列敘述錯誤的是。

A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.216、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H＋和OH－，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH－-2e－=C.充電時多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、利用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

（1）CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，此時壓強為p0kpa，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①0~4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol·L?1·min?1。

②下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

D．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

③測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）___v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

④可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該溫度下Kp=___kPa-2（用含有p0的式子表示；保留1位小數(shù))。

（2）工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

圖為溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響。

①由圖可知溫度升高時CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是___。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___(填字母)。

A．使用對反應(yīng)A選擇性更高的催化劑。

B．壓縮體積。

C．增大CO2和H2的初始投料比。

（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-1。在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得合成氨反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

則a+b___92.4（填“>”、“=”或“<”，下同），c3___2c1，2p2___p3，α1+α3___1。18、(1)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要有以下幾個反應(yīng)(數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定)

I：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol

II：CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol

III：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol

IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol

則CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)△H=_______kJ/mol。

(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氫的過程中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為_______，理由是_______。

A.300～350℃B.350～400℃C.400～450℃D.450～500℃

②在一個絕熱恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是_______。

A.體系的溫度不再改變B.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

C.CO的體積分?jǐn)?shù)不變D.氣體的密度保持不變。

③在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO和H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高。則此時發(fā)生的反應(yīng)為_______。19、I．裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)B極是電源的___________極，C極的電極反應(yīng)式為___________，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸___________(填“變深”或“變淺”)。(已知氫氧化鐵膠粒帶正電荷)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是___________(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________g。

(4)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

II．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；工作原理示意圖如下：

(5)Pt電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(6)寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________。20、在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解。(_______)21、H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA-、A2-的物種分布如下圖所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：_______。

(4)將0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三種粒子的表達式表示)。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)22、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。XYZW

請按要求回答下列問題：

(1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）__________；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學(xué)方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下，當(dāng)用200mL1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________；此時溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5)工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為_______________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)23、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂（輕質(zhì)：疏松粉末狀；體積蓬松；重質(zhì)：顆粒狀、體積緊密），工藝流程如圖所示：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2開始沉淀1.97.66.07.39.1沉淀完全3.29.68.09.311.1

請回答下列問題：

（1）濾渣1的成分有___________（填化學(xué)式）。

（2）步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為_______。

（3）沉淀1的成分為____（填化學(xué)式），步驟“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）步驟“加水煮沸”不能時間太長，原因是____________。

（5）最近研究表明，常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，鎂的沉淀率能達到99%，產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽，可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂，經(jīng)XDR（X射線衍射）分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫出制取該復(fù)鹽的離子方程式：___________。24、銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工；電子電鍍材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域。與原礦相比；含銀廢料中銀含量較高，成分單一，回收簡單，污染少。從含銀廢料中(主要含Ag，其他金屬微量，忽略不計)回收銀已成為各國貴金屬銀系列產(chǎn)品的重要來源。下圖為從含銀廢料中回收并制得純Ag的工業(yè)流程?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為_______。

(2)操作I的名稱為_______，簡述利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的實驗操作：_______。

(3)還原過程中的氧化產(chǎn)物為環(huán)境友好產(chǎn)物，請補充并配平還原過程的化學(xué)方程式：_______。

_____=__________

(4)已知：的平衡常數(shù)的寫出溶于氨水的離子方程式：_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，原因是_______。

(5)工業(yè)上經(jīng)常會用過量的NaClO溶液替代HNO3在80℃條件下氧化單質(zhì)銀，產(chǎn)物為NaOH和O2用NaClO溶液替換HNO3溶液的好處是_______。25、我國是少數(shù)幾個擁有石煤資源的國家之一，工業(yè)上以伴生釩的石煤(主要成分為含少量等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程如下：

已知：①難溶于水。②

請問答下列問題：

(1)焙燒。通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_____。為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為_____(任寫一條)。

(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷時，Si、P會形成沉淀。若沉淀后溶液中則____________隨著溫度升高，除磷率會顯著下降，其原因一是溫度升高，溶解度增大，二是_____________。

(3)沉釩。該操作產(chǎn)生的濾液中，兩種主要的溶質(zhì)陰離子是____________；用實驗方法判斷此過程中沉釩完全的操作是_____________。

(4)灼燒。在灼燒的過程中，固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示，則時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

(5)還原。在高溫真空條件下，用焦炭還原可以生成釩單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。26、工業(yè)上，用生物堆浸法處理低品位黃銅礦(主要成分是CuFeS2)制備兩“礬”；其簡易流程如下：

已知：①T?f細(xì)菌在1.0＜pH＜6.0范圍內(nèi)保持生物活性。

②幾種離子沉淀的pH如下表所示：。Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時的pH1.56.34.2完全沉淀時的pH2.88.36.7

回答下列問題：

(1)生物堆浸包括兩個過程：

①CuFeS2+4H+O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；

②4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O。

在反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是_______。

(2)生物堆浸效率與溫度關(guān)系如圖所示。

溫度高于40℃時，生物堆浸效率降低的主要原因可能是_______。

(3)生物堆浸過程中不斷補充稀硫酸，其目的是_______。

(4)“氧化”中1molCuS完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，其離子方程式為_______。

(5)室溫下，濾液M中c(Cu2)=1.0×10-5mol·L-1時c(S2-)=1.3×10-31mol·L-1，則室溫時Ksp(CuS)=____。

(6)測定綠礬(FeSO4·7H2O)純度。取wg綠礬溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點，三次平行實驗所消耗溶液體積依次為24.56mL、24.95mL、25.05mL。該綠礬純度為_______(用含w，c的代數(shù)式表示)。如果操作都正確，測得純度高于實際純度，其可能原因是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO2的電離平衡常數(shù)K=根據(jù)圖象，當(dāng)pH=6時，=因此K=10-6；故A正確；

B．當(dāng)pH小于4時，溶液中存在根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的變化規(guī)律，同時存在Cl元素的化合價由+3價升高到+4價，降低到-1價，根據(jù)化合價升降守恒，一定存在故B正確；

C．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，向NaOH溶液中逐滴滴加水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D．25℃時，濃度相等的溶液和溶液等體積混合，pH=5.1，依據(jù)電中性原則，有c(H+)+c(Na+)=+c(OH-)①，依據(jù)物料守恒，有2c(Na+)=+c(HClO2)②，聯(lián)立①②有c(HClO2)+2c(H+)=+2c(OH-)；故D錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

①要發(fā)生反應(yīng)；必需發(fā)生有效碰撞，參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低，則活化分子百分?jǐn)?shù)低，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)較少，則反應(yīng)比較困難，①合理；②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高，與上述①的剛好相反，②說法不合理；③單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少，則反應(yīng)比較困難，③說法合理；④單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多，則反應(yīng)容易，④說法不合理；⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)較少，則反應(yīng)比較困難，⑤說法合理；⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)較多，則反應(yīng)比較容易，則⑥說法不合理；則①③⑤說法合理；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于鎂離子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無水MgCl2；故A符合題意；

B．圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過量，將KI氧化為I2；從而使淀粉變藍，故B不符合題意；

C．由于乙醇易揮發(fā)；圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是乙烯的還原性，故C不符合題意；

D．NaCl溶液是中性環(huán)境；因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。4、C【分析】【分析】

由題目信息知，CO2與H2起始投料比為1:3，等于化學(xué)計量數(shù)之比，故n(CO2)與n(H2)始終都為1:3，則曲線a代表H2，曲線c代表CO2，相同條件下，產(chǎn)物H2O的量大于C2H4的量，故曲線b代表H2O，曲線d代表C2H4；隨著溫度升高，反應(yīng)物的量增加，故平衡逆向移動，所以該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．由分析知，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，即△H＜0；A錯誤；

B．由分析知，曲線d代表平衡時C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；B錯誤；

C．根據(jù)起始投料知，理論上任意時刻n(C2H4)：n(H2O)=1:4，而實際反應(yīng)過程中，CO2還可能轉(zhuǎn)化為C3H6、C3H8、C4H8等副產(chǎn)物，故n(C2H4)：n(H2O)＜1:4；C正確；

D．實際反應(yīng)中；選擇合適的催化劑，可以降低生成乙烯的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生成乙烯的選擇性，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故改用選擇性更好的催化劑能提高乙烯的產(chǎn)率，D錯誤；

故答案選C。5、C【分析】【分析】

由圖可知，a點對應(yīng)溶液為H2A溶液，酸電離出的氫離子抑制水的電離，H2A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時有b、c兩個計量點，b點對應(yīng)溶液為NaHA溶液、c點對應(yīng)溶液為Na2A溶液，b點NaHA溶液pH為5說明HA—在溶液中的電離程度大于水解程度，d點為NaOH和Na2A的混合溶液，由b點消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積可知，H2A溶液的濃度為=0.1mol/L。

【詳解】

A．由分析可知，a點對應(yīng)溶液為0.1mol/LH2A溶液，溶液pH為2，則電離常數(shù)Ka1(H2A)=≈=1×10—3，所以電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3；故A正確；

B．由分析可知，b點對應(yīng)溶液為NaHA溶液，溶液pH為5說明HA—在溶液中的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)；故B正確；

C．由分析可知，c點對應(yīng)溶液為Na2A溶液，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，促進水的電離，d點為NaOH和Na2A的混合溶液，氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子抑制A2—在溶液中的水解；水的電離程度小于c點，故C錯誤；

D．由分析可知，b→c段發(fā)生的反應(yīng)為NaHA溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2A和水，反應(yīng)的離子方程式為HA—+OH—=A2—+H2O；故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．①點溶液中溶質(zhì)為等量HN3與NaN3，結(jié)合物料守恒，c(N)+c(HN3)=2c(Na+)；A項正確；

B．②點溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒：c(N)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，有c(N)=c(Na+)；B項正確；

C．③點溶液是HN3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成的0.1mol/L的NaN3溶液，存在：N+H2OHN3+OH-，可近似看作c(HN3)=c(OH-)，則c(N)約為0.1mol/L，即解得c(OH-)=10-5.15mol/L，所以c(H+)=10-8.85mol/L；則pH約為8.85，C項正確；

D．溶液中始終存在電荷守恒：c(N)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，若c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>c(N)；D項錯誤。

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．CaCO3難溶于稀硫酸；是因為反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，醋酸是弱酸，硫酸是強酸,醋酸的酸性小于硫酸，故A錯誤；

B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體；平衡不移動，Ksp將不變，故B錯誤；

C．CaF2的Ksp=2.7×10-11，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp相比之下更小，所以會析出CaF2；故C錯誤；

D．Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L；故D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．KspAgCl<KspAgBr，AgCl沉淀先生成，溶液中氯離子濃度大，對應(yīng)的氯離子濃度負(fù)對數(shù)更小，故曲線Ⅱ表示的是滴定溶液的曲線；A項錯誤；

B．在溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，溶液是中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，加入的NaX是相等的，兩種溶液中的鈉離子濃度相等，A、B兩點c(X-)基本相等；為保證等式成立，兩種溶液中銀離子濃度相等，B項正確；

C．溴化銀溶解度平衡常數(shù)更小；當(dāng)二者混合后，溴離子爭奪氯化銀中的銀離子，會有更多的溴化銀生成，現(xiàn)象是有溴化銀黃色沉淀生成，C項錯誤；

D．KspAgX=c(Ag+)·c(X-)，-lgc(X-)=8，c(X-)=10-8mol/L，混合后溶液體積為60mL，銀離子濃度小于0.1mol/L，小于D項錯誤；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著鹽酸的加入；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，最后轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽類的水解程度越來越小，故對水的電離的促進作用也越來越小，鹽酸過量時還將抑制水的電離，故滴定過程中水的電離程度逐漸減小，A錯誤；

B．隨著鹽酸的加入，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故c()逐漸增大，c()逐漸減小，滴定過程中溶液中逐漸增大；B正確；

C．由圖中可知，(V2-V1)即碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：mol/L，故1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為=C錯誤；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，曲線任一點溶液中均存在：D正確；

故答案為：AC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)示意圖可判斷一氧化氯自由基是臭氧分解過程的中間產(chǎn)物；選項A正確；

B．反應(yīng)a是慢反應(yīng)，反應(yīng)b是快反應(yīng)，其活化能高于反應(yīng)b的活化能；選項B不正確；

C．由于C-F和C-C的鍵長不同，因此分子的空間構(gòu)型是四面體形；不是正四面體，選項C不正確；

D．在催化劑作用下臭氧分解轉(zhuǎn)化為氧氣，則臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：選項D正確；

答案選BC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)；據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)3C(g)；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.根據(jù)圖像變化曲線可知，t2t3過程中，t2時，瞬間不變；平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B正確；

C.最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)(II)>(I)；C正確；

D.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)；因該反應(yīng)在恒溫條件下進行，所以K保持不變，D錯誤。

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．點①溶液pH=7c|(H+)=c(OH-)，電荷守恒(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)

和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故綜合兩守恒可得c(CH3COOH)=c(Cl-)；故A正確；

B．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離大于CH3COONa水解，所以應(yīng)有c(CH3COO-)>c(Cl-)；故B錯誤；

C．③點溶液中有等|濃度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分電離，故c(Na+)>c(CH3COOH)，同時水也電離生成少量H+，所以存在c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)；故C正確；

D．寫出溶液中的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；故D錯誤；

故答案為AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知，吸附層a上發(fā)生的是氫氣失電子的反應(yīng)，說明吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正確；

B．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O；故B錯誤；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動而形成電流；不參與電極反應(yīng)，故C錯誤；

D．吸附層a為負(fù)極，吸附層b為正極，充電時外加電源正極接原電池的正極，即吸附層b接電源正極；故D正確；

答案選AD。14、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)后的溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)；故A正確。

B．因不清楚MOH是強堿還是弱堿；所以無法確定MOH的pH，故B不正確。

C．反應(yīng)后的溶液中，據(jù)電荷守恒，有：c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，因此時溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。故C正確。

D．若MOH為強堿，則MA溶液中M+不會水解，pH＝7；若MOH為弱堿，則MA溶液中M+會水解；pH＜7。故D不正確。

故選AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知H2R是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，Ka1=當(dāng)溶液中c(HR-)=c(H2R)時，Ka1=c(H+)=10-2mol/L；A正確；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)；B錯誤；

C．H2R是二元弱酸，其Ka2=當(dāng)c(R2-)=c(HR-)時，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；而其水解平衡常數(shù)Kh2=＜10-7.2；可見NaHR在溶液中的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，故NaHR在溶液中電離傾向大于水解傾向，C錯誤；

D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液中c(R2-)=c(HR-)，根據(jù)Ka2=當(dāng)c(R2-)=c(HR-)時，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；因此該溶液的pH=7.2，D正確；

故合理選項是BC。16、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，放電時，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【詳解】

A．復(fù)合膜間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)圖中復(fù)合膜中H+通過a膜、OH-通過b膜可知，a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜；故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=故B正確；

C．放電時多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時是電解池，據(jù)圖可知，充電時甲酸在多孔Pd納米片表面發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；則pH升高，故C正確；

D．放電時；Zn作負(fù)極，則充電時Zn與外接電源的負(fù)極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像先計算0~4min，CO2(g)的平均反應(yīng)速率v(CO2)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算H2的平均反應(yīng)速率v(H2)；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；③根據(jù)圖像，平衡時：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，計算出平衡常數(shù)K，再計算出某時刻的Qc，進行比較判斷；④平衡時：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，氣體的體積為1L，氣體的總物質(zhì)的量為2.5mol，計算出平衡時氣體的總壓強，再計算平衡時：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的平衡分壓，最后計算Kp；

(2)①根據(jù)溫度對反應(yīng)B的影響分析判斷可能的原因；②根據(jù)圖示；250℃甲醇轉(zhuǎn)化率最高；根據(jù)各選項是否有利于反應(yīng)A的進行分析判斷；

(3)甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的；丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3；是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正移，結(jié)合等效平衡原理分析判斷。

【詳解】

(1)①0~4min，CO2(g)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.125mol·L?1·min?1，則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)=0.375mol·L?1·min?1；故答案為：0.375；

②A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1；不能說明濃度不變，不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．恒溫恒容下，氣體的質(zhì)量和體積均不變，氣體的密度始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：D；

③根據(jù)圖像，平衡時：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，則平衡常數(shù)K==某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，Qc==4＜K=因此平衡正向移動，則此時v(正)＞v(逆)，故答案為：＞；

④平衡時：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，氣體的體積為1L，氣體的總物質(zhì)的量為2.5mol，總壓強為×p0kpa=0.625p0kpa，則平衡時：CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的平衡分壓分別為×0.625p0kpa=0.0625p0kpa、×0.625p0kpa=0.1875p0kpa、×0.625p0kpa=0.1875p0kpa、×0.625p0kpa=0.1875p0kpa，Kp==kPa-2，故答案為：

(2)①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升；其主要原因可能是反應(yīng)B的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高，故答案為：反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高；

②根據(jù)圖示，250℃甲醇轉(zhuǎn)化率最高，故獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃；A．使用對反應(yīng)A選擇性更高的催化劑，有利于反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化，能夠提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．壓縮體積，有利于反應(yīng)A的平衡正向移動，能夠提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大CO2和H2的初始投料比，有利于反應(yīng)B的轉(zhuǎn)化，不利于反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化，不能提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率；故C錯誤；故選AB；故答案為：250℃；AB；

(3)甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4；甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，所以c3＞2c1；丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3；丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率α1+α3＜1；故答案為：=；＞；＞；＜。

【點睛】

本題的難點和易錯點為(1)中Kp的計算，要注意平衡是氣體的壓強不是p0kpa?！窘馕觥?.375D>反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高250℃AB=>><18、略

【分析】【分析】

按蓋斯定律計算新的熱化學(xué)方程式；結(jié)合圖示信息；綜合經(jīng)濟效益尋找最佳反應(yīng)條件；按化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷說法正誤；按題給信息書寫新的化學(xué)方程式；

【詳解】

已知：I：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H1=+24.52kJ/mol、II：CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H2=+49.01kJ/mol、III：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.17kJ/mol、IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H4=+90.18kJ/mol

則按蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ得到CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)，△H=△H1+△H2+△H3+△H4=24.52kJ/mol+49.01kJ/mol﹣41.17kJ/mol+90.18kJ/mol=+122.54kJ/mol。

(2)①由圖知，400～450℃時二甲醚的轉(zhuǎn)化率和高于450°C的幾乎一樣、所得混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)也高達60%多，高于450°C的幾乎一樣，故最佳溫度應(yīng)為400～450℃，答案是：選項C正確，理由為：二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物H2(和CO2)的體積分?jǐn)?shù)較大。②在一個絕熱恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H4=+90.18kJ/mol，則：A．體系的溫度是變量，體系的溫度不再改變，說明已平衡，A正確；B．氣體為CO和H2按體積比為1:2組成的，平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，故平均相對分子質(zhì)量保持不變不能說明已平衡，B不正確；C．氣體為CO和H2按體積比為1:2組成的，CO體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，CO的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明已平衡，C不正確；D．氣體的密度是個變量，故氣體密度保持不變，說明已平衡，D正確，則能作平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是AD。③在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO和H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高。則CH3OCH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成H2(g)和CO(g)，化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g)?！窘馕觥?122.54C二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物H2(和CO2)的體積分?jǐn)?shù)較大ADCH3OCH3(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g)19、略

【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F電極附近有堿生成，則F電極上氫離子放電生成氫氣，F(xiàn)為陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是正極、連接陰極的電極B是負(fù)極，然后根據(jù)電解原理分析解答。

(1)

根據(jù)上述分析可知B極是電源的負(fù)極；

C極的陽極，溶液中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽極C的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

丁中氫氧化鐵膠體在外加電場力作用下會發(fā)生電泳現(xiàn)象；Y極是陰極，氫氧化鐵膠體離子帶正電荷，會向帶負(fù)電荷較多的Y極移動，所以X電極顏色逐漸變淺；

(2)

C電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；D電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；E電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，F(xiàn)電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，四個電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所以甲；乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；

(3)

丙裝置是電鍍池；鍍層Ag為陽極；鍍件Cu為陰極，電鍍液是硝酸銀溶液，G是陽極、H是陰極，所以G是鍍層Ag，H是鍍件Cu；

電鍍液是AgNO3溶液，常溫下，乙中溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol/L，溶液的體積為500mL，則n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。根據(jù)電解反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知：反應(yīng)產(chǎn)生0.05molNaOH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，根據(jù)鍍銀的陰極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag，可知生成銀的質(zhì)量m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g；

(4)

甲中溶液是CuSO4溶液，在陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故甲裝置總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

對于乙裝置，E電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，F(xiàn)電極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，故F電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，該裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(5)

原電池工作時；陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(6)

NiO為負(fù)極，電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成NO2，所以NiO電極的反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2?！窘馕觥?1)負(fù)4OH--4e-=O2↑+2H2O變淺。

(2)1：2：2：2

(3)銅5.4g

(4)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

(5)還原。

(6)NO-2e-+O2-=NO220、略

【分析】【詳解】

在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解，正確?！窘馕觥空_21、略

【分析】由圖像可知，隨著pH的不斷增大，相關(guān)微粒的變化分為兩個階段，第一階段是H2A變?yōu)镠A-；第二階段是HA-變?yōu)锳2-；由圖像的兩個交叉點可以計算Ka1和Ka2；進而可以計算相關(guān)的水解常數(shù)，由此分析解答。

【詳解】

(1)pH由3至5時，HA-變?yōu)锳2-，發(fā)生的是第二階段的反應(yīng)，離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O，故答案為：HA-+OH-=A2-+H2O；

(2)酸H2A的Ka1=由圖像左邊的交叉點，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，Ka1=c(H+)=10-1.2，當(dāng)pH=2.2時，=故答案為：0.1；

(3)HA-的電離平衡常數(shù)Ka2=由圖像右邊的交叉點，pH=4.2，c(A2-)=c(HA-)，Ka2=10-4.2，HA-的水解平衡常數(shù)為Kh2=HA-的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，故NaHA溶液顯酸性；故答案為：HA-的電離平衡常數(shù)為10-4.2，水解平衡常數(shù)為10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度；溶液呈酸性；

(4)根據(jù)物料守恒，0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故c(Na+)=[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]；故答案為：[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]?！窘馕觥縃A-+OH-=A2-+H2O0.1HA-的電離平衡常數(shù)為10-4.2，水解平衡常數(shù)為10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；則Z為S元素；根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置，W為Cl元素，Y為O元素，X為N元素；元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的，M為Na元素。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲；乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙，則R為Fe元素，且甲為氫氧化亞鐵，乙為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)氮氣的電子式為氯元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為，故答案為HClO4；

(2)離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為S2->Cl->Na+；氯氣能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸闪騿钨|(zhì)，說明元素氯比元素硫的非金屬性強，故答案為S2->Cl->Na+；H2S+Cl2=S2↓+HCl；

(3)氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)200mL1mol·L-1的NaOH溶液中含有0.2molNaOH，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3；此時溶液pH<7，說明電離程度大于水解程度，則其中含S元素的幾種粒子的濃度由大到小的順序為c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故答案為NaHSO3；c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)；

(5)由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑。

【點睛】

本題考查了元素周期表和元素周期律的知識，正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)和判斷方法是解答的前提?！窘馕觥縃ClO4S2->Cl->Na+H2S+Cl2=S2↓+HCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3NaHSO3c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

（3）沉淀2加熱制取氧化鎂，則沉淀2中含有氫氧化鎂，已知沉淀1加熱煮沸可生成氫氧化鎂和氣體，可推斷其為碳酸鎂；

【詳解】

（1）加入稀鹽酸后，二氧化錳與二氧化硅不溶解，則濾渣1的成分有MnO2、SiO2；（2）“加NaOH”為除去溶液中的鐵離子、銅離子變?yōu)槌恋?，而不使鎂離子產(chǎn)生沉淀，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為8.0?pH<9.1；（3）沉淀2加熱制取氧化鎂，則沉淀2中含有氫氧化鎂，已知沉淀1加熱煮沸可生成氫氧化鎂和氣體，可推斷其為碳酸鎂，“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑；（4）“加水煮沸”時產(chǎn)生二氧化碳，加熱時間過長則導(dǎo)致二氧化碳逸出，使碳酸鎂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，再灼燒時得不到輕質(zhì)氧化鎂；（5）由題中信息可知，碳酸氫銨的物質(zhì)的量為鎂離子的2倍，且生成與含鎂離子物質(zhì)的量相等的水和一種復(fù)鹽，其反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH+2HCO+2OH?=（NH4）2Mg（CO3）2·H2O↓+H2O。

【點睛】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，為除去雜質(zhì)離子而不使鎂離子沉淀，應(yīng)先將亞鐵離子氧化為鐵離子后再調(diào)節(jié)溶液的pH范圍?！窘馕觥縎iO2、MnO28.0?pH<9.1MgCO3MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑防止碳酸鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂分解得不到輕質(zhì)氧化鎂Mg2++2NH+2HCO+2OH?=（NH4）2Mg（CO3）2·H2O↓+H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2H4結(jié)構(gòu)式為故電子式為

(2)操作I為過濾出AgCl固體；故操作名稱為過濾；利用過濾裝置洗滌難溶物的實驗操作為：將難溶物放置于過