2025年人教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列溶液肯定顯酸性的是A.含H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH＜7的溶液D.c(H+)＞c(OH－)的溶液2、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD.50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O3、有機物C是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體；其合成路線如圖下列敘述正確的是。

A.A物質(zhì)的系統(tǒng)命名是1，3-二苯酚B.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)C.1molC最多能與3mol反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.鑒別和C可以用氯化鐵溶液4、如圖所示是四種常見有機物的球棍模型示意圖。下列說法正確的是。

A.福爾馬林是甲的水溶液B.乙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.丙可由乙醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)制得D.丁的一氯取代物有三種同分異構(gòu)體5、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：B.用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣C.肥皂水（硬脂酸鈉）能使酚酞試液變紅：D.水楊酸（）與少量的溶液混合：+→+H2O+CO26、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花；番茄等中的一種天然香料；下列說法正確的是。

A.β—紫羅蘭酮分子式是C13H22OB.1molβ—紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.β—紫羅蘭酮屬于酯類物質(zhì)D.β—紫羅蘭酮與等物質(zhì)的量溴加成時，能生成3種產(chǎn)物7、華蟾素具有解毒；消腫、止痛的功能；用于治療中、晚期腫瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列關(guān)于華蟾素的說法錯誤的是。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2C.1mol該分子最多與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)8、下列說法正確的是A.通過對紅外光譜的分析，能夠初步確定有機物的相對分子質(zhì)量B.核磁共振氫譜圖中，CH3COOH、CH3OH都能給出兩個吸收峰C.的名稱為2，2，4三甲基–4–戊烯D.質(zhì)譜法可以鑒別CH3CH2OH與CH3OCH39、目前用于制造環(huán)保餐具的一種生物塑料是PHB；它的最大特點是廢棄物易于處理，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于PHB的敘述中不正確的是（）

A.它能發(fā)生水解反應(yīng)B.它在微生物作用下可降解成CO2和水C.它可能是由一種含羥基的羧酸經(jīng)縮聚反應(yīng)而制得D.制備它的單體為HCOOH和CH3CH2CH2OH評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、298K時，向20mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液；滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是。

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液做指示劑B.由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5mol·L-1C.b點溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O12、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.氫氧化鋇溶液分別與硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液反應(yīng)D.鋅粒分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)13、對右圖所示分子的描述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)所有氫原子均在同一平面上C.此分子為含有極性鍵的極性分子D.該物質(zhì)的一氯化物有3種14、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示()。下列說法正確的是A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有9種15、百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥；主要用于治療頭痛；發(fā)燒。其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機化合物的敘述中正確的是。

A.分子式為B.該有機化合物屬于α-氨基酸C.該有機化合物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種D.該有機化合物與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)16、在一定條件下，1mol下列各物質(zhì)與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗4molNaOH的是A.HO-OOCCH2CHBr2B.HOOC-COOCH2CHBr2C.D.CH2(OH)CBr3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。

A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時，會引起溶液中的___________。

A.pH增大B.減小C.減小D.增大。

(3)在某溫度下的水溶液中，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數(shù)為___________。

A.B.C.D.

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的則該溶液的溶質(zhì)可能是_________。

A.B.C.D.

(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是__________。

A.B.C.D.

Ⅱ.常溫下將溶液與溶液等體積混合?；卮鹨韵聠栴}：

(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________。

(3)寫出混合溶液中微粒濃度的下列幾種關(guān)系：

①滿足電荷守恒的關(guān)系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______

(4)若溶液起始濃度為溶液起始濃度為等體積混合時溶液呈中性，則________(填“＞”“＜”或“＝”)。18、燃煤煙氣中含有較多的減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化學(xué)式)

(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨變化如圖。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性條件下會轉(zhuǎn)化成和具有更強的氧化性。

①用吸收時，吸收率和溶液的關(guān)系如圖，隨升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。19、用系統(tǒng)法寫出下列物質(zhì)名稱或按名稱寫結(jié)構(gòu)簡式。

(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。

(2)______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3：______。

(4)順—1，2—二溴丙烯：______。

(5)______。

(6)______。20、A、B兩種有機化合物，分子式都為C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基(—CH3)?；衔顰的結(jié)構(gòu)簡式是______________。分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，與A互為同分異構(gòu)體的硝基化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________。

（2）化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在苯環(huán)上)。化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是______________。與B互為同分異構(gòu)體的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________(氨基在苯環(huán)上且苯環(huán)上只有兩個取代基)。21、現(xiàn)有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH

請回答：

（1）寫出⑤的官能團的名稱______。

（2）與①互為同系物的是______（填序號）。

（3）寫出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（4）寫出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________。

（5）③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。22、寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)鄰二氯苯：_________________。23、E是一種治療心血管疾病的藥物；它的合成路線如下：

寫出以鄰甲基苯酚()、環(huán)氧乙烷()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH24、某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為

(1)A的分子式為___________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)已知：請寫出A與稀、冷的溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)一定條件下，A與氫氣完全反應(yīng)，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)25、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯誤26、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤27、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)28、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計。

（1）其中標示出儀器使用溫度的是_________________（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號）

A．實驗室制乙烯測量混合液溫度時；溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸。

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。

C．使用容量瓶配制溶液時；俯視液面定容所得溶液的濃度。

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為________g。29、滴定實驗是化學(xué)常用的定量實驗方法；一般分為酸堿中和滴定；氧化還原滴定等，按要求回答下列問題:

I.實驗室有一瓶混有雜質(zhì)的NaOH固體試劑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))；為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，步驟如下:用托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中并振蕩冷卻，然后引流到500mL容量瓶中配成待測液備用。

(1)將標準鹽酸裝在25.00mL_________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在_______________處；并記下刻度；

(2)用甲基橙作指示劑時，滴定到待測溶液顏色由__________________________色時且半分鐘不褪色為止；

(3)取20.00mL待測液進行實驗，滴定達終點后記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。

Ⅱ.過氧化氫含量的測定實驗。

(1)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為：＋H2O2＋H＋→Mn2＋＋H2O＋O2↑(未配平)。滴定達到終點的現(xiàn)象是________________。

(2)用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L－1

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。30、如圖中A是制取溴苯的實驗裝置；B；C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

A.B.C.

(1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。苯參與的反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是______________。

(3)在按裝置B裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是_____________；分子式為C8H10且屬于苯的同系物的結(jié)構(gòu)有_______________種。

(4)裝置B，C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是______________。

(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_______________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________。

(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_________。31、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準試劑，在生產(chǎn)生活中也有很多重要用途。實驗室以NH4HCO3為原料制備銨明釩晶體的過程如圖：

請回答下列問題：

Ⅰ.(1)試寫出過程Ⅰ的化學(xué)方程式___。

(2)過程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___，若省略該過程，則會導(dǎo)致制得的銨明礬晶體中混有__雜質(zhì)(填化學(xué)式)。

(3)過程Ⅲ獲得銨明礬晶體，需進行的實驗操作是__；過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.為測定銨明礬晶體純度；某學(xué)生取mg銨明礬樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計了如下三個實驗方案(每個方案取用溶液的體積均為50.00mL)。請結(jié)合三個方案分別回答下列問題：

方案一：測定SO的量；實驗設(shè)計如下：

(4)老師評價這個方案不科學(xué)，測得的SO含量將__(填“偏高”或“偏低”)，理由是__。

方案二：測定NH的量；實驗設(shè)計如圖所示：

(5)準確測量氨氣的體積是實驗成功的保證。

①讀取量氣管的讀數(shù)時應(yīng)注意__。

②量氣管中所盛液體可以是__(填字母)。

a.水b.乙醇c.苯d.四氯化碳。

方案三：測定Al3+的量；實驗過程如下：

(6)取50.00mL待測液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入V1mLc1mol/L乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)標準溶液，加熱至沸騰，使Al3+與Na2H2Y迅速反應(yīng)；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，加入二甲酚橙指示劑，再用c2mol/L的Zn2+滴定液滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點時消耗Zn2+滴定液的體積為V2mL。反應(yīng)的離子方程式為Al3++H2Y2-=AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。通過計算確定銨明礬晶體的純度__。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)32、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：。溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號）

a.增大壓強b.使用合適的催化劑。

c.升高溫度d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”；“=”或“＜”）。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1

①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。33、維持pH的穩(wěn)定對生命體的生理活動；化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。

(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體加入0.01molNaOH固體i．1LH2O7a12ii．0.10molCH3COOH＋0.10molCH3COONa配制成1L溶液4.764.674.85

①a＝___________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ii顯酸性的原因：___________。

③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有___________(填字母序號)。

a．c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

b．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)

c．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列具有緩沖作用的溶液是___________(填字母序號)。

a．HCl—NaClb．Na2CO3—NaHCO3

c．NH3·H2O—NH4Cld．KOH—KCl

⑤已知：25℃時CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(1)＝－akJ·mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)＝－bkJ·mol

醋酸電離的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應(yīng)如下：Zn＋2VOSO4＋2H2SO4ZnSO4＋V2(SO4)3＋2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離方程式分別為：

VOSO4＝VO2＋＋SO

V2(SO4)3＝2V3＋＋3SO

①放電時，B室中c(H＋)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語說明理由___________。

②充電時，A室中的c(H＋)變化緩慢的原因是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不一定顯酸性；故A不符合題意；

B．由于酚酞的變色范圍是8.2~10；故加酚酞顯無色的溶液也可能是中性溶液或堿性溶液，故B不符合題意；

C．常溫下pH＜7的溶液是酸性溶液；但不是常溫下就不一定是酸性溶液，故C不符合題意；

D．任何溫度下c(H+)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液；故D符合題意；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

A．次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+；故A錯誤；

B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O；故B錯誤；

C．氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D．n(NaOH)＝1mol/L×0.05L＝0.05mol，50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH﹣+3H2S＝HS﹣+2S2﹣+5H2O；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。3、D【分析】【詳解】

A．A分子中含有2個酚羥基；系統(tǒng)命名是1，3-苯二酚，故A錯誤；

B．反應(yīng)①是A分子苯環(huán)上1個H原子被I原子代替；屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)②是B分子苯環(huán)上的I原子被乙烯基代替，屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．酚羥基的鄰位和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1molC最多能與3mol反應(yīng)；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．C中含有酚羥基，C遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以和C可以用氯化鐵溶液鑒別；故D正確；

選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)四種常見有機物的球棍模型示意圖；甲為乙醛，乙為苯，丙為乙烯，丁為新戊烷，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．福爾馬林是甲醛的水溶液；故A錯誤；

B．乙為苯；分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．丙為乙烯；可由乙醇發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)制得，故C錯誤；

D．丁為新戊烷；分子中只有1種氫原子，一氯取代物只有1種同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體；是利用鐵離子的水解反應(yīng)，但水解程度較小，不能生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；

B．反應(yīng)前后電荷及氫原子不守恒，離子方程式應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B錯誤；

C．肥皂水中的高級脂肪酸根發(fā)生水解；溶液呈堿性，能使酚酞變紅，C正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，水楊酸（）與少量的溶液混合，酚羥基不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2+→2+H2O+CO2↑；D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

有機物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，以此解答。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C13H20O；故A錯誤；

B．碳碳雙鍵和羰基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1molβ?紫羅蘭酮最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C．該有機物不含酯基；不屬于酯類物質(zhì)，故C錯誤；

D．分子中有2個位置不同的碳碳雙鍵；可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物，故D正確；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)有機物的官能團確定它的化學(xué)性質(zhì)，D項分子中有2個位置不同的碳碳雙鍵，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，是易錯點。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．華蟾素分子中有碳碳雙鍵和羥基，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．華蟾素分子中無羧基，不能與NaHCO3，反應(yīng)生成CO2；故B錯誤；

C．1mol該分子中只有2mol碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．該分子中存在羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)；存在酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A.紅外光譜應(yīng)用于分析有機化合物中具有哪些基團；不能用于確定有機物的相對分子質(zhì)量，故A項錯誤；

B.CH3COOH、CH3OH的結(jié)構(gòu)中都有兩種H原子；核磁共振氫譜中都可給出兩種信號，故B正確；

C.根據(jù)系統(tǒng)命名法，應(yīng)從雙鍵的一端編號，其名稱應(yīng)為2，4，4三甲基–1–戊烯；故C項錯誤；

D.CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相等，因此不能用質(zhì)譜法鑒別,故D項錯誤；9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)PHB的結(jié)構(gòu)簡式知，PHB是由單體CH3CH2CH（OH）COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物；PHB中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A項正確；

B.生物塑料可以在微生物作用下降解為CO2和水；B項正確；

C.PHB是由單體CH3CH2CH（OH）COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物；該單體是一種含羥基的羧酸，C項正確；

D.單體為CH3CH2CH(OH)COOH；D項錯誤；

答案選D。

【點睛】二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知；醋酸和氫氧化鈉中和滴定的滴定終點為堿性，而石蕊的變色pH范圍為5~8，不選其做指示劑，應(yīng)選用酚酞做指示劑，A選項錯誤；

B．c點時，溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，故醋酸的電離平衡常數(shù)B選項正確；

C．b點時的溶質(zhì)為等量的CH3COOH和CH3COONa，存在著質(zhì)子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)；C選項正確；

D．由于醋酸是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離，則相同體積；相同pH的醋酸和鹽酸溶液前者物質(zhì)的量更大，故中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者多，D選項錯誤；

答案選BC。11、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸為濃硫酸，濃硫酸溶于水，放出熱量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4放出熱量；

B.NaClO具有強氧化性，與SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.泡沫滅火器中明礬與NaHCO3發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；

D.反應(yīng)要遵循電子守恒；電荷守恒及原子守恒。

【詳解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中，濃硫酸溶于水放出大量熱，Ba2+與SO42-結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A錯誤；

B.NaClO具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4和NaCl；反應(yīng)不符合事實，B錯誤；

C.泡沫滅火器中明礬電離產(chǎn)生的Al3+與小蘇打電離產(chǎn)生的HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，得到Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正確；

D.Na2SO3與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、MnSO4和水，生成物無色，因此看到溶液由紫色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正確；

故合理選項是CD。

【點睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意選項A中和熱的判斷。中和熱是可溶性強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱。12、BC【分析】【詳解】

A選項；鹽酸分別與氫氧化鈉溶液；澄清石灰水反應(yīng)都為氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，故A不符合題意；

B選項；硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是氫離子和氫氧根反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)是氫離子；硫酸根、氫氧根、鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故B符合題意；

C選項；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)是鋇離子；氫氧根、硫酸根、銅離子生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)是硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C符合題意；

D選項；鋅粒分別與稀鹽酸；稀硫酸反應(yīng)都為鋅和氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。13、AD【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)有4個—C6H5和一個碳，因此分子式為故A正確；

B.該物質(zhì)所有氫原子不可能在同一平面上；每個苯的頂點上連的氫原子與最中間的碳形成四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.此分子為含有極性鍵；非極性鍵的非極性分子；故C錯誤；

D.該物質(zhì)有對稱性，四個苯環(huán)等位，苯環(huán)也有對稱性，有三種位置的氫，如圖因此一氯化物有3種，故D正確。

綜上所述，答案為AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵；都能使溴水褪色，A正確；

B．碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，而酯基與H2不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B不正確；

C．分子中不存在苯環(huán)；從碳碳雙鍵出發(fā)，共平面的原子至少有6個，但分子中分別與碳碳雙鍵共平面的原子不一定共平面，C不正確；

D．分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，-CH2-上還有1種一氯代物；一氯代物共有9種，D正確；

故選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機化合物的分子式為A正確；

B．該有機化合物分子中不含氨基羧基；因此不屬于氨基酸，B錯誤；

C．該有機化合物屬于氨基酸的同分異構(gòu)體只有1種；C錯誤；

D．該有機化合物分子中含有酚羥基，因此可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D正確；

故選AD。16、BC【分析】【詳解】

A．1molHO-OOCCH2CHBr2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)；需要消耗5molNaOH，其中鹵素原子水解需要2mol；酚羥基需要1mol、羧酸苯酯的水解需要2mol，故A錯誤；

B．1molHOOC-COOCH2CHBr2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)；需要消耗4molNaOH，其中鹵素原子水解需要2mol；羧酸中和需要1mol、酯的水解需要1mol，故B正確；

C．1mol與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)；需要消耗4molNaOH，其中中和酚羥基需要2mol；羧酸苯酯的水解需要2mol，故C正確；

D．1molCH2(OH)CBr3與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)；需要消耗3molNaOH，均為鹵素原子的水解消耗NaOH，故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的之比為＝10∶1；答案選A。

(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時增大，抑制一水合氨的電離增大；氫氧根濃度減小，pH減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，答案選D。

(3)在某溫度下的水溶液中，x與y的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像可知該溫度下，水的離子積常數(shù)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝答案選C。

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的＜說明水的電離被抑制，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進水的電離，答案選B。

(5)A.溶液加熱蒸發(fā)促進水解且氯化氫易揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁；A不符合；B.受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸鐵，C不符合；D.不水解；性質(zhì)穩(wěn)定，最終得到氯化鈉，D符合；答案選D。

Ⅱ.(1)常溫下將溶液與溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。因此反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

(2)醋酸根水解溶液顯堿性，因此反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是

(3)①溶液中存在氫離子、鈉離子、醋酸根離子和氫氧根離子，則滿足電荷守恒的關(guān)系式是

②根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中＝

③根據(jù)物料守恒可知＝0.05

(4)若溶液起始濃度為溶液起始濃度為等體積混合時溶液呈中性，說明反應(yīng)中醋酸過量，則＞【解析】ADCBD＝0.05＞18、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強酸制弱酸；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：據(jù)此可知答案。

【詳解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成即燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案為：

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案為：＞；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解；所以顯酸性；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收，吸收率越高，所以隨升高吸收率降低，故答案為：越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：則故答案為：4:1。

【點睛】

本題重點(3)②，對于求解反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，對于信息型氧化還原反應(yīng)，根據(jù)信息確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，再結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒配平。【解析】>酸性因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收，吸收率越高19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴命名原則，選擇最長的碳鏈為主鏈，若有等同，選擇支鏈最多為主鏈，編號時離支鏈最近的一端進行編號，編號時按最低系列原則，應(yīng)從右向左編號，該有機物名稱為2，2，4—三甲基戊烷，故答案為2，2，4—三甲基戊烷；

(2)烯烴的命名按照含有碳碳雙鍵在內(nèi)最長的碳鏈為主鏈，離官能團最近的一端進行編號，應(yīng)從紅線右側(cè)開始編號，該有機物的名稱為3，6—二甲基—3—庚烯，故答案為3，6—二甲基—3—庚烯；

(3)該有機物屬于酯；是由丙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)生成，因此該酯為丙酸乙酯；故答案為丙酸乙酯；

(4)1，2－二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為則順—1，2—二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(5)與烯烴的命名相似；該有機物的名稱為2—丁醇，故答案為2—丁醇；

(6)與烯烴的命名相似，該有機物的名稱為3—甲基—1—丁炔，故答案為3—甲基—1—丁炔?！窘馕觥竣?2，2，4—三甲基戊烷②.3，6—二甲基—3—庚烯③.丙酸乙酯④.⑤.2—丁醇⑥.3—甲基—1—丁炔20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，一定是一種α-氨基酸，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，所以其苯環(huán)上只有一個取代基，則其結(jié)構(gòu)簡式為：分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，且與A互為同分異構(gòu)體的硝基化合物中含有硝基，符合條件的是故答案為

(2).C9H12芳香烴硝化后只得到一種產(chǎn)物，應(yīng)為1,3,5-三甲基苯，所以B的結(jié)構(gòu)為：與B互為同分異構(gòu)體的氨基酸(氨基在苯環(huán)上且苯環(huán)上只有兩個取代基)的結(jié)構(gòu)簡式為等6種，故答案為【解析】21、略

【分析】【分析】

從結(jié)構(gòu)簡式可知，①CH4屬于烷烴；②CH2＝CH2屬于烯烴，官能團為碳碳雙鍵；③CH3CH2OH屬于醇，官能團為羥基；④CH3CH2CH2CH3屬于烷烴；⑤CH3COOH屬于羧酸；官能團為羧基。

【詳解】

(1)⑤的官能團的名稱為羧基；答案為：羧基；

(2)①CH4和④CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2原子團；互為同系物，答案為：④；

(3)CH3CH2CH2CH3為正丁烷，它的同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）2，答案為：CH3CH（CH3）2；

(4)②CH2＝CH2和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式為：答案為：

（5）③CH3CH2OH與⑤CH3COOH在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是明確所給有機物中所含官能團以及官能團的性質(zhì)，同時把握同分異構(gòu)體的判斷方法?！窘馕觥眶然蹸H3CH（CH3）2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O22、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機物命名原則書寫相應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)該物質(zhì)分子中最長碳鏈上有8個C原子，在第2、4號C原子上各有1個甲基，在第4號C原子上有1個乙基，則2，6－二甲基－4－乙基辛烷結(jié)構(gòu)簡式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有6個C原子，其中在2、3號C原子之間及在4、5號C原子之間存在2個碳碳雙鍵，在2、5號C原子上各有1個甲基，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)鄰二氯苯是苯環(huán)上在相鄰的兩個C原子上各有一個Cl原子，其結(jié)構(gòu)簡式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.23、略

【分析】【詳解】

制備應(yīng)先制備乙酸和乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成與反應(yīng)生成進而氧化可生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標物，合成路線流程圖為：【解析】24、略

【分析】【分析】

某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為則該分子中C原子的個數(shù)為=8，則H原子個數(shù)為=8，所以A的分子式為結(jié)合問題中A可以發(fā)生的反應(yīng)，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的分子式為：故填

(2)A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故填

(3)由可知，與稀、冷的溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故填

(4)一定條件下，與氫氣完全反應(yīng)，苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為故填

含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式為故填【解析】+Br2四、判斷題(共3題，共21分)25、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯誤；26、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。27、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。五、實驗題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

（1）精度相對較高的玻璃量器；常標示出使用溫度。

（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時；燒瓶底部的溫度往往比溶液高；

B．滴定管刻度從上往下標；俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏??；

C．俯視容量瓶內(nèi)的液面；定容時液面低于刻度線。

（3）對天平來說；有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實際質(zhì)量。

【詳解】

（1）量筒、容量瓶、滴定管都標有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標，滴定管刻度從上往下標，容量瓶只有一個刻度線。答案為：a、b；c；

（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時；燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；

B．滴定管刻度從上往下標；俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；

C．俯視容量瓶內(nèi)的液面；定容時液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C不合題意。

答案為：B；

（3）對天平來說；有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，則所稱樣品的實際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為：9.5g。

【點睛】

用天平稱量物品，即便違反實驗操作，也不一定產(chǎn)生誤差。因為若不使用游碼，則不產(chǎn)生誤差；若使用游碼，則物品的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的真實質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍?！窘馕觥竣?a、b、c②.B③.9.5g29、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)鹽酸應(yīng)該裝在酸性滴定管中；調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度以下，故答案為：酸式；0刻度或0刻度以下；

(2)用甲基橙作指示劑時；滴定前溶液呈酸性，顏色為黃色，頂點完全時溶液呈中性，顏色為橙色，滴定到待測溶液顏色由黃色到橙色時且半分鐘不褪色為止，說明滴定完全，故答案為：黃色到橙色；

(3)c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%；故答案為：80%；

Ⅱ.(1)滴定前無色；滴定完全后酸性高錳酸鉀稍過量，溶液呈淺紫色，則滴定達到終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色，故答案為：滴入最后一滴標準液，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；

(2)由于第一次實驗數(shù)據(jù)誤差較大，需要舍去。其他三組數(shù)據(jù)的平均值為18.00mL，根據(jù)反應(yīng)2＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，n(H2O2)=2.50.1000mol/L0.018L，c(H2O2)=mol/L=0.1800mol/L；故答案為：0.1800；

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致讀取的標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！窘馕觥竣?酸式②.0刻度或0刻度以下③.黃色到橙色④.80.0%⑤.滴入最后一滴標準液，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色⑥.0.1800⑦.偏高30、略

【分析】【分析】

(1)A；B、C三種裝置都可制取溴苯,都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；

(2)苯和溴易揮發(fā)；長導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)根據(jù)溴和苯的混合液與鐵粉混合才能發(fā)生反應(yīng)，分子式為C8H10且屬于苯的同系物為與苯相差2個-CH2；且結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此判斷個數(shù)；

(4)由于Br2和苯很容易揮發(fā)；由于A裝置不能及時的密封，所以會造成苯和溴蒸氣逸出，污染環(huán)境，據(jù)此回答；

(5)B中洗氣瓶中裝有CCl4有機溶劑，它可以吸收苯蒸氣和溴蒸氣，溴溶于CCl4，呈橙色，所以CCl4溶液會由無色變?yōu)槌壬?/p>

(6)從原料利用率和實驗安全角度思考此問題。

【詳解】

(1)三個裝置均是溴苯的制備裝置，其制備原理為溴與鐵反應(yīng)生溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化下生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FcBr3；其中苯環(huán)參與的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：2Fe+3Br2=2FcBr3，取代反應(yīng)；

(2)A、C中長導(dǎo)管的作用是將反應(yīng)生成的HBr氣體導(dǎo)入水中，由于該反應(yīng)放熱，所以長導(dǎo)管也起到了冷凝的作用，故答案為：導(dǎo)出HBr；兼冷凝器的作用；

(3)裝置B可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，B裝置通過分液漏斗控制，旋開分液漏斗的旋塞時，反應(yīng)開始，分子式為C8H10且屬于苯的同系物的結(jié)構(gòu)有：對二甲苯；鄰二甲苯、間二甲苯、苯乙烷4種；故答案為：B中旋開分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴在鐵粉上；4；

(4)由于Br2和苯很容易揮發(fā)；由于A裝置不能及時的密封，所以會造成苯和溴蒸氣逸出，污染環(huán)境，故答案為：溴和苯蒸氣逸出，污染環(huán)境；

(5)B中洗氣瓶中裝有CCl4有機溶劑，它可以吸收苯蒸氣和溴蒸氣，溴溶于CCl4，呈橙色，所以CCl4溶液會由無色變?yōu)槌壬?，故答案為：吸收反?yīng)中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣；CCl4由無色變?yōu)槌壬?/p>

(6)B裝置中存在的主要問題就是由于苯蒸氣和溴蒸氣的揮發(fā)且不能回流，從而導(dǎo)致原材料的浪費，利用率降低，另外導(dǎo)管直接插入AgNO3溶液中，若反應(yīng)突然停止，導(dǎo)管內(nèi)壓強突然降低，很容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：①隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；②由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸?！窘馕觥?Fe+3Br2=2FcBr3；取代反應(yīng)導(dǎo)出HBr，兼冷凝器的作用B中旋開分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴在鐵粉上4溴和苯蒸氣逸出，污染環(huán)境吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣CCl4由無色變?yōu)槌壬匐SHBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；②由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸31、略

【分析】【分析】

Ⅰ.NH4HCO3飽和溶液加入稍過量的飽和Na2SO4溶液，利用NaHCO3溶解度較小，NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，過濾后濾液中含有硫酸銨、硫酸鈉和一定量的NaHCO3，加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=2，可除去HC最后加入硫酸鋁溶液制取銨明釩晶體。

Ⅱ.方案一是利用氯化鋇測定溶液中的SO的量；由此求出銨明礬晶體的量；

方案二是使用量氣管量取產(chǎn)生的氨氣體積；利用氨氣的體積和銨明釩晶體的化學(xué)式，求出銨明釩晶體的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度；

方案三是用乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)標準溶液測定Al3+的量；由此求出銨明礬晶體的含量。

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)以上分析過程Ⅰ為NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，故答案為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；

(2)過程Ⅱ中加入稀硫酸的可除去溶液A中剩余的HCO使之生成CO2，得到含有(NH4)2SO4、H2SO4和少量Na2SO4的溶液，若省略該過程，溶液中還有一定量的HC加入Al2(SO4)3，Al3+會HCO與發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，導(dǎo)致制得的銨明礬晶體中混有Al(OH)3，故答案為：除去溶液A中剩余的HCOAl(OH)3；

(3)過程Ⅲ為從溶液中獲得銨明礬晶體的過程；則需進行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

Ⅱ.(4)方案一是利用氯化鋇測定溶液中的SO的量，由此求出銨明礬晶體的量，由于銨明釩中混有硫酸鈉，測得的SO含量將偏高；故答案為：偏高；銨明釩中混有硫酸鈉；

(5)①一定溫度下；氣體體積與壓強有關(guān)，所以讀取量氣管的讀數(shù)時應(yīng)注意保持量氣管兩側(cè)液面相平，同時眼睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面，避免造成讀數(shù)誤差，故答案為：保持量氣管兩側(cè)液面相平；眼睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面；

②方案二是使用量氣管量取產(chǎn)生的氨氣體積；利用氨氣的體積和銨明釩晶體的化學(xué)式，求出銨明釩晶體的質(zhì)量，實驗成功的關(guān)鍵是盡可能不讓氨氣溶于量氣管中的液體，由于氨氣易溶于水和乙醇，不溶于苯和四氯化碳，故選cd，故答案為：cd；

(6)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，50.00mL待測液中含n(Al3+)=n(H2Y2-)-n(Zn2+)=(c1V110-3-c2V210-3)mol，則mg銨明礬樣品配成的500mL溶液中含n(Al3+)=(c1V110-3-c2V210-3)mol=(c1V110-2-c2V