2025年人教新課標高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用已知濃度的強堿溶液滴定未知濃度的某強酸溶液時，下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差的是（）A.將移液管里下端殘液吹入錐形瓶B.滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定C.滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準堿液潤洗就裝入標準堿液進行滴定D.用酚酞作指示劑2、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（）A.KClO3是氧化劑B.1molKClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移C.該反應中的H2SO4只體現(xiàn)酸，不體現(xiàn)氧化性D.發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質(zhì)量比為5：13、下列說法不正確的是（）A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.對于△H＞0的反應，反應物的能量小于生成物的能量C.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生4、鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬A.所失去的電子數(shù)相等B.參加反應的金屬質(zhì)量相等C.參加反應的金屬物質(zhì)的量相同D.鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為28:12:95、警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是（）A.①、②、⑥、⑦分子中碳原子數(shù)小于10B.①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物C.①是酸性化合物，②不是酸性化合物D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素6、下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是（）A.剩菜剩飯B.純棉紡織品C.衛(wèi)生紙D.電池7、下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（）A.Zn與CuSO4溶液的反應B.分解氯酸鉀制氧氣C.NaOH溶液與鹽酸中和D.MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列食品添加劑與類別對應正確的是（）A.著色劑胡蘿卜素、苯甲酸鈉B.調(diào)味劑味精、食鹽、糖C.防腐劑氯化鈉、山梨酸鉀D.營養(yǎng)強化劑腌制肉類食品中加亞硝酸鈉、糧食制品中加賴氨酸9、下列化學式只能表示一種純凈物的是（）A.CHFBrIB.C2H4O2C.C6H12O6D.CF2Cl210、下列說法正確的是（）A.不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物B.油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解C.各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油D.油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越低11、在體積一定的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)A、B、C，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g）；符合如圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（）

A.反應物A的百分含量B.反應體系內(nèi)分子的總數(shù)目C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12、某有機物的核磁共振氫譜圖如下；該物質(zhì)可能是（）

A.乙酸B.苯酚C.丙醇D.乙酸乙酯評卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)13、某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}取上述溶液少量分別進行如下實驗：

rm{壟脵}一份中加入少量鋅粉后；固體溶解；溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生。

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中只含rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.溶液中只含rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}C.需要利用焰色反應才能確定有無rm{Na^{+}}D.溶液中肯定沒有rm{I^{-}}但無法確定有無rm{Cl^{-}}14、化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和滅火劑B.煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學變化C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強D.發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉15、若rm{AB_{n}}的中心原子rm{A}上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，判斷下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{n=2}則分子的立體結(jié)構(gòu)為rm{V}形B.若rm{n=3}則分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C.若rm{n=4}則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確16、溫度為rm{T_{1}}時，在三個容積均為rm{1L}的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：rm{2NO_{2}(g)?2NO(g)+O_{2}(g)(}正反應吸熱rm{2NO_{2}(g)?2NO(g)+O_{2}

(g)(}實驗測得：rm{v_{脮媒}=v(NO_{2})_{脧沒潞脛}=k_{脮媒}c^{2}(NO_{2})}rm{v_{脛忙}=v(NO)_{脧沒潞脛}=2v(O_{2})_{脧沒潞脛}=k_{脛忙}c^{2}(NO)隆隴c(O_{2})}rm{)}rm{v_{脮媒}=v(NO_{2}

)_{脧沒潞脛}=k_{脮媒}c^{2}(NO_{2})}為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是rm{v_{脛忙}=v(NO)_{脧沒潞脛}=2v(O_{2}

)_{脧沒潞脛}=k_{脛忙}c^{2}(NO)隆隴c(O_{2})}rm{k_{脮媒}}。rm{k_{脛忙}}容器編號物質(zhì)的起始濃度rm{/mol隆隴L^{-1}}物質(zhì)的平衡濃度rm{/mol隆隴L^{-1}}rm{c(NO_{2})}rm{c(NO)}rm{c(O_{2})}rm{c(O_{2})}rm{c(O_{2})}Ⅰrm{0.6}rm{0}rm{0}rm{0.2}Ⅱrm{0.3}rm{0.5}rm{0.2}Ⅲrm{0}rm{0.5}rm{0.35}A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為rm{4隆脙5}B.達平衡時，容器Ⅱ中rm{dfrac{cmathrm{(}O_{2}mathrm{)}}{cmathrm{(}NO_{2}mathrm{)}}}比容器Ⅰ中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中rm{NO}的體積分數(shù)小于rm{50%}D.當溫度改變?yōu)閞m{T_{2}}時，若rm{k_{脮媒}=k_{脛忙}}則rm{T_{2}>T_{1}}17、設rm{n_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}苯含有rm{6n_{A}}個rm{C-H}鍵B.標準狀況下，rm{22.4L}氨水含有rm{n_{A}}個rm{NH_{3}}分子C.rm{18gH_{2}O}含有rm{10n_{A}}個電子D.rm{56g}鐵片投入足量濃rm{H_{2}SO_{4}}中生成rm{n_{A}}個rm{SO_{2}}分子18、由物質(zhì)rm{X}合成乙烯雌酚rm{Y}的一種路線如下：

下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{x}中不含有手性碳原子B.rm{1mol}化合物rm{Y}與濃溴水反應，最多消耗rm{5mol}rm{Br_{2}}C.在一定條件下化合物rm{Y}能發(fā)生加聚反應、縮聚反應D.在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物rm{X}能發(fā)生消去反應19、下列有關(guān)說法正確的是（）A.室溫下，Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）反應可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強20、下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是rm{(}rm{)}A.離子半徑：rm{K^{+}>Cl^{-}>Na^{+}>F^{-}}B.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}C.熔點：石英rm{>}食鹽rm{>}鉀rm{>}干冰D.還原性：rm{NaCl>NaBr>NaI>Na_{2}S}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】中和滴定時，n（H+）=n（OH-），即c（待測）V（待測）=V（標準）V（標準），結(jié)合不當操作分析誤差．【解析】【解答】解：A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶；酸的量變大，消耗堿偏多，酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差，故A不選；

B．滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定；不改變物質(zhì)的量，則不會引起酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差，故B選；

C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準堿液潤洗就裝入標準堿液進行滴定；消耗堿偏多，酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差，故C不選；

D．用酚酞作指示劑；變色范圍在8～10，消耗堿偏多，酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差，故D不選；

故選B．2、B【分析】【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，以此來解答．【解析】【解答】解：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0；

A．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑；故A正確；

B．由反應可知，3molCl2生成時有5mol電子轉(zhuǎn)移；故B錯誤；

C．H2SO4中各元素的化合價在反應前后不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑；故C正確；

D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原；則發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故D正確；

故選B．3、C【分析】【分析】A；化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還伴隨著能量的變化；

B；反應物總能量小于生成物的總能量時；反應吸熱熱，焓變?yōu)檎担?/p>

C；有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生；

D、有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生．【解析】【解答】解：A；化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還一定伴隨著能量的變化；故A正確；

B；反應物總能量小于生成物的總能量時；反應吸熱，焓變?yōu)檎担鱄＞0，故B正確；

C；有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生；如鋁熱反應，故C錯誤；

D；有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生；如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故D正確；

故選C．4、A【分析】【解析】【答案】A5、A【分析】【分析】A；有機物中碳原子數(shù)目1-10用天干（甲、乙、丙）代表碳數(shù)；碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字如：十一、十二表示碳原子數(shù)目；

B；含有碳元素的化合物叫有機化合物；簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等除外）；

C；羧酸是酸性化合物；醇、酯、醛、烷為中性化合物；

D、羧酸、酯、醇、醛為烴的含氧衍生物，烷烴只含C、H兩種元素．【解析】【解答】解：A；①、②、⑥、⑦分子中碳原子數(shù)分別為8、9、6、7；都小于10，故A正確；

B；①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；⑤十八烷；⑦庚醛均屬于有機物；故B錯誤；

C；①②屬于羧酸；是酸性化合物，故C錯誤；

D；羧酸、醛、醇和酯均含有氧元素；故②、③、④、⑥、⑦含氧元素，⑤中只有C、H元素，故D錯誤．

故選A．6、D【分析】【分析】廢舊電池中含汞、鉛等重金屬離子，若填埋后汞、鉛等重金屬會污染地下水和土壤，所以必須回收處理，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：電池中含汞；鉛等重金屬；填埋后汞、鉛等重金屬能污染地下水和土壤，必須回收處理；而剩菜剩飯、衛(wèi)生紙、純棉紡織品可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理；

故選D．7、A【分析】【分析】依據(jù)概念離子反應是有離子參加或生成的反應，一般是在水溶液中進行的反應；氧化還原反應是反應前后有元素化合價變化的反應；結(jié)合選項中發(fā)生的反應類型和反應實質(zhì)進行判斷，【解析】【解答】解：A、Zn與CuSO4溶液的反應，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是離子反應也是氧化還原反應；故A符合；

B；分解氯酸鉀制氧氣是固體加熱分解；不是在溶液中進行的反應，所以不屬于離子反應；化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不符合；

C、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為OH-+H+=H2O；各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合；

D、MgCl2溶液與KOH溶液在溶液中可發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合．

故選A．二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【分析】A．苯甲酸鈉是防腐劑；

B．食鹽是咸味劑；糖是甜味劑；

C．氯化鈉可做防腐劑；

D．亞硝酸鈉是防腐劑．【解析】【解答】解：A．胡蘿卜素是著色劑；苯甲酸鈉是防腐劑，故A錯誤；

B．味精；食鹽、糖是調(diào)味劑；故B正確；

C．氯化鈉可做防腐劑；山梨酸鉀是防腐劑，故C正確；

D．亞硝酸鈉是防腐劑；賴氨酸是人體必須的營養(yǎng)素，是營養(yǎng)強化劑，故D錯誤．

故選BC．9、AD【分析】【分析】化學式只能表示一種純凈物，說明該化學式只存在一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此結(jié)合同分異構(gòu)體的書寫原則進行判斷．【解析】【解答】解：A．甲烷中所有H原則都等效，則CHFBrI只存在一種結(jié)構(gòu)；只能表示一種純凈物，故A正確；

B．C2H4O2可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3COOH或CH3OOCH，所以C2H4O2不能只表示一種物質(zhì)；故B錯誤；

C．C6H12O6可以表示葡萄糖；也可表示果糖，存在同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤；

D．CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體；所以能只表示一種物質(zhì)，故D正確；

故選AD．10、BC【分析】【分析】A．只含一種物質(zhì)的屬于純凈物；

B．酸在油脂水解時做催化劑；油脂在堿性條件下水解，生成的高級脂肪酸與堿反應而消耗，依據(jù)平衡原理可知生成物減少可以促進油脂水解；

C．油脂是由高級脂肪酸和甘油通過酯化反應生成的；

D．油脂的烴基部分飽和程度越小，熔點越低．【解析】【解答】解：A．天然油脂是由多種高級脂肪酸甘油酯形成的混合物；故A錯誤；

B．酸在油脂水解時做催化劑；能加快油脂水解反應的速率；油脂在堿性條件下水解，生成的高級脂肪酸與堿反應而消耗，依據(jù)平衡原理可知生成物減少可以促進油脂水解，故B正確；

C．油脂是由高級脂肪酸和甘油通過酯化反應生成的；所以水解后產(chǎn)物都有甘油，故C正確；

D．油脂的烴基部分飽和程度越??；熔點越低，故D錯誤；

故選：BC．11、AD【分析】【分析】首先根據(jù)C的百分含量--時間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強（P2＜P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＜x；

在相同壓強下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，在此基礎上進一步判斷Y隨溫度、壓強的變化．【解析】【解答】解：由C的百分含量--時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強（P2＜P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＜x；

在相同壓強下升高溫度（T1＞T2）；C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，則。

A．由C的百分含量--時間變化曲線可知；增大壓強平衡向逆反應方向移動，A的百分含量增加，與圖象相符，故A正確；

B．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，a+b＜x；反應體系內(nèi)分子的總數(shù)目應該是減小，與圖象不符，故B錯誤；

C．由于反應容器的體積不變；氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故C錯誤；

D．升高溫度；平衡向逆反應分析移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象不符合，故D錯誤．

故選A．12、BD【分析】【分析】由圖可知；核磁共振氫譜有3個吸收峰，故有機物分子中有3種H原子，結(jié)合等效氫判斷，等效氫判斷：

等效氫判斷：

①同一碳原子上的氫原子是等效的；

②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；

③處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的，注意H原子數(shù)目之比等于對應峰的面積之比；【解析】【解答】解：A、乙酸的分子式為CH3COOH；甲基上1種H原子；羧基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有2個峰，故A錯誤；

B、苯酚的分子式為C6H5OH；苯環(huán)上有3種H原子，羥基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有4個峰，故B錯誤；

C、丙醇的分子式為CH3CH2CH2OH；甲基中有1種H原子，2個亞甲基上有2種H原子，羥基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有4個峰，故C錯誤；

D、乙酸乙酯的分子式為CH3COOCH2CH3；2個甲基中有2種H原子，亞甲基上有1種H原子，核磁共振氫譜中有3個峰，故D正確；

故選：D；三、雙選題(共8題，共16分)13、rCD【分析】解：rm{壟脵}一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離子，含有rm{Fe^{3+}}則一定不含碳酸根離子，碘離子；

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；則一定存在硫酸根離子；

綜上可知，溶液中肯定含有的離子可以是rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}還可能是存在rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}需進行焰色反應驗證，即溶液中肯定沒有rm{I^{-}}但無法確定有無rm{Cl^{-}}故選CD。

rm{壟脵}一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離，含有rm{Fe^{3+}}則一定不含碳酸根離子，碘離子；

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；則存在硫酸根，據(jù)此回答．

本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子共存判斷方法，明確常見離子的化學性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．【解析】rm{CD}14、rAC【分析】解：rm{A.}水玻璃為硅酸鈉的水溶液；具有粘合性，不燃燒；不支持燃燒，則水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.石油的分餾根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離；為物理變化，故B錯誤；

C.合金硬度大；熔點低，有優(yōu)良的機械性能，可用于制備高鐵車廂材料，故C正確；

D.發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉；碳酸鈉不分解，不能用作發(fā)酵粉，故D錯誤．

故選AC．

A.水玻璃為硅酸鈉的水溶液；具有粘合性，不燃燒；不支持燃燒；

B.石油的分餾為物理變化；

C.合金硬度大；熔點低，機械性能強；

D.發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉．

本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎知識的積累，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．【解析】rm{AC}15、BC【分析】【分析】本題考查的是分子的構(gòu)型，難度一般?！窘獯稹咳糁行脑觬m{A}上沒有未用于成鍵的孤對電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當rm{n=2}時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當rm{n=3}時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；當rm{n=4}時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}16、CD【分析】【分析】本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，如果單純的根據(jù)設未知數(shù)計算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學生靈活運用知識巧妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大?！窘獯稹坑扇萜鳍裰蟹磻猺m{2N{O}_{2}?2NO+{O}_{2}}起始量rm{(mol/L)}rm{0.6}rm{0}rm{0}變化量rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.2}平衡量rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.2}可以求出平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.{4}^{2}隆脕0.2}{0.{2}^{2}}=0.8}平衡時氣體的總物質(zhì)的量為rm{K=

dfrac{0.{4}^{2}隆脕0.2}{0.{2}^{2}}=0.8}其中rm{0.8mol}占rm{NO}所以rm{0.4mol}的體積分數(shù)為rm{NO}rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=1}在平衡狀態(tài)下，rm{50%}rm{)_{脧沒潞脛}=v_{脛忙}=v(NO)_{脧沒潞脛}}所以rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=1

}rm{)=k_{脛忙}c^{2;}(NO)隆隴c(O_{2}}rm{v_{脮媒}=v(NO_{2}}進一步求出rm{dfrac{{k}_{脮媒}}{{k}_{脛忙}}=K=0.8}．A.顯然容器Ⅱ的起始投料與容器Ⅰ的平衡量相比，增大了反應物濃度，平衡將向正反應方向移動，所以容器Ⅱ在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于rm{)_{脧沒潞脛}=v_{脛忙}=

v(NO)_{脧沒潞脛}}故兩容器的壓強之比一定大于rm{k_{脮媒}c^{2}(NO_{2}}故A錯誤；B.若容器rm{)=

k_{脛忙}c^{2;}(NO)隆隴c(O_{2}}在某時刻，rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=1}反應rm{)}起始量rm{dfrac{{k}_{脮媒}}{{k}_{脛忙}}=K=0.8

}rm{1mol}rm{4:5}rm{II}變化量rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=1

}rm{2N{O}_{2}?2NO+{O}_{2}}rm{(mol/L)}rm{0.3}平衡量rm{0.5}rm{0.2}rm{(mol/L)}因為rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=dfrac{0.2+x}{0.3-2x}=1}解之得rm{2x}求出此時濃度商rm{{Q}_{c}=;dfrac{{left(dfrac{17}{30}right)}^{2}隆脕dfrac{7}{30}}{{left(dfrac{7}{30}right)}^{2}}=dfrac{289}{210}>K}所以容器rm{2x}達平衡時，rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}}一定小于rm{x}故B錯誤；C.若容器rm{(mol/L)0.3-2x}在某時刻，rm{0.5+2x}的體積分數(shù)為rm{0.2+x}由反應rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=

dfrac{0.2+x}{0.3-2x}=1}起始量rm{x=dfrac{1}{30}}rm{{Q}_{c}=;dfrac{{left(

dfrac{17}{30}right)}^{2}隆脕dfrac{7}{30}}{{left(

dfrac{7}{30}right)}^{2}}=dfrac{289}{210}>K}rm{II}rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}

}變化量rm{1}rm{III}rm{NO}rm{50%}平衡量rm{2N{O}_{2}?2NO+{O}_{2}}rm{(mol/L)}rm{0}rm{0.5}由rm{0.35}解之得rm{(mol/L)}求出此時濃度商rm{{Q}_{c}=dfrac{0.{4}^{2}隆脕0.3}{0.{1}^{2}}=4.8>K}說明此時反應未達平衡，反應繼續(xù)向逆反應方向進行，rm{2x}進一步減少，故C正確；D.溫度為rm{2x}時，rm{dfrac{{k}_{脮媒}}{{k}_{脛忙}}={K}_{2}=1>0.8=K2=1>0.8}因為正反應是吸熱反應，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大，所以rm{x}故D正確。故選CD。rm{(mol/L)}【解析】rm{CD}17、rAC【分析】解：rm{A.1mol}苯中含有rm{6mol}碳氫鍵，含有rm{6n_{A}}個rm{C-H}鍵；故A正確；

B.標況下；氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.rm{18}水的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1mol}水中含有rm{10mol}質(zhì)子，含有rm{10n_{A}}個質(zhì)子；故C正確；

D.rm{56g}鐵的物質(zhì)的量為rm{1mol}由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選AC．

A.苯中含有rm{6}個碳氫鍵，rm{1mol}苯中含有rm{6mol}碳氫鍵；

B.標準狀況下氨水不是氣體；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質(zhì)的量；

C.水分子中含有rm{10}個質(zhì)子，rm{1mol}水中含有rm{10mol}質(zhì)子；

D.鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；阻止了反應的繼續(xù)進行，無法計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．【解析】rm{AC}18、rBC【分析】解：rm{A.}化合物rm{x}中與rm{Br}相連的rm{C}連接rm{4}個不同基團；該碳原子為手性碳原子，故A錯誤；

B.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳雙鍵，則rm{1mol}化合物rm{Y}與濃溴水反應，最多消耗rm{5mol}rm{Br_{2}}故B正確；

C.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}可發(fā)生縮聚反應；含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，故C正確；

D.氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物rm{X}發(fā)生水解反應，在rm{NaOH}醇溶液中加熱發(fā)生消去反應；故D錯誤；

故選BC．

A.化合物rm{x}中與rm{Br}相連的rm{C}連接rm{4}個不同基團；

B.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳雙鍵；

C.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳雙鍵；

D.氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物rm{X}發(fā)生水解反應．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意