2025年冀少新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷311考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小的順序正確的是A.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+H2OB.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.Cl2溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的有幾個(gè)。

①苯的鄰位二氯取代物只有一種②甲烷的二氯取代產(chǎn)物有兩種③C3H8的二氯代物共有4種④可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵⑥將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了取代反應(yīng)⑦苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)⑧l(xiāng)molCH5+中含11NA個(gè)電子⑨1mol-OH中含9NA個(gè)電子⑩菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)4、下列說法正確的是（）A.葡萄糖在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B.進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，為檢驗(yàn)水解產(chǎn)物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2懸濁液C.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等5、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A去除甲烷中少量的乙烯氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B去除乙酸乙酯中少量的乙酸加入燒堿溶液洗滌、分液C蛋白質(zhì)鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D制備無水酒精向乙醇溶液中加入生石灰、過濾

A.AB.BC.CD.D6、下列防止鋼鐵腐蝕的方法不屬于電化學(xué)防護(hù)的是。

A.AB.BC.CD.D7、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備時(shí)目前的研究熱點(diǎn)。某工藝?yán)秒娊馑聘呒儦?，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有關(guān)描述不合理的是。

A.制H2時(shí)，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－B.制O2時(shí)，電極3要連接K2C.若沒有電極3，K1和K2直接相連，一樣可以得到H2和O2D.上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過程評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、在不同溫度下的水溶液中c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L；x與y的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)曲線I代表的溫度下，水的離子積為___________，曲線Ⅱ所代表的溫度___________(填：“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅰ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是___________。

(2)曲線I所代表的溫度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH為___________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組檢驗(yàn)Na2SO3樣品確實(shí)已部分變質(zhì)為Na2SO4，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3(式量126)的含量。其反應(yīng)為：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O。

實(shí)驗(yàn)方案如下：

①配制250mL約0.2mol?L-1Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣；置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Na2SO3溶液于錐形瓶中，將0.05mol?L-1酸性高錳酸鉀裝入50mL酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由___________時(shí)表明達(dá)到終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液VmL。

③計(jì)算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________。(只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果)9、Ⅰ某廠廢水中含KCN，其濃度為現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)化合物中N化合價(jià)均為價(jià)已知氰化物和氰酸鹽都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名稱表示

投入過量液氯；可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

__________________________________________

若將10L含KCN的濃度為的廢水中KCN氧化成無污染的物質(zhì)，最少需要氯氣______mol。

Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定中溶液多余的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需______。

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成因此常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為______。

現(xiàn)取中溶液用a溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，計(jì)算廢液中的濃度為______用含a、b的表達(dá)式表示10、鐵是應(yīng)用廣泛的金屬之一；鐵的鹵化物；氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))。

A．銅絲B．燒堿C．鹽酸D．BaSO4E．水玻璃。

(2)已知實(shí)驗(yàn)室可選用K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為___________

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___________，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用___________(寫名稱)檢驗(yàn)Fe3+使溶液顯紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說法合理的是___________。(填序號(hào))。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子。

B．若溶液中有Cu2+；則體系中一定沒有固體剩余。

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生。

D．當(dāng)溶液中有Fe2+存在時(shí)；則一定沒有Cu析出。

(5)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測(cè)定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL。通過計(jì)算求出FeClx中x的值為___________(取整數(shù))。11、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品；均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH>7，用離子方程式表示原因_______。

(2)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，離子反應(yīng)總方程式為_______。若向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，離子反應(yīng)總方程式為_______。12、某鋁合金中含有元素鋁；鎂、銅、硅；為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)；稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是_______。

(2)樣品溶解于足量的稀鹽酸；過濾并洗滌濾渣。濾渣為_______，溶解；過濾用到的玻璃儀器是_______。

(3)向?yàn)V液中加過量的氫氧化鈉溶液；過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______；_______、_______。

(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w；過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______；_______。

(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。13、（1）2-丁烯中的官能團(tuán)是__________；下列試劑能與其反應(yīng)而褪色的是________（填標(biāo)號(hào)）

aBr2/CCl4溶液b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液。

（2）2-丁烯的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中兩種__________、_______。

（3）寫出2-丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。14、Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1)Y屬于____(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

(2)Y中含氧官能團(tuán)有_____和____(均填名稱)。

(3)Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。15、蘋果酸常用于汽水；糖果的添加劑。

（1）寫出蘋果酸中官能團(tuán)的名稱__。

（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①Na：__。

②Na2CO3：__。

（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。16、下列過程中不一定釋放能量的是______請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)

A形成化學(xué)鍵，燃料燃燒，化合反應(yīng)，葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，酸堿中和，炸藥爆炸．

已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需放出能量，則A和B相比較而言，較穩(wěn)定的是______請(qǐng)?zhí)預(yù)或．

在C、C、幾種核素中，互稱為同位素的是______

下列五種有機(jī)物中：淀粉；

水溶液顯酸性的是______填編號(hào)．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、聚合度就是鏈節(jié)的個(gè)數(shù)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)24、Ⅰ.已知：

①

②

③

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(2)完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_______。

Ⅱ.由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測(cè)定某樣品中的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品加水溶解，配制成溶液。②取溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗溶液

(3)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有_______。

(4)在進(jìn)行滴定操作時(shí)，溶液盛裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，_______時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；測(cè)得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(6)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗。

C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。

D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。

E.若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定25、某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，Cl－，Br－，I－。為鑒定這些離子；分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得混合液呈堿性；

②加HCl后；生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3；溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)；寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)①____________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)②____________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)③____________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)④____________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)⑤____________________________________________________；

（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_________________。26、鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學(xué)上常用FeSO4糖衣片給貧血病人補(bǔ)鐵。某興趣小組欲用酸性KMnO4液來測(cè)定某補(bǔ)鐵劑中FeSO4的含量(設(shè)該藥品中的其它成分不與硫酸、KMnO4反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：精確配制0.2000mol/L的KMnO4溶液；

步驟二：取10片除去糖衣的藥片；研碎，加適量稀硫酸使其完全溶解；

步驟三：用所配KMnO4溶液測(cè)量步驟二溶液中FeSO4的含量，記錄消耗KMnO4溶液的體積。

請(qǐng)回答：

(1)步驟一中用KMnO4固體配制250mL0.2000mol/L的KMnO4溶液。

①所需玻璃儀器除了膠頭滴管、玻璃棒外還必須用到___；

②下列說法正確的是___。

A．用潔凈未干燥的容量瓶配制溶液會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。

B．洗滌液都注入容量瓶后；使溶液混合均勻的操作如圖。

C．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；不做任何處理。

(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(已知MnO被還原為Mn2+)：___。

(3)某同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)消耗的KMnO4溶液體積數(shù)據(jù)如下：。測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次V(KMnO4溶液)/mL19.9820.0220.00

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算每片補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為___g。

(4)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果明顯低于理論值，可能原因是___。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)27、二氧化碳和氫氣按一定的體積比混合；在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳實(shí)現(xiàn)“零排放”的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，如圖是合成橡膠和TNT的路線。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上從煤焦油里提取苯的操作名稱為___。

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___；反應(yīng)③___。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___。28、對(duì)氨基苯甲酸乙酯是臨床常用的—種手術(shù)用藥。以有機(jī)物A(C7H8)為起始原料的合成路線如下：

完成下列填空：

(1)A的名稱是____，C官能團(tuán)的名稱是___________

(2)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(3)下列說法正確的是____。

a．對(duì)氨基苯甲酸乙酯的分子式為C9H11O2N

b．B苯環(huán)上的一氯代物共有3種。

c．①、②反應(yīng)類型相同，③、④反應(yīng)類型相同評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共6分)29、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行；B；D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1；反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為__mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝______mol/L；反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞；＝、＜)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),理由是_____30、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝?566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝?116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。31、鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co；Al、O形成的一種化合物鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布圖為___。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計(jì)算式)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

由于常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又溶液呈堿性，即故離子濃度關(guān)系為：B正確；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A.將銅絲插入稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42?=BaSO4↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故C正確；

D.Cl2溶于水，HClO是弱酸，不能拆：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO－；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

氨水過量與少量，與鋁離子反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀。3、C【分析】①苯的鄰位二氯取代物只有一種,正確；②甲烷的二氯取代產(chǎn)物有1種，錯(cuò)誤；③C3H8的二氯代物共有4種，正確；④酸性高錳酸鉀溶液把乙烯氧化為二氧化碳，除去了乙烯，引入了二氧化碳?xì)怏w，不能達(dá)到提純目的，④錯(cuò)誤；⑤分子式是C4H8的烴分子可能為環(huán)烴，不含雙鍵，錯(cuò)誤；⑥將苯滴入溴水中，苯萃取溴在上層，物理變化，錯(cuò)誤；⑦苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有飽和烴類物質(zhì)，錯(cuò)誤；⑧l(xiāng)molCH5+中含11NA個(gè)質(zhì)子、含10NA電子，錯(cuò)誤；⑨1mol-OH中含9NA個(gè)電子，正確；⑩苯環(huán)是平面正六邊形，菲具有很高的對(duì)稱性，沿如圖虛線對(duì)稱有如圖所示5種H原子，故菲的一硝基取代物有5種，正確；符合題意選項(xiàng)為①③⑨⑩，正確選項(xiàng)C。4、D【分析】【分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳；

B.水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；且淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

C.導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中；易發(fā)生倒吸；

D.甲醛；乙酸、葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同。

【詳解】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳；且葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.淀粉水解后要在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖的存在；NaOH與碘水反應(yīng)影響淀粉的檢驗(yàn)，且淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則檢驗(yàn)淀粉需要另外取少量加碘水，B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中；易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導(dǎo)管氣口應(yīng)在液面上，C錯(cuò)誤；

D.甲醛、乙酸、葡萄糖的最簡(jiǎn)式都是CH2O；物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量時(shí)充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意加入的碘可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉的存在。5、C【分析】【詳解】

A.雖然酸性高錳酸鉀可以和乙烯反應(yīng)，但是會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入燒堿溶液會(huì)導(dǎo)致乙酸乙酯水解；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)遇濃鹽溶液會(huì)沉淀析出；C項(xiàng)正確；

D.加入生石灰后不能過濾；要選擇蒸餾的方式來制備無水酒精，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.鐵管道連接電源負(fù)極做陰極；屬于外加電流的陰極保護(hù)法，是電化學(xué)防護(hù)，故A不選；

B.鎂單質(zhì)與鋼鐵輸水管連接形成原電池；鎂活潑作負(fù)極，鋼鐵管道做正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，是電化學(xué)防護(hù)，故B不選；

C.鋅單質(zhì)與鐵管道連接形成原電池；鋅活潑作負(fù)極，鐵管道做正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，是電化學(xué)防護(hù)，故C不選；

D.噴油漆是在金屬表面加防護(hù)層起到隔離空氣的作用；不是電化學(xué)防護(hù)，故D選；

故選：D。7、D【分析】【詳解】

A．制取氫氣時(shí)，陰極上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；故A正確；

B．制取氧氣時(shí)，陽(yáng)極上得電子生成氧氣，所以該電極應(yīng)該連接原電池正極，所以電極3連接K2；故B正確；

C．如果沒有電極3，K1和K2直接連接，電極1是陰極、電極2為陽(yáng)極，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氧氣，所以一樣可以得到H2和O2；故C正確；

D．①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH-，制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH-，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，Ni(OH)2和酸反應(yīng)；所以酸性條件下不能實(shí)現(xiàn)上述目的，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)曲線I知，當(dāng)c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-4mol/L，由離子積常數(shù)=c(H+)c(OH-)=1.0×10-12mol2·L-2；曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線I的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低，所故答案為：1.0×10-12mol2·L-2；低于；曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線I的??；由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低；

(2)曲線I所代表的溫度下，0.001mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)===10-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9；故答案為：9；

(3)②Na2SO3溶液于錐形瓶中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O；該溶液為無色，當(dāng)?shù)味ㄖ恋稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，高錳酸鉀過量，溶液無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(或不褪色)時(shí)表明達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(或不褪色)；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，設(shè)25.00mLNa2SO3溶液中Na2SO3物質(zhì)的量為n；則有：

則則w克試樣中m(Na2SO3)=則Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，故答案為：100%?！窘馕觥竣?1.0×10-12mol2·L-2②.低于③.曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線I的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低④.9⑤.無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(或不褪色)⑥.100%9、略

【分析】【分析】

Ⅰ化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化；

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3；結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

計(jì)算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，生成CO、整個(gè)過程中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算再根據(jù)計(jì)算需要氯氣的質(zhì)量；

Ⅱ依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子；

先計(jì)算再根據(jù)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)；被氧化；

故答案為：C；

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：

故答案為：2、3、8KOH、2、1、6、

廢水中KCN的質(zhì)量為物質(zhì)的量為使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、整個(gè)過程中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，電子轉(zhuǎn)移守恒可知解得故答案為：

Ⅱ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等；用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為

故答案為：

已知氯氣與溶液的反應(yīng)為：

則

所以

故答案為：【解析】C238KOH216500mL容量瓶10、略

【分析】【分析】

(1)

A．銅絲為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也并不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．燒堿是氫氧化鈉為化合物；在水中完全電離為離子，屬于電解質(zhì)，B正確；

C．鹽酸為氯化氫氣體水溶液；為混合物，既不是電解質(zhì)也并不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．BaSO4為化合物；溶解部分在水中完全電離為離子，屬于電解質(zhì)，D正確；

E．水玻璃為硅酸鈉的水溶液；為混合物，不屬于電解質(zhì)，E錯(cuò)誤；

故選BD。

(2)

K2Cr2O7與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl2、氯化鉀、氯化鉻和水，反應(yīng)的離子方程式為：+6C1-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+3價(jià)，2個(gè)原子變化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-，C1的化合價(jià)-1升高到0價(jià)，6個(gè)原子變化轉(zhuǎn)移6e-；

(3)

K2FeO4鐵元素化合價(jià)+6價(jià)，用Fe(OH)3與KCIO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià)，氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化-1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+40H-=2+3Cl-+5H2O；

(4)

常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵顯紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅；反應(yīng)所得的溶液中含有鐵離子；銅離子和亞鐵離子，加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，鋅先和鐵離子反應(yīng)，再和銅離子之間反應(yīng)；

A．無固體剩余，說明加入的鋅完全反應(yīng)，金屬鋅的量較少，溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子；故A正確；

B．若溶液中有Cu2+，加入的鋅量可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅；所以可能有固體Cu析出，故B錯(cuò)誤；

C．若有固體存在，鋅先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再是鋅和銅離子之間反應(yīng)，所以一定有反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+發(fā)生；故C正確；

D．當(dāng)加入的鋅較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時(shí)；不會(huì)有銅析出，但是加入的金屬鋅較多，則會(huì)析出金屬銅，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

(5)

n(Cl-)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.40mol/L=0.010mol，則=0.010mol

解得x=3【解析】(1)BD

(2)

(3)+6

(4)硫氰化鉀Fe3++3SCN-Fe(SCN)3.AC

(5)311、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-。

(2)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，KAl(SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液混合，Al3+與ClO?發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。

(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇物質(zhì)的量之比等于1:2，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水；偏鋁酸鉀溶液中水解溶液顯堿性，溶液pH>7，離子反應(yīng)總方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O。若向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇物質(zhì)的量之比等于2:3，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、硫酸鉀和水；硫酸鉀溶液不水解，溶液顯中性，pH=7，離子反應(yīng)總方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?！窘馕觥緾lO-+H2O?HClO+OH-Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓>Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O=2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平；

(2)鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得濾渣Cu、Si，濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃儀器是燒杯；玻璃棒用于攪拌；加速溶解；過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(3)濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，鎂離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，鋁離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O；

(4)向含OH-的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+過濾可得Al(OH)3；

(5)步驟(4)中所得的濾渣烘干得到Al(OH)3，灼燒所得bg固體為Al2O3，化學(xué)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根據(jù)2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。

【點(diǎn)睛】

含OH-的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH-+CO2=為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥客斜P天平Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗OH-+H+=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=+2H2OOH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+2Al(OH)3Al2O3+3H2O%13、略

【分析】【分析】

(1)烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答；

(2)根據(jù)碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)寫出同分異構(gòu)體；

(3)2-丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物；

【詳解】

(1)2-丁烯屬于烯烴，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；烯烴可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，2-丁烯可與Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，答案選ac；

(2)2-丁烯的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中兩種CH2=CH-CH2-CH3、

(3)2-丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】①.碳碳雙鍵②.ac③.CH2=CH-CH2-CH3④.⑤.14、略

【分析】【詳解】

（1）Y屬于有機(jī)物。

（2）由結(jié)構(gòu)式可知；Y中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基。

（3）Y中含有羥基和碳碳雙鍵，具有還原性，向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥?1)有機(jī)物。

(2)羥基羧基。

(3)高錳酸鉀溶液褪色15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；

(2)有機(jī)物中羥基和羧基可與Na反應(yīng)；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇；

(4)一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯；則環(huán)上要存在三個(gè)碳。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物含有羥基；羧基兩種官能團(tuán)，故答案為：羥基、羧基；

(2)該有機(jī)物與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑，故答案為：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇，所以該有機(jī)物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑，故答案為：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑；

(4)一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯，則環(huán)上要存在三個(gè)碳，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷題型，考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)還考查信息遷移能力、分析問題和解決問題等綜合能力。有機(jī)推斷題常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是確定突破口：(1)根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)推斷官能團(tuán)：有機(jī)物官能團(tuán)往往具有一些特征反應(yīng)和特殊的化學(xué)性質(zhì)，這些都是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的突破口。①能使溴水褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚類物質(zhì)（產(chǎn)生白色沉淀）；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液煮沸后生成紅色沉淀的物質(zhì)一定含有-CHO，并且氧化產(chǎn)物經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為-COOH；③能與H2發(fā)生加成(還原)反應(yīng)說明分子中可能還有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、苯環(huán)等；④能被催化氧化說明是碳碳雙鍵、-CHO、醇類等；⑤Na、NaOH、Na2CO3等分別用來推斷有機(jī)物中-OH、酸性官能團(tuán)和酯基、-COOH等官能團(tuán)的種類和數(shù)目；⑥能發(fā)生消去反應(yīng)說明該有機(jī)物屬于醇類或鹵代烴；⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酚類物質(zhì)或苯的同系物。特別注意的是當(dāng)分子中含有多種官能團(tuán)，選擇檢驗(yàn)官能團(tuán)方法時(shí)要考慮到首先消除可能產(chǎn)生影響的官能團(tuán)?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑③.HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3=NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑④.16、略

【分析】【分析】

有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，其它反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；

物質(zhì)含有的能量越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性越差，根據(jù)A與B的轉(zhuǎn)化過程中能量變化比較二者的穩(wěn)定性；

具有相同的質(zhì)子數(shù)；不同的中子數(shù)的原子之間互稱為同位素；

有機(jī)物中顯示酸性；分子中含有酚羥基或者羧基，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

形成化學(xué)鍵；燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng)；而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如二氧化碳與C的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為C；

故答案為：C；

和B是同種元素的兩種單質(zhì)；A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需放出能量，說明A的能量高于B，所以穩(wěn)定性B的強(qiáng)于A；

故答案為：B；

同種元素的不同原子之間互稱為同位素，滿足條件的為：C、

故答案為：C、

種物質(zhì)淀粉中；甲烷；乙烯、乙醇和淀粉為中性溶液，只有乙酸為酸性溶液；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、同位素的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念，明確同位素與同素異形體的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)能量大小之間關(guān)系?！窘馕觥緾BC、D三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

由兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個(gè)碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。19、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。22、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

（1）是吸熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)。故上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①；

（2）熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)系數(shù)表示物質(zhì)反應(yīng)的量，反應(yīng)熱與系數(shù)成正比。由反應(yīng)①知?dú)錃獾娜紵裏崾?241.8kJ/mol，即5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為5×241.8kJ/mol=1209kJ/mol；

（3）實(shí)驗(yàn)①是配制實(shí)驗(yàn)；所需玻璃儀器除燒杯；玻璃棒、膠頭滴管之外還有100mL容量瓶；

（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，溶液是酸性溶液，盛裝在酸式滴定管。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?；溶液由無色變紅色，且30s不變時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。故答案是酸性；溶液由無色變紅色，且30s不變；

（5）滴定過程中酸性高錳酸鉀做氧化劑，產(chǎn)物是錳離子，亞硝酸鈉做還原劑，產(chǎn)物是硝酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，的物質(zhì)的量是0.02V×10-3×則中的物質(zhì)的量是0.02V×10-3××4=0.2V×10-3；則含有的質(zhì)量是69×0.2V×10-3，測(cè)得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=

（6）A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,管內(nèi)可能殘留水分,相當(dāng)于高錳酸鉀溶液被稀釋,最終滴加的高錳酸鉀溶液增多,則測(cè)定結(jié)果偏高；A項(xiàng)符合；

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗；無影響，B項(xiàng)不符；

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，最終高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)增大，則滴定結(jié)果偏高，C項(xiàng)符合；

D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，最終得到高錳酸鉀體積讀數(shù)變小，則測(cè)定結(jié)果偏低，D項(xiàng)不符；

E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定；可能亞硝酸未被反應(yīng)完，則消耗高錳酸鉀體積小，測(cè)定結(jié)果偏小，E項(xiàng)不符；

故答案是AC?！窘馕觥?1)①

(2)1209kJ/mol

(3)100mL容量瓶。

(4)酸性溶液由無色變紅色；且30s不變。

(5)2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(6)AC25、略

【分析】【詳解】

（1）①在所給的各種離子中，只有CO32－和SO32－水解呈堿性，它們可能存在，故答案為CO32－和SO32－可能存在；因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性；

②CO32－可以和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是CO2；但是SO32－和鹽酸反應(yīng)生成的是有刺激性氣味的氣體二氧化硫，故答案為CO32－肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在；因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；

③Br－、I－能被氯氣氧化為溴和碘的單質(zhì)，它們均是易溶于四氯化碳的有顏色的物質(zhì)，故答案為Br－、I－不存在；因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)；

④SO42－和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4，BaSO4不溶于鹽酸，故答案為SO42－存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸；

⑤Cl－與Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化銀，而碘化銀、溴化銀都有顏色，則一定不存在Br－、I－，故答案為Cl－存在，因與Ag+形成白色沉淀；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以知道NO3－不能確定是否存在，故答案為NO3－?！窘馕觥竣?CO32－和SO32－可能存在，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性②.CO32－肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2；SO32-不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③.肯定不存在Br－、I－，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)④.肯定存在SO42－，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸⑤.Cl－存在，因與Ag+形成白色沉淀⑥.NO3－26、略

【分析】【分析】

用酸性KMnO4液來測(cè)定某補(bǔ)鐵劑中FeSO4的含量，根據(jù)酸制溶液的過程，要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，發(fā)生的反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根據(jù)方程式計(jì)算硫酸亞鐵的含量，根據(jù)c=確定實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

(1)步驟一中用KMnO4固體配制250mL0.2000mol/L的KMnO4溶液。

①根據(jù)酸制溶液的過程；所需玻璃儀器除了膠頭滴管；玻璃棒外還必須用到250mL容量瓶、燒杯；故答案為：250mL容量瓶、燒杯；

②A．用潔凈未干燥的容量瓶配制溶液對(duì)所配溶液濃度沒有影響；故A錯(cuò)誤；

B．洗滌液都注入容量瓶后；使溶液混合均勻的操作不能將容量瓶倒立，只能輕輕搖勻，故B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)仰視刻度線；加入的水偏多，V偏大，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故C正確；

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；不做任何處理，靜置；裝瓶，故D正確；

故答案為：CD；

(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)MnO被還原為Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。故答案為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

(3)某同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)消耗的KMnO4溶液體積數(shù)據(jù)平均值為=20.00mL，每片補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為=0.304g。故答案為：0.304；

(4)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果明顯低于理論值，可能原因是FeSO4藥品在儲(chǔ)存過程中部分被氧化。故答案為：FeSO4藥品在儲(chǔ)存過程中部分被氧化。【解析】250mL容量瓶、燒杯CDMnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O0.304FeSO4藥品在儲(chǔ)存過程中部分被氧化五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

烴A與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)得到TNT，則烴A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯與CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生甲苯。CO2與H2在一定條件下按1：3反應(yīng)得到烯烴B和H2O，結(jié)合原子守恒可知，B為CH2=CH2。B與Cl2發(fā)加成反應(yīng)生成C為ClCH2CH2Cl，C與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成分子式為C8H9Cl的物質(zhì)，C8H9Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與E發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物則D中含有苯環(huán)，D結(jié)構(gòu)為E為CH2=CH-CH=CH2；反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH2=CH2，C為ClCH2CH2Cl，C8H9Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D為E為CH2=CH-CH=CH2。

(1)煤焦油中含有苯；甲苯、二甲苯等物質(zhì)；它們是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，從中分離出苯可采用分餾(或蒸餾)方法；

(2)反應(yīng)②是CH2ClCH2Cl與苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl；故該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；

反應(yīng)③是與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生及HCl；故反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；

(3)反應(yīng)①是甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生TNT和H2O，該反