2025年仁愛科普版選修四化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修四化學(xué)上冊(cè)月考試卷181考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、298K時(shí)；將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA；NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是。

A.a線表示的是c(Aˉ)的變化B.pH="6"時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0.1mol/LC.298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10D.若將等物質(zhì)的量的HNaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.752、在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)N2+O22NO分別在有；無催化劑時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：下列說法中正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D.0.1molN2和0.1molO2充分反應(yīng)吸熱18.26kJ3、我國在南海北部神弧海域進(jìn)行的可燃冰試采成功；這標(biāo)志著我國成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個(gè)過程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

。

化學(xué)方程式。

焓變?chǔ)/（kJ·mol-1）

活化能Ea/（kJ·mol-1）

甲烷氧化。

CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）

-802.6

125.6

CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）

-322.0

172.5

172.5

蒸氣重整。

Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）

＋206.2

240.1

Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）

＋165

243.9

243.9

下列說法不正確的是A.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝＋41.2kJ·mol-1B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea＝78.9kJ·mol-1C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點(diǎn)是能量循環(huán)利用4、最新“人工固氮”的研究報(bào)道，常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)ΔH＞0，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先減小后增大D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先增大后減小5、1909年，丹麥生理學(xué)家索侖生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后來又定義pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。對(duì)某水溶液的下列說法中錯(cuò)誤的是A.pH＋pOH＝pKWB.若為酸性溶液則pH＞pOHC.常溫下pH＋pOH＝14D.溶液pH＝7時(shí)未必呈中性6、常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關(guān)敘述正確的是A.碳酸鈉溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaClC.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小D.碳酸氫鈉溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)7、一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B.放電時(shí)AlCl4-移向正極C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原8、下列說法正確的是()A.根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B.由置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性C.電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+D.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)9、CO2和CH4重整可制備合成氣；催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)B.合成氣的主要成分為CO和H2C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D.①→②吸收能量評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時(shí)充入0.4molCH4和0.4molCO2，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（）

A.ΔH＞0B.延長M點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率C.T1℃，起始時(shí)若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系11、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下對(duì)反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L?1·s?1B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol·L?1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%12、20℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=9.25，濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)：c(OH-)=c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)13、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）14、下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C.向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I(xiàn)-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體；t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②

2HI(g)H2(g)+I2(g)③

達(dá)平衡時(shí)，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為___（用字母表示）。16、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用離子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。17、分25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)18、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。19、如圖是溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號(hào)

(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______

a.

b.

c.20、將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______鹽酸中c(H+)。21、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。22、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)24、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)25、（1）羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)除去，其熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：?；瘜W(xué)鍵C=O(CO2)C=O(COS)C=S(COS)H-SH-OE/kJmol-1803742577339465

則△H為___。

（2）近期太陽能的利用又有新進(jìn)展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（3）已知：常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列說法正確的是___(填字母代號(hào))。

A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者。

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)；消耗NaOH溶液的體積相等。

C.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)

D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

（4）NaHS可用作污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038。則Ksp(HgS)=___。26、碳是構(gòu)成物質(zhì)世界最重要的元素之一；能形成眾多的化合物。

（1）已知0.096kg碳完全燃燒可放出3148kJ熱量；1mol液態(tài)水汽化時(shí)要吸收44kJ熱量。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ?mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1

請(qǐng)寫出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?H。測(cè)得壓強(qiáng)；溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問題：

①p1、p2、p3的大小關(guān)系是__________，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________（用Ka、Kb；Kc表示）。

②一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向固定容積為1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示）；若開始時(shí)充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)達(dá)到相同平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______；若平衡后再充入4mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）27、氮的化合物應(yīng)用廣泛；但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-151.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+120.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為___。

(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的ΔH__0(填“＞”；“＜”或“=”)。

②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=___，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填標(biāo)號(hào))。

A．改用高效催化劑B．增加CH4的濃度。

C．縮小容器的體積D．升高溫度28、O2對(duì)人類有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲醇是一種綠色可再生能源；已知熱化學(xué)方程式：

ⅰ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ?mol-1

ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.0kJ?mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=-574.0kJ?mol-1

則計(jì)算CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=___。

(2)人體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)時(shí)刻需要O2參與，如肌肉中的肌紅蛋白(Mb)，具有結(jié)合O2的能力，可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率α)與平衡時(shí)的氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)，其變化曲線如圖1。已知K=(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))。

①37℃時(shí)，已知平衡常數(shù)K=2，測(cè)得人正常呼吸時(shí)α的最大值為98%，則空氣中氧氣分壓p(O2)=___kPa。

②血紅蛋白Hb結(jié)合O2形成動(dòng)脈血，存在反應(yīng)1：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。血液中還同時(shí)存在反應(yīng)2：CO2+H2OH++HCO結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)，肺部氧分壓___(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外。請(qǐng)你從平衡移動(dòng)的角度解釋原因___。

(3)游泳池水質(zhì)普遍存在尿素[CO(NH2)2]超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，其中釕鈦常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑。

①氮原子的核外電子排布式___。

②電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為___。

③電解過程中不銹鋼電極附近pH___(填“降低”“升高”或“不變”)。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過電子數(shù)目___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．溶液的pH增大；堿性增強(qiáng)，則c(HA)減小，c(Aˉ)增大，所以a線應(yīng)該表示的是c(HA)濃度的變化，故A錯(cuò)誤；

B．pH=6時(shí)，溶液中有c(HA)+c(Aˉ)=0.lmol/L同時(shí)存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，兩個(gè)式子相加可以得出c(Na+)+c(HA)=0.1mol/L+c(OHˉ)-c(H+)，因?yàn)槿芤猴@酸性c(OHˉ)-c(H+)<0，所以c(Na+)+c(HA)<0.1mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．298K時(shí)，水解平衡常數(shù)為在pH=4.75時(shí)，c(HA)=c(Aˉ)，所以K=c(OHˉ)==10-9.25；故C正確；

D．若將等物質(zhì)的量的HA；NaA溶于水中；HA會(huì)發(fā)生電離，NaA會(huì)發(fā)生水解，最終c(HA)和c(Aˉ)不一定相等，所以pH不一定是4.75，故D錯(cuò)誤；

本題選C。2、C【分析】A項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則N2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為NO；吸收的熱量應(yīng)小于18.26kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。

點(diǎn)睛：D為易錯(cuò)項(xiàng)，容易忽視N2+O22NO為可逆反應(yīng)。3、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝-41.2kJ·mol-1；故A錯(cuò)誤。

B.反應(yīng)熱等于正、逆反應(yīng)活化能之差，逆反應(yīng)活化能等于（243.9-165）kJ·mol-1＝78.9kJ·mol-1；故B正確。

C.正反應(yīng)活化能越大；反應(yīng)需要的能量越大，起始反應(yīng)越慢，甲烷氧化反應(yīng)的活化能小于蒸氣重整階段的活化能，所以，起始階段甲烷氧化反應(yīng)的速率較大，故C正確。

D.從表格數(shù)據(jù)看出；甲烷氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，甲烷蒸氣重整反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量可以循環(huán)利用，降低成本，故D正確。

故答案選A。4、A【分析】【分析】

反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大；平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因而升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)速率增大的更多。

【詳解】

反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大；平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因而升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)速率增大的更多，由于平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率又逐漸降低；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A.pH＋pOH＝?lgc(H+)+[?lgc(OH－)]＝?lgc(H+)c(OH－)＝pKw；故A正確；

B.常溫下；若為酸性溶液則pH＜７，pOH＞7，因此pOH＞pH，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A選項(xiàng)，常溫下pH＋pOH＝pKw＝?lg1×10?14＝14；故C正確；

D.常溫下；溶液pH＝7時(shí)呈中性，100℃時(shí)溶液pH＝7是呈堿性，即溶液pH＝7時(shí)未必呈中性，故D正確。

綜上所述，答案為B。6、D【分析】【詳解】

A.碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，此時(shí)CO2部分溶于水形成碳酸；溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸；氯化鈉的混合物，故B錯(cuò)誤；

C.CO32-水解程度比HCO3-大；故碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH大，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，則HCO3-的水解大于HCO3-電離，溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；故D正確。

答案選：D。7、C【分析】【詳解】

A.放電時(shí)鋁為負(fù)極，失去電子被氧化為Al2Cl7-，方程式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，AlCl4-移向負(fù)極，與鋁反應(yīng)生成Al2Cl7-；B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨沒有化合價(jià)變化，失去電子的是的AlCl4-，反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-=Cn(AlCl4)；C正確；

D.Cn(AlCl4)被還原僅得到1mol電子；故D錯(cuò)誤；

所以選擇C。8、D【分析】【詳解】

A．此反應(yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以不能根據(jù)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑反應(yīng)判斷物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱；故A錯(cuò)誤；

B．置換反應(yīng)中I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2還原性I2大于Cl2，氧化性：NaClO3大于NaIO3，與Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性無關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液，氧化性強(qiáng)的離子首先在陰極上得電子，則Cu2+先得電子，由于溶液中H+濃度很小，Pb2+很大，Pb2+先得電子，H+后得電子，則陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2+、Pb2+、H+；故C錯(cuò)誤；

D．含amolNa2S的溶液通入二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)先后為，Na2S+2SO2+2H2O=2NaHSO3+H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O，根據(jù)方程式得：amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體；故D正確；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以清楚的看到Ni在該反應(yīng)前后沒有改變；故做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)，故Ａ正確；

B．從圖中可以看到出來H2和CO，故合成氣的主要成分為CO和H2；故B正確；

C．從圖中可以看到過渡態(tài)中既有碳氧鍵的斷裂；又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D．從圖中可以推出；縱坐標(biāo)表示能量，狀態(tài)①的能量比狀態(tài)②的能量高，故①→②會(huì)釋放能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

橫坐標(biāo)為溫度；溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高，平衡向消耗甲烷的方向移動(dòng)。

【詳解】

A．溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B．M點(diǎn)為平衡狀態(tài)；條件不變，延長反應(yīng)時(shí)間，平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；

C．體積為1L，T1℃時(shí)：K==2.0736，假設(shè)起始時(shí)充入CH4、CO2、CO和H2的物質(zhì)的量為a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有關(guān)，不一定正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移動(dòng)，但是起始值增大程度大于轉(zhuǎn)化值增大程度，轉(zhuǎn)化率減小，圖像符合，D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)C，某時(shí)刻平衡正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，關(guān)鍵看Qc和K的關(guān)系，Qc>K，平衡逆向移動(dòng)，Qc11、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為故A錯(cuò)誤；

B.原平衡時(shí)c(PCl3)=0.1mol·L?1，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L?1；則平衡正向移動(dòng)，升溫向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol?0.2mol=0.8mol，因此平衡常數(shù)相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，即達(dá)平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，與原平衡達(dá)到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于兩個(gè)容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為80%，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器，平衡向生成PCl5方向移動(dòng)，PCl3消耗，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%；故D正確。

綜上所述，答案為CD。12、AC【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液顯堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)；故A正確；

B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CaCl2和Ca(ClO)2，溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，存在物料守恒2c(Ca2+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)，聯(lián)立可得c(OH-)=c(H+)-c(HClO)；故B錯(cuò)誤；

C．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因?yàn)閜H=7所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)②，由①得c(Na+)＞c(SO32-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO32-)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)；故C正確；

D．若溶液中存在c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)應(yīng)為KHCO3，而碳酸氫鉀溶液顯堿性，溶液中水電離的c(H+)不等于10-7mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C為難點(diǎn)，要充分利用電荷守恒、物料守恒式結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行離子濃度比較，需要學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)學(xué)推理能力，難度較大。13、BD【分析】【詳解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正確；

B．電荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正確；

C．(NH4)2CO3中RO32—促進(jìn)了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—對(duì)NH4+的水解無影響，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+對(duì)NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正確；

D．電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正確；

故選BD。14、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯(cuò)誤；

C．向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正確；

D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成等物質(zhì)的量的PH3和HI，由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L，PH4I分解生成c(HI)為(2c+b)mol/L，則4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d-c)mol/L，則體系中c(PH3)為[(2c+b)-(d-c)]mol/L=故反應(yīng)PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)==(b+)b，故答案為：(b+)b?！窘馕觥?b+)b16、略

【分析】【詳解】

（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但加入NH4＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于向逆反應(yīng)方向消耗掉的NH4＋,故變??；

（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，說明是酸堿中和完全，生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根濃度時(shí)銨根濃度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會(huì)發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)?！窘馕觥繙p小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點(diǎn)pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點(diǎn)，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點(diǎn)，故答案為M；

(3)a.M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯(cuò)誤；故選ab。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識(shí)。【解析】NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab18、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。【解析】①.HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)19、略

【分析】【分析】

⑴先寫出離子濃度大?。辉俚贸鼋Y(jié)論。

⑵根據(jù)和三大守恒分析。

【詳解】

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關(guān)系為：故是故答案為：

⑵亞硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，溶液中還存在水的電離，

a.根據(jù)物料守恒可知，故a錯(cuò)誤；

b.根據(jù)電荷守恒可知，故b正確；

c.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，故c錯(cuò)誤。

故答案為：b?！窘馕觥縝20、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液電中性的原則判斷溶液的pH，氨水為弱電解質(zhì)，如等濃度混合，則反應(yīng)生成NH4Cl水解呈酸性；而溶液呈中性，則氨水需過量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液pH=7；如等濃度、等體積混合，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過量，所以混合前氨水濃度大于鹽酸濃度，即c(NH3?H2O)＞c(HCl)，因氨水為弱電解質(zhì)，如氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)，則反應(yīng)后溶液呈堿性，所以氨水中c(OH-)＜鹽酸中c(H+)，故答案為=；＞；＜?！窘馕觥竣?=②.＞③.＜21、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑22、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應(yīng)熱的符號(hào)和單位不要漏寫是解答易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O四、判斷題(共1題，共3分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、原理綜合題(共4題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

（1）△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=742kJ/mol+577kJ/mol+2×465kJ/mol-2×339kJ/mol-2×803kJ/mol=-35kJ/mol；

（2）由圖可知CO2被FeO還原為C，F(xiàn)eO被氧化為FexOy，而=4，說明FexOy為Fe2O3，因此方程式為：4FeO＋CO22Fe2O3+C；

（3）A.HCOONa中Na+為陽離子，不發(fā)生水解，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性；因此兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和，前者大于后者，A項(xiàng)正確；

B.pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，濃度CH3COOH＞HCOOH，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，酸的物質(zhì)的量越多，消耗的堿體積越大，即消耗的NaOH溶液的體積CH3COOH＞HCOOH；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.混合溶液中醋酸的水解平衡常數(shù)為=5.1×10-10＜Ka，說明中CH3COONa水解程度小于其電離程度，溶液顯酸性，因此有：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；C項(xiàng)正確；

D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合，根據(jù)電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，兩式聯(lián)立后得：c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC；

（4）H2S的電離常數(shù)Ka2==7.0×10-15,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×1038，Ksp(HgS)==×=c(Hg2+)·c(S2-)==4.0×10-53?！窘馕觥俊?5kJ/mol4FeO＋CO22Fe2O3+CA、C4.0×10-5326、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

(2)①方程中左邊氣體計(jì)量數(shù)小于右邊；根據(jù)勒夏特列原理判斷；

②根據(jù)三段式計(jì)算。

【詳解】

(1)0.096kg碳即8mol碳完全燃燒可放出3148kJ熱量，1mol液態(tài)水汽化時(shí)要吸收44kJ熱量，則③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ?mol-1，④H2O(g)=H2O(l)?H=-44kJ?mo