2025年岳麓版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是（）A.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B.中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用C.配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱量9.6gNaOH固體D.某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+2、下列符合實驗安全的是（）A.手持試管直接在酒精燈上加熱B.向水中慢慢加入濃硫酸稀釋C.發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，立即現(xiàn)場打電話報警D.小心向燃著的酒精燈中添加酒精3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAB.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NAC.常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NAD.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA4、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。以下關(guān)于3He的說法正確的是（）A.是4He的同素異形體B.比4He少一個電子C.是4He的同位素D.比4He少一個質(zhì)子5、下列敘述中，錯誤的是A.等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol－1C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×10236、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.和過量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L水含有O-H鍵的個數(shù)為C.含有的共用電子對數(shù)為D.含有的電子數(shù)為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、寫出下列物質(zhì)的電子式。

①Cl2_______；②Na2O2_______；③NaOH________；④HCl________；⑤H2O2________；⑥MgF2_______8、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

（1）水是人體中含量最多的一種物質(zhì)。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________，其中水為______劑。

（2）氯化銨溶液常用于焊接。在焊接銅器時可用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)如下：____________________________________

①配平此氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。______

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______（填元素名稱），氧化劑是______（填化學(xué)式）。9、鐵元素在化合物中有多種化合價；它們之間可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。

①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是___________；

②K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是___________。

(2)在足量的氯化亞鐵溶液中；加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

①使溶液變黃色的微粒是___________(填化學(xué)符號)。

②生成該微粒的離子方程式是___________。

③檢驗該微粒的試劑是___________。

(3)溴化亞鐵溶液中通入一定量的氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2，計算氧化Fe2+的Cl2與氧化Br-的Cl2的物質(zhì)的量之比______。10、疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列說法正確的是________．

A.N3-與N2O互為等電子體。

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物。

C.NaNH2熔點(diǎn)（210℃）比NaOH熔點(diǎn)（318.4℃）低；是因為前者相對分子質(zhì)量小。

(2)NH3沸點(diǎn)（﹣33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（﹣88.49℃）高，其主要原因：________

(3)依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈________形。11、如圖所示是分離混合時常用的儀器，回答下列問題：。ABCDE

(1)寫出儀器C、E的名稱_______、_______。

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符號

①分離酒精(沸點(diǎn)78.5℃)和乙醚(沸點(diǎn)34.6℃)混合液_______。

②花生油和水_______。

(3)若向裝置C中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，下層液體是_______色。12、盧瑟福因其在科學(xué)上作出的巨大的貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎。

（1）在研究原子結(jié)構(gòu)時，對湯姆生的葡萄干面包模型，他進(jìn)行了思索，如果這個模型的假設(shè)是正確的，那么用質(zhì)量大而體積小且高速運(yùn)動的微粒轟擊金屬薄膜，這一微粒應(yīng)該是___________(填“直線穿過”或“折線穿過”)金屬薄膜。

（2）根據(jù)上述想法，盧瑟福用α粒子轟擊金箔，α粒子的化學(xué)符號是___________，實驗結(jié)果是絕大部分α粒子___________，說明原子是___________(填“實心的”或“中空的”)；極少數(shù)α粒子穿過金箔時發(fā)生了___________，有個別的α粒子竟然偏轉(zhuǎn)了180°，被___________，說明原子中存在著體積很___________(填“小”或“大”)的、質(zhì)量很___________(填“小”或“大”)的帶正電的核。13、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的橫線：

①兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)_______

②兩種物質(zhì)都是鈉的化合物_______

③兩種物質(zhì)都是氧化物_______

④兩種物質(zhì)都是鹽_______

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質(zhì)M的水溶液；繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色液體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為_______。

②證明所制得的紅褐色液體是膠體的實驗操作是_______。膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______。

③取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______，這種現(xiàn)象稱為膠體的_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤16、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤18、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤20、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)21、回答下列問題:

（1）等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為______，在相同條件下的體積之比為_______，原子數(shù)之比為________.

（2）同溫同壓下，相同體積的和的質(zhì)量比為_________。22、根據(jù)題意完成下列空格。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為_________g。

(2)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為___

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(5)3.5molBa(OH)2中含有_____molOH-。

(6)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物質(zhì)的量為_______mol。23、2molCO2中含有_______mol碳原子，_______個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是_______g評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、2019年諾貝爾化學(xué)獎發(fā)給了三位在開發(fā)鋰離子電池方面作出的杰出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。完成下列填空：

(1)鋰在元素周期表的位置是___。鋰原子核外能量最高的電子所處的軌道是___。

(2)寫出一條判斷鋰與相鄰?fù)髯褰饘僭亟饘傩詮?qiáng)弱的實驗依據(jù)：___。

(3)氫化鋰(LiH)是離子化合物；寫出其電子式___，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是___。

LiBr可作鋰電池中電解質(zhì)材料。用Li2CO3，氨水和液溴制備LiBr?H2O的流程如圖：

(4)合成時，除生成LiBr外；還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

LiCO3+Br2+NH3·H2O→LiBr+___。

畫出該反應(yīng)所涉及物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的電子式___。

(5)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

從溶液中得到LBr·H2O晶體的實驗步驟依次為：___，___，過濾，用乙醇洗滌，干燥。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.用苯萃取溴水時；苯的密度比水小，分層后在上層，上層液體從上口倒出，A項錯誤；

B.中和滴定實驗中；錐形瓶中有水并不會影響實驗結(jié)果，可以不經(jīng)過烘干，B項錯誤；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，計算的時候用500mL計算，C項錯誤；

D．檢驗Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，會出現(xiàn)特征的藍(lán)色沉淀。方程式為：D項正確；

本題答案選D。

【點(diǎn)睛】

分層后在上層還是下層，和密度有關(guān)系，記住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并沒有480mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶。2、B【分析】【詳解】

A．用試管夾給試管加熱；手持試管直接在酒精燈上加熱，會燙傷手，不符合實驗安全，故A不符合題意；

B．在稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，因水的密度比濃硫酸小水會浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水會沸騰產(chǎn)生危險，故B符合題意；

C．天然氣泄漏時；打電話會產(chǎn)生電火花，易引燃混合氣體，發(fā)生危險，故C不符合題意；

D．實驗時；絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免發(fā)生火災(zāi)，故D不符合題意；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.1mol，而二氧化硅中一個硅原子能形成4條硅氧鍵，根據(jù)硅原子守恒，則0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA條硅氧鍵；故A錯誤；

B．常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的體積，無法求出水電離出的OH-的數(shù)目；故B錯誤；

C．常溫常壓下，10gD2O物質(zhì)的量為=0.5mol，一個D2O中含有10個質(zhì)子，10個電子，10個中子，則0.5molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA；故C正確；

D．由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體；無法計算溶液中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，He與4He互為同位素；故A錯誤；

B.二者質(zhì)子數(shù)相同為2；則電子數(shù)相同，故B錯誤；

C.二者為質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；

D.二者質(zhì)子數(shù)相同；故D錯誤。

故選：C。5、A【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量的O2與O3；所含氧原子數(shù)之比為2:3，A錯誤；

B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，其符號為NA，近似值為6.02×1023mol－1；B正確；

C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一；它的單質(zhì)是摩爾，C正確；

D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023；D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．和過量的充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，原子的化合價由價變?yōu)閮r，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A項錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B項錯誤；

C．個分子含有對共用電子對，的物質(zhì)的量為含有的共用電子對數(shù)為C項正確；

D．的物質(zhì)的量為1.6g÷20g/mol＝含有的電子數(shù)為D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Cl2是由Cl原子與Cl原子通過共用一對電子對形成的雙原子分子，其電子式為答案為

②Na2O2是鈉離子和過氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，其電子式為答案為

③NaOH是鈉離子和氫氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，其電子式為答案為

④HCl是由H原子與Cl原子通過共用一對電子對形成的共價化合物，其電子式為答案為

⑤H2O2是由兩個H原子和兩個O原子通過共用電子對形成的共價化合物，其電子式為答案為

⑥MgF2是由鎂離子與氟離子通過離子鍵形成的離子化合物，其電子式為答案為【解析】8、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系判斷；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律配平和基本概念分析即可。

【詳解】

（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)有水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；

（2）①部分Cu元素的化合價由+2價降低為0價，N元素的化合價由-3價升高為0價，1個失去3個電子，而1個CuO得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，的系數(shù)為2，Cu的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，化學(xué)方程式為

②還原劑所含元素化合價升高；被氧化，氧化劑所含元素化合價降低，被還原，則被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系是：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)或分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。【解析】或氧化或還原，合理即可423114氮CuO9、略

【分析】【詳解】

(1)①高鐵酸鉀中K；O的化合價分別為+1、-2價；按正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價是+6；

②K2FeO4中鐵元素的化合價是+6；據(jù)此推測它具有強(qiáng)氧化性，在處理水的過程中起殺菌消毒的作用。

(2)①在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，溴與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；

②生成該微粒的離子方程式是

③KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)生成血紅色的溶液，可用KSCN溶液檢驗Fe3+；

(3)還原性Fe2+>Br-，氯氣不足時，先與Fe2+反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢后Br-接著被氯氣氧化，則當(dāng)4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2時，設(shè)4molFe2+參加反應(yīng)，同時消耗5molCl2、6molBr-，則按知，氧化Fe2+的Cl2為2mol、(5-2)molCl2氧化6molBr-，則氧化Fe2+的Cl2與氧化Br-的Cl2的物質(zhì)的量之比為2:3?！窘馕觥?6殺菌消毒Fe3+KSCN溶液2:310、略

【分析】【分析】

(1)A.原子總數(shù)相同；價電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；

B.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵；

C.離子晶體中陰陽離子電荷越多；半徑越小，熔點(diǎn)越高；

(2)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.N3-與N2O原子總數(shù)相同；價電子總數(shù)相同，互為等電子體，故A正確；

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均含有離子鍵；均為離子化合物，故B正確；

C.NaNH2與NaOH均為離子化合物；陰陽離子電荷數(shù)越多，半徑越小，熔點(diǎn)越高，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；故答案為：AB；

(2)氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，N2O分子間只有范德華力；氫鍵的作用力大于范德華力；故答案為：前者分子間以較強(qiáng)氫鍵結(jié)合，后者以較弱的范德華力結(jié)合；

(3)NO3-的中心原子N原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=所以其空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：平面正三角。

【點(diǎn)睛】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物?！窘馕觥竣?AB②.前者分子間以較強(qiáng)氫鍵結(jié)合，后者以較弱的范德華力結(jié)合③.平面正三角11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器C為分液漏斗；儀器D為蒸發(fā)皿，故填分液漏斗；蒸發(fā)皿；

(2)①根據(jù)乙醚和酒精的沸點(diǎn)不同；可選擇蒸餾法分離，故填A(yù)E；

②花生油和水互不相容；可采用分液法分離，故填C；

(3)水的密度小于四氯化碳，分層時下層為四氯化碳，上層為水，碘易溶于四氯化碳，呈紫紅色或紫色，故填紫紅色或紫色【解析】①.分液漏斗②.蒸發(fā)皿③.AE④.C⑤.紫紅色或紫色12、略

【分析】【分析】

（1）

在研究原子結(jié)構(gòu)時；對湯姆生的葡萄干面包模型，他進(jìn)行了思索，如果這個模型的假設(shè)是正確的，那么用質(zhì)量大而體積小且高速運(yùn)動的微粒轟擊金屬薄膜，微粒不能碰撞到金箔的構(gòu)成為，因此這一微粒應(yīng)該是直線穿過。

（2）

α粒子是He元素的原子核。He是2號元素，則He失去核外的2個電子就只剩余原子核，該微粒的化學(xué)符號是He2+。

實驗結(jié)果是絕大部分α粒子直線穿過金箔，說明原子是中空的。極少數(shù)α粒子穿過金箔時發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有個別的α粒子竟然偏轉(zhuǎn)了180°，被反彈回來，說明原子中存在著體積很小，質(zhì)量很大的核?！窘馕觥浚?）直線穿過。

（2）He2+直線穿過金箔中空的偏轉(zhuǎn)反彈回來小大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，H2是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，CO2不屬于電解質(zhì)，Na2O是活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，NaCl、FeCl3都是鹽，都屬于電解質(zhì)，所以都不是電解質(zhì)的是H2和CO2；故答案為：A；

②Na2O、NaCl中都含有Na元素，都是含有鈉元素的化合物，所以Na2O；NaCl都為鈉的化合物；故答案為：C；

③CO2、Na2O都含有兩種元素；其中一種元素是氧，是由氧和另外一種元素組成的化合物，為氧化物，故答案為：B；

④NaCl電離產(chǎn)生Na+、Cl-，F(xiàn)eCl3電離產(chǎn)生Fe3+和Cl-；兩種物質(zhì)電離都產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，故答案為：D；

(2)①利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色可以得到氫氧化鐵膠體，所以可判斷M為FeCl3；

②該液體是膠體；可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象來證明，實驗操作是將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子直徑的大??；

③膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚集生成紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉?！窘馕觥緼CBDFeCl3將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路分散質(zhì)粒子直徑的大小生成紅褐色沉淀聚沉三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。16、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯誤。答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。20、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。四、計算題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n===計算；

（2）根據(jù)n=計算。

【詳解】

（1）令O2和SO2的質(zhì)量都為1g，O2的物質(zhì)的量為=mol，SO2的物質(zhì)的量為=mol，所以相同質(zhì)量的O2和SO2的物質(zhì)的量之比為：mol：mol=2：1；在相同條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的和體積之比為2：1；原子數(shù)之比為：mol×2×mol×3×=4：3；

（2）同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=可知同體積的O2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1；質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為32：44=8：11。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用以及阿伏伽德羅定律?！窘馕觥?：12：14：311：822、略

【分析】【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)===0.1mol，質(zhì)量為m(Cl2)=0.1mol×71g/mol=7.1g；答案為7.1。

(2)設(shè)元素R的相對原子質(zhì)量為a，則10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為×5×6.02×1023mol-1=3.01×1023；解得a=14；答案為14。

(3)設(shè)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與質(zhì)量分別為51g和300g，則二者物質(zhì)的量之比為n(OH-)：n()==3：5；答案為3：5。

(4)將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na+的物質(zhì)的量不變，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為c(Na+)==1.00mol/L；答案為1.00。

(5)3.5molBa(OH)2中含有OH-的物質(zhì)的量為n(OH-)=3.5mol×2=7mol；答案為7。

(6)酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為m(C2H5OH)=100g×46%=46g，其物質(zhì)的量為n(C2H5OH)===1mol，含氧原子為1mol；水的質(zhì)量為m(H2O)=100g-46g=54g，其物質(zhì)的量為n(H2O)===3mol，含氧原子為3mol，故此溶液中共含氧原子為n(O)=1mol+3mol=4mol；答案為4。【解析】7.1143:51.007423、略

【分析】【分析】

已知CO2的物質(zhì)的量，利用公式法和關(guān)系式法，可求出所含碳原子的物質(zhì)的量、氧原子的個數(shù)、CO2的質(zhì)量。

所用公式為關(guān)系式為CO2——C——2O。

【詳解】

CO2——C——2O

1mol1mol2mol

2mol2mol4mol

則2molCO2中含有2mol碳原子，4NA個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是2mol×44g/mol=88g，故答案為：2；4NA；88?！窘馕觥?4NA88五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

鋰是3號元素，最外層一個電子，易形成Li+，根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)分析；根據(jù)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線，44℃以下生成LBr·2H2O，從溶液中得到LBr·H2O晶體；注意控制結(jié)晶時的溫度。

【詳解】

(1)鋰是3號元素；在元素周期表的位置是第二周期第IA族。鋰原子核外能量最高的電子所處的軌道是2s。故答案為：第二周期第IA族；2s；

(2)判斷鋰與相鄰?fù)髯褰饘僭亟饘傩詮?qiáng)弱的實驗依據(jù)：鋰與水反應(yīng)較為微弱；鈉與水反應(yīng)較為劇烈。故答案為：鋰與水反應(yīng)較為微弱，鈉與水反應(yīng)較為劇烈；

(3)氫化鋰(LiH)是離子化合物，鋰失去最外層一個電子形成陽離子，氫得一個電子形成陰離子，其電子式LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是H-和Li+核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Li+大于H-，其原子核對核外電子的吸引力大，因此離子半徑小于H-。故答案為：H-和Li+核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Li+大于H-，其原子核對核外電子的吸引力大，因此離子半徑小于H-；

(4)根據(jù)元素原子質(zhì)量守恒，合成時，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Li2CO3+3Br2+2NH3?H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑。故答案為：3Li2CO3+3Br2+2NH3?H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑；

該反應(yīng)所涉及物質(zhì)中CO2屬于非電解質(zhì)的電子式故答案為：

(5)根據(jù)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線，44℃以下生成LBr·2H2O，從溶液中得到LBr·H2O晶體的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮，冷卻至44℃左右結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥。故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻至44℃左右結(jié)晶?！窘馕觥康诙芷诘贗A族2s鋰與水反應(yīng)較為微弱，鈉與水反應(yīng)較為劇烈H-和Li+核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Li+大于H-，其原子核對核外電子的吸引力大，因此離子半徑小于H-3Li2CO3+3Br2+2NH3?H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑蒸發(fā)濃縮冷卻至44℃左右結(jié)晶六、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將