2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、的結(jié)構(gòu)示意圖為A.B.C.D.2、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系：

對下列概念的說法正確的是A.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B.溶液與分散系屬于并列關(guān)系C.氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系D.離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于重疊關(guān)系3、從干海帶中提取的流程如圖，在實(shí)驗(yàn)室利用該流程提取中不涉及的操作是。

A.B.C.D.4、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.CaCO3→CaOB.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+5、在19世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233，若氧化物中鋯的化合價與氯化物中鋯的化合價相同，試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式（）A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO26、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）

A.人工固氮可以得到硝酸鹽B.雷電作用可將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽C.細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化7、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+C.Tl+＞Ag+＞Fe2+D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+8、如圖所示，將濃鹽酸滴在晶體上生成立即用表面皿蓋好。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有酚酞的NaOH溶液褪色具有酸性B滴有KSCN的溶液變紅具有還原性CKI-淀粉溶液變成藍(lán)色具有氧化性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色具有漂白性

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：

。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA002EF3ACDGR4BH請回答下列問題。

(1)寫出下列元素的元素符號：B___；G___。

(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)A；B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___(用元素符號表示)。

(4)F元素最簡單氫化物的化學(xué)式是___，該氫化物在常溫下與B的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素與A元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時，火焰呈___色。10、畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。11、利用下列實(shí)驗(yàn)研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)(夾持裝置已略去；氣密性已檢驗(yàn))。

。實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

鐵片表面迅速變暗；之后無明顯變化。

加熱后產(chǎn)生大量氣體；品紅溶液褪色。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中體現(xiàn)了濃硫酸的_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)下列裝置中；能用于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中尾氣吸收的是_______(填序號)。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，能夠證明生成了SO2的證據(jù)是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是_______。12、實(shí)驗(yàn)室中快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______。

（2）在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有____（填序號）。

A酸性B還原性C氧化性D揮發(fā)性13、（1）X；Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：

①若X為黑色固體單質(zhì)，A為寫出的化學(xué)方程式：__________________。

②若X為溶液，則寫出的化學(xué)方程式：__________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

由此可以確定三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。

（3）組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是______（填元素符號），氧化劑是______（填化學(xué)式）。

②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：___

______+______+______→______+______14、走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界；有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X；Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：

反應(yīng)前反應(yīng)后。

（1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為______________；

（2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是__________________________________________________________；

（3）該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_________________________________；

（4）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中____________（填“是”或“不是”）催化劑。15、(1)在VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為ag，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為__

(2)有以下物質(zhì)：①AgCl；②CCl4；③醫(yī)用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧食醋；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質(zhì)的是_____(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_____

(3)實(shí)驗(yàn)室簡單模擬從海水中提取溴單質(zhì)的部分流程如圖。

實(shí)驗(yàn)操作②的名稱_____，操作①中要用到的玻璃儀器_____、_____16、按要求完成下列方程式：

(1)寫出一個屬于“工業(yè)固氮”的化學(xué)方程式：___________。

(2)硫酸工業(yè)中煅燒硫鐵礦(FeS2)的化學(xué)方程式：___________。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)氫氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因___________(用離子方程式表示)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤18、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤19、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤20、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤21、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤23、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)24、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因；請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：

。實(shí)驗(yàn)方案。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

步驟1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液；向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

CuSO4與KSCN

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀。

步驟2：取_____________________________

無明顯現(xiàn)象。

查閱資料：ⅰ．SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

。實(shí)驗(yàn)方案。

現(xiàn)象。

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸。

溶液變?yōu)樽厣?；放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色。

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。

③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+____，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化；同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、0.1mol/LFeSO4溶液；8mol/L稀硝酸。

____________25、按要求填空：

（1）有四種物質(zhì)：①氧化鐵②硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉。

①屬于鹽的是________（填序號）；寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)；此物質(zhì)是__________（填序號）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口____=口Ag+口H3PO4+口。

試回答下列問題。

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平；并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。26、硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源；變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污；方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________；溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2；同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________；經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。27、某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。

（1）寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式______

（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了_______、_______性質(zhì)。氧化劑是___________，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________

（4）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：。t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（“吸熱”或“放熱”）

②平衡常數(shù)K表示的意義是____________________。

③能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

a.容器中密度不變。

b.混合氣體中CO濃度不變。

c.v(H2)正=v(H2O)逆

d.c(CO2)=c(CO)

（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖所示。

①從圖可知，在t1時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。

a．升高溫度b．增大CO2的濃度

c．減小CO2的濃度d．使用催化劑。

②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)谏蠄D畫出t3~t5時間段的v逆變化曲線。_________________評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、有X；Y、Z、W四種元素；它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；

③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；

④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用；請回答：

（1）畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在________中（填試劑名稱）。

（2）寫出化學(xué)式W2Y2___________。

（3）寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請寫出任意2種的化學(xué)式______。

（4）Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。29、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸；B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

（1）B_____________D______________；

（2）寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；

（3）將含相同物質(zhì)的量A；B、C的溶液混合后；混合后溶液中存在的離子為_______；在此溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：____。30、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是__________________(填離子符號)

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵類型為_______________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。31、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下；X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。X、Z和W的原子最外層電子教之和為20。回答下列問題：

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是_____（填離子符號）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是_____（用電子式表示）。

（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

由Na原子失去一個電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，的結(jié)構(gòu)示意圖為故選：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.電解質(zhì)一定是化合物；但化合物不一定是電解質(zhì)，則化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，故A正確；

B.溶液一定是分散系；但分散系不一定是溶液，溶液與分散系屬于包含關(guān)系，不屬于并列關(guān)系，故B錯誤；

C.堿性氧化物一定是氧化物；但氧化物不一定是堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于屬于包含關(guān)系，不屬于交叉關(guān)系，故C錯誤；

D.有的離子反應(yīng)不是置換反應(yīng)；如中和反應(yīng)，有的置換反應(yīng)不是離子反應(yīng)，如氫氣與氧化銅的反應(yīng)，則離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，不屬于重疊關(guān)系，故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．過程中有萃取操作；A不符合；

B．干海帶需要灼燒；用到坩堝，B不符合；

C．水浸后得到濾液；需要抽濾，C不符合；

D．過程中沒有蒸餾操作；D符合；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.化合價無變化；不需要加入氧化劑或還原劑，A錯誤；

B.氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，B錯誤；

C.化合價升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，C錯誤；

D.錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價降低；加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價升高。5、D【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)鋯的氯化物的分子式為ZrClx，由題意得91+35.5×x=233，可推出x=4，則氯化鋯中鋯的化合價為+4價，氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，即為+4價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．人工固氮是把氮?dú)夂铣砂睔猓话睔夂拖跛岱磻?yīng)得到硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；

B．放電條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮；一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；不能直接得到銨鹽，B錯誤；

C．豆科類植物的根瘤菌能將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物需要的銨鹽；實(shí)現(xiàn)生物固氮，細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，C正確；

D．亞硝酸中氮元素化合價為+3價；生成硝酸中氮元素化合價為+5價，元素化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。7、D【分析】【分析】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱。

【詳解】

①反應(yīng)TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；

②反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；

③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；

所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；酸再與堿反應(yīng)，是因?yàn)榕c水反應(yīng)的生成物表現(xiàn)為酸性，不是氯氣表現(xiàn)為酸性，故A錯誤；

B．滴有KSCN的FeCl2溶液變紅；是因?yàn)槁葰獾难趸园褋嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)使得溶液呈紅色，故B錯誤；

C．因?yàn)槁葰饽馨训饣浿械怆x子氧化成碘；故KI淀粉溶液變成藍(lán)色，故C正確；

D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色；是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中有氫離子，所以紫色石蕊溶液先變紅，褪色是因?yàn)榇温人峋哂衅仔?，而非氯氣具有漂白性，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)9中元素所在周期中的位置，推出A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為O，G為Cl、H為Br，R為Ar；

【詳解】

(1)B位于第四周期ⅠA族；即B為K，G位于第三周期ⅦA族，推出F為Cl；故答案為K；Cl；

(2)根據(jù)D所在周期位置，D為Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，即離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；故答案為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)根據(jù)所在周期位置；A為Na，B為K，C為Mg，同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，因此原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg；故答案為K＞Na＞Mg；

(4)根據(jù)元素周期表，F(xiàn)為O，其最簡單氫化物的化學(xué)式為H2O；K為活潑的金屬，能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；所得溶液為KOH，溶液顯堿性，即pH＞7；故答案為H2O；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；＞；

(5)H元素為Br，A為Na，形成的化合物為NaBr；高溫灼燒該化合物，因?yàn)楹锈c元素，則火焰呈黃色；故答案為NaBr；黃?！窘馕觥縆ClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OK＞Na＞MgH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞NaBr黃10、略

【分析】【詳解】

磷的各層電子數(shù)依次是2、8、5，砷與磷位于同主族且相鄰，砷原子比磷原子多一個電子層，所以砷的各層電子數(shù)分別為2、8、18、5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵片表面迅速變暗；說明鐵和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，之后無明顯變化，則鐵被鈍化，鐵的表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護(hù)膜，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。

(2)裝置①氣體能進(jìn)不能出；不安全，①錯誤；裝置②中，氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；干燥管有容納液體的空間可以防倒吸，則能用于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中尾氣吸收的是②。

(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，能夠證明生成了SO2的證據(jù)是Ⅱ中品紅溶液褪色。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)物均相同，只有溫度不同，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是溫度不同?！窘馕觥垦趸寓冖蛑衅芳t溶液褪色溫度不同12、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)中，中氯元素化合價升高，為還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；中錳元素化合價降低；所以高錳酸鉀做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)；

答案為

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中，部分氯元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，做還原劑，還有部分氯元素沒有發(fā)生變價，生成了鹽，體現(xiàn)了酸性，因此濃鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性，揮發(fā)性體現(xiàn)的是物理性質(zhì)，故答案選AB。【解析】AB13、略

【分析】【分析】

常見黑色固體單質(zhì)為C；能與NaOH溶液反應(yīng)的氣體一般為酸性氧化物；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律和強(qiáng)弱規(guī)律分析判斷。

【詳解】

（1）①若X是黑色固體單質(zhì)，A為則X為C，Z為Y為CO，因此的化學(xué)方程式為

②若X為溶液，則A可能為Y為Z為因此的化學(xué)方程式為

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，與的反應(yīng)中，Ce元素化合價降低，作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，故氧化性：和的反應(yīng)中，Sn元素的化合價升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，作氧化劑，故氧化性：因此氧化性：

（3）①該反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程，則中元素化合價降低，被還原，作氧化劑；發(fā)生氧化反應(yīng)的過程應(yīng)為被氧化；作還原劑；

②根據(jù)①的分析，得該未配平的離子方程式為

【點(diǎn)睛】

解無機(jī)推斷時需要抓住一些特殊現(xiàn)象、特殊性質(zhì)及特殊反應(yīng)等，作為解題突破口，再進(jìn)行正、反應(yīng)推導(dǎo)，最后代入驗(yàn)證即可。【解析】（合理即可）、14、略

【分析】【詳解】

（1）由示意圖可知反應(yīng)的方程式為：X+Z2Y=XY+Z2；則該反應(yīng)中生成物的分子數(shù)之比為1:1，故答案為1:1；（2）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減，故答案為化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減；（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也為單質(zhì)和化合物，故為置換反應(yīng)，則答案為：置換反應(yīng)；（4）X是該反應(yīng)的反應(yīng)物，并不是催化劑，故答案為不是。

【點(diǎn)睛】

在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是要注意是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)前后只是原子的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有改變。【解析】1：1化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，數(shù)量沒有增減。置換反應(yīng)不是15、略

【分析】【詳解】

（1）在VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為ag，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為×＝moL/L，故答案為：moL/L；

（2）①AgCl為電解質(zhì)；②CCl4為非電解質(zhì)；③醫(yī)用酒精為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④液氧為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳本身不能電離；為非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體在熔化或溶于水完全電離，為電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧食醋為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨氧化鈉固體，熔化狀態(tài)下可導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑩氯化氫氣體溶于水完全電離，為電解質(zhì)；

其中屬于電解質(zhì)的是①⑥⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；故答案為：①⑥⑨⑩；②⑤；

（3）實(shí)驗(yàn)操作②的名稱為蒸餾，操作①為萃取，要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：蒸餾；分液漏斗；燒杯?！窘馕觥縨oL/L①⑥⑨⑩②⑤蒸餾分液漏斗燒杯16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)合成氨是“工業(yè)固氮”的重要方法，化學(xué)方程式：N2+3H22NH3。故答案為：N2+3H22NH3；

(2)硫酸工業(yè)中煅燒硫鐵礦(FeS2)生成二氧化硫和三氧化二鐵，化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氫氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因是二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示)。故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有很強(qiáng)的黏性，若盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞，時間長了就會打不開，離子方程式為：SiO2+2OH—=SiO+H2O。故答案為：SiO2+2OH—=SiO+H2O。【解析】N2+3H22NH34FeS2+11O22Fe2O3+8SO23NO2+H2O=2HNO3+NOSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2OH—=SiO+H2O三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、原理綜合題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；（2）圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)；由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水；（4）①反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)；②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。

【詳解】

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（2）由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成（SCN）2，反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；

（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）①溶液先變?yōu)樽厣?；放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢；

②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液；溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；

③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+；溶液由棕色變?yōu)辄S色；

（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實(shí)驗(yàn)裝置圖為

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)原理的探究實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計等，注意利用對照法分析解答，較好的考查學(xué)生閱讀能力、知識獲取與遷移運(yùn)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色25、略

【分析】【分析】

(1)①金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

②硫酸和金屬氧化物；堿、碳酸鹽反應(yīng)；

(2)反應(yīng)中Ag+→Ag，化合價降1，反應(yīng)中H3PO2→H3PO4；+1價的P化合價升高為磷酸分子中+5價，化合價升高4，依據(jù)得失電子守恒，原子個數(shù)守恒配平方程式。

【詳解】

(1)①：①氧化鐵是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氫鈉為鹽，④氫氧化鈉為堿，碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸；和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；故答案為：②；

(2)①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4；

②反應(yīng)中Ag+→Ag，化合價降1，反應(yīng)中H3PO2→H3PO4，+1價的P化合價升高為磷酸分子中+5價，化合價升高4，要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，則Ag+系數(shù)為4，H3PO2系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：

③由反應(yīng)可知生成4mol銀轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應(yīng)中生成10.8gAg，物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.1NA?！窘馕觥竣跱aHCO3=Na++HCO3-②H3PO40.1NA26、略

【分析】【詳解】

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污；油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；

（2）步驟②需要加熱的目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持80~95℃；由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點(diǎn)，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水?。?；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；

（3）步驟③中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)。因?yàn)镠2O2本身易分解，所以在加入時需分量加入，同時為了防止Fe3+水解；溶液要保持pH小于0.5；

（4）為了除去可溶性的硫酸銨；鐵離子等；需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）；

（5）設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相對分子質(zhì)量為266+18x，1.5個水分子的相對分子質(zhì)量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O?！窘馕觥繅A煮水洗加快反應(yīng)熱水浴C將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）NH4Fe(SO4)2?12H2O27、略

【分析】【分析】

（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合原子守恒；配平各物質(zhì)的系數(shù)；

（2）生成KCl體現(xiàn)鹽酸的酸性；生成氯氣體現(xiàn)HCl的還原性；氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，若產(chǎn)生0.6mol氣體，由反應(yīng)可知氯氣只有0.2mol，以此計算；

（3）ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得；則Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，而S元素的化合價由+4價升高為+6價，結(jié)合電子守恒計算；

（4）①根據(jù)溫度和平衡常數(shù)的變化關(guān)系確定反應(yīng)的吸放熱；

②平衡常數(shù)K是表示反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的；

③化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，各組分的濃度不隨著時間的改變而改變，據(jù)此分析選項(xiàng)；

（5）①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來確定改變的條件；

②增加CO2的量；會促使平衡正向移動，正逆反應(yīng)速率都要加快，據(jù)此回答。

【詳解】

（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為

故答案為：

（2）生成KCl體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣體現(xiàn)HCl的還原性，則該反應(yīng)體現(xiàn)鹽酸的還原性、酸性，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，則氧化劑為KClO3；若產(chǎn)生0.6mol氣體，由反應(yīng)可知氯氣只有0.2mol，轉(zhuǎn)移電子為

故答案為：還原性；酸性；KClO3；0.4mol；

（3）ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，則Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，而S元素的化合價由+4價升高為+6價，由電子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

故答案為：2：1；

（4）①根據(jù)溫度和平衡常數(shù)的變化關(guān)系：溫度升高；K降低，所以放應(yīng)是放熱的；

故答案為：放熱；

②平衡常數(shù)K的意義：是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志；一定溫度下，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；

故答案為：平衡常數(shù)K是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志；一定溫度下，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；

③a.容器中密度質(zhì)量守恒，V始終不變化，所以密度始終不變，當(dāng)密度不變了，不一定平衡，故a錯誤；

b.混合氣體中CO濃度不變是平衡狀態(tài)的特征，故b正確；

c.v（H2）正=v（H2O）逆能說明正逆反應(yīng)的速率是相等的；達(dá)到平衡，故c正確；

d.c（CO2）=c（CO）不能說明正逆反應(yīng)的速率是相等的；達(dá)到平衡，故d錯誤。

故答案為：bc；

（4）①從如圖可知，在t1時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡；改變的條件使速率變化離開原速率點(diǎn)了，應(yīng)該是同時能讓正逆反應(yīng)速率加快的條件；

故答案為：ad；

②在t3時增加CO2的量，會使得正逆反應(yīng)速率都加快，逆反應(yīng)速率在原來的基礎(chǔ)上逐漸加快，圖為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，各組分的濃度不隨著時間的改變而改變?！窘馕觥?KClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O還原性酸性KClO30.4mol2:1放熱平衡常數(shù)K是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，一定溫度下，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大bcad五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色，可以確定X為H元素，Z為Cl元素，W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；黃色火焰是鈉所特有的顏色，因此W為Na元素，Y為O元素。②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，表明X2Y為H2O；③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，XZ為HCl；④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用。氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X；Y、Z、W四種元素分別是H、O、Cl、Na。則。

（1）Z原子是Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉極易與水和氧氣反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室中的Na應(yīng)保存在煤油中。

（2）W2Y2的化學(xué)式為Na2O2。

（3）鈉離子互為電子數(shù)是10個，則與Na+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子有CH4、HF、NH3·H2O；Ne等。

（4）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

（5）Na單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑?！窘馕觥棵河蚇a2O2CH4HFNH3·H2ONeCl2+H2OH++Cl-+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑29、略

【分析】【分析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3；以此來解答。

【詳解】

由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；。②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3。綜上所述