2025年上教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol?L-1?s-1B.v（B）=0.3mol?L-1?s-1C.v（C）=0.8mol?L-1?s-1D.v（D）=30mol?L-1?min-12、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和原因解釋不合理的是（）

。選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋A將一片較簿的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒鋁片慢慢熔化呈液滴狀鋁表面的氧化膜致密且熔點(diǎn)很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點(diǎn)較低熔化了B將等表面積的鎂條；鋁。

片（均除去氧化膜）分。

別放入裝有等濃度；等。

體積鹽酸的兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，鎂更易失去電子，所以反應(yīng)更快C在打磨過的鐵片上先滴。

一滴飽和食鹽水；再滴。

一滴酚酞液滴的外圈先出現(xiàn)紅色鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致c（OH-）增大，溶液呈堿性D取少量淀粉加稀硫酸；

加熱幾分鐘；冷卻后加。

入新制氫氧化銅懸濁。

液，加熱至沸騰未見磚紅色沉淀生成淀粉水解后沒有葡萄糖生成A.AB.BC.CD.D3、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中．把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中．如下圖所示．下列說法不正確的是（）

A.表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高B.鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)．銅片和石墨a上均有H2放出C.表面皿Ⅰ溶液中c（Zn2+）濃度增大D.石墨b附近滴加酚酞變紅4、下列四個試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（）

。試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5mol?L-130℃塊狀B0.5mol?L-130℃粉末狀C1mol?L-135℃塊狀D1mol?L-135℃粉末狀A(yù).AB.BC.CD.D5、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中，只有一種氣體的是（）A.木炭和濃硫酸共熱B.鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)C.足量的銅加入一定量的濃硝酸中D.Na2O2加入少量的氯化銨溶液中6、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵B.苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng)C.乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)D.氨基酸分子中均含有羧基rm{(-COOH)}和氨基rm{(-NH_{2})}7、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率C.制備乙酸乙酯時可用熱的rm{NaOH}溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸D.在rm{3S+6KOH=2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O}反應(yīng)中，作氧化劑的rm{S}原子與作還原劑的rm{S}原子的物質(zhì)的量之比是rm{1}rm{2}8、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是rm{(}rm{)}A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、某溶液中含有HCO3-、SO42-與CO32-、CH3COO-等4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A.CH3COO-B.SO42-C.CO32-D.HCO3-10、含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體，能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（）A.ClˉB.SO32ˉ（具有強(qiáng)還原性）C.HCO3ˉD.AlO2ˉ11、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

。溫度時間/min

n/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法不正確的是（）A.10min內(nèi)，T1時υ（CO2）比T2時小B.溫度：T1＞T2C.a＜0D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）12、下列條件下，兩瓶不同氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A.同溫度、同體積的H2和N2B.同質(zhì)量、不同密度的N2和COC.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO213、為了除去下列各組混合物中括號內(nèi)的物質(zhì)，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是rm{(}rm{)}

?；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{A}苯rm{(}苯酚rm{)}濃溴水過濾rm{B}碘水rm{(}水rm{)}花生油萃取rm{C}乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分液rm{D}雞蛋清溶液rm{(}氯化鈉溶液rm{)}蒸餾水滲析A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.帕拉米韋rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{)}是國家藥監(jiān)局批準(zhǔn)的抗rm{H7N9}流感的藥品，該藥品分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團(tuán)B.液化石油氣、汽油、瀝青和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.鑭合金能大量吸收rm{H_{2}}形成金屬氫化物，可作儲氫材料D.石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化15、圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}

A.能與rm{NaOH}發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)B.能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，負(fù)極電極反應(yīng)式是____；CH4-O2的酸性燃料電池，電池工作時，正極電極反應(yīng)式是____；電解精煉銅時，粗銅放在電解池的____極；架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作為____極．17、（2015春?深圳校級期中）某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．

（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為____，含有的官能團(tuán)名稱____，____．

（2）該化合物的核磁共振氫譜中有____個吸收峰．

（3）（填序號）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是____，與A互為同系物的是____．

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH

（4）寫出該物質(zhì)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．18、（2014秋?吳興區(qū)校級月考）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____．

（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池；電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電。

池放電時：正極的電極反應(yīng)式是____；負(fù)極的電極反應(yīng)式是____．

（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣____L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）19、已知鐵的相對原子質(zhì)量為56，則1個鐵原子的質(zhì)量是______g．20、（2014春?興慶區(qū)校級期中）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率____，逆反應(yīng)速率____．（填“增大”“減小”“不變”）

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱____影響，活化能____影響，活化分子百分?jǐn)?shù)____影響．（填“有”“無”）21、在一定溫度下，有a．醋酸b．硫酸c．鹽酸三種酸：

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____

用a、b；c表示；下同）

（2）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是____．

（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是____．22、（有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量為68，則A的分子式為____；結(jié)構(gòu)簡式是：

____．

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是____；

（3）①的反應(yīng)類型是____；③的反應(yīng)類型是____．

（4）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是____．23、試用離子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：____，將該溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共2題，共8分)25、已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①如圖所示連接儀器；檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇；28mL濃硫酸；然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小火加熱；使其充分反應(yīng)．

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生；該氣體的化學(xué)式為。

______．

（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是______．

（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取______（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的______（填序號）．

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行______（填操作名稱）．

（5）下列幾項實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后______（填序號）．

①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷卻．26、以香豆素rm{3}甲酸乙酯rm{(}rm{)}為原料合成香豆素rm{3}甲酸rm{(}rm{)}的裝置如圖所示；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟rm{1}在rm{100mL}三頸燒瓶中，加入rm{25mL}rm{95%}的乙醇溶液、rm{50mL}rm{14%}的rm{NaOH}溶液和rm{5.45g}香豆素rm{3}甲酸乙酯，加熱回流rm{15}分鐘．

步驟rm{2}邊攪拌邊將反應(yīng)混合物倒入rm{70mL}鹽酸中；析出晶體．

步驟rm{3}抽濾得到粗產(chǎn)品．

步驟rm{4}加入rm{50%}乙醇重結(jié)晶，得到白色晶體rm{3.80g}．

rm{(1)}步驟rm{1}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}反應(yīng)裝置中冷凝水從______口進(jìn)入rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．

rm{(3)}步驟rm{2}中加入鹽酸的目的是______．

rm{(4)}步驟rm{3}抽濾完畢或中途停止抽濾時；應(yīng)先______，然后______．

rm{(5)}本次實(shí)驗(yàn)中香豆素rm{3}甲酸的產(chǎn)率為______．評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)27、在實(shí)驗(yàn)室里；某同學(xué)取一小塊鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，開始時可以觀察到的現(xiàn)象是____，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①____，②____．將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是____（填序號）．

A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動。

C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁。

（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為____．在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____．

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是____．28、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用____選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由。29、工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖rm{1(}夾持裝置略去rm{)}模擬該法從濃縮的海水中提取溴。

已知：rm{Br_{2}}的沸點(diǎn)為rm{58.78隆忙}密度為rm{3.119g/cm^{3}}微溶于水，有毒。

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)步驟如下：

rm{壟脵}關(guān)閉活塞rmrma6yq2ic打開活塞rm{a}rm{c}向rm{A}中緩慢通入rm{Cl_{2}}至反應(yīng)結(jié)束；

rm{壟脷}關(guān)閉rm{a}rm{c}打開活塞rmrmuwos8gg向rm{A}中鼓入足量熱空氣；

rm{壟脹}關(guān)閉rm打開rm{a}再通過rm{A}向rm{B}中通入足量rm{Cl_{2}}

rm{壟脺}取rm{B}中所得溶液進(jìn)行蒸餾；收集液溴。

rm{(2)}步驟rm{壟脵A}中主要反應(yīng)的離子方程式為______

rm{(3)X}試劑可以是______rm{(}填序號rm{)}步驟rm{壟脷B}中rm{X}試劑與rm{Br_{2}}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

rm{a.H_{2}O}rm{b.}飽和食鹽水rm{c.}飽和rm{Na_{2}SO_{3}}溶液。

rm{(4)}該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理所用的試劑可為______

rm{(5)}蒸餾時，除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺外，還應(yīng)該選擇儀器______rm{(}填序號rm{)}如圖rm{2.}蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較．【解析】【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較；對于2A+B?3C+4D；

A；υ（A）=0.5mol/（L?s）；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s）；

B；υ（B）=0.3mol/（L?s）；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s）；

C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s）；

D、υ（D）=30mol/（L?min）=0.5mol?L-1?min-1；

故反應(yīng)速率B＞C＞A＞D；

故選B．2、D【分析】【分析】A．生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；包裹在Al的外面；

B．金屬的活動性為決定反應(yīng)速率的主要因素；

C．鐵、碳與食鹽水形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極生成OH-；

D．少量淀粉加稀硫酸，加熱幾分鐘，水解后溶液為酸性，而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中．【解析】【解答】解：A．生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；包裹在Al的外面，則熔化的Al不會滴落下來，均合理，故A正確；

B．金屬的活動性為決定反應(yīng)速率的主要因素；Mg比Al活潑，則Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，故B正確；

C．鐵、碳與食鹽水形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極生成OH-，導(dǎo)致c（OH-）增大；溶液呈堿性，均合理，故C正確；

D．少量淀粉加稀硫酸；加熱幾分鐘，水解后溶液為酸性，而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則沒有加堿實(shí)驗(yàn)失敗，不能觀察磚紅色沉淀，故D錯誤；

故選D．3、B【分析】【分析】I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

A．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；

II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑；生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，故A正確；

B．I中Zn是負(fù)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣；石墨a上生成氯氣，故B錯誤；

C．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大；故C正確；

D．石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅；故D正確；

故選B．4、A【分析】【分析】對于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑來說，增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，以此解答．【解析】【解答】解：對于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑來說；鹽酸濃度越大，反應(yīng)溫度越高，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，反之越小；

故選A．5、B【分析】【分析】A．碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

B．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氣；

C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；

D．過氧化鈉和氯化銨溶液反應(yīng)生成氧氣和氨氣．【解析】【解答】解：A．碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；故A錯誤；

B．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；只有一種氣體，故B正確；

C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水反應(yīng)氫氧化鈉和氧氣；氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，故D錯誤．

故選B．6、B【分析】解：rm{A.}乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；

B.溴易溶于苯；苯在催化作用下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙醛含有醛基；可被氧化，故C正確；

D.氨基酸含有的官能團(tuán)為氨基和羧基；故D正確．

故選B．

A.乙烯含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化；

B.溴易溶于苯；

C.乙醛含有醛基；可被氧化；

D.氨基酸含有的官能團(tuán)為氨基和羧基．

本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目側(cè)重化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A.}分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于rm{1nm隆蘆100nm}之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于rm{1nm}濁液粒子直徑大于rm{100nm}溶液和濁液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.制取乙炔時；用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度，可減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故B正確；

C.乙酸乙酯在熱的rm{NaOH}溶液中會發(fā)生水解；應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故C錯誤；

D.在rm{3S+6KOH=2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O}反應(yīng)中，硫元素化合價由rm{0}價升高為rm{+4}價，被氧化，氧化產(chǎn)物為rm{K_{2}SO_{3}}硫元素由rm{0}價降低為rm{-2}價，被還原，還原產(chǎn)物為rm{K_{2}S}所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可知：作氧化劑的rm{S}原子與作還原劑的rm{S}原子的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}故D錯誤；

故選B．

A.分散系的分離依據(jù)為分散質(zhì)粒子的直徑大小；

B.用飽和食鹽水替代水；相當(dāng)于降低了水的濃度；

C.乙酸乙酯在熱的rm{NaOH}溶液中會發(fā)生水解；

D.在rm{3S+6KOH=2K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O}反應(yīng)中，硫元素化合價由rm{0}價升高為rm{+4}價，被氧化，硫元素由rm{0}價降低為rm{-2}價；被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行判斷．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)計算、物質(zhì)分離與提純、分散系分類、乙炔的制備等知識，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離與提純原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}中物質(zhì)均溶于水，熱效應(yīng)不明顯，但rm{CaO}與水反應(yīng)；放出熱量的熱，熱效應(yīng)明顯；

故選D．

選項中只有生石灰溶于水；放出大量的熱，其它溶于水水熱效應(yīng)不明顯，以此來解答．

本題考查反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意溶解熱與反應(yīng)中能量變化的區(qū)別．【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)9、A|B【分析】解：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與碳酸氫根離子反生成碳酸根離子，方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；

故HCO3-濃度減小，CO32-濃度增大；CH3COO-、SO42-不參加反應(yīng)，故CH3COO-、SO42-濃度保持不變；

故選：AB．【解析】【答案】AB10、B|C【分析】解：A、Cl-離子濃度基本不變；故C不選；

B、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減??；故B選；

C、Na2O2與水反應(yīng)后溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應(yīng)，HCO3-離子濃度減??；故C選；

D、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，AlO2ˉ離子濃度不變；故D不選；

故選BC．

Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，具有還原性的離子和能與OH-反應(yīng)的離子濃度發(fā)生改變．

本題考查Na2O2的性質(zhì)以及離子反應(yīng)問題，題目難度不大，注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)．【解析】【答案】BC11、BD【分析】解：A．10min內(nèi)，T1時υ（CH4）==0.015mol?L-1?min-1，T2時時υ（CH4）==0.02mol?L-1?min-1，T1時υ（CH4）比T2時??；故A正確；

B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1；故B錯誤；

C．溫度升高；甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；

D．T1時反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T1）＞K（T2）；故D錯誤；

故選：BD。

A．由表格中的數(shù)據(jù)結(jié)合v=來計算υ（CH4）；

B．溫度升高；反應(yīng)速率加快；

C．溫度升高；甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；

D．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底；則平衡常數(shù)越大．

本題主要考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識．【解析】BD12、B|C【分析】解：A、氣體體積受溫度壓強(qiáng)的影響，同溫同體積的H2和N2；因?yàn)閴簭?qiáng)未知，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所含分子數(shù)不一定相同，導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；

B、由N=nNA=NA知；兩種氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，所以所含分子數(shù)相同，且氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，所以含有的原子數(shù)相同，故B正確；

C、同體積同密度的C2H4和C3H6，兩種氣體的質(zhì)量相同，由N=nNA=NA結(jié)合分子構(gòu)成知；所含原子數(shù)相同，故C正確；

D、氣體體積受溫度壓強(qiáng)的影響，因?yàn)闇囟任粗?，所以同壓同體積的N2O和CO2；兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所含分子數(shù)不一定相等，導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相等，故D錯誤．

答案：BC．

A；氣體體積受溫度壓強(qiáng)的影響；先判斷氣體摩爾體積，再分析原子數(shù)．

B、根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷．

C、先判斷兩種氣體的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷．

D；氣體體積受溫度壓強(qiáng)的影響；先判斷氣體摩爾體積，再分析原子數(shù)．

本題考查原子數(shù)的有關(guān)計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運(yùn)用．【解析】【答案】BC13、rCD【分析】解：rm{A.Br_{2}}和苯酚反應(yīng)生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚沉淀，但溴單質(zhì)和rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開，應(yīng)加入rm{NaOH}反應(yīng)后分液；故A錯誤；

B.花生油含碳碳雙鍵；能與碘單質(zhì)反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；可用分液的方法分離，故C正確；

D.溶液能透過半透膜；膠體不能，故D正確．

故選CD．

A.三溴苯酚易溶于苯；無法用過濾分開；

B.花生油含碳碳雙鍵；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；

D.溶液能透過半透膜．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，為高頻考點(diǎn)，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離，題目難度不大．【解析】rm{CD}14、rBC【分析】解：rm{A.}分子中不含醛基；故A錯誤；

B.天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷rm{(C_{3}H_{8})}丁烷rm{(C_{4}H_{10})}等；汽油是石油產(chǎn)品之一，其主要成分的化學(xué)式為rm{C_{8}H_{18}}都是碳?xì)浠衔?，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收rm{H_{2}}形成金屬氫化物；是目前解決氫氣的儲存和運(yùn)輸問題的材料，故C正確；

D.石油分餾根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)分離；海水制食鹽可蒸發(fā)海水，都屬于物理變化，故D錯誤．

故選C．

A.分子中不含醛基；

B.液化石油氣；汽油和石蠟都是石油產(chǎn)品；石油是烴類組成的化合物；

C.鑭鎳合金是金屬金屬和金屬形成的合金材料，能大量吸收rm{H_{2}}形成金屬氫化物；目前可以解決氫氣的儲存和運(yùn)輸問題；

D.石油分餾根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)分離；海水制食鹽可蒸發(fā)海水．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{BC}15、rAD【分析】解：根據(jù)球棍模型可知該有機(jī)物為rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-CH(NH_{2})-COOH}含有羧基，具有酸性，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，含氨基，具有堿性，可與酸發(fā)生反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，不能發(fā)生水解反應(yīng)．

故選AD．

根據(jù)球棍模型可知該有機(jī)物為rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-CH(NH_{2})-COOH}含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可與堿反應(yīng)，為氨基酸，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物的球棍模型判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷可能具有的性質(zhì)．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)16、Fe-2e-=Fe2+O2+4e-+4H+=2H2O陽陰【分析】【分析】鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極；甲烷、氧氣酸性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；作原電池正極或電解池陰極的電極被保護(hù)．【解析】【解答】解：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；甲烷、氧氣酸性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；電解精煉粗銅時；粗銅作陽極；純銅作陰極，所以粗銅放在電解池的陽極；作原電池正極或電解池陰極的電極被保護(hù)，則架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作為陰極；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；O2+4e-+4H+=2H2O；陽；陰．17、碳碳雙鍵羧基3①②③【分析】【分析】（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵和羧基；

（2）有幾種氫原子其核磁共振氫譜中就有幾個吸收峰；

（3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；

（4）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯．【解析】【解答】解：（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基，故答案為：碳碳雙鍵和羧基；

（2）有幾種氫原子其核磁共振氫譜中就有幾個吸收峰；該分子中含有3種氫原子，所以有3個吸收峰，故答案為：3；

（3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；所以互為同分異構(gòu)體的是①②，互為同系物的是③；

故答案為：①②；③；

（4）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，該物質(zhì)和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

故答案為：．18、N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol2H2O+O2+4e-=4OH-N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑112L【分析】【分析】（1）根據(jù)肼和反應(yīng)熱的關(guān)系計算出其燃燒熱；并寫出其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）燃料電池中；負(fù)極上投放的是燃料，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算需要空氣的體積．【解析】【解答】解：（1））32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?24kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；

（2）燃料電池中，負(fù)極上投放的是燃料，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；

（3）若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，電解硫酸銅溶液時，銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化128g，失去電子的物質(zhì)的量=；

1mol氧氣生成-2價氧元素得到4mol電子，則需要空氣的體積==112L；

故答案為：112．19、略

【分析】解：鐵的相對原子質(zhì)量為56，則其摩爾質(zhì)量為56g/mol，故1molFe原子質(zhì)量為56g，而1molFe含有6.02×10-23個Fe原子，故1個鐵原子的質(zhì)量是=9.3×10-23g，故答案為：9.3×10-23．

鐵的相對原子質(zhì)量為56，則其摩爾質(zhì)量為56g/mol，故1molFe原子質(zhì)量為56g，結(jié)合1molFe含有6.02×10-23個Fe原子計算．

本題考查摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．【解析】9.3×10-2320、吸熱增大增大無有有【分析】【分析】由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，加入催化劑，反應(yīng)熱不變，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，以此解答．【解析】【解答】解：（1）由圖象可知；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（2）升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；增大；

（3）加入催化劑，反應(yīng)熱不變，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：無；有；有．21、a＞c＞ba=b=cb=c＞aa＞b=c【分析】【分析】（1）酸或堿抑制水電離；酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；

（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大；

反應(yīng)速率越大；生成相同體積的氫氣時，反應(yīng)時間越短；

（3）HCl和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．【解析】【解答】解：（1）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸中c（H+）大小順序是b＞a＞c，所以抑制水電離程度大小順序是b＞a＞c，則水電離程度大小順序是a＞c＞b，故答案為：a＞c＞b；

（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等；

反應(yīng)速率越大，生成相同體積的氫氣時，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，HCl和硫酸不再電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中c（H+）大小順序是a＞b=c，則反應(yīng)速率大小順序是a＞b=c，所需時間長短順序是b=c＞a；

故答案為：a=b=c；b=c＞a；

（3）HCl和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，溶液中c（H+）由大到小的順序是a＞b=c，故答案為：a＞b=c．22、C5H8加成反應(yīng)水解反應(yīng)【分析】【分析】鏈烴A的相對分子質(zhì)量為68，設(shè)A的分子式為CxHy，故12x+y=68，則=58，所以A的分子式為C5H8，A含有支鏈且只有一個官能團(tuán)，不飽和度為2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔；A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E，則E是3-甲基-1-丁烯；E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為：F和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為G和1，4-丁二酸反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：．【解析】【解答】解：鏈烴A的相對分子質(zhì)量為68，設(shè)A的分子式為CxHy，故12x+y=68，則=58，所以A的分子式為C5H8，A含有支鏈且只有一個官能團(tuán)，不飽和度為2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔；A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E，則E是3-甲基-1-丁烯；E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為：F和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為G和1，4-丁二酸反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）由上述分析可知，A分子式為C5H8，A是3-甲基-1-丁炔，結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：C5H8；

（2）由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是

故答案為：

（3）反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)③屬于水解反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；水解反應(yīng)；

（4）由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是

故答案為：．23、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al2O3【分析】【分析】氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁．【解析】【解答】解：氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．四、判斷題(共1題，共3分)24、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．五、簡答題(共2題，共8分)25、略

【分析】解：（1）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Br-會有溴單質(zhì)生成，化學(xué)為Br2；溴單質(zhì)揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色氣體；

故答案為：Br2；

（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度；除用圖示的小火加熱，可以用水浴加熱，因?yàn)樗〖訜崾軣峋鶆颍槐阌诳刂茰囟龋?/p>

故答案為：水浴加熱；

（3）溴乙烷與水互不相溶，由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷應(yīng)該在下層；粗制的C2H5Br呈棕黃色；說明含有單質(zhì)溴雜質(zhì)；

A．Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3可除去溴；故A正確；

B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大；加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；

C．氫氧化鈉溶液顯示堿性；可以除去雜質(zhì)溴，但溴乙烷也會在此溶液里發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳；不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為：下層；A；

（4）溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃；故采用蒸餾操作分離提純溴乙烷；

故答案為：蒸餾；

（5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化中和過量的氫氧化鈉，最后加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以正確的順序?yàn)椋孩堍佗茛邰冢?/p>

故答案為：④①⑤③②．

（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；溫度高時能夠氧化生成溴離子生成單質(zhì)溴，溴單質(zhì)揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色氣體；

（2）溴乙烷沸點(diǎn)為38.4℃；同時考慮到濃硫酸的強(qiáng)氧化性，為避免更多的副反應(yīng)進(jìn)行，只要控制溫度略高于38.4℃即行，結(jié)合水浴加熱優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻；便于控制溫度解答；

（3）反應(yīng)后為溴乙烷和水的混合物；二者互不相溶，溴乙烷密度大于水，分液后，溴乙烷中混有溴，除雜時注意溴和溴乙烷的性質(zhì)角度考慮；

（4）依據(jù)溴乙烷沸點(diǎn)低的物理性質(zhì)；可以利用蒸餾法提純溴乙烷；

（5）檢驗(yàn)氯代烴中的鹵素原子：先將鹵素原子變?yōu)辂u素離子；再根據(jù)其鹵化銀沉淀的顏色來檢驗(yàn)．

本題以溴乙烷的制取為載體，考查了溴乙烷的制備、分離提純，鹵代烴中鹵原子檢驗(yàn)方法，考查學(xué)生對知識梳理和分析能力，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】Br2；水浴加熱；下層；A；蒸餾；④①⑤③②26、略

【分析】解：rm{(1)}步驟rm{1}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{+3NaOHxrightarrow{triangle}}rm{+3NaOHxrightarrow{triangle

}}

故答案為：rm{+3NaOHxrightarrow{triangle}}rm{+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O}

rm{+3NaOHxrightarrow{triangle

}}用從rm{+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O}口通入冷凝水；冷凝管中充滿冷凝水充分冷卻蒸汽；

故答案為：rm{(2)}

rm將反應(yīng)混合物倒入rm鹽酸中，析出晶體，將水解形成的鈉鹽轉(zhuǎn)化為香豆素rm{(3)}甲酸；

故答案為：水解形成的鈉鹽轉(zhuǎn)化為香豆素rm{70mL}甲酸；

rm{3}步驟rm{3}抽濾完畢或中途停止抽濾時；斷開漏斗與安全瓶的連接，關(guān)閉水龍頭；

故答案為：斷開漏斗與安全瓶的連接；關(guān)閉水龍頭；

rm{(4)}香豆素rm{3}甲酸乙酯的分子式為rm{(5)}香豆素rm{3}甲酸的分子式為rm{C_{12}H_{10}O_{4}}理論上生成香豆素rm{3}甲酸的質(zhì)量為rm{5.45g隆脕dfrac{190}{218}=4.75g}則產(chǎn)率為rm{dfrac{3.80g}{4.75g}隆脕1005=80.0%}

故答案為：rm{C_{10}H_{6}O_{4}}．

rm{3}香豆素rm{5.45g隆脕dfrac

{190}{218}=4.75g}甲酸乙酯rm{dfrac

{3.80g}{4.75g}隆脕1005=80.0%}與氫氧化反應(yīng)生成rm{80.0%}與rm{(1)}

rm{3}用從rm{(OCOOC_{2}H_{5}O)}口通入冷凝水；充分冷卻蒸汽；

rm{OCOONaO}將反應(yīng)混合物倒入rm{C_{2}H_{5}OH}鹽酸中，析出晶體，將鈉鹽轉(zhuǎn)化為香豆素rm{(2)}甲酸；

rm步驟rm{(3)}抽濾完畢或中途停止抽濾時；斷開漏斗與安全瓶的連接關(guān)閉水龍頭；

rm{70mL}根據(jù)香豆素rm{3}甲酸乙酯計算香豆素rm{(4)}甲酸的理論產(chǎn)量；進(jìn)而計算器產(chǎn)率．

本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、對操作的分析評價、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、產(chǎn)率計算等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．rm{3}【解析】rm{+3NaOHxrightarrow{triangle}}rm{+3NaOHxrightarrow{triangle

}}rm{+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O}水解形成的鈉鹽轉(zhuǎn)化為香豆素rm甲酸；斷開漏斗與安全瓶的連接；關(guān)閉水龍頭；rm{3}rm{80.0%}六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)27、鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ㄢc塊表面變暗）4Na+O2=2Na2O鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑0.02mol隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸【分析】【分析】（1）鈉暴露在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗；

（2）鈉熔成小球；說明鈉和水