2025年仁愛(ài)科普版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在下列溶液中可能大量共存的離子組是A.由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol/L的溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－B.含有大量S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、C.含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Br－、SCN－、I－D.能使pH試紙變紅的溶液：Fe2＋、ClO－、2、下列說(shuō)法正確的是A.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.pH=2的鹽酸與pH=2醋酸溶液中氫離子數(shù)相等D.常溫，0.01mol/L的NaHSO4溶液與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性3、下列說(shuō)法正確的是A.若烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定具有相同的最簡(jiǎn)式B.分子組成相差n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物C.化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D.五星烷五星烷的化學(xué)式為C15H20，分子中含有7個(gè)五元環(huán)4、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為。

++H2O+CO2↑

下列說(shuō)法正確的是（）A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)C.1mol香蘭素最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有2種5、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；關(guān)于M的敘述不正確的是（）

A.水解反應(yīng)可生成乙酸B.屬于酯類，難溶于水C.1molM可以與1molNaOH反應(yīng)D.一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)6、下列說(shuō)法不正確的是A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]用于凈水是因?yàn)樗醒趸訡.將海水中鋼閘門連接電源負(fù)極可防止其被腐蝕D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多7、三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)六元環(huán)中的碳氮鍵鍵長(zhǎng)相等。與制酚醛樹(shù)脂相似；甲醛與三聚氰胺縮聚也可制得三聚氰胺樹(shù)脂。以下關(guān)于三聚氰胺的敘述肯定錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C3H9N6B.六元環(huán)中實(shí)際上沒(méi)有單雙鍵交替的碳氮鍵C.與甲醛縮聚時(shí)有水生成D.有弱堿性8、下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）A.分子式為C4H10的二氯代物B.分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連C.分子式為C8H10的苯的同系物的一氯代物D.分子式為C7H16的有機(jī)物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2O?H＋＋OH-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。

A.加熱至100℃B.加入NaHSO4(s)C.加入CH3COONa(s)D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_(kāi)____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在t℃時(shí)，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va:Vb＝___________。

④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。10、鎂；鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是_____(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是______(填字母序號(hào))。

a.測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。

b.測(cè)定等質(zhì)量的鎂片和鋁片與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率。

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過(guò)量NaOH溶液。

(3)鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過(guò)量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。為使Mg2+、A13+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)該把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(5)聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3可制取聚合鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①寫出酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當(dāng)B=時(shí)，b=_____(填入合適數(shù)字)

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2—4.5時(shí)，將在過(guò)程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是_____。11、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸；B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

(1)A____________________；B___________________。

(2)寫出過(guò)量醋酸與D反應(yīng)放出氣體的離子方程式：________________________。

(3)將含相同物質(zhì)的量A；B、C的溶液混合；混合后溶液中存在的離子有________，各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：____________________________________。12、中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量溴苯；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是起________的作用。

（2）反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________（填化學(xué)式）遇水蒸氣而形成的。

（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。13、糖類一定有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)一定是糖類嗎________？14、蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)。(____)15、已知酰氯能與含有羥基的化合物反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，如：HCOCl+CH3CH2OH→HCOOC2H5+HCl，寫出草酰氯(C2O2Cl2)與足量有機(jī)物反應(yīng)的方程式___________。16、(1)按要求完成下列問(wèn)題：

①羥基的電子式_____。

②與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_____。

③寫出1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_____。

④分子式為C6H14O且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不考慮立體異構(gòu))_____。

(2)寫出1個(gè)符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名：

a與苯互為同系物；b碳原子數(shù)小于10；c一氯代物只有兩種。______；_____。

(3)共軛二烯烴是含有兩個(gè)碳碳雙鍵，并且兩個(gè)雙鍵被一個(gè)單鍵隔開(kāi)的二烯烴。最簡(jiǎn)單的共軛二烯烴是1,3-丁二烯。共軛二烯烴比較穩(wěn)定。共軛二烯烴能以1，4-和1，2-兩種形式發(fā)生加成反應(yīng)，還可發(fā)生雙烯合成反應(yīng)(即Diels-Alder反應(yīng))等。用于合成橡膠；溶劑；是重要的有機(jī)化工原料。

①與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_______。

ABCD

②雙烯合成反應(yīng)(即Diels-Alder反應(yīng))是一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，例如，最簡(jiǎn)單的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示為：則由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)____。

(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料；都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A環(huán)蕃和超蕃互為同系物B環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種，二氯取代物有3種17、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）系統(tǒng)命名的名稱為：_______。

（2）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后；生成化合物B；C各1.2mol，試回答：

①烴A的分子式為_(kāi)______。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(任寫一個(gè))

（3）2﹣丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，寫出2﹣丁烯在一定條件下加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤19、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)24、化合物H是一種治療失眠癥的藥物；其一種合成路線如圖：

已知：

（1）化合物G中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__和___。

（2）G→H的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__反應(yīng)。

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（4）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

①含有萘環(huán)（）；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；水解所得兩種產(chǎn)物中碳原子數(shù)之比為3∶10。

（5）寫出以和(EtO)2POCH2CN為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線例見(jiàn)本題題干）___。25、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體(碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857)，B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；E為六元環(huán)化合物。

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)式___，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

(2)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__，D中官能團(tuán)的名稱是___。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_(kāi)________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________27、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。28、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)30、廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料中含有LiFePO4、Al、導(dǎo)電劑(乙炔墨、碳納米管)等。工業(yè)上利用廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①LiFePO4不溶于堿；可溶于稀酸。

②常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

③Li2CO3在水中溶解度：。溫度/°C020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

回答下列問(wèn)題：

(1)將電池粉粹前應(yīng)先放電，放電的目的是_______。

(2)“濾液A”中的溶質(zhì)主要是_______。

(3)“酸浸”時(shí)，加入H2O2溶液的目的是_______(用離子方程式表示)。鹽酸用量不宜太多，結(jié)合后續(xù)操作分析，原因是。_______。

(4)“沉鐵沉磷”時(shí)，當(dāng)溶液pH從1.0增大到2.5時(shí)，沉鐵沉磷率會(huì)逐漸增大，但pH超過(guò)2.5以后，沉磷率又逐漸減小。從平衡移動(dòng)的角度解釋沉磷率減小的原因是_______。

(5)“提純”時(shí)，可用熱水洗滌Li2CO3粗品，理由是_______。

(6)制取的Li2CO3、FePO4與足量的炭黑混合，隔絕空氣高溫灼燒得到LiFePO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。31、KIO3是我國(guó)規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3；流程如下：

已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3所含的化學(xué)鍵有______________________。

(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗(yàn)；“濾液”中的溶質(zhì)主要是____________；“調(diào)pH”中所用的試劑是_________________。

(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應(yīng)該是_______、_______；過(guò)濾。

(4)為測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測(cè)定過(guò)程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。

(5)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________。

(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O____________

(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。32、鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。

（2）操作②的主要步驟是_______________和過(guò)濾，從而獲得MgCl2?6H2O。

（3）MgCl2?6H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無(wú)水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

（4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方裎式為_(kāi)____________。

（5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則當(dāng)pH=2時(shí)，溶液中Mg2+的濃度為_(kāi)__________。

（6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為VmL。則該粗硼樣品的純度為_(kāi)__________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol/L的溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液；酸溶液中四種離子可以大量共存，故A符合題意；

B．鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可能大量共存；故B不符合題意；

C．鐵離子會(huì)和SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合物、能和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可能大量共存；故C不符合題意；

D．能使pH試紙變紅的溶液顯酸性；酸性溶液中次氯酸根或硝酸根均可以將亞鐵離子氧化而不可能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。2、D【分析】【詳解】

A、鹽酸抑制水的電離，常溫下，pH=3的鹽酸中水電離出c(H＋)=10－11mol·L－1，F(xiàn)eCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，pH=3的FeCl3溶液水電離出c(H＋)=10－3mol·L－1；故A錯(cuò)誤；

B；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)；與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、沒(méi)有指明溶液的體積，因此無(wú)法判斷溶液中H＋數(shù)；故C錯(cuò)誤；

D、NaHSO4溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，NH3·H2O為弱堿，部分電離，該題中，氨水的濃度大于NaHSO4；即兩者等體積混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故D正確；

答案為D。3、A【分析】【詳解】

A.烴中只有碳；氫兩種元素；若碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、所以它們的最簡(jiǎn)式一定相同，故A正確；

B.互為同系物的有機(jī)物必須具有相似結(jié)構(gòu)，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，如果結(jié)構(gòu)不相似，不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.苯的同系物中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；而該物質(zhì)含多個(gè)苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)五星烷的鍵線式，可判斷其化學(xué)式為C15H20；從結(jié)構(gòu)式看，對(duì)面是2個(gè)五元環(huán)，外層是5個(gè)六元環(huán)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成；A錯(cuò)誤；

B.香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與NaOH溶液反應(yīng)，但阿魏酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，香蘭素不能與Na2CO3溶液反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.香蘭素含有苯環(huán)和醛基，最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有醛基，符合題意的有或兩種，D正確；故答案為：D。5、A【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物水解反應(yīng)可生成苯甲酸和乙醇；故A錯(cuò)誤；

B．分子中含有酯基；屬于酯類，難溶于水，故B正確；

C．分子中含有酯基；堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，則1molM可以與1molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D．該有機(jī)物含有苯環(huán)；一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，大部分有機(jī)物可以燃燒，燃燒是氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選A。6、B【分析】A.雞蛋和肉類中含有蛋白質(zhì)，加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；B.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，不是因?yàn)槊鞯\具有氧化性，故B錯(cuò)誤；C.將海水中鋼閘門連接電源負(fù)極，則鐵是陰極，被保護(hù)，可防止閘門被腐蝕，故C正確；D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可以和鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，可用于治療胃酸過(guò)多，故D正確；答案選B。7、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)得出分子式為C3H6N6；故A錯(cuò)誤；

B.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)六元環(huán)中的碳氮鍵鍵長(zhǎng)相等；因此六元環(huán)中實(shí)際上沒(méi)有單雙鍵交替的碳氮鍵，故B正確；

C.制酚醛樹(shù)脂時(shí)是縮聚反應(yīng)生成了水；由于與制酚醛樹(shù)脂相似，甲醛與三聚氰胺縮聚制得三聚氰胺樹(shù)脂時(shí)也有水生成，故C正確；

D.分子中含有—NH2；與酸HCl反應(yīng)，分子本身有弱堿性，故D正確。

綜上所述，答案為A。8、C【分析】【詳解】

A．烷烴C4H10的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3；共有9種；

B．分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連，可能的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2(NH2)、CH3CH(NH2)CH3、CH3-NH-CH2CH3、N(CH3)3；總共有4種；

C．分子式為C8H10的苯的同系物，如果含有兩個(gè)-CH3，如果兩個(gè)甲基處于鄰位，苯環(huán)上的一氯代物2種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果兩個(gè)甲基處于間位，苯環(huán)上一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果兩個(gè)甲基處于對(duì)位，苯環(huán)上一氯代物有1種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果含有一個(gè)-CH2CH3；苯環(huán)上一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物2種，所以共有14種；

D．烷烴C7H16的同分異構(gòu)體有9種；

同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C，故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）使水的電離平衡向右移動(dòng)的方法有升高溫度；加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽等；如果溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）計(jì)算；依據(jù)25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判斷t℃的大??；

(3)t℃時(shí)，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。

【詳解】

(1)A．加熱至100℃；促進(jìn)水的電離，溶液仍呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入NaHSO4固體；電離出的氫離子抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C．向水中加CH3COONa；水解呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D．向水中加入NH4Cl固體；水解呈酸性，故D正確；

D正確；故答案為：D；

(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說(shuō)明t℃時(shí)水的離子積大于25℃時(shí)水的離子積，說(shuō)明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，t℃大于25℃，故答案為：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14；說(shuō)明t℃時(shí)水的離子積大于25℃時(shí)水的離子積，說(shuō)明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，t℃大于25℃；

(3)t℃時(shí)，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；

①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1；故答案為：10:1；

②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12；故答案為：12；

③若所得混合溶液的pH＝10，則溶液中c(OH-)＝=10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9；故答案為：1:9；

④由pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案為：1:99?！窘馕觥竣?D②.10-13③.大于④.在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說(shuō)明t℃時(shí)水的離子積大于25℃時(shí)水的離子積，說(shuō)明條件改變，促進(jìn)了水的電離，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，t℃大于25℃⑤.1:10⑥.12⑦.1:9⑧.1:9910、略

【分析】【分析】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在；是鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬。

(2)根據(jù)金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行比較分析。

(3)氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱；鎂離子先和氨水反應(yīng)。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)得到氮化鋁(AlN)、N2；NaCl。

(5)①酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；②根據(jù)B=n(OH－)：3n(Al3+)，當(dāng)B=時(shí)；和化合價(jià)分析；③結(jié)合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化；故答案為：4Al+3O2=2Al2O3；鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。

(2)a．金屬導(dǎo)電性與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。故a不符合題意；b．金屬與鹽酸反應(yīng)速率越快，金屬性越強(qiáng)，故b符合題意；c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過(guò)量NaOH溶液，前者生成氫氧化鋁，后者生成氫氧化鎂，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，說(shuō)明氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂堿性弱，金屬性鎂比鋁強(qiáng)，故c符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)由于氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，則鎂離子先反應(yīng)，因此要使Mg2+、A13+同時(shí)生成沉淀，則應(yīng)AlCl3和MgCl2的混合溶液同時(shí)加入到過(guò)量的氨水中反應(yīng)；故答案為：a。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2、NaCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為故答案為：

(5)①酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當(dāng)B=時(shí)，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，則得到分子式為[Al2(OH)4Clb]m，再根據(jù)化合價(jià)(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；故答案為：2。

③將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2—4.5時(shí)，將在過(guò)程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，結(jié)合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+；故答案為：mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+。

【點(diǎn)睛】

同時(shí)得到兩種沉淀，一般應(yīng)該是兩種金屬陽(yáng)離子加入到氨水中反應(yīng)；書寫復(fù)雜離子方程式時(shí)要根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒來(lái)進(jìn)行分析?！窘馕觥?Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化bcaAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+11、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子共存的原則，結(jié)合溶液的顏色及反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，確定四種物質(zhì)分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；然后分析解答。

【詳解】

由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽(yáng)離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-結(jié)合；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則相應(yīng)的物質(zhì)一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以C為CuSO4，Na+對(duì)應(yīng)陰離子CO32-，該物質(zhì)是Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無(wú)色無(wú)味氣體，氣體是二氧化碳，則D為Na2CO3；綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3。

(1)由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3；

(2)醋酸是一元弱酸，但是醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)可制取弱酸，可知醋酸與D(Na2CO3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

(3)A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4，等物質(zhì)的量三種物質(zhì)混合于溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：n(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1，在此溶液中加入鋅粒，由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn可將其中的銅置換出來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu；

(4)C為CuSO4，檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子SO42-的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、離子共存、離子檢驗(yàn)離子方程式書寫等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查。【解析】BaCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-Cl-NO3-Cu2+1:1:1Zn+Cu2+=Zn2++Cu取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-12、略

【分析】【分析】

苯和溴易揮發(fā)，導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴易揮發(fā)；HBr極易溶于水，故將HBr通入C中的水中時(shí)，會(huì)遇到水蒸汽在空氣中形成白霧；氫溴酸溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)能產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀；溴苯中除溴可用氫氧化鈉溶液；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)苯和溴易揮發(fā)，導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外；還起冷凝回流的作用，提高原料利用率；答案為：冷凝回流；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)除了生成溴苯外，還生成溴化氫，溴化氫遇水蒸氣形成白霧；答案為：HBr；

(3)溴化氫溶于水電離出的溴離子和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀沉淀；答案為：淡黃色；

(4)溴苯不溶于水，且密度比水大，所以在下層，溴易溶于溴苯中，所以燒杯底部有棕色不溶于水的液體，這是溶解了溴的粗溴苯，可利用氫氧化鈉溶液除去溴；答案為：氫氧化鈉溶液；【解析】①.冷凝回流②.③.淡黃色沉淀④.氫氧化鈉溶液13、略

【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物，可分為單糖、二糖和多糖等，糖類是自然界中廣泛分布的一類重要的有機(jī)化合物。糖精、甘油等有甜味，但不屬于糖類，淀粉、纖維素屬于糖類，但沒(méi)有甜味，故答案為：糖類物質(zhì)不一定有甜味，如淀粉、纖維素；有甜味的物質(zhì)不一定是糖類，如糖精?！窘馕觥刻穷愇镔|(zhì)不一定有甜味，如淀粉、纖維素；有甜味的物質(zhì)不一定是糖類，如糖精。14、略

【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)的組成元素有碳、氫、氧、氮等?！窘馕觥俊敬痤}空21-1】錯(cuò)誤15、略

【分析】【分析】

【詳解】

草酰氯中含兩個(gè)酰氯基，可以與兩分子的羥基反應(yīng)生成兩個(gè)酯基，根據(jù)題意，其反應(yīng)為+2→+2HCl，故填+2→+2HCl?！窘馕觥?2→+2HCl16、略

【分析】【詳解】

(1)①羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH，O原子和H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為故答案為：

②2，5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2，5-二甲基己烷的炔烴，因碳鏈骨架不變，則只有3、4號(hào)C上可存在三鍵，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：名稱為2，5-二甲基-3-己炔，故答案為：2，5-二甲基-3-己炔；

③1，3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr，故答案為：BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr；

④確定C6H14的同分異構(gòu)體，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH3)2、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH3)3、⑤CH(CH3)2CH(CH3)2、①中甲基處于對(duì)稱位置，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；②中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；③中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；④中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；⑤中甲基有1種，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；故符合條件的C6H14O的同分異構(gòu)體有8種；故答案為：8；

(2)與苯互為同系物，側(cè)鏈為烷基，一氯代物只有兩種，說(shuō)明該有機(jī)物中只有2種H原子，與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質(zhì)，必須考慮對(duì)稱結(jié)構(gòu)，考慮最簡(jiǎn)單的取代基-CH3情況，符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1，4-二甲苯)或(1，3，5-三甲苯)，故答案為：或1；4-二甲苯或1，3，5-三甲苯；

(3)①與一定量的Br2發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成與一定量的Br2發(fā)生1，2加成反應(yīng)生成與一定量的Br2發(fā)生完全加成反應(yīng)生成故答案為：BCD；

②根據(jù)題干信息可知，1，3丁二烯和乙烯反應(yīng)，1，3丁二烯的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，剩余兩個(gè)半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個(gè)半鍵相連構(gòu)成環(huán)，因此1-丁烯()和2-乙基-1，3-丁二烯()發(fā)生雙烯合成反應(yīng)生成故答案為：

(4)A．對(duì)比兩個(gè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)不同，因此不屬于同系物，A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基，B正確；

C．含有苯環(huán)；且苯環(huán)上有氫原子，與液溴和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．只有一種氫原子；因此一氯代物只有1種，二氯代物先固定一個(gè)氯原子，另一個(gè)氯原子進(jìn)行移動(dòng)，共有二氯代物8種結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(3)②，解答時(shí)要正確理解1，3丁二烯和乙烯的反應(yīng)機(jī)理，即1，3丁二烯的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，剩余兩個(gè)半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個(gè)半鍵相連構(gòu)成環(huán)。【解析】2，5-二甲基-3-己炔BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr8或1，4-二甲苯或1，3，5-三甲苯BCDBC17、略

【分析】【分析】

（1）

主鏈7個(gè)碳；3號(hào)碳上有一個(gè)碳碳雙鍵，3和6號(hào)碳上分別有一個(gè)甲基，則其名稱為3，6﹣二甲基﹣3﹣庚烯；

（2）

①0.2molCxHy燃燒生成1.2molCO2和1.2molH2O，由原子守恒可知x=6，y=12，則烴A的分子式為C6H12；

故答案為：C6H12；

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成生成；其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基；

生成的烷烴結(jié)構(gòu)式為或說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C鍵，相鄰兩個(gè)碳原子都含有H原子為C=C雙鍵位置，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2C=C(CH3)2、(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2；

故答案為：(CH3)2C=C(CH3)2或(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2；

（3）

2﹣丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：【解析】（1）3；6﹣二甲基﹣3﹣庚烯。

（2）C6H12(CH3)2C=C(CH3)2或(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2

（3）三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。20、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會(huì)燙傷皮膚。21、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。22、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說(shuō)法錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過(guò)催化加氫可得到飽和高級(jí)脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)B的分子式，A與SCl2發(fā)生取代反應(yīng)，破壞酯基，生成BB分子在氯化鋁作用下去一分子HCl成環(huán)，根據(jù)D的成環(huán)結(jié)構(gòu)可以推斷C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C在氫氣和Pb的作用發(fā)生還原反應(yīng)下轉(zhuǎn)化為D，D應(yīng)用已知信息轉(zhuǎn)化為E，此反應(yīng)為加長(zhǎng)碳鏈的反應(yīng)；E經(jīng)過(guò)硼氫化鈉的還原轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)在催化劑Pb的作用下；分子內(nèi)的碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G，G和丙酸在加熱條件下，脫水發(fā)生取代反應(yīng)，生成H。

【詳解】

（1）化合物G中所含官能團(tuán)的名稱為氨基和醚鍵；

（2）G中的氨基與丙酸中的羧基發(fā)生取代反應(yīng)；形成肽鍵，故G→H的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）根據(jù)分析，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件含有萘環(huán)（）；能發(fā)生水解反應(yīng)（有肽鍵），且水解所得兩種產(chǎn)物中碳原子數(shù)之比為3∶10，同時(shí)根據(jù)不飽和度分子有一個(gè)碳碳雙鍵，故。

或

（5）以為原料制備需要加長(zhǎng)碳鏈，應(yīng)用已知信息故合成圖如下：或。

或者用高錳酸鉀得（后續(xù)和以上相同）。【解析】①.氨基②.醚鍵③.取代④.⑤.或⑥.或25、略

【分析】【分析】

烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857），則A為CH2=CH2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O，B為環(huán)氧乙烷；B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇氧化生成C為OHCCHO，C氧化生成D，1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D中含2個(gè)-COOH，D為HOOC-COOH；E為六元環(huán)化合物，乙二醇與乙二酸發(fā)生中和酯化反應(yīng)生成E，E為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故答案為：

(2)A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；B為環(huán)氧乙烷，①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D為HOOC-COOH，D中官能團(tuán)的名稱是羧基。故答案為：氧化反應(yīng)；羧基；

(3)乙二醇與乙二酸發(fā)生中和酯化反應(yīng)生成E，E為反應(yīng)②的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O。故答案為：HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O?！窘馕觥垦趸磻?yīng)羧基HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O五、推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O929、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料中含有LiFePO4、Al、導(dǎo)電劑(乙炔墨、碳納米管)等，首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到偏鋁酸鹽，過(guò)濾分離出含偏鋁酸鈉的溶液即為濾液A，過(guò)濾后為L(zhǎng)iFePO4及乙炔墨、碳納米管，加鹽酸、過(guò)氧化氫將LiFePO4氧化的含有Li+的溶液和FePO4沉淀，過(guò)濾分離出濾渣中含乙炔墨、碳納米管，濾液中含鐵離子、鋰離子，之后再加30%Na2CO3調(diào)節(jié)pH，生成的沉淀為FePO4·3H2O等，濾液中含有鋰離子，加入飽和碳酸鈉溶解并加熱，可生成Li2CO3粗品，用熱水洗滌，干燥得到高純Li2CO3；以此來(lái)解答。

【詳解】

（1）廢舊鋰離子電池中大都?xì)堄嗖糠蛛娏?；在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會(huì)集中釋放出大量的熱量，可能會(huì)造成安全隱患等不利影響，故答案為：釋放殘余的能量，避免造成安全隱患；

（2）有上述分析可知濾液A中為偏鋁酸鈉溶液，其主要溶質(zhì)為NaAlO2，故答案為：NaAlO2；

（3）在步驟“酸浸”時(shí)，由題中已知①，LiFePO4不溶于堿，可溶于稀酸，可知LiFePO4被H2O2在酸性環(huán)境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為鹽酸用量過(guò)多會(huì)消耗后續(xù)步驟“調(diào)pH”中Na2CO3溶液的用量，造成浪費(fèi)，故答案為：防止增大后續(xù)步驟中Na2CO3溶液的消耗；造成浪費(fèi)；

（4）pH>2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動(dòng)以Fe(OH)3形式存在，因此降低了磷元素的沉淀率，故答案為：pH>2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動(dòng)以Fe(OH)3形式存在；降低了磷元素的沉淀率；

（5）從題中Li2CO3在水中溶解度可知；碳酸鋰在溫度較高時(shí)溶解度較小，則可用熱水洗滌，然后干燥可得到高純碳酸鋰，故答案為：碳酸鋰在溫度較高時(shí)溶解度較小，用熱水洗滌，干燥可得到高純碳酸鋰；

（6）由題意可知，