2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力基礎(chǔ)練含解析蘇教版必修1

PAGE8-其次課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練學(xué)問(wèn)點(diǎn)一共價(jià)鍵1.關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵2．下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是()①含金屬元素的化合物肯定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中肯定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤3．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．NH4Cl、H2O2、H2O、O3C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Cl2、Na2S、HCl、SO24．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()5．(多選)下列過(guò)程中，共價(jià)鍵未被破壞的是()A．NaCl溶于水B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水學(xué)問(wèn)點(diǎn)二分子間作用力6.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力7．當(dāng)干冰汽化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變更的是()①分子間距離②分子間作用力③氫鍵④分子內(nèi)共價(jià)鍵⑤化學(xué)性質(zhì)⑥物理性質(zhì)A．①②⑥B．①③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．②④⑥8．(多選)下列過(guò)程中，只破壞分子間作用力的是()①AlCl3熔化②HCl氣體溶于水③食鹽熔化④蔗糖熔化A．①B．②C．③D．④9．關(guān)于分子間作用力，下列說(shuō)法正確的是()A．氫鍵比一般分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．沸點(diǎn)HF＞HI＞HBr＞HClC．氫鍵的形成減小了氨的溶解度D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子之間形成氫鍵所致10．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而上升D．氨氣在水中的溶解度很大關(guān)鍵實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列變更中，汲取的能量用于克服分子間作用力的是()A．加熱NaCl使之熔化B．電解水使之分解C．碘單質(zhì)受熱升華D．加熱碳酸氫鈉使之分解2．下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型。其中1個(gè)分子中只含2對(duì)共用電子對(duì)的是()3．下列物質(zhì)中屬于只含有共價(jià)鍵的化合物的是()①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2A．①⑥⑦B．②④⑥C．②③⑤⑧D．①④⑥⑦4．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是()二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．CO2氣體在肯定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在肯定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變更過(guò)程中須要克服的作用力分別是()A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B．化學(xué)鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學(xué)鍵D．分子間作用力，分子間作用力6．(易錯(cuò)題)氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是()A．氯氣的電子式：Cl:ClB．氫氧根離子的電子式：:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):HC．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．HClO的電子式：H:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):O7．CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫(huà)出)：下列分析不正確的是()A．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OD．CO和O生成CO2的過(guò)程涉及了電子轉(zhuǎn)移三、非選擇題8．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：________________，其中含有的化學(xué)鍵是________________。寫(xiě)出Y2O2與水反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)W在元素周期表的位置________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。(4)H2Z和HW兩種化合物，穩(wěn)定性：________>________(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．(素養(yǎng)題——宏觀辨識(shí)與微觀探析)據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國(guó)科學(xué)家發(fā)覺(jué)，一般鹽水在無(wú)線電波的照耀下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類(lèi)最宏大的發(fā)覺(jué)之一，將有望解決將來(lái)人類(lèi)的能源危機(jī)。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．一種靜電引力D．一種靜電斥力2．有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(p＝1.01×105Pa)如表所示：試依據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，a為_(kāi)_____色液體；b的分子式為_(kāi)________。(2)寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律____________________________________(任寫(xiě)一種)。(3)除極少數(shù)狀況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在肯定的關(guān)系，該關(guān)系是__________________________________________。(4)上表中，__________和_____________兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。其次課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：B解析：金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價(jià)鍵；H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價(jià)鍵；稀有氣體分子本身就已經(jīng)達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對(duì)，所以無(wú)共價(jià)鍵。2．答案：A解析：含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，①錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，②正確；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，肯定不含離子鍵，③正確；只含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物，④錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑤正確。3．答案：C解析：NaCl只含有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；NH4Cl既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na2S中只有離子鍵，D錯(cuò)誤。4．答案：B解析：氨氣中N原子漏寫(xiě)一對(duì)未成鍵電子，A錯(cuò)誤；二氧化碳中C、O原子共用兩對(duì)電子，C錯(cuò)誤；四氯化碳中Cl原子最外層滿意8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。5．答案：BC解析：NaCl只含離子鍵，溶于水后破壞離子鍵；HCl氣體溶于水發(fā)生電離HCl=H＋＋Cl－而導(dǎo)致共價(jià)鍵被破壞。6．答案：A解析：分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少；分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高；稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。7．答案：A解析：干冰汽化為物理變更，是分子間距離變更引起的，此過(guò)程中，分子間作用力被破壞，但共價(jià)鍵仍保持不變，CO2分子間不存在氫鍵。8．答案：AD解析：AlCl3為共價(jià)化合物，熔化時(shí)不發(fā)生電離，因此只破壞分子間作用力，①正確；HCl氣體溶于水既破壞分子間作用力又破壞共價(jià)鍵，②錯(cuò)誤，食鹽熔化，只破壞離子鍵，③錯(cuò)誤；蔗糖熔化，只破壞分子間作用力，④正確。9．答案：B解析：氫鍵比一般分子間作用力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱，不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；HX分子隨著分子量的增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)上升，但是由于HF形成分子間氫鍵，使其沸點(diǎn)反常的高，B正確；氨氣分子能夠和水分子形成分子間氫鍵，增大了其在水中的溶解度，C錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)度確定的，D錯(cuò)誤。10．答案：D解析：A、B項(xiàng)與共價(jià)鍵有關(guān)；C項(xiàng)與分子間作用力有關(guān)；NH3在水中的溶解度很大，其主要緣由是NH3與H2O之間形成氫鍵。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：加熱NaCl使之熔化，克服離子鍵，A錯(cuò)誤；電解水使之分解，克服共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；碘單質(zhì)受熱升華，克服分子間作用力，C正確；加熱碳酸氫鈉使之分解，是化學(xué)變更，D錯(cuò)誤。2．答案：C解析：在共價(jià)分子中一對(duì)共用電子對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵，有幾個(gè)共價(jià)鍵就有幾對(duì)共用電子對(duì)。各物質(zhì)分子的電子式和共用電子對(duì)數(shù)目如表：3.答案：A解析：①H2O是只含有共價(jià)鍵的化合物；②CaCl2不含共價(jià)鍵；③NaOH既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵；④Cl2是單質(zhì)；⑤NH4Cl既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵；⑥H2O2是只含有共價(jià)鍵的化合物；⑦H2SO4是只含有共價(jià)鍵的化合物；⑧Na2O2既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。4．答案：B解析：MgCl2僅含離子鍵，A錯(cuò)誤；HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物，D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：CO2氣體在肯定條件下可與金屬鎂反應(yīng)屬于化學(xué)變更，克服的是化學(xué)鍵；干冰在肯定條件下也可以形成CO2氣體，屬于物理變更，克服的是分子間作用力。6．答案：C解析：A項(xiàng)應(yīng)把氯原子的最外層電子都標(biāo)出；B項(xiàng)缺少中括號(hào)，也沒(méi)標(biāo)明粒子所帶電荷；D項(xiàng)氫原子應(yīng)與氧原子形成共價(jià)鍵，氧的最外層電子未全標(biāo)出。7．答案：BC解析：依據(jù)圖示，CO2空間結(jié)構(gòu)為直線型，A正確；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B錯(cuò)誤；依據(jù)過(guò)程示意圖，CO中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂形成C和O，C錯(cuò)誤；CO中C顯＋2價(jià)，CO2中C顯＋4價(jià)，CO和O生成CO2存在化合價(jià)的變更，即涉及了電子轉(zhuǎn)移，D正確。8．答案：(1)Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(2)第三周期第ⅦA族(3)HClO4(4)HClH2S(5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3解析：依據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可推斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難推斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：B解析：要釋放出氫原子必需破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價(jià)鍵。2．答案：(1)深紅棕H2Se(2)單質(zhì)的氧化性越