2024-2025學年新教材高中化學專題3從海水中獲得的化學物質1.1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備課時作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE5-氯氣的發(fā)覺與制備1．下列關于電解飽和氯化鈉溶液的說法不正確的是()A．電解產物為Cl2和NaB．電解過程中產生了黃綠色氣體C．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色D．用排水法可以收集到較純凈的氫氣2．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的試驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A．只有①和②處B．只有②處C．只有②和③處D．只有②③④處3．①0.15molMnO2與過量的12mol·L－1的濃鹽酸反應，②50mL12mol·L－1的濃鹽酸與過量MnO2反應，二者產生的氯氣相比(其他反應條件相同)()A．一樣多B．①較②多C．②較①多D．無法比較4.右圖為教科書中電解飽和食鹽水的試驗裝置。據此，下列敘述不正確的是()A．裝置中，a管能產生氫氣B．b管導出的是氯氣C．以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”D．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成5．下列關于電解飽和食鹽水過程的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水的工廠可以生產鹽酸B．與電源正極相連的電極區(qū)有NaOH生成C．與電源負極相連的電極上有氯氣生成D．電解飽和食鹽水的過程中Na＋物質的量減小6．試驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備并收集干燥、純凈的Cl2，下列裝置中合理的是()7．二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如下是制取Cl2并探究Cl2化學性質的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是________，作用是________________；C中應盛放的試劑是________，作用是________________________________________________________________________。(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能視察到的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cl2的密度比空氣________，且________(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用________法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為________。(6)甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，結果制得的Cl2的體積(標準狀況下)小于1.12L，這是由反應過程中鹽酸的濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水來制取氯氣?，F(xiàn)取500mL含NaCl11.7g的飽和食鹽水進行充分電解，請回答下列問題。(1)在標準狀況下制得Cl2多少升？(2)所得NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為多少？(假設電解前后溶液體積保持不變)課時作業(yè)11氯氣的發(fā)覺與制備1．解析：A項，電解熔融NaCl才能得到Cl2和Na，A項不正確；B項，電解飽和NaCl溶液的產物之一是黃綠色的Cl2，B項正確；C項，電解飽和NaCl溶液的產物之一是NaOH，能使酚酞溶液變紅，C項正確；D項，電解飽和NaCl溶液的產物之一是H2，可用排水法收集，D項正確。答案：A2．解析：由KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2，①正確；反應放熱，濃HCl易揮發(fā)，故產生的Cl2中可能混有HCl，須要凈化，洗液不能用NaOH，因為NaOH能和Cl2反應，應當用飽和食鹽水，②錯誤；凈化后的Cl2可以用濃H2SO4干燥，但氣體應用長導管干脆通入濃H2SO4中，③錯誤；干燥的氯氣和金屬反應的容器只有氣體進入的導管，一段時間后壓強上升，可能會使橡皮塞彈開，④錯誤。故D選項符合題意。答案：D3．解析：①0.15molMnO2與過量的12mol·L－1的濃鹽酸反應，濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應，依據MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得產生氯氣的物質的量為0.15mol；②50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應，HCl的物質的量為12mol·L－1×0.05L＝0.6mol，二氧化錳過量，若鹽酸完全反應，依據方程式MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知理論上產生氯氣的物質的量為0.15mol，但在反應過程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應，所以最終產生的氯氣少于0.15mol，故A、C、D項錯誤，B項正確。答案：B4．解析：由教科書中的相關試驗可知，a管中導出的氣體遇明火有爆鳴聲，則該氣體為氫氣，A正確；依據題中試驗裝置可知，b管導出的氣體可用NaOH溶液汲取，則b管中導出的氣體應為氯氣，B正確；由氯堿工業(yè)的定義可知，C正確；依據教科書中的演示試驗，在兩極滴入酚酞，只有鐵棒旁邊溶液變紅色，而石墨棒旁邊不變紅，說明NaOH不在石墨棒電極區(qū)域，D不正確。答案：D5．解析：依據電解飽和食鹽水的原理，在與電源正極相連的石墨棒上產生Cl2，與電源負極相連的鐵棒上產生H2和NaOH故B、C錯。脫離溶液的只有H2和Cl2，故n(Na＋)不變，D錯；H2和Cl2可制鹽酸，故A正確。答案：A6．解析：A項缺少除雜裝置和尾氣處理裝置；C項中缺少酒精燈；D項中缺少除雜裝置和尾氣處理裝置。答案：B7．解析：(1)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水可汲取氯化氫；通過濃硫酸可汲取水蒸氣。(3)氯氣能夠將I－氧化為碘單質，淀粉與碘單質相遇變藍。(5)氯氣可用氫氧化鈉溶液汲取。(6)濃鹽酸與MnO2反應生成Cl2，隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀，稀鹽酸與MnO2不反應。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up13(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)飽和食鹽水汲取混合氣體中的HCl濃硫酸汲取混合氣體中的水蒸氣(3)溶液變藍(4)大能向上排空氣(5)NaOH溶液(答案合理即可)(6)氯化氫揮發(fā)，反應生成水，反應消耗HCl8．解析：11.7gNaCl的物質的量為eq\f(11.7g,58.5g/mol)＝0.2mol，2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up13(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2210.2moln(NaOH))n(Cl2)n(Cl2)＝eq\f(0.2m