高一化學魯科版學案：課堂互動第一章第節(jié)第課時同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點剖析一、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律1。同周期元素的性質(zhì)以遞變性為主。2.同周期元素性質(zhì)的遞變性表現(xiàn)為:從左向右，元素的原子半徑逐漸減小,最高化合價和負價均逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱而非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸減弱而氧化性逐漸增強，最高價氧化物的水合物的堿性逐漸減弱而酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強.應(yīng)用:根據(jù)元素所在周期中的位置推測該元素的性質(zhì)。二、元素非金屬性強弱的比較1。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較在電子層數(shù)相同的情況下，最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性越強；在最外層電子數(shù)相同的情況下，電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強。2.利用元素周期表比較同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。3.根據(jù)形成的物質(zhì)的性質(zhì)比較（1）利用單質(zhì)與同一種還原劑(H2或金屬單質(zhì))反應(yīng)時難易、劇烈程度、產(chǎn)物價態(tài)等比較.單質(zhì)與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易進行,反應(yīng)越劇烈，還原劑被氧化到的價態(tài)越高，相應(yīng)元素的非金屬性越強。（2）利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)元素的非金屬性越強。（3）利用最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較最高價氧化物的水化物的酸性越強,對應(yīng)元素的非金屬性越強。（4)利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較兩種非金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，作氧化劑的非金屬單質(zhì)的氧化性較強，對應(yīng)元素的非金屬性較強。(5）利用簡單陰離子的還原性比較簡單陰離子的還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強.各個擊破【例1】X、Y、Z、R為四種同一周期的非金屬元素,它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最弱的是()A。H2XO3B。H2YO4C.HZO4D.H3RO解析:最高價氧化物的水化物中X、Y、Z、R顯示出來的最高化合價分別為+4、+6、+7、+5，可得出在第4周期中X、R、Y、Z從左到右依次排列，非金屬性X＜R＜Y＜Z，最高價氧化物的水化物的酸性H2XO3＜H3RO4＜H2YO4＜HZO4。答案:A類題演練1若Q、E是同周期的非金屬元素，如果Q原子半徑比E大，以下敘述中正確的是()A.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強B。Q的陰離子比E的陰離子還原性強C.Q原子失去電子的能力比E原子失去電子的能力強D.Q的氣態(tài)氫化物比E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定解析：Q原子半徑比同周期的E原子半徑大,說明Q在E的左邊，Q的非金屬性比E弱，據(jù)此即可進一步根據(jù)非金屬元素的成物規(guī)律判斷B、C兩項正確.答案:BC【例2】能夠說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強的理由是（）A.A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑A＜BB。通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)C。A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D。A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性解析：A選項,A、B處于同一周期且A在B的右邊，說明非金屬性A＞B;B選項,單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強弱之間不存在必然聯(lián)系；C選項,A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性A＞B；D選項，A的最高價氧化物的水化物酸性比B的最高價氧化物的水化物酸性弱，說明非金屬性A＜B。答案：AC類題演練2下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSA。②⑤B.①②C。①②④D。①③⑤解析：氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)的氧化性的相對強弱，都能用來比較相應(yīng)元素的非金屬性的相對強弱.含氧酸的氧