高一化學(xué)魯科版章末測(cè)評(píng)：第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精整合提升本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章檢測(cè)第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）1.物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,可能發(fā)生變化的是(）A。原子總數(shù)B.質(zhì)量總數(shù)C。電子總數(shù)D。分子總數(shù)解析：化學(xué)反應(yīng)是在原子水平上的重新排列，遵守質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)不變.答案：D2.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采取的方法是(）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B。用干燥的有色布條C。將氣體通入硝酸銀溶液中D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙解析：依據(jù)HCl和Cl2的性質(zhì)不同，HCl有酸性，能電離出Cl—；Cl2有氧化性，與H2O反應(yīng)生成的HClO又有漂白作用。答案:D3.下列敘述正確的是（)A。兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C。離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中也可能有離子鍵解析:舉反例說明，NH4Cl中均為非金屬原子，是離子化合物,B項(xiàng)不正確;NaOH是離子化合物，H、O原子間是共價(jià)鍵，C項(xiàng)不正確;D項(xiàng)不正確。答案:A4.在化合物氫氧化鈉中不存在的化學(xué)鍵是(）A。離子鍵B.共價(jià)鍵C。非極性鍵D.極性鍵解析：NaOH中，Na+和OH—之間是離子鍵，OH—中O和H之間是極性共價(jià)鍵.答案：C5.能夠說明可逆反應(yīng)H2(g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A。一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H-I鍵形成B。一個(gè)I-I鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵形成C.一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵形成D.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵形成解析：平衡狀態(tài)最根本的標(biāo)志是v(正）=v（逆）.A項(xiàng)中斷裂一個(gè)H—H鍵是指正反應(yīng)消耗一個(gè)H2,斷裂一個(gè)H-I鍵是指逆反應(yīng)生成半個(gè)H2,v(正）≠v（逆），所以是非平衡狀態(tài)。同理，C項(xiàng)中斷裂一個(gè)H-H鍵是正反應(yīng)速率,消耗一個(gè)H2,一個(gè)H-H形成，是逆反應(yīng)速率，生成一個(gè)H2，所以v（正)=v（逆）。答案:C6。對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B。其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí),SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍解析：依據(jù)平衡狀態(tài)的特征，v（正）=v（逆)，各物質(zhì)的濃度不再變化。A項(xiàng)不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全.B項(xiàng)不正確，增大壓強(qiáng)的措施不明確,若縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；若體積不變,增加N2等與反應(yīng)無關(guān)的氣體，使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)。D項(xiàng)不正確,平衡濃度與起始濃度和反應(yīng)濃度有關(guān).C項(xiàng)正確,此時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。答案:C7.演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是（）A。提高鐵絲利用率B.提高反應(yīng)溫度C。增大反應(yīng)的接觸面D。使瓶底氧氣充分利用解析：螺旋狀的鐵絲能充分吸收酒精燈的熱量,并能保持較高溫度，同時(shí)增大了與O2反應(yīng)的接觸面積，提高了反應(yīng)速率。答案：C8.實(shí)驗(yàn)室中欲加速制取氫氣,最好的方法是用()A。純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅（含鋁、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)解析：A、B、C三項(xiàng)都只是單獨(dú)的化學(xué)反應(yīng).D選項(xiàng)，因Zn、Cu、稀H2SO4構(gòu)成原電池，使生成H2的速率加快.答案：D9。實(shí)驗(yàn)室由MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣時(shí)，氣體通過兩個(gè)洗氣瓶，第二個(gè)洗氣瓶應(yīng)盛(）A.稀鹽酸B.濃硫酸C.水D.飽和食鹽水解析：應(yīng)先除HCl，再除H2O(g），所以,一般先通過飽和食鹽水,再通過濃H2SO4，即可得到純凈、干燥的Cl2.答案：B10.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢ǖ臅r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B?；瘜W(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卫糜邢薜脑隙喑霎a(chǎn)品C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D。正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益解析：化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)可以改變反應(yīng)的快慢，利用化學(xué)平衡知識(shí)可以改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。答案：C二、選擇題（每小題有一至兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,共30分）11.實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結(jié)論是（)A.物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng),與反應(yīng)的條件有關(guān)B.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行C.塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同D。塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同解析：物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng),是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。但可以通過改變條件，來控制反應(yīng)的快慢。答案:B12。CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸肌?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A。使用催化劑不改變反應(yīng)速率B。降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C。升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響解析：反應(yīng)的方程式為2CO+2NO====N2+2CO2，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑都能提高反應(yīng)的速率。答案：C13。銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH）2Ag2O+Zn+H2O此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A。AgB。Zn（OH）2C.Ag2O解析：原電池工作時(shí)的反應(yīng)為放電反應(yīng)，即題給由右向左進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2，Zn失電子被氧化，是負(fù)極材料。Ag元素化合價(jià)由+1降低到0，Ag+得電子被還原,Ag2O是正極材料。答案：D14。同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述正確的是()A。它是一種共價(jià)化合物B。它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C。它能與NaOH溶液反應(yīng)D。它受熱時(shí)，不會(huì)分解解析：找出類比物質(zhì)為NH4Cl。NH4Cl是離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵。NH4Cl受熱分解，且能與堿反應(yīng)。答案：BC15.在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A（g）+3B（g)2C(g)+2D(g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是(）A.反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不變B.B的濃度不變C。c（A）∶c(B)=1∶3D。2v正（B)=3v逆（C)解析：該反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)的量不變，所以，壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)不正確；c（A）、c（B)應(yīng)由起始量和反應(yīng)量共同決定，C項(xiàng)不正確;D項(xiàng)表示出了正、逆反應(yīng)速率，且相等，正確.答案:BD16.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是（）A.制Cl2：MnO2、鹽酸（濃）B.制H2：硫酸（稀)、ZnC。制O2：MnO2、H2O2D。制CO2：硫酸（稀）、CaCO3(塊）解析:塊狀CaCO3和H2SO4反應(yīng)生成一層微溶于水的CaSO4阻止反應(yīng)進(jìn)行。答案:D17。在一密封的燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)2NO2N2O4，若把燒瓶置于100℃的水中，則下列說法正確的是（)A.燒瓶中混合氣體的顏色變深B。燒瓶中混合氣體的密度變小C.燒瓶中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D。燒瓶中N2O4的質(zhì)量變小解析:反應(yīng)2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，從25℃升高到100℃，平衡向左移動(dòng)，n(NO2)增大，n(N2O4)減小,所以，顏色加深,ρ=m/V，質(zhì)量與體積均不變化，則密度不變。答案:AD18.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A。b電極是正極B.總電極反應(yīng)式為:2H2+O2====2H2OC.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源解析：該電池是原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C不正確.a極(負(fù)極)反應(yīng)式:H2-2e-====2H+,b極（正極）：O2+4e—+2H2O====4OH—，所以A、B、D正確。答案：C19.最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)N60的說法不正確的是（)A.N60和14N都是氮的同位素B.N60和N2都是氮的同素異形體C.N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合D。N60高溫和撞擊后應(yīng)該生成N2解析：由題意N60分子中含共價(jià)鍵.同位素是指含相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子間的互稱，A項(xiàng)不正確，B、C、D三項(xiàng)正確。答案：A20.在密閉且容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g)2NH3（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變下列條件，能使H2反應(yīng)速率提高的是（）A.通入He保持壓強(qiáng)不變B.通入H2而容積不變C。通入He而容積不變D。通入N2而容積不變解析：由題意知：若能使反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率加快。A選項(xiàng)，體積增大，c（H2）、c（N2）、c（NH3）都會(huì)減小，反應(yīng)速率減小。C選項(xiàng)，氣體總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。B選項(xiàng),c(H2)增大.D選項(xiàng),c（N2)增大，會(huì)導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率增大。答案：BD第Ⅱ卷(非選擇題共40分）三、填空題21.(10分)下面是你熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1）這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是_______________；只含離子鍵的是_______________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_______________.（2）將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的_______________鍵，寫出其電離方程式______________________________。答案:（1）O2、金剛石、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4（2）離子鍵、共價(jià)鍵NaHSO4====Na++H++22.（12分）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑〔該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物〕,試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成。（1)負(fù)極_____________________________________________。（2）正極_____________________________________________。（3）離子方程式_____________________________________________.（4）化學(xué)方程式_____________________________________________。解析:鋼鐵中含有少量C，在中性電解質(zhì)溶液中，發(fā)生了吸氧腐蝕。正極反應(yīng)：O2+4e—+2H2O====4OH-，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-====Fe2+，生成Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3。答案：(1)Fe—2e-====Fe2+(2)O2+2H2O+4e—====4OH-(3）Fe2++2OH—====Fe(OH)2(4)4Fe（OH)2+O2+2H2O====4Fe（OH)323。（10分)實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸制取CuSO4有幾種方法：（1)甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取6.4g銅片和10mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是______________________________。（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理,若不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一合理方案。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，此方案的優(yōu)點(diǎn)是____________________。答案：(1）隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸變小，不能再與銅反應(yīng)(2）2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O消耗硫酸更少，且不產(chǎn)生污染物SO2四、計(jì)算題（8分）24。把2。5molA和2.5molB混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC(g）+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡.在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0。2mol·L-1·s-1，同時(shí)生成1molD。試求:（1）在此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率。(2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率.（3）計(jì)算x的值。解析：(1)5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為：v（D）==0.1mol·L-1·s—1(2)3A(g）