2025年人教B版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化？A.不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小2、某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-。下列說法正確的是A.該電池可在常溫或高溫時工作B.負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.該電池工作時負(fù)極有CO2生成D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移4mol電子3、在四個不同個容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A.v（H2）=0.1mol/（L?s）B.v(N2)=0.1mol/（L?s）C.v(N2)=0.2mol/（L?s）D.v(NH3)=0.3mol/（L?s）4、恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2；

②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變。A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol·L-1KNO3溶液中離子總數(shù)等于0.2NAB.D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA6、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。A.檢驗市售加碘食鹽中是否存在碘元素B.制取并收集少量乙酸乙酯C.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.除去中混有的

A.AB.BC.CD.D7、下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖的是()

A.碳酸鈣的分解B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.鋁熱反應(yīng)8、下列說法正確的是A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)D.若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)9、下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n＋2，隨著n值的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D.C7H16中主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。11、鋁及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。12、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________的金屬活動性更強(qiáng)。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論______。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強(qiáng)C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行實驗___________(如可靠；可不填寫)。

（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol·L－1的NaOH溶液；得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當(dāng)加入________mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。13、CH4、CH3OH；CO等都是重要的能源；也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________。

②達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OH

D．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變14、水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。完成下列填空：

1.寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。

2.一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（選填編號）。

A.容器中的壓強(qiáng)不變。

B.1molH―H鍵斷裂的同時斷裂2molH―O鍵。

C.v正(CO)=v逆(H2O)

D.c(CO)=c(H2)

3.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實驗1和實驗2的數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時間/min達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———

（1）由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________%。

（2）由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對該可逆反應(yīng)的影響是______________________。

（3）有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗3，其目的是________________________。15、(1)①寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡式_______；②寫出小蘇打的化學(xué)式_______。

(2)實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。16、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息?；卮鹣铝袉栴}：。A①能使溴的四氯化碳溶液色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②比例模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是___________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式(n為正整數(shù))。當(dāng)n=5時，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為___________。

(3)B具有的性質(zhì)是(填序號)___________。

①無色無味液體。

②有毒。

③不溶于水。

④密度比水的大。

⑤與酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色。

⑥在一定條件下可與氫氣反應(yīng)。

在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(5)由C氧化生成D的化學(xué)方程式為___________。17、右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，堿色—黃色）

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________（填編號）；

①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；

③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；

（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_________________________________；

（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_________________________________；

（4）檢驗a管中氣體的方法是_______________________________________；

（5）檢驗b管中氣體的方法是____________________________________________；

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。18、(1)回收利用是科學(xué)研究的熱點課題。已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：。物質(zhì)相對能量/kJ/mol－393.5－110.5－2420

計算反應(yīng)生成2molCO時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。

(2)中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示(電池總反應(yīng)為：)

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、壓電陶瓷能實現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤21、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤22、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤23、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____24、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤25、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤26、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)27、2021年5月8日；美國化學(xué)文摘社(CAS)注冊了第1.5億個獨特的化學(xué)物質(zhì)-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有機(jī)化合物仍在源源不斷地被發(fā)現(xiàn)或合成出來。有機(jī)化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都有其特點。請對下列問題按要求填空。

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_______。

(2)0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，其分子式為_______。

(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu)體)。

(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱是_______。

(5)已知萘分子的結(jié)構(gòu)簡式為則它的六氯代物有_______種。

(6)分子中最多有_______個碳原子共面。28、NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)之一，下面是對氨的催化氧化進(jìn)行的研究。氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.1000.9750.850c2

(l)c1=_____mol?L-1；c2=_____mol?L-1。

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)=_____mol?L-1?min-1。

(3)工業(yè)上需要加快氨氣的反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____(填標(biāo)號)。

A．使用合適的催化劑。

B．減小O2的濃度。

C．適當(dāng)升高溫度。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。29、300°C時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：

(1)由圖可知，CO2(g)的濃度隨時間的變化為曲線___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)為___________。

(2)已知：反應(yīng)至2min時，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時消耗CO2的物質(zhì)的量占起始投入CO2的物質(zhì)的量的百分比)為___________，此時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為___。30、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1；填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)33、甲同學(xué)通過查詢資料知道；一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時，可得到二氧化氮；一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化鎂(假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。

查閱文獻(xiàn)得知：①二氧化氮沸點為21.1℃；熔點為-11℃；一氧化氮沸點為-151℃、熔點為-164℃；

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是___________。

(2)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康模x用的儀器的正確連接方式是A→___________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是___________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是___________。

(3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是___________。

(5)取少量氮化鎂于試管中，加入足量稀硝酸，沒有氣體逸出。取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)色。則氮化鎂溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。34、某實驗小組收集“銅與濃硝酸反應(yīng)”生成的氣體進(jìn)行探究。試回答下列問題。

(1)下圖是“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實驗裝置。

①指出裝置中的錯誤_________________________。

②裝置改進(jìn)后；為了使生成的氣體充滿燒瓶，實驗時先關(guān)閉彈簧夾_______，再打開彈簧夾________。

③當(dāng)氣體充滿燒瓶后；___________________________，即可使反應(yīng)停止。

(2)當(dāng)燒瓶中充滿紅棕色的氣體時停止實驗；取下燒瓶，塞好橡皮塞。

①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，燒瓶中水面上升，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設(shè)溶質(zhì)未擴(kuò)散到水槽；且當(dāng)時條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)

②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個燒瓶，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。A．NOB．N2O4C．O2D．空氣③小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，NO2溶于水時能生成硝酸和亞硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2；為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因，小組同學(xué)把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。

(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度；濃度下亞硝酸的分解產(chǎn)物；小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標(biāo)為溶液A)。

第二步：取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L；0.2mol/L、0.1mol/L的溶液；依次標(biāo)為溶液B、C、D。

第三步：分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中，塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞；觀察生成氣體的顏色。

。水浴溫度/℃

A

B

C

D

沸水浴。

紅棕色。

紅棕色。

紅棕色。

紅棕色。

80-70

紅棕色。

紅棕色。

紅棕色。

無色。

50-40

紅棕色。

僅液面上紅棕色。

無色。

無色。

20-10

僅液面上紅棕色。

無色。

無色。

無色。

①第一步實驗要用到玻璃儀器有：燒杯；100mL容量瓶、玻璃棒和___________。

②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。

③通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：____________條件下，亞硝酸按反應(yīng)Ⅰ發(fā)生分解。35、“酒是陳的香”；就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：________________。

（3）濃硫酸的作用是：①_________；②________。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____、______。

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_________。

（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)________。

①單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

②單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

③單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化36、某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用制備氧氣，于是設(shè)計了下面的實驗方案并進(jìn)行實驗探究。實驗編號反應(yīng)物催化劑甲試管中加入3mL溶液和3滴蒸餾水無乙試管中加入3mL溶液和3滴蒸餾水無丙試管中加入3mL溶液和3滴蒸餾水1mL溶液丁試管中加入3mL溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL溶液戊試管中加入3mL溶液和3滴NaOH溶液1mL溶液

【查閱資料】過氧化氫其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的的溶液加熱到時就有氧氣放出，加熱到時就有較多氧氣產(chǎn)生。

(1)上述實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀__________；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖莀__________。

(3)請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達(dá)到實驗?zāi)康腳__________？

(4)實驗過程中該同學(xué)對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表。時間406080100120120氣體體積實驗丙實驗丁實驗戊

①對實驗戊，的反應(yīng)速率v1=___________的反應(yīng)速率v2=___________不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是___________。

②如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗___________填“丙”、“丁”或“戊”

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，則溶液的酸性逐漸減小，pH將逐漸變大；

故選：C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀；碳酸鉀是離子化合物，熔點較高，因此在常溫下無法工作，A錯誤；

B.放電時，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-+2CO32-=2CO2+2H2O；B錯誤；

C.根據(jù)選項B可知負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+2CO32-=2CO2+2H2O，負(fù)極上有CO2生成；C正確；

D.由反應(yīng)可知，每生成2molH2O會轉(zhuǎn)移4mol電子，則該電池供應(yīng)1molH2O；同時轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；

故合理選項是C。3、C【分析】【分析】

比較合成氨的反應(yīng)速率；選用同一種物質(zhì)；相同速率單位進(jìn)行比較，按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行換算；

【詳解】

A中，v(NH3)＝0.1mol/（L?s）=0.067mol/（L?s），B中，v(NH3)＝0.2mol/（L?s），C中，v(NH3)＝0.4mol/（L?s），D中，v(NH3)＝0.3mol/（L?s）；反應(yīng)速率最大為C；

答案選C。4、D【分析】【分析】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法。

(1)動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bB?cC＋dD，時；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變。

①各物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的量或濃度不變；

②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變；

③溫度；壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；

以及由此衍生的一些物理量也不變；總之，“變化的量”不變了，可作為判斷平衡的標(biāo)志，據(jù)此解答。

【詳解】

①單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO2，生成amolO2表示正反應(yīng)方向，生成2amolNO2表示逆反應(yīng)方向；其速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①正確；

②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO；這都是正反應(yīng)速率，沒有說明逆反應(yīng)方向的速率，故不能判斷是否達(dá)到平衡，故②錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變；說明各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；

④該反應(yīng)的反應(yīng)條件是恒容密閉容器；體積和質(zhì)量都不變，所以整個過程中，混合氣體的密度始終不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故④錯誤；

⑤混合氣體的總質(zhì)量不變；該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是一個隨著反應(yīng)變化的量，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；

⑥該反應(yīng)的反應(yīng)條件是恒容密閉容器；該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)是一個隨著反應(yīng)進(jìn)行變化的量，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥正確；

綜上所述；①③⑤⑥可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項正確；

答案為D。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液體積未知；無法確定溶液中離子數(shù)目，故A錯誤；

B．D218O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，一個D218O和一個T2O分子均含有10個質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA；故B正確；

C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故C錯誤；

D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA；故D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加碘食鹽含碘的成分是碘酸鉀；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，不能檢驗碘酸鉀中的碘元素，故A錯誤；

B．制備乙酸乙酯的收集裝置不能將導(dǎo)管插入到液面以下；否則會引起倒吸，故B錯誤；

C．濃度是單一變量，可實現(xiàn)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故C正確；

D．應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液洗氣；故D錯誤；

故選：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

從圖上分析；反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

A.碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)；A項錯誤；

B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項錯誤；

C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)；C項錯誤；

D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D項正確；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行；比如氯化銨和氫氧化鋇之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，A錯誤；

B．該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；

C．反應(yīng)物的質(zhì)量和聚集狀態(tài)和能量有關(guān)；不同質(zhì)量和聚集狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)能量變化不同，C錯誤；

D．反應(yīng)能量變化和反應(yīng)物；生成物能量有關(guān)；氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，水分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；

答案選D。

【點睛】

需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴中隨著n值的增大；碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，A項錯誤；

B．乙烯與溴水的加成產(chǎn)物是1；2-二溴乙烷，B項錯誤；

C．苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵；C項錯誤；

D．C7H16中主鏈上有5個碳原子的結(jié)構(gòu)有CH(C2H5)3、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3；共5種，D項正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時甲醇的濃度變化為由方程式可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量的3倍，則氫氣的濃度變化量為：則故答案為：

由可知平衡時各組分的濃度則所以故答案為：

條件下，測得某時刻，和的濃度均為濃度熵說明反應(yīng)正向進(jìn)行，v正v逆，故答案為：

【點睛】

比較某一時刻正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小，或者判斷平衡向哪個方向移動，利用濃度熵來解答，本題中，條件下，測得某時刻，和的濃度均為濃度熵因為任何一個反應(yīng)都有向平衡發(fā)展的趨勢，45.3，說明反應(yīng)的趨勢向右，即平衡正向進(jìn)行，所以v正v逆。【解析】5.311、略

【分析】【詳解】

（1）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4＋）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。屬于鹽的有Na2CO3和Na3AlF6；玻璃容器與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（2）在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1：3，離子方程式：2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；（3）根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣。鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等。綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量。設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M，則硅的質(zhì)量為X，鐵的質(zhì)量為Y。

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

284

XM

=得：X=7M

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

YM

=得：Y=28M

所以合金中鐵和硅的質(zhì)量之比=28M：7M=4：1。

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。①化學(xué)方程式AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl。NaAlH4、NaH的“有效氫”關(guān)系式為NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氫為8/54g，NaH~2e-～H2的有效氫為2/24g，有效氫之比為：g：g=16：9?！窘馕觥竣?Na3AlF6②.SiO2+4HF=SiF4+2H2O③.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓④.4:1⑤.AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl⑥.16:912、略

【分析】【詳解】

（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；

（3）甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動性強(qiáng)、乙中鋁活動性強(qiáng)；

（4）A．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，正確；

B.鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，錯誤；

C.該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，錯誤；

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，正確；

故選AD。

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正；負(fù)極”這種做法不可靠。如不可靠；另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行實驗是將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極。

（6）所發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；

①n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，當(dāng)硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀時，溶液成分為Na2SO4，此時n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol；所以V(NaOH)=0.6mol÷10mol/L=0.06L=60ml；

②當(dāng)加入60mlNaOH溶液時，鎂離子、鋁離子恰好沉淀，當(dāng)加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol時，NaOH過量：n(NaOH)(過量)=0.65mol-0.6mol=0.05mol，發(fā)生：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則溶解的n[Al(OH)3]=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g，所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的質(zhì)量應(yīng)為3.9g+9.7g=13.6g，設(shè)混合物中含有xmolMg，ymolAl，則24x+27y＝5.1g，58x+78y＝13.6g。解之得：x=0.1，y=0.1，所以根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)=x+y=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑MgAlAD不可靠將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極605.613、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則16g甲烷即1mol完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O，放出熱量38kJ×16=608kJ，則2mol甲烷放出熱量608kJ×2=1216kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol。

(2)①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的物質(zhì)的量變化為1.00mol-0.25mol=0.75mol，平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1；

②達(dá)到平衡時，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物質(zhì)的量變化為0.75mol×3=2.25mol，轉(zhuǎn)化率為=75%；

(3)A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1；不能確定濃度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；可知反應(yīng)前后分子個數(shù)可發(fā)生變化，故體積固定時，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO為正反應(yīng)，同時生成1molCH3OH也為正反應(yīng)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，CH3OH的濃度不變；可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案選BD?！窘馕觥竣?2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol②.0.0375mol·L-1·min-1③.75%(或0.75)④.BD14、略

【分析】【分析】

29.化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

30.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；

31.(1)由表中數(shù)據(jù)可知；實驗1組3min到達(dá)平衡，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；實驗1組壓強(qiáng)為實驗2組的2倍，實驗1組壓強(qiáng)增大到達(dá)平衡時縮短，平衡時各組分的物質(zhì)的量為實驗2組的2倍，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；

(3)根據(jù)控制變量法分析；實驗3與實驗1；2組相比溫度升高，壓強(qiáng)對平衡不影響，故應(yīng)是探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

29．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=

30．A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；所以在任何時刻都存在容器中的壓強(qiáng)不變，故容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯誤；

B．1molH―H鍵斷裂；就會產(chǎn)生2mol的H—O鍵，還同時斷裂2molH―O鍵，說明水的濃度不變，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

C．在任何時刻都存在v正(CO)=v正(H2O)，同時還存在v正(CO)=v逆(H2O)，說明v正(H2O)=v逆(H2O)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；

D．c(CO)=c(H2)時；沒有注明反應(yīng)進(jìn)行的方向，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與加入的物質(zhì)的多少有關(guān)，錯誤；

故選項是B；C；

31．(1)由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；實驗1組壓強(qiáng)為實驗2組的2倍，實驗1組壓強(qiáng)增大到達(dá)平衡時縮短，故增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；平衡時各組分的物質(zhì)的量為實驗2組的2倍，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動；

故答案為：增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；化學(xué)平衡不移動；

(3)根據(jù)控制變量法分析；實驗3與實驗1；2組相比溫度升高，壓強(qiáng)對平衡沒有影響，故應(yīng)是探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響；

故答案為：探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響?！窘馕觥緽C40%增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；

②小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3。

(2)軟錳礦中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥緾H2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

由表中的信息可以知道，A為CH2=CH2，A與水加成生成C，C為CH3CH2OH，由B的比例模型可以知道，B為苯，由D的相對分子質(zhì)量比乙醇少2，能由乙醇氧化而成可知，C為CH3CHO，由的球棍模型可以知道E為CH2=CHCOOH，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3；然后結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；溴原子分別加在兩個碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I，生成1，2－二溴乙烷，故產(chǎn)物的名稱是1，2－二溴乙烷；

(2)CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成乙烷(CH3CH3)，該類有機(jī)物為烷烴，通式為(n為正整數(shù))。當(dāng)n=5時，分子式為C5H12；該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有正戊烷；異戊烷和新戊烷3種，故答案為：3；

(3)B是苯，它具有的性質(zhì)是：無色有特殊氣味，有毒，不溶于水，密度比水的小，不與酸性溶液反應(yīng)，在催化劑作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，與H2在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)；故選②③⑥；

在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO－NO2+H2O；

(4)根據(jù)以上分析，C為CH3CH2OH，E為CH2=CHCOOH，CH3CH2OH與CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；

(5)C為CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】1，2－二溴乙烷3②③⑥+HO－NO2+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）由裝置圖可知A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑；B為電解池的陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。根據(jù)放電情況可知A管由于H+放電，A管中溶液顯堿性，溶液由紅變黃，同時還會發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；B管由于OH-放電；B管中溶液顯酸性，溶液不變色；答案選①④。

（2）A管中發(fā)生的反應(yīng)有：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。

（3）B管中發(fā)生的反應(yīng)有：4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)。

（4）a管中為H2，檢驗H2時利用其可燃性；方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰。

（5）b管中為O2，檢驗O2時利用其能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)進(jìn)行檢驗；方法是：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃。

（6）由于該電解反應(yīng)的實質(zhì)是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個溶液呈中性，故溶液呈紅色，Mg(OH)2沉淀會溶解?！窘馕觥竣?①④②.2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③.4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)④.用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰⑤.用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃⑥.溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H=(-110.5-242+393.5+0)=41kJ/mol；生成2molCO時吸收82kJ熱量。

(2)①在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極，氧氣作正極，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以c口通入的物質(zhì)為氧氣，b口通入的物質(zhì)為甲醇。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

③當(dāng)6.4g即0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，根據(jù)總反應(yīng)：2+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧氣0.3mol，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即個數(shù)為1.2NA。【解析】吸收82三、判斷題(共8題，共16分)19、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。23、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e24、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。25、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。26、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。四、計算題(共4題，共36分)27、略

【分析】【詳解】

(1)相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的摩爾質(zhì)量為：86g/mol，則其分子式為C6H14，答案為：C6H14；

(2)設(shè)炔烴的通式為：0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，則解得n=3，所以其分子式為C3H4，答案為：C3H4；

(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，原單烯烴雙鍵可能的位置為：則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有3種(不考慮立體異構(gòu)體)，答案為：3；

(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱是2，3-二甲基-2-戊烯，答案為：2，3-二甲基-2-戊烯；

(5)萘分子一共含有8個氫原子，它的六氯代物和二氯代物種數(shù)相同，二氯代物分別為：則它的六氯代物有10種，答案為：10種；

(6)將兩個苯環(huán)通過旋轉(zhuǎn)單鍵轉(zhuǎn)到同一個平面上，所以分子中最多有6+6+1=13個碳原子共面，答案為：13?！窘馕觥緾6H14C3H432，3-二甲基-2-戊烯101328、略

【分析】【分析】

(l)1min，根據(jù)反應(yīng)的變化量之比等于方程式的計量數(shù)之比計算減小的c(NH3)；3min后反應(yīng)達(dá)到平衡；各組分濃度保持不變；

(2)根據(jù)v(NH3)=計算；

(3)根據(jù)影響速率的因素判斷；

(4)列三段式，找出反應(yīng)的氧氣的量，得O2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(l)1min內(nèi)，c(O2)減小(1.600-1.100)mol·L-1，則減小的c(NH3)=×(1.600-1.100)mol·L-1=0.400mol?L-1，c1=0.800mol?L-1-0.400mol?L-1=0.400mol?L-1；3min后反應(yīng)達(dá)到平衡，各組分濃度保持不變，c2=0.850mol?L-1。故答案為：0.400；0.850；

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.250mol?L-1?min-1。故答案為：0.250；

(3)A．使用合適的催化劑；增加活化分子百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故A可行；

B．減小O2的濃度；降低反應(yīng)速率，故B不可行；

C．適當(dāng)升高溫度；增加活化分子百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故C可行；

故答案為：AC；

(4)列三段式：

反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為=46.875%。故答案為：46.875%?！窘馕觥竣?0.400②.0.850③.0.250④.AC⑤.46.875%29、略

【分析】【詳解】

（1）在0～2min內(nèi)，a曲線表示的物質(zhì)濃度減少0.1mol/L，b曲線表示的物質(zhì)濃度減少0.3mol/L，二者改變的濃度比為1：3，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，可知a表示CO2的濃度變化，b表示的是H2的濃度變化；

在0～2min內(nèi)CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=

（2）物質(zhì)反應(yīng)速率比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。根據(jù)反應(yīng)圖象可知在0~2min內(nèi)△c(CH3OH)=0.1mol/L；在2~4min內(nèi)△c(CH3OH)=0.2mol/L，反應(yīng)時間相同，反應(yīng)改變的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率小于2~4minCH3OH(g)的生成速率；

（3）反應(yīng)開始時CO2(g)的濃度為1.0mol/L，在5min時，CO2(g)的濃度為0.7mol/L，反應(yīng)消耗CO2(g)的濃度為0.3mol/L，故CO2轉(zhuǎn)化率為

在反應(yīng)開始時n(CO2)=n(H2)=2mol，平衡時n(CO2)=0.7mol/L×2L=1.4mol；n(H2)=0.1mol/L×2L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時，n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(總)開始=2mol+2mol=4mol；n(總)平衡=1.4mol+0.2mol+0.6mol+0.6mol=2.8mol，由于在恒溫恒容時，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的壓強(qiáng)之比，所以平衡時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為p(平衡)：p(開始)=7：10?！窘馕觥?1)a0.05mol·L-1·min-1

(2)小于。

(3)30%7：1030、略

【分析】【分析】

若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L-1；則生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則。

2A（g）+B（g）?2C（g）

開始420

轉(zhuǎn)化1.20.61.2

平衡2.81.41.2

結(jié)合v=c=轉(zhuǎn)化率=×100%來解答。

【詳解】

若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol?L?1；則生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則。

2A(g)+B(g)?2C(g)

開始420

轉(zhuǎn)化1.20.61.2

平衡2.81.41.2

(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為=0.3mol·L－1·s－1，故答案為：0.3mol·L－1·s－1；

(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為=0.15mol·L－1·s－1，故答案為：0.15mol·L－1·s－1；

(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；故答案為：30%；

(4)2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)=×100%=25.9%；

故答案為：25.9%?！窘馕觥?.3mol·L－1·s－10.15mol·L－1·s－130%25.9%五、推斷題(共2題，共18分)31、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d32、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實驗題(共4題，共12分)33、略

【分析】【分析】

探究一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)物：A中三頸燒瓶內(nèi)為鎂和硝酸反應(yīng)，可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若有二氧化氮氣體，則A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，NO2沸點為21.1°C，經(jīng)過D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體，C中盛放1%的酸性高錳酸鉀溶液，若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說明有NO生成，氧化反應(yīng)為：5NO+4H++3=3Mn2++5+2H2O；經(jīng)過裝置F進(jìn)行氣體干燥，然后進(jìn)入裝置B進(jìn)行鎂和氮氣的反應(yīng)，再經(jīng)過裝置F，防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解，最后用氫氧化鋇吸收尾氣。

【詳解】

（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)E中出現(xiàn)白色沉淀，說明已經(jīng)充滿整個裝置；

（2）根據(jù)實驗裝置中的藥品及實驗?zāi)康拇_定所選用的儀器的正確連接方式，根據(jù)分析，裝置連接順序為A→D→C→F→B→F→E，為紅棕色氣體，確定還原產(chǎn)物中有的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生(或D中出現(xiàn)有色液體)；氮化鎂易水解，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致