2025年人教A版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高三化學(xué)下冊階段測試試卷963考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.等質(zhì)量的O2和O3在相同條件下所占的體積相同B.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則陽極溶解32g銅C.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.2L0.2mol?L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為0.1NA2、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.用漂白粉可以凈化飲用水B.銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸C.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是人工合成的有機(jī)高分子化合物D.工業(yè)上可用石灰乳對(duì)煤燃燒形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏3、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol

7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V（H2）：V（C3H8）為（）A.1：1B.2：5C.3：4D.5：24、對(duì)于反應(yīng)mA+nB═pC，下列說法正確的是（）A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快5、如圖中甲池是以甲醇為原料，rm{KOH}為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖rm{.}下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.甲池的總反應(yīng)式為：rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4KOH簍T2K_{2}CO_{3}+6H_{2}O}B.若乙池中為足量rm{AgNO_{3}}溶液，則陽極的電極反應(yīng)為rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}C.若乙池中為一定量rm{CuSO_{4}}溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入rm{0.1molCu(OH)_{2}}后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和rm{PH}則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}D.常溫常壓下，rm{1gCH_{3}OH}燃料生成rm{CO_{2}}和液態(tài)rm{H_{2}O}時(shí)放熱rm{22.68kJ}表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{CH_{3}OH(l)+1.5O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.80kJ?mol^{-1}}rm{CH_{3}OH(l)+1.5O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.80kJ?mol^{-1}}6、己知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表；則（）

。溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列說法正確的是（）A.4s時(shí)c（B）為0.76mol/LB.830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.47、下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（）

。A．鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池A.AB.BC.CD.D8、下列除雜質(zhì)選用的試劑和主要操作都正確的是（）

。物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2CaCO3鹽酸過濾BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱CFeAl氫氧化鈉分液DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾A.AB.BC.CD.D9、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Fe+3Cl22FeCl3B.NH4ClNH3↑+HCl↑C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()

A.圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn.Cu的金屬活潑性B.圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕C.圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化可測量濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱D.圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中所示的氣體顏色可判斷2NO2(g)?N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11、甲、乙是由同主族元素rm{R}rm{Z}組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲rm{+}乙rm{+H_{2}O}--rm{HRO_{3}+HZ(}未配平rm{).}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{R}原子最外層電子數(shù)為rm{5}B.單質(zhì)的氧化性：甲rm{<}乙C.原子半徑：rm{R>Z}D.rm{HRO_{3}}與rm{HZ}計(jì)量數(shù)之比為rm{1}rm{5}12、科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為rm{C(N_{3})_{4}}其爆炸反應(yīng)方程式為：rm{C(N_{3})_{4}隆煤C+6N_{2}隆眉}下列說法一定錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為離子晶體B.該物質(zhì)可用通過rm{C_{60}}吸附rm{N_{2}}而制得C.rm{C(N_{3})_{4}}中碳元素為正價(jià)D.rm{18g}該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生rm{13.44}升rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}氮?dú)?3、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是()

A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫.碳.硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C.圖③表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”為放熱反應(yīng)D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同14、下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是()A.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球在液面下B.分液時(shí)，先將下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出C.配制溶液前，一定要將容量瓶烘干，否則會(huì)使?jié)舛绕.蒸發(fā)時(shí)要一邊加熱，一邊用玻璃棒攪動(dòng)溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時(shí)的現(xiàn)象為____；

（2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，濃度基本保持不變的離子是（假設(shè)溶液體積無變化）____；

（3）用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是____

①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀。

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入過量燒堿溶液。

A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③16、在原子序數(shù)為1-18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是____；化學(xué)方程式為____．與H2反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是____；化學(xué)方程式為____．其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是____；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸最強(qiáng)的是____．并用電子式表示MgBr2的形成過程____．17、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．

（1）向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，顯示淡紅色的原因是：____．

（2）學(xué)生甲認(rèn)為此補(bǔ)血?jiǎng)┖F量很低，屬不合格產(chǎn)品．你認(rèn)為學(xué)生甲的觀點(diǎn)合理嗎？為什么？____

（3）學(xué)生乙又作了進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)，他將上述所得溶液分成三份，分別加入了氯水、溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無明顯變化．請(qǐng)寫出加入氯水后對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____．

（4）請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步推斷，F(xiàn)e與I2反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是____．18、材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也不斷的發(fā)展,生產(chǎn)、生活的條件和質(zhì)量也發(fā)生了巨大的變化。(1)無機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和無機(jī)非金屬新材料,下列屬于無機(jī)非金屬新材料的是(多選,選填字母代號(hào))。a.復(fù)合材料b.單晶硅c.金剛石d.石墨e.C60f.玻璃(2)北京奧運(yùn)會(huì)撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動(dòng)員使用的撐桿材料是復(fù)合材料。這種材料由和增強(qiáng)體兩部分組成,其中增強(qiáng)體的作用是。(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料。工業(yè)制備這兩種材料使用的共同原料是。(4)鐵是重要的金屬材料,工業(yè)上一般用石灰石、、和空氣在(填寫工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱)中煉制生鐵。(5)合成高分子材料的小分子叫。19、（10分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為____。Ⅱ．有以下五組離子①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水電離產(chǎn)生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是____________（填序號(hào)）Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)（1）H2O參與的置換反應(yīng)：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物①W是水，離子方程式為____；②V是水，化學(xué)方程式為____。（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A+H2O____；②B+H2O____；20、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有____（填代號(hào)）．

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為____．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是____（填代號(hào)）．

（3）將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到____mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒____．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌____2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度____處．改用____加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的____．振蕩；搖勻后；裝瓶、貼簽．

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是____（填代號(hào)，下同），能引起誤差偏高的有____．

①洗滌量取濃H2S04后的量筒；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04

④定容時(shí)；加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出。

⑤轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

⑥定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線。

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．21、鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量；并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL1mol?L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要____．

（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）步驟④中一系列操作步驟為____；洗滌、灼燒、冷卻、稱量．

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加____溶液，溶液變紅說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有____性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)．

（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是____．

A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液．22、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論。②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號(hào)）。a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈無色d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是。a．裝置I的氣球體積較大b．裝置II的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0．5mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0．5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0．5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為。23、（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，以下有關(guān)說法正確的是________a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率（2）其它條件相同時(shí)，在T1、T2（T1<T2）兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-bkJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-1則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝______________kJ·mol-1。（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有______NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（H：1C：12O：16）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共8分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、簡答題(共4題，共32分)28、麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用；是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺不到疼痛．

（1）笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．生成1molN2O時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol．

（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)--光氣（COCl2）：2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2，寫出光氣的電子式：______．為了防止發(fā)生事故，使用前要先檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，寫出檢驗(yàn)所用的試劑______．

（3）氙氣（54Xe）作為麻醉劑之一，在醫(yī)學(xué)上也很受重視．人們曾用體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體作為無副作用的麻醉劑．氙在元素周期表中位置為______此麻醉劑的平均式量為______．

（4）氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它的確可在一定條件下生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，后來余下了0.5mol氟氣同時(shí)有白色固體形成，此白色固體的化學(xué)式為______．29、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______．

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為______（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為______，制取它的化學(xué)方程式為______．

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰；并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；

c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；

d．將MgCl2?6H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；

e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．

①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為______．

②步驟d中的“一定條件”指的是______．

③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說出你同意或不同意的理由______．30、每年夏季，農(nóng)民焚燒植物秸稈rm{(}主要成分是纖維素rm{)}既污染了環(huán)境，又浪費(fèi)了資源rm{.}工業(yè)上以植物秸稈為原料合成某聚酯化合物的路線如下：

已知：rm{A}是常見醫(yī)用消毒劑；又可作為能源．

rm{(1)}乙烯的結(jié)構(gòu)式為______；每個(gè)葡萄糖分子中有______個(gè)手性原子．

rm{(2)}由rm{B}得到乙炔的反應(yīng)條件是______，rm{C隆煤D}反應(yīng)類型是______．

rm{(3)}測定rm{D}中所含官能團(tuán)的物理方法是______；若rm{B}的相對(duì)分子量為rm{99}則其名稱為______．

rm{(4)壟脵D}與新制氫氧化銅反應(yīng)生成rm{E}的化學(xué)方程式為______rm{壟脷C}與rm{F}生成rm{G}的化學(xué)方程式為______rm{壟脹A}與rm{O_{2}}在rm{KOH}中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為______

rm{(5)}請(qǐng)寫出以rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}為原料，制備的合成路線流程圖rm{(}無極試劑任用rm{)}合成路線流程圖示例如下：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}xrightarrow{Br_{2}}}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}

xrightarrow{Br_{2}}}31、加熱rm{H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O}釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．

rm{(1)H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O}熱分解反應(yīng)方程式為______．

rm{(2)}由上可知，rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}熱分解反應(yīng)方程式為______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比；氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；

B；在電解精煉銅時(shí)；陽極上反應(yīng)掉的不止是銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；

C；氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、根據(jù)鐵和稀硝酸的反應(yīng)來分析：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．【解析】【解答】解：A．相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，體積之比等于3：2，所以等質(zhì)量的O2和O3在相同條件下所占的體積不相同；故A錯(cuò)誤；

B、在電解精煉銅時(shí)，陽極上反應(yīng)掉的不止是銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移6.02X1023個(gè)電子；則陽極溶解銅小于32g，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故1mol氯氣和水的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、0.2mol/L2L硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而鐵和稀硝酸的反應(yīng)來分析：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成NO0.1mol，即0.1NA個(gè)NO分子；故D正確．

故選D．2、D【分析】【分析】A．漂白粉可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒；但無凈化的功能；

B．銅與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

C．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

D．煙氣中主要含硫的化合物為二氧化硫，被氫氧化鈣吸收生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化為硫酸鈣．【解析】【解答】解：A．漂白粉可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒；不能對(duì)飲用水中的雜質(zhì)進(jìn)行凈化，故A錯(cuò)誤；

B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；因此不能用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸，故B錯(cuò)誤；

C．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D．煙氣中主要含硫的化合物為二氧化硫；被氫氧化鈣吸收生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化為硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)鈣基固硫的目的，故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的燃燒熱和物質(zhì)的量之間成正比，設(shè)H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為（7-n）mol，根據(jù)放出的熱量列方程式求解，相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為（7-n）mol，根據(jù)題意，列方程為nmol×+（7-n）mol×2220kJ/mol=5869KJ，解得n=5mol，7molH2與C3H8混合物中兩者的物質(zhì)的量比為5：2，相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，則二者的體積比V（H2）：V（C3H8）=5：2；

故選D．4、D【分析】【分析】A；速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比；

B；反應(yīng)體系中有無氣體物質(zhì)；壓強(qiáng)的改變只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)；

C；如果B是固體物質(zhì)；增加或減小B的物質(zhì)的量，B的濃度不變，反應(yīng)速率不變；

D、溫度越高反應(yīng)速率越快．【解析】【解答】解：A；速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比；其數(shù)值與計(jì)量數(shù)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)體系中有無氣體物質(zhì)；壓強(qiáng)的改變只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，沒有氣體對(duì)反應(yīng)速率無影響，故B錯(cuò)誤；

C；如果B是固體物質(zhì)；增加或減小B的物質(zhì)的量，B的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D；溫度越高反應(yīng)速率越快；故D正確；

故選D．5、C【分析】解：rm{A.}甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)，燃料燃燒的產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，總反應(yīng)為：rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4KOH簍T2K_{2}CO_{3}+6H_{2}O}故A正確；

B.若乙池中為足量rm{AgNO_{3}}溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}故B正確；

C.乙池加入rm{0.1molCu(OH)_{2}}后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和rm{pH}發(fā)生如下電解：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}從組成上可看成rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu(OH)_{2}}根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成rm{CuO}銅轉(zhuǎn)移電子rm{?H_{2}O}根據(jù)原子守恒知，生成rm{0.1mol}水需要rm{=0.1mol隆脕2mol=0.2mol}氫氣，生成rm{0.1mol}氫氣轉(zhuǎn)移電子rm{0.1mol}所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.1mol}即rm{=0.1mol隆脕2mol=0.2mol}故C錯(cuò)誤；

D.rm{0.4mol}甲醇rm{0.4N_{A}}燃燒生成rm{1g}和液態(tài)水時(shí)放熱rm{(CH_{3}OH)}甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為rm{CO_{2}}則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.80kJ?mol^{-1}}故D正確；

故選：rm{22.68kJ.32g}．

A.甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)；根據(jù)堿性條件書寫方程式；

B.若乙池中為足量rm{725.80KJ}溶液；則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C.乙池加入rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.80kJ?mol^{-1}}后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和rm{C}發(fā)生如下電解：

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{AgNO_{3}}從組成上可看成rm{0.1molCu(OH)_{2}}rm{pH}根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}銅轉(zhuǎn)移電子rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根據(jù)原子守恒知，生成rm{Cu(OH)_{2}}水需要rm{CuO}氫氣，生成rm{?H_{2}O}氫氣轉(zhuǎn)移電子rm{0.1mol}所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{=0.1mol隆脕2mol=0.2mol}

D.rm{0.1mol}甲醇rm{0.1mol}燃燒生成rm{0.1mol}和液態(tài)水時(shí)放熱rm{=0.1mol隆脕2mol=0.2mol}甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為rm{0.4mol}則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.80kJ?mol^{-1}}．

本題考查了原電池和電解池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．rm{1g}【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L；4s時(shí)B的濃度=B的起始濃度-B的濃度變化量；

B．設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的A為xmol，表示出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K==1列方程計(jì)算解答；

C．由表中數(shù)據(jù)可知；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

D.1200℃時(shí)，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K=4，相同溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）與反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．【解析】【解答】解：A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s時(shí)B的濃度=-0.02mol/L=0.38mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的A為xmol；則：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

起始量（mol）：0.20.800

變化量（mol）：xxxx

平衡量（mol）：0.2-x0.8-xxx

由于反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K===1，解得x=0.16，故A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）與反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5；故D錯(cuò)誤；

故選：B．7、B【分析】【分析】電池工作時(shí)，O2在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生O2+4H++4e-=2H2O或O2+2H2O+4e-=4OH-，以此來解答．【解析】【解答】解：A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-；所以符合題意，故B正確；

C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；所以不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；所以不符合題意，故D錯(cuò)誤；

故選B．8、A【分析】【分析】A．碳酸鈣溶于鹽酸；而二氧化硅不反應(yīng)；

B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)；

C．應(yīng)用過濾的方法分離；

D．加入硫酸，亞鐵離子被氧化生成鐵離子．【解析】【解答】解：A．碳酸鈣溶于鹽酸；而二氧化硅不反應(yīng)，可加入鹽酸，然后用過濾的方法分離，故A正確；

B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)；不能加入鹽酸除雜，如是溶液的話，可通入過量二氧化碳除雜，故B錯(cuò)誤；

C．鐵不溶于氫氧化鈉溶液；應(yīng)用過濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D．加入硫酸；亞鐵離子被氧化生成鐵離子，應(yīng)加入硫酸亞鐵溶液，然后過濾，故D錯(cuò)誤．

故選A．9、B【分析】【分析】從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，不屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化．【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中鐵元素；氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化；所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變；所以屬于非氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．該反應(yīng)中鈉元素和氫元素的化合價(jià)都發(fā)生變化；所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．該反應(yīng)中銅元素和硫元素化合價(jià)都發(fā)生變化；所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B．二、雙選題(共5題，共10分)10、A|B【分析】A．Cu；Zn原電池中；活潑金屬為負(fù)極，則根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，故A正確；

B．析氫腐蝕生成氫氣；而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，則根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故B正確；

C．中和熱測定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸；則不能利用濃硫酸測定中和熱，故C錯(cuò)誤；

D．熱水中顏色深；則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

【解析】【答案】AB11、rAB【分析】解：甲、乙是由同主族元素rm{R}rm{Z}組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲rm{+}乙rm{+H_{2}O隆煤HRO_{3}+HZ(}未配平rm{)}反應(yīng)中rm{Z}表現(xiàn)rm{-1}價(jià)，最外層電子數(shù)為rm{7}則rm{R}rm{Z}處于Ⅶrm{A}族，rm{R}表現(xiàn)rm{+5}價(jià)，非金屬性rm{Z>R}

A.rm{R}原子最外層電子數(shù)為rm{7}故A錯(cuò)誤；

B.無法確定甲乙的元素組成；則無法判斷其氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性rm{Z>R}則原子序數(shù)rm{Z<R}同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：rm{R>Z}故C正確；

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒rm{5n(HRO_{3})=n(HZ)}故Hrm{RO_{3}}與rm{HZ}的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為rm{1}rm{5}故D正確；

故選AB．

甲、乙是由同主族元素rm{R}rm{Z}組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲rm{+}乙rm{+H_{2}O隆煤HRO_{3}+HZ(}未配平rm{)}反應(yīng)中rm{Z}表現(xiàn)rm{-1}價(jià)，最外層電子數(shù)為rm{7}則rm{R}rm{Z}處于Ⅶrm{A}族，rm{R}表現(xiàn)rm{+5}價(jià)，非金屬性rm{Z>R}單質(zhì)氧化性與非金屬性一致，同主族自上而下原子半徑增大，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算rm{HRO_{3}}與rm{HZ}的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)rm{Z}的氫化物化合價(jià)確定所處主族為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AB}12、rAB【分析】解：rm{A.}該物質(zhì)由非金屬元素構(gòu)成；沒有陰陽離子，故不為離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.rm{C}和rm{N}之間存在共價(jià)鍵；不能是吸附作用的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C.rm{C}rm{N}得電子能力：rm{C<N}所以rm{C}顯示正價(jià)，rm{N}顯示負(fù)價(jià)；故C正確；

D.根據(jù)化學(xué)方程式，rm{18g}即rm{0.1mol}該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生rm{0.6mol}即標(biāo)況下rm{13.44}升氮?dú)猓还蔇正確．

故選AB．

A.根據(jù)物質(zhì)rm{C(N_{3})_{4}}的微粒構(gòu)成來確定所述的晶體類型；

B.rm{C_{60}}吸附rm{N_{2}}的過程是物理變化；

C.根據(jù)rm{C}rm{N}得電子能力來確定價(jià)態(tài)的正負(fù)情況；

D.根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合rm{Vm=22.4L/mol}的使用條件進(jìn)行計(jì)算．

本題考查較為綜合，涉及晶體類型、氧化還原反應(yīng)的判斷、原子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{AB}13、A|C【分析】A．由圖①可知；酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則三種元素的非金屬性為硫＞碳＞硅，故A正確；

B．二氧化碳的密度比空氣的大；則應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”為放熱反應(yīng)；故C正確；

D．由圖可知，負(fù)極分別為Al、Zn，由Al～3e-、Zn～2e-；可知轉(zhuǎn)移相同的電子時(shí)Al；Zn的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

【解析】【答案】AC14、B|D【分析】解：A．在蒸餾操作中；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口相平，故A錯(cuò)誤；

B．分液操作時(shí)；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故B正確；

C．配制需加水定容；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液無影響，故C錯(cuò)誤；

D．玻璃棒的作用是攪拌防止局部過熱；引起液體飛濺，故D正確．

故選BD．【解析】【答案】BD三、填空題(共9題，共18分)15、溶液呈血紅色NO3-B【分析】【分析】（1）鐵離子結(jié)合硫氰根離子生成血紅色溶液；

（2）過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣；氧氣能氧化亞硫酸根離子，氫氧化鈉能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；

（3）鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁；【解析】【解答】解：（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時(shí)的現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；反應(yīng)后溶液呈血紅色；

故答案為：溶液呈血紅色；

（2）過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣，氧氣能將亞硫酸根氧化成為硫酸根，所以亞硫酸根濃度減小，硫酸根濃度增大，氫氧化鈉能和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，所以碳酸氫根濃度減?。芤褐蠳O3-離子濃度保持不變；

故答案為：NO3-；

（3）鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強(qiáng)堿所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀；經(jīng)過濾；洗滌可得到純凈的氫氧化鋁．

正確順序?yàn)棰冖邰堍?；選B；

故答案為：B．16、Na2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FF2+H2=2HFNaHClO4【分析】【分析】元素周期表中的遞變規(guī)律：同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；和氫氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；從下到上，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；氫氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；原子半徑逐漸減?。蛔罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此來回答．【解析】【解答】解：根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，從下到上，元素的金屬性逐漸減弱，所以與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na，反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，同周期元素的原子，從左到右，和氫氣反應(yīng)越來越劇烈，同主族元素的原子，從下到上，和氫氣反應(yīng)越來越劇烈，與H2反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F，即F2+H2=2HF，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na，元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸最強(qiáng)的是HClO4，MgBr2的形成過程為：．

故答案為：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；F；F2+H2=2HF；Na；HClO4；．17、有少量的亞鐵離子被氧化不合理Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+FeI2【分析】【分析】（1）根據(jù)Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-變紅；

（2）根據(jù)補(bǔ)血?jiǎng)┑某煞质荈e2+；

（3）根據(jù)Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl-；

（5）加入碘水的試管顏色無明顯變化，說明Fe2+與I2不反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）Fe2+易被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-生成絡(luò)合物而使溶液變紅色；因?yàn)檠a(bǔ)血?jiǎng)┲胁糠謥嗚F離子被氧化生成鐵離子，所以向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，溶液顯示淡紅色；

故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；

（2）因補(bǔ)血?jiǎng)┑某煞质荈e2+，亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，F(xiàn)e3+遇SCN-生成絡(luò)合物而使溶液變紅色，向補(bǔ)血?jiǎng)┲械渭覭SCN溶液，溶液顯示淡紅色，說明Fe3+的濃度低；不能說明亞鐵離子濃度低，所以甲的說法不合理；

故答案為：不合理；

（3）加入氯水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，同時(shí)生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（4）加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明亞鐵離子被氯氣、溴氧化生成鐵離子，加加入碘水的試管顏色無明顯變化，說明Fe2+與I2不反應(yīng)，則鐵和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成FeI2；

故答案為：FeI2．18、略

【分析】(1)復(fù)合材料不是無機(jī)非金屬材料,其是由基體和增強(qiáng)體組成;玻璃屬于傳統(tǒng)的非金屬材料。(2)復(fù)合材料由起黏結(jié)作用的基體和增強(qiáng)作用的增強(qiáng)體兩部分組成。(3)制備玻璃的原料是石灰石、純堿和石英;制備水泥的材料是黏土和石灰石。(4)鐵的冶煉一般用高爐煉鐵法煉制。(5)單體聚合成高分子?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)bcde(2)基體增強(qiáng)作用(或支撐作用)(3)石灰石(4)焦炭鐵礦石煉鐵高爐(5)單體19、略

【分析】I．電子總數(shù)相同的兩種微粒是OHˉ和H3O+，屬于電離方程式為H2O+H2OOHˉ+H3O+。Ⅱ．水電離產(chǎn)生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L，說明溶液中水的電離是被抑制的，因此溶液可能顯酸，也可能顯堿性。①在堿性溶液中可以，②在酸性溶液中可以，③⑤一定可以，④中HCO3－不能大量共存，答案選④。Ⅲ（1）①符合條件的是鈉和水；②符合條件的是越強(qiáng)和硫化氫。（2）常見有色氣體是氯氣和NO2，所以方程式分別是Cl2+H2O=HCl+HClO、3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）Ⅰ、H2O+H2OOHˉ+H3O+(1分)Ⅱ．④(1分)Ⅲ（1）①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑(2分)②O2+2H2S=2H2O+2S↓(2分)（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO(2分)②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互換也可以）20、②⑦⑧5.4mL①500引流燒杯1-2cm膠頭滴管凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平①②③④⑥⑦①②⑦【分析】【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；

（2）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；

（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液；洗滌、定容的正確的操作解答；

（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解析】【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；

故答案為：②⑦⑧；

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm-3濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L-1×500ml=V×18.4mol/L；解得：V=5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒；

故答案為：5.4ml；①；

（3）配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2S04．應(yīng)選擇500mL容量瓶；將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管，加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平振蕩；搖勻后，裝瓶、貼簽；

故答案為：500；引流；燒杯；1-2cm；膠頭滴管；凹液面最低處正好跟刻度線相平；

（4）①量筒量取液體，不需要洗滌，洗滌量取濃H2S04后的量筒；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，所以操作錯(cuò)誤；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；

③濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中；

④定容時(shí)；加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

⑤轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作無影響；

⑥定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；

⑦定容時(shí)；俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

所以下列操作中錯(cuò)誤的是：①②③④⑥⑦：能引起誤差偏高的有：①②⑦，故答案為：①②③④⑥⑦；①②⑦．21、玻璃棒、膠頭滴管2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-過濾KSCN還原B【分析】【分析】（1）依據(jù)溶液配制的標(biāo)準(zhǔn)和過程分析所需儀器；

（2）過量氯水氧化亞鐵離子為鐵離子；

（3）得到紅褐色沉淀過濾；洗滌，灼燒，冷卻，稱量；

（4）依據(jù)鐵元素守恒分析計(jì)算；

（5）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液形成血紅色溶液判斷鐵離子的存在；加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁具有還原性，還原鐵離子為亞鐵離子；

（6）部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，過濾．取濾液檢驗(yàn)濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是氧化性且具有明顯現(xiàn)象的試劑，因?yàn)闉V液中含有鐵離子和亞鐵離子，A、KSCN溶液加入不能檢驗(yàn)亞鐵離子存在；B、酸性KMnO4溶液加入和亞鐵離子反應(yīng)褪色可以證明亞鐵離子的存在；C、鐵粉加入含有鐵離子生成亞鐵離子不能證明亞鐵離子的存在；D、FeCl3溶液不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在．【解析】【解答】解：（1）溶液配制時(shí)用到的儀器除燒杯；500mL容量瓶外；還需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的膠頭滴管；

故答案為：玻璃棒；膠頭滴管；

（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）步驟④是得到氫氧化鐵沉淀的存在過程；其中一系列操作步驟為過濾；洗滌、灼燒、冷卻、稱量；

故答案為：過濾；

（4）依據(jù)流程分析可知最后得到氧化鐵質(zhì)量為ng，依據(jù)鐵元素守恒得到鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；

故答案為：；

（5）部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol?L-1的硫酸溶液；過濾．取濾液加KSCN溶液，溶液變紅說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有還原性；

故答案為：KSCN；還原；

（6）部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，過濾．取濾液檢驗(yàn)濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是氧化性且具有明顯現(xiàn)象的試劑；因?yàn)闉V液中含有鐵離子和亞鐵離子；

A；KSCN溶液加入不能檢驗(yàn)亞鐵離子存在；故A不符合；

B、酸性KMnO4溶液加入和亞鐵離子反應(yīng)褪色可以證明亞鐵離子的存在；故B符合；

C；鐵粉加入含有鐵離子生成亞鐵離子不能證明亞鐵離子的存在；故C不符合；

D、FeCl3溶液不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在；故D不符合；

故答案為：B．22、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題意可知A是NaHCO3；B是Na2CO3。A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論是：在相同的溫度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b．溶液溫度升高。d．滴入酚酞后呈紅色。所以選項(xiàng)為：bd．(3)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行。首先是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；不產(chǎn)生氣體。然后是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．所以Ⅰ比Ⅱ反應(yīng)的放出氣體要快。即Ⅰ程度更為劇烈。②根據(jù)計(jì)算可知①NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl產(chǎn)生氣體按照NaHCO3計(jì)算。②2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl．放出氣體反應(yīng)放出氣體按照HCl來計(jì)算。當(dāng)鹽酸相同時(shí)NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多。所以選項(xiàng)為：a．(4)操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0．5mol·L-1CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀和氣體。是因?yàn)镠CO3-在溶液中既存在電離也存在著水解平衡，電離產(chǎn)生的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合形成碳酸鈣沉淀。水解產(chǎn)生的碳酸達(dá)到一定量就發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．考點(diǎn)：考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的知識(shí)。【解析】【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．(2)①在相同的溫度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。②bd(3)①Ⅰ②a(4)Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．23、略

【分析】（1）a：該可逆反應(yīng)：正反應(yīng)氣體系數(shù)不同，則容器內(nèi)壓強(qiáng)是個(gè)變量，何時(shí)恒定了，則說明達(dá)到平衡。b：只給出了兩個(gè)正反應(yīng)速率，并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)；c：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低d：催化劑可改變反應(yīng)速率但不能改變平衡狀態(tài)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（2）該可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間短；平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低（3）由蓋斯定律可得總反應(yīng)：（①－②+4×③）/2（4）氫離子向正極移動(dòng)，氧氣在反應(yīng)中得到電子，因此在正極通入的是氧氣，所以電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為12e－，故當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)有1.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【解析】【答案】（16分）（1）c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)(2分)，A（3分）（2）（4分）（3）（b-a-4c）/2（2分）（4）O2+4e-+4H+=2H2O（3分），1.2（2分）四、探究題(共4題，共8分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、簡答題(共4題，共32分)28、略

【分析】解：（1）該反應(yīng)中化合價(jià)變化為：NH4NO3→N2O，N元素由-3價(jià)→+1價(jià)，一個(gè)N原子失去4個(gè)電子，由+5價(jià)→+1價(jià)，一個(gè)N原子得4個(gè)電子，所以得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)為4，所以硝酸銨的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒確定另一種生成物為H2O，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O，所以生成1mol的氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol的電子，故答案為：NH4NO3N2O↑+2H2O；4；

（2）光氣是共價(jià)化合物，光氣中各原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，而碳形成四對(duì)共用電子對(duì)，氯形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以光氣的電子式為：氯仿變質(zhì)生成HCl，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為：硝酸銀溶液；

（3）Xe的原子序數(shù)為54，原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則在元素周期表中第五周期零族，體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，則物質(zhì)的量之比為4：1，所以平均式量為：=111.2；

故答案為：第五周期零族；111.2；

（4）1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中；在一定條件下使反應(yīng)完畢，剩余有0.5mol氟氣，則反應(yīng)可3mol氟氣，氙氣為單原子分子，則n（Xe）：n（F）=1：6；

化學(xué)式為XeF6；

故答案為：XeF6．

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等結(jié)合原子守恒確定令一種生成物；寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；

（2）光氣是共價(jià)化合物，光氣中各原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，而碳形成四對(duì)共用電子對(duì)，氯形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以光氣的電子式為：氯仿變質(zhì)生成HCl；可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)；

（3）根據(jù)Xe的原子序數(shù)為54；與I元素（第六周期第ⅤⅡA族）相鄰來分析；體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，則物質(zhì)的量之比為4：1，由此求平均式量；

（4）由1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)；后來余下了0.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成，利用質(zhì)量守恒定律來分析化學(xué)式．

本題考查了方程式的書寫和氯離子的檢驗(yàn)，以及元素在周期表中的位置及利用質(zhì)量守恒定律來確定物質(zhì)的化學(xué)式，屬于信息習(xí)題，注重信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來解答即可．【解析】NH4NO3N2O↑+2H2O；4；硝酸銀溶液；第五周期零族；111.2；XeF629、略

【分析】解：（1）①因鈉比較活潑，制取時(shí)只能采用電解的方法，方程式為：2NaCl（熔融）Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl（熔融）Na+Cl2↑；

②電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為：=0.005mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH可知，Cl2↑～H2↑～2NaOH，則n（NaOH）=2n（Cl2）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）==0.1mol/L；所以pH=13；

故答案為：13；

③“84”消毒液為次氯酸鈉溶液，制取它的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：NaClO；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（2）①上述提取鎂的流程c中，是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；

故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

②MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，若直接加熱MgCl2?6H2O，會(huì)促進(jìn)Mg2+水解，得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解在HCl氣流中加熱；步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱；

故答案為：在HCl氣流中加熱；

③氧化鎂熔點(diǎn)很高；熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本，故不同意該同學(xué)的想法．

故答案為：