2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷821考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)體系中加入催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究鋰電池的科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻(xiàn)。磷酸鐵鋰電池是鋰離子電池的一種，常用石墨包裹上銅箔作負(fù)極，LiPF6的有機(jī)溶液作電解質(zhì)。該電池的總反應(yīng)方程式為Li1?xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6?xe?=xLi++C6B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為LiFePO4?xe?=Li1?xFePO4+xLi+C.若用該電池精煉銅，陰極增重12.8g，則電池中移向正極的Li+為0.2molD.磷酸鐵鋰(LiFePO4)是電池的電極材料之一，其中鐵的化合價(jià)為+23、工業(yè)上通常將水蒸氣噴入灼熱的炭層以生產(chǎn)水煤氣，反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H＞0。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)平衡常數(shù)k=c(CO)·c(H2)B.高壓條件有利于工業(yè)生產(chǎn)水煤氣C.在較高溫度時(shí)該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D.因正向熵增加，故任何溫度下都能自發(fā)發(fā)生4、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD分離萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層除去氯氣中的少量氯化氫比較C和Si的非金屬性比較和的熱穩(wěn)定性

A.AB.BC.CD.D5、下列屬于新型合金材料的是A.錳鋼B.青銅C.儲(chǔ)氫合金D.硬鋁6、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：則下列說法正確的是。

A.甲電極是正極B.每理論上可凈化C.從乙電極附近向甲電極附近遷移D.電解質(zhì)溶液可以是NaOH溶液7、一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）

。

A

B

C

D

正極。

Zn

Cu

Cu

Fe

負(fù)極。

Cu

Zn

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液。

CuCl2

H2SO4

CuSO4

HCl

A.AB.BC.CD.D8、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.污水中等有毒，可用處理B.采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量C.谷氨酸一鈉用于調(diào)味，小蘇打不可用于油污清洗D.我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。10、I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液：則氫氣應(yīng)通入_______極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_______。

II.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))：

。時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)_______。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液；可行的是(填編號(hào))_______。

A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液11、根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式_________________。

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

(4)用離子反應(yīng)方程式說明為何裝氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用鹽酸除去銅銹(堿式碳酸銅)的離子反應(yīng)_________________。12、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化；請(qǐng)完成以下問題。

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔΗ=_____。

Ⅱ.斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：?；瘜W(xué)鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431

請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若圖示表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金屬性，可用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______。13、烷；烯、炔都是常見的碳?xì)浠衔铩?/p>

(1)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是______________________________

(2)有下列有機(jī)物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號(hào))

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()

a.濃硫酸只有催化劑的作用b.可用向下排空氣法收集乙烯。

c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸d.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下；以便控制溫度。

③實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。14、新型冠狀病毒蔓延期間；為做好自我保護(hù)，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩；醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的_______（“溶液”；“膠體”、“懸濁液”）。

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病的原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的_______操作。（“蒸發(fā)”；“過濾”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）

(4)如圖是模擬84消毒液的裝置，實(shí)驗(yàn)室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險(xiǎn)，X為____。15、（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡；促進(jìn)身心健康。從下列四種物質(zhì)中選擇相應(yīng)字母代號(hào)回答下列問題：

A青霉素B水C醬油D纖維素。

①為最重要的抗生素，屬于消炎藥的是____；

②能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于食物消化的是___；

③為促進(jìn)鐵的吸收，我國選擇作為鐵強(qiáng)化食物的載體是___；

④屬于人體的重要組成成分，每人每天要補(bǔ)充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料；豐富生活。請(qǐng)回答下列問題：

①家用菜刀的主要材質(zhì)是用____；

A鐵合金B(yǎng)鋁合金。

②汽車輪胎的主要成分是___；

A合成纖維B合成橡膠。

③傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品主要指____；陶瓷和水泥。

（3）保護(hù)生存環(huán)境；我們都在行動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題:

①正常雨水偏酸性，pH約為___；

②利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子的常用方法。例如，向含Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。該反應(yīng)的離子方程式為_____；

③我國《城市生活垃圾分類標(biāo)志》中，代表回收標(biāo)志的是_____；

AB16、電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

(1)如圖所示裝置中；Zn是_____極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖所示裝置可將______(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法，正確的是______。

①電極b是正極。

②外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

③該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O17、(1)苯的同系物的通式為CnH2n－6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n＝________。

(2)某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)29、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。30、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)31、（原創(chuàng)）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物；可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）

已知：+H2O

回答以下問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____________

（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B_____________G_____________

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是_______（填字母序號(hào)）．

a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b．可以用溴水溶液鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

d．存在順反異構(gòu)。

（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有________種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______32、A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點(diǎn)由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_________________。33、藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物A和B中含氧官能團(tuán)的名稱分別為______、_______；

(2)B是否存在順反異構(gòu)_____(填“是”或“否”)，用*標(biāo)出C中的手性碳原子______，B→C的反應(yīng)類型為_______；

(3)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(5)反應(yīng)F→G的另一種產(chǎn)物是______；

(6)寫出核磁共振氫譜有3組峰的一種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包含A)_________；

(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和乙醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用)__________。34、肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中；是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)；生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）．

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________．

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）．

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化。

（5）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是羧基的為：______（寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式即可）．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由圖可知；合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，且加催化劑，不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，以此來解答。

【詳解】

A．反應(yīng)體系中加入催化劑；不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，則不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且注明物質(zhì)的狀態(tài)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-QkJ/mol；故C正確；

D．由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物能量，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱，把握?qǐng)D中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解催化劑改變速率、不改變反應(yīng)熱的根本原因。2、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式：Li1?xFePO4+LixC6LiFePO4+C6，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1?xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；充電時(shí)，陰極；陽極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來回答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6?xe?=xLi++C6；故A正確；

B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為LiFePO4?xe?=Li1?xFePO4+xLi+；故B正確；

C．精煉銅時(shí)，陰極增重12.8g，增加的銅的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，Li+移向正極，Li1?xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，移向正極的鋰離子為xmol，故電池中移向正極的Li+為0.4mol；故C錯(cuò)誤；

D．磷酸鐵鋰(LiFePO4)中磷酸根為-3價(jià)；鋰為+1價(jià)，根據(jù)化合物元素的化合價(jià)為0，鐵的化合價(jià)為+2，故D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.由題給化學(xué)方程式可知反應(yīng)平衡常數(shù)k=故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于工業(yè)生產(chǎn)水煤氣，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)的焓變△H＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)的熵變△S＞0，在較高溫度時(shí)H—T△S＜0；反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D.因該反應(yīng)焓變大于0，正向熵增加，則在較高溫度時(shí)△H—T△S＜0；才能自發(fā)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．分離萃取碘水后已分層的有機(jī)層與水層互不相溶；可用分液漏斗進(jìn)行分液，上述裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；

B．飽和氯化鈉溶液可除去氯氣中少量的HCl；圖中碳酸氫鈉飽和溶液不能達(dá)到上述除雜的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺符合題意；

C．稀硫酸與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；二氧化碳溶于水生成的碳酸可與硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)制備硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金屬性：S＞C＞Si，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；

D．圖中大試管內(nèi)盛裝穩(wěn)定性好的碳酸鈉，小試管內(nèi)盛裝受熱易分解的碳酸氫鈉，通過比較澄清石灰水是否變渾濁，可比較和的熱穩(wěn)定性；從而得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

新型合金包括儲(chǔ)氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等，故選C。6、B【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

A．甲電極電極反應(yīng)式為：是氧化反應(yīng)，甲電極是負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．由電荷守恒知：則每理論上可凈化B正確；

C．陽離子移向正極，甲電極為負(fù)極、乙電極為正極，則從甲電極附近向乙電極附近遷移；C錯(cuò)誤；

D．從甲電極電極反應(yīng)式知；電解質(zhì)溶液不可以是NaOH溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知，鋅失去電子，做負(fù)極；銅離子在正極得到電子，正極材料活潑性比鋅活潑性弱，能導(dǎo)電的材料即可，銅的活潑性小于鋅，銅可以做正極材料，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，所以正確的答案是C。8、B【分析】【詳解】

A．工業(yè)上通常采用沉淀法來處理重金屬離子的污染，故用氯氣無法出去污水中等重金屬離子；A錯(cuò)誤；

B．采取“靜電除塵”可以除去空氣中的PM2.5，“燃煤固硫”可以減少空氣中的SO2含量；“汽車尾氣催化凈化”可以減少汽車尾氣中的NO，可提高空氣質(zhì)量，故B正確；

C．谷氨酸一鈉用于調(diào)味；小蘇打除作發(fā)酵粉之外，還可以防臭，去除污垢，清潔作用，小蘇打可用于油污清洗，故C錯(cuò)誤；

D．我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸；信號(hào)傳輸主要是與二氧化硅有關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)活潑金屬作負(fù)極；原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；

(2)若C為CuSO4溶液；B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應(yīng)，B電極為負(fù)極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小；

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+?！窘馕觥空?H++2e-=H2↑減小負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液,氫氣是還原劑作負(fù)極，則氫氣應(yīng)通入b極，a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；則反應(yīng)速率最大的是2~3min，原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(2)反應(yīng)速率最小4~5min；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢；

(3)2~3分鐘時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積是112mL；物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)是。

=0.1

(4)A.加入蒸餾水；降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，沒有消耗氫離子，不影響氫氣的體積，故A正確；

B.加入NaCl溶液；相當(dāng)于加入蒸餾水，故B正確；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氫離子，影響生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.加入CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，硝酸根離子在氫離子的作用下被還原成一氧化氮，不能生成氫氣，故E錯(cuò)誤；

故選：AB?！窘馕觥縝2~3min反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快4~5min隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢0.1AB11、略

【分析】【分析】

(1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵生成鐵；

(2)工業(yè)上制備粗硅；是利用碳在高溫下還原二氧化硅；

(3)氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；

(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；長時(shí)間后，瓶塞不容易打開；

(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成氯化銅；水和二氧化碳；

據(jù)此分析書寫方程式。

【詳解】

(1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)工業(yè)上利用碳在高溫下還原二氧化硅制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO，故答案為2C+SiO2Si+2CO；

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，長時(shí)間后，瓶塞不容易打開，因此盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳，不是生成二氧化碳。【解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O32C+SiO2Si+2COAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+SiO2+2OH-=SiO32-+H2OCu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.將兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①×2-②即得，4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1，故答案為：-1034.9kJ·mol-1；

Ⅱ.(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)根據(jù)焓變?chǔ)う?反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：436+-463×2=-242，解得x=496；故答案為：496；

(3)在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，用CuCl2作催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)，根據(jù)焓變?chǔ)う?反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：ΔΗ=E(O=O)+4E(H-Cl)-2E(Cl-Cl)-4E(O-H)=(496+4×431-2×247-4×463)kJ·mol-1=+126kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為126kJ×=31.5kJ，故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)；放出熱量31.5kJ。【解析】-1034.9kJ·mol-1放熱496O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)放出熱量31.5kJ13、略

【分析】【詳解】

(1)主鏈有7個(gè)碳原子；2號(hào)碳上有2個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為：2，2，3-三甲基庚烷；

(2)②CH2=CH2和⑥CH3-CH=CH2，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，互相稱為同系物；③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為

②a.乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；濃硫酸做催化劑和脫水劑，故a錯(cuò)誤；

b.乙烯密度與空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，故b錯(cuò)誤；

c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸；故c正確；

d.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下；以便控制反應(yīng)溫度，故d正確；

故選cd。

③實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，由于二氧化硫能夠使溴水褪色，所以觀察到溴水褪色，無法據(jù)此判斷乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，必須先將二氧化硫用氫氧化鈉溶液除去后再使用溴水檢驗(yàn)。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)（3），注意掌握乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的原理，檢驗(yàn)乙烯時(shí)要先除去SO2?！窘馕觥?,2,3-三甲基庚烷②⑥③④cd否也能使溴水褪色14、略

【分析】【詳解】

(1)氣溶膠的分散劑是空氣，分散質(zhì)直徑介于10-9~10-7m之間；屬于分散系中的膠體。答案為：膠體；

(2)佩戴口罩預(yù)防疾?。荒康氖窃试S空氣透過，但不允許灰塵等透過，其原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾操作。答案為：過濾；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有機(jī)物丙烯通過加聚反應(yīng)生成，屬于合成材料。答案為：合成材料；

(4)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制得氯氣和MnCl2等，再通入氫氧化鈉溶液，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為Cl2。答案為：Cl2?！窘馕觥磕z體過濾合成材料MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl215、略

【分析】【分析】

（1）①青霉素是常見的抗生素；具有消炎的作用；

②纖維素不能被人體吸收；但能刺激腸道蠕動(dòng)；

③醬油作鐵強(qiáng)化食物的載體；

④水約占人體體重的每人每天要補(bǔ)充2.5～4L水；

（2）①家用菜刀的主要材質(zhì)是鋼；

②橡膠是汽車輪胎的主要成分；

③傳統(tǒng)硅酸鹽材料主要指玻璃；陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水為酸雨；

②S2-與Hg2+轉(zhuǎn)化為硫化汞沉淀；

③代表不可回收，代表回收標(biāo)志；

【詳解】

（1）①青霉素是常見的抗生素；具有消炎的作用，故選A；

②纖維素不能被人體吸收；但能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于食物消化，選D；

③為促進(jìn)鐵的吸收；我國選擇作為鐵強(qiáng)化食物的載體是醬油，選C；

④水是人體的重要組成成分；每人每天要補(bǔ)充2.5~4.0L的水，選B；

（2）①家用菜刀的主要材質(zhì)是鋼；是鐵碳合金，選A；

②橡膠是汽車輪胎的主要成分；選B；

③傳統(tǒng)硅酸鹽材料主要指玻璃；陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水為酸雨；正常雨水偏酸性，pH約為5.6；

②S2-與Hg2+轉(zhuǎn)化為硫化汞沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Hg2++S2-=HgS↓；

③代表不可回收，代表回收標(biāo)志，故選B?！窘馕觥緼DCBAB玻璃5.6Hg2++S2-=HgS↓B16、略

【分析】【分析】

原電池負(fù)極失去電子；正極得到電子。

【詳解】

(1)鋅銅原電池中；鋅比銅活潑，易失去電子，所以Zn是負(fù)極；

(2)電池發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應(yīng)時(shí)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)①氫氧燃料電池中氫氣化合價(jià)升高，失去電子，a為負(fù)極，氧氣化合價(jià)降低，得到電子，b是正極；①正確；

②a為負(fù)極失去電子，外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b；②錯(cuò)誤；

③氫氧燃料電池總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，為：2H2＋O2=2H2O；③正確；

所以正確的是①③?！窘馕觥控?fù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①③17、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)n＝7時(shí)，為甲苯，不存在同分異構(gòu)體；當(dāng)n＝8時(shí)，為C8H10；為乙苯或二甲苯，存在同分異構(gòu)體，故碳原子數(shù)最小為8，答案為：8；

(2)2--甲基丙烷的二氯代物有3種：答案為：2-甲基丙烷。

【點(diǎn)睛】

常溫下呈氣態(tài)的烷烴有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分別分析各分子的二氯代物，可找出符合題意的烷烴?！窘馕觥竣?8②.2--甲基丙烷三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。22、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、推斷題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)29、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓?，所?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.730、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提。【解析】③②①④六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)，形成A:對(duì)硝基甲苯A與Br2在光照時(shí)發(fā)生甲基的取代反應(yīng)形成B：B與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，形成C：C被催化氧化得到D：D與CH3COCH3發(fā)生反應(yīng)，形成E：苯酚與丙二酸酐發(fā)生反應(yīng)形成G：G與發(fā)生反應(yīng)形成：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是：G結(jié)構(gòu)簡式是：（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為+CH3COCH3+H2O；（5）a．E結(jié)構(gòu)簡式是在分子中含有5種H原子，因此在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，錯(cuò)誤；b．由于D含有醛基，E含有碳碳雙鍵，都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)，是溴水褪色，因此不可以用溴水溶液鑒別D和E，錯(cuò)誤；c．由于E分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，正確；d．由于碳碳雙鍵的兩個(gè)不飽和的碳原子連接不同的原子和原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，正確。（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合條件①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明分子中含有羧基的G的同分異構(gòu)體共有13種，它們分別是：其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識(shí)。【解析】取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）2+O22+2H2O+CH3COCH3+H2Oc、d1332、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，由此可知A為H；根據(jù)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，可知B的最高價(jià)為+5價(jià)，是VA，再根據(jù)B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，得出B為N；根據(jù)C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，得出C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；可知D的陽離子為+1價(jià)陽離子，所以D為Na；C；E同主族，且E為短周期元素，得出E為S，F(xiàn)是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F(xiàn)只能為Cl。綜上可