2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷224考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)過程中的能量變化，不能看成化學(xué)能被生成物所“儲存”的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C.手機(jī)電池充電過程中的反應(yīng)D.氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)2、鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動3、A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，對反應(yīng)：4A+5B?4C+6D在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列敘述正確的是A.A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·S-1B.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45molC.容器中D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6D.容器A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol4、下列屬于加成反應(yīng)的是A.B.C.+HNO3+H2OD.5、五育并舉，勞動先行。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識具有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農(nóng)業(yè)勞動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家庭勞動：用醋酸清洗燒水壺中的水垢醋酸沒有毒性D職業(yè)勞動：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)獾獨(dú)鉄o色無味

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、甲；乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.甲的分子式為1mol甲分子中含6mol共價(jià)鍵B.乙和苯互為同分異構(gòu)體C.丙分子的二氯代物有3種D.甲、乙、丙互為同系物7、對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，增大壓強(qiáng)，下列說法正確的是()A.平衡逆向移動B.混合氣體顏色比原來深C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大8、下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個(gè)的有A.己烷B.己烯C.1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯9、對于下列事實(shí)的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液10、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中先加入足量鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SOC.潔凈的鉑絲蘸取無色溶液在燈焰上灼燒，火焰呈黃色，一定含Na+，也可含K+D.加入濃氫氧化鈉溶液加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，原溶液中一定含有NH11、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)。A.丙烯氣體的收集B.銀氨溶液的制備C.乙酸乙酯的制備D.驗(yàn)證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H6O(苯酚)

A.AB.BC.CD.D12、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)迷迭香酸說法錯(cuò)誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順反異構(gòu)C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、質(zhì)量相同的鐵棒、碳棒和足量CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過CuCl2溶液移到碳棒上B.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.閉合K，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為12gD.打開K，與閉合K時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)相同14、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時(shí)v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、請?jiān)跇?biāo)有序號的空白處填空。

（1）可正確表示原子軌道的是_____。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

（2）寫出基態(tài)鎵（31Ga）原子的電子排布式：__________________。

（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳。

（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是___________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是________，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4。A．C2H6B．CaCl2C．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________；16、鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示；

(1)Li發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為_________；

(3)有機(jī)電解液能否換成水性電解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化學(xué)方程式說明)。

(4)鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里B.空氣極以多孔碳為主；很輕。

C.正極容易積蓄固體D.使用了金或鉑金作為催化劑17、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的重隨時(shí)間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，氣體C的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是___；體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍。

(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。18、某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______________；

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)=2v(B)B.v逆(A)=v正(C)

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變19、下列物品或設(shè)施：①水泥②計(jì)算機(jī)芯片③門窗玻璃④硅太陽能電池⑤瑪瑙⑥光導(dǎo)纖維。

(1)使用了硅單質(zhì)的是_______(填序號；下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸鹽材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨，它不僅為農(nóng)作物的生長提供了必需的氮元素，也是工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)，請寫出工業(yè)合成氨的方程式：_______。20、寫出乙烯與水反應(yīng)的方程式___________；反應(yīng)類型___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)23、在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

請計(jì)算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的濃度________。

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。24、把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)?nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·（L·min）-1；計(jì)算：

（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是___。

（2）2min末時(shí)Y的物質(zhì)的量__。25、在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體（CH4）和水。將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。（精確到0.1%）26、將4.6克金屬鈉放入足量的乙醇中反應(yīng)，計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是多少升？___________評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)27、選考【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】是青霉素類抗生素的母核；與有機(jī)物F縮合生成阿莫西林。某同學(xué)用對甲基苯酚為原料設(shè)計(jì)阿莫西林的合成路線如下：

（1）阿莫西林的分子式為____；反應(yīng)②的試劑和條件為____。

（2）反應(yīng)⑤的類型為____，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________。

（4）說明反應(yīng)①、⑦的目的：________。

（5）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體；且G分子滿足下列條件：

i苯環(huán)上的一溴代物只有一種。

ii核磁共振氫譜顯示有4組峰。

iii．能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式為C7H8O3

寫出符合上述條件的G的所有結(jié)構(gòu)簡式：____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

化學(xué)能被生成物所“儲存”；表示化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；是化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，故A不選；

B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；是化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，故B不選；

C．手機(jī)電池充電過程中的反應(yīng)是都能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；不是化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故C選；

D．氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)；是化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選C。2、A【分析】【分析】

該電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極上Cd失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上NiOOH得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2＋OH－；充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－-e-=NiOOH+H2O，陰極上的電極反應(yīng)為：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，放電時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動；充電時(shí)該裝置為電解池，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.由分析可知，充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－-e－=NiOOH＋H2O；A項(xiàng)正確；

B.充電時(shí)該裝置為電解池；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極移動，發(fā)生反應(yīng)Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2，Cd電極周圍OH－的濃度減??；因此負(fù)極附近溶液的堿性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極移動；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)要注意可充電電池的分析流程：

(1)可充電電池有充電和放電兩個(gè)過程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。(2)放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，放電時(shí)的正極反應(yīng)和充電時(shí)的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。將負(fù)(正)極反應(yīng)式變換方向并將電子移項(xiàng)即可得出陰(陽)極反應(yīng)式。(3)充、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷分析電池工作過程中電解質(zhì)溶液的變化時(shí)，要結(jié)合電池總反應(yīng)進(jìn)行分析。①首先應(yīng)分清電池是放電還是充電。②再判斷出正、負(fù)極或陰、陽極。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．υ（C）==0.002mol?L-1?min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（A）=υ（C）=0.002mol?L-1?min-1；A錯(cuò)誤；

B．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知；生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol，B正確；

C．容器中A；B、C、D的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)的投入物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)；可能為4：5：4：6，可能不是，C錯(cuò)誤；

D．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知；參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．是甲烷的取代反應(yīng)；A不符合；

B．是乙烯的加成反應(yīng)；B符合；

C．+HNO3+H2O是硝化反應(yīng)；也是取代反應(yīng)，C不符合；

D．是復(fù)分解反應(yīng)；D不符合；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．乙醇可以使蛋白質(zhì)變性；用于殺菌消毒，并不是利用其香味，故A錯(cuò)誤；

B．植物生長不可缺少的元素有N；P、K等；因此富含N、P、K的廚余垃圾可作肥料，故B正確；

C．水垢的主要成分是碳酸鈣；氫氧化鎂；醋酸能除水垢是因?yàn)榇姿峋哂兴嵝?，與醋酸沒有毒性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；可作保護(hù)氣，與無色無味無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲的分子式為C4H4；分子中除了C-C鍵，還有C-H鍵，所以1mol甲分子中含10mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙和苯的分子式均為C6H6；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；

C．丙的二氯代物有3種；兩個(gè)氯原子分別位于立方體的鄰邊；面對角線和體對角線，C項(xiàng)正確；

D．甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上也不相差一個(gè)或若干個(gè)CH2；不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.正反應(yīng)體積減小；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)；平衡正向移動，但二氧化氮濃度仍然比原來大，所以混合氣體顏色比原來深，B正確；

C.根據(jù)B中分析可知混合氣體顏色比原來深；C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，D正確；

答案選BD。8、BD【分析】【詳解】

己烷的同分異構(gòu)體有5種；A錯(cuò)；1,2-二溴丙烷同分異構(gòu)體有4種，C錯(cuò)；已烯的同分異構(gòu)體還包括環(huán)己烷，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于7個(gè)，B對；乙酸乙酯的同分異構(gòu)體還包括羧酸，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于7個(gè)，D對。

【考點(diǎn)定位】本題考查同分異構(gòu)體。9、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含有CO等；故A錯(cuò)誤；

B．向某溶液中先加入足量鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該白色沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定有SO故B正確；

C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到，火焰呈黃色，一定含Na+，也可能含K+；故C正確；

D．加入濃氫氧化鈉溶液加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液中一定含有NH故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。11、AD【分析】【詳解】

A．丙烯難溶于水；用排水發(fā)收集丙烯，故A正確；

B．把氨水滴入硝酸銀溶液制備銀氨溶液；故B錯(cuò)誤；

C．制備乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸和石灰石反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；證明乙酸的酸性大于碳酸；二氧化碳用飽和碳酸氫鈉除去乙酸蒸氣后再通入苯酚鈉溶液中生成苯酚，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性大于苯酚，故D正確；

選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個(gè)碳原子上所連的基團(tuán)不同；故都存在順反異構(gòu)；B正確；

C．因?yàn)榇嬖冢瑿H3；故所有原子不可能共面，C錯(cuò)誤；

D．1mol有機(jī)物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯(cuò)誤；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K；電子由鐵通過導(dǎo)線到達(dá)正極碳棒上，故A錯(cuò)誤；

B．閉合K，該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．該裝置為原電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子通過時(shí)，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g；Fe電極上溶解的質(zhì)量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為6.4g+5.6g=12g，故C正確；

D．打開K，反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，閉合K時(shí)該裝置為原電池，電池的總反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；發(fā)生的總反應(yīng)相同，故D正確；

故選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動也不向逆反應(yīng)方向移動，故D錯(cuò)誤；答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級只有1個(gè)軌道，故2s可以表示原子軌道，故正確；B.不存在2d能級，故錯(cuò)誤；C.3p能級含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3Px表示x軸上的軌道，故正確；D.不存在3f能級，故錯(cuò)誤。故選AC。(2)Ga的原子序數(shù)為31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，故正確；B．乙酸汽化時(shí)克服氫鍵和范德華力，故錯(cuò)誤；C．乙醇溶于水克服氫鍵和范德華力，故錯(cuò)誤；D．碘溶于四氯化碳，克服范德華力，故正確，故選AD。(4)A．N2分子含有非極性鍵，屬于單質(zhì)，含有σ鍵和π鍵；B．CO2含有碳原子和氧原子之間的極性鍵，屬于共價(jià)化合物，碳和氧原子之間形成雙鍵，含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子以及碳原子和氯原子都形成極性鍵，屬于共價(jià)化合物，只含有σ鍵；D．C2H4中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，兩個(gè)碳原子之間形成雙鍵，分子含有σ鍵和π鍵；E．C2H6中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，分子只含有σ鍵；F．CaCl2中只有離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl含有離子鍵，氮原子和氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間的化學(xué)鍵屬于σ鍵；(5)同周期從做左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但鋁的第一電離能比鎂小，所以Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序Mg＞Al>Na。

【點(diǎn)睛】

同周期元素從左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但是核外電子排布中若出現(xiàn)全空或半空的情況，則原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大?！窘馕觥緼C1s22s22p63s23p63d104s24p1ADBCGCEABDMg＞Al>Na16、略

【分析】【分析】

圖中信息Li變?yōu)長i＋；Li化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根，根據(jù)正極材料進(jìn)行分析鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長i＋；Li化合價(jià)升高，失去電子，Li發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：氧化。

(2)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長i＋，Li化合價(jià)升高，失去電子，Li為負(fù)極，空氣中氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；故答案為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

(3)有機(jī)電解液不能換成水性電解液，主要是Li和水要發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和H2，故答案為：否；2Li＋2H2O=2LiOH＋H2。

(4)A．氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里；只需裝入負(fù)極材料，減少正極材料存在電池中，減輕電池的質(zhì)量，增大電池的能量密度，故A符合題意；

B．空氣極以多孔碳為主；增加與空氣的接觸面積，且質(zhì)量小，增大電池的能量密度，故B符合題意；

C．正極容易積蓄固體不利于電池的放電；不能增大電池的能量密度，故C不符合題意；

D．使用了金或鉑金作為催化劑只能加速電池的放電；不能增大電池的能量密度，故D不符合題意；

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)是?？碱}型，主要考查正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、分析能量密度的大小問題?！窘馕觥垦趸疧2＋4e－＋2H2O＝4OH－否2Li+2H2O=2LiOH+H2AB17、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知；A；B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達(dá)到平衡，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；（2）結(jié)合v=△c/△t計(jì)算,(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式計(jì)算；（4））升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；

【詳解】

（1）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達(dá)到平衡，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學(xué)反應(yīng)為A(g)＋3B(g)2C(g)；（2）反應(yīng)從開始到平衡時(shí)；氣體C的平均反應(yīng)速率是。

0.4mol/(2L·4min)=0.05mol/（L·min）；(3)反應(yīng)達(dá)平衡；反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是（2.0-1.4）mol/2.0mol×100%=30%；體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的（1.8+0.4+1.4）/(2.0+2.0)=0.9倍。(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將加快.。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的量變化、化學(xué)反應(yīng)的確定方法、速率計(jì)算、平衡移動，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，易錯(cuò)點(diǎn)（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將加快?！窘馕觥竣?A(g)＋3B(g)2C(g)②.0.05mol/(L·min)③.30%④.0.9⑤.加快18、略

【分析】【分析】

某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；根據(jù)圖像，A和B反應(yīng)生成C，2分鐘時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，A消耗了2mol，B消耗了1mol，C生成了2mol。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的變化量之比等于反應(yīng)系數(shù)之比可知，該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B?2C；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)；

(3)A.反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同，v(A)=2v(B)恒成立，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，又因?yàn)槲镔|(zhì)反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同，v逆(A)=v正(A)=v正(C)；B正確；

C.容器內(nèi)混合氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度保持恒不變，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后氣體體積減小；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，D正確；

綜上所述，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD?！窘馕觥竣?2A+B?2C②.0.1mol/(L·min)③.BD19、略

【分析】【分析】

①水泥含有硅酸鹽；②計(jì)算機(jī)芯片使用了硅單質(zhì)；③門窗玻璃使用了二氧化硅；④硅太陽能電池使用了硅單質(zhì)；⑤瑪瑙中含有二氧化硅；⑥光導(dǎo)纖維中含有二氧化硅。

【詳解】

(1)硅單質(zhì)一般應(yīng)用于芯片和太陽能電池；答案選②④；

(2)使用了二氧化硅的是：③⑤⑥；

(3)使用了硅酸鹽材料的是：①；

(4)工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：【解析】②④③⑤⑥①20、略

【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程中，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥緾H2═CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)四、判斷題(共2題，共8分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。22、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。五、計(jì)算題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出a，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等求出X的表示式，帶入化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算反應(yīng)速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算V(A2)，離子不同物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算V(B2)，利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于×100%計(jì)算2min末B2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)在2min內(nèi)△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a；所以a=2；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律即反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等可知X的表達(dá)式為AB3；

(3)根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，則△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以