2025年岳麓版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某種藥物的有效成分為碳酸鈣；某小組測定其中碳酸鈣含量的操作流程如下(設(shè)胃藥中其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：

該流程中不需用到的儀器為A.B.C.D.2、下列說法正確的是A.14C和14N互為同位素B.乙烯、石墨烯、富勒烯互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(s)(葡萄糖)→C2H5OHB.C4H10C2H4C.煤焦炭(CO+H2)CH3OHD.乙烷乙醇乙酸4、M；N、P三種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N、P均能與金屬鈉反應(yīng)C.P能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.苯環(huán)上含一個(gè)取代基且能與碳酸氫鈉反應(yīng)的N的同分異構(gòu)體共有5種(不考慮立體異構(gòu))5、1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為A.4molB.5molC.6molD.7mol評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)。

（25℃）

（1）同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應(yīng)除生成NaCl外還有_______________（填化學(xué)式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應(yīng)的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。7、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3③O2和O3④和

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。8、思維辨析：

(1)互為同分異構(gòu)體。_________

(2)烯烴分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烴，可以通過干餾的方法得到芳香烴。_________9、近年來；莽草酸作為合成達(dá)菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)莽草酸中含氧官能團(tuán)有羥基和________(填名稱)。

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________。

(4)1mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗________molH2。10、（1）下列敘述正確的有________。

A.蠶絲；棉花和羊毛的主要成分都是纖維素。

B.我們平時(shí)吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)。

C.“病毒感冒”的元兇是一種油脂。

D.生物實(shí)驗(yàn)室一般用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%甲醛水溶液保存生物標(biāo)本。

（2）如果發(fā)現(xiàn)有人誤服重金屬鹽而出現(xiàn)了輕微中毒癥狀；需要馬上對病人進(jìn)行搶救。

①你認(rèn)為下列物質(zhì)可以利用的有________。

A.碳酸鋇B.豆?jié){C.碘酒D.熟雞蛋E.酒精F.生牛奶。

②當(dāng)你用所選物質(zhì)對病人進(jìn)行搶救以后，下一步的做法是________。

A.建議病人盡快去醫(yī)院治療。

B.將病人安置于通風(fēng)處呼吸新鮮的空氣。

C.建議病人臥床休息。

（3）血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子，其相對分子質(zhì)量約為151000。已知該蛋白質(zhì)分子中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.34%，平均每個(gè)該蛋白質(zhì)分子中銅原子的個(gè)數(shù)為________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤12、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、失去一個(gè)氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯(cuò)誤14、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共1題，共5分)20、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)21、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。22、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。23、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅。

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果

24、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)25、苯乙烯是工業(yè)上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達(dá)式表示,其中Q、b；c均大于0）。

（2）673K時(shí),在一恒容密閉容器中充入5mol乙苯（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2p1,則a________5。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量；壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是___________________________。

②用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。

③改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________（填標(biāo)號）。

A．恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣B．壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500K

C．在容積和溫度不變下充入ArD．選用催化效果更好的催化劑。

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+CO2+H2O,若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________，若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2,則外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

本題實(shí)驗(yàn)操作中共涉及實(shí)驗(yàn)操作：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②稱量藥品并研磨、溶解；③先加過量鹽酸后返滴定過量鹽酸，記錄消耗NaOH的體積，故需要用到儀器A托盤天平、B容量瓶、D滴定管，不需要用到C坩堝(主要用于固體的加熱)；綜上所述，正確答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，14C和14N質(zhì)子數(shù)不同；二者不互為同位素，A錯(cuò)誤；

B．同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體；乙烯為化合物，而石墨烯；富勒烯為單質(zhì)，三者不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C．和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同；為同一物質(zhì)，C正確；

D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)；但官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同系物，D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．淀粉在稀硫酸作用下可以水解生成葡萄糖；葡萄糖發(fā)酵可以生成乙醇，A錯(cuò)誤；

B．丁烷高溫裂解得到乙烯；乙烯在催化劑作用下加聚得到聚乙烯，B錯(cuò)誤；

C．煤干餾得到焦炭；焦炭和水煤氣作用生成水煤氣，兩者在催化劑作用下生成甲醇，C錯(cuò)誤；

D．乙烷不能和水反應(yīng)生成乙醇；D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．M中連接羥基的碳原子是飽和碳原子；這個(gè)碳原子和它所連的三個(gè)碳原子；一個(gè)氧原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，則M中所有碳原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B．M和N分子中有羥基；P分子中有羧基，都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．P分子中有苯環(huán)；碳碳雙鍵和酮羰基；能與氫氣加成；有羧基，能與醇發(fā)生取代反應(yīng)；有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D．苯環(huán)上含一個(gè)取代基且能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則含有羧基，苯環(huán)上連有的取代基可以是-CH(COOH)CH2CH3、-CH2CH(COOH)CH3、-CH2CH2CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH3)CH2COOH；共有5種同分異構(gòu)體，故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)可知，含酚OH、﹣COOC﹣、﹣Br均與NaOH反應(yīng)；且水解生成的酚﹣OH也與NaOH反應(yīng)，均與NaOH以1：1反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物消耗NaOH為6mol，故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，由結(jié)構(gòu)可知，含酚OH、﹣COOC﹣、﹣Br均與NaOH反應(yīng)。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）從平衡常數(shù)知，HCOOH的HClO的甲酸的電離常數(shù)比次氯酸大，故酸性強(qiáng)于次氯酸，對應(yīng)的鹽的堿性弱于次氯酸鈉，故答案為：NaClO（aq）；

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應(yīng)除生成NaCl外還有，根據(jù)碳酸鈉的兩級電離常數(shù)知，還有NaClO生成，故答案為：NaClO；

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)知，亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，但碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸氫根離子，故向一定量的中通入少量的反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】①.NaClO（aq）②.NaHCO3、NaClO③.HCO3-+SO2→HSO3-+CO27、略

【分析】【詳解】

(1)①12C和14C質(zhì)子數(shù)相同都是6個(gè)；中子數(shù)不同，分別是6；7，二者互為同位素，故合理選項(xiàng)是①；

(2)②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3分子式都是C4H10；分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是②；

(3)③O2和O3是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是③；

(4)④和可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何化學(xué)鍵都相鄰，因此這兩個(gè)結(jié)構(gòu)表示的是同一物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是④。【解析】①.①②.②③.③④.④8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)烯烴的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

(3)利用乙烯和甲烷的性質(zhì)進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)煤的干餾定義進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)甲烷空間構(gòu)型為正四面體，甲烷中四個(gè)H原子位置是相同的，因此和屬于同種物質(zhì)；不是同分異構(gòu)體；

答案：錯(cuò)誤；

(2)乙烯為平面形，2個(gè)C原子和4個(gè)H原子共面，但并不是所有烯烴中所有原子都共面，如CH2=CHCH3，其中－CH3中所有原子不共面；從而得出不是所有烯烴分子中所有原子都在同一平面上；

答案：錯(cuò)誤；

(3)乙烯因與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；而是溴水褪色，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷為液體，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此可以通過溴水除去甲烷中的乙烯，故正確；

答案：正確；

(4)煤是由有機(jī)物和少量的無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物；煤干餾是將煤隔絕空氣加高溫使之分解，得到焦炭；煤焦油、煤氣，煤的干餾屬于化學(xué)變化，煤中不含有芳香烴；

答案：錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

煤的干餾是將煤隔絕空氣加高溫使之分解，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)生成，因此煤的干餾屬于化學(xué)反應(yīng)，即不能說明煤中含有芳香烴?！窘馕觥竣?錯(cuò)誤②.錯(cuò)誤③.正確④.錯(cuò)誤9、略

【分析】【分析】

莽草酸含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；具有酸性，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)莽草酸含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；因此含氧官能團(tuán)有羥基和羧基；故答案為：羧基。

(2)莽草酸的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液；由于含有羧基，顯酸性，現(xiàn)象為溶液顏色變紅，故答案為：溶液顏色變紅。

(4)1mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng)，只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此最多消耗1molH2，故答案為：1?！窘馕觥竣?羧基②.C7H10O5③.溶液顏色變紅④.110、略

【分析】【詳解】

(1)棉花的主要成分是纖維素；蠶絲；羊毛、豆腐的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤，B正確；病毒是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；40%甲醛水溶液可使蛋白質(zhì)變性，可用于保存生物標(biāo)本，D正確；故答案為：BD；

(2)①豆?jié){和生牛奶中含有較多的未變性的蛋白質(zhì)；可以與重金屬鹽作用，從而降低其對人體的傷害，熟雞蛋中的蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，不能與重金屬鹽作用，故答案為：BF；

②重金屬鹽中毒者服用生牛奶等雖然能降低重金屬鹽對人體的傷害；但不能完全消除，病人去醫(yī)院進(jìn)行更有效的治療才是最佳選擇，故答案為：A；

(3)已知該蛋白質(zhì)分子中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.34%，則Cu原子的個(gè)數(shù)為故答案為：8?！窘馕觥緽DBFA8三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。12、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。13、A【分析】略14、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。19、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個(gè)碳原子的羧酸，在3位置上有一個(gè)硝基，故命名為：答案為：正確。四、推斷題(共1題，共5分)20、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。則上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個(gè)別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點(diǎn)高；（4）E為Fe元素，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)?！窘馕觥竣?Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。⑩.26?.第四周期?.第VIII族?.d區(qū)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸為弱酸；則0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1，所以滴定醋酸的曲線是I；

(2)A.電離吸熱；微熱溶液會促進(jìn)醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；

B.加少量的冰醋酸；醋酸的濃度增大，濃度越大電離程度越小，故B正確；

C.醋酸鈉固體可以電離出醋酸根離子；抑制醋酸的電離，故C正確；

D.加入碳酸鈉固體；碳酸根消耗氫離子，使醋酸的電離平衡右移，促進(jìn)醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述選BC；

(3)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH3COOH應(yīng)該稍微過量，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以V1＜V2；

(4)M點(diǎn)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH，pH小于7，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，結(jié)合電荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)?！窘馕觥縄BC<c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計(jì)算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價(jià)鍵需要能量越高，熔沸點(diǎn)越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點(diǎn)越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點(diǎn)，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：故答案為：

O原子形成2個(gè)鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個(gè)電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個(gè)未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個(gè)上一個(gè)晶胞下層的4個(gè)即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)⑨.⑩.?.2?.?.24、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個(gè)數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個(gè)數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個(gè)數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·