2025年人教A版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列敘述正確的是（）A.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就越多C.軌道表示式，是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最完美的描述D.所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價(jià)2、聯(lián)合制堿法的發(fā)明人是中國(guó)的科學(xué)家rm{(}rm{)}A.華羅庚B.錢學(xué)森C.侯德榜D.錢三強(qiáng)3、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖像中正確的是（）4、下列說(shuō)法正確的是（）A.某烯烴與氫氣加成得2，2-二甲基丁烷，該烯烴是2，2-二甲基-1-丁烯B.能發(fā)生水解反應(yīng)，且與酸、堿均能反應(yīng)C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵素原子，應(yīng)取少量鹵代烴于試管中加入氫氧化鈉溶液煮沸，冷卻后加硝酸銀溶液，然后根據(jù)鹵化銀沉淀的顏色確定鹵素原子5、下列說(shuō)法不正確的是()A.用電子云圖形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小B.熔沸點(diǎn)：金剛石rm{>}純鐵rm{>}生鐵rm{>}干冰C.熔融狀態(tài)的rm{HgCl_{2}}不能導(dǎo)電，rm{HgCl_{2}}的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類rm{HgCl}rm{HgCl}rm{{,!}_{2}}是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如晶體；rm{CO_{2}}rm{BF_{3}}這樣的分子rm{CH_{4}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（1）近年來(lái)我國(guó)京、津、冀等多地出現(xiàn)霧霾天氣，主要原因是空氣污染嚴(yán)重所致，下列有關(guān)治理空氣污染的方法正確的是___________。A．大力開(kāi)發(fā)核能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等能源B．限制使用電動(dòng)車C．我國(guó)煤炭?jī)?chǔ)量豐富，可以大力發(fā)展火力發(fā)電D．節(jié)日可盡情燃放煙花爆竹（2）食品中加入營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營(yíng)養(yǎng)成分或微量元素。下列說(shuō)法中不正確的是____。A．人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘B．亞硝酸鹽可常用作腌制肉類食品的防腐劑，大量進(jìn)食易致癌C．維生素或鈣、硒等不能添加在食品中D．缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防（3）下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是___________。A．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有毒副作用B．隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè)，病人都可以到藥店自行買藥服用，不用到醫(yī)院就診C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)D．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院里常用于皮膚消毒（4）在我國(guó)一些大城市，汽車等機(jī)動(dòng)車排出的一些大氣污染物主要有CO、、和碳?xì)浠衔锏?。治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。7、（6分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.。(1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：____②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):____a．c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)8、中學(xué)實(shí)驗(yàn)常用如圖所示裝置制取少量溴苯rm{.}在燒瓶rm{a}中裝的試劑是苯、溴和鐵粉rm{.}請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}導(dǎo)管rm的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣；二是兼起______的作用；

rm{(2)a}中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

rm{(3)}該實(shí)驗(yàn)得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是______，提純溴苯的具體步驟有：rm{壟脵}蒸餾；rm{壟脷}水洗；rm{壟脹}用干燥劑干燥；rm{壟脺10%NaOH}溶液洗；rm{壟脻}水洗rm{.}正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____

A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻B.壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵C(jī).壟脺壟脷壟脹壟脵壟脻D.壟脷壟脺壟脵壟脻壟脹}

rm{(4)}為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，可向水中加入______；但該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，為此必須在導(dǎo)管rm{a}rm之間加上一盛有______的洗氣瓶，目的是______．9、現(xiàn)行教材中給我們介紹的“鋁熱反應(yīng)”是用鋁粉和氧化鐵混合物；在鎂條燃燒產(chǎn)生的高溫下發(fā)生反應(yīng)的．

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；該反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；以上敘述中除鎂條外；還缺少一種藥品，它是____________，在該反應(yīng)中的作用是____________．

(2)工業(yè)冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法．

用“鋁熱反應(yīng)”原理冶煉金屬錳屬于____________；從海水中提取單質(zhì)鎂屬于____________．10、為了證明可逆反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：rm{壟脵}取rm{5mL}rm{0.1mol/L}rm{KI}溶液，再滴加rm{5隆蘆6}滴rm{0.1mol/L}rm{FeCl_{3}}溶液rm{.壟脷}充分反應(yīng)后，將溶液分成三份rm{.壟脹}其中一份，滴加rm{CCl_{4}}用力振蕩一段時(shí)間，rm{CCl_{4}}層出現(xiàn)紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘，相應(yīng)的離子方程式是______rm{.壟脺}另取一份，滴加______溶液，現(xiàn)象______，說(shuō)明該反應(yīng)存在一定的限度rm{.}取rm{壟脹}靜置后的上層清液少量，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，此方法能否證明反應(yīng)存在一定的限度______？理由是______．評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共6題，共12分)11、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。12、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。13、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。14、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液15、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。16、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)17、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。rm{[}實(shí)驗(yàn)?zāi)康膔m{]}制取乙酸乙酯rm{[}實(shí)驗(yàn)原理rm{]}甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___rm{[}裝置設(shè)計(jì)rm{]}甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是____rm{(}填“甲”或“乙”rm{).}丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____

rm{[}實(shí)驗(yàn)步驟rm{]}A.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管rm{壟脵}中先加入rm{3mL95%}的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入rm{2mL}濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入rm{2mL}冰醋酸；B.將試管固定在鐵架臺(tái)上；C.在試管rm{壟脷}中加入rm{5mL}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；D.用酒精燈對(duì)試管rm{壟脵}加熱；E.當(dāng)觀察到試管rm{壟脷}中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．rm{[}問(wèn)題討論rm{]}rm{(1)}步驟rm{A}組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)___

rm{(2)}試管rm{壟脷}中觀察到的現(xiàn)象是____18、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：rm{(1)}準(zhǔn)確稱取rm{4.1g}燒堿樣品。rm{(2)}將樣品配成rm{250mL}待測(cè)液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管還需要___。rm{(3)}取rm{10.00mL}待測(cè)液，用_____量取。rm{(4)}用rm{0.2010mol?L^{-1}}標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，至出現(xiàn)_________________________的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終rm{}rm{}根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的純度：_____。rm{(5)}保留四位有效數(shù)字rm{(}

rm{)}以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是_____rm{(6)}用蒸餾水沖洗錐形瓶rm{壟脵}在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外rm{壟脷}讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視r(shí)m{壟脹}裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管rm{壟脺}評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共8分)19、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．20、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：A．離核較近的區(qū)域能量較低；多電子原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．核外電子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子；核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故B正確；

C．軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運(yùn)動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．O元素；F元素一般沒(méi)有正化合價(jià)；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．離核較近的區(qū)域能量較低；能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；

B．核外電子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子；

C．軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運(yùn)動(dòng)；

D．O元素；F元素一般沒(méi)有正化合價(jià)．

本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意元素化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，注意副族元素與O、F元素特殊性．【解析】【答案】B2、C【分析】解：“聯(lián)合制堿法”又稱侯氏制堿法；是由我國(guó)科學(xué)家侯德邦改進(jìn)索爾維法而摸索出的新的制取純堿的方法，故選C．

“聯(lián)合制堿法”又稱侯氏制堿法，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到rm{96%}可與合成氨廠聯(lián)合，生成的rm{NH_{4}Cl}可做氮肥．

本題考查化學(xué)的發(fā)展歷史，題目難度不大，注意把握幾種制堿方法的不同．【解析】rm{C}3、D【分析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B不正確；溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，C不正確，所以正確的答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】解：A．加成反應(yīng)中碳鏈骨架不變，2，2-二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為可知相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為該烯烴的名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故A錯(cuò)誤；

B．含-COOH；氨基可分別與堿、酸反應(yīng)；含肽鍵可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．碳纖維為碳的單質(zhì)；而合成纖維；人造纖維都屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D．鹵代烴于試管中加入氫氧化鈉溶液煮沸；發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中，則沒(méi)有加酸至酸性，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．加成反應(yīng)中碳鏈骨架不變，2，2-二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為只有一種位置可出現(xiàn)雙鍵；

B．含-COOH；氨基及肽鍵；

C．碳纖維為碳的單質(zhì)；

D．鹵代烴于試管中加入氫氧化鈉溶液煮沸；發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】本題考查了電子云、晶體熔沸點(diǎn)的比較、鍵的極性和分子的極性等知識(shí)，題目難度一般，學(xué)生應(yīng)注重積累?！窘獯稹緼.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A正確；B.原子晶體的熔沸點(diǎn)最大，分子晶體最小，生鐵是合金，所以生鐵的熔沸點(diǎn)小于純鐵，熔沸點(diǎn)：金剛石rm{>}純鐵rm{>}生鐵rm{>}干冰，故B正確；純鐵rm{>}生鐵rm{>}干冰，故B正確；rm{>}C.rm{HgCl}是弱電解質(zhì)，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；rm{HgCl}rm{{,!}_{2}}D.rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}、rm{BF}均為含極性鍵的非極性分子，故D正確。故選C。rm{BF}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】試題分析：（1）大力開(kāi)發(fā)和使用清潔能源，減少對(duì)燃煤的使用，A對(duì)；城市空氣污染很大原因是汽車排放的尾氣造成的，所以要推廣電動(dòng)車的使用，B錯(cuò)；用煤進(jìn)行火力發(fā)電會(huì)產(chǎn)生很多污染物，應(yīng)減少火力發(fā)電，C錯(cuò)；燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生很多污染物，故D錯(cuò)。（2）人體缺碘，主要是可通過(guò)食用加碘鹽來(lái)補(bǔ)碘，A對(duì)；大量使用亞硝酸鹽腌制肉類食品易致癌，B對(duì)；維生素或鈣、硒等可以作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑添加在食品中，C錯(cuò)；缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，D對(duì)。（3）如果大量服用阿司匹林對(duì)人體有損害作用，A錯(cuò)；藥店主要是出售一些非處方藥，生病需要到醫(yī)院就診，B錯(cuò)；有的人會(huì)對(duì)青霉素敏感，所以使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，C錯(cuò)；碘酒能用作消毒，就是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性，從而能殺死病菌，D對(duì)。（4）汽車尾氣主要污染物有CO、NO、NO2以及沒(méi)有燃燒的碳?xì)浠衔?，知道了反?yīng)物和生成物，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，為2CO+2NO＝2CO2+N2考點(diǎn)：對(duì)環(huán)境保護(hù)的認(rèn)識(shí)、對(duì)生活中的化學(xué)的認(rèn)識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A（2）C（3）D(每空4分)（4）NONO22CO+2NO＝2CO2+N27、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，SO2是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。（2）①在NaHSO3-液中存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，在SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量是1︰1的條件下，溶液是顯酸性的，這說(shuō)明HSO3－的電離程度大于SO32－和HSO3－的水解程度，因此溶液是顯酸性的，所以NaHSO3溶液顯酸性。②根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，所以如果溶液顯中性，則c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)，a正確，c不正確；由于不論是水解還是電離，其程度都是很弱的，所以b也是正確的，答案選ab?？键c(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷和離子大小比較等【解析】【答案】（6分）(1)SO2＋2OH－=SO32－＋H2O（2）酸HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度ab8、略

【分析】解：rm{(1)}苯和溴易揮發(fā)，導(dǎo)管rm除導(dǎo)氣外；還有起冷凝回流作用，減少苯和溴易揮發(fā)，故答案為：冷凝回流；

rm{(2)}在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)方程式為rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

故答案為：rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

rm{(3)}溴苯與溶液不互溶，利用分液分離提純；除去粗苯中的溴，具體原理為開(kāi)始水洗除rm{FeBr_{3}}rm{Br_{2}}堿洗主要除多余的rm{Br_{2}}水洗除rm{NaOH}干燥除水；蒸餾除去苯，所以順序?yàn)閞m{壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵}故答案為：分液；rm{B}

rm{(4)}如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可．

溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液；如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；

氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅；就證明含有氫離子．

由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾檢驗(yàn)rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}所以必須在導(dǎo)管rm{a}rm之間加上洗氣瓶；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，溴極易溶于四氯化碳或苯等有機(jī)溶劑，洗氣瓶中盛放四氯化碳或苯即可．

故答案為：rm{AgNO_{3}}溶液或紫色石蕊試液；四氯化碳或苯；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

rm{(1)}苯和溴易揮發(fā)；

rm{(2)}苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}溴苯與溶液不互溶；利用分液分離除雜；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析步驟的排序；

rm{(3)}溴化氫易溶于水電離出rm{(4)}和rm{H^{+}}通過(guò)檢驗(yàn)rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}證明；由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾驗(yàn)rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}．

本題以苯的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)為載體，考查學(xué)生的思維分析能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，理清實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵．rm{Br^{-}}【解析】冷凝回流；rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}分液；rm{B}rm{AgNO_{3}}溶液rm{(}或紫色石蕊試液rm{)}rm{CCl_{4}(}或苯rm{)}除去rm{HBr}氣體中的溴蒸汽．9、略

【分析】(1)高溫下，金屬鋁能夠與氧化鐵反應(yīng)置換出鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；該反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，反應(yīng)中使用氯酸鉀分解放出的氧氣助燃；

故答案為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；放熱；KClO3；受熱分解產(chǎn)生O2；助燃；

(2)用“鋁熱反應(yīng)”原理冶煉金屬錳；屬于活潑金屬置換法，故選③；從海水中提取單質(zhì)鎂，利用電解氯化鎂獲得金屬鎂，屬于電解法，故選④；

故答案為：③；④．【解析】Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;放熱;KClO3;受熱分解產(chǎn)生O2，助燃;③;④10、略

【分析】解：鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)：rm{2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}加入rm{0.1mol?L^{-1}KSCN}溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明溶液中有沒(méi)反應(yīng)的rm{FeCl_{3}}溶液，rm{5隆蘆6}滴氯化鐵相對(duì)于碘離子是少量的，所以可以說(shuō)明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在一定的限度，取rm{壟脹}靜置后的上層清液少量，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液；出現(xiàn)少量黃色沉淀，證明溶液中含有碘離子，但是碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過(guò)量的，所以此方法不能證明反應(yīng)存在一定的限度；

故答案為：rm{2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}rm{KSCN}溶液出現(xiàn)血紅色；不能；碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過(guò)量的．

鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色；rm{5mL}rm{0.1mol/LKI}溶液、rm{5隆蘆6}滴rm{0.1mol/LFeCl_{3}}溶液的混合物中加入rm{0.1mol?L^{-1}KSCN}溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明溶液中有沒(méi)反應(yīng)的rm{FeCl_{3}}溶液；說(shuō)明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

本考點(diǎn)主要考查了化學(xué)反應(yīng)的可逆性知識(shí)探究，化學(xué)平衡的建立，三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)都屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意靈活運(yùn)用．【解析】rm{2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}rm{KSCN}溶液出現(xiàn)血紅色；不能；碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過(guò)量的三、原理綜合題(共6題，共12分)11、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C212、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C213、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出14、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC15、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問(wèn)題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過(guò)濾抽濾16、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)17、乙防止倒吸。

（1）裝置氣密性。

（2）液體分為兩層；上層出現(xiàn)有水果香味的油狀液體。

【分析】【分析】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握乙酸乙酯的制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。【解答】rm{[}實(shí)驗(yàn)原理rm{]}實(shí)驗(yàn)原理rm{[}乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}

故答案為：rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}

rm{]}裝置設(shè)計(jì)rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}酸和乙醇易溶于水；不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，故答案為：乙；防止倒吸；

rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}問(wèn)題討論rm{[}裝置設(shè)計(jì)rm{]}rm{[}rm{]}組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性rm{[}問(wèn)題討論rm{]}；故答案為：裝置氣密性；

rm{[}乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以試管rm{]}中觀察到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，上層出現(xiàn)有水果香味的油狀液體，故答案為：液體分為兩層，上層出現(xiàn)有水果香味的油狀液體。rm{(1)}【解析】rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}乙防止倒吸。

rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}裝置氣密性。

rm{(1)}液體分為兩層；上層出現(xiàn)有水果香味的油狀液體。

rm{(2)}18、（2）250mL容量瓶、膠頭滴管

（3）堿式滴定管

（4）錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)

（5）98.05%

（6）②④【分析】【分析】本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，題目難度中等，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵。【解答】rm{(2)}操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{250mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶、膠頭滴管，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；

故