2025年人教版PEP選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.實驗室制氨氣：OH-+NH4+=NH3↑+H2OD.FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2、下列物質互為同分異構體的是A.和B.和C.和D.和3、下列指定反應的化學方程式或離子方程式正確的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br?+Ag+=AgBr↓B.實驗室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.實驗室用電石與水反應制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑D.用甲苯與濃硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O4、鋁試劑的結構簡式如圖所示；下列有關鋁試劑的說法錯誤的是。

A.鋁試劑分子中氫原子數目為16B.1mol鋁試劑最多消耗3molNaHCO3C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上D.鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應5、已知Diels-Alder反應：現需合成則所用的反應物可以是A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯D.1，3-戊二烯和2-丁烯評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物；不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。7、部分弱酸的電離常數如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離常數。

（25℃）

（1）同溫同物質的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有_______________（填化學式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。8、I．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；

（2）按順序寫出通入Cl2過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式________________________。

（2）“轉化”過程中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。9、根據題意完成下列填空。

(1)a．金剛石和石墨b．12C和13Cc．CH4和C2H6d．乙醇與二甲醚（填字母）

①互為同位素的是___；

②互為同素異形體的是___；

③互為同系物的是___；

④互為同分異構體的是___。

(2)請補充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___10、已知：

(1)反應①類似鹽的水解，寫出CaC2的電子式_________。

(2)苯是由哪位科學家首先發(fā)現的________，苯分子中有三個氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環(huán)結構的穩(wěn)定有機物，則此有機物的相對分子質量為________。

(3)寫出反應③的化學反應方程式并注明反應類型__________。

(4)聯(lián)二苯的化學式為__________。11、羊毛織品和蠶絲織品的衣料是否可以用加酶洗衣粉洗滌________？12、在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性。(_______)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤14、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤15、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤16、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤17、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤18、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產生污染。(____)A.正確B.錯誤19、結構為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)20、（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值為_____，水電離的c(H+)=_______mol/L

（2）某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)=_________mol/L

（3）已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

①95℃時，若10體積pH1=a的鹽酸與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前a、b之間應滿足的關系是______________。

②25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析其原因：________________________。21、煤化工是以煤為原料；經過化學加工使煤轉化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為：C(S)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的容器中，發(fā)生上述反應，能確定該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________(填標號)。

A．容器中的壓強不變。

B．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵。

C．v正(H2O)=v逆(H2O)

D．c(CO)=c(H2)

(2)一定條件下，利用CO與H2。反應可制得甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)圖1表示該反應進行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。

①根據圖l，寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學方程式：___________。

②根據圖2，計算該溫度下反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數為____。

③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3。寫出正極的電極反應式____________；放電時，OH－移向電池的_________(填“正”或“負")極。

(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質應選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。

(4)現有25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液。求：

①該Ba(OH)2溶液中OH－的物質的量濃度為_____________________。

②該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_____________________。

(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽極上產生氣體的體積(標準狀況下)約為____________L。22、Ⅰ.(1)①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應總方程式為______________；

②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應總方程式為______________。

(2)pH相等時，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________________。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質；為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液。

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑。

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg；在燒杯中加蒸餾水溶解。

D．將物質的量濃度為Mmol·L－1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V1mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）____→____→____→D→____

(2)使用滴定管之前應進行的操作是__________________。

(3)恰好達到滴定終點時的實驗現象為_________________________________________。

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響__________（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）。

(5)該燒堿樣品的純度計算式是________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；A項錯誤；

B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH－=HSO3-；B項錯誤；

C．實驗室制氨氣；如果采用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱，不能用離子方程式表示，如果采用濃氨水，則濃氨水不拆，C項錯誤；

D．往FeCl3溶液中通入H2S氣體，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；D項正確。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．的分子式為C4H6，的分子式為C4H8；二者分子式不同不是同分異構體，故A錯誤；

B．二者分子式均為C7H14O；結構不同，互為同分異構體，故B正確；

C．的分子式為C3H4O2，的分子式為C3H6O2；二者不是同分異構體，故C錯誤；

D．二者均為2-甲基丁烷；屬于同種物質，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

判斷兩種物質是否為同分異構體時可以先判斷二者不飽和度是否相同，如和前者不飽和度為1+1=2，后者不飽和度為1，則二者不可能是同分異構體，若飽和度相同，再判斷碳原子個數、氧原子個數等是否相同，從而確定是否是同分異構體。3、C【分析】【詳解】

A．溴乙烷中無Br-；不能產生沉淀，A項錯誤；

B．乙醇產生乙烯在170℃條件下進行；B項錯誤；

C．CaC2水解Ca2+結合OH-而炔離子結合H+，方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；C項正確；

D．-NO2與苯環(huán)連接應該是N與C連接；結構表達錯誤，D項錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

鋁試劑官能團有碳碳雙鍵；羰基、酚羥基、羧基。碳酸氫鈉只能與羧基反應；氯化鐵是酚羥基的檢驗試劑。

【詳解】

A.根據結構可知；鋁試劑分子中氫原子數目為14，A錯誤；

B.1mol鋁試劑中含有3mol羧基，最多消耗3molNaHCO3；B正確；

C.鋁試劑分子存在各類交替的單雙建和苯環(huán)；所有碳原子可能在同一平面上，C正確；

D.鋁試劑中存在酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生紫色顯色反應；D正確。

答案為A。

【點睛】

本題易錯點在B，碳酸氫根和酚羥基不發(fā)生反應，碳酸酸性比酚羥基芳香族有機物酸性強。5、B【分析】【詳解】

由逆向合成分析法可知，合成的方法有：①→+兩種原料分別是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；冰銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應，生成二氧化硫；泡銅（氧化亞銅、銅）和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應得到CuI沉淀，CuI沉淀經水洗、乙醇洗滌得到產品。

【詳解】

（1）FeS中Fe元素為+2價；S元素為—2價，故答案為—2；

（2）步驟①中Cu2S與空氣中氧氣在1200℃條件下反應生成Cu和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分為黑色磁性物質可知，FeS與空氣中氧氣在1200℃條件下反應生成四氧化三鐵和二氧化硫，故答案為Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步驟②的反應為在硫酸作用下，H2O2做氧化劑，將氧化亞銅、銅氧化生成硫酸銅；步驟③的反應為硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應得到CuI沉淀，反應的離子反應方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為氧化劑；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步驟④用乙醇洗滌可以洗去固體表面的水；同時由于乙醇易揮發(fā)達到快速晾干的目的；洗滌液中含有鈉離子；硫酸根離子，可以用焰色反應或酸化的氯化鋇溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈，故答案為洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色則已洗凈；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，當c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L時，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；則應應調節(jié)pH≥3，故答案為3；

（6）由化學方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，則有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管沒有用標液潤洗，導致消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液體積偏大，所測CuⅠ%偏大，故答案為×100%；偏大。

【點睛】

本題考查了化學工藝流程，涉及了氧化還原反應、Ksp的應用、平衡移動的分析應用、滴定實驗的原理應用等，側重于分析、實驗能力的考查，明確鐵、銅及其化合物性質，明確工藝流程圖，把握滴定過程的反應原理和計算方法是解本題的關鍵。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化劑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色則已洗凈3×100%偏高7、略

【分析】【詳解】

（1）從平衡常數知，HCOOH的HClO的甲酸的電離常數比次氯酸大，故酸性強于次氯酸，對應的鹽的堿性弱于次氯酸鈉，故答案為：NaClO（aq）；

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有，根據碳酸鈉的兩級電離常數知，還有NaClO生成，故答案為：NaClO；

（3）根據數據知，亞硫酸酸性比碳酸強，但碳酸的酸性強于亞硫酸氫根離子，故向一定量的中通入少量的反應的離子方程式為故答案為：【解析】①.NaClO（aq）②.NaHCO3、NaClO③.HCO3-+SO2→HSO3-+CO28、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據圖像變化可知，向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，則發(fā)生的反應依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化還原反應中還原性越強的微粒越溶液失電子，由此說明I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，還原性強的離子先反應，已知還原性：I-＞Fe2+＞I2，則發(fā)生的反應依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘離子轉化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉化為鐵離子，設碘酸根的物質的量是2x，則氯離子的物質的量是13x，根據氧化還原反應中得失電子數相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質的量是0.2mol，氯離子的物質的量是1.3mol，根據Cl2～2Cl-知；氯氣的物質的量是0.65mol，標況下氯氣的體積=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化鐵溶液；次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水；加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結晶過濾得到高鐵酸鉀固體；

(1)反應中KClO是氧化劑，氧化產物是K2FeO4，還原產物是KCl，還原劑是Fe(OH)3，反應的化學方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；離子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“轉化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【點晴】

明確離子反應的先后順序是解本題的關鍵，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結晶過濾得到高鐵酸鉀固體。【解析】I－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH9、略

【分析】【分析】

同位素是同種元素的不同原子的互稱；同素異形體是同種元素組成的不同單質的互稱；同系物是性質相同、結構相似、組成上相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物的互稱；同分異構體是分子式相同；結構不同的兩種化合物的互稱。書寫化學方程式時；需分析有機物的類別，依據同類物質的性質，確定發(fā)生反應的類型，從而確定產物。

【詳解】

(1)①12C和13C都是碳元素的兩種核素，二者互為同位素，故選b；

②金剛石和石墨都是碳元素組成的兩種不同單質；二者的性質不同，互為同素異形體，故選a；

③CH4和C2H6都屬于烷烴，分子組成上后者比前者多1個“CH2”；所以二者互為同系物，故選c；

④乙醇與二甲醚的分子式都為C2H6O；前者為醇；后者為醚，二者結構不同，互為同分異構體，故選d。

答案為：b；a；c；d；

(2)①CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成CH3Cl和HCl，反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應，生成CH2BrCH2Br，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

答案為：CH3Cl；CH2BrCH2Br。

【點睛】

在分析同分異構體時，一定要認真分析二者的結構，以排除二者是同一種物質的情況?！窘馕觥竣?b②.a③.c④.d⑤.CH3Cl⑥.CH2BrCH2Br10、略

【分析】【詳解】

(1)CaC2的電子式為：(2)苯是由科學家法拉第首先發(fā)現的；苯分子中有三個氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物，先定二溴苯，有三種，再分別將苯環(huán)上的另一個氫用-OH取代，分別有1種、3種、2種共6種；將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環(huán)結構的穩(wěn)定有機物，碳是4價，氮是3價，把碳換成氮后氫原子數要減少1，所以是C5H5N，相對分子質量是79；(3)反應③為乙炔在一定條件下發(fā)生加成反應生成，反應的化學反應方程式為：(4)聯(lián)二苯的化學式為C12H10?！窘馕觥竣?②.法拉第③.6④.79⑤.加成反應⑥.C12H1011、略

【分析】略【解析】不可以。堿性蛋白酶能使蛋白質水解，而羊毛織品和蠶絲織品的主要成分均屬于蛋白質，因此不能用加酶洗衣粉洗滌。12、略

【分析】【詳解】

在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性，飽和Na2SO4能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，故錯誤?！窘馕觥垮e誤三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點，此判據正確。14、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。15、B【分析】略16、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現用現配，故本題判斷為錯誤。17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。18、B【分析】【詳解】

高分子按結構可分為線型高分子和網狀高分子，線型高分子可溶于有機溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

結構為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。四、原理綜合題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

在一定溫度下，水的離子積常數不變，根據pH=-lgc(H+)計算氫離子濃度，c(OH-)=10-12+pHmol/L；水的電離為吸熱反應；故溫度升高，電離程度增大，據此回答問題。

【詳解】

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=0.05×2=0.1mol/L，pH值為-lgc(H+)=1，溶液中氫氧根完全由水電離產生，根據水的離子積常數公式可知，水電離的c(H+)=水電離出的c(OH-)=mol/L。

（2）某溫度下，純水為中性，c(H+)=2×10-7mol/L，即在此溫度下，水的離子積常數為Kw=c2(H+)=(2×10-7)2=4×10-14，滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)mol/L。

（3）水的電離為吸熱反應；故溫度升高，電離程度增大，故A為25℃環(huán)境，B為95℃環(huán)境；

①由圖可知，95℃時，水的離子積常數為10-12，pH1=a的鹽酸中c(H+)=10-amol/L，pH2=b的NaOH中c(OH-)=10-12+bmol/L，故若10體積pH1=a的鹽酸與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，說明兩溶液n(H+)=n(OH-)，即混合前a、b之間應滿足的關系是a+b=13。

②25℃時，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，若所得混合溶液的pH=10，說明堿過量，此時溶液中c(OH-)==10-4mol/L，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為2：9。

③曲線B對應溫度下，水的離子積常數為10-12，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)，等體積混合后，混合溶液的pH=5，溶液顯酸性，其原因為曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5。【解析】0.1110-13a+b=132：9曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5。21、略

【分析】【分析】

（1）反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；

（2）①依據圖像1結合熱化學方程式書寫方法；標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出；

②計算出平衡時各物質的平衡濃度；根據平衡常數等于生成的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積可求得平衡常數；

③正極氧氣得電子，原電池放電時OH－移向負極；

（3）根據銨根離子水解方程式回答；

（4）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=mol·L－1=0.1mol·L－1；

根據原子守恒得c[Ba（OH）2]=c（OH－）；

【詳解】

（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol－1；反應是氣體體積增大的吸熱反應；

a．一定溫度下；在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，隨反應進行氣體的物質的量增加，壓強增大，保持恒壓，容器中的壓強始終不變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；

b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵，斷裂2molH-O鍵同時生成lmolH-H鍵，說明反應到達平衡，故b正確．

c．反應速率之比等于化學方程式計量數之比，v正（CO）=v逆（H2O）；說明水的正反應速率和逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．根據反應可知，自始至終c（CO）=c（H2）；不能說明反應到達平衡，故d錯誤；

故選bc；

（2）①根據上圖1在該條件下CO制備甲醇的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91KJ·mol－1；

②根據平衡時CO的濃度為0.25mol·L－1可知，反應消耗的H2物質的量為2×2L×0.75mol·L－1=3mol，則平衡時H2的物質的量濃度為0.5mol·L－1，甲醇平衡濃度=0.75mol·L－1，根據平衡常數等于生成的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積可得，K==12L2·mol－2；

③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3。正極的電極反應式O2+2H2O+4e－=4OH－；放電時，OH－移向電池的負極。

（3）氯化銨溶液因NH4+離子水解，＋H2O?NH3·H2O＋H＋；使溶液呈酸性，要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質應選用氨水。

（4）①pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=mol·L－1=0.1mol·L－1；

②根據原子守恒得c[Ba（OH）2]=c（OH－）=0.05mol·L－1；

（5）根據2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4HNO3；得關系式：

V=0.336L?！窘馕觥緽CCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝91kJ·mol－112O2+2H2O+4e－=4OH－負酸氨水1×10－1mol·L－1或0.1mol·L－15×10－2mol·L－1或0.05mol·L－10.33622、略

【分析】【詳解】

I.(1)①明礬的電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-。假設SO42-的物質的量