2025年岳麓版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、碳的三種同位素C、C、C的原子中，下列各項均不同的是（）A.核電荷數(shù)B.中子數(shù)C.電子層數(shù)D.元素種類2、下列含有共價鍵的化合物是（）A.MgCl2B.NaOHC.Br2D.NaCl3、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}晶體硫酸銅B.鋁二氧化硫C.液態(tài)的醋酸蔗糖D.熔融的rm{KNO_{3}}硫酸溶液4、下列化學(xué)用語表示正確的是rm{(}rm{)}A.氯化銨的電子式：B.中子數(shù)為rm{18}的硫原子：rm{;_{16}^{18}S}C.水分子的球棍模型：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}=CH_{2}}5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法中不正確的是。

A.該有機(jī)物屬于飽和烷烴。

B.該烴的名稱是rm{3-}甲基rm{-5-}乙基庚烷。

C.該烴與rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}乙基己烷互為同系物。

D.該烴的一氯取代產(chǎn)物共有rm{8}種。

6、rm{60}rm{g}石灰石在高溫下與rm{23}rm{g}石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是rm{(}rm{)}A.rm{5.6}rm{L}B.rm{11.2}rm{L}C.rm{13.44}rm{L}D.rm{6.72}rm{L}7、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用8、當(dāng)原子核外rm{M}電子層為最外層時最多容納的電子數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{2}B.rm{8}C.rm{16}D.rm{18}9、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A.分別加熱B.加澄清石灰水C.加稀鹽酸D.加BaCl2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、現(xiàn)有含有少量rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}、rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}CO_{3}}等雜質(zhì)的rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}固體，實驗流程如圖所示．

rm{(1)}沉淀rm{A}的主要成分是______、______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(2)壟脹}中加入過量的rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}CO_{3}}溶液的目的是______．

rm{(3)}溶液rm{3}經(jīng)過處理可以得到rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}固體，溶液rm{3}中肯定含有的雜質(zhì)是______，為了除去雜質(zhì)，可向溶液rm{3}中加入適量的______．11、烷烴C6H14的同分異構(gòu)體有五種，它們是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）CH3CH2CH2CH2CH2CH3、________________12、將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開_____色，得到的是______．用此分散系進(jìn)行實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色______，這表明Fe（OH）3膠粒帶______，這種現(xiàn)象稱為______．13、現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是______．

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：______．14、某烯烴與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是rm{CH_{3}-CH(CH_{3})_{2}}．

rm{(1)}該產(chǎn)物的一氯代物有______種；

rm{(2)}原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：______；

rm{(3)}該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)寫出加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：______；

rm{(4)}寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；

rm{(5)}系統(tǒng)命名法的名稱______．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共1題，共6分)23、請你參與下列探究：

[問題情景]某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想；實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實驗的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實驗結(jié)果推測氣體是H2．

[實驗探究]丙同學(xué)為了檢驗H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)24、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？④若整個反應(yīng)用時5分鐘,則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少?25、（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L。試求：（寫出具體計算過程）（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比是多少？質(zhì)量比是多少？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】解：A．氯化鎂中只含離子鍵；故A錯誤；

B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故B正確；

C．溴原子之間存在非極性共價鍵；但溴為單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；

D．氯化鈉中只含離子鍵；為離子化合物，故D錯誤；

故選B．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、化合物的區(qū)別，題目難度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{A.NaCl}晶體屬與電解質(zhì)；硫酸銅屬于電解質(zhì)，故A不選；

B.鋁是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；

C.液態(tài)的醋酸屬于電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C選；

D.熔融的rm{KNO_{3}}屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；

故選：rm{C}．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物rm{(}如蔗糖、酒精等rm{)}

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確正確的電子為故A錯誤；

B.中子數(shù)為rm{18}的硫原子，質(zhì)子數(shù)rm{=16}質(zhì)量數(shù)rm{=16+18=34}原子符號為rm{{,!}^{34}_{16}S}故B錯誤；

C.圖為水分子的比例模型，水分子為rm{V}型，兩個氧氫鍵之間的夾角表示rm{180^{circ}}水的球棍模型為：故C錯誤；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵，為官能團(tuán)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}=CH_{2}}故D正確；

故選D．

A.氯化銨是離子化合物銨根離子中原子間形成共價鍵；需要寫出電子對；

B.質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)；質(zhì)量數(shù)標(biāo)注樣式符合左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注樣式符合左下角；

C.球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型；比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；在書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵應(yīng)保留．

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、結(jié)構(gòu)式、分子式與結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本題考查飽和烴、有機(jī)物的命名、同系物、等效氫等，難度不大，注意分子中有幾種等效氫原子就有幾種一氯代物。【解答】rm{A}rm{A}該有機(jī)物不含不飽和鍵，屬于飽和烷烴，故rm{.}該有機(jī)物不含不飽和鍵，屬于飽和烷烴，故rm{A}正確；正確；rm{.}

rm{A}rm{A}符合烷烴的系統(tǒng)命名法，故正確；

rm{B}二者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故rm{B}錯誤；

rm{B}rm{.}符合烷烴的系統(tǒng)命名法，故rm{B}正確；該烷烴分子中有rm{.}種等效氫原子，因此其一氯代物共有rm{B}種，故rm{B}正確。

rm{C}rm{C}【解析】rm{C}6、C【分析】解：高溫下，石灰石和二氧化硅反應(yīng)方程式為：rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}高溫下碳酸鈣也能分解生成氧化鈣和二氧化碳rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}所以無論碳酸鈣是否過量，根據(jù)碳酸鈣計算二氧化碳即可；

根據(jù)原子守恒得碳酸鈣和二氧化碳之間的關(guān)系式為：rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

設(shè)二氧化碳的體積為rm{CaCO_{3}}

rm{CO_{2}}rm{x}

rm{CaCO_{3}}

rm{CO_{2}}

rm{100g22.4L}rm{60gx}rm{100g}

rm{x=dfrac{22.4L隆脕60g}{100g}=13.44L}

故選C．

高溫下，石灰石和二氧化硅反應(yīng)方程式為：rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}高溫下碳酸鈣也能分解生成氧化鈣和二氧化碳rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}所以根據(jù)原子守恒計算二氧化碳的體積即可．

本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計算，因為碳酸鈣在高溫下也能分解生成二氧化碳，所以不用進(jìn)行過量計算即可，再結(jié)合原子守恒計算二氧化碳體積，難度不大．rm{22.4L=60g}【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}化石燃料包括煤、石油和天然氣；是由遠(yuǎn)古時代的動植物轉(zhuǎn)化而來，故不能再生，故A錯誤；

B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量rm{.}它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用；所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，故B正確；

C；氫氣燃燒后生成水；且氫氣是可再生能源，故是理想的燃料，故C正確；

D；太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用；故D正確；

故選A．

A；化石燃料不能再生；

B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量rm{.}它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用；

C；氫氣是理想的燃料；

D；根據(jù)光合作用是利用太陽能進(jìn)行分析．

本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)和生活，明確可持續(xù)發(fā)展的含義是解題關(guān)鍵，注意氫氣運輸、儲存不方便，題目難度不大．【解析】rm{A}8、B【分析】解：由于能級交錯的原因，rm{E_{n}d>E_{(n+1)}s}當(dāng)rm{ns}和rm{np}充滿時rm{(}共rm{4}個軌道，最多容納rm{8}個電子rm{)}多余電子不是填入rm{nd}而是首先形成新電子層，填入rm{(n+1)s}軌道中，因此當(dāng)原子核外rm{M}電子層為最外層時最多容納rm{8}個電子；

故選B．

由于能級交錯的原因，rm{E_{n}d>E_{(n+1)}s.}當(dāng)rm{ns}和rm{np}充滿時rm{(}共rm{4}個軌道，最多容納rm{8}個電子rm{)}多余電子不是填入rm{nd}而是首先形成新電子層，填入rm{(n+1)s}軌道中；據(jù)此判斷最外層最多容納電子數(shù)．

本題考查了核外電子的運動和電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】碳酸氫鈉受熱易分解；碳酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)，A可以鑒別；二者都會澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，B不能鑒別；碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，而碳酸氫鈉則是只有一步，C可以鑒別；碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，D可以鑒別，答案選B。

【點評】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳酸鹽，二者的性質(zhì)既有相似的地方，也有不同的地方。據(jù)此可以進(jìn)行鑒別。另外二者在一定條件下，也可以相互轉(zhuǎn)化，需要熟練掌握。二、填空題(共5題，共10分)10、（1）BaSO4BaCO3（2）除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3（3）Na2CO3HNO3【分析】【分析】本題主要考察常見離子除雜方法的應(yīng)用，要求平時的積累。熟悉rm{SO}4rm{SO}、rm{{,!}^{2-}}3rm{CO}、rm{CO}rm{{,!}^{2-}}rm{C}rm{C}的除雜方法，并很好的應(yīng)用。除雜原則不增不減易分離易復(fù)原四原則?！窘獯稹拷?jīng)過分析知道rm{l^{-}}rm{l^{-}}rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}中的雜質(zhì)為rm{N}4rm{N}、rm{a}3rm{a}、rm{NO}要除去rm{NO}4rm{{,!}_{3}}、rm{SO}3rm{{,!}^{2-}}本題加入了過量rm{CO}溶液，則rm{{,!}^{2-}}4rm{Cl^{-}}、rm{SO}3rm{{,!}^{2-}}都以rm{CO}形式沉淀下來，故rm{{,!}^{2-}}答案為rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO}但是引入過量的rm{{,!}^{2-}}為除去rm{CO}第二步加入過量的rm{{,!}^{2-}}溶液，rm{BaSO_{4隆壟}BaCO_{3}}全部轉(zhuǎn)化為rm{(1)}沉淀，但引入了過量的rm{BaSO_{4}}故第三步加入過量的rm{BaCO_{3}}溶液目的是除去過量的rm{Ba^{2+}}和rm{Cl^{-}}故答案為除去過量的rm{AgNO_{3}}或rm{Cl^{-}}和rm{AgCl}溶液rm{Ag^{+}}中有第三步加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}要除去的rm{Ba(NO_{3})_{2}}要加入一定的強(qiáng)酸使rm{AgNO_{3,}}3rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}轉(zhuǎn)化為rm{BaCl_{2}隆魯}而除去，這里本著rm{AgNO_{3攏祿}}不引入雜質(zhì)的原則rm{3}只能選擇硝酸，故答案為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}故答案為rm{CO}rm{{,!}^{2-}}rm{CO_{2}}除去過量的rm{bu}或rm{zh}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{(1)BaSO_{4}}rm{BaCO_{3}}【解析】rm{(1)BaSO_{4;;}BaCO_{3;;}}rm{(1)BaSO_{4;;}BaCO_{3;;}}除去過量的rm{(2)}除去過量的rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}或rm{BaCl_{2}隆魯}和rm{AgNO_{3;}}或rm{(2)}和rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}rm{BaCl_{2}隆魯}rm{AgNO_{3;}}11、CH3CH2CH2CH（CH3）2CH3CH2CH（CH3）CH2CH3CH3CH2C（CH3）3CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3【分析】【解答】C6H14屬于烷烴，其同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名稱為2﹣甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名稱為3﹣甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名稱為2，2﹣二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3；名稱為2，3﹣二甲基丁烷；

故答案為：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3．

【分析】根據(jù)減碳法作取代基，書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體．12、略

【分析】解：將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，陰極附近顏色逐漸變深，表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷；這種現(xiàn)象稱為電泳；

故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；逐漸變深；正電荷；電泳．

將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體．發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．

本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握膠體的制備是解題的關(guān)鍵．【解析】紅褐；Fe（OH）3膠體；逐漸變深；正電荷；電泳13、略

【分析】解：（1）Fe2+中Fe元素的化合價處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，鐵能與①⑤中的離子反應(yīng)，對①溶中鐵反應(yīng)后析出了銀，F(xiàn)e+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液質(zhì)量減輕，而鐵能和三價鐵反應(yīng)生成二價鐵，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量；

故答案為：Fe2+；Fe3+；

（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀；迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；

故答案為：生成白色絮狀沉淀；迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；

（3）除去FeCl2中FeCl3選用鐵粉，不引入新雜質(zhì)，F(xiàn)eCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；過濾除去鐵粉；

故答案為：鐵粉，過濾；Fe+2Fe3+═3Fe2+．

（1）居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原；鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；

（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；

（3）鐵離子能被鐵還原生成亞鐵離子；不引入新雜質(zhì)．

本題考查氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識，為高考常見題型，注意離子反應(yīng)的書寫方法，把握離子的性質(zhì)、元素的化合價及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，（3）除雜注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．【解析】Fe3+；生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；Fe+2Fe3+═3Fe2+14、略

【分析】解：rm{(1)CH_{3}-CH(CH_{3})_{2}}只有rm{2}種rm{H}則該產(chǎn)物的一氯代物有rm{2}種，故答案為：rm{2}

rm{(2)}由上述分析可知，原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}

rm{(3)}該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)寫出加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{(4)}烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CBr(CH_{3})_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CBr(CH_{3})_{2}}

rm{(5)}中最長碳鏈有rm{7}個rm{C}rm{3}號rm{C}上有rm{2}個甲基、rm{5}個rm{C}上有乙基，則名稱為rm{3}rm{3-}二甲基rm{-5-}乙基庚烷，故答案為：rm{3}rm{3-}二甲基rm{-5-}乙基庚烷．

烯烴與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是rm{CH_{3}-CH(CH_{3})_{2}}碳鏈骨架不變，相鄰rm{2}個rm{C}各去掉一個rm{H}得到烯烴為rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}-CH(CH_{3})_{2}}只有rm{2}種rm{H}結(jié)合烷烴選主鏈；定位次、寫名稱來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{2}rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CBr(CH_{3})_{2}}rm{3}rm{3-}二甲基rm{-5-}乙基庚烷三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、探究題(共1題，共6分)23、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實驗探究】根據(jù)實驗的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．說明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因為活動性在氫前的金屬和酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實驗可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實驗探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵