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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年人教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列有關化合價的說法中,正確的是()A.在NaCl和HClO里,氯元素均為-1價B.在H2中,氫元素顯+1價C.一種元素在同一種化合物里,可能顯不同的化合價D.非金屬元素在化合物里,一定顯負價2、大麻是一種會對人體生命會造成傷害的毒品;它的主要成分在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳,則有關大麻主要成分的組成敘述正確的是()

A.一定由碳;氫和氧三種元素組成。

B.只含有碳;氫兩種元素。

C.一定含有碳;氫兩種元素;可能含有氧元素。

D.可能含有水和二氧化碳。

3、鑒別氧氣、氫氣和二氧化碳3瓶氣體時,最簡便的方法是()A.用燃著的木條伸入集氣瓶中B.測定3種氣體在標準狀況下的密度C.將3種氣體分別通過澄清的石灰水D.用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、過氧化氫(H2O2)中含有()A.氧元素B.3個氧元素C.1個氧分子D.2個氧原子5、下列家庭小實驗不易達到實驗目的是()A.利用放大鏡觀察水分子B.利用廢舊銅鋅干電池和白醋制氫氣C.利用蛋殼和白醋制取少量二氧化碳D.利用肥皂水比較井水和蒸餾水的硬度6、不用其他任何試劑就能將各組溶液中的每一種物質(zhì)鑒別出來的是()A.CuSO4KNO3BaCl2NaCIB.FeCl3NaOHBa(OH)2HNO3C.KNO3H2SO4CuSO4NaOHD.Na2SO4HClBaCl2K2CO37、小剛同學在家里用水壺燒水,他發(fā)現(xiàn)當水燒開時,壺蓋被頂開了.小明同學對產(chǎn)生此現(xiàn)象作出了如下解釋,他的解釋中正確的是()A.受熱后,水分解成了氧氣和氫氣B.受熱后,水分子變大了C.受熱后,水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),體積膨脹了D.受熱后,水分子分裂成了氫原子和氧原子,微粒的數(shù)目增多了8、(2010?濟寧)室溫下;稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g放入同一燒杯中,加入100g水充分攪拌后靜置,得到二者的混合溶液.請參照氯化鈉;碳酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度表判斷,以下結論不正確的是()

。溫度/℃

溶解度/g

物質(zhì)10203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550。A.20℃時,氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.20℃時,未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物C.30℃時,溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)相同D.30℃時,溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液評卷人得分二、多選題(共6題,共12分)9、(2008?南通)有關2CuO+C2Cu+CO2↑的反應,說法正確的是()A.CuO具有氧化性B.C發(fā)生了還原反應C.反應前后氧元素的化合價沒有改變D.反應前后固體質(zhì)量不變10、如圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②中與氣體B充分接觸,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了.則A和B的組合可能是()A.水、一氧化碳B.水、氯化氫C.酒精、氧氣D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳11、下列用數(shù)軸表示的化學知識,正確的是()A.空氣質(zhì)量級別與空氣質(zhì)量狀況的關系:B.地殼中部分元素的含量關系:C.部分元素原子序數(shù)關系:D.空氣中部分成分的體積分數(shù)關系:12、某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖如圖所示,下列說法中正確的是()A.鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價B.①中反應:2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,則X為FeCl3C.②中反應說明金屬鈦比金屬鎂的化學性質(zhì)活潑,氬氣起保護氣的作用D.③中反應要使原料全部轉化為甲醇,理論上CO和H2投料的質(zhì)量比是7:113、小明在廚房中發(fā)現(xiàn)一種白色固體,他認為“可能是食鹽”.對于可能是食鹽,應是科學探究的()小華說“可以嘗一嘗”.對于“嘗一嘗”這一過程,應是科學探究中的()A.問題B.假設C.實驗D.結論14、森林初發(fā)火災時,可以使用爆炸滅火的方法,將滅火彈拋到火場爆炸將火撲滅.關于爆炸滅火原因的分析不合理的是()A.爆炸使燃燒處暫時缺氧B.爆炸氣浪降低了可燃物的著火點C.爆炸氣浪降低了可燃物的溫度D.炸起的沙土覆蓋可燃物,隔絕空氣評卷人得分三、填空題(共7題,共14分)15、寫出下列物質(zhì)的化學式或者符號.金屬鈉____;3個氯酸根離子____.16、(2015?宜都市校級模擬)如圖是a、b;c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.據(jù)圖回答下列問題:

(1)t2℃時;

①a物質(zhì)的溶解度為____,a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為____;

②30克a物質(zhì)加入到50克水中不斷攪拌,得到溶液的質(zhì)量為____克;

③將等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液,分別降溫至t1℃,則析出晶體質(zhì)量最多的是____,無溶質(zhì)析出的是____;

(2)P點的含義是____

(3)t3℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為____;

(4)點M表示b物質(zhì)的____(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(5)t2℃時,將c物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液可采取的方法有____(寫一種方法即可);

(6)從圖中,你還可以獲取的信息有____.17、對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.

[查閱資料]

。名稱食用純堿食用小蘇打主要成分Na2CO3NaHCO3酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水[實驗探究]

(1)探究兩者水溶液酸堿性的差異。

小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能____溶液堿性更強.

(2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性。

在老師的指導下,該小組按右圖裝置進行實驗操作,觀察到____(填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,裝置中棉花的作用是____.

(3)測定食用純堿粉末的純度(雜質(zhì)不參與反應)取食用純堿粉末試樣;利用右圖裝置進行實驗測定.數(shù)據(jù)記錄如下:

。稱量項目稱量時間質(zhì)量/g試樣11.0裝置+稀鹽酸160.0裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后20s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后30s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后90s166.6①反應生成CO2的質(zhì)量為____g.

②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù)).____

③如果測得的結果比實際純度高,可能的原因是____.(答一種即可)

18、鐵桶不能用來盛放波爾多液(含有硫酸銅),原因是(用化學方程式表示)____.19、如圖所示是實驗室常用的氣體制取裝置.在用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實臉中,可選用的發(fā)生和收集裝置是____(填裝置的編號).在此反應中,二氧化錳的作用是____.

20、某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純;設計了如下操作流程:請回答:

(1)步驟②反應的化學方程式為______;加入過量Ca(OH)2的目的是______.

(2)濾液B中的溶質(zhì)是______、______(寫化學式);步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、______、過濾.21、構成原子的粒子有____、____、____.其中____帶正電,____帶負電.原子不帶電的原因:____.評卷人得分四、判斷題(共2題,共4分)22、緩慢氧化也能發(fā)光,并釋放出熱量.____.23、給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過試管容積的.____.(判斷對錯)參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、C【分析】【分析】A;根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零;進行分析判斷.

B;根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0;進行分析判斷.

C;根據(jù)常見元素的化合價進行分析判斷.

D、根據(jù)非金屬元素在化合物一般顯負價,進行分析判斷.【解析】【解答】解:

A;在NaCl和HClO里;鈉元素顯+1價,氫元素顯+1價,由在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,則NaCl中氯元素均為-1價;HClO里,設氯元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(-2)=0,則x=+1價;故錯誤.

B、單質(zhì)中元素化合價為0,在H2中;氫元素為0價,故錯誤;

C、同一種元素在同一種物質(zhì)種可能顯不同的價態(tài),如:在NH4NO3中;由于硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子.在銨根離子中,銨根離子顯+1價,而氫元素顯+1價,所以可得氮元素為-3價.在硝酸根離子中,硝酸根離子顯-1價,而氧元素顯-2價,所以氮元素顯+5價.所以硝酸銨中氮元素分別顯-3價和+5價;

D、非金屬元素在化合物中也不一定均顯負價,例如:H2O中氫元素顯+1價;故錯誤.

故選:C.2、C【分析】

化學反應前后元素的種類保持不變;該物質(zhì)在氧氣中反應生成二氧化碳和水,二氧化碳由碳元素和氧元素組成,水由氫元素和氧元素組成,生成物中共有三種元素,所以,反應物中也應有三種元素,氧氣由氧元素組成,所以該物質(zhì)一定含有氫元素;碳元素,可能含有氧元素.

故選C.

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:化學反應前后元素的種類保持不變進行分析.

3、A【分析】解:A;用燃著的木條分別伸入三種氣體中;能燃燒的是氫氣,燃燒更旺的瓶中是氧氣,使木條熄滅的是二氧化碳,現(xiàn)象不同,操作簡便,故A正確;

B;測密度的方法過于復雜;故B錯誤;

C;將少量澄清石灰水分別倒入三瓶氣體中;只能鑒別出二氧化碳氣體,故C錯誤;

D;帶火星的木條在氫氣和二氧化碳氣體中都會熄滅;不能鑒別,故D錯誤;

故選A.

區(qū)別氫氣;氧氣和二氧化碳三瓶無色氣體;要求根據(jù)三種氣體性質(zhì)差別,所設計的方案能出現(xiàn)三種明顯不同的實驗現(xiàn)象,達到鑒別氣體的目的.可根據(jù)氫氣的可燃性,氧氣有助燃性,二氧化碳沒有助燃性分析.

在解此類題時,首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì),然后選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別.【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】根據(jù)化學式的意義進行分析:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構成;進行分析判斷.【解析】【解答】解:A;過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的;過氧化氫中含有氧元素,故選項說法正確.

B;元素只講種類、不講個數(shù);故選項說法錯誤.

C;過氧化氫是由過氧化氫分子構成的;不含氧分子,故選項說法錯誤.

D;過氧化氫是由過氧化氫分子構成的;1個過氧化氫分子中含有2個氧原子,故選項說法錯誤.

故選:A.5、A【分析】【分析】A;根據(jù)水分子很?。挥梅糯箸R觀察不到水分子進行分析;

B;根據(jù)鋅能和醋酸反應生成氫氣進行分析;

C;根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣進行分析;

D、根據(jù)可以肥皂水區(qū)別井水和蒸餾水的硬度進行分析.【解析】【解答】解:A;水分子很?。挥梅糯箸R觀察不到水分子,故A錯誤;

B;鋅能和食醋中的醋酸反應生成氫氣;故B正確;

C;雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣;碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳,故C正確;

D;可以肥皂水區(qū)別井水和蒸餾水的硬度;其中產(chǎn)生泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水,故D正確.

故選:A.6、C【分析】【分析】本題的條件是:不用其他任何試劑,自身進行鑒別;CuSO4溶液是藍色的,用硫酸銅能鑒別出氯化鋇,但是無法鑒別硝酸鉀和氯化鋇;FeCl3溶液是黃色的,F(xiàn)eCl3只能鑒別出硝酸,NaOH、Ba(OH)2都有紅褐色沉淀,因此無法鑒別;CuSO4溶液是藍色的,用硫酸銅能鑒別出氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅藍色沉淀,分別加入剩余的兩種溶液,沉淀溶解的是硫酸,無變化的是硝酸鉀;D中兩兩反應,無變化的是Mg(NO3)2,有兩個都生成白色沉淀的是硫酸鈉,BaCl2和Ba(NO3)2無法鑒別.【解析】【解答】解:A、CuSO4是藍色的;用硫酸銅能鑒別出氯化鋇,但是無法鑒別硝酸鉀和氯化鋇;故選項錯誤;

B、FeCl3溶液是黃色的,F(xiàn)eCl3只能鑒別出硝酸,NaOH、Ba(OH)2都有紅褐色沉淀;因此無法鑒別;故選項錯誤;

C、CuSO4溶液是藍色的;用硫酸銅能鑒別出氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅藍色沉淀,分別加入剩余的兩種溶液,沉淀溶解的是硫酸,無變化的是硝酸鉀;故選項正確;

D、兩兩反應,無變化的是Mg(NO3)2,有兩個都生成白色沉淀的是硫酸鈉,BaCl2和Ba(NO3)2無法鑒別;故選項錯誤;

故選:C.7、C【分析】【分析】微觀粒子的特征:質(zhì)量和體積都很??;微粒與微粒之間有間隙;都是不斷運動的.【解析】【解答】解:A;水在加熱的條件下不分解.

B;受熱后;水分子不變大.

C;受熱后;水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),分子間隔增大,體積膨脹了,正確.

D;水在加熱的條件下不分解.

故選C.8、B【分析】

A;20℃時;氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g,故正確;

B;20℃時;100g水最多溶解36g氯化鈉,30g的氯化鈉全部溶解,100g水最多溶解18g碳酸鈉,有剩余,所以未溶解的剩余是碳酸鈉,而不是氯化鈉和碳酸鈉的混合物,故錯誤;

C;30℃時;二者的溶解度都是36.5g,這時碳酸鈉也全部溶解,所以質(zhì)量分數(shù)相同,故正確;

D;30℃時;二者的溶解度都是36.5g,而加入的是都是30g,所以都是不飽和溶液,故正確.

故選B

【解析】【答案】20℃時;氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度18g;20℃時,100g水最多溶解36g氯化鈉,30g的氯化鈉全部溶解,100g水最多溶解18g碳酸鈉,有剩余;30℃時,二者的溶解度都是36.5g,這時碳酸鈉也全部溶解,所以質(zhì)量分數(shù)相同,且均為不飽和溶液.

二、多選題(共6題,共12分)9、AC【分析】

A;在氧化還原反應中;提供氧的物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性,氧化銅在反應中提供氧,氧化銅具有氧化性,故A正確;

B;在氧化還原反應中;得到氧的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生的是氧化反應,具有還原性,碳在反應中得到氧,碳發(fā)生了氧化反應,故B錯誤;

C;在氧化銅中;氧元素的化合價是-2價,在二氧化碳中,氧元素的化合價是-2價,所以反應前后氧元素的化合價沒有改變,故C正確;

D;反應前固體物質(zhì)是碳和氧化銅;而反應后碳得到氧元素形成了二氧化碳氣體,逸到空氣中,固體成了銅,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體質(zhì)量減小了,故D錯誤;

故選AC.

【解析】【答案】該反應屬于氧化還原反應;在反應中提供氧的物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性;得到氧的物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應,是還原劑.

根據(jù)氧在氧化銅和二氧化碳的化合價進行研究分析.

反應物氧化銅和碳是固體;而生成物銅是固體,二氧化碳是氣體.

10、BD【分析】解:A;CO不溶于水;打開夾子時①中的壓強不變,水的沸點不變.故此選項錯誤.

B;氯化氫極易溶于水;打開夾子時①中的氣體進入②中,從而使得①中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰了.故正確;

C;酒精與氧氣不反應;無壓強的變化,故此選項錯誤.

D;氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體;打開夾子時①中的氣體進入②中,從而使得①中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰了.故此選項正確.

故選BD.

水的沸點與壓強有關;壓強越小水的沸點越低.壓強越大水的沸點越高.水能吸收氯化氫,氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體,打開夾子時①中的氣體進入②中,從而使得①中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰了.

解答本題的關鍵是要充分理解水沸騰的原因,根據(jù)物質(zhì)間反應后氣體狀態(tài)的改變,對問題做出正確的判斷.【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】本題把物質(zhì)的空氣質(zhì)量、地殼中元素的含量、部分元素的原子序數(shù)以及空氣中各種氣體的含量放在數(shù)軸上進行對比,結合數(shù)軸的變化規(guī)律及位置關系判斷是否符合物質(zhì)的性質(zhì)特點,不相符即錯誤.【解析】【解答】解:A;空氣質(zhì)量以其空氣質(zhì)量指數(shù)API(為整數(shù))衡量;指數(shù)越大,級別越高,說明污染越嚴重,對人體健康的影響也越明顯,故A錯誤;

B;地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為氧、硅、鋁、鐵;與數(shù)軸關系一致,故B正確;

C;鎂、鋁、硅、磷的原子序數(shù)依次為12、13、14、15;與數(shù)軸關系一致,故C正確;

D;空氣中各成分及體積分數(shù)為:氮氣:78%、氧氣:21%、稀有氣體:0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì):0.03%.氫氣不是空氣成分;故D錯誤.

故選:BC.12、BD【分析】【分析】A;根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮;

B;根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學式;

C;根據(jù)強的置換弱的和氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定判斷;

D、根據(jù)氫氣和一氧化碳反應的方程式考慮質(zhì)量比;【解析】【解答】解:A、設FeTiO3中P的化合價是x.FeTiO3中Fe的化合價是+2價;O的化合價是-2價,利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到方程(+2)+x+(-2)×3=0

解得,x=+4所以鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價是+4價;故A錯誤;

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應前后各元素原子的個數(shù)不變.從2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等,故x中無鈦原子、氧原子、碳原子.鐵反應前共有2個,反應后只有x有,所以2x中有2個,從而x中有1個;氯原子反應前有14個,反應后x除外有8個,所以2x中有6個,因此x中有3個,因此x的化學式是FeCl3;故B正確;

C、TiCl4與Mg反應的反應物是TiCl4與Mg,生成物是Ti和MgCl2;說明鎂比鈦活潑;氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定可做保護氣,C錯誤;

D、根據(jù)從化學方程式2H2+CO═CH3OH

428

由此可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是:28:4=7:1;故D正確;

故選:BD.13、BC【分析】【分析】科學探究的主要環(huán)節(jié)有提出問題→猜想與假設→制定計劃(或設計方案)→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結論→反思與評價→拓展與遷移,據(jù)此結合題意進行分析判斷.【解析】【解答】解:根據(jù)題意;可能是食鹽是假設;“嘗一嘗”是一個具體的操作實驗過程,在問題;假設、實驗、結論等基本環(huán)節(jié)中應屬實驗的環(huán)節(jié).

故答案:B;C.14、BC【分析】【分析】首先了解爆炸:在有限的空間(如爆竹;炸彈)內(nèi);發(fā)生急劇燃燒,短時間內(nèi)聚集大量的熱,使氣體的體積迅速膨脹,就會引起爆炸.然后逐一分析;

A;爆炸是物質(zhì)的急劇燃燒造成的;所以需要氧氣的參與;

B;可燃物的在著火點是一定的;不會降低;

C;爆炸會使周圍的溫度升高;

D、爆炸還可以掀起沙土,覆蓋燃燒物,到達滅火的目的.【解析】【解答】解:A;爆炸是物質(zhì)在有限的空間內(nèi);發(fā)生急劇燃燒,短時間內(nèi)聚集大量的熱,使周圍的氣體的體積膨脹造成的.可見爆炸需要氧氣的參與,可使燃燒處于暫時缺氧狀態(tài),達到滅火的目的.故說法正確,不可選;

B;可燃物的在著火點是一定的;不會降低,故說法錯誤,可選;

C;爆炸可以聚集大量的熱;使周圍的溫度升高,并不能降低可燃物的溫度,故說法錯誤,可選;

D;爆炸可以掀起大面積的沙土;覆蓋可燃物,使可燃物與氧氣隔絕,達到滅火的目的,故說法正確,不可選.

故選BC三、填空題(共7題,共14分)15、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫,解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價,才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義,并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式,才能熟練準確的解答此類題目.【解析】【解答】解:金屬鈉是由原子直接構成的;其化學式就是其元素符號,可表示為:Na;

由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字,故3個氯酸根離子可表示為:3ClO3-.

故答案為:Na;3ClO3-;16、略

【分析】【分析】(1)據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度;溶液具有均一性,進而可分析飽和溶液中溶質(zhì);溶劑、溶液的質(zhì)量比;等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度,溶解度變化大的析出晶體多,溶解度增大的無晶體析出;

(2)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;

(3)據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大??;

(4)溶解度曲線下方的點表示該物質(zhì)的不飽和溶液;

(5)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴軇┗蛏郎兀?/p>

(6)據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化,判斷物質(zhì)分離的方法等.【解析】【解答】解:(1)t2℃時;①a物質(zhì)的溶解度為40g,即100g水中最多溶解40g的a,所以a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì);溶劑與溶液的質(zhì)量比為40g:100g:140g=2:5:7;

②a在該溫度下的溶解度是40g;所以30克a物質(zhì)加入到50克水中不斷攪拌,最多溶解20g,得到70g溶液;

③將等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液,分別降溫至t1℃,a的溶解度降低的比b快;所以析出晶體質(zhì)量最多,c溶解度變大,無溶質(zhì)析出;

(2)P點是t1℃時;a;c的溶解度曲線的交點,表示二者的溶解度相等;

(3)t3℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為c<b<a;

(4)點M在b溶解度曲線下方,表示b物質(zhì)的不飽和溶液;

(5)c的溶解度隨溫度升高而減小,所以t2℃時;將c物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液可采取加入水或降溫的方法;

(6)從圖中,還可以看出ab的溶解度隨溫度升高而增大;0℃時c的溶解度最大等;

故答案為:(1)①40g;2:5:7;②70;③a;c;

(2)t1℃時a;c的溶解度相等;

(3)c<b<a;

(4)不飽和;

(5)加入水(合理均可);

(6)ab的溶解度隨溫度升高而增大(合理均可).17、略

【分析】【分析】[實驗探究]依據(jù)表中關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的酸堿性及熱穩(wěn)定性所提供的信息分析解答(1)(2);

(3)依據(jù)反應前后質(zhì)量的變化計算出生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)化學方程是的計算利用二氧化碳的質(zhì)量求出反應的碳酸鈉的質(zhì)量,進而得到食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù);

依據(jù)鹽酸存在揮發(fā)性分析導致所求結果偏大的原因;【解析】【解答】解:(1)從表中可以看出食用純堿和食用小蘇打的水溶液均顯堿性;遇酚酞均能使酚酞變紅,且堿性越強顏色越紅所以可以判斷食用純堿的堿性更強;

(2)由圖表關于兩者的熱穩(wěn)定性進行分析可知:食用小蘇打可以加熱分解生成二氧化碳,而食用純堿不能,所以分析裝置可知乙燒杯的澄清石灰水變渾濁,其分解方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,裝置中的棉花團的作用是:防止加熱時小蘇打(或NaHCO3)粉末進入導管;

(3)①由圖表數(shù)據(jù)分析可知11g樣品與鹽酸完全反應的質(zhì)量變化是(11g+160g)-166.6g=4.4g,因為此過程發(fā)生的反應是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;所以此質(zhì)量差即是生成二氧化碳的質(zhì)量;

②設生成4.4g二氧化碳時需要碳酸鈉的質(zhì)量是x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

=

解得:x=10.6g

所以食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=96.4%;

③通過以上計算可知如果測得的結果比實際純度高,則是測量的二氧化碳質(zhì)量比實際值偏大,可能的原因是稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出;從而導致所測純度偏大;

故答案為:(1)食用純堿;

(2)乙;防止粉末進入導管;

(3)①4.4;

②96.4%;

96.4%;

③產(chǎn)生的CO2中帶出部分水蒸氣.18、略

【分析】【分析】在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.【解析】【解答】解:在金屬活動性順序中;鐵>銅,鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅.

故答案為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.19、BC催化作用【分析】【解答】如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱;其中二氧化錳起催化作用;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.

【分析】本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了催化劑的作用.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現(xiàn)在實驗題中.20、略

【分析】解:(1)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中含有生成的雜質(zhì)碳酸鈉,即部分變質(zhì)的氫氧化

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