2025年滬教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A.B.C.14+D.14+2、在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+QkJ?mol﹣1．如圖為CO2；CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（）

A.在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2molB.當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C.5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示D.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，重新平衡時(shí)K（T2）小于K（T1）3、國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補(bǔ)充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是（）A.FeB.CaC.HD.K4、對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯(cuò)誤的是rm{({??})}A.取代反應(yīng)。

B.rm{CH_{2}{=}CH_{2}{+}Br_{2}{隆煤}CH_{2}B_{r}{-}CH_{2}{Br}}加成反應(yīng)C.rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}取代反應(yīng)。

D.rm{CH_{3}COOH{+}CH_{3}CH_{2}{OH}underset{{脜簍脕貌脣謾}}{overset{{triangle}}{{?}}}CH_{3}{COOC}H_{2}{+}H_{2}O}取代反應(yīng)rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}5、下列關(guān)于有機(jī)化合物M和N的說法正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等C.一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)6、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較；正確的是（）

A.氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

B.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

C.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

D.原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al

7、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}-CH=CH-COOH}現(xiàn)有rm{壟脵}氯化氫、rm{壟脷}溴水、rm{壟脹}純堿溶液、rm{壟脺2-}丙醇、rm{壟脻}酸化的rm{KMnO_{4}}溶液rm{.}試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是rm{(}rm{)}A.只有rm{壟脷壟脺壟脻}B.只有rm{壟脵壟脹壟脺}C.只有rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解．

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____．

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____．9、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、碳酸氫鈉、檸檬酸、檸檬汁、食鹽、甜蜜素、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等保質(zhì)期240天生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上（1）富含蛋白質(zhì)的是__________；（2）富含糖類的是__________；（3）富含油脂的是__________；（4）富含維生素的是__________；（5）屬于著色劑的有__________；（6）屬于調(diào)味劑的有__________；（7）屬于防腐劑的有__________；（8）屬于疏松劑的有__________。10、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

rm{(1)}______

rm{(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}(CH_{2})_{2}CH_{3}}______

rm{(3)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{(4)2-}甲基rm{-2-}丁烯______

rm{(5)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯______．11、某高二化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：

rm{壟脵}為實(shí)驗(yàn)室制氯氣發(fā)生裝置；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL8%}的rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中；rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液rm{壟脺}為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}實(shí)驗(yàn)前首先必須對整套裝置進(jìn)行的操作是_________；裝置中所進(jìn)行反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。rm{(2)}制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過___________rm{(}填寫儀器名稱rm{)}向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有____rm{(}填寫下列編號字母rm{)}的凈化裝置。A.堿石灰rm{B.}飽和食鹽水rm{C.}濃硫酸rm{D.}飽和碳酸氫鈉溶液rm{(3)}寫出rm{壟脷}裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________；rm{(4)}實(shí)驗(yàn)中可觀察到rm{壟脹}試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想：猜想一：氯氣與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色猜想二：_________________。rm{(5)}實(shí)驗(yàn)所用rm{NaOH}工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______________________________________________________。精制飽和食鹽水從圖中____________位置補(bǔ)充rm{(}選填“rm{a}”、“rm”、“rm{c}”或“rmldvllzp”rm{)}rm{(6)}含rm{NaCN}的污水危害很大，rm{0.01mol/L}的rm{NaCN}溶液rm{pH=9}請判斷該溶液中：rm{c(CN^{-})}____rm{c(OH^{-})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}處理含rm{NaCN}污水時(shí)，可用制取的次氯酸鈉溶液將rm{CN^{-}}在酸性條件下氧化生成rm{N_{2}}與rm{CO_{2}}該反應(yīng)的離子方程式為_______。12、(11分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：（1）O2的轉(zhuǎn)化率為（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為(最簡整數(shù)比)（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為（5）平衡常數(shù)K的值為13、（6分）根據(jù)正放在桌面上的右圖裝置，回答下列問題：（1）現(xiàn)有H2、SO2、NH3、N2四種氣體①用排空氣法收集某氣體，則由A口進(jìn)氣可收集到的氣體為。②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應(yīng)由口進(jìn)入。（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為。14、（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。（1）101kPa時(shí)，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1則反應(yīng)②的△H2=________。（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入____極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。（4）已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是。15、最甜的甜味劑rm{--}紐甜rm{(NTM)}的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：可通過如下反應(yīng)制得rm{NTM}rm{壟脵}rm{壟脷}將rm{壟脵}的主要產(chǎn)物在催化劑作用下氫化使碳氮雙鍵消失；rm{壟脹}與rm{壟脷}的產(chǎn)物反應(yīng)形成便生成了紐甜。rm{(1)}紐甜的分子式為________。rm{(2)}在紐甜分子中，除含有一rm{CO-NH}一、一rm{COO}一外，還含有亞氨基rm{(-NH-)}和________rm{(}填官能團(tuán)名稱rm{)}rm{(3)}如果在一定條件下將紐甜完全水解rm{(}假設(shè)生成的產(chǎn)物中沒有鹽rm{)}則產(chǎn)物中含有苯環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________；該水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中，碳鏈結(jié)構(gòu)和羧基不變，且含有氨基的結(jié)構(gòu)有________種。rm{(4)}以上三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)rm{壟脷}屬于________rm{(}填反應(yīng)類型rm{)}反應(yīng)；寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式：________________。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。17、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分四、簡答題(共3題，共12分)20、已知：rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{壟脷}石墨和金剛石rm{壟脹^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}壟脼(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}和rm{C(CH_{3})_{4}}

其中屬于同位素的是______，屬于同素異形體的是______，屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體的是______，屬于同種物質(zhì)的是______．21、氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水rm{FeCl_{3}}的一種工藝如下：

rm{(1)}試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(2)}六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

。溫度rm{/隆忙}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{50}rm{80}rm{100}溶解度rm{(g/100gH_{2}O)}rm{74.4}rm{81.9}rm{91.8}rm{106.8}rm{315.1}rm{525.8}rm{535.7}從rm{FeCl_{3}}溶液制得rm{FeCl_{3}?6H_{2}O}晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸；______、______、過濾、洗滌、干燥．

rm{(3)}常溫下，若溶液的rm{pH}控制不當(dāng)會使rm{Fe^{3+}}沉淀，rm{pH=4}時(shí)，溶液中rm{c(Fe^{3+})=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(}常溫下rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=2.6隆脕10^{-39}).}

rm{(4)FeCl_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取rm{mg}無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到rm{100mL}容量瓶，用蒸餾水定容；取出rm{10.00mL}加入稍過量的rm{KI}溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定用去rm{V}rm{mL.(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}簍T2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}

rm{壟脵}滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______．

rm{壟脷}求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}寫出計(jì)算過程rm{)}．22、聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：

已知：①+RCl+HCl（-R為烴基）

②

（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰；且峰面積之比是2：3．

①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______．

②生成W的反應(yīng)類型為______．

（2）若G的摩爾質(zhì)量是116g/mol；其分子中含C為41.4%；含O為55.2%，其余為氫元素．

①下列敘述中不正確的有______．

a．A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。

b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成。

c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色。

d．在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀。

②完成下列化學(xué)方程式。

C→D：______．

D→E：______．

C+F→G：______．

③J有多種同分異構(gòu)體，滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)是______；

A．遇FeCl3溶液呈紫色B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1molJ能與最多3molNaOH反應(yīng)；

④生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、______，獲得J的精品．評卷人得分五、解答題(共1題，共9分)23、①常溫下；有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比較兩溶液的pH，鹽酸______（填“＜”；“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式______．

②測得某溶液的pH=6.5；且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈______性．測定溫度______室溫（填高于；低于或等于），其理由是______．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：Ksp=c(M2+)?c2(OH-)=a；由于c(M2+)=bmol/L，所以c2(OH-)=a/b，c(OH-)=c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14所以pH=-lg10-14=14+故選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用、溶液的pH的計(jì)算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】【解答】解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行CO物質(zhì)的量增大；由圖可知在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol，故A正確；

B．當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)；說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；

C．5min時(shí)再充入一定量的CO，瞬間CO物質(zhì)的量增大、二氧化碳物質(zhì)的量不變，平衡逆向移動，而后CO物質(zhì)的量減小、二氧化碳物質(zhì)的量增大，c、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化；故C正確；

D．3min升高溫度，到達(dá)新平衡時(shí)CO增多、二氧化碳減小，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，K（T2）大于K（T1）；故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】A．隨反應(yīng)進(jìn)行CO物質(zhì)的量增大；由圖可知在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol；

B．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；各組分的物質(zhì)的量不變；

C.5min時(shí)再充入一定量的CO；瞬間CO物質(zhì)的量增大；二氧化碳物質(zhì)的量不變，平衡逆向移動，而后CO物質(zhì)的量減小、二氧化碳物質(zhì)的量增大；

D.3min升高溫度，到達(dá)新平衡時(shí)CO增多、二氧化碳減小，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大．3、A【分析】解：A．人體缺鐵會貧血；鐵屬于是人體必需的微量元素，故A正確；

B．人體骨骼中含有鈣元素；鈣屬于常量元素，故B錯(cuò)誤；

C．人體血液等器官中含有大量水；氫是水的組成元素之一，氫是人體必需的常量元素，故C錯(cuò)誤；

D．鉀存在于人體的細(xì)胞內(nèi)液等部位；是人體必需的常量元素，故D錯(cuò)誤；

故選A．

常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒．

本題主要考查了人體內(nèi)所含化學(xué)元素的分類，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)知識點(diǎn)的把握與了解，題目較簡單．【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】本題考查了反應(yīng)類型，根據(jù)概念判斷即可解答，難度不大，注意概念的理解把握?！窘獯稹緼.苯環(huán)上的氫原子被硝基代替；屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B.碳碳雙鍵斷裂，分別結(jié)合氫原子、溴原子，生成rm{CH_{3}-CH_{2}Br}屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C.乙醇被催化氧化為乙醛的反應(yīng)是在乙醇分子的基礎(chǔ)上去氫的反應(yīng)；屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸和乙醇之間發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、C【分析】解：A．酚羥基；羧基均能和氫氧化鈉反應(yīng)；但醇羥基和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的兩種酸分別能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：4，故A錯(cuò)誤；

B．M；N含相同的C原子數(shù)；不同的H原子數(shù)，則完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳的量相等，但水的量不同，故B錯(cuò)誤；

C．含-OH；-COOH；均能發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH或酚-OH，均能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，C=O為平面結(jié)構(gòu)，則13個(gè)原子一定共面，最多18個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．酚羥基；羧基均能和氫氧化鈉反應(yīng)；但醇羥基和氫氧化鈉不反應(yīng)；

B．M；N含相同的C原子數(shù)；不同的H原子數(shù)；

C．含-OH；-COOH；結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)分析；

D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)來判斷原子共面為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】C6、A【分析】

A．非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3；故A正確；

B．金屬性：Li＜Na＜K；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；而HClO是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．原子的原子序數(shù)：H＜O＜Al；所以原子核外電子數(shù)：H＜O＜Al，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】A．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素非金屬性的強(qiáng)弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

B．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素金屬性的強(qiáng)弱；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

C．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素非金屬性的強(qiáng)弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D．核外電子數(shù)等于原子序數(shù)．

7、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵}含有碳碳雙鍵，能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}含有羧基，可與純堿溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}含有羧基，可與rm{2-}丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}含有碳碳雙鍵，可被酸化的rm{KMnO_{4}}溶液氧化，故rm{壟脻}正確；

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+，在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁；

故答案為：酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）3和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl3溶液在加熱時(shí)促進(jìn)Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（3）硫化鈉水解呈堿性，在溶液中存在S2-+H2O?HS-+OH-，加熱少量NaOH，溶液中OH-濃度增大；可抑制水解，故答案為：NaOH．

【解析】【答案】（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性；從影響平衡移動的角度解答；

（2）FeCl3溶液在加熱時(shí)促進(jìn)Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3；

（3）硫化鈉水解呈堿性；從影響鹽類水解平衡移動的因素分析．

9、略

【分析】試題分析：（1）富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋、奶粉；（2）面粉中含有淀粉，屬于糖類，故富含糖類的是白砂糖、精面粉；（3）富含油脂的是植物油、奶油；（4）富含維生素的是檸檬汁；（5）屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃；（6）屬于調(diào)味劑的有白砂糖、食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精；（7）屬于防腐劑的有山梨酸鉀；（8）屬于疏松劑的有碳酸氫鈉．考點(diǎn)：化學(xué)中的營養(yǎng)元素【解析】【答案】（1）鮮雞蛋（或奶粉）（2）白砂糖（或精面粉）（3）精煉植物油（或奶油）（4）檸檬汁（5）檸檬黃（或日落黃）（6）白砂糖（或食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精）（7）山梨酸鉀（8）碳酸氫鈉10、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱是rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱是rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；

故答案為：rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；

rm{(3)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

rm{(4)2-}甲基rm{-2-}丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

故答案為：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

rm{(5)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長--選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多--遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近--離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小--支鏈編號之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡--兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}11、（1）檢查裝置的氣密性1:2

（2）分液漏斗B

（3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

?（4）氯水中含有的HClO起漂白作用。

（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-a

（6）＞2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl-【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；涉及到氯的化合物的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度適中。

用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，rm{壟脵}為氯氣發(fā)生裝置，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，發(fā)生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，如顏色變?yōu)榧t色，則猜想一正確；因氯氣有毒，不能排放到空氣中，rm{壟脺}為尾氣吸收裝置；以此解答該題。

【解答】

用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，rm{壟脵}為氯氣發(fā)生裝置，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，發(fā)生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，如顏色變?yōu)榧t色，則猜想一正確；因氯氣有毒，不能排放到空氣中，rm{壟脺}為尾氣吸收裝置，rm{(1)}實(shí)驗(yàn)涉及氣體的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性；裝置中所進(jìn)行反應(yīng)為rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}氧化劑rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}

MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}與還原劑rm{(MnO_{2})}的物質(zhì)的量之比為rm{(HCl)}rm{1}

故答案為：檢查裝置的氣密性；rm{2}rm{1}

rm{2}制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，因氯氣不溶于飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{(2)}與rm{壟脵}之間安裝盛有rm{壟脷}的凈化裝置；

故答案為：分液漏斗；rm{B}

rm{B}試管里盛有rm{(3)壟脷}rm{15mL}rm{8%}溶液，并置于冰水浴中，發(fā)生rm{NaOH}

故答案為：rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}試管里是滴有酚酞的rm{(4)壟脹}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色，氯水中含有的rm{NaOH}起漂白作用；

故答案為：氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用；

rm{HClO}電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}由圖可知，rm{(5)}口排出氫氧化鈉溶液，所以精制飽和食鹽水從圖中rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}處加入；

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rmvzl3dvd

rm{a}的rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液rm{a}是rm{(6)0.01mol/L}水解顯堿性，所以rm{NaCN}次氯酸鈉溶液將rm{pH=9}在酸性條件下氧化生成rm{CN^{-}}與rm{c(CN^{-})>c(OH^{-})}該反應(yīng)的離子方程式為rm{CN^{-}}

故答案為：rm{N_{2}}rm{CO_{2}}

rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}【解析】rm{(1)}檢查裝置的氣密性rm{1:2}

rm{(2)}分液漏斗rm{B}

rm{(3)2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{(4)}氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用。

rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

rm{a}rm{(6)>}rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}12、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)三段式列式：2SO2+O22SO3起始濃度（mol/L）0.50.450轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.30.150.3平衡濃度（mol/L）0.20.30.3O2的轉(zhuǎn)化率為(0.15/0.45)×100%=33.3%用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.3/10=0.03mol/(L·min);平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為0.8:0.95=16：19;平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為[3/(2+3+3)]×100%=37.5%平衡常數(shù)K的值為(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）33.3%（2）0.03mol/(L·min)（3）16：19（4）37.5%（5）7.513、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①由A口進(jìn)氣，說明收集的氣體密度大于空氣的，因此是SO2。②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，則氣體應(yīng)由B口進(jìn)入，水從A排出。（2）干燥氫氣可以選擇濃硫酸。考點(diǎn)：考查常見氣體的收集【解析】【答案】（6分）（1）①SO2②B（2）濃硫酸14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)已知條件可知，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=－726.51kJ/mol。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到H2(g)+O2(g)＝H2O(g)，所以該反應(yīng)的△H＝△H2－49.0kJ·mol-1＝－241.8kJ·mol-1，解得△H2＝－192.8kJ·mol-1。（3）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。所以甲醇在負(fù)極通入。由于含有氫離子交換膜，因此負(fù)極電極反應(yīng)式是CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+。（4）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量的差值。因此根據(jù)鍵能可知，ΔH＝x＋2×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝—92.4KJ/mol，解得x＝945．6KJ/mol，即氮氮三鍵鍵能是945．6KJ/mol?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫、依據(jù)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算等【解析】【答案】（13分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=－726.51kJ/mol（3分）（2）－192.8kJ·mol-1（3分）（3）負(fù)（2分）CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+（2分）（4）945．6KJ/mol（3分）15、（1）C20H30N2O5（2）羧基

（3）4

（4）加成；

【分析】【分析】

本題主要考查分子式的確定以及同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷；和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)類型，題目難度較簡單。

【解答】

rm{(1)}根據(jù)紐甜的結(jié)構(gòu)簡式可以確定其分子式為：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}故答案為：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}

rm{(2)}觀察紐甜的結(jié)構(gòu)簡式可以看到；該物質(zhì)中含有羧基，故答案為：羧基；

rm{(3)}紐甜分子中含有兩種基團(tuán)均可水解，水解后含有苯環(huán)的物質(zhì)為該物質(zhì)的同分異構(gòu)體包括：以及氨基位于苯環(huán)上的三種，共rm{4}種，故答案為：rm{4}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}為雙鍵的加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹}即為羧基與氨基發(fā)生縮合反應(yīng)產(chǎn)生紐甜和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】rm{(1)C}rm{20}rm{20}rm{H}rm{30}rm{30}rm{N}rm{2}rm{2}羧基rm{O}rm{5}rm{5}加成；rm{(2)}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H218、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、簡答題(共3題，共12分)20、略

【分析】解：rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

rm{壟脷}金剛石和石墨均是碳元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

rm{壟脹^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}都是氯元素的不同原子；所以是同位素；

rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；互稱為同系物；

rm{壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

rm{壟脼(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}和rm{C(CH_{3})_{4}}分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}．

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須原子；

同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體；同素異形體必須是單質(zhì)；

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；根據(jù)定義分析判斷．

本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}21、略

【分析】解：rm{(1)}尾氣中含有氯氣，由工藝流程可知，用吸收劑rm{X}在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑rm{X}為氯化亞鐵；氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

反應(yīng)離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故答案為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(2)}由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱蒸發(fā)、冷卻晶體rm{.Fe^{3+}}易水解應(yīng)先加入少量的鹽酸，抑制rm{Fe^{3+}}水解，再熱蒸發(fā)、冷卻晶體獲得rm{FeCl_{3}?6H_{2}O}故答案為：加熱濃縮；再冷卻結(jié)晶；

rm{(3)}當(dāng)溶液rm{pH}為rm{4}時(shí)，溶液中rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=c(Fe^{3+})?c^{3}(OH^{-})=2.6隆脕10^{-39}}所以溶液中rm{c(Fe^{3+})=dfrac{2.6隆脕10^{-39}}{(10^{-10})^{3}}=2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}

故答案為：rm{c(Fe^{3+})=dfrac

{2.6隆脕10^{-39}}{(10^{-10})^{3}}=2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}

rm{2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}滴入最后一滴；溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色，說明滴定到終點(diǎn)；

故答案為：滴入最后一滴；溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色；

rm{(4)壟脵}溶液含有rm{壟脷VmLNa_{2}S_{2}O_{3}}物質(zhì)的量為rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}mol}則：

根據(jù)關(guān)系式：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}

rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}

mol}rm{2Fe^{3+}隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆I_{2}隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆2S_{2}O_{3}^{2-}}

rm{2}rm{2}

所以rm{n(Fe^{3+})=c?V?10^{-3}mol隆脕10=0.01cVmol}

所以rm{n(Fe^{3+})}克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量為rm{c?V?10^{-3}mol隆脕10}

所以rm{n(Fe^{3+})=c?V?10^{-3}

mol隆脕10=0.01cVmol}克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{1..625cVg}{mg}隆脕100%=dfrac{162.5cV}{m}%}

故答案為：rm{m}

rm{0.01cVmol隆脕162.5g/mol=1.625cVg}尾氣中含有氯氣，由工藝流程可知，用吸收劑rm{m}在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑rm{dfrac{1..625cVg}{mg}隆脕100%=dfrac

{162.5cV}{m}%}為氯化亞鐵；

rm{dfrac{162.5cV}{m}%.}由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱蒸發(fā)；冷卻晶體，鐵離子易水解應(yīng)先加入少量的鹽酸；

rm{(1)}依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積，結(jié)合溶液rm{X}計(jì)算得到；

rm{X}滴入最后一滴；溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，說明滴定到終點(diǎn)；

rm{(2)}溶液含有rm{(3)}物質(zhì)的量為rm{PH}rm{(4)壟脵}樣品需要rm{壟脷VmLNa_{2}S_{2}O_{3}}根據(jù)關(guān)系式rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}計(jì)算rm{V?10^{-3}L隆脕cmol/L=c?V?10^{-3}mol}氯化鐵的物質(zhì)的量等于rm{mg}利用rm{0.01cVmolNa_{2}S_{2}O_{3}}計(jì)算氯化鐵的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．

本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純等基本操作、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、溶度積有關(guān)計(jì)算等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與靈活運(yùn)用知識解決問題的能力rm{2Fe^{3+}隆蘆I_{2}隆蘆S_{2}O_{3}^{2-}}注意rm{n(Fe^{3+})}中計(jì)算，rm{n(Fe^{3+})}樣品需要rm{m=nM}的體積為滴定中的rm{.}倍，容易忽略．rm{(4)}【解析】rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；rm{2.6隆脕10^{-9}mol?L^{-1}}滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色22、略

【分析】解：W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰，峰值面積比是2：3，由題給信息可知應(yīng)為J為G的摩爾質(zhì)量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素，則G中N（C）==4，N（H）==4，N（O）==4，G的分子式為C4H4O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C、F的C原子數(shù)相等，則C為HOCH2CH2OH，D為OHC-CHO，F(xiàn)為HOOCCOOH，則A為CH2=CH2，B為CH2BrCH2Br，該聚酯纖維為

（1）①由以上分析可知W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

②苯和CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl；故答案為：取代；

（2）a．A為乙烯；對應(yīng)同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，如2-丁烯，故a正確；

b．反應(yīng)I為取