2025年新科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期元素X；Y、Z、W、M；其原子半徑和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH關(guān)系如圖，已知X形成的單質(zhì)是空氣的主要成分，下列說(shuō)法中正確的是。

A.X、Y、Z、W均能形成18電子的分子B.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是C.Z、W、M簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是：Z>W>MD.五種元素中只有X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸2、下列有關(guān)離子方程式或離子共存說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol/LAgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NHB.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝HCO＋BaCO3↓＋H2OC.向NaClO溶液中滴加幾滴稀FeSO4溶液：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－＝Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.加入Al能放出H2的溶液中可能大量存在：I－、NOK＋、Ba2＋3、奎尼酸是制備治療艾滋病新藥二咖啡?？崴岬脑?；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)奎尼酸的說(shuō)法中正確的是。

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.奎尼酸遇FeCl3溶液顯紫色C.奎尼酸可以與鈉反應(yīng)但是不能與NaOH反應(yīng)D.奎尼酸能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)4、下列變化一定屬于不可逆的是A.電離B.水解C.鹽析D.蛋白質(zhì)變性5、烏索酸具有抗致癌；抗促癌、誘導(dǎo)F9畸胎瘤細(xì)胞分化和抗血管生成作用；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol烏索酸和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)B.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)7、下列說(shuō)法正確的是A.氯氣不足時(shí)與FeI2溶液反應(yīng)離子方程式：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-B.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸離子方程式：2OH-++3H+=+2H2OC.向OH-、[Al(OH)4]-混合液中滴加鹽酸。離子參加反應(yīng)的順序依次為OH-[Al(OH)4]-、D.NaHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+8、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇9、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不能使用NaOH的一組是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)10、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為的烴，下列說(shuō)法中正確的是A.分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一直線上B.該烴的一氯代物有三種C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物11、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高；廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖。

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.屬于聚酯類(lèi)合成高分子材料B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)或C.合成該芳綸纖維的單體有兩種D.氫鍵不會(huì)影響該高分子的沸點(diǎn)、密度、硬度等性能評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、同類(lèi)晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體微粒之間通過(guò)________相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是________。B組晶體屬于____________晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是__________，離子半徑由大到小的順序是__________。金屬鍵強(qiáng)弱由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________。

13、“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__、__。14、已知100℃時(shí)，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)__________。15、在25℃時(shí)，向濃度為0.1mol?L-1；體積為1.0L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸；用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線如圖所示，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

(1)在25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、d兩點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c(OH-)大小為b_____(填“＞”“＜”或“=”)d。

(3)滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=____________。

(4)滴定時(shí)，不考慮中和滴定放熱引起的溫度變化，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值會(huì)發(fā)生變化的是_________(填字母代號(hào))。

16、實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)；氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)的檢驗(yàn)。如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備乙炔的化學(xué)方程式：________。

(2)A中試劑：_______。17、一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級(jí)烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：RX＋2Na＋X→R—＋2NaX。其中X代表鹵原子，R和為烴基，可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料，通過(guò)三步反應(yīng)制取寫(xiě)出制取過(guò)程的化學(xué)方程式。

（1）______________________________________________________________；

（2）___________________________________________________________________；

（3）__________________________________________________________________。18、請(qǐng)以淀粉為原料設(shè)計(jì)合成的方案。寫(xiě)出合成方案中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________19、按要求完成下列問(wèn)題：

Ⅰ.從下列5種有機(jī)物中選擇對(duì)應(yīng)物質(zhì)填空(填序號(hào))

①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯。

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________

(2)能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________

(3)具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________

(4)既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是___________

Ⅱ．按要求填空。

(1)給下列有機(jī)物命名：

①(CH3CH2)2CHCH3___________

②___________

(2)寫(xiě)出CH3CH2CH=CH2的鍵線式___________

(3)某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其分子式為_(kāi)__________，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_(kāi)____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_(kāi)____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。22、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)___________(用n代表P原子數(shù))。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)23、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．B．

C．D．

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為_(kāi)_____。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為_(kāi)_____kJ·mol?1，Li2O晶格能為_(kāi)_____kJ·mol?1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_____g·cm?3（列出計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

X為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Z為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為W的pH小于2，則W為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為M為Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Y為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為

【詳解】

A．N元素形成C元素形成Cl元素形成S元素形成均能形成18電子的分子，A項(xiàng)正確；

B．Z的最高價(jià)為+7價(jià)，Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Z、W、M簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．五種元素中X；Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A.0.1mol/LAgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解：先：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH后AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH-+2H2O；

A錯(cuò)誤；

B.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2，Ba(OH)2與CO2物質(zhì)的量之比為3:5，則：Ba2＋＋6OH－＋5CO2＝4HCO＋BaCO3↓＋H2O；B錯(cuò)誤；

C.向NaClO溶液中滴加幾滴稀FeSO4溶液：亞鐵離子被氧化得到的鐵離子與過(guò)量次氯酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解；得到氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；

D.加入Al能放出H2的溶液，可能為酸性溶液也可能為強(qiáng)堿溶液，堿溶液中I－、NOK＋、Ba2＋互不反應(yīng)可以大量共存，酸溶液中，I－與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存；D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)奎尼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C7H12O6；故A錯(cuò)誤；

B．奎尼酸中不含酚羥基；所以遇氯化鐵溶液不顯紫色，故B錯(cuò)誤；

C．奎尼酸含有羥基；羧基；所以既可以和Na反應(yīng)也可以和NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．奎尼酸含有羥基；且與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，與羥基相連的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．弱電解質(zhì)電離是一個(gè)可逆的平衡過(guò)程；故A不符合題意；

B．水解是一個(gè)可逆過(guò)程；故B不符合題意；

C．鹽析為蛋白質(zhì)的一個(gè)可逆過(guò)程；故C不符合題意；

D．重金屬鹽；甲醛、受熱、紫外線等使蛋白質(zhì)變性的過(guò)程為不可逆過(guò)程；故D符合題意；

故選D。5、D【分析】【分析】

該有機(jī)物有碳碳雙鍵；羥基、羧基等3種官能團(tuán)。

【詳解】

A．該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵；故其能發(fā)生加成反應(yīng)，A說(shuō)法正確；

B．該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，故其能使酸性KMnO4溶液褪色；B說(shuō)法正確；

C．該有機(jī)物分子中有羥基和羧基；故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C說(shuō)法正確；

D．該有機(jī)物分子中只有羧基能與NaOH溶液反應(yīng)；因此，1mol烏索酸和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗1molNaOH，D說(shuō)法不正確。

綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的是D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A.B3N3H6與苯互為等電子體；結(jié)構(gòu)中不含雙鍵，但可發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.B3N3H6和苯是等電子體；結(jié)構(gòu)相似，苯中含大π鍵，跟普通雙鍵“肩并肩”式重疊的π鍵有所區(qū)別，苯中的化學(xué)鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.NH3和PCl3不是等電子體；故C錯(cuò)誤；

D.BF3和CO是等電子體；均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選BD。7、BC【分析】【詳解】

A.還原性I->Fe2+，故氯氣不足時(shí)與FeI2溶液反應(yīng)離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，當(dāng)鹽酸不足反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式可能為：2OH-++3H+=+2H2O；選項(xiàng)B正確；

C．結(jié)合H+的能力OH->[Al(OH)4]->向OH-、[Al(OH)4]-混合液中滴加鹽酸，離子參加反應(yīng)的順序依次為OH-、[Al(OH)4]-、選項(xiàng)C正確；

D．NaHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.X中紅色碳原子為手性碳原子；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵；可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子；在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D.中含有鹵素原子，在過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇；故D說(shuō)法正確；

綜上所述；說(shuō)法正確的是：CD。

【點(diǎn)睛】

醇類(lèi)和鹵代烴若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。9、AB【分析】【分析】

如可用氫氧化鈉除去；則雜質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去，以此解答該題。

【詳解】

A.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；不能用氫氧化鈉除雜，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故A選；

B.乙烯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；不能用氫氧化鈉溶液除雜，故B選；

C.溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溴苯不溶于水，可除雜，故C不選；

D.乙酸可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；然后用蒸餾的方法分離，故D不選。

故答案選AB。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的對(duì)位碳及相連的氫原子共直線；因此該分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該烴含有3種等效氫原子；該烴的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；

C．甲基與苯環(huán)通過(guò)單鍵相連；甲基的C原子與苯環(huán)共平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，由于甲基碳原子；甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于同一平面，所以至少有10個(gè)碳原子共面，C項(xiàng)正確；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有2個(gè)苯環(huán)；不是苯的同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。11、BC【分析】【分析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其完全水解生成的兩種單體分別是對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺，分別含有羧基和氨基。

【詳解】

A．該有機(jī)物的單體為對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺；氨基和羧基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成高分子化合物，不屬于聚酯類(lèi)合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B．由分析知，含有官能團(tuán)或故B正確；

C．由分析知；合成該芳綸纖維的單體有對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺兩種，故C正確；

D．氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響；會(huì)影響該高分子的沸點(diǎn)；密度、硬度等性能，故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

在晶體中；一般粒子間的相對(duì)作用力越強(qiáng)，那么熔沸點(diǎn)越高。

【詳解】

NaCl、KCl、CsCl為活潑金屬和活潑非金屬構(gòu)成的離子化合物；離子化合物通過(guò)離子鍵相連；根據(jù)它們?nèi)埸c(diǎn)的關(guān)系，NaCl的熔點(diǎn)最高，因此其離子鍵最強(qiáng)，所以順序?yàn)镹aCl>KCl>CsCl；Na、Mg、Al為金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，價(jià)電子為最外層電子，Na、Mg、Al最外層分別為1、2、3個(gè)電子，所以排序?yàn)镹a＋、Mg2＋、Al3＋離子半徑比較，它們核外電子排布相同，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以排序?yàn)镹a＋>Mg2＋>Al3＋；鈉的熔點(diǎn)最低，所以它的金屬鍵最弱，鋁的熔點(diǎn)最高，所以它的金屬鍵最強(qiáng)，排序?yàn)镹aKCl>CsCl、金屬、Na＋>Mg2＋>Al3＋、Na

【點(diǎn)睛】

排序題應(yīng)該要看清楚是從大到小還是從小到大排序，不能犯低級(jí)錯(cuò)誤?！窘馕觥侩x子離子鍵NaCl>KCl>CsCl金屬Na＋>Mg2＋>Al3＋Na13、略

【分析】【詳解】

V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，則V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+。【解析】①.V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O②.V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+14、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時(shí)，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設(shè)加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶915、略

【分析】【分析】

(1)從0點(diǎn)采集信息，c(H+)=10-3mol/L，在25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)K=

(2)在b點(diǎn)，氨水過(guò)量，主要發(fā)生一水合氨的電離，從而抑制水電離；在d點(diǎn)，氨水與鹽酸剛好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，NH4+水解；促進(jìn)水的電離。

(3)在c點(diǎn)，溶液為NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液，此時(shí)溶液的pH=7，設(shè)c(HCl)=x，參加反應(yīng)的NH3?H2O的物質(zhì)的量為x，即生成NH4Cl的物質(zhì)的量為x，剩余NH3?H2O的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol。由K=可求出x。

(4)A.=KW，溫度不變時(shí)，KW不變；

B.隨著鹽酸的不斷滴入，溶液中c(H+)不斷增大，c(OH-)不斷減小，不斷增大；

C.=Kb，溫度不變時(shí)，Kb不變；

D.=溫度不變時(shí)，比值不變。

【詳解】

(1)從0點(diǎn)采集信息，c(H+)=10-3mol/L，在25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)K==10-5。答案為：10-5；

(2)在b點(diǎn)，氨水過(guò)量，主要發(fā)生一水合氨的電離，從而抑制水電離；在d點(diǎn)，氨水與鹽酸剛好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，NH4+水解，促進(jìn)水的電離，從而得出由水電離出的c(OH-)關(guān)系為b<；

(3)在c點(diǎn)，溶液為NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液，此時(shí)溶液的pH=7，設(shè)c(HCl)=x，參加反應(yīng)的NH3?H2O的物質(zhì)的量為x，即生成NH4Cl的物質(zhì)的量為x，剩余NH3?H2O的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol。由K=可求出x=0.1mol/L，則滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=1。答案為：1；

(4)A.=KW，溫度不變時(shí)，KW不變；

B.隨著鹽酸的不斷滴入，溶液中c(H+)不斷增大，c(OH-)不斷減小，不斷增大；

C.=Kb，溫度不變時(shí)，Kb不變；

D.=溫度不變時(shí)，比值不變。

從而得出，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中；數(shù)值會(huì)發(fā)生變化的選項(xiàng)是B。答案為：B。

【點(diǎn)睛】

從圖中采集信息時(shí)，選取的點(diǎn)應(yīng)合適，否則達(dá)不到目的。如，我們選擇b點(diǎn)，在此點(diǎn)，溶質(zhì)為氨(主要以一水合氨形式存在)和氯化銨，但有兩個(gè)未知量，一個(gè)是鹽酸的濃度，另一個(gè)是混合溶液的pH，從此點(diǎn)我們無(wú)法求出鹽酸的濃度；在d點(diǎn)，如果我們不知道鹽酸的濃度，又不知道溶液的pH，此點(diǎn)難以利用；如果我們已經(jīng)求出了鹽酸的濃度，也必須清楚此點(diǎn)的pH，才可利用它求NH4+的水解常數(shù)或一水合氨的電離常數(shù)?！窘馕觥?0-5<1B16、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中用電石和水反應(yīng)制乙炔；

(2)A中試劑主要除雜質(zhì)氣體硫化氫；磷化氫等；排除它們對(duì)乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的干擾。

【詳解】

(1)電石和水反應(yīng)制乙炔，電石的主要成分是碳化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

答案為：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)因?yàn)殡娛s質(zhì)硫化鈣；磷化鈣；與水反應(yīng)生成的乙炔中含有硫化氫，磷化氫等，有毒且均可使高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此用硫酸銅溶液除去硫化氫，磷化氫雜質(zhì)氣體；

答案為：CuSO4溶液。【解析】CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑CuSO4溶液17、略

【分析】【分析】

苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；乙炔和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烯，溴苯和溴乙烯；鈉在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯乙烯。

【詳解】

在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為：在一定條件下，乙炔和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烯，反應(yīng)方程式為：HC≡CH+HBrCH2=CHBr；溴苯和溴乙烯、鈉在一定條件下反應(yīng)生成苯乙烯和溴化鈉，反應(yīng)方程式為：+CH2=CHBr+2Na+2NaBr。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難度不大，較好的考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力?！窘馕觥竣?②.③.18、略

【分析】【分析】

由HOCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成的，HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br發(fā)生水解得到，BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，CH2=CH2可以由CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)得到，CH3CH2OH可以由葡萄糖發(fā)酵得到；而葡萄糖可以由淀粉水解得到。

【詳解】

淀粉水解的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；

乙二醇的取代反應(yīng)化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2H2O?！窘馕觥?C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br

BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

HOCH2CH2OH+2H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是葡萄糖，選③；

(2)含有酯基的物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)；乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯，選⑤；

(3)含有羧基的物質(zhì)具有酸性；乙酸含有羧基，具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸，選④；

(4)含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯中含有碳碳雙鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是乙烯，選①；

Ⅱ．(1)①(CH3CH2)2CHCH3最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子；3號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，名稱(chēng)是3－甲基戊烷；

②含有1個(gè)六元碳環(huán)；含有1個(gè)碳碳雙鍵，名稱(chēng)是環(huán)己烯；

(2)CH3CH2CH=CH2的鍵線式是

(3)某烴的含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量為88，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，則C原子數(shù)是含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，則H原子數(shù)是則O原子數(shù)是所以其分子式為C5H12O，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解析】③⑤④①3－甲基戊烷環(huán)己烯C5H12O四、判斷題(共1題，共2分)20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為T(mén)i4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN322、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對(duì)角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對(duì)角線原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價(jià)電子排布式為43s2；s軌