2025年冀教版選擇性必修二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修二化學(xué)上冊月考試卷632考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列常見分子中鍵、鍵判斷正確的是A.與結(jié)構(gòu)相似，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為B.CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為C.與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為D.已知反應(yīng)若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為2、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.X元素的原子序數(shù)是19B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1C.Xn+中n=1D.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-3、下列電子層能量最低的是A.LB.MC.KD.N4、已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n。下列說法正確的是A.Z與W互為同位素B.第一電離能：XC.Y和W形成的化合物不止一種D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸5、科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知該分子中鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是。

A.分子中所有共價鍵均為非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該分子屬于非極性分子D.該分子易溶于極性溶劑6、元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列說法正確的是A.基態(tài)氧原子價電子的軌道表示式為B.斜方硫和單斜硫互為同素異形體C.SO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.SeO2分子中O－Se－O的鍵角大于120°7、“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是A.Si原子的外圍電子軌道排布式為：B.SiCl4為極性分子C.1mol單晶硅中含有4NA個Si-Si鍵D.該反應(yīng)中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，形成的只有極性鍵8、下列敘述中，不正確的是A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于鹽B.HCl、NaOH和CO分別屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和酸性氧化物C.藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D.金剛石和C60互為同素異形體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途；如金屬銅可用來制造各項體育賽事的獎牌；電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價電子排布式為_______。

(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象敘述正確的是_______

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道。

(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。10、(1)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為___________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)。

(4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ鍵。

(5)計算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)；判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模型名稱。

___________、___________、___________。11、回答下列問題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。12、有三種晶體，分別由四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進(jìn)行實驗，結(jié)果如表所示。晶體熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與反應(yīng)801較大易溶水溶液（或熔融）導(dǎo)電白色沉淀3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀

（1）晶體的化學(xué)式分別為______；______。

（2）晶體的類型分別為______；______，______。

（3）晶體中粒子間的作用力分別為______、______。13、β型硼氮化合物——(BN)n是一種無機(jī)合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式_______________。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：__________________________。

（2）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第______周期，第______族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強(qiáng)弱的事實是_______。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定。

C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D．NO中氮元素顯正價；氧元素顯負(fù)價。

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為___________。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。14、根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；回答下列問題：

(1)氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽(NH4+)、尿素()等，NH4+中H-N-H鍵角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N鍵角。

(2)硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用。硫單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種單質(zhì)分子(S8)的結(jié)構(gòu)為其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的高很多，主要原因為___________。氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____形，實驗測得三種氧化物的熔沸點(diǎn)如下，推測固態(tài)三氧化硫的分子式為____________。P4O10三氧化硫Cl2O7熔點(diǎn)613K289K182K沸點(diǎn)633K317K355K

(3)在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①H2O中氧原子的雜化方式為_____________；

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______________。15、(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質(zhì)量為M，密度為8.9g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)22、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)23、某化學(xué)興趣小組擬實驗探究錫及其化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)為231°C；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解；SnCl4常溫下為無色液體；熔點(diǎn)為．-33°C，沸點(diǎn)為114°C，易水解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①Sn為50號元素，請寫出Sn在元素周期表的位置___________________；

②在上述流程中，加入錫粉的作用為________________；

③反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_______________________；

④操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請簡述如何判斷沉淀已洗滌干凈?________；操作Ⅱ中，實驗操作包括_______；過濾、洗滌、干燥等一系列操作。

(2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4；實驗裝置如下：

①SnCl4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

②裝置Ⅲ中盛裝藥品Sn的儀器名稱是_______；裝置Ⅵ中堿石灰的作用為______。

(3)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度：取錫粉1.226g溶于稀硫酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+；②Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+；③+Fe2+→Cr3++Fe3+(方程式均未配平)。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。24、是制備鐵催化劑的主要原料，某化學(xué)小組利用莫爾鹽制備的實驗流程如下：

已知：氧化操作中除生成外；另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。

(1)的空間構(gòu)型為___________。

(2)“酸溶”時，莫爾鹽___________(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是___________。

(3)第一次“煮沸”時，生成的離子方程式為___________。

(4)“氧化”時所用的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)，導(dǎo)管a的作用是___________；“氧化”時反應(yīng)液應(yīng)保持溫度在40℃左右，則適宜的加熱方式為___________(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。

(5)測定產(chǎn)品中鐵的含量。

步驟?。悍Q量mg樣品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反應(yīng)完全。

步驟ⅱ：向步驟ⅰ所得的溶液中加入過量Cu粉，反應(yīng)完全后，濾去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液

①步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，則所測的鐵元素的含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若步驟ⅱ中不濾去不溶物，則所測的鐵元素的含量___________。

②該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、y、z的代數(shù)式表示)。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)25、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5

（2）基態(tài)K_________原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr___________________________低，原因是

。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+_____________離子的幾何構(gòu)型為________________，中心原子的雜化形式為

。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O______間的最短距離為nm，與K緊鄰的O__________個數(shù)為

。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K______處于位置，O______處于

位置。.26、多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3；還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負(fù)離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極；也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2＋基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：___________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．分子的結(jié)構(gòu)可以表示為其中含有6個鍵和3個鍵，所以鍵與鍵數(shù)目之比為A錯誤；

B．與氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似，分子的結(jié)構(gòu)可以表示為其中鍵與鍵數(shù)目之比為B錯誤；

C．與互為等電子體，的結(jié)構(gòu)為所以中含有的鍵數(shù)目為C正確；

D．若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)?，形成鍵的數(shù)目是D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1，所以N3-、Xn+個數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0知n=+1，元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，該化合物為Cu3N；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；X為Cu元素，核電荷數(shù)為29，故A錯誤；

B．該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1；所以該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1，故B正確；

C．N3-、Xn+個數(shù)之比為1∶3；根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷n=1，故C正確；

D．以一個棱上的Xn+為中心，該離子被4個晶胞共用，與晶體中每個Xn+周圍等距離且最近的N3-只有其相鄰頂點(diǎn)上的離子；有2個，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

正確判斷Xn+為哪種離子是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D中配位數(shù)的計算，要注意每個Xn+周圍等距離且最近的N3-有2個，每個N3-周圍等距離且最近的Xn+有6個。3、C【分析】【分析】

【詳解】

原子核外電子是分層排布的；距離原子核越近能量越低，而電子層從內(nèi)到外為：K；L、M、N、O、P、Q等；因此以上選項中，能量最高的為N層，最低的為K層；

故選C。4、C【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n；W位于第三周期，W的最外層電子數(shù)為5，W為P，Z的質(zhì)子數(shù)a為15-2=13，Z為Al；其中X與W同主族，X為N；且X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y的原子序數(shù)為15-7=8，Y為O，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為N；Y為O、Z為Al、W為P。

A．Z與W是兩種不同的元素；二者不可能互為同位素，故A錯誤；

B．由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；則第一電離能：N＞O，故B錯誤；

C．Y和W形成的化合物有P4O6、P4O10等；故C正確；

D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸；磷酸不屬于強(qiáng)酸，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素原子間形成極性鍵，故N與N之間形成非極性鍵，N與O之間形成極性鍵，A錯誤；

B．該分子中鍵角都是108.1°，則分子中4個氮原子不可能共平面，B錯誤；

C．該分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶規(guī)律，由于該分子屬于極性分子，故易溶于極性溶劑，D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)氧原子價電子的軌道表示式為故A錯誤；

B．斜方硫和單斜硫均是硫元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B正確；

C．SO2是V形結(jié)構(gòu)；是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯誤；

D．SeO2分子中Se是sp2雜化，Se原子價層電子對數(shù)為2+=3；有一對孤電子對，對兩個成鍵電子對有排斥作用，O－Se－O的鍵角小于120°，故D錯誤；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A．Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以外圍電子軌道排布式為：A正確；

B．SiCl4同甲烷一樣是正四面體構(gòu)型；為非極性分子，B錯誤；

C．單晶硅同金剛石一樣為空間網(wǎng)狀的立體構(gòu)型，一個硅原子與其他四個硅原子共用四個共價鍵，根據(jù)均攤法可知1mol單晶硅中含有2NA個Si-Si鍵；C錯誤；

D．該反應(yīng)中斷裂了Si-Cl極性鍵和H-H非極性鍵；形成了Si-Si非極性鍵和H-Cl極性鍵，D錯誤；

答案選A。8、B【分析】【分析】

陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽；酸式鹽是指在發(fā)生電離時；所生成的陽離子除了有金屬離子或者銨根離子以外，還有氫離子的生成，并且所生成的陰離子為酸根離子的鹽；堿式鹽是指在發(fā)生電離時，生成的陰離子除酸根離子之外，還生成了氫氧根離子，并且所生成的陽離子為金屬離子或銨根離子的鹽；正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽中，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，由此分析。

【詳解】

A．Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽；Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽；CaCO3是碳酸的正鹽；CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽；故A不符合題意；

B．根據(jù)分析中酸和堿的定義可知；HCl屬于酸，它的酸性較強(qiáng)，HCl屬于強(qiáng)酸；NaOH屬于堿，它的堿性較強(qiáng)，NaOH屬于強(qiáng)堿；CO不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；故B符合題意；

C．藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物；干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C不符合題意；

D．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，金剛石和C60是由碳元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故D不符合題意；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號元素，核外電子數(shù)為29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu原子的價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)只要有孤電子對就可以做配體；而①②③④中均有孤電子對，D符合題意，故選D；

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深藍(lán)色的透明溶液。在此過程中，原來的Cu2＋生成了Cu(OH)2時濃度減小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍無Cu2＋；則A；C、D錯誤，B正確，故答案選B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2＋之間是配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價鍵，故A正確；內(nèi)界的離子是不能電離的，所以水溶液中不會有NH3分子，故B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形，外界的離子是SO其空間構(gòu)型為正四面體，所以C；D均錯誤，故答案選A；

(5)F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)?！窘馕觥竣?3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ge與C同主族，根據(jù)金剛石中C原子的成鍵方式可知，Ge單晶中Ge原子形成4個σ鍵，為sp3雜化；

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為SO中心S原子價層電子對數(shù)為=4；不含孤電子對，所以立體構(gòu)型為正四面體；

(3)H2O分子中O原子含有孤電子對，所以與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

(4)一個CO分子中含有一個σ鍵，Ni原子和CO分子形成的配位鍵也為σ鍵，所以1molNi(CO)4中含有8molσ鍵；

(5)PCl3分子中心原子價層電子對數(shù)為=4，價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化，形成4條雜化軌道，VSEPR模型為正四面體?！窘馕觥竣?sp3②.正四面體③.O④.8⑤.4⑥.sp3⑦.正四面體11、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來說熔點(diǎn)：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價晶體的熔點(diǎn)與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點(diǎn)與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。【解析】(1)MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大12、略

【分析】【分析】

A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成。根據(jù)A的水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl-，再根據(jù)其可以導(dǎo)電得A為NaCl或HCl，又因為其硬度較大，熔點(diǎn)較高，所以A為NaCl；根據(jù)B的熔點(diǎn)很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；根據(jù)C的熔點(diǎn)很低、硬度很小，液態(tài)不導(dǎo)電，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀；所以C為HCl；結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知；A為NaCl，B為金剛石(C)，C為HCl，故答案為：NaCl；HCl；

(2)A的熔點(diǎn)較高；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為離子晶體；B的熔點(diǎn)很高；硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，為原子晶體；C熔點(diǎn)很低、硬度很小，為分子晶體，故答案為：離子晶體；原子晶體；分子晶體；

(3)A為NaCl；NaCl為離子化合物，晶體中粒子間的作用力為離子鍵；B為金剛石(C)，金剛石為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵；共價鍵。

【點(diǎn)睛】

把握離子晶體、原子晶體以及分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的區(qū)別是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A的判斷，要注意分子晶體和離子晶體熔融狀態(tài)導(dǎo)電性的區(qū)別?！窘馕觥侩x子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共價鍵13、略

【分析】【詳解】

（1）硼砂為Na2B4O7，根據(jù)原子守恒可將硼砂寫成氧化物形式為：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，β型（BN）n為原子晶體，晶體硅也屬于原子晶體，由于β型(BN)n的B-N鍵長比Si-Si鍵短；鍵能相對較大，導(dǎo)致它比晶體硅具有更高硬度和耐熱性。

（2）具有4種不同能量電子的原子所排能級為1s；2s、2p、3s；最外層電子為3s能級時是Na原子，Na在周期表中處于第三周期第IA族。

（3）A.O沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物；A不能說明；

B.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定；說明O的非金屬性比N強(qiáng)，B能說明；

C.氮?dú)馀c氫氣較難化合的原因主要是由于N2分子內(nèi)的N≡N的鍵能太大所至；C不能說明；

D.NO中氮元素顯正價；氧元素顯負(fù)價，說明共用電子對偏向O，O的非金屬性比N強(qiáng)，D能說明；

答案選BD。

（4）生成物中含極性鍵的非極性分子為CO2，CO2的電子式為

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素為鋁，Al的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?！窘馕觥竣?Na2O·2B2O3②.它屬于原子晶體，B-N鍵長比Si-Si鍵短（或B-N鍵能較大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O14、略

【分析】【分析】

本題綜合考查分子的空間構(gòu)型；分子晶體的熔沸點(diǎn)的影響因素及其應(yīng)用，雜化軌道的判斷和等電子體原理的運(yùn)用，總體難度不大。

【詳解】

(1)由于與CH4互為等電子體，故中H-N-H鍵角為10928’，而中由于中心原子C原子上無孤電子對，故N-C-N鍵角為120故答案為：<；

(2)由于單質(zhì)分子(S8)的結(jié)構(gòu)為和二氧化硫均為分子晶體，故其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，分子間作用力又主要取決于相對分子質(zhì)量，因為S8的相對分子質(zhì)量比二氧化硫大很多，決定了其熔沸點(diǎn)比二氧化硫的高很多，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，由于SO3中心S原子無孤對電子，故采用sp2雜化，故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，由表中可知，三氧化硫的熔點(diǎn)介于P4O10和Cl2O7，故說明其相對分子質(zhì)量介于284與183之間，故固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9，故答案為：兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，范德華力強(qiáng)，所以S8的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高；平面三角；S3O9或(SO3)3；

(3)①由于H2O中心O有兩對孤電子對，兩個鍵，故氧原子的價層電子對數(shù)為4，故其的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

②由于O的電負(fù)性大于C的電負(fù)性，導(dǎo)致C原子對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對與銅離子形成配位鍵，故答案為：電負(fù)性：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對。【解析】①.＜②.兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，范德華力強(qiáng)，所以S8的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高③.平面三角④.S3O9或(SO3)3⑤.sp3⑥.電負(fù)性：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖知；A為體心立方堆積，配位數(shù)為8，B為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故A；B的配位數(shù)之比為2：3；

（2）①設(shè)D的原子半徑為r，則面對角線長為4r，邊長a＝1個面心立方晶胞中有4個原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空間利用率為×100%＝74%?！窘馕觥矿w心立方堆積2:3×100%＝74%三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；

(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol；NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：

①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。

【點(diǎn)睛】

5.575g是從50mL溶液中取出25mL的那部分與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，計算時需注意與原混合物中的x、y相對應(yīng)?！窘馕觥浚糃6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之間存在氫鍵73.10%五、實驗題(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

（1）Sn與C同主族，位于元素周期表第五周期ⅣA族，可采用0族定位法確定位置，原子序數(shù)50與Xe（54）接近，與Xe同周期往前進(jìn)四，為ⅣA族；由題給信息可知SnCl2易氧化，加入錫粉可防止其氧化；由流程信息可知，SnCl2與碳酸鈉反應(yīng)，生成SnO與一種氣體，可知?dú)怏w為CO2，反應(yīng)的離子方程式為Sn2++=SnO↓+CO2↑。沉淀洗滌主要洗去表面的NaCl，可通過檢驗洗滌液中是否含有Cl-來確定是否洗凈，具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈；因為Sn2+易水解；為防止其水解，需在低溫下結(jié)晶，因此結(jié)晶操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（2）Sn位于ⅣA族，價電子數(shù)為4，SnCl4為sp3雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體型，正負(fù)電中心重合，為非極性分子；裝置Ⅲ中盛放Sn的儀器有支管，是蒸餾燒瓶；裝置Ⅵ位于實驗裝置末尾，可以吸收未反應(yīng)的氯氣，防止環(huán)境污染，同時也可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ，引起SnCl4的水解。

（3）根據(jù)題給反應(yīng)，結(jié)合化合價變化可知，滴定過程中消耗離子的比例為16Fe2+:3Sn2+，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.032L=0.0032mol，則Sn的物質(zhì)的量為0.0096mol，質(zhì)量為1.1424g，由此可知錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈93.2%?！窘馕觥?1)第五周期第ⅣA族防止SnCl2被氧化Sn2++=SnO↓+CO2↑取最后一次洗滌液少許于試管中；滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(2)非極性蒸餾燒瓶吸收多余的Cl2，防止環(huán)境污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到SnCl4收集裝置中，使SnCl4水解。

(3)93.2%2