2025年人民版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷847考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：

。編號(hào)溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未見(jiàn)藍(lán)色下列說(shuō)法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比B.實(shí)驗(yàn)①-④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C.在I-被O2氧化過(guò)程中，H+只是降低活化能D.由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢2、常溫下，某一元堿與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中由水電離的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.水的電離程度B.點(diǎn)溶液滿(mǎn)足C.為弱堿，其電離平衡常數(shù)約為D.點(diǎn)溶液滿(mǎn)足3、類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線(xiàn)是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=3.50時(shí)，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大4、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.1000mol·L－1的某一元堿MOH溶液中；溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.該一元堿的電離方程式為MOH＝M+＋OH－B.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大C.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5mol·L－1D.b點(diǎn)：c(M+)＝c(Clˉ)5、將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1AlCl3溶液的燒杯中均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從小到大順序排列正確的是A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列四個(gè)圖像：

以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1kJB.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q2kJC.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q3kJD.C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q4kJ7、如圖所示，a曲線(xiàn)表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)8、煙氣中的NO經(jīng)過(guò)O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測(cè)得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3；測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時(shí)，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時(shí)，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2時(shí)，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)9、碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是A.Ki1的表達(dá)式為Ki1=B.Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大D.改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小10、常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。

A.c（Na+）＝0.1mol·L－1的溶液中：c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）B.點(diǎn)A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）D.c（CH3COO－）＝0.025mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）11、取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是（）A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol/LB.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX)C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)D.混合溶液中c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)12、25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－；HCN物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是。

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)13、已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L－1KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)B.加入NaOH溶液至pH＝8時(shí)：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)C.加入20mLNaOH溶液時(shí)：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)D.在滴定過(guò)程中，水的電離程度一直減小評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見(jiàn)上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過(guò)控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)__________。15、25°C向中滴加過(guò)程中，變化如圖所示。

（1）A點(diǎn)溶液用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_________________。

（2）下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______________（填字母序號(hào)）。

a.溶質(zhì)為：

b.微粒濃度滿(mǎn)足：

c.微粒濃度滿(mǎn)足：

（3）兩點(diǎn)水的電離程度：______（填“”、“”或“”）。16、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時(shí)間)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“＞”“=”或“＜”)：

（1）反應(yīng)Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。

（2）反應(yīng)Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。

（3）反應(yīng)Ⅲ：若T2__T1，則ΔH__0。

（4）反應(yīng)Ⅳ：若T2__T1，則ΔH__0。17、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為_(kāi)_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為_(kāi)_______。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。18、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說(shuō)明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因__。19、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是________(填寫(xiě)序號(hào))。20、利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5；可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO向___________極移動(dòng)(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為_(kāi)___________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)22、無(wú)水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)_______________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無(wú)水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時(shí)，若溫度超過(guò)400℃產(chǎn)物中存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為_(kāi)___________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無(wú)水氯化鐵；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①裝置C中玻璃絲的作用為_(kāi)____________；

②該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷為_(kāi)______________；

③通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱(chēng)取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測(cè)溶液液于錐形瓶中；加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。23、I．(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得8g液態(tài)甲醇（化學(xué)式為CH4O）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出181.6kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol。寫(xiě)出肼氣體與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

II．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將_______（填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”）。

(2)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.526.726.630.1226.026.426.230.3325.925.925.930.2426.426.226.330.5

①表中的溫度差的平均值為_(kāi)____℃。

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃）。則中和熱ΔH=_____kJ/mol（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，若其它實(shí)驗(yàn)操作均正確，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和熱_____。24、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強(qiáng)或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開(kāi)儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無(wú)水CaCl2的儀器的名稱(chēng)是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。(保留1位小數(shù))評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)25、(1)已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ；寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________

(2)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=－2599kJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：_____________。

(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ/mol；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)____kJ/mol。

(4)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－297.16kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=－296.83kJ/mol；

③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3=_____。

S(單斜；s)比S(正交，s)更_________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

(5)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）

(6)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量________1mol氫分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)26、已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。27、氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下：將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是___________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

反應(yīng)速率與溫度；濃度、催化劑等有關(guān)；溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)①②中其它條件相同，c(I-)：①<②，且反應(yīng)速率：①<②，所以反應(yīng)速率v與c(I-)成正比；A正確；

B.實(shí)驗(yàn)①-④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液；在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測(cè)定溶液變色的時(shí)間，B錯(cuò)誤；

C.在I-被O2氧化過(guò)程中，H+除了作為催化劑降低活化能；還作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由實(shí)驗(yàn)④溫度越高；生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不變色，D錯(cuò)誤。

答案選A。2、A【分析】【分析】

圖中c點(diǎn)最小推出c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，<7說(shuō)明發(fā)生鹽的水解，說(shuō)明BOH為弱堿；以a點(diǎn)溶質(zhì)全部是BOH，來(lái)計(jì)算值。

【詳解】

A.a點(diǎn)溶質(zhì)是BOH，為堿性溶液，抑制水的電離，b、d點(diǎn)的pH=7，為中性溶液，c點(diǎn)是鹽酸與BOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到BCl鹽溶液，呈酸性，的水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度c>d=b>a；A正確；

B.c點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒可得：d點(diǎn)HCl過(guò)量，則B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)加入鹽酸的量為0，溶液溶質(zhì)為BOH，由此可知常溫下BOH電離的則BOH為弱堿，且的數(shù)量級(jí)為C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)最小，c點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得BCl溶液，根據(jù)物料守恒：D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【分析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線(xiàn)是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線(xiàn)是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線(xiàn)是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線(xiàn)是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線(xiàn)是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線(xiàn)是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)時(shí)，c（H2A）=c（A2-），交點(diǎn)a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點(diǎn)c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5；故C正確；

D．D．pH=3.00～5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖像曲線(xiàn)變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。4、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，0.1000mol·L－1的一元堿MOH的pH=11，即c(OH-)=0.001mol/L,該一元堿為弱堿，其電離方程式為MOH?M+＋OH－；符合題意，A正確；

B.根據(jù)圖像，a為堿過(guò)量的溶液，b點(diǎn)溶液呈中性，c為酸過(guò)量的溶液，酸、堿對(duì)水的電離有抑制作用，則三點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大；與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝==1×10－5mol·L－1；與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，c(M+)+c(H+)＝c(Clˉ)+c(OH-)，得到c(M+)＝c(Clˉ)；與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)進(jìn)行分析，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越?。?/p>

【詳解】

Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp只受溫度的影響，根據(jù)題意，溫度保持不變，因此所給溶液，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，四種溶液中c(Cl－)分別為0、0.5mol·L－1、0.4mol·L－1、0.3mol·L－1，因此c(Ag＋)由小到大的順序是②③④①；故選項(xiàng)B正確。

答案為B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度越高，生成物的濃度越大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，生成物的濃度越大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，生成物的濃度越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量越小；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，

由圖像可知，平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述可知：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量越小；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量越大。

【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，則溫度越高生成物濃度越小，故A不符合；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；相同溫度下壓強(qiáng)增大平衡左移，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同壓強(qiáng)升高溫度平衡右移氣體物質(zhì)的量增多，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，所以該反應(yīng)符合上述4個(gè)圖像，故B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，則溫度越高生成物濃度越小，故C不符合；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；相同溫度下壓強(qiáng)增大平衡左移，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同壓強(qiáng)升高溫度平衡右移，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，所以該反應(yīng)符合上述4個(gè)圖像，故D正確；

故答案為BD。7、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動(dòng)，A正確；

B．增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)不隨氣體壓強(qiáng)的改變而移動(dòng)；故增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D正確；

答案選AD。8、BC【分析】【分析】

T2溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，故T1＜T2；到達(dá)平衡時(shí)，T2溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)大于T1溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．結(jié)合分析可知；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，則到達(dá)t1時(shí)，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，那么，到達(dá)t1時(shí)；NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由圖可知，t1時(shí)，平衡正向進(jìn)行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正確；

D．設(shè)平衡時(shí)乙容器中c(NO2)=a，根據(jù)方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，則有平衡常數(shù)K=設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)=b，則c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以=所以a=b，即兩種情況下c(NO2)相等；D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，生成物離子的濃度冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以Ki1的表達(dá)式為A不正確；

B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以簡(jiǎn)寫(xiě)為Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3-H++CO32-；B正確；

C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C不正確；

D．電離時(shí)吸熱的，改變條件使Ki1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以Ki2一定也減??；D正確；

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)觀(guān)察圖可知，隨著pH值的增大，濃度降低的是CH3COOH，濃度升高的是CH3COO-，在pH=4.75時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)；可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，將兩等式相加得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)；A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，點(diǎn)A溶液pH=4.75，顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=3.5時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＝0.025mol·L-1的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)＜c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，即，3c(Na+)＜c(CH3COOH)；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

分析溶液中的離子關(guān)系時(shí)，要善于運(yùn)用電荷守恒和物料守恒。11、BC【分析】【詳解】

溶液等體積混合，完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaX，該溶液中c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L=10-6mol/L；

A.溶液呈堿性，則由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L；故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，即c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)；故C正確；

D.溶質(zhì)為NaX，X-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于A(yíng)項(xiàng)，注意限制條件“有水電離出的”，該混合溶液為鹽溶液，發(fā)生水解時(shí)，水電離出的氫離子被X-結(jié)合，所以水電離出的離子濃度應(yīng)該根據(jù)溶液中氫氧根的濃度計(jì)算。12、BC【分析】【分析】

NaCN溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN，當(dāng)pH=9.5時(shí)，c(HCN)=c(CN－)；當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時(shí)；NaCN與HCl剛好完全反應(yīng)，生成HCN和NaCl。

【詳解】

A．圖甲溶液中，存在電荷守恒c(Cl－)+c(CN－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)+c(CN－)=c(Na+)；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)，故c(Cl－)=c(HCN)；A不正確；

B．常溫下，a點(diǎn)時(shí)，c(CN－)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH－)=10-4.5mol/L，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)==10－4.5mol·L－1；B正確；

C．圖乙中b點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)后c(HCN)=c(Cl－)=c(CN－)，此時(shí)溶液中CN-發(fā)生水解：CN-+H2OHCN+OH-，水解反應(yīng)后，c(HCN)增大，c(CN－)減小，所以溶液中：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)；C正確；

D．圖乙中c點(diǎn)的溶液中，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN，且二者剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，發(fā)生HCN的電離：HCNH++CN-，離子間滿(mǎn)足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)+c(CN－)，物料守恒：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN－)，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)；D不正確；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．由題可知常溫下因此所以KHA的溶液中HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性即：根據(jù)KHA溶液中的電荷守恒式：可得A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由題可知常溫下pH=8時(shí)，因此可得，B項(xiàng)正確；

C．KHA溶液的初始濃度為0.1mol/L，體積為20mL；因此加入20mL，濃度為0.1mol/L的NaOH溶液后，有物料守恒關(guān)系式為：溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：聯(lián)立兩個(gè)式子可得C項(xiàng)正確；

D．通過(guò)分析可知，KHA的溶液中水的電離總體上受抑制，滴定過(guò)程中，KHA逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)锳2-，A2-會(huì)促進(jìn)水的電離；因此；滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸增加，至滴定終點(diǎn)時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

若溶液中的兩種粒子存在電離或水解的關(guān)系，那么在比較濃度大小時(shí)，可借助溶液的pH以及相關(guān)的電離平衡常數(shù)，通過(guò)將兩種粒子作商來(lái)進(jìn)行比較。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線(xiàn)沒(méi)變化，但脫硝率曲線(xiàn)變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過(guò)①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線(xiàn)沒(méi)變化，但脫硝率曲線(xiàn)變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過(guò)①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前15、略

【分析】【分析】

（1）是弱電解質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液即寫(xiě)出電離的方程式；

（2）B點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量為的一半，故溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1:1；

（3）酸和堿會(huì)抑制水的電離；大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于溶液其電離的方程式為：

（2）B點(diǎn)溶液：

a.和物質(zhì)的量之比為1:1；故a正確；

b.由電荷守恒可知，溶液中存在：故b正確；

c.由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：故c錯(cuò)誤；

（3）酸和堿會(huì)抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)的酸性溶液抑制水的電離，C點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因?yàn)镻H=7，醋酸的抑制作用與醋酸鈉的促進(jìn)作用相互抵消，對(duì)水的電離無(wú)影響，故水的電離程度：A

【點(diǎn)睛】

（1）判斷酸堿中和時(shí)水的電離程度技巧：

酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)水的電離程度最大；

（2）判斷溶液中某些等式是否正確，可從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等入手。【解析】ab16、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率越大；在同一個(gè)溫度下，p2時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于p1時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可知，p2＞p1；在同一壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(2)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間越短，根據(jù)圖像，T1溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率快，則T1＞T2；根據(jù)圖像，可知溫度升高，C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(3)當(dāng)n(B)起始相同時(shí)，可知C在T1時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于在T2時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，若T2＞T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡正向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增減小，平衡逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0；

(4)若T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加，平衡正向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0?！窘馕觥竣?＞②.＜③.＞④.＜⑤.＞(或＜)⑥.＞(或＜)⑦.＞(或＜)⑧.＞(或＜)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時(shí)刻保持不變，即密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線(xiàn)；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線(xiàn)；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>18、略

【分析】【分析】

一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，需滿(mǎn)足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于一個(gè)吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，需要提供較高的溫度，即此類(lèi)反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

①是氯化銀自身溶解電離出銀離子；②③④都會(huì)抑制氯化銀的溶解，但②中銀離子濃度很大。

【詳解】

①100mL蒸餾水，c（Ag+）=c（Cl-）=離子濃度很小；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液，銀離子濃度等于0.2mol?L﹣1；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol?L﹣1，對(duì)AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度較??；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol?L﹣1，對(duì)AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度比③中銀離子濃度大；因此充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是②①④③，故答案為：②①④③?！窘馕觥竣冖佗堍?0、略

【分析】(1)甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，說(shuō)明氮元素的化合價(jià)升高，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，故答案為負(fù)；NO2+NO3--e-=N2O5；

(2)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，4molNO2轉(zhuǎn)變成N2O5，轉(zhuǎn)移4mol電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故O2和NO2的體積比為1：4；故答案為石墨Ⅰ；1：4；

(3)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，故Fe(Ⅰ)為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

(4)根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，0.01molCr2O72-能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過(guò)程中需要生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e(I)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，故答案為0.12。

點(diǎn)睛：本題考查原電池與電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)的計(jì)算，需要根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O計(jì)算出電解過(guò)程中生成的Fe2＋，再根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，注意電路中轉(zhuǎn)移的電子與Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中轉(zhuǎn)移的電子是不一樣的。【解析】負(fù)NO2＋NO－e－===N2O5石墨Ⅰ1∶4Fe－2e－===Fe2＋0.12四、判斷題(共1題，共7分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

鐵屑經(jīng)過(guò)預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O；最終得到無(wú)水氯化鐵。

(5)利用裝置A制備Cl2，裝置B干燥氯氣，在裝置C中反應(yīng)得到FeCl3；裝置D用于尾氣吸收。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，帶入沸水中，促進(jìn)Fe3＋水解，可得到FeOH膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)由于Fe3＋易水解，F(xiàn)eCl3水解會(huì)生成Fe(OH)3和HCl，受熱HCl逸出，使得水解平衡正向移動(dòng)，最終得到Fe(OH)3受熱分解的產(chǎn)物Fe2O3；應(yīng)該在HCl的氛圍中加熱脫水；

(3)FeCl3的相對(duì)式量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過(guò)400℃時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；

(4)工業(yè)尾氣中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最終得到FeCl3，因此吸收塔中的物質(zhì)吸收氯氣后轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，應(yīng)為FeCl2溶液；

(5)①無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的氣體，在玻璃管的尾部放置玻璃絲，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞導(dǎo)管；

②FeCl3極易吸水，而裝置C和D之間缺少干燥裝置，水蒸氣可以通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入裝置C中，使得產(chǎn)物FeCl3潮解；

③Fe3＋可將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)能與Na2S2O3反應(yīng)，可得關(guān)系式2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3；10mL含F(xiàn)eCl3的待測(cè)液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，則mg固體中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，則FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入過(guò)量的淀粉溶液，并不會(huì)影響消耗的Na2S2O3溶液的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。【解析】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋在HCl的氛圍中加熱脫水Fe2Cl6FeCl2溶液冷凝收集FeCl3（或防止導(dǎo)管堵塞）裝置C和D之間缺少干燥裝置，會(huì)使所得FeCl3潮解無(wú)影響。23、略

【分析】【分析】

I．(1)8gCH4O(物質(zhì)的量為0.25mol)與O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放熱181.6kJ，則可計(jì)算出1molCH4O完全燃燒所放出的熱量；由此可寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol

利用蓋斯定律；將②×2-①，便可得出肼氣體與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

II．(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，則所測(cè)得的反應(yīng)后混合物的溫度低，由此確定求得的中和熱ΔH的變化。

(2)①去除誤差大的第1組數(shù)據(jù)；另三組計(jì)算平均值，由此可得出表中的溫度差的平均值。

②先利用公式計(jì)算反應(yīng)放出的熱量Q=cm??t，然后換算為生成1molH2O所釋放的熱量，從而求得中和熱ΔH。

③改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)；參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，則放出的熱量不同，由反應(yīng)熱概念確定所求得的中和熱如何變化。

【詳解】

I．(1)8gCH4O(物質(zhì)的量為0.25mol)與O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放熱181.6kJ，則1molCH4O完全燃燒放出熱量：181.6kJ×4=726.4kJ，所以表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4O(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣726.4kJ/mol（CH4O也可寫(xiě)為CH3OH）。答案為：CH4O(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣726.4kJ/mol（CH4O也可寫(xiě)為CH3OH）；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol

利用蓋斯定律，將②×2-①，便可得出肼氣體與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝(2b-a)kJ/mol〔或者ΔH=﹣(a-2b)kJ/mol〕；

或?qū)懗蒒2H4(g)+NO2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH＝kJ/mol〔或者ΔH=﹣kJ/mol〕。答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝(2b-a)kJ/mol〔或者ΔH=﹣(a-2b)kJ/mol〕,或?qū)懗蒒2H4(g)+NO2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH＝kJ/mol〔或者ΔH=﹣kJ/mol〕；

II．(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，則反應(yīng)放出的熱量易散失，所測(cè)得的反應(yīng)后混合物的溫度偏低，因?yàn)橹泻蜔幡為負(fù)值，所以中和熱ΔH偏大。答案為：偏大；

(2)①去除誤差大的第1組數(shù)據(jù)，另三組溫度差的平均值為℃=4.2℃。答案為：4.2；

②50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液，生成H2O的物質(zhì)的量為0.025mol，放出的熱量Q=cm??t=4.18×10-3kJ/（g·℃）×80g×4.2℃=1.4025kJ，則生成1molH2O所釋放的熱量為=56.2kJ/mol，從而求得中和熱ΔH=﹣56.2kJ/mol。答案為：kJ/mol；

③改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，則生成H2O的物質(zhì)的量為0.0275mol；則放出的熱量不相等，但中和熱是指生成1mol水所放出的熱量，與參加反應(yīng)的量無(wú)關(guān)，所以中和熱相等。答案為：不相等；相等。

【點(diǎn)睛】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式可以寫(xiě)出無(wú)數(shù)個(gè)，但ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是定值?！窘馕觥緾H4O(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣726.4kJ/mol（CH4O也可寫(xiě)為CH3OH）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝(2b-a)kJ/mol〔或者ΔH=﹣(a-2b)kJ/mol〕

寫(xiě)成N2H4(g)+NO2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH＝kJ/mol〔或者ΔH=﹣kJ/mol〕偏大4.2﹣56.2不相等相等24、略

【分析】【分析】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是Mn2＋，同時(shí)還生成CO2和H2O；

(3)A中發(fā)生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑；生成的硫化氫可與B中硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，無(wú)水氯化鈣吸收水，根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱(chēng)；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩緩?fù)ㄈ霟酦2一段時(shí)間；將氣體全部被后續(xù)裝置吸收；

(5)對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到19.2g黑色沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程式建立關(guān)系式為得出結(jié)果。

【詳解】

(1)的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為弱酸；

故答案為：弱；

(2)步驟的氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)還生成二氧化碳、水，離子方程式為

故答案為：

(3)盛放無(wú)水的儀器為球形干燥管；

故答案為：球形干燥管；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的全部排入B中被充分吸收；將裝置中的全部排入C中被充分吸收；

故答案為：將裝置中殘留的全部排入后續(xù)裝置中；使其被完全吸收；

(5)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開(kāi)K緩慢通入熱一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重，得黑色固體，根據(jù)關(guān)系式得

故答案為：【解析】弱5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O(球