2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量xkJ下列判斷正確的是()A.反應(yīng)放出熱量x=0.05aB.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v(SO2)消耗=v(O2)生成C.若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量ykJ，則y<xD.升高溫度，平衡常數(shù)變小2、下列物質(zhì)的沸點最高的是（）A.氯乙烷B.乙醇C.甲醛D.丁烷3、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）

A.①和②B.④和⑥C.⑤和⑧D.④和⑧4、鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中不存在的是：A.Fe－2e－Fe2＋B.2H2O＋O2＋4e－4OH－C.2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D.Fe－3e－Fe3＋5、前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2?H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體．已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，下列說法中不正確的是（）A.H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B.H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵C.H2O2既有氧化性又有還原性D.H2NCONH2?H2O2屬于離子化合物6、下列說法你認(rèn)為不合理的是（）A.使用一次性筷子，既方便又衛(wèi)生，且耗木才不多、應(yīng)提倡大量使用B.塑料像把雙刀劍，它既可極大地方便人們的生活，又給環(huán)境帶來污染C.甲烷是優(yōu)良的氣體燃料，但礦井里由于它的存在，在通風(fēng)不良時，易發(fā)生爆炸D.大氣中CO2的濃度不斷上升，使全球變暖，但同時也有利于植物光合作用評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、(5分)1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：圖5O3的分子結(jié)構(gòu)（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是____。A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有______對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子___________（是或否）。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________8、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是(填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHS04溶液中．逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的(填序號)曲線表示（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)ⅰ?、（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為____（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號回答）（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是（寫出化學(xué)式）（4）F分子的中心原子雜化類型是，E易溶于F，其原因是____10、今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為。（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為。（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為。11、實驗室配制CuSO4溶液時常加入少量H2SO4，其作用是______．在CuSO4溶液中加入適量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是______，加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，此反應(yīng)可用于檢驗__________的存在．12、在金；鈉、鐵、鋁幾種金屬中；

在空氣中最穩(wěn)定的是____；最活潑的是____；

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是____；

適合于用熱還原法冶煉的是____．13、要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進行分類，不同地區(qū)分類方法不同。下圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標(biāo)。

rm{(1)}圖rm{C}的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是_________。A.可回收物rm{B.}可堆肥垃圾rm{C.}可燃垃圾rm{D.}有害垃圾rm{(2)}上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是_________。rm{(3)}圖rm{D}表示的垃圾若隨意丟棄，會造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為_________。rm{(4)}圖rm{A}廢電池需要集中處理，主要原因是電池中含有的_________摻入生活垃圾中進行填埋時，會通過滲液污染水體和土壤。評卷人得分三、原理綜合題(共7題，共14分)14、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。15、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。16、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。17、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。19、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________20、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、解答題(共2題，共18分)25、有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷；它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）由圖可知其分子式為：______．

（2）它是由______個六元環(huán)構(gòu)成的立體的籠狀結(jié)構(gòu)；其中有______個碳原子為三個環(huán)共有，連2個氫原子的碳原子數(shù)有______個．

26、（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10ml的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．

①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式______．

②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3；其原因是______．

（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液；沉淀溶解平衡表示式為：

AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10mol2?L-2

①5ml水②10ml0.2mol?L-1MgCl2③20ml0.5mol?L-1NaCl

④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是______；AgCl的溶解度由大到小的順序是______．

（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為______mol?L-1．

（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．

①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是______；

②若用酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是______．

評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)27、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？28、(8分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；若反應(yīng)進行到5min時，測得n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，計算a值、N2的起始濃度及用H2表示的反應(yīng)速率(要有計算過程)。29、rm{(1)}分別取rm{Wg}鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積比______．

rm{(2)}分別取rm{0.1mol}鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積比是______．

rm{(3)}若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的rm{H_{2}}所需鈉；鎂、鋁的質(zhì)量比為______．

rm{(4)}若產(chǎn)生相同體積rm{(}同溫同壓下rm{)}的rm{H_{2}}所需的鈉；鎂、鋁物質(zhì)的量比為______．

rm{(5)}若將rm{0.2mol}鈉、鎂、鋁分別投入到rm{10mL}rm{1mol?L^{-1}}的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生體積rm{H_{2}}的大小順序是______．30、(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=____（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為（3）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為數(shù)值是____（5）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A、恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)不可能進行到底，放出的熱量小于0.05a，錯誤；B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v(SO2)消耗=2v(O2)生成，錯誤；C、，在恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，壓強減小，反應(yīng)放出熱量xkJ，若保持恒溫恒壓，需要縮小體積，回復(fù)到原來的壓強，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則y>x，錯誤；D、因為是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)變小，正確?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)原理【解析】【答案】D2、B【分析】解：甲醛和丁烷常溫下為氣體；氯乙烷和乙醇在常溫下為液體，乙醇分子之間存在氫鍵，沸點比氯乙烷高；

故選B．

分子晶體的相對分子質(zhì)量越大；則熔沸點越高，含有氫鍵的熔沸點較高，據(jù)此分析．

本題考查有機物沸點的比較，題目難度不大，本題注意把握影響沸點高低的因素以及氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．【解析】【答案】B3、D【分析】解：A；①和②都屬于芳香烴；結(jié)構(gòu)不相似，分子式通式不相同，不是同系物，故A錯誤；

B、④和⑥最簡式相同，結(jié)構(gòu)不一定相似，若都為烯烴，則為同系物，C3H6存在同分異構(gòu)體；可能為環(huán)烷烴，故B錯誤；

C；⑤和⑧結(jié)構(gòu)不相似；⑤中含有2個碳碳雙鍵，為鏈狀二烯烴，⑧中只有一個碳碳雙鍵，官能團個數(shù)不同，不是同系物，故C錯誤；

D、④和⑧結(jié)構(gòu)相似，C2H4是乙烯，二者都是烯烴，分子組成相差2個CH2原子團；互為同系物，故D正確．故選：D．

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；研究對象是有機物，注意如果含有官能團，則官能團的種類及數(shù)目必須完全相同．

本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數(shù)目必須相同．【解析】【答案】D4、D【分析】在電化學(xué)中鐵不論是負極還是陽極，在反應(yīng)中均是失去2個電子，即選項D是不可能的，而ABC均可以存在。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、D【分析】解：A、尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2?H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來；而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的，故A正確；

B、根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H可知，H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵；即只含只含σ鍵，不含π鍵，故B正確；

C、H2O2的氧元素的化合價為-1價；處于氧元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；

D、除了銨鹽外，由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價化合物，故H2NCONH2?H2O2為共價化合物；故D錯誤．

故選D．

A、H2O2的結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變；

B、根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H可知，H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵；

C、H2O2的氧元素的化合價為-1價；處于氧元素的中間價態(tài)；

D；由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價化合物．

本題考查了新型化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，容易出錯的是A，應(yīng)注意的是由于雙氧水的結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的．【解析】【答案】D6、A【分析】解：A．一次性筷子需要消耗木材；樹木可吸收二氧化碳，故A錯誤；

B．塑料可極大地方便人們的生活；但難以降解容易造成白色污染，故B正確；

C．甲烷是可燃性氣體；是一種優(yōu)良的氣體燃料，但是在通風(fēng)不良時容易發(fā)生爆炸，故C正確；

D．大氣中二氧化碳的濃度不斷上升；使全球變暖，但也有利于植物光和作用，故D正確．

故選A．

A．一次性筷子需要消耗木材；

B．塑料難以降解容易造成白色污染；

C．甲烷是可燃性氣體；所以在通風(fēng)不良時容易發(fā)生爆炸；

D．大氣中二氧化碳的濃度不斷上升；使全球變暖．

本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】A二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】（1）由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以氧氣和臭氧互為同素異形體。（2）B、D都是直線型結(jié)構(gòu)，不正確。由于氧元素和硫元素，屬于同一主族，所以SO2的結(jié)構(gòu)和臭氧是相似的。（3）氧原子的價電子是6個。根據(jù)臭氧的結(jié)構(gòu)可知，中心氧原子還有2個電子不參與成鍵。兩側(cè)的氧原子分別還有4個電子煤油參與成鍵，所以臭氧分子有10÷2＝5對孤對電子。（4）由于分子中鍵的極性不能抵消，所以是極性分子。（5）臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)中，化合價都沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）不是8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）2C+SiO2Si+2CO（2）NOC10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）醋酸是一元弱酸。在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。c(CH3COOH)＞c(H+)，鹽酸和硫酸都是強酸，完全電離，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，電離方程式為：HCl=H++Cl-．H2SO4=2H++SO42-。所以c(H+)硫酸＞鹽酸＞醋酸。c(H+)越大，溶液的pH越小。故設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為a＞b＞c。（2）（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，假設(shè)Zn的物質(zhì)的量為1mol，則消耗的三種酸的物質(zhì)的量為2mol、2mol、1mol．由于三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗的三者的體積大小關(guān)系為a＝b=2c（或a＝b＞c）。（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，得到的物質(zhì)分別NaAc、NaCl、NaHSO4。NaAc是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性。若三種混合液的pH分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a＞b＞c?？键c：考查等濃度的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液的pH、與Zn、NaOH等發(fā)生反應(yīng)時溶液的體積及pH的關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）a＞b＞c（2）a＝b＞c（3）a＞b＞c11、略

【分析】解：實驗室配制CuSO4溶液時常加入少量H2SO4，硫酸銅溶液中銅離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，所以加入少量H2SO4可以抑制離子的銅水解，在CuSO4溶液中加入適量NaOH溶液后，得到新制的氫氧化銅懸濁液，再滴加甲醛溶液，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲醛被氧化為碳酸分解生成二氧化碳，在堿溶液中生成碳酸鈉，同時生成磚紅色氧化亞銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O；是檢驗醛基存在的特征現(xiàn)象；

故答案為：抑制Cu2+水解，防止溶液渾濁；產(chǎn)生磚紅色沉淀；HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O；醛基．

硫酸銅溶液中銅離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H2SO4可以抑制離子的銅水解，在CuSO4溶液中加入適量NaOH溶液后；得到新制的氫氧化銅懸濁液，再滴加甲醛溶液，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲醛被氧化為碳酸分解生成二氧化碳，在堿溶液中生成碳酸鈉，同時生成紅色氧化亞銅沉淀，是檢驗醛基存在的特征現(xiàn)象．

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法應(yīng)用、醛基檢驗和現(xiàn)象的判斷，理解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】抑制Cu2+水解，防止溶液渾濁；產(chǎn)生磚紅色沉淀；HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O；醛基12、略

【分析】

金屬活動性順序表中“鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au依次減弱（初中）”；在這幾種金屬中，金排在最后，鈉第一，所以在空氣中最穩(wěn)定的是金；最活潑的是鈉；鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，鐵的冶煉采取的是熱還原法；

故答案為：金；鈉；鋁；鐵．

【解析】【答案】根據(jù)金屬活動性順序表“鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au”依次減弱（初中）就可以判斷第一；第二問；兩性金屬是鋁；自然的鐵礦石主要是鐵的氧化、硫化物；在鐵礦的冶煉中是將化合態(tài)的鐵還原成為生鐵，這個過程一般是在高爐中進行還原，故適合于用熱還原法冶煉的是鐵．

13、（1）D（2）B（3）白色污染（4）含有重金屬離子

【分析】【分析】

本題主要考查了生活常見垃圾的有關(guān)知識；對于垃圾分類圖標(biāo)要仔細體會所表示的意義。

【解答】

rm{(1)}因有害垃圾分類標(biāo)識為故選：rm{D}rm{(2)}因堆肥處理是將垃圾中的有機物質(zhì)進行分解，使之轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的腐殖質(zhì)的有機肥料，堆肥處理的垃圾中含有有機物質(zhì)，廚余垃圾是有機垃圾的一種，故選：rm{B}

rm{(3)}因白色污染是人們對難降解的塑料垃圾rm{(}多指塑料袋rm{)}污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；故答案為：白色污染；

rm{(4)}因廢舊電池的危害主要集中在其中所含的少量的重金屬上，如鉛、汞、鎘等rm{.}這些有毒物質(zhì)通過各種途徑進入人體內(nèi)，長期積蓄難以排除，損害神經(jīng)系統(tǒng)、造血功能和骨骼，甚至可以致癌，故答案為：含有重金屬離子。

【解析】rm{(1)D}rm{(2)B}rm{(3)}白色污染rm{(4)}含有重金屬離子rm{(1)D}rm{(2)B}白色污染rm{(3)}含有重金屬離子

rm{(4)}三、原理綜合題(共7題，共14分)14、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C215、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008517、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC18、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實驗原理，注意根據(jù)題中的實驗步驟結(jié)合實驗基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾19、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；20、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H223、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、解答題(共2題，共18分)25、略

【分析】

（1）由圖中結(jié)構(gòu)可知，分子中含有10個C原子，三個環(huán)共有碳原子上含有1個H原子，為兩個六元環(huán)共有的碳原子連2個氫原子，故含有的H原子數(shù)目為4+6×2=16，故該有機物的分子式為C10H16；

故答案為：C10H16；

（2）由圖中結(jié)構(gòu)可知分子中含有4個六元環(huán)；有3個碳原子為三個環(huán)共有，為兩個六元環(huán)共有的碳原子連2個氫原子，故連2個氫原子的碳原子數(shù)有6個；

故答案為：4；4；6．

【解析】【答案】（1）圖為有機物結(jié)構(gòu)的鍵線式；以線代替碳碳鍵，交點；端點是碳原子，C、H原子不標(biāo)出，以H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的H原子應(yīng)標(biāo)出．結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)書寫分子式；

（2）由圖中結(jié)構(gòu)可知分子中含有4個六元環(huán)；有4個碳原子為三個環(huán)共有，為兩個六元環(huán)共有的碳原子連2個氫原子，故連2個氫原子的碳原子數(shù)有6個．

26、略

【分析】

（1）①液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產(chǎn)生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2，故答案為：SOCl2+H2O=2HCl+SO2；

②用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，是因SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；

故答案為：SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；

（2）①5ml水；②10ml0.2mol?L-1MgCl2；③20ml0.5mol?L-1NaCl；④40ml0.1mol?L-1AlCl3；⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3

根據(jù)AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）判斷，溶液中Cl-濃度越大，則Ag+越??；

各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是：⑤＞①＞④＞②＞③；

溶液中Ag+或Cl-濃度越大；則AgCl的溶解度越小，AgCl的溶解度由大到小的順序是①＞⑤=④＞②＞③；

故答案為：⑤＞①＞④＞②＞③；①＞⑤=④＞②＞③；

（3）氨水電離出OH-，抑制水的電離，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則有c（NH4+）=c（NO3-），c（OH-）=10-7mol/L；

根據(jù)K==2×10-5mol?L-1，則c（NH3?H2O）=mol/L，故答案為：逆向；

（4）NaOH敞放在空氣中會與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH變化，①若用甲基橙為指示劑時，終點變色范圍是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反應(yīng)生成NaCl，則VA=VB；②若用酚酞為指示劑，變色范圍是8～10，A中在終點時有NaHCO3存在，則VA＜VB．

故答案為：不相同；①VA=VB；②VA＜VB．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷有HCl和SO2生成；以此可書寫方程式；