2025年冀少新版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.2.4g鎂在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子D.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA2、NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為（）A.56aLB.(a+b)molC.(a+b)molD.56bL3、鋰離子電池的正極材料為LiMn2O4；碳粉及鋁箔；某小組設(shè)計下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是。

A.加入過量NaOH溶液：B.LiMn2O4被氧化：C.濾液Ⅱ加入飽和碳酸鈉溶液：D.濾液I加入過量CO2：4、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

選項abc箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2④加入氯氣

A.AB.BC.CD.D5、下列說法中正確的是A.氧化性強弱的順序為Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.此反應(yīng)中氧化性：C.中的硫元素化合價是+6價，處于硫的最高價，因此的氧化性一定很強D.Al(OH)3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4[Al(OH)4]6、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是A.稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域7、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是()A.CO2的電子式為B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為C.氮氣的結(jié)構(gòu)式為N—ND.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl8、將的飽和石灰水冷卻至或加入少量但溫度仍保持在這兩種情況下均未改變的是A.的溶解度、溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶液中的數(shù)目、的溶解平衡評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、已知反應(yīng)：①②

③④

⑤⑥

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號，下同）；被氧化的是_______，被還原的是________；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的既不被氧化也不被還原的是_______。

（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：___________。10、現(xiàn)有下列9種微粒：按要求完成以下各題：

（1）分別是氫元素的一種______，它們互為______。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。11、氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒；某品牌漂白液的包裝說明如下：

。凈含量：500mL密度：1.12g·cm-3

主要成分：7.45%NaClO

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用。

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

（1）該漂白液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關(guān)的化學方程式___。12、工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：__________________、__________________。

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是______________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為______________。13、數(shù)字化實驗是化學研究的重要手段。實驗小組將電導(dǎo)率傳感器插入20.00mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中，向溶液中勻速滴入等濃度的BaCl2溶液；電導(dǎo)率與溶液體積圖像如圖所示。(已知溶液導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率值越大)，請回答下列問題。

(1)按物質(zhì)分類，BaCl2屬于_______(選填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)其它條件相同的情況下，溶的導(dǎo)電性由_______決定。

(3)用離子方程式解釋圖中a→b段曲線變化的原因_______。

(4)對b、c兩處溶液的c(H+)進行比較，b_______c(選填“>”或“=”或“＜”)，說明原因_______。

(5)用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，則電導(dǎo)率最低點與圖中b點的位置關(guān)系為。A．在b上方B．與b重合C．在b下方D．無法確定(6)向0.1mol·L-1氨水中，勻速滴入等濃度的醋酸溶液，下列圖像正確的是。A．B．C．D．(7)在無色溶液中能大量共存的一組離子是。A．NOCl-、Na+、Ca2+B．Ag+、NOOH-、Na+C．Mg2+、MnOK+、I-D．HCOOH-、Ca2+、Na+(8)下列物質(zhì)的溶液不能將Al(OH)3溶解的是。A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．HCl14、下表列出了a～m13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

（3）h和k的原子序數(shù)相差___________（填數(shù)字）。

（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學鍵有____________，該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為_________________。15、補充完成下表：（請把序號①～⑦的答案填在相應(yīng)的位置上）

。元素甲乙丙元素符號①______②______O原子結(jié)構(gòu)示意圖③______④______周期三三⑤______族⑥______ⅦA⑦______16、銅是生活中常見的金屬；請回答下列問題：

（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole－。

（4）據(jù)報道，有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法_____________________。

②在實驗室中，設(shè)計方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個反應(yīng)來完成)。寫出方案中的化學方程式：___________________________。

③從溶液B中獲取膽礬的操作b是___________，____________，過濾，洗滌，干燥。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤19、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤20、晶體失去結(jié)晶水，一定是風化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤21、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤22、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤23、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤24、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)27、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移；洗滌⑤定容、搖勻。

回答下列問題。

（1）所需濃硫酸的體積是__________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL）

（2）配制該溶液時玻璃棒的作用是___________．

（3）第③步實驗的操作是__________．

（4）第⑤步實驗的操作是__________．

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大；偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中__________

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水__________

C．所用過的燒杯；玻璃棒未洗滌__________

D．定容時俯視溶液的液凹面__________．28、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失．對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸性(H＋)使它由紅色變成無色．假設(shè)其中一種是正確的。

請你設(shè)計一個實驗；由實驗現(xiàn)象對以上的推測作出判斷．

(1)要使用的實驗用品：____________________；

(2)要進行的實驗操作：_____________________；

(3)實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_______________________。29、實驗室配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液；實驗操作步驟有：

A用托盤天平稱一定量的NaOH固體；用適量的蒸餾水使它完全溶解；

B把溶解得到的溶液立即小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；每次的洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；

E將容量瓶瓶塞塞緊；反復(fù)上下顛倒充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）上述操作步驟的正確順序為（填序號）____________。

（2）需稱量_____g的NaOH固體：有錯誤的操作步驟是_____（填序號）。

（3）下列情況會使本實驗所配溶液濃度偏高的是_____（填序號）。

A在溶解攪拌時；有液體濺出；

B將NaOH放在紙張上稱量；

CNaOH在燒杯中溶解后；立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D用帶游碼的托盤天平稱NaOH時誤用了“左碼右物”的方法；

E定容時仰視刻度線；

F容量瓶未干燥就用來轉(zhuǎn)移溶液；

G搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；

H加蒸餾水時；不慎超過了刻度線。

（4）本實驗需要用到的多種儀器，除了燒杯、托盤天平一套、玻璃棒外，要完成該實驗還缺少的儀器是_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2.4g鎂即0.1mol，2.4gMg在足量O2中燃燒；生成MgO轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故A錯誤；

B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，?1價的氧變?yōu)?價的氧，生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；故B正確；

C．23gNa即1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23gNa完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molH2，H2分子個數(shù)為0.5NA；故C錯誤；

D．根據(jù)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，1molCO2與1molNa2O2反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，而標準狀況下5.6LCO2為0.25mol；則轉(zhuǎn)移0.25mol電子，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。2、A【分析】【分析】

根據(jù)amolNaH與水反應(yīng)計算生成的氫氧化鈉與氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此進行過量，由于a＜b；由反應(yīng)方程式可知，鋁有剩余，根據(jù)氫氧化鈉計算鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，兩個反應(yīng)生成的氫氣為收集到的氫氣，以此解答。

【詳解】

令amolNaH與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為xmol；生成的氫氣為ymol，則：

解得x=a，y=a，由于a＜b，由鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知；鋁有剩余，令鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣為zmol，則：

即z=1.5a，所以在標準狀況下可收集到氫氣的量為(a+1.5a)mol×22.4L/mol=56aL，故答案為：A。3、B【分析】【分析】

由流程可知，鋁溶于過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，LiMn2O4，碳粉不溶于水，過濾后濾液Ⅰ為偏鋁酸鈉溶液和過量的氫氧化鈉，加入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)和LiMn2O4在酸性環(huán)境下能被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；過濾分離出二氧化錳；C，濾液中含硫酸鋰，可能有過量的硫酸，濾液中加入碳酸鈉生成碳酸鋰。

【詳解】

A．加入過量NaOH溶液，與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為故A項正確；

B．在酸性環(huán)境下，LiMn2O4能被氧氣氧化，離子方程式為：4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；故B項錯誤；

C．濾液Ⅱ加入飽和碳酸鈉溶液，生成碳酸鋰沉淀，離子方程式為故C項正確；

D．濾液Ⅰ含有氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳，分別發(fā)生故D項正確；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A.AlCl3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3；A項正確；

B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，但SiO2不能通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，且SiO2不溶于水；不能與水反應(yīng)，B項錯誤；

C.NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，將NaHCO3加熱可生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成NaOH；C項正確；

D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Zn反應(yīng)生成Fe；D項正確；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應(yīng)中，Z2發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，具有氧化性，A3+為氧化產(chǎn)物，具有氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Z2>A3+；該反應(yīng)能夠發(fā)生，故A正確；

B．反應(yīng)中，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，具有氧化性；銅離子為氧化產(chǎn)物，具有氧化性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Fe3+>Cu2+；故B錯誤；

C．雖然中的硫元素化合價是+6價；處于硫的最高價，但是其氧化性不一定強，稀硫酸中硫酸根離子不體現(xiàn)氧化性，故C錯誤；

D．氫氧化鋁溶于強堿如氫氧化鈉溶液中；不溶于弱堿如氨水，故D錯誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素)。答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為A選項錯誤；

B．Cl-的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B選項正確；

C．結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對共用電子對；氮氣分子中N原子和N原子形成3對共用電子對，所以氮氣的結(jié)構(gòu)式是N≡N，C選項錯誤；

D．表示原子時在元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是Cl；D選項錯誤；

答案選B。8、B【分析】【分析】

利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高；第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。

【詳解】

A．不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同；加入少量CaO，CaO與水反應(yīng)，所以溶劑的質(zhì)量減少，故A錯誤；

B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高；降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變；加入生石灰的溶液會吸收少量水分，由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，即溶液依然為40℃的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；所以在這兩個過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變，故B正確；

C．加入生石灰的溶液因與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?；但是部分溶質(zhì)析出溶液的質(zhì)量減小，故C錯誤；

D．加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，CaO與水反應(yīng)，溶劑的質(zhì)量減少，會有溶質(zhì)析出，故Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度均減??；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

①中沒有元素化合價發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應(yīng)；

②中部分氮元素的化合價升高；部分氮元素的化合價降低，水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；

③中，氟元素的化合價從0降低到水中氧元素的化合價從升高到0；所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是還原劑，在反應(yīng)中被氧化；

④中；鈉元素的化合價從0升高到＋1，水中部分氫元素的化合價從＋1降低到0，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；

⑤中，過氧化鈉中部分氧元素的化合價從升高到0，部分從降低到水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；

⑥中沒有元素化合價發(fā)生變化；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

（1）根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑥；被氧化的是③，被還原的是④；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的既不被氧化也不被還原的是②⑤。

（2）反應(yīng)⑤的離子方程式為【解析】①⑥③④②⑤10、略

【分析】【分析】

根據(jù)核素；同位素、同素異形體和元素的概念結(jié)合核素的表示形式和質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析解答。

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)均為1；中子數(shù)分別為0、1；分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素，故答案為：核素；同位素；

(2)同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：和

(3)的中子數(shù)=56-26=30，是鐵原子失去2個電子形成；核外電子數(shù)=26-2=24，故答案為：30；24；

(4)9種微粒：中，有7中核素5種元素：H、C、N、Fe、O，故答案為：7；5。【解析】核素同位素和30247511、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)c=計算；

(2)NaOH溶液和氯氣反應(yīng)；生成NaClO；NaCl和水；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以計算NaOH的體積；

(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

【詳解】

(1)根據(jù)c=NaClO的物質(zhì)的量濃度約=1.12mol·L-1；故答案為：1.12；

(2)NaOH溶液和氯氣反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和水，該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；500mL1.12mol·L-1漂白液的物質(zhì)的量為=0.56mol，根據(jù)反應(yīng)可知NaOH的物質(zhì)的量為0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液體積為故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；224；

(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化學方程式為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO?！窘馕觥?.12Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O224CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。12、略

【分析】【詳解】

(1)本題要注意題目要求的是寫出兩個氧化還原反應(yīng)的方程式(見答案)。

(2)①溶液溫度降低一定是反應(yīng)吸熱所致；

②析出的晶體用于造紙和顯影液，說明晶體中含有還原性＋4價硫，因此推知晶體的主要成分為(NH4)2SO3，根據(jù)相對分子質(zhì)量為134，可推出其化學式為(NH4)2SO3·H2O?！窘馕觥竣?2H2SO3＋O2=2H2SO4②.2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4（或2NH4HSO3＋O2=2NH4HSO4）③.反應(yīng)吸熱④.(NH4)2SO3·H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）BaCl2在水溶液完全電離產(chǎn)生自由移動的離子；因此屬于強電解質(zhì)；

（2）在其它條件相同的情況下；溶的導(dǎo)電性由溶液中自由移動的離子濃度大小決定，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強；

（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，雖然離子帶有電荷數(shù)目不變，但由于BaCl2溶液的水導(dǎo)致溶液體積變大；溶液中自由移動的離子濃度減小，故溶液的電導(dǎo)率減??；

（4）b點恰好發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b點后BaCl2溶液過量，但HCl的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，導(dǎo)致溶液中c(H+)會逐漸減小，故c(H+)：b＞c；

（5）若使用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的離子，電導(dǎo)率幾乎為0，故電導(dǎo)率最低點在圖中b點的下方；故合理選項是C；

（6）氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，只能微弱電離產(chǎn)生自由移動的OH-，溶液的電導(dǎo)率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液時，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性強電解質(zhì)CH3COONH4，使溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)率增強，當恰好反應(yīng)時，離子濃度最大，此時電導(dǎo)率達到最大值，后來醋酸溶液過量，過量的醋酸溶液對CH3COONH4起稀釋作用；導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度逐漸減少，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，故加入醋酸溶液時電導(dǎo)率變化曲線是B；

（7）A．選項水溶液顯無色；且離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B．Ag+與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ag2O、H2O；不能大量共存，B不符合題意；

C．MnO的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能電離存在；且與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也不能大量共存，C不符合題意；

D．HCOOH-、Ca2+會發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、H2O；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是A；

（8）A．NaOH是強堿，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O；A不符合題意；

B．NaCl與Al(OH)3不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能溶解Al(OH)3；B符合題意；

C．H2SO4是二元強酸，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3、H2O；C不符合題意；

D．HCl是一元強酸，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、H2O；D不符合題意；

故合理選項是B?！窘馕觥?1)強電解質(zhì)。

(2)離子濃度大小。

(3)SO+Ba2+=BaSO4↓

(4)＞過量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+濃度減小。

(5)C

(6)B

(7)A

(8)B14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～m13種元素分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr；Xe；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)b的名稱為硼，g為Si，原子序數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：硼；

(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K＞Mg＞Cl；一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案為：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；

(3)h為P元素；是15號元素，k為As元素，原子序數(shù)為33，原子序數(shù)相差為33-15=18，故答案為：18；

(4)d為O元素，e為Na元素，二者形成的一種化合物為淡黃色固體為過氧化鈉，其電子式為含有的化學鍵為離子鍵、(非極性)共價鍵，c的最高價氧化物為CO2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：離子鍵、(非極性)共價鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，解答本小題也可以根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答，元素周期表中第四周期有18種元素，因此h和k的原子序數(shù)相差18?！窘馕觥颗餕＞Mg＞ClCl-＞K+＞Mg2+18離子鍵、（非極性）共價鍵2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O215、略

【分析】【分析】

根據(jù)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知甲為Na元素；根據(jù)乙處于第三周期ⅦA族；為Cl元素；丙為氧元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，處于ⅠA；乙處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，結(jié)構(gòu)示意圖為丙為氧元素，處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Na；Cl；二；ⅠA；ⅥA?！窘馕觥縉aCl二ⅠAⅥA16、略

【分析】【詳解】

考查化學工藝流程，（1）滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，說明Cu→Cu2＋，H2O2作氧化劑，離子反應(yīng)方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（2）生成Cu2(OH)2CO3，部分Cu2＋與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，其離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu2S中Cu的價態(tài)由＋1→0價，化合價降低，S的價態(tài)由－2價→＋4價，化合價升高，O的價態(tài)由0價→－2價，化合價降低，計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，可以通過S進行計算，生成1molCu，則消耗0.5molCu2S，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5×6mol=3mol；（4）①檢驗是否Fe3＋被除盡，一般用KSCN檢驗，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋，否則不含有，操作是：取樣，加KSCN，若變紅則含F(xiàn)e3＋，未被除盡；若不變紅，則除盡；②根據(jù)流程，溶液B中含有Cu2＋，制備Cu，需要加入Fe，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；③得到膽礬，膽礬中含有結(jié)晶水，采用的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法?！窘馕觥緾u+H2O2+2H+=Cu2++2H2O2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑3取樣，加KSCN，若變紅則含F(xiàn)e3+，未被除盡；若不變紅，則除盡CuSO4+Fe=Cu+FeSO4蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。18、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實驗題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則來選擇合適的量筒；

(2)配制該溶液時溶解操作；轉(zhuǎn)移操作都要用到玻璃棒；作用不同；

(3)根據(jù)濃硫酸稀釋時放熱來分析稀釋的操作；

(4)根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；

(5)根據(jù)c=通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；

【詳解】

(1)設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.0mol/L×Vml=100ml×3.0mol/L，解得V=16.7ml；選擇量筒時要根據(jù)所需的濃硫酸的體積；根據(jù)“大而近”的原則來選擇合適的量筒，由于濃硫酸需要16.7ml，故選用25ml的量筒最合適；

(2)配制該溶液時溶解操作；轉(zhuǎn)移操作都要用到玻璃棒；溶解時使用玻璃棒，用來攪拌加速濃硫酸溶解散熱，轉(zhuǎn)移液體時使用玻璃棒用來引導(dǎo)液體流入容量瓶即引流；

(3)濃硫酸稀釋時放熱；故稀釋時要先向燒杯加入30ml蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

(4)配制該稀硫酸時；定容；搖勻的正確方法為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻；

(5)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；濃硫酸吸水，導(dǎo)致濃度變小，則配制出的稀硫酸的濃度偏小；

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水；對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都無影響，所以濃度無影響；

C．所用過的燒杯；玻璃棒未洗滌；會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏??；