2025年滬教新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡所需時間/min達到平衡所需時間/minCOH2OCO2H2OCO21650421.652900210.433210.41

下列說法不正確的是A.該反應的正反應為放熱反應B.實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C.實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6D.實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度2、某溫度下，向溶液和溶液中分別滴加溶液.滴加過程中[或]與所加溶液體積之間的關系如下圖所示。已知為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是。

A.該溫度下，B.b、c三點所示溶液中C.若將上述溶液濃度改為則點會平移至點D.用標準溶液滴定溶液時，可用溶液作指示劑3、下列有關離子方程式書寫錯誤的是A.NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：C.SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+4、下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是A.改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B.2NO2(g)N2O4(g)，開始時充入1molN2O4，平衡常數(shù)表達式為C.對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D.若改變溫度使平衡常數(shù)增大，則該反應一定是往正反應方向移動5、下列物質為弱電解質的是A.HClB.NaOHC.D.6、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷；下列說法錯誤的是。

A.CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應是放熱反應B.CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應是放熱反應C.上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應過程和能量關系D.在相同條件下，2molCO氣體與1molO2氣體的能量總和大于2molCO2氣體的能量7、變化觀念和平衡思想是化學核心素養(yǎng)之一，以下對電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號表征的表示不正確的是A.碳酸鈣的電離方程式：B.碳酸鈣的溶解平衡：C.碳酸氫鈉溶液電離平衡：D.溶于中水解平衡：8、在時，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說法正確的是。

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零B.時，的C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)閅點D.時，AgCl比的溶解度大評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、高純碳酸錳在電子工業(yè)中被廣泛地應用，濕法處理軟錳礦(主要成分為MnO2；含有少量Fe；Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：

其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾。{已知室溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列說法錯誤的是()A.浸出時，加入植物粉的作用是作還原劑B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等雜質元素C.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質D.為提高MnCO3的沉淀速率，可以持續(xù)升高溫度10、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時刻反應達到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為300C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應熱一定條件下該反應經歷三個基元反應階段；反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是。

A.B.三個基元反應中只有③是放熱反應C.該化學反應的速率主要由反應②決定D.該過程的總反應為12、某單液電池如圖所示，其反應原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，左邊電極為負極B.放電時，溶液中向右邊電極移動C.充電時，右邊電極上發(fā)生的電極反應式：D.充電時，當左邊電極生成時，電解質溶液減輕2g13、利用如圖所示裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是。選項①②③實驗目的A濃蔗糖品紅溶液檢驗是否有生成B稀某鹽溶液澄清石灰水檢驗鹽溶液中是否含有或C濃鹽酸溶液比較非金屬性：Cl與S

D濃濃鹽酸懸濁液比較與A.AB.BC.CD.D14、在400℃和550℃條件下，向兩個體積恒定的容器中分別充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得兩容器中CO與N2的物質的量隨時間變化關系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后的總壓強為P1kPa，曲線Ⅱ平衡后總壓強為P2kPa。下列說法正確的是。

A.曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線B.a、c、d三點的逆反應速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率為0.015P1kPa·min－1D.曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應的KP為評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應的化學方程式為___。

(2)反應達到最大限度的時間是___min，該時間內的平均反應速率v(N)=__，v(M)=__。

(3)反應達到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量，當容器中充入1molN，反應放出的熱量為__。

①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

①該條件下；正逆反應速率都為零。

②該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

③該條件下；混合氣體的壓強不再發(fā)生變化。

④該條件下；單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM

(5)能加快反應速率的措施是___。

①升高溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑16、NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_____。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為____。

（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法；其流程如下：

①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管___（選填“甲”或“乙”）中。

②滴定時所用的指示劑X可為____，判斷滴定終點的方法是___。

③下列操作會導致測定結果偏低的是____

A．堿式滴定管未潤洗。

B．錐形瓶用待測液潤洗。

C．讀取標準液讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定到終點后俯視。

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失17、完成下列填空。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)50120232290310

①上述實驗過程中，反應速率最大時間段是___________(選填字母作答)，該時間段反應速率最大的主要原因是___________。

A．B．C．D．E．

②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________(假設反應過程中溶液體積不變)。

(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是___________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________。

A．X的濃度不再改變。

B．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

C．容器內氣體的總壓強保持不變。

D．容器內氣體的總質量保持不變。

③反應進行到2min時，Y的轉化率為___________。

④該反應達到平衡時的壓強與起始的壓強之比為___________。18、25℃時，電離常數(shù)：?；瘜W式電離常數(shù)K1=

K2=

請回答下列問題：

(1)物質的量濃度為的下列四種溶液：a．溶液b．溶液c．溶液d．溶液，由大到小的順序是________(用序號填空)。

(2)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________________。

(3)25℃時，與的混合溶液，若測得混合液則溶液中________(填準確數(shù)值)，=________。

(4)某溫度時，純水的該溫度下溶液的________，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液為9，則水電離出的=_________。19、物質在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

(1)A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列順序是_______(填序號)。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入_______防水解；若把NaHCO3溶液與C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_______。

(4)在25℃時，濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L-1)，三者由大到小的順序是_______。

(5)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小的量。化學式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______。

②25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=_______。

③向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為_______：20、(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和_______(填“大于”；“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量_______(填“>”、“<”或“=”)572kJ。

③與化石燃料相比；利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點_______。

(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1；

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_______。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為_______。21、寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量：_______。

(2)銅粉在足量氧氣中反應生成氧化銅固體時放出熱量：_________。

(3)標準狀況下，氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出熱量：_________。

(4)一氧化碳氣體還原磁鐵礦得到單質鐵時放出熱量：_______________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)22、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤23、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共3題，共27分)28、工業(yè)上利用(混有和)與水蒸氣在一定條件下制取原理為該反應的逆反應速率表達式為k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：。濃度濃度逆反應速率0.18.01.00.156.75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，_____，該反應的逆反應速率常數(shù)_____29、氫氣作為一種清潔能源；一直是能源研究的熱點，工業(yè)上制取氫氣有多種方法：

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=

②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=

③CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=

④CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)△H4=

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請寫出CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的熱化學方程式______。

(2)幾種化學鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W鍵C=OH—HC—HO—H鍵能/kJ·mol-1803436x414463

根據(jù)以上有關反應的△H，計算x=______。

(3)我國科學家通過計算機模擬，研究了在某催化劑表面上發(fā)生反應④的反應歷程(吸附在催化劑表面的物質，用"*"標注)。甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：

方式Ⅱ：

活化能E值推測，甲醇脫氫過程中主要歷程的方式為______(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖如下。

該歷程中最大能壘(活化能)E正=______kJ/mol，寫出該步驟的化學方程式______。30、回答下列問題：

(1)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是__。

(2)已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式為____。

(3)CCS技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所產生的CO2進行捕捉與封存的技術,被認為是拯救地球；應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質未標出)。

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式___。

(4)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____。

②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH2＝_____

③P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝__參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中CO的轉化率為40%，而實驗2中CO的轉化率為20%，壓強不能使該化學平衡發(fā)生移動，由于溫度升高使得CO的轉化率減小，所以該反應的正反應為放熱反應，A正確；B.實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)，B正確；C.實驗2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常數(shù)K=1/6；C正確；D.實驗3跟實驗2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度，可能是加入了合適的催化劑，D不正確。本題選D。

點睛：要注意題中反應是在恒溫恒容條件下進行的，故不可采用增大壓強的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達到等效平衡的前提下，加快化學反應速率的措施只有加入催化劑了。2、B【分析】【分析】

根據(jù)=-lgc()或=-lgc()可知，c(Cl-)、c()越小，越大。根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．上述分析可知，b、c所在曲線為K2CrO4，當加入硝酸銀溶液體積為20mL時，K2CrO4與AgNO3恰好完全反應，b點pM=4，即c()=10-4mol/L，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(ag)，則c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(2×10-4)2×10-4=4×10-12；A正確；

B．圖中分析可知溶液中c(Ag+)：b＞c，b點c(Ag+)=2×10-4mol/L，a1加入10mLAgNO3溶液與等物質的量濃度的10mLNaCl溶液恰好完全反應，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.9mol/L，即b＞al；B錯誤；

C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol/L，平衡時，-lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍,因此a1點會平移至a2點,C正確；

D．當溶液中同時存在Cl-和CrO時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀；D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)少定多變的規(guī)律：NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：故A正確；

B．草酸是弱電解質，用化學式表示，用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：故B錯誤；

C．氯氣能將二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正確；

D．FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的較易轉化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+；故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．當溫度不變時；改變條件，雖然使平衡正向移動，反應物的轉化率增大，但平衡常數(shù)不變，A不正確；

B．對于確定的反應，不管起始時充入反應物還是生成物，平衡常數(shù)的表達式都不發(fā)生變化，所以對于反應2NO2(g)N2O4(g)，盡管開始時充入1molN2O4，平衡常數(shù)表達式仍為B不正確；

C．對于給定的可逆反應；溫度一定時，正；逆反應的平衡常數(shù)通常不相等，但二者的乘積為1，C不正確；

D．對于若改變溫度使平衡常數(shù)增大，則生成物濃度增大，反應物濃度減小，該反應一定是往正反應方向移動，D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質是弱電解質；弱電解質包括弱酸；弱堿、水與少數(shù)鹽，依據(jù)此解析；

【詳解】

A．HCl在水溶液能夠完全電離；是強電解質，A不符合題意；

B．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離；是強電解質，B不符合題意；

C．醋酸在水溶液中部分電離；是弱電解質，C符合題意；

D．KNO3在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離；是強電解質，D不符合題意；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，是放熱反應，表示CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應是吸熱反應；故A錯誤；

B.ΔH＝－566kJ/mol，表示CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應是放熱反應；故B正確；

C.反應物的總能量高于生成物的總能量，放出566KJ的能量，上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應過程和能量關系；故C正確；

D.在相同條件下，2molCO氣體與1molO2氣體的能量總和大于2molCO2氣體的能量；相差566KJ，故D正確；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈣難溶于水，但是溶解部分完全電離，電離方程式：A正確；

B．碳酸鈣難溶于水，部分溶解，碳酸鈣的溶解平衡：B正確；

C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，電離平衡：C正確；

D．溶于中，銨根離子水解生成氫氧根離子，水解平衡：D錯誤；

故選D。8、A【分析】【詳解】

將溶液滴加到KCl溶液中；反應立即產生AgCl沉淀，反應迅速，可判斷不存在能量障礙，因此反應的活化能幾乎為零。故A正確。

B.根據(jù)圖像，時，溶液中存在時，的故B錯誤。

C.飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡：記反應的濃度積為J，則圖像上Z點的含義即為加水能使得化學平衡向正反應方向移動，則此時應為圖像上X點的含義為綜上，加入水，不能使溶液由X點變?yōu)閅點。故C錯誤。

D.時，則相同情況下，AgCl比的溶解度大；這里并沒有說明是相同情況下。故D錯誤。

故選：A。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，結合圖像分析，靈活運用濃度積與溶度積來判斷化學反應的方向是解題的關鍵。題目難度不大，是基礎題。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

濕法處理軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳，軟錳礦粉中加入濃硫酸和植物粉浸出過濾除去雜質，植物粉具有還原性，能夠使MnO2中Mn元素化合價由+4價降低為+2價，得到含有Mn2+的濾液，除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，除去雜質離子；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；酸性溶液中二氧化錳氧化過氧化氫為氧氣，除去過量的軟錳礦中的MnO2，本身被還原為錳離子，反應的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，加入碳酸氫銨形成沉淀反應的化學方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀經一系列操作得到高純碳酸錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．植物粉是一種還原劑；加入植物粉能夠使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故A正確；

B．Mg(OH)2完全沉淀時，c(OH-)=mol/L=×10-3mol/L；此時pH大于5.5，則pH為3.5～5.5時不能除去Mg雜質，故B錯誤；

C．試劑X的目的是調節(jié)溶液的pH，可以是MnO、MnCO3等物質；利于生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質，故C正確；

D．溫度過高碳酸錳會分解；所以不能持續(xù)升高溫度，故D錯誤；

故選BD。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知A、B的物質的量在減少，C的物質的量在增加，說明A、B是反應物，C是生成物，在前10min內三種物質的物質的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質都存在，且物質的量不再發(fā)生變化，說明該反應為可逆反應，三種物質的物質的量變化比等于化學方程式中該物質的化學計量數(shù)的比，故該反應方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時刻三種物質的物質的量相等，但由于t1時刻后各種物質的物質的量仍然發(fā)生變化；故該時刻反應未達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．根據(jù)圖示可知平衡時n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時各種物質的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應為A+3B2C，故該溫度下的化學平衡常數(shù)K==1200；B項錯誤；

C．由分析可知，該反應的化學方程式為：A+3B2C；C項正確；

D．0~10min內，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項正確；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．圖中ΔE=△E=248.3-[-620.9-199.2-(-513.5)]=554.9kJ?mol-1；故A正確；

B．由圖可知；三個基元反應中，反應②和反應③的反應物總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，故B錯誤；

C．正反應活化能最大的是反應③；活化能越大反應速率越慢，整個反應由最慢的一步決定，則該化學反應的速率主要由反應③決定，故C錯誤；

D．由始態(tài)和終態(tài)可知，該過程的總反應為2CO+2NO=N2+2CO2；故D正確；

故選：AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時左邊電極發(fā)生氧化反應，為電池的負極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時左邊為電池的負極，右邊則為電池的正極，工作時陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故B正確；

C．充電時左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應，即故C錯誤；

D．由反應可知，充電時，當左邊電極生成時；電解質溶液中會減少2molHCl，則減少的質量為73g，故D錯誤。

故選CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有脫水性，蔗糖先脫去水生成碳，然后C再和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2；③中品紅溶液褪色，A項正確；

B．若②中是亞硫酸；亞硫酸氫類鹽；產生的氣體二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，B項錯誤；

C．高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，然后Cl2和Na2S發(fā)生置換反應生成S，說明非金屬性Cl>S；C項正確；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，和H+反應生成故無法比較與D項錯誤；

答案選AC。14、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖像可知；曲線Ⅱ所用的時間較少，故反應速率快，對應的溫度更高，故曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線，A正確；

B．由于曲線Ⅱ的溫度高于曲線I；故反應速率c點最快，a；d溫度相同，曲線I表示CO的變化，即正反應，故a點到d點過程中逆反應速率逐漸增大，故a、c、d三點的逆反應速率：c＞d＞a，B錯誤；

C．曲線I表示的是CO的變化過程，根據(jù)圖像可知，平衡時CO為0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物質的量變化了：1.4-0.8=0.6mol，故壓強變化了0.6=0.15P1，故平均速率為=0.015P1kPa·min－1；C正確；

D．曲線Ⅱ代表該溫度下N2的變化情況，由圖像可知，平衡時N2的物質的量為1mol，故有：故有平衡時N2O、CO、N2、CO2四種氣體的平衡分壓相等均為0.25P2，故曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應的KP==1；D錯誤；

故答案為：AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)反應進行到6min時N減少了8mol-2mol=6mol，N為反應物，M增加了5mol-2mol=3mol，M為生成物，二者化學計量數(shù)之比為：6mol∶3mol=2∶1，因此反應的化學方程式為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知，反應進行到6min時各物質的物質的量不再發(fā)生變化，因此反應達到最大限度的時間是6min；該時間內的平均反應速率v(N)==0.5mol/(L·min)，v(M)=v(N)=0.25mol/(L·min)；

(3)反應達到平衡時消耗6molN；放出6QkJ的熱量，當容器中充入1molN，若N完全反應，則放出QkJ的熱量，但該反應是可逆反應，反應不能進行到底，所以反應放出的熱量小于QkJ，答案為：②；

(4)①．達到平衡狀態(tài)時；正；逆反應速率相等但不能為零，①不選；

②．密度是混合氣體的質量和容器容積的比值；在反應過程中氣體質量和容器的容積始終是不變的，因此該條件下混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，②不選；

③．該反應為反應前后氣體物質的量不相等的可逆反應；該條件下混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，③選；

④．該條件下；單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，④不選；

故答案為：③；

(5)①．升高溫度；反應速率加快，①符合題意；

②．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；參加反應的物質濃度不變，反應速率不變，②不符合題意；

③．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，參加反應的物質濃度減小，反應速率減慢，③不符合題意；

④．使用催化劑；反應速率加快，④符合題意；

故答案為：①④?！窘馕觥?NM60.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)②③①④16、略

【分析】【分析】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度；

（3）①堿性溶液用堿式滴定管量??；

②NaH2PO4溶液顯弱堿性；應選用堿性范圍內變色的酚酞作指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；

③根據(jù)c（待測）=判斷不當操作對相關物理量的影響；

【詳解】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度，該陰離子電離方程式為H2PO4-?HPO42-+H+；

故答案為：H2PO4-?HPO42-+H+；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度，該陰離子水解方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；

故答案為：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；

（3）①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管；

故答案為：乙；

②NaH2PO4溶液顯弱酸性，應選用堿性范圍內變色的酚酞作指示劑，滴定終點時顏色變化明顯；用酚酞作指示劑，酚酞在pH<8時為無色；pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應到終點；

故答案為：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液時；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不變化；

③A.堿式滴定管未潤洗，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故A錯誤；

B.錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故B錯誤；

C.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏??；故C正確；

D.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故D錯誤；

故答案選C?！窘馕觥竣?H2PO4-?HPO42-+H+②.HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-③.乙④.酚酞⑤.滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不變化⑥.C17、略

【分析】【分析】

(2)從圖像分析；反應物是X；Y，生成物是Z，5min達到平衡時X、Y、Z物質的量的改變量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol。

（1）

①在0~1min；1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五個時間段中；產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，由此可知反應速率最大的時間段為2~3min，故選C；該時間段反應速率最大的主要原因是鋅與鹽酸反應放熱，導致體系溫度升高，反應速率增大；

②在2~3min內，n(H2)==0.005mol，根據(jù)反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由各物質物質的量的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，可得到關系式：2HCl~H2，所以消耗HCl的物質的量為0.01mol，則2~3min內v(HCl)==0.05mol/(L?min)。

（2）

①物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)分析，該反應的化學方程式是

②判定可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1．v正=v逆；即正逆反應速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對分子質量、體系的總壓強等。

A．X的濃度隨反應過程的改變而改變；保持不變時即達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．Y的體積分數(shù)在混合氣體中隨反應過程的改變而改變；保持不變時即達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．器內氣體壓強隨著正向進行減??；逆向進行增大，保持不變時即達平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應物和生成物都是氣體；根據(jù)質量守恒，容器內氣體的總質量一直都不變，不能作為判斷依據(jù)，D不符合題意；

故選ABC。

③由圖中可知，Y的起始物質的量是1.0mol，2min時Y的物質的量是0.9mol，轉化率為

④根據(jù)pV=nRT可知，在溫度和體積相同的情況下，壓強與物質的量成正比，因此達到平衡時的壓強與起始的壓強之比==【解析】(1)C因反應放熱；溫度升高，反應速率增大0.05mol/(L?min)

(2)3X+Y2ZABC10%18、略

【分析】【詳解】

(1)由電離常數(shù)可知，酸性：酸越弱，對應酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，所以由大到小的順序是

(2)由上述分析可知，酸性強弱順序為根據(jù)較強酸制較弱酸原理，向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為

(3)25℃時，與的混合溶液根據(jù)水的離子積常數(shù)，Kw=溶液中存在電荷守恒：=通過電離平衡常數(shù)的表達式可知：

(4)純水中則=Kw=×=的的==溫度不變，水的離子積不變，的碳酸鈉溶液中=則溶液中的全部來自水的電離，故水電離出的=

【點睛】

計算時要依靠醋酸的電離平衡常數(shù)公式變形，為易錯點?！窘馕觥?81019、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銨根離子水解，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c()>c()>c(H+)>c(OH-)；

(2)相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液①CH3COONa是強堿弱酸鹽溶液呈堿性、②NH4Cl是強酸弱堿鹽溶液顯酸性、③Na2SO4強酸強堿鹽溶液顯中性、④NaHSO4強酸酸式鹽顯強酸性比等濃度的氯化銨溶液酸性強、⑤NH3·H2O一元弱堿顯堿性，比等濃度的醋酸鈉溶液堿性強，所以⑤>①>③>②>④；

(3)因為FeCl3是強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，為抑制水解，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，若把NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

(4)NH4Cl氯離子對銨根離子水解沒有影響，CH3COONH4醋酸跟促進銨根離子水解，NH4HSO4溶液中，氫離子抑制銨根離子水解，濃度相等時c

(5)①根據(jù)越弱越水解的規(guī)律和表格中的數(shù)據(jù)可知，CH3COOH酸性最強，HCN的電離常數(shù)介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，pH由大到小的順序Na2CO3>NaCN>CH3COONa；②CH3COONa溶液中根據(jù)電荷守恒，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，因為溶液pH=8，c(Na+)-c(CH3COO-)=10-6～10-8約為10-6；③HCN的電離常數(shù)介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間，向NaCN溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫根，答案為：CN-+CO2+H2O=HCN+【解析】c()>c()>c(H+)>c(OH-)⑤>①>③>②>④稀HClFe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑c2CO3>NaCN>CH3COONa10-6～10-8或10-6CN-+CO2+H2O=HCN+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①生成物總能量-反應物總能量，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，所以反應物總能量>生成物總能量；

②液態(tài)水轉化為水蒸氣，該過程為吸熱過程，根據(jù)蓋斯定律可以推斷，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量<572kJ；

③與化石燃料相比；氫能源具有熱值高；清潔無污染等優(yōu)點；

(2)對反應進行標號：得到，則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是：

(3)得到反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)，則【解析】小于<熱值高、清潔無污染21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可以寫出熱化學方程式：

(2)銅的物質的量為故銅反應放出的熱量為熱化學方程式為

(3)標準狀況下，的物質的量為故氣體參與反應放出熱量，熱化學方程式

(4)生成則參與反應的的物質的量為故熱化學方程式為【解析】四、判斷題(共2題，共20分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。23、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、有機推斷題(共4題，共32分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、計算題(共3題，共27分)28、略

【分析】【