2025年中圖版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學(xué)下冊月考試卷161考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNTD.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能2、下列名稱的有機物實際上不可能存在的是A.3,3--二甲基--2--戊烯B.2--甲基--4--乙基--1--己烯C.3--甲基--2--戊烯D.2,2--二甲基丁烷3、下列硝酸的說法中不正確的是A.一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)B.具有難揮發(fā)性C.與金屬單質(zhì)反應(yīng)可以有不同的還原產(chǎn)物D.可以使指示劑變色4、下列有關(guān)生活、生產(chǎn)中的常用電源，說法錯誤的是。

A.圖甲中電池轉(zhuǎn)移電子時消耗氫氣，酸性電解質(zhì)溶液變大B.圖乙中正極的電極反應(yīng)式為C.圖丙電池為二次電池，鋅筒發(fā)生氧化反應(yīng)會逐漸變薄，需要定期更換D.圖丁中電池放電時鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)5、下列化學(xué)用語的書寫正確的是A.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.丙烷分子的球棍模型：D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu7、有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A.平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B.平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙C.平衡時體系壓強：2p甲＞p乙D.反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙8、下列有關(guān)的實驗或結(jié)論正確的是A.溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿B.將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，試紙變藍則證明已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得D.將熱分解后的產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管，可收集到干燥純凈的9、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動10、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、原電池的開發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池的工作原理；設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__（填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。

(2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。12、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）氫氣進入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___。13、糖類一定有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)一定是糖類嗎________？14、I.根據(jù)要求回答下列問題：①H2、D2、T2；②白磷與紅磷；③與④液氯與氯水；⑤與⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和在上述各組物質(zhì)中：互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______。(填序號)

II.現(xiàn)有兩種有機物：①②回答下列問題：

(1)①核磁共振氫譜圖上峰面積之比是_______。

(2)已知：i.硝基可被Fe、HCl還原為氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能團有機物命名時，要以最優(yōu)先的官能團為主官能團，其他官能團作為取代基。常見官能團的優(yōu)先次序為-COOH>-CHO>-OH>-NH2>-NO2。

則②的化學(xué)名稱是____；由①生成②涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為_____、____。15、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極電極反應(yīng)式為：____。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為：__。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為：____g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為____。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片；鋁片。

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：_____。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤18、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)19、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD20、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲烷上沒有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使甲基上的氫原子易被氧化，故A能說明；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)；而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故B不能說明；

C.甲苯的苯環(huán)受到了側(cè)鏈（—CH3）的影響；使苯環(huán)上與甲基的鄰；對位上的氫的活潑性增強，表現(xiàn)在硝酸發(fā)生反應(yīng)時，生成三硝基甲苯（TNT），而通常苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)時生成硝基苯，C可以說明；

D.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)；乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故D能說明；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵中的碳原子只能連接2個基團；則3,3-二甲基-2-戊烯不存在，A不可能存在；

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)CH2CH(C2H5)2；B存在；

C．3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝C(CH3)CH2CH3；C存在；

D．2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH；D存在。

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．硝酸光照條件下發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；故A正確；

B．硝酸易揮發(fā)；故B錯誤；

C．與金屬單質(zhì)反應(yīng)時，濃硝酸可以被還原成NO2；稀硝酸可以被還原成NO等，故C正確；

D．硝酸在水溶液中可以電離出氫離子；可以使指示劑變色，故D正確；

綜上所述答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)氫氧燃料電池總反應(yīng)生成水，使酸性電解質(zhì)溶液酸性減弱，變大，轉(zhuǎn)移電子時消耗氫氣；A正確；

B．銀鋅電池正極反應(yīng)為B正確；

C．鋅錳干電池為一次性電池；C錯誤；

D．鉛蓄電池為二次電池；放電時進行的氧化還原反應(yīng)，充電時反向進行，放電時鉛電極作負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時鉛電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl—離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B．HClO是一元弱酸；結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，故B錯誤；

C．丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，分子中碳原子的原子半徑大于氫原子，球棍模型為故C正確；

D．葡萄糖的分子式為C6H12O6；結(jié)構(gòu)簡式為HOCH?（CHOH）?CHO，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過導(dǎo)線移到碳棒上，故A錯誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，負極上減少的質(zhì)量為=8.4g，正極上增加的質(zhì)量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選BC。7、BC【分析】【分析】

有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒溫；恒容達到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析判斷選項。

【詳解】

A．平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率，乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲<2α乙；故A錯誤；

B．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時NH3的濃度：2c甲<c乙；故B正確；

C．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時體系壓強：2p甲>p乙；故C正確；

D．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲乙；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強大于甲，相當(dāng)于在2倍的基礎(chǔ)上平衡再進行正向移動，靈活分析各變量。8、CD【分析】【詳解】

A．溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿；A錯誤；

B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶口，試紙變藍則證明已收集滿；B錯誤；

C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，堿石灰吸水、同時放熱，則氨水中受熱分解可快速獲得C正確；

D．受熱分解，生成氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管，可收集到干燥純凈的D正確；

答案選CD。9、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，則OH-向負極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。10、CD【分析】【詳解】

A.甲沒有外接電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負極；所以是電解池的陽極；陰極，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.C1和C3都是陽極；陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學(xué)生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應(yīng)式的書寫，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽極；分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質(zhì)溶液的組成。

(3)依據(jù)陰；陽兩極離子的放電順序分析電極反應(yīng)；判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

(1)Zn；Cu、稀硫酸；若用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；若不用導(dǎo)線連接，則Zn與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)；必須是放熱的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，裝置不能構(gòu)成原電池，Zn直接和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，裝置構(gòu)成原電池，鋅是負極，Cu為正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中H+向正極(Cu電極)移動，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；且反應(yīng)吸熱，不能設(shè)計成原電池。答案為：此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱。

【點睛】

能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑正2H++2e-=H2↑氧化Cu6.5否此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱12、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價升高；失電子，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣進入負極，故答案為：負；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負極反應(yīng)式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點睛】

燃料電池中，燃料通入負極，在負極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子。【解析】負2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O13、略

【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物，可分為單糖、二糖和多糖等，糖類是自然界中廣泛分布的一類重要的有機化合物。糖精、甘油等有甜味，但不屬于糖類，淀粉、纖維素屬于糖類，但沒有甜味，故答案為：糖類物質(zhì)不一定有甜味，如淀粉、纖維素；有甜味的物質(zhì)不一定是糖類，如糖精?！窘馕觥刻穷愇镔|(zhì)不一定有甜味，如淀粉、纖維素；有甜味的物質(zhì)不一定是糖類，如糖精。14、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的基本概念判斷各組物質(zhì)的關(guān)系；根據(jù)對稱性判斷氫原子的種類，利用核磁共振氫譜圖的特點：峰面積之比等于各類氫原子的個數(shù)比；利用習(xí)慣或系統(tǒng)命名法進行命名，注意優(yōu)先基團為母名；利用假設(shè)法先發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)或氧化反應(yīng)判斷有反應(yīng)物能否合成生成物；

【詳解】

I．根據(jù)同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素判斷互為同位素的是③；根據(jù)同素異形體的定義：同一種元素構(gòu)成的性質(zhì)不同的單質(zhì)判斷互為同素異形體的是②；根據(jù)同分異構(gòu)體的定義：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物判斷互為同分異構(gòu)體的是：⑤；根據(jù)同系物的定義：結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個CH2或n個CH2的同一系列物質(zhì)判斷互為同系物的是⑦；故答案為：③；②、⑤、⑦；

II．(1)根據(jù)對稱性判斷氫原子的種類及各類氫原子的個數(shù)比為：3：2：2；故核磁共振氫譜圖上峰面積之比是3：2：2；

(2)根據(jù)優(yōu)先官能團判斷母名為酸；利用習(xí)慣命名法命名：對氨基苯甲酸，或系統(tǒng)命名法：4-氨基苯甲酸；根據(jù)氨基易被氧化判斷，先進行氧化甲基而不是還原硝基，故依次發(fā)生的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；

【點睛】

核磁共振氫譜圖實質(zhì)判斷氫原子的種類，利用等效氫法進行判斷氫原子的種類?！窘馕觥竣邰冖茛?：2：2對氨基苯甲酸(4-氨基苯甲酸)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉛蓄電池的正極為PbO2，負極為Pb，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4；

(2)由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，該反應(yīng)中Cu失電子被氧化，做原電池的負極；負極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；

(3)鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極；鋁片和銅片插入稀NaOH溶液中，金屬銅不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極，故選B；

(4)①氫氧燃料電池的總反應(yīng)即是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；

②由于氫氧燃料電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，電池工作一段時間后，生成的水稀釋了硫酸，故硫酸的濃度減小?！窘馕觥縋b-2e-+=PbSO4Cu6.4B2H2+O2=2H2O減小四、判斷題(共3題，共27分)16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。18、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)