2024-2025學年高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構元素周期律2.2元素周期律練習含解析新人教版必修2

PAGE13-第2課時元素周期律記一記1.元素周期律的主要內(nèi)容：(1)同一周期自左向右，元素的原子半徑漸漸減小，元素的最高正價從＋1到＋7(其次周期為＋5)，負化合價由－4到－1(稀有氣體元素除外)。(2)同一周期自左向右，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；元素最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸減弱，酸性漸漸增加，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加。(3)同一主族自上而下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱；元素最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，酸性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱。(4)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性改變。2．“三看”法比較簡潔微粒的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。探一探1.試依據(jù)非金屬性的強弱，比較H3PO4和HNO3的酸性強弱。[提示]P和N均為第ⅤA族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性漸漸減弱，故N的非金屬性強于P的非金屬性，依據(jù)“最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強”反推可知HNO3的酸性強于H3PO4。2．試依據(jù)同周期元素非金屬性的改變規(guī)律，比較SiH4、PH3、H2S和HCl的穩(wěn)定性。[提示]元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性漸漸增加，故非金屬性：Si<P<S<Cl，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性依次為SiH4<PH3<H2S<HCl。3．請從原子結(jié)構改變的角度說明，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱、非金屬性增加的緣由。[提示]因同周期元素原子的電子層數(shù)相同，但原子序數(shù)依次增大，對最外層電子的吸引實力依次增加，失電子實力依次減弱，得電子實力依次增加，故金屬性依次減弱，非金屬性依次增加。4．如何比較既不同周期也不同主族元素的原子半徑大小？以Si、Ca為例說明。[提示]Mg、Si處于同一周期，Mg的核電荷數(shù)小于Si的核電荷數(shù)，故Mg的原子半徑大于Si的原子半徑。Mg、Ca處于同一主族，原子半徑r(Ca)>r(Mg)，故Ca的原子半徑大于Si的原子半徑，即r(Ca)>r(Si)。5．如何比較電子層結(jié)構相同的微粒的半徑大小？以O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋為例說明。[提示]電子層結(jié)構相同時，核外電子數(shù)必定相等，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故離子半徑：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。探究感悟判一判推斷正誤(對的在括號內(nèi)打√，錯的在括號內(nèi)打×)(1)同周期，隨著核電荷數(shù)的增大，最外層電子數(shù)漸漸增多。(√)(2)最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小。(×)(3)11～17號元素的原子半徑漸漸增大。(×)(4)原子半徑r(Al)>r(Na)>r(N)。(×)(5)同周期從左到右，元素的化合價最高正價由＋1→＋7，負價由－4→－1→0。(×)(6)同周期從左到右，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。(×)(7)同主族自上而下，元素的原子半徑漸漸增大。(√)(8)同主族自上而下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。(√)(9)離子半徑r(Ca2＋)>r(K＋)>r(Cl－)>r(S2－)。(×)(10)同主族各元素性質(zhì)相同。(×)練一練[2024·遼寧學考真題](節(jié)選)下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥1.③元素原子的最外層電子數(shù)為()A．6B．7C．5D．4答案：C2．②、③、④三種元素的非金屬性漸漸()A．增加B．減弱C．不變D．不確定答案：A3．④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱依次為()A．H2O>H2SB．H2O<H2SC．H2O＝H2SD．不確定答案：A學問點一原子結(jié)構的周期性改變規(guī)律1.下列關于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性改變C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高化合價從＋1到＋7、最低化合價從－7到－1重復出現(xiàn)D．元素原子核外電子排布的周期性改變是原子半徑、元素主要化合價和元素性質(zhì)周期性改變的主要緣由解析：從其次周期起先，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)是從1到8重復出現(xiàn)，但在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)是從1到2，A項錯誤；隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性改變，B項錯誤；元素的最低化合價是－4價，最高化合價是＋7價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般狀況下同周期主族元素的最高化合價從＋1到＋7、最低化合價從－4到－1重復出現(xiàn)，C項錯誤；元素性質(zhì)的周期性改變是元素原子核外電子排布周期性改變的必定結(jié)果，D項正確。答案：D2．已知N、O、Si、S四種元素原子的半徑數(shù)據(jù)如下表：原子NSOSi半徑/pm7010466117依據(jù)以上數(shù)據(jù)，試估計磷原子的半徑可能是()A．80pmB．110pmC．120pmD．70pm解析：同周期元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S<P<Si，則P原子半徑可能為110pm。答案：B3．[2024·黑龍江哈爾濱師范高校附屬中學期中]下列有關結(jié)構和性質(zhì)的說法中正確的是()A．主族金屬元素的化合價均不會超過＋4B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越簡潔得電子，非金屬性越強D．核外電子排布相同的簡潔離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小解析：主族元素的化合價與最外層電子數(shù)有關，因此主族金屬元素的化合價可以超過＋4，例如Sb的最高價是＋5價，A項錯誤；同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，B項錯誤；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不肯定越簡潔得電子，非金屬性不肯定越強，例如At原子最外層電子數(shù)為7，O為6，但非金屬性：O>At，C項錯誤；核外電子排布相同的簡潔離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D項正確。答案：D學問點二同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律4.下列說法正確的是()A．同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子B．同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大C．同主族元素的原子序數(shù)越大非金屬性越強D．同主族元素的原子序數(shù)越大金屬性越強解析：同周期元素自左向右原子半徑漸漸減小，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，失電子實力漸漸減弱，得電子實力漸漸增加；同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。答案：D5．下列遞變規(guī)律正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增加B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋離子半徑漸漸增大解析：HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A項錯誤；HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，B項錯誤；鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，C項正確；Na＋、Mg2＋、Al3＋離子半徑漸漸減小，D項錯誤。答案：C6．應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低'②Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子實力比Na的強'③砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl'④其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性'⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④解析：①從Li到Cs堿金屬的熔點漸漸降低，正確；②同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，故Cs的金屬性強于Na，Cs失電子實力比Na強，正確；③At的非金屬性弱于Cl，非金屬性越弱，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，錯誤；④N元素氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水后顯堿性，錯誤；⑤堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，正確。答案：B綜合考查元素周期律7.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構，下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C解析：已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構，則離子核外電子數(shù)相同，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，則原子序數(shù)：a>b>d>c；A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的下一周期。同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：B>A，C>D，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：B>A>C>D，A項錯誤；原子序數(shù)：a>b>d>c，B項錯誤；電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：a>b>d>c，所以離子半徑：C>D>B>A，C項正確；A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬元素，原子序數(shù)：A>B，單質(zhì)還原性：B>A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬元素，原子序數(shù)：D>C，單質(zhì)氧化性：D>C，D項錯誤。答案：C8．[2024·江蘇徐州期末]X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層只有1個電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．Y與Z兩種元素只能形成一種化合物C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z<WD．X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強解析：由題給信息易推出：X為C，Y為O，Z為Na，W為Al。同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，同周期主族元素從左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A項正確；Y與Z兩種元素能形成Na2O、Na2O2兩種化合物，故B項錯誤；金屬性：Z>W，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>W，故C項錯誤；非金屬性：Y>X，則X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故D項錯誤。答案：A9．下表給出14～17號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是________。(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而漸漸________，試從原子結(jié)構的角度加以說明__________________________________________。(3)肯定條件下，反應H2S＋Cl2=2HCl＋S能否發(fā)生？________，簡述理由____________________________________。解析：(1)依據(jù)表中信息可推斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最簡潔化合，這說明氯元素的非金屬性最強，非金屬性越強，相應氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。(2)依據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可知，四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而漸漸增加。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，原子核對最外層電子的引力漸漸增大，得電子實力漸漸增加，因此，非金屬性漸漸增加。(3)因非金屬性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置換出H2S中的硫。答案：(1)SiH4HCl(2)增加'四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，原子核對最外層電子的引力漸漸增大，得電子實力漸漸增加，因此，非金屬性漸漸增加(3)能夠發(fā)生'因非金屬性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置換出H2S中的硫基礎達標1．[2024·寧夏銀川一中期中]元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性改變的根本緣由是()A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性改變C．元素化合價呈周期性改變D．元素原子核外電子排布呈周期性改變解析：結(jié)構確定性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性改變，原子結(jié)構的周期性改變必定確定了元素性質(zhì)的周期性改變，所以，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性改變的根本緣由是元素原子核外電子排布呈周期性改變，D項正確。答案：D2．[2024·黑龍江伊春二中期末]下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關遞變規(guī)律不正確的是()A．原子半徑：Si>P>S>ClB．金屬性：Na<K<Rb<CsC．最高正價：C<N<O<FD．非金屬性：P<S<Cl解析：同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，故A項正確；同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，故B項正確；F元素的非金屬性很強，難以失去電子，沒有正價，故C項錯誤；同周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，故D項正確。答案：C3．[2024·黑龍江大慶中學期中]下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．因為Na比K簡潔失去電子，所以Na比K的還原性強B．其次周期元素從Li到F，元素的非金屬性漸漸增加C．第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．第ⅥA族元素O、S、Se依據(jù)從上到下的依次排列，故H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱解析：同主族元素自上而下金屬性增加，原子失電子實力增加，故Na比K難失去電子，Na比K的還原性弱，A項錯誤；同周期主族元素自左向右，核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子的吸引實力增加，元素的非金屬性增加，因此其次周期元素從Li到F，元素的非金屬性漸漸增加，B項正確，Li、Na、K元素的核電荷數(shù)依次增加，原子的電子層數(shù)依次為2、3、4，即第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，C項正確；O、S、Se為同主族元素，同主族元素自上而下非金屬性減弱，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，則H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱，D項正確。答案：A4．[2024·安徽定遠期中]下列試驗和事實不能作為元素性質(zhì)推斷依據(jù)的是()A．硫酸的酸性強于次氯酸，推斷硫與氯的非金屬性強弱B．鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應，推斷鎂與鋁的金屬性強弱C．鈉和鎂分別與冷水反應，推斷鈉與鎂的金屬性強弱D．Cl2與Br2分別與足量的H2反應，推斷氯與溴的非金屬性強弱解析：元素的最高價含氧酸的酸性越強，則說明元素的非金屬性越強，HClO不是Cl元素的最高價含氧酸，所以不能作為推斷S和Cl非金屬性強弱的依據(jù)，故A項錯誤；金屬元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸的反應越猛烈，所以可以依據(jù)鎂和鋁與酸的反應以及鈉和鎂與冷水反應的猛烈程度，推斷它們的金屬性強弱，故B、C兩項正確；非金屬單質(zhì)越簡潔與H2反應，生成的簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應元素的非金屬性越強，所以可以通過Cl2與Br2分別與足量的H2反應來推斷氯與溴的非金屬性強弱，故D項正確。答案：A5．[2024·貴州銅仁一中期中]下列微粒半徑大小比較正確的是()A．原子半徑：Na<Mg<Al<SB．原子半徑：I<Br<Cl<FC．離子半徑：Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D．離子半徑：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋解析：同周期元素自左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Na>Mg>Al>S，A項錯誤；同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：I>Br>Cl>F，B項錯誤；核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，C項錯誤；離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，D項正確。答案：D6．[2024·湖南岳陽一中檢測]關于原子序數(shù)從11到17的七種元素，下列說法不正確的是()A．原子半徑漸漸減小B．原子的最外層電子數(shù)漸漸增多C．元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加D．若其中某非金屬元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學式為H2m－nR解析：原子序數(shù)從11到17的七種元素位于第三周期，同一周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑漸漸減小，A項正確；最外層電子數(shù)從1增加到7，所以最外層電子數(shù)漸漸增多，B項正確；同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，C項正確；若其中某非金屬元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROm，即R的最高化合價是2m－n。所以最低化合價是－(8＋n－2m)，則其氣態(tài)氫化物的化學式為H(8＋n－2m)R，D項錯誤。答案：D7．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的依次為HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列推斷不正確的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZC．元素原子得電子實力由強到弱：X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應由易到難：X>Y>Z解析：三種元素電子層數(shù)相同，則其位于同一周期，由酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，知非金屬性X>Y>Z，同周期從左到右非金屬性漸漸增加，則原子序數(shù)為X>Y>Z，原子半徑為X<Y<Z，A項錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>Z，B項正確；非金屬性越強，得電子實力越強，則元素原子得電子實力為X>Y>Z，C項正確；非金屬性越強，與氫氣化合越簡潔，單質(zhì)與氫氣反應由易到難依次為X>Y>Z，D項正確。答案：A8．[2024·河南安陽一中月考]四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結(jié)構，若m>n，對下列敘述的推斷正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)：a>b>c>d③元素的非金屬性：Z>R④最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YA．②③B．只有③C．①②③④D．①②③解析：已知四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－具有相同的電子層結(jié)構，則X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R所在周期的下一周期，若m>n，原子序數(shù)從大到小的依次為a>b>c>d。X與Y形成陽離子，則X、Y為金屬元素，原子序數(shù)：Y<X，則Y的金屬性強于X，故Y的最高價氧化物對應水化物的堿性強于X；Z與R形成陰離子，則二者為非金屬元素，原子序數(shù)：Z>R，則Z的非金屬性強于R；aXm＋和bYn＋的電子層結(jié)構相同，故a－b＝m－n。綜上所述，②③正確。答案：A9．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，依據(jù)表中信息，推斷以下說法正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C．氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2RD．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率：Q>L解析：依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。Mg2＋與S2－的核外電子數(shù)分別是10和18，不相等，A項錯誤；氧化鋁是兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，B項正確；元素的非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C項錯誤；由于Mg的金屬性強于Be，所以單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率：Be<Mg，D項錯誤。答案：B10．[2024·黑龍江大慶試驗中學期中]下列敘述及推理正確的是()①金屬性：Sn>Ge，故堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金屬性：O>N，故O2比N2更簡潔與H2化合③非金屬性：S>As，故后者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強④非金屬性：F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－A．①②B．②③C．①④D．③④解析：同主族元素從上到下金屬性增加，最高價氧化物對應水化物的堿性增加，故金屬性：Sn>Ge，堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正確；元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越簡潔化合，因為非金屬性：O>N，故O2比N2更簡潔與H2化合，②正確；元素的非金屬性越強，則簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性：S>As，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>AsH3，③錯誤；非金屬性：F>Cl，對應單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2，但將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，不能置換出Cl2，④錯誤；綜上所述，A項正確。答案：A11．下表是元素周期表的一部分，依據(jù)A～I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)上表中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的是________。(2)最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素是________，酸性最強的元素是________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。(4)寫出C的最高價氧化物對應水化物與H的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：__________________________________________。解析：依據(jù)元素在周期表中的位置可知A～I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。(1)在上述元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne；同周期自左向右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同主族自上而下非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加，所以氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的是Na。(2)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，在上述元素中，金屬性最強的是Na，所以最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素是Na。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金屬性最強的是Cl，其最高價氧化物對應的水化物的酸性最強。(3)元素的非金屬性最強的元素是F，A(氫元素)分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF。(4)C的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，它可以與H的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。答案：(1)NeF2Na(2)NaCl(3)HF(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O12．A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，其離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A________，B________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的依次是____________________________。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構示意圖：A________，B________，C________，D________。它們的離子半徑由大到小的依次是________________。(3)4種元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式依次是________________，分別比較它們的酸性和堿性的強弱：______________________。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式：________，比較其穩(wěn)定性：________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。依據(jù)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以推斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案：(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S非金屬性：氯元素強于硫元素實力達標13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應，該反應的離子方程式為________________。(2)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________(用化學式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是________________。解析：(1)W、X屬于短周期元素，且都是金屬，兩者最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，推出W為Na，X為Al，Al(OH)3與NaOH反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)Y、Z屬于同一短周期元素，