上海體育大學(xué)《普通生物化學(xué)綜合3》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁上海體育大學(xué)《普通生物化學(xué)綜合3》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%2、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.103、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定4、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定5、在一定溫度下，向一個(gè)恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷6、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷7、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)8、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量9、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?10、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%11、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.713、對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大14、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol15、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)），則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究配合物的形成和性質(zhì)。以銅離子與氨水形成配合物為例，研究配合物的生成條件、顏色變化、穩(wěn)定性等性質(zhì)，運(yùn)用光譜分析等手段進(jìn)行表征，解釋配合物形成的原理和影響因素。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度氯化鈉溶液中，氯化鐵的水解程度和溶液顏色變化。準(zhǔn)備氯化鐵溶液、氯化鈉溶液、pH計(jì)等，測(cè)量溶液pH值，觀察顏色變化，分析濃度的影響。3、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。設(shè)置不同的實(shí)驗(yàn)條件，如浸泡在不同溶液中或在不同濕度環(huán)境下，觀察金屬表面的腐蝕情況，分析腐蝕的類型和機(jī)理。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中從茶葉中提取咖啡因的實(shí)驗(yàn)原理和關(guān)鍵步驟。2、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中羧酸衍生物的水解反應(yīng)動(dòng)力學(xué)。3、（本題5分）論述薄層色譜實(shí)驗(yàn)中展開劑的選擇方法。4、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)中的吸附劑的再生技術(shù)及其優(yōu)缺點(diǎn)。5、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中酯的水解反應(yīng)機(jī)理及影響因素。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）以某一具體的化學(xué)工