2025年人教A版選擇性必修二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修二化學(xué)上冊階段測試試卷49考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)說法中正確的是()A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl5各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A.熔點(diǎn)：B.密度：C.配位數(shù)：簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積D.空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且處于不同主族，W元素2p軌道電子數(shù)為2，在短周期元素中X的第一電離能最小，Y元素3p軌道有2個單電子。下列說法錯誤的是A.元素電負(fù)性：YB.Y形成的一種晶體屬于共價晶體C.簡單離子半徑：Y>Z>XD.WY2是一種非極性分子4、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.28gN2和CO的混合氣體中含有π鍵數(shù)為2NAB.12g石墨和12g金剛石所含有的C-C鍵個數(shù)均為為2NAC.1molNH5中含有N-H鍵數(shù)4NAD.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵為12NA5、下面有關(guān)晶體的敘述錯誤的是A.金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子6、干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時可直接升華為氣體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是。

A.干冰晶體是共價晶體B.每個晶胞中含有4個分子C.每個分子周圍有12個緊鄰的分子D.干冰升華時需克服分子間作用力7、下列有關(guān)合成藥物胃復(fù)安的說法不正確的是。

A.分子中不存在手性碳原子B.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下能與溶液發(fā)生水解反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.原子半徑：C＜N＜O＜FB.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO410、白磷會對人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如圖所示。2009年1月11日；國際人權(quán)組織一人權(quán)觀察曾在其報告中指責(zé)以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器。該組織在報告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時使用了白磷炸彈。下列說法不正確的是。

A.白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃B.白磷、紅磷為同分異構(gòu)體C.31g白磷中，含P－P鍵1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，則白磷的燃燒熱為QkJ/mol11、下列事實(shí)中可以用“相似相溶”原理說明的是A.易溶于水B.可溶于水C.可溶于水D.易溶于苯12、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶113、BASF高壓法制備醋酸；采用的鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示。

下列說法錯誤的是A.均為該反應(yīng)的催化劑B.均為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.與中的配位數(shù)不同D.總反應(yīng)方程式為14、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫在酒精燈加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它易溶于水15、下列敘述不正確的是A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊發(fā)生反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置；寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價電子排布式為_______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區(qū)的元素。

(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。

①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價電子軌道表示式為_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價態(tài)為_______價。

②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。17、短周期主族元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下；A、B組成的化合物是常見液體，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。回答下列問題：

(1)B在元素周期表中的位置為________；A、B組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為________。

(2)B、C的簡單離子中，半徑較大的是________(填離子符號)；A、B、C三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是________。

(3)C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)下列敘述能說明E的非金屬性強(qiáng)于D的是________(填序號)。

a．D的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的。

b．D的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱于E的。

c．D的單質(zhì)常溫下為固體；E的單質(zhì)常溫下為氣體。

d．E的單質(zhì)通入D的簡單氫化物的水溶液中，有D單質(zhì)生成18、[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。19、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。20、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請寫出此烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______；________21、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用。

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同。

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)22、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_______種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是_______。

(2)“除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否除盡的方法是_______。

(3)解釋“結(jié)晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。_______

(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______。

(5)工業(yè)上是通過電解熔化狀態(tài)下Al2O3，而不是電解熔化狀態(tài)下AlCl3來獲得鋁，其原因是_______。23、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)24、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開_________(填元素符號)。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團(tuán),于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請設(shè)計d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。25、某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))；化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。

(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體；請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明原因_____。

(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____；該除雜劑是_______。

(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。26、某實(shí)驗(yàn)小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗(yàn)Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

【實(shí)驗(yàn)1】。裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深；由棕黃色變?yōu)榧t褐色。

現(xiàn)象ii：一段時間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，F(xiàn)e3+簡化的核外電子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。

(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)。

②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵谏鲜鲞^程中SO可能被其它物質(zhì)氧化。為了進(jìn)一步確認(rèn)SO被氧化的原因；丙同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)2。

【實(shí)驗(yàn)2】

用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開關(guān)后靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)。

(4)③實(shí)驗(yàn)2中正極的電極反應(yīng)式為___________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。

(5)綜合上述結(jié)果，請從平衡移動角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因?yàn)開__________。27、銅的配合物廣泛存在；對含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

Ⅰ．同學(xué)甲設(shè)計如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍(lán)色，呈深藍(lán)色。

(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為___________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________＞___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

?。?綠色)，(無色)；

ⅱ．(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；

ⅲ．易被氧化為或

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(mL)(mL)逐滴加入溶液時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在，寫出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．3p軌道的能量高于3s；所以電子躍遷時需要吸收能量，A項不符合題意；

B．能層為4；位于第四周期，最高能層的電子總數(shù)是5，位于ⅤA族，最后排布p軌道的電子，所以是p區(qū)元素，B項符合題意；

C．軌道的能量與能層和能級都有關(guān)系；比如4s的能量高于3p，C項不符合題意；

D．P元素最外層是5個電子；根據(jù)化學(xué)式，P要結(jié)合5個Cl，形成5條共價鍵，每形成一條共價鍵，就會多一個共用電子，P最終有10個電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項不符合題意；

故正確選項為B。2、C【分析】【詳解】

A．同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，選項A錯誤；

B．Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，選項B錯誤；

C．簡單立方堆積配位數(shù)為6，體心立方堆積配位數(shù)為8，六方最密堆積配位數(shù)為12，故配位數(shù)：簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積，選項C正確；

D．不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方堆積52%，體心立方最密堆積68%，六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%，選項D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

W元素2p軌道電子數(shù)為2，則電子排布式為：1s22s22p2；則W為C；X素在短周期中第一電離能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一電離能最小，同一主族，從上到下，第一電離能減小，則X為Na；Y元素3p軌道有2個單電子有兩種情況：一種是3p軌道只有2個電子，且為單電子，另一種是3p軌道有4個電子，2個成對，2個單電子，對應(yīng)的為Si；S，但W、X、Y、Z處于不同主族，所以Y為S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z為Cl。

【詳解】

A．同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增加，元素電負(fù)性S

B．S形成的晶體單斜硫和斜方硫都是分子晶體；B項錯誤；

C．同周期簡單陽離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期簡單陰離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期元素中，陰離子半徑比陽離子半徑大，則S2-＞Cl-＞Na+；C項正確；

D．CS2結(jié)構(gòu)可表示為：S=C=S，其中C原子sp雜化，直線型，兩邊極性抵消，故CS2是非極性分子；D項正確；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且每個分子內(nèi)均含有2個π鍵，則28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，共含有π鍵數(shù)為2NA；故A正確；

B．12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而在石墨中，1個C原子參與形成3個C-C鍵，則每個碳原子平均形成1.5個C-C鍵，即1mol石墨中含1.5NA條C-C鍵；12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而在金剛石中，1個C原子參與形成4個C-C鍵，則每個C原子形成4×=2個C-C鍵，即1mol金剛石中含2NA個C-C鍵；故B錯誤；

C．NH5為離子型化合物，含有NH4+和H-，則每個NH5中含有4個N-H鍵，即1molNH5中含有N-H鍵數(shù)4NA；故C正確；

D．每個[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵數(shù)為12，則1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵為12NA；故D正確；

故答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石晶體中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)為六元環(huán)，每個最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；

B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個；故B錯誤；

C．氯化銫晶胞中，Cs+位于晶胞體心、8個Cl-在8個頂點(diǎn)上，所以每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-；故C正確；

D．干冰晶體中，CO2分子位于晶體的頂點(diǎn)和六個面的中心，頂點(diǎn)的每個CO2分子周圍相鄰的且最近的CO2分子是位于每個面中心的，共有12個CO2分子；故D正確；

選B。6、A【分析】【詳解】

A．由題干信息可知；干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時可直接升華為氣體，干冰晶體是分子晶體，A錯誤；

B．由題干圖示晶胞圖可知，每個晶胞中含有=4個分子；B正確；

C．由題干圖示晶胞圖可知，以其中面心上的一個CO2為例，其周圍有3個相互垂直的平面，每個平面上有4個CO2與之最近且距離相等，則每個分子周圍有12個緊鄰的分子；C正確；

D．已知干冰是分子晶體；故干冰升華時需克服分子間作用力，D正確；

故答案為：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．手性碳原子為連有4個不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子；由結(jié)構(gòu)簡式可知，胃復(fù)安分子中不含有連有4個不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；胃復(fù)安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能與鹽酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；胃復(fù)安分子中不含有酚羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；胃復(fù)安分子中含有氯原子和酰胺基，一定條件下氯原子和酰胺基能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減??；原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯誤；

B．硫離子比氧離子多一個電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷的著火點(diǎn)只有40℃；所以在空氣中能夠自燃，故A正確；

B．白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯誤；

C．1mol白磷含6mol共價鍵4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P鍵，31g白磷有1molP原子，故C正確；

D．P的燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物P2O5時放出的熱量；故D錯誤；

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

一般情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，HCl是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，苯是非極性溶劑，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯，AD符合題意，故選AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=4；不相同，故B錯誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示知，該反應(yīng)的總方程式為：CH3OH+COCH3COOH，催化劑是與反應(yīng)物同時加入，且與反應(yīng)物反應(yīng)后又循環(huán)再生的物質(zhì)，或開始加入，經(jīng)過循環(huán)后最終又生成的物質(zhì)，故HCo(CO)4、HI為催化劑，而不是CH3I；A錯誤；

B．H2O、CH3Co(CO)4均在過程中產(chǎn)生；且在下一步又被消耗，故為中間產(chǎn)物，B正確；

C．CH3Co(CO)4中心Co與4個CO配體形成配位鍵，故配位數(shù)為4，CH3COCo(CO)3H2O中心Co與3個CO配體、1個H2O配體之間形成配位鍵；故配位數(shù)也為4，C錯誤；

D．由圖示知，CH3OH、CO為反應(yīng)物，CH3COOH為最終生成物，故總方程式為：CH3OH+COCH3COOH；D正確；

故答案選AC。14、CD【分析】【詳解】

A．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加熔點(diǎn)逐漸降低；密度有增大趨勢，但鈉的密度比鉀大，A錯誤；

B．堿金屬中除鋰外；均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，B錯誤；

C．由在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；C正確；

D．Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正確；

答案為CD。15、CD【分析】【詳解】

A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的物質(zhì)通常具有良好的半導(dǎo)體性能，可以找到半導(dǎo)體材料，A正確；

B．在過渡元素中大部分為性能優(yōu)良的金屬；可尋找制造催化劑和耐高溫；耐腐蝕合金的元素，B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA；C錯誤；

D．鈉首先會和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和銅離子生成氫氧化銅沉淀，D錯誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故①為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應(yīng)該在ds區(qū)；根據(jù)其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態(tài)原子價電子排布式為3d34s2；該元素為d區(qū)副族元素(價電子排在d軌道和s軌道上)，根據(jù)周期數(shù)=能層序數(shù)，族序數(shù)=價電子數(shù)，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據(jù)構(gòu)造原理可知該元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子價電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價電子數(shù)為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價層電子排布為3d24s2，其價電子軌道表示式為Ti的最高化合價=價電子數(shù)=4；

②原子價層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素?！窘馕觥?1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻17、略

【分析】【分析】

由題干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、B組成的化合物是常見液體H2O；故A為H，B為O，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的故C為Na，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍,故D為S，故E只能是Cl，據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置為第二周期VIA族；A、B即H和O組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物即H2O2，故其電子式為故答案為：第二周期VIA族；

(2)B、C的簡單離子即O2-和Na+，兩離子具有相同的核外電子排布，其半徑與核電荷數(shù)有關(guān)，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑較大的是O2-；A、B、C三種元素即H、O、Na組成的化合物為NaOH，故其含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵，故答案為：O2-；離子鍵；共價鍵；

(3)C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即NaOH和HClO4，故反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故答案為：H＋＋OH－=H2O；

(4)

a．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致；故D的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的，說明D的非金屬強(qiáng)于E，a不合題意；

b．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性一致，故D的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱于E的，不能說明D、E的非金屬性強(qiáng)弱，b不合題意；

c．物質(zhì)的狀態(tài)是物理性質(zhì)；非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，二者不相關(guān)，故D的單質(zhì)常溫下為固體，E的單質(zhì)常溫下為氣體，不能說明D；E的非金屬性強(qiáng)弱，c不合題意；

d．E的單質(zhì)通入D的簡單氫化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D單質(zhì)生成，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S的；元素單質(zhì)的氧化性與非金屬性一致，故說明E的非金屬性強(qiáng)于D的，d符合題意；

故答案為：d。【解析】第二周期VIA族O2-離子鍵、共價鍵H＋＋OH－=H2Od18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

（3）根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

【點(diǎn)晴】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？贾R點(diǎn)有：（1）電子排布式、軌道表示式、成對未成對電子、全滿半滿；（2）分子立體構(gòu)型；（3）氫鍵；（4）晶體類型、特點(diǎn)、性質(zhì)；（5）分子的極性；（6）性質(zhì)比較：熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、溶解性、電負(fù)性、電離能；（7）雜化；（8）晶胞；（9）配位鍵、配合物；（10）等電子體；（11）σ鍵和π鍵。出題者都想盡量在一道題中包羅萬象，考查面廣一點(diǎn)，所以復(fù)習(xí)時不能留下任何知識點(diǎn)的死角。核心知識點(diǎn)是必考的，一定要牢固掌握基礎(chǔ)知識；細(xì)心審題，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語回答問題是關(guān)鍵。其中雜化類型的判斷和晶胞的分析和計算是難點(diǎn)，雜化類型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)(未參與成鍵)+中心原子形成的σ鍵個數(shù)，方法二為根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式，①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的判斷需要借助孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。該題的另一個難點(diǎn)是配位鍵的表示，注意掌握配位鍵的含義，理解配體、中心原子等。【解析】（無特殊說明每空2分）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）3（1分）sp3和spNH2－19、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價鍵聚集而成的共價晶體(原子晶體)；晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是6；

(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，所以每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C形成的這3個鍵中，必然有1個雙鍵，這樣每個C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個C跟身邊的3個C形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于這個C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1?！窘馕觥竣?共價晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：120、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷21、略

【分析】【詳解】

(1)a．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2；a正確；

b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b錯誤；

c．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同；c錯誤；

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；d正確；

故答案為：ad；

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低；故答案為：172；低；

【考點(diǎn)定位】

本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計算、熔點(diǎn)的比較?！窘馕觥縜dAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；向粉煤灰中加入濃鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鋁和氯化鐵，二氧化硅不溶解，過濾得到含有氯化鋁和氯化鐵的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過濾得到含有氯化鋁溶液的濾液；氯化鋁溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到六水氯化鋁，煅燒六水氯化鋁制得氧化鋁。

【詳解】

（1）鋁元素的原子序數(shù)為13，核外有13個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，則鋁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是流程中涉及到的第二周期元素為C、N、O，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則子半徑由小到大的順序是O

（2）“除鐵”的過程是三價鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為若溶液中Fe3+除盡，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不會變紅色，故答案為：靜置；取上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，則已除盡鐵元素，出現(xiàn)血紅色，則未除盡；

（3）AlCl3濃溶液中存在溶解平衡：向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體，增大溶液中Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移，有利于AlCl3·6H2O晶體析出，故答案為：AlCl3濃溶液中存在結(jié)晶平衡：通入HCl氣體，增大Cl-濃度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶體；

（4）氯化鋁溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到六水氯化鋁的過程中消耗氯化氫；煅燒六水氯化鋁制得氧化鋁的同時有氯化氫生成，則流程可循環(huán)的物質(zhì)是HCl；

（5）工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)5O

(2)靜置；取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，則已除盡鐵元素，出現(xiàn)血紅色，則未除盡。

(3)AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：通入HCl氣體，增大c(Cl-)增大，使平衡左移，能得到更多的晶體。

(4)HCl

(5)氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電23、略

【分析】【詳解】

(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，則價電子排布式為3d104s1；根據(jù)能級圖可知其核外能級能量的高低3d＞4s；

(2)元素A是短周期非金屬元素；A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高，可知A為氧元素；

①甲中氧原子數(shù)目為8×+4×+2×+1=4，Cu原子數(shù)為4，則甲的化學(xué)式為CuO；乙中氧原子數(shù)目為8×+1=2，Cu原子數(shù)為4，則乙的化學(xué)式為Cu2O；

②因Cu2O中Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，而CuO中Cu2+的電子排布式為[Ar][Ar]3d9，明顯Cu+的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性CuO＜Cu2O；

(3)兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素，可知兩配體分別為H2O和NH3；

①兩種配體分子中N和O均有孤對電子，可與中心原子間形成配位鍵，O的非金屬性比N強(qiáng)，即電負(fù)性O(shè)>N，且NH3的穩(wěn)定性小于H2O，NH3的電子式為

②由該配合物陽離子的結(jié)構(gòu)可知含有4個NH3和2個H2O，則與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體的堆積模型為面心立方密堆積，晶胞中原子數(shù)目為6×+8×=4，晶胞質(zhì)量為4×63.5g÷NA，晶胞體積為(acm)3，則4×63.5g÷NA=ρg/cm3×(acm)3，故NA=254/(ρa(bǔ)3)mol-1。【解析】3d104s1>CuOCu2O＜Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定O>N[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4254/(ρa(bǔ)3)五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，而雜質(zhì)溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質(zhì)；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點(diǎn)為35℃，則應(yīng)選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性就越強(qiáng)，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三種元素的第一電離能比H元素的大，故第一電離能：O＞C；

(2)加入NaOH后反應(yīng)物被消耗了；說明含有能水解的官能團(tuán)，如乙酸乙酯；酰胺，故選：BD；

(3)青蒿素的質(zhì)譜有一個峰值；與鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團(tuán)：過氧基；青蒿素由非金屬構(gòu)成，所屬晶體類型為：分子晶體；從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了加成反應(yīng)；

(4)①發(fā)生信息甲，可知實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；實(shí)驗(yàn)c中產(chǎn)物有水，可用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，則d的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計如下：用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水?！窘馕觥磕懿皇且颐袿＞CBD酯基過氧基分子晶體加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))+H2→C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水25、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；

（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應(yīng)該用液差法；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。

【詳解】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為故答案為：

（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大；分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。

【點(diǎn)睛】

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。【解析】兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成26、略

【分析】【分析】

Fe3+具有強(qiáng)氧化性，SO具有強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時Fe3+、SO屬于弱堿根；弱酸根；兩者還可能發(fā)生雙水解反應(yīng)，這兩個反應(yīng)存在競爭，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析；

（1）

SO中心原子硫有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即SO中心原子硫的雜化類型為sp3；Fe3+簡化的核外電子排布式為[Ar]3d5；故答案為sp3；[Ar]3d5；

（2）

FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解；

（3）

①根據(jù)2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，加入亞硫酸鈉，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c(H2SO3)增大，H2SO3不穩(wěn)定，會分解成SO2，故答案為SO2；

②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性，SO表現(xiàn)強(qiáng)還原性，將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成SO離子反應(yīng)方程式為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；檢驗(yàn)SO先向溶液中加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則說明含有SO故答案為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；足量的鹽酸和BaCl2溶液；

（4）

該裝置為電池裝置，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價降低，根據(jù)乙同學(xué)的說法，F(xiàn)e3+的化合價降低，因此正極反應(yīng)方程式為Fe3++e-=Fe2+；根據(jù)題意可知，K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此根據(jù)丙同學(xué)現(xiàn)象得出結(jié)論為Fe3+能夠氧化SO故答案為Fe3++e-=Fe2+；Fe3+能夠氧化SO

（5）

現(xiàn)象i開始時溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色，發(fā)生2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，一段時間后溶液顏色變淺，可能是Fe3+與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中c(Fe3+)、c(SO)降低，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺；故答案為隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動，溶液顏色變淺?！窘馕觥?1)sp3[Ar]3d5

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解。

(3)SO22Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2