2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、廢水中的污染物；可以通過(guò)電解原理產(chǎn)生絮凝劑使其沉淀而分離。工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.b接電源的負(fù)極B.a、b電極的材料均可為鐵棒C.形成絮凝劑時(shí)的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O=4Fe(OH)3D.外電路中通過(guò)3mol電子，生成1mol氫氧化鐵膠粒2、下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.不斷補(bǔ)充氮?dú)釨.選擇10MPa～30MPa的高壓C.選擇500℃左右同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑D.及時(shí)液化分離氨氣3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，需要準(zhǔn)確讀取酸堿溶液混合后的最高溫度B.將4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通過(guò)酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、濃H2SO4D.探究Fe2+能轉(zhuǎn)化為Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水4、下表是常溫下某些一元弱酸的平衡常數(shù)：

。弱酸。

H2CO3

CH3COOH

HF

HNO2

電離常數(shù)。

K1=4.4×10-7

1.8×10-5

6.8×10-4

6.4×10-6

則0.01mol·L-1的下列物質(zhì)的溶液中，c(H+)最小的是A.HNO2B.CH3COOHC.HFD.H2CO35、下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A.明礬用于凈水B.用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑C.次氯酸鈉常用作消毒劑D.FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體6、下列分類正確的是。

。選項(xiàng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸膽礬水漂白粉B醋酸硝酸碳酸氯水C硫酸鋇碳酸氫鈉晶體氫氧化鐵固體二氧化碳D熔融態(tài)氯化鉀液態(tài)氯化氫氨水銅A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、已知：根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

已知熱化學(xué)方程式：該反應(yīng)的活化能為則其逆反應(yīng)的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示放出的熱量為_______kJ。

已知蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為__________________。1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)。

需要吸收的能量436a3698、現(xiàn)用蓄電池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2為電源，制取少量高鐵酸鉀(K2FeO4)。反應(yīng)裝置如圖所示：

(1)電解時(shí)，石墨電極連接的a極上放電的物質(zhì)為__________(填“Fe”或“NiO2”)。

(2)寫出電解池中鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。

(3)當(dāng)消耗掉0.1molNiO2時(shí)，生成高鐵酸鉀__________g。

(4)Mg和Fe都是生產(chǎn)生活中的常用金屬。加熱鍋爐時(shí)，水中的MgCO3可以先轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，然后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，求MgCO3+H2O?Mg2+++OH-在80℃時(shí)的平衡常數(shù)__________。(已知：80℃時(shí)H2O的Kw＝2.5×10?13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10?6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10?7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10?11)。9、次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[X為HClO或]與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)值為_______。

10、電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，該電池的負(fù)極材料為__；正極的電極反應(yīng)式為____；電解質(zhì)溶液為_____。

(2)燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，b極的電極為___極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；充電時(shí)，鉛蓄電池的Pb極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做___極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為_____。11、石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測(cè)得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：。溫度(℃)400450500平衡常數(shù)Ka6a40a

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為1mol·L－1，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為____________________。

（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變)，實(shí)線代表C8H10，虛線代表C4H10。請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)18、實(shí)現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH；HCOOH的重整技術(shù)是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題；回答下列問(wèn)題。

反應(yīng)i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1

反應(yīng)ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1

(1)已知下表中斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)，則ΔH1=_______kJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵H-HO-HC-HC=O能量/kJ436463413803

(2)在573K時(shí)，體積為2L的剛性容器中投入2molCO2和6molH2發(fā)生反應(yīng)ii達(dá)到平衡。

①為了提高CH3OH產(chǎn)率可以采取的措施有_______(任寫兩項(xiàng)措施)。

②圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lnK與(T表示溫度)之間的變化關(guān)系的曲線是_______(選填“m”或“n”)。

③測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的H2轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v(a)逆_______v(c)逆(選填“>”“<”或“=”)；T2溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留兩位小數(shù))。

(3)在恒容密閉容器中，反應(yīng)i按進(jìn)料濃度比c(CO2)：c(H2)分別等于1：2、1：5、1：7時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖3所示：

①曲線a的進(jìn)料濃度比c(CO2)：c(H2)為_______。

②條件X是_______(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，依據(jù)是_______。

(4)我國(guó)學(xué)者探究了BiIn合金催化劑電化學(xué)還原CO2生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機(jī)理；并通過(guò)DFT計(jì)算催化劑表面該還原過(guò)程的物質(zhì)的相對(duì)能量，如圖4所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。

①陰極的電極反應(yīng)為_______。

②試從圖4分析，采用BiIn合金催化劑既優(yōu)于單金屬Bi催化劑，又優(yōu)于單金屬In催化劑的原因_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

該裝置為電解裝置，鐵做陽(yáng)極，則a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：Fe-2e－＝Fe2+，電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H2O+2e－＝2OH－+H2↑；處理廢水時(shí)，陽(yáng)極生成的二價(jià)鐵離子與陰極生成的氫氧根離子在溶解氧的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b為陰極，b接電源的負(fù)極；A正確；

B．a(chǎn)極為陽(yáng)極，只能是鐵，b電極是陰極，電極材料可以是鐵，因此a、b電極的材料均可為鐵棒；B正確；

C．處理廢水時(shí)，陽(yáng)極生成的二價(jià)鐵離子與陰極生成的氫氧根離子在溶解氧的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，因此形成絮凝劑時(shí)的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O＝4Fe(OH)3；C正確；

D．膠粒是氫氧化鐵的聚合體；無(wú)法計(jì)算生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)，D錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．增大氮?dú)獾臐舛?；反?yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．N2+3H22NH3的正反應(yīng)氣體體積減小；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率；不能使平衡移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)正確；

D．將氨液化分離；降低生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱的測(cè)定；需準(zhǔn)確測(cè)出混合前的初始溫度和反應(yīng)后最高溫度，利用溫度差結(jié)合比熱容求算反應(yīng)放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算出中和熱，A正確；

B．NaOH固體不能直接在容量瓶中溶解；需在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；

C．經(jīng)過(guò)KMnO4溶液后，C2H4被氧化為CO2，經(jīng)過(guò)NaOH溶液CO2又被吸收，最后經(jīng)過(guò)濃硫酸獲得干燥的CH4；C正確；

D．先滴加KSCN溶液，能排除溶液中原有Fe3+對(duì)Fe2+檢驗(yàn)的干擾，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才變紅，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+；D正確；

故答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

相同溫度相同濃度下，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka越大，其電離程度越大，即電離出來(lái)的c(H+)越大，根據(jù)圖表可知，H2CO3的Ka1最小，所以H2CO3溶液的c(H+)最??；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬在溶液中電離出的Al3+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性能凈水，故與水解有關(guān)，A不合題意；

B．泡沫滅火器(成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀；與鹽類水解有關(guān)，B不合題意；

C．次氯酸鈉本身具有氧化性；常用作消毒劑，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，C符合題意；

D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱，即制得氫氧化鐵膠體，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；和水解有關(guān)，D不合題意；

故答案為：C。6、C【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物；非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下均不能電離的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)是能完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是不能完全電離的電解質(zhì)；根據(jù)概念判斷。

【詳解】

A．鹽酸是混合物不是電解質(zhì)；漂白粉是混合物不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．氯水是混合物不是非電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)；碳酸氫鈉在水中能完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鐵只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳不能自身電離屬于非電解質(zhì)，故C正確；

D．氨水是混合物；銅是單質(zhì)，兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律書寫相關(guān)反應(yīng)熱化學(xué)方程式；根據(jù)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化合價(jià)變化結(jié)合氣體摩爾體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

a

b

根據(jù)蓋斯定律，得：故答案為

反應(yīng)的焓變正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，則其逆反應(yīng)的活化能故答案為：

將方程式得用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為根據(jù)熱化學(xué)方程式，還原至放出熱量1734kJ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量故放出熱量故答案為：

反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，解得故答案為：200。【解析】8、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置可以通過(guò)電解制取高鐵酸鉀，所以鐵電極要被氧化，所以鐵電極為陽(yáng)極，則b為蓄電池的正極；a為蓄電池的負(fù)極，蓄電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極上放電的物質(zhì)為Fe；

(2)鐵電極上Fe失電子被氧化，堿性環(huán)境中生成高鐵酸根，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O；

(3)蓄電池中放電時(shí)NiO2轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2化合價(jià)降低2價(jià)，所以消耗掉0.1molNiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電極，再結(jié)合鐵電極的電極反應(yīng)可知生成mol高鐵酸鉀，質(zhì)量為=6.6g；

(4)MgCO3+H2O?Mg2+++OH-的平衡常數(shù)K=c(Mg2+)?c()?c(OH-)===3.75×10-8?！窘馕觥縁eFe-6e-+8OH-=+4H2O6.63.75×10-89、略

【分析】【分析】

【詳解】

HClO溶液中存在電離平衡HClO的電離常數(shù)由題圖可知當(dāng)pH=7.5時(shí)，溶液中即故答案為【解析】10、略

【分析】【詳解】

(1)池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，失電子的電極Fe是負(fù)極，得電子的電極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe3＋+e－＝Fe2＋；電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；故答案為：Fe；Fe3＋+e－＝Fe2＋；FeCl3溶液；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極a為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH??8e?=CO+7H2O，通氧氣的電極b是正極，故答案為：正；CH4+10OH??8e?=CO+7H2O；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池，放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO?2e?═PbSO4，充電時(shí)，鉛蓄電池的Pb極應(yīng)與外加直流電源的負(fù)極相連，蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的正極相連作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+，故答案為：Pb-2e－+SO=PbSO4；負(fù)；PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+；

(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，即析出金屬銅是2mol，所以轉(zhuǎn)移電子是4mol，根據(jù)電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，消耗硫酸的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：陽(yáng)；4mol?！窘馕觥縁eFe3＋+e－＝Fe2＋FeCl3溶液正CH4+10OH??8e?=CO+7H2OPb-2e－+SO=PbSO4負(fù)PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+陽(yáng)4mol11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反應(yīng)過(guò)程中生成C8H10的物質(zhì)的量濃度為×1mol/L=0.2mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L?s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析圖象；

a；反應(yīng)前后都是氣體；氣體質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)都始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a不符合；

b、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b符合；

c；氣體質(zhì)量不變；體積不變，密度在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)都不變，選項(xiàng)c不符合；

d；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不變壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)d符合；

答案選b；d；

（4）分析圖象可知，剛開始因?yàn)檫_(dá)到平衡狀態(tài)，所以濃度不變，后面體積縮小為原來(lái)的（根據(jù)虛線的濃度變化可知），所以實(shí)線濃度也變?yōu)閮杀?，濃度變化?.40mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行后面又慢慢減小，直至繼續(xù)平衡，據(jù)此畫出的圖象為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率概念計(jì)算應(yīng)用、平衡標(biāo)志的分析判斷，掌握?qǐng)D象分析與繪制方法，曲線變化起點(diǎn)和變化是解題關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰?.02bd三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。15、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、原理綜合題(共1題，共7分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)鍵能和-產(chǎn)物鍵能和，則ΔH1=2E(C=O)+4E(H-H)-4E(C-H)-4E(O-H)=-154kJ·mol-1；

（2）①反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，為了提高CH3OH產(chǎn)率可以采取的措施有增大體系壓強(qiáng)、通入H2等。

②反應(yīng)