2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示電化學(xué)裝置；X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC.X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”D.若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋2、下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)離子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C向BaCl2溶液中通入少量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D

向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?+4H+=2+MnO2↓+2H2O

A.AB.BC.CD.D3、用一定質(zhì)量的鋅粒與某濃度的稀硫酸反應(yīng)制取H2；若要增大反應(yīng)速率，則下列選項(xiàng)中采取的措施全部正確的是。

①滴入幾滴CuSO4溶液②將鋅粒改為鋅粉③改加濃硫酸④適當(dāng)降低溫度A.①③B.①②C.②③D.①④4、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.a、b處反應(yīng)速率大?。簐a大于vbC.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5、下列說(shuō)法中正確的是A.H和D互為同素異形體B.互為同位素C.正丁烷和異丁烷是同系物D.和是同一種物質(zhì)6、28g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器內(nèi)密度保持不變8、甲烷的物理性質(zhì)。顏色氣味狀態(tài)密度水溶性_____________________比空氣______________9、已知：乙烯是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，試回答下列問(wèn)題：

(1)乙烯分子中共面原子有_______個(gè)，若要除去甲烷中混有的乙烯，可將混合氣體通入_______中將其除去。

(2)聚乙烯是一種高分子化合物，寫出生成聚乙烯的方程式_______。

(3)若將乙烯通入紫色高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______。

(4)甲烷也是石油裂解氣的成分，甲烷的二氯代物有_______種，該事實(shí)能明_______。

(5)為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)；下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是_______(選填“甲”或“乙”)，10、乙烯；乙醇、乙酸是重要有機(jī)化合物；請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)在工業(yè)上，可以用_______的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；

(2)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

(3)實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是____________。11、表中是四種金屬的熔；沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

。金屬。

Na

Al

Cu

Fe

熔點(diǎn)/℃

97.81

660

1038

1535

沸點(diǎn)/℃

883

2467

2567

2750

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納出兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？___。

（2）概括出能形成合金的兩種金屬應(yīng)具備的條件___。12、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；。元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______化學(xué)式）

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_______個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_______。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是____________。

(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法；是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________13、如圖所示的原電池裝置中：

(1)_______(填“銅”或“鋅”)作負(fù)極。

(2)正極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)若銅電極上產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則Zn電極會(huì)減輕_______g。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤17、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)21、A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD；回答下列問(wèn)題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽；則。

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法：_____________________________________；

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：______________________________________；

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________________________；

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。22、A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：ABCD

(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C___________、D___________；寫出D的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為___________(填寫化學(xué)式)，寫出AB的化學(xué)方程式：___________，寫出CD的離子方程式：___________。

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是___________(填寫化學(xué)式)，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。23、已知A；D為常見單質(zhì)；各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問(wèn)題：

(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則A元素在周期表中的位置為______，D的晶體類型是______，請(qǐng)寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式______。

(2)若B為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?L-1，C為白色固體，可用來(lái)制作耐高溫材料。則B的電子式為______，C中含有的化學(xué)鍵是______(填寫“離子鍵或者共價(jià)鍵”)。

(3)若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無(wú)色液體，寫出C(金屬元素有兩種不同化合價(jià))與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。若以A和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請(qǐng)寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______。24、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表；請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

。元素。

T

X

Y

Z

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息。

人體內(nèi)含量最多的元素；且其單質(zhì)是常見的助燃劑。

單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體；該氣體為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)。

單質(zhì)質(zhì)軟；銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期的金屬元素；其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價(jià)氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（2）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），下列表述中不能證明這一事實(shí)的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉。

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁。

c．鎂能跟二氧化碳反應(yīng)；而鋁不能。

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁失電子的數(shù)目比鎂多評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)25、藥物F具有抗腫瘤；降血糖、降血壓等多種生物活性；其合成路線如下：

已知：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是_______________，B的化學(xué)式是________________。

（2）C中官能團(tuán)的名稱是__________________________。

（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

（4）已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________。

（5）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu))。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②含有硝基(–NO2)；且硝基直接連在苯環(huán)上。

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________（寫出一種即可）。

（6）寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：______________________26、已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；B；D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為__。

（2）寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①B+D→F，___；反應(yīng)類型：___。

②B→C，___；反應(yīng)類型：___。+評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X為鋅棒，僅閉合K1；此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．X為鋅棒，僅閉合K1；此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；

C．X為碳棒，僅閉合K2；此時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯(cuò)誤；

D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋；D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；與硫化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱，氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；故B正確；

C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．錳酸鉀溶液在醋酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成醋酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為3+4CH3COOH=4CH3COO—+2+MnO2↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

①滴入幾滴CuSO4溶液；鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故①正確；

②將鋅粒改為鋅粉；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；

③改加濃硫酸；因濃硫酸的強(qiáng)氧化性，反應(yīng)無(wú)H2生成，故③錯(cuò)誤；

④降低溫度；反應(yīng)速率降低，故④錯(cuò)誤；

①②正確，故答案為B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)達(dá)到平衡所需時(shí)間可知a所在曲線的溫度更高，故a所在曲線的溫度為343K，b所在曲線的溫度為323K，進(jìn)一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越高，即溫度升高平衡右移，正反應(yīng)吸熱，>0；

【詳解】

A.根據(jù)分析可知=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能>0；故A正確；

B.根據(jù)分析可知a點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；

C.v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即k正x2SiHCl3=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，經(jīng)變換可得平衡常數(shù)K=k正/k逆，即溫度不變k正與k逆的比值不變；故C錯(cuò)誤；

D.由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L；則。

平衡常數(shù)=故D正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，C選項(xiàng)為難點(diǎn)，要注意平時(shí)的積累，對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)有一定認(rèn)識(shí)。5、D【分析】【詳解】

A．H和D是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．是H的不同同位素組成的單質(zhì)分子；不是同位素，故B錯(cuò)誤；

C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH(CH3)3；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同；都是2-甲基丁烷，是同一種物質(zhì)，故D正確；

選D。6、B【分析】銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氮的氧化物與2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整個(gè)過(guò)程可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒，可得:計(jì)算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比：0.1：0.2=1:2，B正確；正確選項(xiàng)B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2為生成物，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，n(NO)＝0.007mol，則n(NO2)＝0.013mol；濃度為0.0065mol/L；先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣速率；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)的速率相等；各成分的含量保持不變的狀態(tài)。

【詳解】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2為生成物，在0s時(shí)，c(NO2)＝0mol/L，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，則反應(yīng)生成n(NO2)＝0.013mol，濃度為0.0065mol/L，所以表示NO2變化的曲線是b；0～2s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案為b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反應(yīng)速率；故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

C、v逆(NO)=2v正(O2)說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等；該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

D；由于氣體總質(zhì)量不變；氣體總體積也不變，因此無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

BC正確；故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣速率是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC8、略

【分析】【詳解】

甲烷是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，故答案為：無(wú)色；無(wú)味；氣體；??；難溶。【解析】無(wú)色無(wú)味氣體小難溶9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子式是C2H4；分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，故共面原子有6個(gè)；

乙烯能夠與Br2水中的溶質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)CH2Br-CH2Br；而甲烷不能發(fā)生反應(yīng)，因此若要除去甲烷中混有的乙烯，可將混合氣體通入溴水中；

(2)乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此連接變?yōu)轱柡吞荚?，形成高分子化合物聚乙烯，則生成聚乙烯的方程式nCH2=CH2

(3)乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，物質(zhì)具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；該化學(xué)反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

(4)甲烷也是石油裂解氣的成分；可通過(guò)甲烷分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，說(shuō)明分子中的任何C-H鍵都相鄰，甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；

(5)由于取代反應(yīng)逐步進(jìn)行，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)除產(chǎn)生CH3CH2Cl外，還會(huì)產(chǎn)生CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl等多種取代產(chǎn)物，而乙烯與HCl在一定條件下的加成反應(yīng)產(chǎn)物只有CH3CH2Cl一種，故上述2位同學(xué)的方案中合理的是乙同學(xué)的方案。【解析】6溴水nCH2=CH2氧化反應(yīng)1甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)乙10、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯用途廣泛；工業(yè)上用乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；

（2）乙醇分子式為C2H6O，分子內(nèi)含一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH；

（3）實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取的是乙酸乙酯。【解析】(1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯11、略

【分析】【分析】

（1）

由于金屬鈉的沸點(diǎn)比金屬鐵的熔點(diǎn)還低；所以在鐵沒有熔化之前，鈉就變?yōu)榱苏羝?，鈉和鐵不可能形成合金；同理，鈉和銅也不可能形成合金；

（2）

要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)?！窘馕觥浚?）Na—Cu；Na—Fe

（2）要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)12、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，Y為硫元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅥA族。非金屬性：Cl>S，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4。

因此，本題正確答案是：三；VIA；HClO4；

（2）CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似；結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個(gè)σ鍵，在H-S；H-Cl兩種共價(jià)鍵中，Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性較強(qiáng)，鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長(zhǎng)小于H-S鍵長(zhǎng)；

因此；本題正確答案是：2；H-Cl；H-S；

（3）W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1。Cu2S和O2發(fā)生反應(yīng)生成Cu2O和SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；

（4）根據(jù)蓋斯定律：方程式應(yīng)為①×2-②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。

因此，本題正確答案是：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。【解析】三VIAHClO42H-ClH-S1s22s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO2SO2（g）+2CO（g）=S(g)+2CO2（g）H=-270.0kJ/mol13、略

【分析】【分析】

該原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；鋅作為原電池的負(fù)極；

(2)根據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)銅電極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，負(fù)極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g?！窘馕觥夸\2H++2e－=H2↑32.5三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；20、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O；D為NaOH。

【詳解】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3。

①該鹽中陽(yáng)離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+方法是取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明放出的氣體為NH3，則原固體中含有NH4+；

②在實(shí)驗(yàn)室可以可用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

④氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生NH4+和OH-，使溶液呈堿性，反應(yīng)原理為：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則C應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征及物質(zhì)的性質(zhì)推斷各種物質(zhì)是本題解答的突破口，重點(diǎn)考查了N、S、Na元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力?！窘馕觥竣?取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O③.4NH3＋5O24NO＋6H2O④.NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-⑤.SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑥.2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若B使品紅溶液褪色，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為硫或硫化氫、B為二氧化硫、C為三氧化硫、D為硫酸；碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：SO3；H2SO4；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為氨氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮、D為硝酸；AB的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；CD的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案為：NO2；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2H++2NO+NO；

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A為鈉、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉、D為氫氧化鈉；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】SO3H2SO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ONO24NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2H++2NO+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223、略

【分析】【詳解】

(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化可知B、C屬于氧化物，A與B的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可推知A為碳、B為SiO2、C為CO、D為Si，則A元素在周期表中的位置為：第二周期第IVA族，硅的晶體類型是原子晶體，A+B→C+D的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO；

(2)若B為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?L-1，B的相對(duì)分子質(zhì)量=22.4×1.964=44，C為白色固體，可用來(lái)制作耐高溫材料，則A為Mg、B為CO2、C為MgO、D為碳，B的電子式為C(MgO)中含有的化學(xué)鍵是：離子鍵；

(3)若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無(wú)色液體，則A為Fe、B為H2O、C為Fe3O4、D為H2，C與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若以Fe和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣獲得電子市場(chǎng)氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目涉及中學(xué)常見的特殊置換反應(yīng)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟記中學(xué)常見的連線反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)、某些無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的反應(yīng)等?！窘馕觥康诙芷诘贗VA族原子晶體SiO2+2CSi+2CO離子鍵Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-24、略

【分析】【分析】

T為人體內(nèi)含量最多的元素；且其單質(zhì)是常見的助燃劑，則其為氧(O)；X為單質(zhì)且為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則其為氮(N)；Y為單質(zhì)，質(zhì)軟；銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則其為鈉(Na)；Z為第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性，則其為鋁(Al)。

【詳解】

(1)元素T為氧，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

元素X為氮，其氣態(tài)氫化物的電子式為答案為

Y為鈉；其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，屬于離子化合物。答案為：離子。

(2)Z為鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3；

電離方程式為AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

答案為：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素Z為鋁；與鎂元素相比，金屬性較強(qiáng)的是鎂。答案為鎂。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉，說(shuō)明氫氧化鋁能表現(xiàn)出酸的性質(zhì)，也即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，即金屬性鎂比鋁強(qiáng)，符合題意；

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁，說(shuō)明Mg能將Al3+還原為Al，則還原性Mg>Al，也即金屬性Mg>Al；符合題意；

c．鎂能跟二氧化碳反應(yīng)，而鋁不能與CO2氣體反應(yīng)；主要是鋁極易氧化成致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁與二氧化碳的進(jìn)一步反應(yīng)，所以不能由此確定鎂和鋁的還原性強(qiáng)弱，不合題意；

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)；雖然鋁失電子的數(shù)目比鎂多，但失電子數(shù)目的多少與金屬的還原性沒有必然的聯(lián)系，不合題意。

故c；d選項(xiàng)不能證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。

答案為cd【解析】離子AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-鎂cd五、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，乙醛與HCN加成生成水解生成與甲醇酯化生成B，B為B氧化生成與M()反應(yīng)生成D()，D還原生成E()，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

(1)A()的化學(xué)名稱為2-羥基丙酸，根據(jù)上述分析，B為化學(xué)式是C4H8O3，故答案為2-羥基丙酸(或α-羥基丙酸或乳酸)；C4H8O3；

(2)C()中官能團(tuán)有羰基；酯基，故答案為羰基，酯基；

(3)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

(4)A()在一定條件下能生成可降解的聚酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

(5)M()的同分異構(gòu)體滿足：①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是結(jié)構(gòu)中含有醛基；②含有硝基(–NO2)，且硝基直接連在苯環(huán)上；③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，滿足條件的是苯環(huán)上含有硝基，另一個(gè)基團(tuán)為—C3H6—CHO，其中—C3H6—CHO有—CH2CH2CH2—CHO、—CH2CH(CH3)—CHO、—CH(CH3)CH2—CHO、—CH(CH2CH3)—CHO、—C(CH3)2—CHO5種結(jié)構(gòu)，因此M()的同分異構(gòu)體有3×5=15種，其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為15；(任寫一種)；

(6)用乙醛為原料制備聚丙烯腈()，需要先制備丙烯腈，根據(jù)題干流程圖，可以由乙醛與HCN加成生成消去羥基生成丙烯腈，合成路線為故答案為

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，重點(diǎn)是書寫側(cè)鏈—C4H7O滿足條件的結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是(6)，要注意充分利用題干流程圖提供的信息解答?！窘馕觥?-羥基丙酸(或α-羥基丙酸或乳酸)C4H8O3羰基（酮基），酯基1526、略

【分析】【分析】

已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；則A為乙烯；B是乙烯與水反應(yīng)制得，則B為乙醇；B與氧氣在銅做催化劑加熱的條件下制得C，C為乙醛，B與D在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)，D為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯；A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為乙烯，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B為