2025年外研版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是。

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D.圖a可以表示高溫煅燒石灰石反應(yīng)的能量變化2、下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHB.nCH2＝CH2C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O3、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明；下列說法正確的是()

配料：精鹽；碘酸鉀、抗結(jié)劑。

碘含量：35±15mg/kg

儲存方法：密封；避光、防潮。

食用方法：烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg4、一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動(dòng)（如圖），電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2。下列說法正確的是（）

A.銅為電池的正極B.鉑不斷溶解C.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)機(jī)械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化D.稀溴水為電解質(zhì)溶液5、下列實(shí)驗(yàn)方案中；能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

目的。

驗(yàn)證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移。

探究亞硝酸鈉的氧化性。

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

實(shí)驗(yàn)方案。

A.AB.BC.CD.D6、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述，下列說法中錯(cuò)誤的是A.氯堿工業(yè)中，制得的“堿”是氫氧化鈉B.侯德榜制堿工業(yè)中，制得的“堿”是碳酸氫鈉C.漂白粉工業(yè)中，將氯氣通入石灰乳中制取D.從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程沒有涉及置換反應(yīng)7、氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4；下列說法正確的是。

A.Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中H+向GaN電極移動(dòng)C.該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.相同條件下，理論上產(chǎn)生的O2和CH4氣體體積比為2:18、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率9、化學(xué)反應(yīng)在硫酸工業(yè)中有重要應(yīng)用。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A.無限延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.的物質(zhì)的量比1：2：2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零D.若開始加入和達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)核素存在于三種物質(zhì)中評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始物質(zhì)的量濃度/1.510

2s末物質(zhì)的量濃度/0.90.80.4

請回答下列問題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______。

②用物質(zhì)B來表示的平均反應(yīng)速率為______。

③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為______。

④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)

A.

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變。

C容器內(nèi)氣體的密度不變。

D.

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變11、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______；

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過4min時(shí)，測得D的濃度為0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反應(yīng)速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的濃度是_______，x的值是_______。12、(1)現(xiàn)有下列有機(jī)物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母編號，下同)；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________。

(2)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________；互為同系物的是__________。

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．乙烯與聚乙烯；D．甲烷與丁烷；E．乙醇與甘油；F．與G．H2O與D2O；H．葡萄糖與果糖；I．蔗糖與麥芽糖13、燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是。

x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y極：H2(氣)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列問題：

（1）x是__極；發(fā)生__(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)。

（2）y是__極；發(fā)生__反應(yīng)。

（3）總反應(yīng)方程式為__。

（4）若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。14、能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應(yīng)。

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其離子方程式是_______。

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______

(3)某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③2min時(shí)，Y的濃度為_______。

④反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共9分)22、向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則：

(1)2內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了_______mol，NH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)23、A是石油裂解產(chǎn)物，可做水果催熟劑。已知B分子式為C2H4O；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C為有香味，不易溶于水的油狀液體。E為常見的調(diào)味劑。

請回答：

(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

(2)A+H2O→D的反應(yīng)類型是______________。

(3)有機(jī)物D在催化劑條件下可與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，寫出化學(xué)方程式___________。

(4)下列說法正確的是____。

A.有機(jī)物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.有機(jī)物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測。

C.C能與NaOH溶液反應(yīng)；該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。

D.有機(jī)物E生活中可做殺菌劑24、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物；合成線路如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類型____，X的化學(xué)式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（2）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）E合成氯吡格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。

（5）已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)棰谥新仍釉谒芤褐胁凰?，寫?-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。____，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是____。25、布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是__________________________。

（2）有A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_________。（填字母）

a．b．c．d．

（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是_________。（填字母）

a.b.

c.d.

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是________________。高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。26、石油通過裂解可以得到乙烯；乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。以乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：乙醛乙酸。

(1)A的化學(xué)名稱是___________。D的含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)乙烯生成B的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)B和D還可以通過酯化反應(yīng)生成一種具有芳香氣味、難溶于水的物質(zhì)E，請寫出B+D→E的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．圖a所示反應(yīng)物的能量高于生成物；所以為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．圖b所示反應(yīng)物的能量低于生成物；則反應(yīng)物更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．圖b所示反應(yīng)物的能量低于生成物；為吸熱反應(yīng)，氯化銨固體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．圖a所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)；高溫煅燒石灰石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

取代反應(yīng)指有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)替代的反應(yīng)；特點(diǎn)是“有上有下”。

【詳解】

A、反應(yīng)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH中C=C鍵轉(zhuǎn)化為C-C鍵；為加成反應(yīng)，故A不選；

B；碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；且生成高分子，為加聚反應(yīng)，故B不選；

C；有機(jī)物的官能團(tuán)由-OH轉(zhuǎn)化為-CHO；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C不選；

D、CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為取代反應(yīng)；故D選。

答案選D。3、A【分析】【詳解】

從食用方法可推斷A項(xiàng)正確，用淀粉檢驗(yàn)I2，而不能檢驗(yàn)KIO3，所以C項(xiàng)錯(cuò)；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。4、D【分析】【分析】

已知電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2；Cu失電子作負(fù)極，鉑為正極，稀溴水為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．已知電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2；Cu失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．Cu為負(fù)極，Cu逐漸溶解，鉑為正極，正極上Br2得電子；鉑不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；機(jī)械能沒有轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D．Cu；Pt、稀溴水構(gòu)成原電池；稀溴水為電解質(zhì)溶液，故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．構(gòu)成原電池；Zn為負(fù)極，Cu為正極，有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；

B．亞硝酸鈉可被高錳酸鉀氧化；該反應(yīng)中亞硝酸鈉作還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．制備乙酸乙酯還需要濃硫酸作催化劑；吸水劑；圖中裝置不能制備，故C錯(cuò)誤；

D．氯化銨分解后；在試管口化合生成氯化銨，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故D錯(cuò)誤；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

A．氯堿工業(yè)是用惰性電極電解飽和食鹽水；獲得氯氣；氫氣和氫氧化鈉，因此氯堿工業(yè)中的“堿”為氫氧化鈉，故A說法正確；

B．侯氏制堿法是獲得碳酸鈉；不是碳酸氫鈉，故B說法錯(cuò)誤；

C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，是由氯氣和石灰乳反應(yīng)得到，其反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故C說法正確；

D．海水中提取Mg，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2Mg+Cl2↑；沒有涉及到置換反應(yīng)，故D說法正確；

答案為B。7、D【分析】【分析】

從價(jià)態(tài)變化分析；左側(cè)發(fā)生了氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，右側(cè)發(fā)生了還原反應(yīng)，是原電池的正極。

【詳解】

A.銅電極上通入了CO2，生成了CH4，發(fā)生了還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H+作為內(nèi)電路中的陽離子，移向正極（Cu電極），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.從得失電子守恒的角度看，4H2O～2O2～8e-～CO2～CH4；D項(xiàng)正確；答案選D項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

看好題給的箭頭，明確各極發(fā)生的價(jià)態(tài)變化是解題的方向。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯；是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有甲酸正丙酯；甲酸異丙酯、丙酸甲酯；共三種，但乙酸乙酯的同分異構(gòu)體不只是酯類，還可能是羧酸類等，因此同分異構(gòu)體大于三種，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)榱蛩嵋材芎吞妓釟溻c反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；故不能用碳酸氫鈉來鑒定體系中乙酸是否反應(yīng)完全，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；加大乙醇的量平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，D正確；

故答案為D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)時(shí)間無關(guān)；A錯(cuò)誤；

B．的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為零，C錯(cuò)誤；

D．若開始加入和根據(jù)化學(xué)平衡的特點(diǎn)可知道平衡時(shí)核素存在于三種物質(zhì)中；D正確；

答案為：D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

①濃度變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以因則所以化學(xué)方程式為

②用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2s＝

③從反應(yīng)開始到2s末，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

④A.正逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.氣體質(zhì)量和容器容積始終不變；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只要反應(yīng)發(fā)生，始終有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變；說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E項(xiàng)正確。

答案選BE。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志：1.正、逆反應(yīng)速率相等；2.各組分濃度不再改變?！窘馕觥緽E11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)從開始至2min，Z的物質(zhì)的量從0變?yōu)?.2mol，則Z的平均反應(yīng)速率故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)開始時(shí)，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1mol+1mol+0mol=2mol，平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同體積容器內(nèi)，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)體現(xiàn)壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；故答案為：0.9；

(4)經(jīng)4分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成D為0.5mol/L×2L=1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol/(L?min)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：解得：x=2；

設(shè)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量濃度為y；則。

且c(A)：c(B)=3：5，則：解得：y=1.5mol/L，則A在4min時(shí)的濃度是c(A)=y-0.75=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；2。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L?min)0.90.75mol/L212、略

【分析】【分析】

乙烯、苯、乙炔分子中的所有原子都共平面，有機(jī)物分子中只要含有類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，原子就不可能共平面。所以，判斷原子是否共平面時(shí)，尋找是否有類似甲烷的片斷。能與溴水反應(yīng)的有機(jī)物有烯烴、炔烴、醛等。同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，同系物的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)“CH2”。

【詳解】

(1)苯分子中；六個(gè)碳原子構(gòu)成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子與相近的2個(gè)碳原子；1個(gè)氫原子構(gòu)成平面三角形結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子在同一平面的是苯，故選A；裂化汽油中含有烯烴，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以常溫下能與溴水反應(yīng)的有E。答案為：A；E；

(2)A．金剛石與石墨都是碳元素的兩種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．雖然淀粉與纖維素的分子式都表示為(C6H10O5)n；但二者的相對分子質(zhì)量不同，不互為同分異構(gòu)體；

C．乙烯為聚乙烯的單體；但二者的結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物；

D．甲烷與丁烷都屬于烷烴；二者互為同系物；

E．乙醇與甘油雖然都為醇；但官能團(tuán)的數(shù)目不同，不互為同系物；

F．與的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

G．H2O與D2O是兩種不同的水分子；

H．葡萄糖與果糖的分子式相同；二者互為同分異構(gòu)體；

I．蔗糖與麥芽糖的分子式相同；二者互為同分異構(gòu)體；

綜合以上分析；互為同分異構(gòu)體的是FHI；互為同系物的是D。答案為：FHI；D。

【點(diǎn)睛】

淀粉與纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，但二者的n值不同，相對分子質(zhì)量不同，所以二者不互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?A②.E③.FHI④.D13、略

【分析】【分析】

在該氫氧燃料電池中，x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，x極為正極；y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，y極為負(fù)極。y電極反應(yīng)式乘以2，與x電極反應(yīng)式乘相加得總反應(yīng)方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。

【詳解】

（1）在該氫氧燃料電池中；x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，x極為正極；故答案為：正；還原；

（2）y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；y極為負(fù)極。故答案為：負(fù)；氧化；

（3）y電極反應(yīng)式乘以2，與x電極反應(yīng)式乘相加得總反應(yīng)方程式2H2＋O2=2H2O，故答案為：2H2＋O2=2H2O；

（4）根據(jù)總方程式，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。故答案為：0.6NA。

【點(diǎn)睛】

本題考查氫氧堿性燃料電池的正負(fù)極判斷、及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，解題關(guān)鍵：原電池的概念及電極反應(yīng)分析，難點(diǎn)（4）根據(jù)總方程式，進(jìn)行計(jì)算，每生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子。【解析】正還原負(fù)氧化2H2＋O2=2H2O0.6NA14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，使容器壁溫度降低，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a不符合題意；

b．高溫煅燒石灰石分解產(chǎn)生CaO、CO2，發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b不符合題意；

c．鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c符合題意；

故合理選項(xiàng)是c；

②稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)發(fā)生使溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)用離子方程式表示為：H++OH-=H2O；

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則1mol肼發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出熱量Q==622kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)①根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進(jìn)行第2min時(shí)；X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

②根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y減小，Z增加，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。到第2min時(shí)都存在且不再發(fā)生變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z；

③反應(yīng)在2min時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.9mol，容器的容積是2L，故此時(shí)Y的濃度c(Y)==0.45mol；

④從反應(yīng)開始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量改變了0.3mol，容器的容積是2L，則用氣體X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.075mol/(L·min)?！窘馕觥縞放熱H++OH-=H2O23X+Y?2Z0.45mol/L0.075mol/(L·min)三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。21、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。四、計(jì)算題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到2min后的物質(zhì)的量，從而計(jì)算H2、NH3的物質(zhì)的量的變化量，根據(jù)v=計(jì)算v(N2)和v(NH3)。

【詳解】

向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)2min后，測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

起始量(mol)160

變化量(mol)0.41.20.8

2(mol)0.64.40.8

(1)2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH3的物質(zhì)的量增加了0.8mol；

(2)用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(N2)==0.1mol/(L·min)；

(3)用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)==0.2mol/(L·min)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及三段式法在化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡三段式計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，對于反應(yīng)物來說，平衡量等于起始量減去變化量，對于生成物來說，平衡量為起始量加上變化量，判斷好反應(yīng)進(jìn)行的方向是判斷物質(zhì)平衡量的基礎(chǔ)?！窘馕觥?.20.80.10.2五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

A是石油裂解產(chǎn)物，可做水果催熟劑，A是乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙醇。已知B分子式為C2H4O；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B是乙醛。C為有香味，不易溶于水的油狀液體，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E為乙酸。

(1)有機(jī)物乙酸中含有的官能團(tuán)名稱是羧基。(2)A+H2O→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。(3)有機(jī)物乙醇在催化劑條件下可與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)A.有機(jī)物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.乙醛能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，所以有機(jī)物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測，B正確；C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，乙酸乙酯不能發(fā)生皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物乙酸生活中可做殺菌劑，D正確，答案選BD?！窘馕觥眶然映煞磻?yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBD24、略

【分析】【分析】

(1)對比C；D的結(jié)構(gòu)；D、E的結(jié)構(gòu)得結(jié)論；

(2)C中含有氨基；羧基；二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；

(3)E合成氯吡格雷的反應(yīng)為取代反應(yīng)；可以知道生成另外有機(jī)物為乙二醇；

(4)物質(zhì)A的同系物G；比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種，含有2個(gè)不同的取代基且處于對位；

(5)與氯氣在光照條件下甲基上氫原子被取代；在水解即可；

【詳解】

(1)對比C、D的結(jié)構(gòu)可以知道，C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；由D、E的結(jié)構(gòu)可以知道，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡式為:

答案:酯化（或取代）；

(2)C中含有氨基、羧基，二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式為:

答案:

(3)E合成氯吡格雷的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以知道生成另外有機(jī)物為HOCH2CH2OH；

答案:

(4)物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種，含有2個(gè)不同的取代基且處于對位，取代基為-Cl、-CH2CHO或-CH2Cl；-CHO符合條件的G共有2種；

答案：2；

(5)與氯氣在光照條件下得到然后在氫氧化鈉水溶、加熱條件下水解得到合成反應(yīng)方程式為:+2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)可能得到前者水解引入羥基，后者水解后脫水形成羧基，羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，則產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是:

答案:+2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O；【解析】①.