2025年外研銜接版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B.滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C.c（Fe2+）=1mol?L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-D.加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-2、下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過濾D.稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液3、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體rm{(}可能是混合物rm{)}當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是rm{(}rm{)}A.可能是rm{N_{2}}與rm{NO_{2}}的混和氣體B.可能是rm{O_{2}}與rm{NO_{2}}的混和氣體C.可能是rm{NO}與rm{NO_{2}}的混和氣體D.可能是rm{NO_{2}}一種氣體4、25℃時，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是（）A.5×10-13mol?L-1B.0.02mol?L-1C.1×10-7mol?L-1D.1×10-12mol?L-15、取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（）

A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L

6、2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（）A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無法確定7、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（）A.甲池中負極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體8、下列描述或化學用語書寫錯誤的是()A.向rm{Fe(OH)_{3}}膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解B.向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解C.碳酸氫根離子的電離方程式：rm{HCO_{3}^{?}+H_{2}O?H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2?}}D.金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：rm{2Al+3MgOoverset{?}{=}3Mg+Al_{2}O_{3}}rm{HCO_{3}^{?}+H_{2}O?

H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2?}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣寫出反應(yīng)方程式____，濃鹽酸還可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)制取氯氣寫出反應(yīng)方程式____，氯氣具有較強的____性．10、（2012秋?黃州區(qū)校級期中）（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序____量筒在實驗中的作用是____

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是____．（假設(shè)在標準狀況下測定）

（2）（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物．試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是____（填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C具有還原性。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑。

②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是____（填序號）．

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____．

④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____（填序號）．

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．11、I．“阿波羅登月計劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計劃”中沒有一項新發(fā)明的技術(shù)，都是現(xiàn)成的技術(shù)，關(guān)鍵在于綜合．綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計，我們可將它應(yīng)用于多項實驗，如：A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)的實驗（如鐵生銹）；B．溶解熱效應(yīng)實驗（如硝酸銨溶于水）；C．裝置的氣密性檢驗實驗；D．檢驗?zāi)承怏w性質(zhì)的實驗（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)）等等．請從A或B中選擇一項實驗，畫出該實驗的裝置圖，寫出實驗名稱．要求：①除U形氣壓計外，其他實驗儀器或用品僅能從以下儀器中選?。簭V口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導管；②實驗藥品或試劑自定，但需在圖中注明．

____

實驗名稱：

Ⅱ．廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學僅用四只廣口瓶設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．

（1）它們連接的順序為____；

（2）除去H2S的離子方程式為____；

（3）除去O2的離子方程式為____，觀察到的現(xiàn)象為____．

12、化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源；又是一種重要的化工原料．

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高；具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是______．

A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極。

B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變。

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置。

（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO3溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．13、三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是____．（按前后順序填）

a．過濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．干燥。

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量；做了如下實驗：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250ml溶液．

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉；加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．

（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有____；

主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、____；定容、搖勻．

（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是____．

（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____．

（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量____．（選填“偏低”；“偏高”、“不變”）

（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學方程式____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA．____（判斷對錯）15、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標準狀況下氣體5.6L．則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol．____（判斷對錯）16、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標準狀況下氣體5.6L，則溶液中陽離子一定是Fe2+，Cu2+．____（判斷對錯）17、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）18、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA．____（判斷對錯）19、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標準狀況下氣體5.6L．則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol．____（判斷對錯）20、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一____．（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共3題，共27分)22、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①石灰石與鹽酸反應(yīng)____

②鐵與稀硫酸反應(yīng)____

③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)____

④胃舒平[主要成分Al（OH）3]中和胃酸過多____

⑤食醋除水垢[主要成分CaCO3]____．23、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）試寫出少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液反應(yīng)的離子方程式：____

（2）往FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ隒12充分反應(yīng)后，經(jīng)測定有1/3的Br-被氧化，試寫出其總反應(yīng)的離子方程式____（已知：還原性Fe2+＞Br-）24、按題意完成下列填空。

（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名為____；

（2）2，3-二甲基-1-丁烯的鍵線式____；

（3）CH2=CH-COOH所含官能團的名稱是____；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____；

（4）用甲苯制TNT的反應(yīng)方程式____，反應(yīng)類型：____；

（5）烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請模仿上例寫出該反應(yīng)的方程式：____．評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A．滴入KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子；四種離子之間不反應(yīng)，都不與鐵離子反應(yīng)；

B．滴入酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液；溶液中存在大量氫氧根氯離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；能夠氧化亞鐵離子；

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．滴入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，Na+、Cu2+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與Fe3+反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液為酸性或強堿性溶液，HCO3-能夠與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中大于不能大量共存，故D錯誤；

故選A．2、B【分析】【分析】A；二氧化硫氣體比空氣重應(yīng)用向上排氣法收集；

B；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；

C；加入氫氧化鈣和碳酸氫鈉也會反應(yīng)；

D、容量瓶是精密儀器，不能用來溶解溶質(zhì)．【解析】【解答】解：A；二氧化硫氣體比空氣重應(yīng)用向上排氣法收集；裝置圖中導氣管短進錯誤，故A錯誤；

B、圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氧化劑高錳酸鉀氧化性大于氧化產(chǎn)物氯氣，氯氣通過硫化鈉溶液可以氧化硫離子為硫單質(zhì)，氯氣氧化性大于氧化產(chǎn)物硫，故氧化性KMnO4＞Cl2＞S；故B正確；

C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，加入Ca（OH）2溶液；碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，不能起到除雜目的，故C錯誤；

D；稱取0.40gNaOH；放入燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液，容量瓶不能作為溶解溶質(zhì)的容器，故D錯誤；

故選B．3、A【分析】【分析】

本題考查氮氧化物與氧氣的反應(yīng)；題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的積累。

【解答】

A.rm{N_{2}}和水不反應(yīng)且不溶于水；試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A正確；

B.rm{O_{2}}與rm{NO_{2}}的混和氣體可在溶液中發(fā)生反應(yīng)rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}試管內(nèi)能完全被水充滿，故B錯誤；

C.rm{NO}與rm{NO_{2}}的混和氣體，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應(yīng)rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}試管內(nèi)能完全被水充滿，故C錯誤；

D.rm{O_{2}}與rm{NO_{2}}可在溶液中發(fā)生反應(yīng)rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}試管內(nèi)能完全被水充滿，故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}4、A【分析】【分析】25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中存在水的離子積，c（H+）酸?c（OH-）水=10-14，依據(jù)離子濃度計算判斷．【解析】【解答】解：25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，[H+]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的離子積，[H+]酸?[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水==5×10-13mol?L-1；

故選A．5、B【分析】

當加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2mol/L．

故選B．

【解析】【答案】由圖象可知，向濾液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，沒有沉淀生成，說明硫酸有剩余，繼續(xù)加入NaOH溶液，當加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根據(jù)c=計算原H2SO4物質(zhì)的量濃度．

6、C【分析】【解析】試題分析：2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，如果全部轉(zhuǎn)化為氧化鈉，則其固體質(zhì)量是0.05mol×62g/mol＝3.1g，如果完全轉(zhuǎn)化過氧化鈉，則其質(zhì)量是0.05mol×78g/mol＝3.9g。而實際固體的質(zhì)量是3.5g，所以實際產(chǎn)生的化合物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，答案選C?？键c：考查鈉燃燒的有關(guān)計算【解析】【答案】C7、C【分析】【解答】解：A．甲池中為原電池反應(yīng)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負極N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O；故A錯誤；B．甲池中因反應(yīng)生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會使溶液的pH值減小，故B錯誤；

C．乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)，其電解總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，兩極析出的分別是Cu和O2；因而加CuO后溶液能夠復(fù)原，故C正確；

D．選項中沒說明氣體的體積是否是標準狀況下；所以氣體的物質(zhì)的量無法計算，則乙中生成的固體的質(zhì)量也無法計算，故D錯誤．

故選C．

【分析】A．甲池中為原電池反應(yīng)，N2H4失電子生成氮氣；

B．根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷PH的變化；

C．乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)兩極析出的分別是Cu和O2；因而加CuO后溶液能夠復(fù)原；

D．選項中沒說明氣體的體積是否是標準狀況下．8、D【分析】【分析】本題考查化學用語；電離方程式的書寫；題目難度不大。

【解答】A.加入稀硫酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會溶解，故A正確；B.銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故B正確；C.碳酸氫根離子的電離方程式：rm{HCO}rm{HCO}rm{3}rm{3}rm{?}rm{?}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{?}rm{H}rm{H}，故C正確；

D.因為還原性rm{3}不能反應(yīng)，符合客觀事實，故D錯誤。

故選D。

rm{3}【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)9、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O6HCl（濃）+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O氧化【分析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；濃鹽酸還可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣、水，氯氣為常見的氧化劑，以此來解答．【解析】【解答】解：實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸還可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)為6HCl（濃）+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O；氯氣具有較強的氧化性，如與變價金屬鐵反應(yīng)生成氯化鐵；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；6HCl（濃）+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O；氧化．10、g-f-e-h測量氣體的體積23.0%DBNO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-c【分析】【分析】（1）①鈉溶于水生成氫氣；因此可通過測量氫氣的體積來計算鈉的物質(zhì)的量，所以正確的順序是g-f-e-h．因此量筒的作用是測量氣體的體積；

②在量筒中收集到0.224L水；則生成氫氣是0.01mol，因此鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.46g，然后計算出鈉的質(zhì)量分數(shù)即可；

（2）①服用維生素C可解毒；這說明維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子，所以維生素C具有還原性，據(jù)此進行分析；

②亞硝酸鈉溶于水水解顯堿性；而氯化鈉溶于水顯中性，選項A正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以兩種溶液都顯黃色，選項B不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，選項C正確；亞硝酸銀不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化銀不能溶液硝酸中，所以選項D正確；

③觀察到氯水褪色，說明氯水被還原，同時生成NaNO3和HCl；根據(jù)反應(yīng)物生成物寫出反應(yīng)的方程式；

④Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

⑤根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子；氯元素的化合價從0價降低到-1價，得到1個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式．【解析】【解答】解：（1）①鈉溶于水生成氫氣；因此可通過測量氫氣的體積來計算鈉的物質(zhì)的量，所以正確的順序是g-f-e-h．因此量筒的作用是測量氣體的體積；

故答案為：g-f-e-h；測量氣體的體積；

②在量筒中收集到0.224L水，則生成氫氣物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電子守恒可知鈉的物質(zhì)的量是：0.02mol，質(zhì)量是0.46g，所以鈉的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=23%；故答案為：23%；

（2）服用維生素C可解毒；這說明維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子，所以維生素C具有還原性；

①A．亞硝酸鹽氧化了亞鐵離子；同時亞硝酸鹽被還原，故A錯誤；

B．維生素C具有還原性；維生素C被三價鐵離子氧化，具有還原性，故B錯誤；

C．服用維生素C可解毒，說明維生素C將Fe3+還原為Fe2+；故C錯誤；

D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑；亞硝酸鹽能夠氧化亞鐵離子，具有氧化性，是氧化劑，故D正確；

故選D；

②A．測定這兩種溶液的pH；亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，顯示堿性，可以通過測定溶液的PH區(qū)別，故A錯誤；

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，兩種溶液都顯黃色，無法區(qū)別，故B正確；

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，所以能夠區(qū)別，故C錯誤；

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別；亞硝酸銀不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化銀不能溶液硝酸中，所以能夠區(qū)別，故D錯誤；

故選B．

③觀察到氯水褪色，說明氯水被亞硝酸鈉還原，再根據(jù)生成了NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式是：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-；

故答案為：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-；

④由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水；

故選c．

⑤根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子；氯元素的化合價從0價降低到-1價，得到1個電子，氯氣反應(yīng)化合價降低2價，最小公倍數(shù)是6，所以硝酸鐵前面配2，氯氣前面配3，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的方程式為：2Fe（NO3）3+16KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KNO3+6KCl+8H2O；

故答案為：2、16、3、2、6、6、8．11、略

【分析】

Ⅰ、鋼鐵銹蝕條件是：同時和氧氣、水接觸，可以將試管中鐵釘浸在水里，讓鐵釘同時和氧氣、水接觸，鋼鐵銹蝕是吸氧腐蝕，氧氣的量會減少，可以用U型氣壓計來檢測氧氣量的減少，硝硝酸銨溶解是吸熱的過程，吸收的熱能讓周圍氣體溫度降低，氣體熱脹冷縮，降溫使氣壓減少，可以用U型氣壓計來檢測，故答案為：

Ⅱ．（1）氫氣的酸霧即氯化氫氣體極易溶于水，可以用冷水吸收，硫化氫氣體可以和硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，用硫酸銅來吸收，氧氣可以將硫酸亞鐵氧化，用硫酸亞鐵來除去，水可以用濃硫酸來吸收，作為洗氣裝置，導管一定要長進短出，水的除去一定要放在最后，其他氣體的除去先后可以顛倒，故連接順序是：a→b→e→f→g→h→d→c（其他答案合理也得分）；

（2）硫酸銅和硫化氫反應(yīng)的實質(zhì)是：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

（3）氧氣氧化亞鐵離子的實質(zhì)是：4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O，現(xiàn)象是：裝有FeSO4和H2SO4溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色，故答案為：4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O；裝有FeSO4和H2SO4溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色．

【解析】【答案】Ⅰ；鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹；硝酸銨溶于水實是吸熱過程，根據(jù)所給的裝置來組裝儀器；

Ⅱ．（1）根據(jù)除雜的先后順序來連接裝置；

（2）硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)生成沉淀物質(zhì)；

（3）氧氣能將亞鐵離子氧化到正三價；從而消耗氧氣．

12、略

【分析】解：（1）A、a電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是負極，原電池工作時OH-移向負極；故A正確；

B、通入氧氣的b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故B正確；

C、電極總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O；不是在點燃的條件下反應(yīng)，故C錯誤；

D、電解硝酸銀溶液總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag；電池中電解質(zhì)溶液的pH減小，故D錯誤；

E；氫氧燃料電池可分別在兩級上通入氫氣和氧氣；是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故E正確．

故答案為：CD；

（2）電解硝酸銀溶液，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag；所以電解一段時間后溶液pH減小，故答案為：減?。?/p>

（1）氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O；電解硝酸銀溶液，pH減?。?/p>

（2）電解硝酸銀溶液，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag；根據(jù)方程式判斷．

本題考查電化學知識，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生綜合運用化學知識的能力和分析問題的能力，題目難度中等．【解析】CD；減小13、bcae250ml容量瓶洗滌將Fe3+全部還原成Fe2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O偏高2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2【分析】【分析】綠礬溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亞鐵晶體，過濾得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反應(yīng)后得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）；

（1）根據(jù)溶液來得到晶體來分析實驗操作；將混合液來制備綠礬時應(yīng)先將溶液加熱濃縮；然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥；

（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

（3）根據(jù)鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+；

（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和書寫離子方程式的要求來分析；

（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足；則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多；

（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在；最后寫出方程式．【解析】【解答】解：（1）將混合液來制備綠礬時應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答選：bcae；

（2）配制步驟有計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；洗滌；

（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原成Fe2+；

（4）MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步驟3中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足；則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多，含量偏高；

故答案為：偏高；

（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質(zhì)的量之比=，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2；

故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．三、判斷題(共8題，共16分)14、√【分析】【分析】求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價鍵來分析．【解析】【解答】解：12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵即2NA個，故答案為：√．15、√【分析】【分析】標準狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；鐵粉、銅粉的混合物與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：粉與銅粉混合物與適量稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，標準狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；

銅粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

分析反應(yīng)①②③可知；無論銅粉與鐵粉的組成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如金屬不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如金屬過量，則生成Fe2+，如鐵過量，則溶液中沒有Cu2+，以此解答該題．【解析】【解答】解：還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如鐵不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如鐵過量，則生成Fe2+，且溶液中沒有Cu2+；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子．【解析】【解答】解：氯化銀和硫酸鋇都不溶于強酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液；產(chǎn)生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應(yīng)生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說法是錯誤的；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，則含有原子數(shù)為0.2NA．故答案為：√．19、√【分析】【分析】標準狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；鐵粉、銅粉的混合物與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：粉與銅粉混合物與適量稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，標準狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；

銅粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

分析反應(yīng)①②③可知；無論銅粉與鐵粉的組成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．四、書寫(共3題，共27分)22、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑Fe+2H+═Fe2++H2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-【分析】【分析】①碳酸鈣難溶；和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水、二氧化碳；

②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

③氫氧化鋇為強堿；硫酸為強酸；反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

④氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

⑤醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣和醋酸都不能拆開．【解析】【解答】解：①碳酸鈣難溶不可拆分，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

③氫氧化鋇為強堿、硫酸為強酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

④胃酸的主要成份是鹽酸，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，需要保留化學式，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

⑤醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；

故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．23、H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-【分析】【分析】（1）硫酸氫鈉少量；離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫，碳酸氫根離子部分反應(yīng)；

（2）還原性Fe2+＞Br-，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，溴離子有1/3的被氧化時，亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化，根據(jù)溴化亞鐵的化學式計算出參加反應(yīng)的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比，再計算出反應(yīng)的化學方程式．【解析】【解答】解：（1）少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；

故答案為：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；

（2）亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，有1/3的Br-被氧化，則亞鐵離子完全被氧化，參加反應(yīng)的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為：1：（2×）=3：2，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-；

故答案為：6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-．24、3，3-二甲基戊烷碳碳雙鍵、羧基取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)【分析】【分析】（1）判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（2）首先寫出結(jié)構(gòu)式；根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式；鍵線式書寫：分子中碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，交點和端點表示碳原子，碳原子；H不必標出，雜原子（非碳、氫原子）及連接的H原子不得省略；

（3）丙烯酸中含有C=C；-COOH；可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)；

（4）把濃H2SO4，濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT；是苯環(huán)上氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，依據(jù)原子守恒配平化學方程式；

（5）烯烴氧化原理為：將雙鍵從中間斷開直接接氧原子．【解析】【解答】解：（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名；選取含最多碳原子的為主碳鏈，主鏈上有五個碳原子，從離取代基最近的一端起編號，寫出名稱，3，3-二甲基戊烷，故答案為：3，3-二甲基戊烷；

（2）2，3-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為：

（3）丙烯酸中含有C.-COOH，可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)；加聚反應(yīng)：故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

（4）把濃H2SO4，濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT的化學方程式為：故答案為：取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；

（5）烯烴氧化原理為：將雙鍵從中間斷開直接接氧原子，反應(yīng)方程式：故答案為：．五、探究題(共4題，共36分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

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