2025年外研版2024必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修1化學(xué)下冊階段測試試卷974考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各項內(nèi)容中，屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是A.利用指南針確定航海方向B.培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量C.綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)人造纖維D.利用滑輪提升重物2、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金屬性最強的元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2。下列敘述正確的是（）A.Y的最低價氫化物的沸點比R的最低價氫化物的沸點低B.Z、W、R按最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是R>Z>WC.X2Y2化合物中的化學(xué)鍵與X2Y中的化學(xué)鍵類型完全相同D.RY2能使品紅溶液褪色，是因為RY2具有漂白性3、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、等離子；將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實驗：

下列說法正確的是()A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物一定含有Na+、Cl-、C.該混合物可能含有Na+、K+、D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl4、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用足球烯的球形籠子作＂瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A.足球烯是一種新型化合物B.磷酸鈣難溶于水，故不屬于電解質(zhì)C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為是化學(xué)變化D.“水瓶”、冰水混合物、都是混合物5、下列敘述正確的是A.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)B.SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)6、硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素。下列有關(guān)硅的化合物敘述錯誤的是A.HF能與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B.SO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3C.硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑和抗氧化劑D.光導(dǎo)纖維、碳納米管、氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷等都是無機非金屬材料7、X；Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是。

。序號。

X

Y

Z

W

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

H2S

S

SO3

H2SO4

A.AB.BC.CD.D8、下列實驗方法正確的是A.用NaOH溶液鑒別SO2和CO2B.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C.用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（1）今年來我國多個省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是___________（填字母）。

a．SO2b．NO2c．CO2d.PM2.5

（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______，寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法________。

（3）A；B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是_____________城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式______________。

③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

④測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖2簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)_________________。

10、用符合要求的物質(zhì)的序號填空：①干冰；②金剛石；③聚乙烯；④明礬。

（1）可用于切割玻璃的是___________；

（2）可用于生活凈水的是___________；

（3）可用于人工降的是___________；

（4）可用于食品包裝的是___________。11、補齊物質(zhì)及其用途的連線。

。物質(zhì)。

用途。

A.稀硫酸。

a.漂白粉。

B.碳酸氫鈉。

b.除鐵銹。

C.過氧化鈉。

c.治療胃酸過多。

D.次氯酸鈣。

d.作供氧劑。

A→___，B→___，C→___，D→___12、若將與一定量的某濃度的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全反應(yīng)時，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的和NO的混合氣體。

(1)生成的NO2和NO的體積比為_____________。

(2)所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為____________。13、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是____，含分子個數(shù)最多的是_____，含原子個數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是_____。

A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024個HCl分子；

D．147gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃時10mL水14、下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________，氧化性最強的單質(zhì)是_______，用一個化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)____________________________。

（2）D的最高價氧化物與I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。15、下列物質(zhì)中，互為同系物的有___________，互為同分異構(gòu)體的有___________，互為同素異形體的有___________，屬于同位素的有___________

①正戊烷；②白磷；③④⑤⑥紅磷；⑦16、分離或提純下列各組混合物；把有關(guān)的試劑和操作的序號寫在相應(yīng)的括號內(nèi)。

a蒸餾b加稀鹽酸；蒸發(fā)c加適量水，過濾d加熱（或灼燒）e萃取分液f分液。

(1)氯化鈉晶體中含有碳酸鈉_______

(2)氧化鈣中含有碳酸鈣_______

(3)分離互溶的液體：乙酸（沸點118℃）乙醇（沸點78.5℃）_______

(4)分離植物油與水的混合物_______

(5)除去氧化銅中的碳粉_______

(6)從碘水中提取碘_______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤18、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤19、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤20、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤21、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤22、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤23、驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤24、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)27、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置為_______。

（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達(dá)）。

（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。

（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學(xué)式）。

（5）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。

（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為________________________________________。

（7）C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡式有____________________。

（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。28、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學(xué)式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。29、硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．強酸性B．易揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．不穩(wěn)定性。

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_________；

（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸__________；

（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”__________；

（4）濃硝酸久置會變黃____________________；

（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)_____；

（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。30、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)31、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

(1)過程i中H2S發(fā)生了___（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

(2)過程ⅱ的離子方程式是____。

(3)已知：①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀；pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。Ph0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/(g·L-1·H-1)4.55.36.26.87.06.66.65.6

請結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍，并說明原因：____。

Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。

(4)①該過程的熱化學(xué)方程式是____。

②比較壓強p1和p2的大小關(guān)系：p1__p2（選填“>”“<”或“=”）。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如下。

(5)①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3溶液的再生原理：____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.利用指南針確定航海方向是航海學(xué)研究的內(nèi)容；

B.培育新品種；增加農(nóng)作物產(chǎn)量，是生物學(xué)研究的內(nèi)容；

C.綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)良人造纖維涉及資源的綜合利用；是化學(xué)研究的內(nèi)容；

D.利用滑輪提升重物是物理研究的內(nèi)容；

故選：C。2、D【分析】【分析】

X元素是短周期主族元素中金屬性最強的元素；X是Na元素；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n=2；m=6，故Y元素是O；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，Z是Si元素；W元素與Z元素同主族，W是C元素；Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2，R是S元素。

【詳解】

A.O的最低價氫化物是H2O，R的最低價氫化物是H2S，水分子間存在氫鍵，H2O的沸點大于H2S；故A錯誤；

B.非金屬性S>C>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是H2SO4>H2CO3>H2SiO3；故B錯誤；

C.Na2O2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，Na2O中的化學(xué)鍵只有離子鍵；故C錯誤；

D.SO2具有漂白性，所以SO2能使品紅溶液褪色；故D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

固體溶于水后，焰色反應(yīng)為黃色，可知一定含Na+，與過量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀可溶于過量鹽酸，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含而不含濾液與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀為AgCl，可知一定含Cl-；以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、不含不能確定是否含K+；

A．由上述分析可知，該混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能確定是否含K+；故A錯誤；

B．由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、故B正確；

C．由上述分析可知，該混合物不含故C錯誤；

D．由上述分析可知，不能確定是否含K+，可能為Na2CO3和NaCl；故D錯誤；

答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．足球烯是由碳元素形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．磷酸鈣難溶于水；但其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為有新的物質(zhì)生成；是化學(xué)變化，C正確；

D．根據(jù)題中信息“水瓶”為混合物，冰水混合物、都是純凈物；D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A；硫酸鋇溶于水的部分完全電離出鋇離子和硫酸根離子；所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，故A正確；

B；二氧化硫與水反應(yīng)產(chǎn)生的亞硫酸；其電離出陰陽離子，使溶液能夠?qū)щ姡皇嵌趸蜃陨黼婋x產(chǎn)生的離子，所以二氧化硫為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C；氯氣不屬于化合物；所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D；鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液；屬于混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選A。

【點晴】

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確二氧化硫、三氧化硫、氨氣等不屬于電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離的離子，不是二氧化硫自身電離的，這是本題的易錯點。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故A正確；

B．亞硫酸的酸性強于硅酸；則二氧化硫能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，故B正確；

C．硅膠多孔；吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑，但沒有還原性，不能作抗氧化劑，故C錯誤；

D．光導(dǎo)纖維；碳納米管、氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分都是無機物；都屬于無機非金屬材料，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣與氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2；二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置），故A不符合題意；

B．Na與水反應(yīng)可得到NaOH；NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)，故B不符合題意；

C．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣；次氯酸鈣和二氧化碳；水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解變?yōu)辂}酸，濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，故C不符合題意；

D．硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故D符合題意；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.二氧化碳與二氧化硫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且無明顯現(xiàn)象，應(yīng)用品紅溶液或高錳酸鉀溶液鑒別，故A錯誤；

B.溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以鑒別，故B正確；

C.鹽酸與硫酸都是強酸，都與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不能鑒別，故C錯誤；

D.氯化鈉與硝酸鈉中都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都產(chǎn)生黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）a．SO2主要是形成硫酸型酸雨，a不選；b．NO2主要是形成光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨，b不選；c．CO2主要是形成溫室效應(yīng)；c不選；d.導(dǎo)致霧霾的主要原因是PM2.5，選d。

（2）明礬是十二水硫酸鋁鉀，溶于水后鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，可吸附水中懸浮物，因此明礬能凈水；檢驗鋁離子的方法為：取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al3+；

（3）①酸雨造成溶液酸性強；pH小，所以選C。

②二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

③尾氣中氮的氧化物和一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，方程式為2NOx+2xCON2+2xCO2；

④從圖分析，氧氣是正極，一氧化碳是在負(fù)極反應(yīng)，失去電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為：CO+H2O-2e-=CO2+2H+?！窘馕觥縟鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，可吸附水中懸浮物取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al3+C3NO2+H2O=2HNO3+NO2NOx+2xCON2+2xCO2CO+H2O-2e-=CO2+2H+10、略

【分析】【分析】

（1）

金剛石是最硬的天然物質(zhì)；可用作切割玻璃，故選②；

（2）

鋁離子水解生成氫氧化鋁；可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故選④；

（3）

干冰氣化吸收大量的熱；能使空氣中水蒸氣冷凝成液態(tài)，因此可用于人工降雨，故選①；

（4）

聚乙烯較穩(wěn)定，無毒，所以聚乙烯塑料制品可用于食品包裝，故選③?！窘馕觥浚?）②

（2）④

（3）①

（4）③11、略

【分析】【詳解】

A．稀硫酸顯酸性，有酸的通性，能與鐵的氧化物反應(yīng)→用于除鐵銹(b)；

B．碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，即+H+=CO2↑+H2O，消耗H+→治療胃酸過多(c)；

C．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉→作供氧劑(d)；

D．次氯酸鈣具有強氧化性；可用于自來水消毒劑，次氯酸鈣是漂白粉的主要成分→漂白粉(a)；

答案為b，c，d，a?！窘馕觥縝cda12、略

【分析】【分析】

銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)；參加反應(yīng)的硝酸中，表現(xiàn)酸性的硝酸到了硝酸銅中，根據(jù)氮元素守恒，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量，消耗硝酸的物質(zhì)的量＝表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量＋表現(xiàn)氧化性硝酸的物質(zhì)的量，據(jù)此計算。

【詳解】

6.4g即0.1mol銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)元素守恒，參加反應(yīng)的硝酸中，表現(xiàn)酸性的硝酸是0.2mol，氣體的物質(zhì)的量為＝0.1mol；

(1)設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.1mol；根據(jù)得失電子守恒，銅失去電子總數(shù)=表現(xiàn)氧化性硝酸得到電子總數(shù)，所以20.1mol=x+3y，解得x=0.05mol，y=0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以NO2和NO的體積比為0.05mol：0.05mol=1：1；故答案為：1：1；

(2)根據(jù)氮元素守恒，表現(xiàn)氧化性的硝酸是0.1mol，消耗硝酸的物質(zhì)的量＝表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量＋表現(xiàn)氧化性硝酸的物質(zhì)的量＝0.3mol，故答案為：0.3mol?！窘馕觥竣?1：1②.0.3mol13、略

【分析】【分析】

根據(jù)n=m/M=N/NA計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量；原子個數(shù)和質(zhì)量，再進(jìn)行比較。

【詳解】

各物質(zhì)的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量，質(zhì)量依次為：A.3mol，9mol，6g；B.0.5mol，1.5mol，22g；C.2mol，4mol，73g；D.1.5mol，10.5mol，147g；E.2mol，18mol，92g；F.5/9mol，15/9mol，10g。所以物質(zhì)的量最大的為A。分子個數(shù)最多的為A。原子個數(shù)最多的為E。質(zhì)量最大的為D?！窘馕觥緼AED14、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；結(jié)合相關(guān)知識分析判斷。

【詳解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金屬元素，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強的應(yīng)該是F，即氧化性最強的單質(zhì)是F2，F(xiàn)元素只有負(fù)價沒有正價，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體，即Ne，能證明F2的氧化性強于O2；可利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性來證明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高價氧化物是Al2O3、I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同一周期，從左到右非金屬性增強。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半徑比較：①電子層數(shù)越多；半徑越大②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越??；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭頭左邊寫原子電子式；箭頭右邊寫氯化鎂電子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+15、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，通式相同，組成上相差n個CH2原子團；具有相同官能團的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；據(jù)以上概念解答相關(guān)問題。

【詳解】

①正戊烷與③或③與④結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2；所以①③或③④互為同系物；

①正戊烷與④(2-甲基丁烷)；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

②白磷與⑥紅磷均由磷元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤與⑦的質(zhì)子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18、20，中子數(shù)不同，是同種元素的不同原子，互為同位素?！窘馕觥竣?①③/③④(答一種即可)②.①④③.②⑥④.⑤⑦16、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉晶體中含有碳酸鈉，先加稀鹽酸除去碳酸鈉，再蒸發(fā)得到氯化鈉，選擇b；

(2)氧化鈣中含有碳酸鈣；利用碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，選擇d；

(3)乙酸和乙醇的沸點不同；利用蒸餾法進(jìn)行分離，選擇a；

(4)植物油與水是互不相溶的液體混合物；利用分液法進(jìn)行分離，選擇f；

(5)除去氧化銅中的碳粉；由于碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用加熱法進(jìn)行分離，選擇d；

(6)從碘水中提取碘，先加四氯化碳等萃取劑，再用分液漏斗進(jìn)行分液，選擇e?！窘馕觥竣?b②.d③.a④.f⑤.d⑥.e三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。18、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機、有機、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。19、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。24、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。四、推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。（1）X為氧元素，在元素周期表中的位置為第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四種元素簡單離子除氯離子多一個電子層，半徑最大，其他離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小為Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W為氮元素，其最簡單氫化物NH3的電子式為（4）氮、氯的最高價氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性較強的為HClO4；（5）鋁單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物HNO3濃溶液，發(fā)生顏色反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色沉淀或變黃；（7）C3H7Z為C3H7Cl，其結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時得到氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O?！窘馕觥竣?第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O28、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質(zhì)；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質(zhì)；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鈉離子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為2：6=1：3，A的化學(xué)式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2=3，位于頂點的氯離子的個數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為3：1，B的化學(xué)式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：2=3：1，C的化學(xué)式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點和面心的氯離子的個數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：4=1：1，C的化學(xué)式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點和面心，晶胞中硒原子個數(shù)為12×3×+2×3×=9，設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)29、略

【分析】【分析】

濃硫酸有酸性；吸水性、脫水性、強氧化性；濃硝酸有揮發(fā)性、強氧化性、不穩(wěn)定性，根據(jù)濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)判斷選項。

【詳解】

(1)膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，是膽礬變成無水硫酸銅，故答案為C；

(2)濃硫酸或濃硝酸能使鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸，故答案為E；

(3)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，濃硫酸把蔗糖變成黑色發(fā)糕的同時能聞到刺激性氣味，說明濃硫酸能和碳反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)具有強氧化性，故答案為DE；

(4)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的濃硝酸會變黃，故答案為F；

(5)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性；硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，故答案為AE；

(6)因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，故答案為B。【解析】①.C②.E③.DE④.F⑤.AE⑥.B30、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該