2025年華東師大版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)上冊月考試卷404考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是（）A.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低B.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵C.HCHO、CH3OH、CH4分子中的C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是SO42-，配位數(shù)是12、下列說法不正確的是A.35Cl和37Cl是同種核素B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.硬脂酸和乙酸互為同系物D.石墨烯與金剛石互為同素異形體3、化學(xué)式為C4H8的鏈狀烴有(考慮順反異構(gòu)體)A.3種B.4種C.5種D.6種4、下列反應(yīng)中，可以證明某烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是A.燃燒反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.消去反應(yīng)5、能源材料與我們的生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.用于制作車輛風(fēng)擋的有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通過加聚反應(yīng)得到B.典型的“綠色能源”——生物柴油中含有芳香烴C.糯米砂漿被稱為“有機砂漿”，是由于糯米的主要成分為天然有機高分子D.聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層6、化合物N是一種常用的消炎和鎮(zhèn)痛藥；可由M制得。下列有關(guān)化合物M；N的說法不正確的是。

A.1molM能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.M分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.M分子苯環(huán)上的一氯代物有兩種D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3均可使M轉(zhuǎn)化為N7、分子式為C5H10O2且能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有(不含立體異構(gòu))A.2種B.4種C.6種D.8種8、PLA()是一種新型可生物降解的高分子材料。PLA的合成路線為下列說法正確的是A.PLA結(jié)構(gòu)中含有酯基B.淀粉和葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.過程②的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)D.乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________。10、(1)表中是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是____(填編號)。弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1＝4.410﹣7

K2＝4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1＝1.310﹣7

K2＝7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(過量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃時，將0.1mol·L﹣1鹽酸和0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精確值)。

(4)常溫下，向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2﹣)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。

②當(dāng)溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝___________。

③當(dāng)pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，pH______711、分離回收下列水不溶性混合物：苯甲醛(A)、苯胺(B)、氯苯(C)、對甲苯酚(D)、苯甲酸(E)。用流程圖表示分離步驟如下，請在括號中分別填出每步被分離出的化合物的代號。________、________、________、________、________。

12、根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系；完成以下各空：

(1)A和C的結(jié)構(gòu)簡式：A__________________C________________。

(2)寫出②③的化學(xué)方程式：

②_______________________________________________________

③________________________________________________________

(3)④的反應(yīng)類型_____________

(4)C2H518OH與D酸化后的產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(5)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯后，分離得到乙酸乙酯的方法是__________，分離需要的玻璃儀器有________________。13、烴是由C；H元素組成的有機物、不同有機物的結(jié)構(gòu)不同。試回答下列問題：

（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___，系統(tǒng)命名為___。

（2）組成符合CnH2n-2的某種烴；分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈，它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。

(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤15、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤16、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤17、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤18、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)19、以硫酸廠礦渣(含等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：

資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑；不溶于水也不溶于酸或堿。

ii.

回答下列問題：

(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。

(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。

(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。

(4)①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。

②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。

③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時，溶液中_______。

(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_______。

(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時；焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：

請分析焙燒時間超過15min時，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。20、某溶液中可能含有中的一種或幾種?，F(xiàn)進行以下實驗：取上述溶液少量，加入過量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。

由以上實驗判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。

(2)肯定不存在的離子為_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為_______。21、A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產(chǎn)生；且A與B還有氣體生成。

③過量的C滴入B；D中；前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）A為_________，檢驗A中陽離子的實驗名稱是________；

（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；

（3）B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測定該溶液中NO3-的濃度；進行了以下實驗：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計算該溶液中NO3-濃度為：________（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒有加入NaHCO3固體，會使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)22、有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

試寫出：

（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_________。

（3）A、D分別對應(yīng)的最高價氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)23、以和制備的過程中出現(xiàn)一種灰綠色物質(zhì)X。稱取此物質(zhì)用稀鹽酸溶解完全后，定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中；以水稀釋至刻度，搖勻，得樣品液。

①移取樣品液于錐形瓶中，加入用溶液滴定至終點，消耗溶液

②移取樣品液于碘量瓶中，加適量水及后，在暗處放置5分鐘。加水立即以溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍色消失。消耗溶液

③移取樣品液于小燒杯中，滴入至左右，緩慢加入過量的溶液。靜置一定時間后，過濾、烘干、灰化，在下灼燒至恒重，稱得固體物凈重

根據(jù)實驗結(jié)果和相關(guān)方法測定后，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式可以表示為：n×氧化物·m×鹽·y×氫氧化物，且是最小正整數(shù)比。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗，計算并推出X的化學(xué)式____(以氧化物·鹽·氫氧化物形式表示)。

(2)寫出和反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式____。24、磷化氫()常用于縮合催化劑、磷的有機化合物制備等。實驗室用白磷()與濃(過量)加熱制備同時得到次磷酸鈉()裝置如下圖。

已知：是無色有毒氣體；有強還原性，易自燃。

(1)儀器a的名稱為_______，B應(yīng)選用下圖中裝置_______。

(2)實驗操作有如下步驟：

①打開通入一段時間。

②檢查裝置氣密性。

③關(guān)閉打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃，滴加燒堿溶液。

④在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是_______。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，已知水溶液水溶液的原因_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后也要打開繼續(xù)通入的目的是_____，裝置D的作用是_____。

(5)測定純度。

提純A中反應(yīng)后的混合物，得到()粗品，取1.00g配成溶液，取于錐形瓶中，酸化后加入碘水，充分反應(yīng)，以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，平均消耗則產(chǎn)品純度為_____。

用溶液滴定時尖嘴處開始有氣泡，達到滴定終點時無氣泡，則測定結(jié)果____(“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(相關(guān)反應(yīng)為)25、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種很好的補鐵強化劑，易溶于水，人體吸收效果好。可用甘氨酸與FeCO3反應(yīng)制得：2NH2CH2COOH+FeCO3→(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬了這一過程，請你根據(jù)學(xué)習(xí)小組的設(shè)計回答有關(guān)問題(已知有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表)：。甘氨酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，是兩性化合物，氨基可被強氧化劑氧化易溶于水，難溶于乙醇，易被氧化

I.制備FeCO3裝置如圖所示(固定和夾持儀器省略)。

(1)儀器A的名稱是___。實驗中先打開活塞K1放入適量稀硫酸，關(guān)閉活塞K2，打開活塞K3，一段時間后再關(guān)閉活塞K1，這樣操作的目的是___；然后關(guān)閉活塞K3，打開活塞K2，目的是___。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

II.制備甘氨酸亞鐵。實驗過程如下：

①將I中制得的FeCO3充分洗凈；取其0.2mol放回洗凈的C瓶中(此時將攪拌器換成恒壓漏斗)。裝置如圖所示(加熱儀器；固定和夾持儀器省略)。

已知：H2通入PdCl2溶液中的反應(yīng)：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl

②打開活塞K1放入適量稀硫酸(鐵粉足量)，關(guān)閉活塞K2，打開活塞K3，一段時間后關(guān)閉活塞K1。

③通過恒壓漏斗向C中加入200mL1.0mol/L甘氨酸溶液；加熱使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

④反應(yīng)結(jié)束后；過濾，在濾液中加入適量無水乙醇充分振湯再過濾；洗滌固體并干燥即得產(chǎn)品甘氨酸亞鐵15.3g。

(3)過程④中加入無水乙醇的目的是__。

(4)過程②中“一段時間后關(guān)閉活塞K1”，是指觀察到___現(xiàn)象時關(guān)閉活塞K1。

(5)本實驗所得甘氨酸亞鐵(甘氨酸亞鐵摩爾質(zhì)量：M=204g/mol)的產(chǎn)率是___%。

(6為測定甘氨酸亞鐵產(chǎn)品純度，用酸性KMnO4溶液滴定法測定樣品中甘氨酸亞鐵的Fe2+的量，進而計算甘氨酸亞鐵產(chǎn)品純度，結(jié)果測出的產(chǎn)品純度總是大于100%(假沒雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng))，導(dǎo)致誤差的原因可能是___。26、實驗室用如圖所示裝置制取乙烯并檢驗乙烯的性質(zhì)；請回答下列問題。

(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2~3塊碎瓷片，目的是_______。

(2)已知乙醇和濃硫酸的混合物加熱到時會生成乙醚因此反應(yīng)時，需將乙醇和濃硫酸的混合物快速加熱到目的是_______。

(3)反應(yīng)一段時間后，如果有乙烯生成，C中的現(xiàn)象是_______，D中的現(xiàn)象是_______。

(4)在實際制得的乙烯中往往會混有和等雜質(zhì)氣體，為了避免影響乙烯的性質(zhì)檢驗，需要除去這些雜質(zhì)氣體，B中所裝的溶液是_______溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.由于對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵；故鄰羥基苯甲酸的熔；沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低，故A正確；

B.很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大；氫鍵決定水的熔沸點較高，故B錯誤；

C.在分子中N、O、C均采用雜化，只不過分子中孤電子對占據(jù)著雜化軌道；故C錯誤；

D.中配位體是配位數(shù)是4，故D錯誤；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者是同位素，而不是同種核素，A錯誤；

B．蔗糖和麥芽糖分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．硬脂酸和乙酸分子式符合CnH2nO2，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干CH2原子團；因此它們互為同系物，C正確；

D．石墨烯與金剛石是C元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，D正確；

故合理選項是A。3、B【分析】【詳解】

C4H8的鏈狀烴為烯烴，同分異構(gòu)有CH2=CHCH2CH3、四種，故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)是烴共有的性質(zhì)；和烴是否具有不飽和結(jié)構(gòu)無關(guān)，故A不選；

B．加成反應(yīng)是有機物分子中的不飽和碳原子直接結(jié)合其他的原子或原子團而生成新的化合物的反應(yīng)；和不飽和結(jié)構(gòu)有關(guān)，故B選；

C．取代反應(yīng)是有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)；一般是飽和烴的特征反應(yīng)，和不飽和結(jié)構(gòu)無關(guān)，故C不選；

D．消去反應(yīng)是在一個有機物分子中消去一個小分子；同時生成不飽和化合物的反應(yīng)。烴一般不能發(fā)生消去反應(yīng)，某些醇和鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，且和不飽和結(jié)構(gòu)無關(guān)，和分子中是否含有能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團如羥基或碳鹵鍵有關(guān)，故D不選；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有機玻璃透光性好；易加工，可用于制作車輛風(fēng)擋，聚甲基丙烯酸甲酯由單體甲基丙烯酸甲酯經(jīng)加聚得到，A項正確；

B．典型的“綠色能源”——生物柴油屬于酯類；不含有芳香烴，B項錯誤；

C．糯米的主要成分為淀粉；屬于天然有機高分子，C項正確；

D．聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；耐化學(xué)腐蝕，耐溶性好，耐高溫，可用于家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層，D項正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．M中羰基和苯環(huán)均能發(fā)生加氫反應(yīng)；1molM消耗4mol氫氣，故A錯誤；

B．由M的結(jié)構(gòu)可知；甲基所連碳原子與另外3個碳原子相連，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共面，故B正確；

C．M結(jié)構(gòu)中苯環(huán)成對稱；苯環(huán)上有兩種氫，一氯代物有兩種，故C正確；

D．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能與-COOH反應(yīng)生成-COONa；故D正確；

故選：A。7、B【分析】【詳解】

能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物為羧酸，分子式為C5H10O2的羧酸可寫作C4H9—COOH，丁基(—C4H9)共有4種結(jié)構(gòu)，所以分子式為C5H10O2的羧酸有4種，答案選B。8、A【分析】【詳解】

A．由PLA的結(jié)構(gòu)簡式可知其為聚酯；所以結(jié)構(gòu)中含有酯基，A項正確；

B．淀粉和葡萄糖的分子式不同；不互為同分異構(gòu)體，B項錯誤；

C．葡萄糖在催化劑作用下生成乳酸；不屬于水解反應(yīng)，C項錯誤；

D．乳酸的結(jié)構(gòu)為分子中含有一個和一個都可以與金屬鈉反應(yīng)，故乳酸與足量Na反應(yīng)最多可生成1molH2；D項錯誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1?！窘馕觥緼l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-110、略

【分析】【詳解】

(1)同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由強酸制弱酸可知，HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，NaF與CH3COOH不會反應(yīng)，過量CH3COOH與K2S反應(yīng)生成CH3COOK和H2S；故答案為②；

(2)25℃時，0.1mol·L﹣1鹽酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，兩溶液等體積混合反應(yīng)充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液體積擴大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中電荷守恒為c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；

(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣會發(fā)生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同時溶液中還存在水的電離，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；

②由圖像可知，當(dāng)溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，說明此時是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體，溶液中c(OH﹣)＝=mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均來自于水的電離，且水電離出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；

③由圖像可知，當(dāng)pH＝13時，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根據(jù)S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，則c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；

(5)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等體積混合后，CH3COOH過量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7?！窘馕觥竣?②②.12③.9.9×10﹣7④.c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)⑤.10﹣13mol/L⑥.0.043mol/L⑦.＜11、A:B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

略12、略

【分析】【分析】

由流程圖知：在稀硫酸和加熱條件下；淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，故A為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得乙醇，故B為乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，故C為乙醛，乙醛和新制氫氧化銅懸濁液共熱得乙酸鈉，則D為乙酸鈉，據(jù)此填空；

【詳解】

(1)按分析A為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4CHO；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

答案為：HOCH2(CHOH)4CHO；CH3CHO；

(2)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，生成乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③為乙醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O；

答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O；

(3)反應(yīng)④為葡糖糖和銀氨溶液的反應(yīng)；葡萄糖被氧化；

答案為：氧化反應(yīng)；

(4)C2H518OH與D酸化后的產(chǎn)物反應(yīng)，其中D酸化后的產(chǎn)物為乙酸，故為乙酸和乙醇之間的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(5)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯后；得到互不相溶的兩層液體，故分離得到乙酸乙酯的方法是分液，需要的玻璃儀器有分液漏斗，燒杯；

答案為：分液；分液漏斗，燒杯?！窘馕觥緾H2OH(CHOH)4CHOCH3CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O分液分液漏斗，燒杯13、略

【分析】【分析】

（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上；則碳碳雙鍵直接和其余4個碳原子相連接，據(jù)此找烯烴的結(jié)構(gòu)簡式并進行系統(tǒng)命名；

（2）按CnH2n-2及完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍；求得n=6；

(a)若該烴為鏈狀烯烴，只能為二烯烴，按與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物確定碳碳雙鍵的位置；據(jù)此寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式；

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)；則只含有1個碳碳雙鍵，只能是環(huán)烯烴，據(jù)此寫其結(jié)構(gòu)簡式；

【詳解】

（1）分子式為C6H12的某烯烴，所含有碳碳雙鍵只有1個，所有的碳原子都在同一個平面上，則碳碳雙鍵直接和其余4個碳原子相連接，結(jié)構(gòu)簡式為系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-2-丁烯，答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）解得n=6，分子式為C6H10；

(a)若該烴為鏈狀烯烴，只能為二烯烴，沒有支鏈、與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物，則該烴只能是對稱結(jié)構(gòu)，而且碳碳雙鍵不能在2,4位，只能在1,5位，烴的結(jié)構(gòu)簡式只能為CH2=CHCH2CH2CH=CH2，答案為：CH2=CHCH2CH2CH=CH2；

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，則分子內(nèi)只含有1個碳碳雙鍵，從分子式看，只能是環(huán)烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為答案為：【解析】2，3-二甲基-2-丁烯CH2=CHCH2CH2CH=CH2三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。15、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。18、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

含有含的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵

【詳解】

（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹；攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；

（2）和稀硫酸反應(yīng)，生成加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

（3）已知信息，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：和鐵粉；

（4）加入將沉淀，同時產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：加入促進水解，產(chǎn)生當(dāng)用沉鐵時，溶液中=

（5）氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：

（6）如果超過一定時間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低?！窘馕觥?1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度

(2)

(3)和鐵粉。

(4)加入促進水解，產(chǎn)生140

(5)

(6)還原劑消耗完，空氣進入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低20、略

【分析】【分析】

取題述溶液少量，加入過量溶液；產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子；氯離子，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知；溶液中肯定存在的離子有碳酸根離子；鈉離子和氯離子。

（2）根據(jù)以上分析可知；溶液中肯定不存在的離子有鈣離子。

（3）白色沉淀為碳酸銀，碳酸銀和硝酸反應(yīng)的離子方程式為Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+。【解析】(1)

(2)

(3)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：①常溫下，A、C溶液顯堿性，兩種物質(zhì)可能是強堿弱酸鹽或堿，C的pH>13，說明C為二元強堿，即為Ba(OH)2，A為強堿弱酸鹽，即A含有HCO3－，根據(jù)離子共存，因此陽離子是Na＋，即A為NaHCO3；②NaHCO3和B反應(yīng)生成沉淀和氣體，說明發(fā)生雙水解反應(yīng)，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，沉淀是BaSO4，則B為Al2(SO4)3，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根據(jù)上述推斷，A為NaHCO3，檢驗Na＋常用焰色反應(yīng)，如果火焰呈黃色，說明含有Na元素；(2)發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因為Ba(OH)2是過量，因此沉淀是BaSO4；(4)根據(jù)上述判斷，NO3－存在于D中，與NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，沒有加入NaHCO3固體，無法排除空氣中氧氣，氧氣能把NO轉(zhuǎn)化成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量減少，因此c(NO3－)偏高。

考點：考查物質(zhì)推斷、實驗方案設(shè)計的評價、數(shù)據(jù)的處理、化學(xué)計算等知識?！窘馕觥浚?）NaHCO3；焰色反應(yīng)；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。22、略

【分析】【詳解】

試題分析：試題以元素的推斷為依托；重點考查元素原子結(jié)構(gòu)與周期表位置關(guān)系；原子及離子結(jié)構(gòu)、電子式、最高價氧化物、最高價氧化物的水化物、離子方程式等知識點，考查學(xué)生的元素推斷能力和對試題的綜合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C2-電子數(shù)為18，C為16號元素S，D為19號元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價氧化物是CO2，電子式是C2-是S2-，最外層8個電子，電子式是D為19號K元素。正確答案：19。（3）A、D對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強酸，二者反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O

點睛：電子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外層電子的式子。一般簡單陽離子電子式就是該離子符號，如鈉離子電子式為Na+，簡單陰離子電子式一般最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫時用“[]”圍起來并且標(biāo)記出所帶電荷數(shù)，常見單質(zhì)及化合物分子通過共用電子對連接相鄰原子，電子式中各原子達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H元素最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），常見離子化合物電子式可以看成是陰陽離子電子式的組合，如Na2S，電子式是Na+Na+?！窘馕觥緾l第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O五、實驗題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由元素守恒結(jié)合實驗現(xiàn)象，確定X中一定含有Fe2+、Fe3+、實驗①測定的是樣品中Fe2+含量，由關(guān)系式：5Fe2+~得：n(Fe2+)=5n()=0.00500mol/L×25.60mL×10-3L/mL×5×10=6.4×10-3mol；實驗②中測定的是樣品中Fe3+含量，由關(guān)系式2Fe3+~I2~2Na2S2O3，得：n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.02500mol/L×12.80mL×10-3L/mL×10=3.2×10-3mol；實驗③測定的是樣品中含量，由元素守恒得：n()=n(BaSO4)=故n(Fe2+):n(Fe3+):n(SO42-)=2：1：1；若氧化物為Fe2O3，根據(jù)n(Fe2+):n(Fe3+):n(SO42-)=2:1:1，確定鹽為FeSO4，氫氧化物為Fe(OH)2，則X為Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2，吻合實驗結(jié)果，故X的化學(xué)式為：Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2；

(2)由于生成物中含有三價鐵，故有O2參與反應(yīng)，初步確定反應(yīng)為：FeSO4+NaOH+O2→Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2+Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：12FeSO4+NaOH+1O2→2[Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2]+Na2SO4，結(jié)合元素守恒確定方程式右邊需添加4個H2O，完整方程式為：12FeSO4+16NaOH+O2=2[Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2]+8Na2SO4+4H2O?！窘馕觥縁e2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2FeSO4+16NaOH+O2=2[Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2]+8Na2SO4+4H2O24、略

【分析】【分析】

檢漏后打開K1，通入N2一段時間，目的是將裝置中空氣排出，防止PH3被氧化；在A中加入丁醇和白磷，關(guān)閉K1，打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃～60℃，滴加燒堿溶液，根據(jù)題干信息知，在加熱條件下，白磷(P4)與濃NaOH反應(yīng)生成PH3，同時得到次磷酸鈉(NaH2PO2)，PH3是無色有毒氣體，且具有還原性，所以應(yīng)該用強氧化性物質(zhì)氧化而防止污染大氣，且要防止倒吸，B用于收集PH3；C裝置是安全瓶(防止倒吸)，D裝置是吸收尾氣。

【詳解】

(1)儀器a的名稱為分液漏斗；PH3密度大于氮氣；所以應(yīng)該采用向上排氮氣的方法收集，故B應(yīng)選用裝置丙；

(2實驗前應(yīng)該檢驗裝置是否漏氣，然后向A加入丁醇和白磷，再通入氮氣將裝置中空氣排盡，防止PH3被氧化；最后滴加NaOH溶液，所以正確的操作順序是②④①③；

(3)通過以上分析知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑；為弱酸酸式根，在溶液中會發(fā)生水解而使溶液顯堿性，故此處填：水解顯堿性（或+H2OH3PO2+OH-）；

(4)反應(yīng)結(jié)束后也要打開K1，繼續(xù)通入N2的目的是防止PH3被氧化；PH3是無色有毒氣體且易被氧化；為防止污染空氣，應(yīng)該用強氧化性物質(zhì)吸收，所以D的作用是吸收尾氣，防止污染空氣；

(5)c中生成NaH2PO2和NaCl，從表知：NaH2PO2的溶解度隨溫度升高而急劇增大、而NaCl的