2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷19考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關于下列裝置(示意圖)；敘述錯誤的是（）

A.石墨電極反應：O2+4H++4e-=2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D.加入HCl，石墨電極反應式：2H++2e=H2↑2、磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物；常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結構簡式如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是。

A.該有機物既有氨基又有羧基，所以呈兩性B.l個該有機物分子中含有28個氫原子C.該有機物分子中含有3個手性碳原子D.該有機物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、某原電池裝置如圖所示；鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關敘述中正確的是（）

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應B.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變C.負極反應：2H++2e-=H2↑D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大4、下列說法正確的是A.溴水或酸性高錳酸鉀都可用來除去甲烷中的乙烯B.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯分子中六個原子共面，鍵角為120o。D.丙烯(CH2=CH-CH3)與溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2Br—CH2—CH2Br5、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢6、下列說法不正確的是()A.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能B.煤的氣化、液化、干餾都是物理變化C.利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣D.熔噴布以聚丙烯為主要原料，制造聚丙烯的原料主要來自于石油的裂解7、如圖是溫度和壓強對X＋3Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度；縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是。

A.上述反應的正反應ΔH＞0B.升高溫度，化學平衡常數(shù)K減小C.X、Y、Z均為氣態(tài)D.當Y的濃度不再發(fā)生變化時，該反應達到平衡狀態(tài)8、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是。ABCDZn片表面有氣泡正極的電極反應式為Ag2O-2e?＋H2O=2Ag＋2OH?鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄負極：Pb-2e?=Pb2+

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t1時刻反應達到平衡狀態(tài)B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為120010、丙烷氧化脫氫制備丙烯的主要反應為在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。實驗測得的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關系如下圖所示。

已知：

下列說法正確的是A.的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是b、aB.溫度升高催化劑的活性增大，的轉(zhuǎn)化率增大C.時的選擇性為66%D.選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性11、中成藥連花清瘟膠囊在對抗新冠病毒中發(fā)揮重大作用；從金銀花提取的有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）

A.1mol綠原酸與Na反應放出H2的體積134.4LB.綠原酸屬于芳香族化合物，分子式C16H18O9C.1mol綠原酸最多可消耗5molNaOHD.綠原酸中含有4個手性碳原子12、有機物X合成Y的轉(zhuǎn)化如下。下列說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.用FeCl3溶液可鑒別X與YD.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色13、要提升鋅和鹽酸反應制取H2的速率，下列措施中無效的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.用醋酸代替鹽酸D.用鋅粉代替鋅塊14、有關鋼鐵電化學腐蝕及保護的下列敘述中正確的是A.鋼鐵的電化學腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護法D.鋼鐵的電化學腐蝕中，主要是吸氧腐蝕15、某小組為研究電化學原理；設計了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，F(xiàn)e片上會有金屬Cu析出B.a和b用導線連接時，Cu片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC.a和b導線連接時，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導線流向Cu電極評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、由銅、鋅和硫酸溶液組成的原電池中，作正極的是____(填化學式)，正極的電極反應式為____；作負極的是____（填化學式），電子由____(填“正”或“負”，下同)極經(jīng)導線移向_____極。

17、請回答下列問題。

（1）下列各組中的兩種有機物；可能是：（A）相同的物質(zhì)，（B）同系物，（C）同分異構體。請判斷它們之間的關系（用A；B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__；

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__；

③對二甲苯和1，4—二甲苯__；

④1－已烯和環(huán)已烷__。

（2）的名稱__。

（3）寫出A的分子式：__。

（4）A能夠發(fā)生反應的類型有(填序號)：__。

①氧化反應；②加成反應；③取代反應；④消去反應。

（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：__。18、(1)如圖是降冰片烷的碳架結構：

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴；其分子呈正方體結構，該分子的碳架結構如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2--甲基--1,3--丁二烯的所有的同分異構體________。19、一定條件下；在體積為5L的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為__________________，此反應平衡常數(shù)的表達式為K=________。

(2)從開始到最初達到平衡，C的平均反應速率v（C）＝________________。3min時，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應的________0。（填“”、“”或“”）

(3)對于該反應改變某些條件；化學反應速率及化學平衡狀態(tài)可能會發(fā)生變化，請回答：

①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動（填“正向”；“逆向”或“不”；下同）

②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動，化學反應速率_______（填“加快”或“減慢”）

③升高溫度，平衡______移動。

(4)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______,t5時刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c三個階段中，C的體積分數(shù)最大的是________,

③a、b、c三個階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3之間的關系為___________（用“”、“”或“”連接）。20、I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題。

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關反應的化學方程式為_____。

（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。

（3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。

II．某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：_____________、_____________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；

（3）實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：___。21、按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。22、找出與物質(zhì)相對應用途；填空。

物質(zhì)用途。

A．氧化鐵______a．自來水消毒劑。

B．過氧化鈉______b．制冷劑。

C．二氧化氯（ClO2）______c．紅色油漆和涂料。

D．三氧化硫______d．生產(chǎn)硫酸。

E．液氨______e．呼吸面具中氧氣的來源23、如圖所示；水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹。

（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生___腐蝕，正極反應式：___。

（3）若試管內(nèi)液面下降，正極反應式：___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)24、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤25、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤26、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤27、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.在中性溶液中，在正極石墨電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；A錯誤；

B.在原電池反應中，F(xiàn)e為負極，石墨電極為正極，溶解的空氣中的氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應，鼓入少量空氣，使O2濃度增大；因此會加快Fe的腐蝕速率，B正確；

C.加入少量電解質(zhì)NaCl；由于離子濃度增大，溶液導電能力增強，F(xiàn)e的腐蝕速率加快，C正確；

D.加入HCl，溶液變?yōu)樗嵝?，H+得到電子變?yōu)镠2，石墨電極反應式：2H++2e=H2↑；D正確；

故合理選項是A。2、A【分析】【詳解】

A．該有機物中含有氨基；沒有羧基，故A說法錯誤；

B．根據(jù)結構示意圖，該有機物的分子式為C15H28N2O4；l個該有機物分子中含有28個氫原子，故B說法正確；

C．該有機物分子中含有3個手性碳原子（）；故C說法正確；

D．該有機物中含有碳碳雙鍵；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D說法正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

圖為原電池裝置，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，石墨為正極，發(fā)生還原反應，H+得電子被還原生成；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)分析；Fe為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+；兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故B錯誤；

C．正極發(fā)生還原反應，H+得電子被還原生成，電極反應時為2H++2e-=H2↑；故C錯誤；

D．原電池工作時，陰離子向負極移動，則NaCl溶液中c(Cl-)增大；故D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳；混在甲烷氣體中，從而引入新的雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，A不正確；

B．聚乙烯的結構簡式為分子內(nèi)不含有碳碳雙鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；

C．乙烯中的碳原子是SP2雜化；碳碳雙鍵不可以旋轉(zhuǎn)，決定乙烯的六個原子共平面，鍵角為120o,C正確；

D．丙烯(CH2=CH-CH3)與溴發(fā)生加成反應時，斷開碳碳雙鍵中的1個共價鍵，雙鍵碳原子上各連接1個Br原子，產(chǎn)物中溴原子應該在相鄰碳原子上，產(chǎn)物是CH2Br—CHBr—CH3；D不正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料；A項正確；

B．中草藥中的有效成分屬于有機物；B項錯誤；

C．香料中的主要成分也屬于有機物；C項錯誤；

D．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)；是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.廚余垃圾中的果皮；剩菜等中含有的有機成分均是可以利用的生物質(zhì)能；故A正確；

B.煤的氣化；液化是通過化學變化將煤轉(zhuǎn)變成氣態(tài)、液體燃料的過程；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，發(fā)生復雜化學變化的過程，均為化學變化，故B錯誤；

C.利用生物技術；大量并且能利用低成本的太陽能進行水分解制取氫氣，是未來新能源的有效發(fā)展方向，故C正確；

D.石油裂解可以得到短鏈的氣態(tài)不飽和烴；如丙烯，乙烯等，故D正確；

故選：B。

【點睛】7、A【分析】【詳解】

A；壓強相同時升高溫度Z的體積分數(shù)增大；說明升高溫度平衡向正反應方向進行，所以正反應ΔH＞0，A正確；

B；升高溫度平衡向正反應方向進行；平衡常數(shù)增大，B錯誤；

C；當溫度相同時；增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向進行，所以正反應是體積增大的可逆反應，則Z一定是氣體，Y一定不是氣態(tài)，C錯誤；

D；Y不是氣態(tài)；當Y的濃度不再發(fā)生變化時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選A。

【點晴】

注意掌握化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A中Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e-=Zn2+，Cu做正極，發(fā)生還原反應，2H++2e-=H2↑；故在Cu片表現(xiàn)有氣泡，故A錯誤；

B．B為紐扣式銀鋅電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應，反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-；故B錯誤；

C．C為鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被溶解，導致鋅筒變薄，故C正確；

D．D為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極發(fā)生氧化反應：Pb-2e?+=PbSO4；故D錯誤；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A.t1時刻A；B、C的物質(zhì)的量相等；但之后就繼續(xù)發(fā)生變化，因此反應未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B錯誤；

C.由圖知：0~10min內(nèi)，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質(zhì)的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應方程式可表示為：A+3B2C；C正確；

D.該溫度下，單位不要求，則反應的平衡常數(shù)為1200，D正確；

答案選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)，因此的轉(zhuǎn)化率大于的產(chǎn)率，即的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是a、b；A錯誤；

B．升高溫度，可提高催化劑的活性，從而使得的轉(zhuǎn)化率增大；B正確；

C．由已知，575℃時，C錯誤；

D．由圖像可知，溫度較低時，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率相差較小，則的選擇性偏高，因此選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性；D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．未指明溫度壓強；不能確定氣體的體積，故A錯誤；

B．綠原酸含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，根據(jù)其結構簡式可知分子式為C16H18O9；故B正確；

C．綠原酸含有兩個酚羥基；一個羧基、一個酯基；酯基水解后的羥基為普通羥基，所以1mol綠原酸最多消耗4molNaOH，故C錯誤；

D．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；所以非苯環(huán)的六元環(huán)上與氧原子相連的四個碳原子均為手性碳，故D正確；

綜上所述答案為AC。12、BD【分析】【詳解】

A.X分子中含有氮原子；與其它3個原子以3根單鍵相結合呈三角錐形；分子內(nèi)有單鍵碳原子是四面體結構，故分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上，A錯誤；

B.Y分子中有一個碳原子分別連有不等同的氮原子；苯環(huán)和氫原子；故該碳原子為手性碳原子，B正確；

C.X和Y中均含酚羥基，故不能用FeCl3溶液鑒別；C錯誤；

D.X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色；D正確；

答案選BD。13、BC【分析】【詳解】

A．升高溫度；可以提高反應速率，A不符合題意；

B．反應物鋅與鹽酸均不是氣體；增大壓強，反應速率不變，B符合題意；

C．醋酸是弱電解質(zhì)；電離出的氫離子濃度降低，化學反應速率減慢，C符合題意；

D．用鋅粉代替鋅塊；增大了鋅與鹽酸的接觸面積，反應速率加快，D不符合題意；

答案選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學腐蝕過程即形成原電池；所以不能電解池的原理來解釋，故A錯誤；

B．鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連作陰極被保護；所以可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕，故B正確；

C．在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護膜防止鐵被腐蝕；屬于覆蓋保護層的防護法，不是犧牲陽極陰極保護法，故C錯誤；

D．中性或堿性條件下；金屬的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕，故D正確；

故選：BD。15、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應：Fe片上會有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導線連接時，形成原電池，鐵片作負極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導線連接時；形成原電池，鐵片作負極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導線流向Cu電極，電子不會通過溶液移動，故C錯誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導線流向Fe電極，D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

銅、鋅和硫酸溶液組成原電池，反應原理為鋅作負極失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生得電子的還原反應產(chǎn)生氫氣，電極反應式：電子由負極鋅流出，經(jīng)導線流向正極銅。故答案為：Cu；Zn；負；正?！窘馕觥緾uZn負正17、略

【分析】【詳解】

（1）同種物質(zhì)指組成和結構都相同的物質(zhì)；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同；結構不同的化合物互稱為同分異構體。

①2-甲基丁烷和丁烷，結構相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個CH2原子團；互為同系物，故答案為：B；

②正戊烷和2；2-二甲基丙烷，二者的分子式相同，結構不同，互稱為同分異構體，故答案為：C；

③對二甲苯和1；4-二甲苯，二者分子式相同，結構也相同，屬于同種物質(zhì)，故答案為：A；

④1-已烯和環(huán)已烷，二者的分子式相同為C6H12；但是二者的結構不同，互稱為同分異構體，故答案為：C；

（2）主鏈是4個碳的炔烴；3號位有1個甲基，名稱：3-甲基-1-丁炔，故答案為：3-甲基-1-丁炔。

（3）根據(jù)球棍模型，A的結構簡式為：CH3CH2OOCOH，由此寫出A的分子式：C9H10O3，故答案為：C9H10O3。

（4）A的結構簡式為：CH3CH2OOCOH；A能夠發(fā)生反應的類型有：①含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應；②含有苯環(huán)，與氫氣發(fā)生加成反應；③酚羥基；酯基等能發(fā)生取代反應；故選：①②③。

（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O?！窘馕觥竣?B②.C③.A④.C⑤.3-甲基-1-丁炔⑥.C9H10O3⑦.①②③⑧.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)其鍵線式可知分子式為C7H12；

②該物質(zhì)含有如圖所示3種環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有3種；

(2)①根據(jù)立方烷的鍵線式可知其分子式為C8H8；

②立方烷中每個碳原子都相同；只有一種氫原子，所以一氯代物的同分異構體有1種；

(3)2--甲基--1,3--丁二烯為其不飽和度為2，若含有碳碳三鍵，則不含環(huán)狀結構，其他碳原子均為飽和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.19、略

【分析】【分析】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學計量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應，3min時△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2；物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，由此可以推出方程式；

(2)v(C)==降低溫度，反應向放熱方向移動，降低溫度后A的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應物反應速率不變，平衡不移動；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應物濃度減小，反應速率減小，等效于減小壓強，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應；減小壓強，平衡逆向移動；

③該反應△H＜0；放熱，升高溫度，反應逆向移動；

(4)①t3時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向進行，則改變的條件是升高溫度；t5時刻正逆反應速率都增大；平衡不移動，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應速率大于逆反應速率后達到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大；b；c均是逆反應速率大于正反應速率后達到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故C的體積分數(shù)最大的是a；

③該反應正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因為t3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應為放熱反應所以K1>K2=K3。

【詳解】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學計量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應，3min時△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為A（g）+2B（g）?2C（g）；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以K=

(2)v(C)====0.04mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率==30%；降低溫度，反應向放熱方向移動，降低溫度后A的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應物反應速率不變，平衡不移動；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應物濃度減小，反應速率減小，等效于減小壓強，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應；減小壓強，平衡逆向移動；

③該反應△H＜0；放熱，升高溫度，反應逆向移動；

(4)①t3時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向進行，則改變的條件是升高溫度；t5時刻正逆反應速率都增大；平衡不移動，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應速率大于逆反應速率后達到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大；b；c均是逆反應速率大于正反應速率后達到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故C的體積分數(shù)最大的是a；

③該反應正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因為t3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應為放熱反應所以K1>K2=K3?！窘馕觥緼（g）+2B（g）?2C（g）0.04mol·L-1·min-130＜不逆向減慢逆向升高溫度加入催化劑aK1>K2=K320、略

【分析】【詳解】

試題分析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應。

(2)鹽酸與鋁反應為放熱反應；隨反應進行溫度升高。

(3)隨反應進行鹽酸濃度減小。

II．（1）上述實驗中發(fā)生反應有：鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；

（2）鋅與硫酸銅溶液反應生成銅單質(zhì)；構成銅鋅原電池；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應生成銀單質(zhì)；構成銀鋅原電池；

解析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應，硫酸和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣；反應方程式為Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(2)鹽酸與鋁反應為放熱反應；隨反應進行溫度升高，使反應速率增大。

(3)曲線c以后；硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩兀狗磻俾蕼p小。

II．（1）上述實驗中發(fā)生反應有：鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（2）鋅置換出的銅附著在鋅上；并與稀硫酸構成原電池，使反應加快；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應生成銀單質(zhì)，構成銀鋅原電池，所以可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

點睛：構成原電池可以加快負極的反應速率。【解析】①.鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應②.2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O③.反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率④.曲線c以后，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，使反應速率減?、?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦.鋅置換出的銅附著在鋅上，并與稀硫酸構成原電池，使反應加快⑧.Ag2SO421、略

【分析】【分析】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結構簡式為

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結構簡式為

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結構簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【詳解】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結構簡式為故答案為：

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結構簡式為故答案為：

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構體，一氯代物只有一種的結構簡式為故答案為：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結構簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為故答案為：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.22、略

【分析】【詳解】

A；氧化鐵是紅棕色粉末；俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故答案為c；

B；過氧化鈉與人呼吸出的二氧化碳和水反應生成氧氣；常用作呼吸面具中氧氣的來源，故答案為e；

C；二氧化氯具有強氧化性；能起到殺菌消毒的作用，常用作自來水消毒劑，故答案為a；

D；三氧化硫和水反應生成硫酸；工業(yè)上用三氧化硫生產(chǎn)硫酸，故答案為d；

E、液氨轉(zhuǎn)化為氨氣時吸收大量的熱，常用作制冷劑，故答案為b。

【點睛】

本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，掌握物質(zhì)物理性質(zhì)、化學性質(zhì)與用途的聯(lián)系是解題關鍵?！窘馕觥縞eadb23、略

【分析】【分析】

(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；

(2)中性條件下；鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子；

(3)酸性條件下；鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氫離子得電子；

【詳解】

(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；所以水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于電化學腐蝕；

(2)若試管內(nèi)液面上升，說明電解質(zhì)環(huán)境是堿性或是中性，試管內(nèi)氣體因和水反應而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe?2e?═Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e?═4OH?；

(3)若試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑。

【點睛】

鐵在不同的條件下發(fā)生的腐蝕情況不一樣，酸性條件下是析氫腐蝕，堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕。【解析】吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑四、判斷題(共4題，共12分)24、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣