2025年華東師大版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是。

①混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2；燒堿、聚乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬；膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：丙烷、異丁烷、十六烷。

⑤同素異形體：H2、D2、T2（）A.①③④B.③④C.②③④D.②④2、下列說法正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子B.兩種微粒如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素3、直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（）A.干冰、二氧化硅、金剛石B.氧化鈉、金剛石、氯化氫C.碘、石墨、氯化鈉D.二氧化硅、金剛石、晶體硼4、分別放在以下裝置（都盛有0.1mol．L-1H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片；其腐蝕速度由快到慢的順序是（）

A.④＞③＞②＞①B.③＞①＞②＞④C.④＞③＞①＞②D.②＞③＞④＞①5、下列分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A.H2SB.CH4C.Cl2D.NH36、下列說法正確的是（）A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷B.甲醇、乙醇、甘油互為同系物C.等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時的耗氧量不相等D.以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：7、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（）A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-═CuS↓D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為____．

（2）近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是____；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是____．

（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：____．

（4）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）．b宜控制在____（填序號）范圍內(nèi)（A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是____．

（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）．尾氣中的NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為____g．9、（1）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

請回答：表中的金屬元素是____（填字母），其中化合價為+3價的是____（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____．

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一；催化劑為金；銅、鈷等金屬或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供．

①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為____．

②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是____．

③與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為____和____（填化學(xué)式）

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是____；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____．

10、結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）A的類別是____，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是____．D中的官能團(tuán)名稱是____．

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____

（3）已知：B苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是____

（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為____．11、常見的食品添加劑的分類為：____、____、____、____．12、自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資源源不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)．下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥--復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬--硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）．

某校課外活動小組為測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是____．

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、____、灼燒、____；稱量．

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為____g（用含a的代數(shù)式表示）．

（5）用稀硫酸酸化的KMnO4溶液也能氧化Fe2+的水溶液，KMnO4被還原為Mn2+，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：____．13、A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比N(A)：N(C)＝2：1N(A)：N(C)＝1：1N(B)：N(A)＝1：4化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比N(D)：N(B)：N(C)＝2：1：3N(E)：N(F)＝1：3N(B)：N(F)＝1：4請完成下列問題：(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，己的空間構(gòu)型是________。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為________。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。14、將amolNa2O2與bmolNaHCO3混合共熱到300℃，充分反應(yīng)后（不與外界物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）得到固體和氣體的成分，隨著a與b的比值不同而不同，當(dāng)a與b的比值為下列數(shù)值時，把得到的固體和氣體的化學(xué)式填入下表：。a/b固體物質(zhì)的成分氣體物質(zhì)的成分<1/2=1/2=1/1>1/1評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、0.1L3.0mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA．____（判斷對錯）16、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對錯）17、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯）18、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”19、同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為3：2：3．____（判斷對錯）20、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯）21、在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．____．（判斷對錯）評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)22、乙烷和乙烯的混合氣體3L完全燃燒需相同狀況下的O210L．求：

（1）乙烷和乙烯的體積比．

（2）燃燒標(biāo)況下672L該混合氣體，求放出的熱量．（已知乙烷和乙烯的燃燒熱△H分別為-1559.8kJ/mol、-14411.0kJ/mol）23、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H（1）已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol—1S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=—296kJ?mol—1則反應(yīng)熱ΔH=kJ?mol－1。（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是。（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)=2∶1時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L－1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。①此時溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K=8.0×106L?mol－1，計(jì)算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】①化合物是不同元素組成的純凈物；水銀是單質(zhì)；

②不同物質(zhì)組成的物質(zhì)是化合物；HD是單質(zhì)；

③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；

④碳原子數(shù)不同的烷烴都互為同系物；

⑤同一種元素的不同核素互為同位素．【解析】【解答】解：①漂白粉；福爾馬林、水玻璃屬于混合物；但水銀是單質(zhì)，故①錯誤；

②CaCl2；燒堿、聚乙烯是化合物；但HD是單質(zhì)，故②錯誤；

③明礬；膽礬、冰醋酸在水溶液中可以發(fā)生電離；屬于電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故③正確；

④碳原子數(shù)不同的烷烴都互為同系物；丙烷；異丁烷、十六烷都屬于烷烴，互為同系物，故④正確；

⑤同一種元素的不同核素互為同位素，H2、D2、T2是分子；不是原子，因此不是同位素，故⑤錯誤；

故選B．2、D【分析】【分析】A、H2O；HF等均是10核微粒；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，不是原子；

B；核外電子排布相同；化學(xué)性質(zhì)不一定相同；

C；化學(xué)性質(zhì)與最外層電子排布有關(guān)；與質(zhì)量數(shù)無關(guān)；

D、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類．【解析】【解答】解：A、H2O、HF、NH3等所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等；但不是原子，故A錯誤；

B、Cl-只有還原性，K+只有氧化性，Ar既沒有氧化性也沒有還原性；但三者粒子核外電子排布相同，故B錯誤；

C；質(zhì)量數(shù)相同的原子；其最外層電子數(shù)不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故C錯誤；

D；元素是一類具有相同核電荷數(shù)原子的總稱；故具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素，故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；干冰均屬于氣態(tài)非金屬氧化物；是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不是直接由原子構(gòu)成的，故A錯誤；

B、Na2O是離子晶體；是由離子構(gòu)成的，HCl是氣體分子，是由分子構(gòu)成的，故B錯誤；

C、I2為分子晶體；是由分子構(gòu)成的；氯化鈉是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，故C錯誤；

D；二氧化硅、金剛石、晶體硼均為原子晶體；均直接由原子構(gòu)成的，故D正確．

故選D．4、B【分析】【分析】電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極．【解析】【解答】解：金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極；

①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕；②中鋅作正極加速被保護(hù)，③中鋅作負(fù)極加速被腐蝕，④中鋅作陰極被保護(hù)；

所以鋅被腐蝕快慢順序是③＞①＞②＞④；

故選B．5、B【分析】【分析】同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；

分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來解答．【解析】【解答】解：A．H2S含有H-S極性鍵；分子構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B．CH4含有H-C極性鍵；空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；

C．Cl2含有Cl-Cl非極性鍵；正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故C錯誤；

D．NH3含有H-N極性鍵；分子構(gòu)型為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯誤；

故選：B．6、D【分析】【分析】A．該有機(jī)物最長碳鏈含有5個C；主鏈為戊烷，不是丁烷；

B．甘油為丙三醇；其分子中含有3個官能團(tuán)羥基，與甲醇；乙醇的結(jié)構(gòu)不同；

C．乙炔分子式為C2H2，乙醛的分子式為：C2H4O，可以改寫成：C2H2?H2O，可以改寫成C2H2?2H2O，三者消耗氧氣部分都為C2H2；

D．乙烯通過催化氧化生成乙酸，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．【解析】【解答】解：A．按系統(tǒng)命名法，化合物的主鏈含有5個C；主鏈為戊烷，在2；3號C各含有1個甲基，該有機(jī)物名稱為：2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；

B．甲醇；乙醇互為同系物；而甘油分子中含有3個羥基，與甲醇、乙醇不屬于同系物，故B錯誤；

C．乙炔分子式為C2H2，乙醛的分子式為：C2H4O，可以改寫為：C2H2?H2O，可以改寫成C2H2?2H2O，乙炔、乙醛、消耗氧氣部分都為C2H2；所以等物質(zhì)的量的三者完全燃燒消耗氧氣的量一定相等，故C錯誤；

D．乙烯催化氧化生成乙酸，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：故D正確；

故選D．7、D【分析】【分析】A；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；

B；根據(jù)元素的化合價判斷；最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；

C；寫轉(zhuǎn)化離子方程式時；難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；

D、根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷．【解析】【解答】解：A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度；故A錯誤；

B、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液；硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；

C；硫化鋅難溶于水；所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C錯誤；

D、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)；故D正確；

故選D．二、填空題(共7題，共14分)8、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應(yīng)所需要的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行節(jié)約了能源、降低了對設(shè)備的要求2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OA氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，76【分析】【分析】（1）分別根據(jù)圖1；圖2、圖3寫出熱化學(xué)方程式；然后根據(jù)蓋斯定律來解答；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；從溫度和壓強(qiáng)的角度考慮；

（3）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氨氣被氧化生產(chǎn)氮?dú)猓?/p>

（4）根據(jù)氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]相同時，水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]為0.6～0.7時；二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大；

根據(jù)氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；

（5）根據(jù)題目信息寫出方程式，建立關(guān)系式，然后依據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【解析】【解答】解：（1）圖1、圖2、圖3寫出熱化學(xué)方程式分別為：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282kJ?mol-1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1；

由③-（①+②×3）得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1，故答案為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1；

（2）在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂；降低了反應(yīng)所需要的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行；傳統(tǒng)的合成氨的條件是高溫；高壓，該方法的優(yōu)點(diǎn)是低溫、低壓，這樣就節(jié)約了能源、降低了對設(shè)備的要求；

故答案為：在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應(yīng)所需要的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行；節(jié)約了能源、降低了對設(shè)備的要求；（3）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣被氧化生產(chǎn)氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

（4）氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]相同時，水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]為0.6～0.7時；二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：A；

氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較?。?/p>

故答案為：氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較?。?/p>

（5）由題目信息可知，NO、NO2二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸，反應(yīng)方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2；亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．

NO+NO2～2HNO2～CO（NH2）2

（30+46）g1mol

1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為76g，故答案為：76；9、DEEB的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大[Ar]3d74s2乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵N2CN-sp3和sp22【分析】【分析】（1）金屬元素的第一電離能比較小；第一個電子易失去，通過表格可以看出第一電離能比較小屬于金屬元素；前三電離能比較小，第四電離能突然增大，此元素的化合價為+3價；同周期相鄰元素，第一電離能一般為非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若某元素np軌道上的電子半滿，不易失去一個電子，第一電離能比較大，為特殊情況；

（2）①元素周期表中元素的位置及核外電子排布，27號元素鈷的核外電子排布式為[Ar]3d74s2；

②分子間形成氫鍵使沸點(diǎn)升高；

③等電子體為電子數(shù)相等；

④已知結(jié)構(gòu)式判斷中心原子的雜化類型和配位數(shù)，C-N=C中氮為sp3雜化，C-NH-C中氮為sp2雜化．【解析】【解答】解：（1）金屬元素的第一電離能比較??；第一個電子容易失去，通過表格可以看出DE的第一電離能比較??；化合價為+3價，說明前三電離能比較小，第四電離能突然增大，故符合的只有E；

若A；B、C依次為同周期相鄰元素；第一電離能一般為非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，有特殊情況為，若B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，不易失去一個電子，故第一電離能比A和C大；

故答案為（1）DE；E；B的np軌道上的電子半滿；能量比A和C低，第一電離能比A和C大；

（2）①鈷原子為27號元素，核外電子排布式為[Ar]3d74s2

②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高；是因?yàn)橐掖挤肿娱g可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵，形成氫鍵使沸點(diǎn)升高；

③等電子體為電子數(shù)相等，一氧化碳中電子數(shù)為14，與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2CN-等；

④C-N=C中氮為sp3雜化，C-NH-C中氮為sp2雜化；酞菁銅中銅左右的兩個氮是在酞菁的基礎(chǔ)上失去兩個氫反應(yīng)而來；而上下兩個氮則是提供孤電子對與銅直接鍵和，跟金屬離子直接鍵合的原子有幾個，配位數(shù)就為幾，可知銅的配位數(shù)為2；

故答案為（2）①[Ar]3d74s2

②乙醇分子間可形成氫鍵；而氯乙烷分子間無氫鍵；

③N2CN-；

④sp3和sp2；2．10、鹵代烴甲烷醛基、氯原子苯甲酸鉀2：2：1：1【分析】【分析】（1）甲烷中H原子被氯原子取代生成A；屬于鹵代烴；由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團(tuán)有醛基；氯原子；

（2）對比G；J的結(jié)構(gòu)可知；反應(yīng)③是G與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J；

（3）反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物中副產(chǎn)物含有苯甲酸鉀；苯甲醇；苯甲酸鉀可以溶于水；

（4）苯甲醛中含有4種H原子數(shù)目分別為2、2、1、1，吸收峰的面積之比等于氫原子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：（1）A屬于鹵代烴；可以由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團(tuán)有醛基；氯原子；

故答案為：鹵代烴；甲烷；醛基；氯原子；

（2）對比G、J的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)③是G與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（3）反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物中副產(chǎn)物含有苯甲酸鉀；苯甲醇；苯甲酸鉀可以溶于水，產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀；

故答案為：苯甲酸鉀；

（4）苯甲醛中含有4種H原子數(shù)目分別為2；2、1、1；吸收峰的面積之比為2：2：1：1；

故答案為：2：2：1：1．11、著色劑調(diào)味劑防腐劑營養(yǎng)強(qiáng)化劑【分析】【分析】食品添加劑主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑．【解析】【解答】解：食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故答案為：著色劑；調(diào)味劑；防腐劑；營養(yǎng)強(qiáng)化劑．12、把Fe2+氧化為Fe3+Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓沉淀洗滌冷卻0.07a5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O【分析】【分析】由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．

（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；

（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；

（3）氫氧化鐵沉淀過濾；洗滌、干燥；可以得到氫氧化鐵固體，灼燒、冷卻稱量，得到一定質(zhì)量的氧化鐵；

（4）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量；據(jù)此計(jì)算；

（5）根據(jù)題給信息，寫出反應(yīng)的離子方程式．【解析】【解答】解：測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量；由流程可知，溶解后過濾除雜不溶性雜質(zhì)，濾液中加過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，再與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾；洗滌、灼燒、冷卻后稱量得到氧化鐵的質(zhì)量；

（1）步驟②加入過量H2O2的目的將亞鐵離子全部氧化為鐵離子，故答案為：把Fe2+氧化為Fe3+；

（2）步驟③中加入X可為氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

故答案為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾；洗滌、灼燒、冷卻、稱量；故答案為：洗滌；冷卻；

（4）ag為氧化鐵的質(zhì)量，10片中含鐵元素的質(zhì)量為ag××100%=0.7ag；每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag，故答案為：0.07a；

（5）用稀硫酸酸化的KMnO4溶液也能氧化Fe2+的水溶液，KMnO4被還原為Mn2+，則反應(yīng)物為MnO4-、Fe2+和H+，生成物為Fe3+、Mn2+和水，配平離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

故答案為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．13、略

【分析】B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30，推得F為氯，E為鋁；A、D同族，最后推知D為鈉。甲為H2O，乙為H2O2，丙為CH4，丁為Na2CO3，戊為AlCl3，己為CCl4。(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為己的空間構(gòu)型類似甲烷，為正四面體。(2)1mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子為1mol。(3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。(4)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3＋＋3CO32—＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)正四面體(2)1(3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(4)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－(5)2Al3＋＋3CO32—＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑14、略

【分析】【解析】【答案】。a/b固體物質(zhì)的成分氣體物質(zhì)的成分<1/2Na2CO3O2、CO2、H2O=1/2Na2CO3O2、H2O=1/1Na2CO3、NaOH．O2>1/1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.1L3.0mol?L-1的NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=0.1L×3.0mol/L=0.3mool，NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，則NH4+的數(shù)目小于0.3NA；

故答案為：×．16、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說法正確，故答案為：√．17、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應(yīng)；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．20、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，說法錯誤；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個；故錯誤；

故答案為：×．四、計(jì)算題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】（1）設(shè)乙烷的體積為aL，乙烯的體積為bL；根據(jù)二者總體積及消耗氧氣體積列方程計(jì)算；

（2）計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷、乙烯物質(zhì)的量，再根據(jù)燃燒熱計(jì)算放出的熱