2025年冀少新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選修化學(xué)上冊月考試卷461考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，用0.lmol?L-1的鹽酸滴定10.0mL0.lmol?L-1Na2A溶液；所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是。

A.常溫下，A2-的水解常數(shù)Khl(A2-）的數(shù)量級為10-6B.b點溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.c點溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol?L-1D.d點溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)-)2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.常溫下，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的Ka增大，水的離子積Kw不變B.0.1mol?L-1Na2SO3溶液，加水稀釋，c(SO32?)與c(Na+)的比值減小C.0.01mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性3、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向漂白液中通入SO2：B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：C.將含等物質(zhì)的量的和溶液混合：D.少量溶液滴入過量氨水中：4、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯5、下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是。

①CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br

②H2+Cl22HCl

③

④A.①②B.②③C.①③D.②④6、某單烯烴與加成后的產(chǎn)物為則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有A.1種B.2種C.3種D.4種7、一定條件下，烯烴分子間可發(fā)生如圖所示的“復(fù)分解反應(yīng)”，形象的稱為“交換舞伴的反應(yīng)”。這一過程可以用化學(xué)方程式表示為：R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR3+R2CH=CHR4；據(jù)此判斷，下列反應(yīng)的方程式不正確的是。

A.+CH3CH=CH2B.CH2=CH(CH2)4CH=CH2+CH2=CH2C.nD.nCH2=CHCH=CH28、非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是一個國家和民族歷史文化成就的重要標志，是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列有關(guān)說法錯誤的是A.陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫燒結(jié)而成，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B.非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗C.安化黑茶制作工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.非遺油紙傘能防水是因為傘面涂了由桐樹籽壓榨的桐油，桐油的化學(xué)成分是烴類化合物9、有機物結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.能使溴水與KMnO4溶液褪色B.含有3種官能團，分子式C11H12O3C.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.易溶于水與有機溶劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________

（2）硝基苯的制備___________________________________________

（3）________________________________（用系統(tǒng)命名法命名）

（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷___________________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）11、按題目要求；回答下列問題。

(1)下列各組微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金剛石和石墨；⑤C和N，互為同位素的是___(填序號，下同)；互為同素異形體的是___。

(2)下列是六種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

①互為同系物的有___(填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有___。

②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有___種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有___種。

(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體；這些一溴代物與生成它的對應(yīng)二甲苯的熔點分別是：

。一溴代二苯。

234℃

206℃

218℃

204℃

205℃

214℃

對應(yīng)的二甲苯。

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-54℃

-27℃

由上述數(shù)據(jù)可推斷，熔點為234℃的一溴代二甲苯結(jié)構(gòu)簡式是___，熔點為-54℃的二甲苯的名稱是___。12、回答下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為______；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有______種結(jié)構(gòu)。

(3)1，3－丁二烯也能發(fā)生加聚反應(yīng)，則化學(xué)方程式為______。13、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應(yīng)B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。14、(1)下列物質(zhì)中；其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)有2個且峰的面積比為3：2的是______。

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：______。

(3)某烴的化學(xué)式為C4H8；其同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種。

(4)某化合物A3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。則該有機物A的最簡式為______；A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機物的簡式為______。

15、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤17、醇的熔沸點高于相應(yīng)烴的熔沸點，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯誤18、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤19、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤20、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)21、硫氰化鉀(KSCN)是中學(xué)實驗室的常見藥品，某校化學(xué)興趣小組在實驗室制備少量樣品，并進行探究實驗。他們查閱有關(guān)資料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S；該反應(yīng)比較緩慢。

Ⅰ.制備KSCN樣品。

(1)制備NH4SCN溶液；裝置如圖：

①實驗開始時打開K1，關(guān)閉K2，加熱水浴裝置，緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3和N2，導(dǎo)氣管末端伸入CS2層的目的是___________。

②一段時間后，當CS2反應(yīng)完畢，停止實驗，此時可以觀察到三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是___________。

③為了防止反應(yīng)產(chǎn)物泄露污染環(huán)境，燒杯內(nèi)的X可為CuCl2溶液，則B中的離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)再制備KSCN溶液：關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液，繼續(xù)加熱，此時三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

Ⅱ．KSCN的探究實驗；同學(xué)們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗。

(3)同學(xué)甲想利用反應(yīng)Fe3++3SCN?Fe(SCN)3來檢驗溶液中的Fe3+。KSCN中，碳的化合價為___________。

(4)同學(xué)乙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水；溶液變成紅色，不過他注意到，當氯水過量時，紅色會褪去，為此，他設(shè)計如圖裝置進行探究。

Y為NaClO溶液，Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗，持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量，他觀察到：C中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生，D中的澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)中有氣泡。以此為依據(jù)分析，C中還有的現(xiàn)象為___________；試寫出向C中滴加適量NaClO溶液后，溶液中KSCN發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________(經(jīng)檢測產(chǎn)物中有SO生成)22、工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實驗操作Ⅰ的名稱為___________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_____________(填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為_____________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________________(填試劑名稱)。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝_______。

（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是__________(填代號)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

b．粗銅接電源正極；發(fā)生氧化反應(yīng)。

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小。

d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系。

（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→_____________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié))評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)23、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。24、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。25、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)26、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G；步驟如下：

已知：。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是____（填代號）。

a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN

（2）向溶液B中加入CuO的作用是____。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過____操作。

（4）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入____（填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是____（填名稱）；滴定達到終點的現(xiàn)象為____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．0.lmol?L-1Na2A溶液，pH=11，則Na2A為強堿弱酸鹽，A2-+H2OHA-+OH-，A2-水解程度比較小，則溶液中c(A2-)≈0.lmol?L-1，c(HA-)≈c(OH-)==0.001mol?L-1，常溫下，A2-的水解常數(shù)Kh1(A2-)===10-5；A錯誤；

B．b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A、NaCl，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由物料守恒可知，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，由電荷守恒、物料守恒式子結(jié)合可知，b點溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；B正確；

C．c點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、NaCl，溶液的體積增大一倍，所以c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol?L-1；C錯誤；

D．d點溶液中溶質(zhì)為H2A、NaCl，溶液呈酸性，c((H+)?c(OH-)；D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．溫度不變，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的Ka不變；故A選項錯誤。

B．加水稀釋Na2SO3溶液后，溶液中亞硫酸根離子的水解程度增大，亞硫酸根離子濃度減少，故c(SO32?)與c(Na+)的比值減小；故B選項正確。

C．0.01mol?L-1NaHCO3溶液呈堿性，它還能電離呈酸性，但它水解過程大于電離過程,整體呈堿性，離子濃度大小比較為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)；故C選項錯誤。

D．醋酸為弱酸；pH=2的醋酸溶液濃度遠大于氫氧化鈉，故等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D選項錯誤。

故答案為B。3、C【分析】【詳解】

A．漂白液的主要成分為NaClO，ClO-水解生成的次氯酸具有強氧化性，可以將SO2中的S元素氧化為+6價，故應(yīng)該生成A錯誤；

B．稀硝酸具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+；B錯誤；

C．將含等物質(zhì)的量的和溶液混合，少量，則與OH-發(fā)生反應(yīng)生成和H2O，與Ba2+結(jié)合形成BaCO3的沉淀，故正確的離子方程式為：C正確；

D．少量溶液滴入過量氨水，氨水是弱堿，生成的氫氧化鋁不會溶于氨水生成D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B．對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C．油酸甘油酯是不飽和酯；乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C符合題意；

D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2；互為同系物，D不合題意；

故選C。5、C【分析】【詳解】

①反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br中，CH2=CH2分子中的碳碳雙鍵斷裂后，連接Br原子；形成碳碳單鍵，發(fā)生加成反應(yīng)；

②反應(yīng)H2+Cl22HCl屬于化合反應(yīng)；

③是發(fā)生在碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)；

④是乙烷分子中的H原子被Cl原子取代；屬于取代反應(yīng)；

綜合以上分析，①③屬于加成反應(yīng)，故選C。6、C【分析】【詳解】

某單烯烴與加成后的產(chǎn)物為則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有。

共3種，故C正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意可知，與的碳碳雙鍵按照虛線處斷裂，相互交換生成和CH2=CH2；A正確；

B．的碳碳雙鍵按照虛線處斷裂，相互交換生成和CH2=CH2；B正確；

C．n個的碳碳雙鍵按照虛線處斷裂，相互交換生成聚合物C正確；

D．n個的碳碳雙鍵按照虛線處斷裂，相互交換生成聚合物同時有n個CH2=CH2生成；D錯誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．陶瓷的主要原料為黏土和石灰石；燒制后所得陶瓷中主要成分是硅酸鹽，陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，A正確；

B．絲絹主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在酶的作用下會水解為氨基酸，因此不能用加酶洗滌劑清洗，B正確；

C．發(fā)酵工序中；茶葉發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．桐油的主要化學(xué)成分是脂肪酸甘油三酯；不是烴類化合物，D錯誤；

故選：D。9、C【分析】【詳解】

A.該有機物中無碳碳雙鍵，不能使溴水與KMnO4溶液褪色；故A錯誤；

B.含有羧基和羰基2種官能團，分子式C11H12O3；故B錯誤；

C.該有機物中含有苯環(huán)；苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)相似相溶原理；該有機物難溶于水，易有機溶劑，故D錯誤。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式為

(2)硝基苯的制備方程式為

(3)有機物命名時候需要確定官能團，然后選取最長鏈，所以的命名為2,3-二甲基-1-丁烯；

(4)根據(jù)系統(tǒng)命名法，選取最長的碳鏈，對應(yīng)相應(yīng)的支鏈，故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】2,3-二甲基-1-丁烯11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；以上組合中只有①③互為同位素，故答案為：①③；

由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以上組合中只有②④互為同素異形體，故答案為：②④；

(2)①同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，因此環(huán)己烷與環(huán)辛烷互為同系物；同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此苯與棱晶烷(分子式均為C6H6)，環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為C8H8)互為同分異構(gòu)體；

②正四面體烷結(jié)構(gòu)對稱；只有一種氫原子，故二氯代物只有1種；金剛烷分子中有兩種氫原子，其一氯代物有2種；

(3)熔點相同的二甲苯結(jié)構(gòu)相同，可知熔點為13℃的二甲苯的一溴代物只有一種結(jié)構(gòu)，熔點為－27℃的二甲苯的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，熔點為－54℃的二甲苯的一溴代物有三種結(jié)構(gòu)，故熔點為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為熔點為－54℃的二甲苯有三種一溴代物，其名稱為間二甲苯(或1，3—二甲苯)。【解析】①③②④環(huán)己烷和環(huán)辛烷苯和棱晶烷12間二甲苯(或1，3—二甲苯)12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)烯烴通式CnH2n和相對分子質(zhì)量為70，可求該烴的分子式為C5H10；該烯烴與H2加成后生成含3個甲基的烷烴，說明在烯烴分子中只含有1個支鏈，進而可確定此烯烴的碳骨架結(jié)構(gòu)為雙鍵有3種位置，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有3種。

（2）有機物A的碳骨架結(jié)構(gòu)為雙鍵有5種位置，則該單烯烴可能有5種。

（3）1，3－丁二烯中含有兩個碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：nCH2=CH－CH=CH2【解析】(1)C5H103種。

(2)5

(3)nCH2=CH－CH=CH213、略

【分析】【分析】

⑴①根據(jù)丁香油酚中的官能團分析丁香酚的性質(zhì)；②從結(jié)構(gòu)和官能團及官能團數(shù)目來分析同系物。

⑵根據(jù)醛的性質(zhì)來分析反應(yīng)類型及書寫與銀氨溶液反應(yīng)方程式。

⑶根據(jù)反應(yīng)類型分析反應(yīng)條件。

【詳解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能團為(酚)羥基、醚鍵；A．含酚羥基，具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；B．含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含酚羥基，其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．該有機物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．不含—COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；故D錯誤；故答案為：(酚)羥基；醚鍵；AC。

②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物；故答案為：苯甲醇。

⑵—CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案為：加成或還原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成催化氧化生成甲，甲為反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為+NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為故答案為：NaOH醇溶液，加熱；

【點睛】

有機推斷是?？碱}型，主要考查官能團、分子結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，通過前后分子式及結(jié)構(gòu)簡式推斷其他未知的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥?酚)羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加熱14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．該有機物為對稱結(jié)構(gòu)含有3種環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為3：1：2，A與題意不符；

B．該有機物為對稱結(jié)構(gòu)含有3種環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為1：1：3，B與題意不符；

C．該有機物為對稱結(jié)構(gòu)含有2種環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為3：2，C符合題意；

D．該有機物為對稱結(jié)構(gòu)含有2種環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為3：2，D符合題意；

答案為CD；

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜有1組峰值，則A為對稱結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)簡式為Br-CH2-CH2-Br；

(3)某烴的化學(xué)式為C4H8，同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2；屬于環(huán)烴的有：共有5種；

(4)化合物A3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O，即0.1molCO2和0.15molH2O，化合物A中含有1.2gC和0.3gH，質(zhì)量和小于3.1g，則含有1.6gO，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最簡式為CH3O；A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，結(jié)合有機物的成鍵特點，有機物的簡式為HO-CH2-CH2-OH?！窘馕觥緾DBr-CH2-CH2-Br5CH3OHO-CH2-CH2-OH15、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，在氨硼烷中，原子可提供一對孤電子，原子有一個空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個原子與原子形成3個鍵，即原子有3個成鍵軌道，且沒有孤電子對，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過氫鍵締合；加熱時，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個空的軌道，可以接受電子對，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個空軌道。

【點睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S。【解析】小雜化硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個空軌道三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點高于相應(yīng)烴的熔沸點，判斷正確。18、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。20、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。四、實驗題(共2題，共18分)21、略

【分析】(1)

①導(dǎo)氣管末端伸入CS2層的目的是防止氨氣直接溶于水中產(chǎn)生倒吸；

②一段時間后，當CS2反應(yīng)完畢；停止實驗，由于反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)都易溶液在水中，此時可以觀察到三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是溶液不再分層；

③反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫是有毒氣體，與CuCl2溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，化學(xué)方程式為：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

(2)

三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

(3)

KSCN中K化合價為＋1價；SCN為原子團，是一個整體，稱為硫氰根，它的化合價為－1價。原子團SCN中S化合價為－2價，C化合價為＋4價，N化合價為－3價；

(4)

FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氧化產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-使溶液變成紅色，當氯水過量時，SCN-會被過量氯水氧化成(SCN)2逸出，導(dǎo)致溶液的紅色褪去；溶液Y為NaClO，由于NaClO是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，燒瓶中的Fe3+與水解產(chǎn)生OH-反應(yīng)會產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀；同時由于NaClO具有強氧化性，會將SCN-氧化產(chǎn)生SOCO2、N2等物質(zhì)，氣體逸出進入盛有飽和石灰水的裝置D中，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，使石灰水變渾濁，此時氣體只剩氮氣，因此觀察到：C中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生，C中還產(chǎn)生紅褐色沉淀，由此可知KSCN具有強的還原性，反應(yīng)的離子方程式為：2SCN-+11ClO-+H2O=11Cl-+2SO+2CO2↑+N2↑+2H+?！窘馕觥?1)防止氨氣直接溶于水中產(chǎn)生倒吸溶液不再分層Cu2++H2S=CuS↓+2H+

(2)

(3)＋4價。

(4)有紅褐色沉淀生成2SCN-+11ClO-+H2O=11Cl-+2SO+2CO2↑+N2↑+2H+22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）操作I得到液體和固體；因此操作步驟為過濾；灼燒固體需要在坩堝中進行，因此缺少的是坩堝；

（2）Cu2O在酸性條件生成Cu，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，因此鐵元素以Fe2＋形式存在；檢驗Fe2＋：先加KSCN溶液，觀察溶液顏色，然后再加氯水，如果溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe2＋，也可以用K3Fe(CN)6，如果產(chǎn)生藍色沉淀，說明有Fe2＋；

（3）焊接鋼軌，采用鋁熱反應(yīng)，即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

（4）設(shè)pH=x，NaOH溶液中水電離出c(OH－)=c(H＋)=10－x，則NaAlO2中水電離的c(OH－)=10(8－x)，NaAlO2的pH=10－14/10(8－x)=10(x－22)；兩者pH相等，則有x=22－x，解得x=11；

（5）a、電解過程一部分能量轉(zhuǎn)化成熱能，故錯誤；b、精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；c、粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì)，Zn－2e－=Zn2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液Cu2＋略有降低，故正確；d、陰極：Cu2＋＋2e－=Cu；能夠得到通過的電量和析出銅的量的關(guān)系，故錯誤；(6)將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。

考點：考查物質(zhì)的提純、離子檢驗、鋁熱反應(yīng)、電解過程等知識?！窘馕觥窟^濾坩堝）Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀溶液2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O311bc將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子；價層電子對數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個；

（5）由均攤法計算得到金屬互化物的化學(xué)式；再由質(zhì)量公式計算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個未成對電子，失去2個電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子，價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個，由硫化鋅的化學(xué)式可知，距離每個硫離子最近的鋅離子也有４個，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查了晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布、配合物以及晶胞的計算等知識，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應(yīng)用，把握均攤法計算、密度與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥烤w11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能424、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要??；分子間的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆