2025年人教版（2024）必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷569考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2、人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該裝置為原電池，且銅為正極B.電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)C.GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-=O2+4H+D.反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-3、在容積固定為2L的密閉容器中，充入和在溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)，的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.從開(kāi)始到25分鐘，的轉(zhuǎn)化率是B.從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積C.其它條件不變，將溫度升到平衡常數(shù)增大D.從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，的平均反應(yīng)速率4、下列試劑的保存方法正確的是A.濃硝酸通常保存在帶磨口玻璃塞的無(wú)色廣口瓶中B.鈉常保存于無(wú)色廣口瓶中，并可加適量CCl4液封C.HF溶液通常密封于細(xì)口玻璃瓶中D.Na2CO3溶液通常封于帶橡膠塞的細(xì)口瓶中5、用片、片、溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A.由該原電池的工作原理不能比較的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.正極反應(yīng)式為C.其他條件不變時(shí)，將片改為片，電路中通過(guò)等量電子時(shí)，片溶解的質(zhì)量大于片D.其他條件不變時(shí)，將溶液改為溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為6、航天飛船可用肼(N2H4)做燃料，已知液態(tài)肼與液態(tài)H2O2反應(yīng)時(shí)放出大量的熱；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.1mol液態(tài)H2O2分子中含有3mol共價(jià)鍵B.該反應(yīng)中的熱量變化如圖所示C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染7、下列敘述與甲烷無(wú)關(guān)的是()A.天然氣的主要成分B.造成“光化學(xué)煙霧”的氣體C.“西氣東輸”工程運(yùn)輸氣體的主要成分D.煤礦中瓦斯爆炸8、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是。

①除去乙烷中少量的乙烯：把混合氣體通入酸性KMnO4溶液中洗氣。

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌。

③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。

④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾A.①②B.②④C.③④D.②③9、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是。

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片作正極評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b11、由海綿銅(主要含和少量)制取氯化亞銅()的流程如下：

已知：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是A.“溶解”時(shí)，硫酸是氧化劑、是還原劑B.“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：C.“過(guò)濾”時(shí)，可以攪拌加速濾液與的分離D.“酸洗”時(shí)，不可以選用的稀鹽酸，稀硝酸，最適宜選用的是稀硫酸12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入過(guò)量的銅粉，溶液黃色褪去且有白色沉淀生成銅被氧化生成了B向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色氧化性：C將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸D往溶液A中滴加足量鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液A中一定存在A.AB.BC.CD.D13、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%14、有機(jī)化合物M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.三個(gè)苯環(huán)可能在同一平面B.M在堿性條件下生成醇的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)C.M分子中存在1個(gè)手性碳原子D.分子中碳原子的雜化軌道有sp3、sp215、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油16、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。

①苯乙烯的分子式為_(kāi)_____。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ；按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。

Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）水楊酸與無(wú)水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。18、燃料電池在日常生活和科學(xué)研究中越來(lái)越得到廣泛使用。鎂-空氣燃料電池是一種新型的燃料電池；可應(yīng)用于電動(dòng)汽車，其工作原理如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)通入空氣的電極是______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)鎂電極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。19、鐵及其化合物在工業(yè)上用途廣泛。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在高溫條件下，Al粉可與a的粉末反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的一個(gè)用途______。

(2)電子工業(yè)中，人們常用b的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明腐蝕后的廢液中含有b的陽(yáng)離子：______。

(3)工業(yè)上可以用c制造的容器盛放冷的濃硝酸，體現(xiàn)了濃硝酸的______性；在加熱條件下二者可劇烈反應(yīng)，c與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(4)d為K2FeO4，是一種新型、高效的水處理劑。已知濕法制備它的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e、H2O、該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。若要制備0.2mol理論上需要______gNaClO。20、簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。

(1)工業(yè)燃煤須進(jìn)行脫硫處理，其目的是___________。

(2)夏天施用銨態(tài)氮肥須深施蓋土，其原因是___________。

(3)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色的原因是___________。

(4)新切開(kāi)的鈉表面具有銀白色金屬光澤，在空氣中很快變暗的原因是___________。21、(1)蛋白質(zhì)分子中含有________四種元素；有的還含有________等元素。

(2)食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式_______。

(3)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入(NH4)2SO4濃溶液；可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做________。繼續(xù)加水時(shí)，沉淀會(huì)________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影響原來(lái)蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

(4)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來(lái)，這種作用叫作________，繼續(xù)加水時(shí)，________(填“能”或者“不能”)恢復(fù)為原蛋白質(zhì)。22、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2molAB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的總能量，該反應(yīng)為_(kāi)__________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5molAB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)26、溴苯是一種化工原料；純凈的溴苯是一種無(wú)色液體，某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置Ⅱ中冷凝管除導(dǎo)氣外，還有___的作用，冷凝水從___口進(jìn)入(填“a或“b”)。四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有___(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，開(kāi)啟K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始，寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為_(kāi)__，能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生的是此反應(yīng)類型的現(xiàn)象是___。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是___。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是___。

(4)三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體呈棕黃色；將依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌；振蕩，分液；

②用5%的NaOH溶液洗滌；振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌；振蕩，分液；

④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；

⑤通過(guò)___(填操作名稱)，可得到無(wú)色的較純凈的溴苯。27、化學(xué)性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)探究：。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器現(xiàn)象______________，振蕩后_______氣體體積變_______

(2)結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

①NO→NO2：_______；

②NO2→NO：_______(工業(yè)制取硝酸)。28、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(2)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)____。

(3)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度H2C2O4容液H2OH2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mL①258.00.205.00.0100②256.00.205.00.010X

表中x=___mL，理由是_____.

(4)已知50℃時(shí)，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出25℃時(shí)，c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖______。

29、酯廣泛應(yīng)用于溶劑；增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）將乙酸；乙醇、濃硫酸混合的同時(shí)加入碎瓷片的目的是____；在合成過(guò)程中控制乙酸過(guò)量的作用是____。

（2）向反應(yīng)后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌至中性。分液，取上層油狀液體，加入無(wú)水Na2SO4固體，過(guò)濾后蒸餾，收集76～78℃餾分。實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水Na2SO4固體的目的是____。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑；會(huì)造成____等問(wèn)題，目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

。同一反應(yīng)時(shí)間。

同一反應(yīng)溫度。

反應(yīng)溫度/℃

轉(zhuǎn)化率（％）

選擇性（％）*

反應(yīng)時(shí)間/h

轉(zhuǎn)化率（％）

選擇性（％）*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*選擇性100％表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列____（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．40℃，3hB．60℃，4hC．80℃，2hD．120℃，4h（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2,在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于300℃時(shí)，乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)迅速下降的原因可能是____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)30、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號(hào))。

（4）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

（6）有機(jī)物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號(hào))；它與⑧互為_(kāi)________關(guān)系。

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-；則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；C項(xiàng)正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾；電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫(xiě)出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置沒(méi)有外接電源；所以為原電池，根據(jù)電子的流向可知GaN電極為負(fù)極，Cu電極為正極，故A正確；

B．原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以H+向Cu電極移動(dòng)；故B正確；

C．根據(jù)圖示可知水在GaN電極上失電子被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e-=O2+4H+；故C正確；

D．該反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C元素化合價(jià)降低8價(jià)，所以每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。3、D【分析】【詳解】

A、從開(kāi)始到25分鐘，生成為由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的為則CO2的轉(zhuǎn)化率是故A錯(cuò)誤；

B、20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮厷怏w的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，的含量增高；但是當(dāng)縮小容器體積壓強(qiáng)增大時(shí)，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小，故C錯(cuò)誤；

D、從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，生成為則消耗氫氣為H2的平均反應(yīng)速率故D正確。

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硝酸見(jiàn)光易分解；所以應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；

B．鈉的密度比四氯化碳小，會(huì)浮在CCl4的表面；金屬鈉應(yīng)存放在煤油里，故B錯(cuò)誤；

C．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸不能用玻璃瓶盛放；故D錯(cuò)誤；

D．Na2CO3溶液水解呈堿性；不能封于帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中，要封于帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，失去電子，溶液中在片上獲得電子，可得的活動(dòng)性強(qiáng)于A錯(cuò)誤；

B．作負(fù)極，電極反應(yīng)式為作正極，電極反應(yīng)式為B正確；

C．2mol失去6mol電子時(shí)，其溶解的質(zhì)最為54g；3mol失去6mol電子時(shí)；其溶解的質(zhì)量為195g，因此電路中通過(guò)等量電子時(shí)，鋅片溶解的質(zhì)量大于鋁片，C正確；

D．由于的失電子能力大于當(dāng)溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，仍是失去電子作原電池的負(fù)極；D正確；

故選：A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1個(gè)H2O2分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，則1molH2O2中含有3mol共價(jià)鍵；故A正確；

B．如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)放出大量熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中為吸熱反應(yīng)，不符合，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C正確；

D．氮?dú)夂退紵o(wú)毒；所以其產(chǎn)物無(wú)污染，故D正確；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.天然氣的主要成分為甲烷；故A項(xiàng)不符合題意；

B.造成“光化學(xué)煙霧”的氣體主要是氮氧化物；與甲烷無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)符合題意；

C.“西氣東輸”工程中輸送的氣體為天然氣；主要成分是甲烷，故C項(xiàng)不符合題意；

D.煤礦中瓦斯爆炸是由于甲烷在煤礦中急劇燃燒造成的；D項(xiàng)不符合題意；

故選B。8、B【分析】【詳解】

①乙烯與酸性KMnO4反應(yīng)后生成新的雜質(zhì)CO2；達(dá)不到除雜的目的，錯(cuò)誤；

②飽和碳酸鈉可與乙酸反應(yīng)生成水溶性鹽；而不與乙酸乙酯反應(yīng)，經(jīng)分液后除去雜質(zhì)，正確；

③二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，錯(cuò)誤；

④水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；然后蒸餾分離，正確；

故選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)；則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池，Cu為正極，在正極上陽(yáng)離子得電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；所以鐵片會(huì)溶解，C正確；

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池；鐵作負(fù)極，銅作正極，D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)（乘以2后）和正極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯(cuò)誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率，但是O2在正極上反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．電子的移動(dòng)方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題要注意B選項(xiàng)，由于電解質(zhì)是KOH濃溶液，故負(fù)極上生成Mg2+后會(huì)與溶液中的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2。11、AC【分析】【分析】

海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到的溶液主要是硫酸銅；硫酸銨等；加入亞硫酸銨還原硫酸銅，在氯化銨環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀、硫酸銨和硫酸，過(guò)濾得到氯化亞銅沉淀，用稀硫酸洗滌，最終得到氯化亞銅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，在“溶解”時(shí)，硫酸提供氫離子，是氧化劑，是還原劑；故A錯(cuò)誤；

B．“還原”時(shí)，Cu2+被還原得到的一價(jià)銅離子與氯離子結(jié)合生成氯化亞銅沉淀，被氧化為根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為：故B正確；

C．“過(guò)濾”時(shí)；玻璃棒攪拌液體有可能搗破濾紙，故過(guò)濾時(shí)不可以攪拌，故C錯(cuò)誤；

D．氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系；在潮濕空氣中易水解氧化，則“酸洗”時(shí)不能用鹽酸；不能用硝酸(防止被氧化)，最適宜選用的是稀硫酸，還可循環(huán)利用，故D正確；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．能夠腐蝕銅板，溶液的黃色褪去，氯化銅和氯化亞鐵均易溶于水，因此白色沉淀可能為CuCl，發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe3++Cu+Cl-=Fe2++CuCl↓；故A正確；

B．向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色，說(shuō)明生成了溴，反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，則Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，氯氣為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，不能比較Cl2、Br2的氧化性；故B錯(cuò)誤；

C．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X；有白煙產(chǎn)生，X可能為濃硝酸或濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D．往溶液A中滴加足量鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有故D正確；

故選AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內(nèi)生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水的濃度減小，則反應(yīng)速率降低，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應(yīng)至6min時(shí)生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時(shí)c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)至6min時(shí)n(O2)=V/Vm==1mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯(cuò)誤；

故選：CD。14、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知；分子中的三個(gè)苯環(huán)可以看作取代甲烷上的3個(gè)H原子，甲烷上最多2個(gè)H原子與C原子共平面，因此M中三個(gè)苯環(huán)不可能在同一平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．M分子中的Br在堿性條件下水解生成醇；鹵代烴的堿性水解屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．有機(jī)化合物M不存在手性碳原子；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．M中和三個(gè)苯環(huán)直接相連的碳原子以及甲基、亞甲基中的碳原子都是sp3雜化，苯環(huán)中的碳原子都是sp2雜化；D項(xiàng)正確；

故選AC。15、BD【分析】【詳解】

試題分析：A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。錯(cuò)誤。B．淀粉首先水解得到麥芽糖；再繼續(xù)水解，最終水解得到的錯(cuò)誤是葡萄糖。正確。C.纖維素是多糖，能發(fā)生水解反應(yīng)，最終水解成葡萄糖。錯(cuò)誤。D.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯。在酸性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解得到根據(jù)脂肪酸鈉和甘油，因此水解產(chǎn)物之一是甘油。正確。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物的知識(shí)。16、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，O2的含量不變；D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像。

點(diǎn)評(píng)：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢(shì)及位置高低。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

（2）①根據(jù)苯乙烯的組成確定苯乙烯的分子式；

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫；據(jù)此判斷該有機(jī)物的一溴取代物的種類；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；而苯甲酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

（2）在堿性環(huán)境下；羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）羧基與醇羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；常溫下，不能被氧氣氧化；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；綜上所述，本題選d。

（2）①苯乙烯的分子式為C8H8；綜上所述，本題答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能加成，加成產(chǎn)物為該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫，如圖所以該有機(jī)物的一溴取代物有6種；綜上所述，本題答案是：6。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑下，醇羥基被氧化為醛基和羰基，反應(yīng)方程式為：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，反應(yīng)方程式為：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選擇碳酸氫鈉溶液；反應(yīng)的化學(xué)方程式：綜上所述，本題答案是：

（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)為在堿性環(huán)境下，羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式:綜上所述，本題答案是：

（3）水楊酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，化學(xué)方程式：+CH3CH2OH+H2O；綜上所述，本題答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于苯酚和苯甲酸來(lái)講，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而苯甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳?xì)怏w；苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，而苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳?xì)怏w?！窘馕觥竣?d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)通入空氣的是正極，正極氧氣得電子生成發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)活潑金屬鎂是負(fù)極；鎂失電子生成鎂離子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)鎂失電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成所以電池總反應(yīng)為鎂與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鎂，反應(yīng)的方程式為【解析】正氧化19、略

【分析】【分析】

a為氧化鐵，b為鐵鹽；c為鐵，d為高鐵酸鹽，e為氫氧化鐵。

【詳解】

（1）在高溫條件下，Al和某些金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；可用于焊接鋼軌；制備金屬納米復(fù)合材料等。

（2）用濃氯化鐵溶液腐蝕銅得到氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板。該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下實(shí)驗(yàn)可證明腐蝕后的廢液中含有b的陽(yáng)離子即鐵離子：取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+。

（3）常溫下，濃硝酸可用鐵槽貯存，是因?yàn)殍F與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因?yàn)橄跛崾茄趸运?，具有?qiáng)氧化性；在加熱條件下二者可劇烈反應(yīng)，c即鐵與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）濕法制備d即K2FeO4的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e即氫氧化鐵、H2O、則該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3升高到+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)中Cl從+1價(jià)降低到-1價(jià)被還原為則該離子方程式為若要制備0.2mol理論上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol=22.35gNaClO?！窘馕觥?1)焊接鋼軌；制備金屬納米復(fù)合材料。

(2)取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有

(3)氧化

(4)22.3520、略

【分析】(1)

工業(yè)燃煤須進(jìn)行脫硫處理；其目的是：減少燃燒時(shí)二氧化硫的產(chǎn)生，減少對(duì)環(huán)境的污染。

(2)

夏天施用銨態(tài)氮肥須深施蓋土；其原因是：夏天溫度較高，銨態(tài)氮肥容易分解，揮發(fā)出氨氣而失效。

(3)

氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色的原因是：氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸。

(4)

新切開(kāi)的鈉表面具有銀白色金屬光澤，在空氣中很快變暗的原因是：鈉單質(zhì)具有銀白色金屬光澤，且易被空氣氧化生成白色氧化鈉，白色固體覆蓋在銀白色金屬光澤表面看起來(lái)變暗。【解析】(1)減少二氧化硫的產(chǎn)生；減少對(duì)環(huán)境的污染。

(2)夏天溫度較高；銨態(tài)氮肥容易分解，揮發(fā)出氨氣而失效。

(3)氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸。

(4)鈉單質(zhì)氧化生成白色氧化鈉固體覆蓋在銀白色金屬光澤表面21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蛋白質(zhì)主要由C；H、O、N四種化學(xué)元素組成。

(2)多數(shù)蛋白質(zhì)還含有S和P。

(3)食醋中的有機(jī)物主要是乙酸，結(jié)構(gòu)式為：

(4)鹽析是指在蛋白質(zhì)水溶液中加入一些鹽像NaCl、(NH4)2SO4等；隨著鹽濃度增大而使蛋白質(zhì)沉淀出來(lái)的現(xiàn)象。

(5)出現(xiàn)鹽析后的蛋白質(zhì)一般不失活；加水沉淀又可重新溶解。

(6)蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽（像CuSO4，BaCl2等）；甲醛等化學(xué)物質(zhì)；會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，失去原有的生理功能，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的變性。

(7)加水后不可逆，不能恢復(fù)。【解析】C、H、O、NS、P鹽析溶解變性不能22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的總能量；故該反應(yīng)過(guò)程釋放能量；

(2)由圖示可知，斷裂1molA2和1molB2的化學(xué)鍵需吸收xkJ能量，故斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收2xkJ能量；由圖示可知；2molA與2molB形成2molAB釋放ykJ能量，故斷裂l.5molAB的化學(xué)鍵需吸收的能量為0.75ykJ。

【點(diǎn)睛】

斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成同樣的化學(xué)鍵需要釋放相同大小的能量，可以根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的換算。【解析】低于釋放2x0.75y四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。24、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成HBr，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴混合液，反應(yīng)開(kāi)始后，Ⅲ中小試管內(nèi)的苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr，IV中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和滴液漏斗活塞，使I的水倒吸入II中可以除去HBr氣體；以免逸出污染空氣。

【詳解】

(1)裝置Ⅱ中冷凝管除導(dǎo)氣外，還有冷凝回流的作用，冷凝管采用逆向通水，即從a進(jìn)水，冷凝效果好；裝置Ⅲ中生成的HBr不溶于苯；裝置Ⅳ中有球形干燥管均能起到防倒吸的作用，所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有Ⅲ；Ⅳ，故答案為：冷凝回流；a；Ⅲ、Ⅳ；

(2)裝置Ⅱ中苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成HBr，化學(xué)方程式為+Br2+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀，說(shuō)明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)，故答案為：+Br2+HBr；取代反應(yīng)；Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；除去溴化氫中的溴蒸氣；

(3)因裝置Ⅱ中含有的溴化氫氣體能污染空氣；使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，故答案為：除去Ⅱ中溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；

(4)加入無(wú)水CaCl2粉末干燥，然后通過(guò)蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾(或過(guò)濾、蒸餾)。【解析】冷凝回流aⅢ、Ⅳ+Br2+HBr取代反應(yīng)Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成除去溴化氫中的溴蒸氣除去Ⅱ中溴化氫氣體，以免逸出污染空氣蒸餾(或過(guò)濾、蒸餾)27、略

【分析】【詳解】

（1）NO不溶于水；也不與水發(fā)生反應(yīng)。所以剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)吸入空氣后，NO會(huì)與氧氣自發(fā)的反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，看到的現(xiàn)象為：氣體顏色逐漸變紅，體積變小，再次振蕩試管后，二氧化氮與水充分接觸，兩者發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成NO，導(dǎo)致氣體體積變小，顏色變淺直至無(wú)色；

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象可知，一氧化氮可與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，其化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；二氧化氮溶于水會(huì)形成硝酸和NO，其化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?1)無(wú)明顯現(xiàn)象氣體顏色逐漸變紅；體積變小氣體紅色變淺或消失小。

(2)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO28、略

【分析】【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可將H2C2O4中的碳元素氧化為CO2，錳元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)的Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)由H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式可知二者恰好反應(yīng)時(shí)n(H2C2O4)：n(KMnO4)=2.5，為確保能觀察到紫色褪去，KMnO4必須完全反應(yīng)，H2C2O4應(yīng)過(guò)量，即H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量應(yīng)滿足n(H2C2O4)：n(KMnO4)2.5；答案：≥2.5；

(3)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由控制變量法可知，保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物H2C2O4濃度，從而達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的，由總體積相同可知x=8+5-6-5=2.0，答案：2.0；保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物H2C2O4的濃度；從而才能達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

(4)由圖像可知H2C2O4過(guò)量，反應(yīng)結(jié)束，c(H2C2O4)25°C時(shí)反應(yīng)速率比原圖中50°C時(shí)變慢，耗時(shí)變長(zhǎng)，到最終C(H2C2O4)不變