2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋，下列說法正確的是()A.當(dāng)電池放電時，VO2+被氧化B.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC.充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶.放電過程中，正極附近溶液的pH變大2、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.可用溶液區(qū)分X和苯酚B.在加熱條件下,1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)C.若1molX在酸性條件下的能水解完全,其產(chǎn)物最多能與2molNa反應(yīng)D.分子含有三種官能團(tuán),且兩種官能團(tuán)在催化劑條件下能與氫氣加成3、利用下列藥品制備對應(yīng)的氣體；不能選用如圖所示裝置的是()

A.濃氨水、生石灰(NH3)B.98%硫酸、飽和亞硫酸鈉溶液(SO2)C.鋅粒、稀硫酸(H2)D.二氧化錳，濃鹽酸(Cl2)4、下列指定反應(yīng)的方程式不正確的是A.向含有和的混合溶液中通入少量B.同體積同濃度的溶液與溶液混合：C.銅與濃硝酸溶液反應(yīng)：D.保存溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是：5、下列說法不正確的是（）A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間B.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查C.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白織物D.煤的干餾屬于化學(xué)變化6、溴與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)?2HBr(g)△H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)?2HBr(g)△H=-Q2kJ·mol-1

下列說法正確的是A.Q12B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)?2HCl(g)△H>-Q1kJ·mol-1D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出Q1kJ熱量7、實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)進(jìn)步的源泉；下圖為氣體除雜和收集的裝置，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

選項氣體(雜質(zhì))除雜裝置1ANaOH溶液B飽和食鹽水C飽和碳酸鈉溶液D酸性高錳酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D8、下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖；下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B.鋅是負(fù)極，石墨棒是正極C.鋅錳干電池屬于二次電池D.鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時，每個鍵所需能量的平均值稱為鍵能()。如表所示是一些共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能/()436946391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取1mol氨氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為則為______。

(3)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為與比較，正確的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此選擇的原因是______________________。10、按要求寫出下列各烷烴的分子式。

(1)同溫同壓下，烷烴A的蒸氣密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烴B中含有200個氫原子：__________。

(3)1個分子中含有22個共價鍵的烷烴：__________。

(4)相對分子質(zhì)量為212的烷烴：__________。11、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)的名稱為__________。

(3)的名稱為__________。

(4)的名稱為__________。12、為了凈化汽車尾氣，目前工業(yè)上采用CO與NO在催化劑的作用下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體的工藝：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，250℃條件下，在5L恒容密閉容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的CO和NO，測得n(CO)隨時間的變化情況如表：。時間/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30

回答下列問題：

(1)0~2s內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率是________。

(2)平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。

A.n(CO2)=n(NO)B.n(CO2)=n(CO)C.逆(CO)=正(CO)13、氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-；這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/p>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”；下同）反應(yīng)方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”；下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（OH-）___。14、依據(jù)原電池原理；回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤16、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯誤17、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤18、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤21、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)22、以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

(1)步驟①的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型_____。步驟②的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型_____。

(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E；回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②試管B中的試劑是_____；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是_____(填操作名稱)，用到的主要玻璃儀器為_____。

③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)電池放電時，VO→VO2＋，V元素的化合價由＋5變?yōu)椋?，VO被還原，故A錯誤；B.放電時，負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為V2＋－e－=V3＋；故B錯誤；

C.充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，VO2＋→VO陽極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，故C錯誤；

D.放電過程中，正極反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O，消耗了H＋；正極附近溶液的pH變大，故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．有機(jī)物不含酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，可用FeCl3溶液區(qū)分X和苯酚；故A正確；

B．只有酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；在加熱條件下，1molX最多能與1molNaOH反應(yīng)，故B錯誤；

C．若1molX在酸性條件下的能水解完全；其產(chǎn)物有2種，總共含有1個羧基；2個羥基，則最多能與3molNa反應(yīng)，故C錯誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；但苯環(huán)不是官能團(tuán)，故D錯誤。

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水與生石灰反應(yīng)放熱，且能生成堿，降低氨氣在水中的溶解度，能制備NH3；A與題意不符；

B．98%硫酸溶于水放熱，且亞硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)可以快速生成二氧化硫氣體，可制備SO2；B與題意不符；

C．鋅粒、稀硫酸不需加熱，可制備H2；C與題意不符；

D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱的條件下制備Cl2；D符合題意；

答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．由于鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；A符合題意；

B．已知NH4HSO4=+H++H+結(jié)合OH-的能力比強(qiáng)，則同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O；B不合題意；

C．銅與濃硝酸溶液反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，則其離子方程式為：C不合題意；

D．保存NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，其離子方程式為：D不合題意；

故答案為：A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，A說法正確；

B．碳酸鋇能溶于胃酸；不可用于腸胃X射線造影檢查；硫酸鋇不溶于胃酸，可用于腸胃X射線造影檢查，B說法錯誤；

C．二氧化氯的氯元素化合價為+4價；易降低，具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白織物，C說法正確；

D．煤的干餾是隔氧加熱；分解；生成焦炭或半焦、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，是化學(xué)變化。D說法正確；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由于溴蒸汽變成液溴的過程放熱，將方程式①和②相減得到Br2(g)Br2(l)ΔH=Q2-Q1＜0，則Q1＞Q2；A項錯誤；

B.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量；B項正確；

C.因?yàn)镃l2比Br2活潑，Cl-Cl鍵鍵能較大，放出的熱量更多，因放出熱量ΔH為負(fù)值，則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的反應(yīng)熱ΔH＜-Q1；C項錯誤；

D.由于溴和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol溴和1mol氫氣完全反應(yīng)生成的溴化氫的量小于2mol，故放出的熱量小于Q1kJ；D項錯誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．乙烯中的SO2可以通過裝有NaOH的洗氣瓶來除雜；也能用濃硫酸進(jìn)行干燥，但由于乙烯的密度比空氣稍小一點(diǎn)，故常用排水法收集而不用排空氣法收集(易導(dǎo)致收集的乙烯不純)，A不合題意；

B．除去Cl2中的HCl先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；再用濃硫酸進(jìn)行干燥，且密度大于空氣，利用向上排空氣法收集氯氣，B符合題意；

C．由于SO2和CO2均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故不能用飽和Na2CO3溶液來除去SO2中的CO2；C不合題意；

D．乙烯經(jīng)過酸性高錳酸鉀溶液后轉(zhuǎn)化為CO2；引入新的雜質(zhì)，故除去乙烷中的乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液，D不合題意；

故答案為：B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.構(gòu)成原電池一定要形成閉合回路；所以電池內(nèi)部一定存在電解質(zhì)，A正確；

B.活潑的金屬作負(fù)極；不活潑的金屬或石墨作正極，所以鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，石墨棒是正極，B正確；

C.鋅錳干電池屬于一次電池；不能重復(fù)使用，C錯誤。

D.根據(jù)原電池原理可知；鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

解析：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量在反應(yīng)中，斷裂1mol和3mol中的化學(xué)鍵共吸收的能量為形成2ml中的化學(xué)鍵共放出的能量為所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱。

(2)理論上放出的熱量為

故答案為：92kJ。

(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因而放出的熱量小于92kJ；

故答案為：A；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時，1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因此放出的熱量小于92KJ?！窘馕觥糠艧?2kJA該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時，1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因此放出的熱量小于92kJ。10、略

【分析】【詳解】

(1)由烷烴通式(n為正整數(shù))得即烷烴A的分子式為故答案為：

(2)由烷烴通式(n為正整數(shù))得即故垸烴B的分子式為故答案為：

(3)由烷烴通式(n為正整數(shù))知，1個烷烴分子中含有()個鍵，()個鍵，故1個分子中所含共價鍵總數(shù)為()，所以有得故該烷烴的分子式為故答案為：

(4)由烷烴通式(n為正整數(shù))知，得即該烷烴的分子式為故答案為：【解析】11、略

【分析】【分析】

結(jié)合烷烴；烯烴、芳香烴及醇的系統(tǒng)命名法解題。

【詳解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烴，主鏈有5個碳原子，結(jié)構(gòu)簡式

(2)在苯環(huán)上有2個取代基甲基和乙基；名稱為1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2個雙鍵；雙鍵的位次最小，從左邊編號，名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最長碳鏈有6個C，3號C上有甲基，-OH在2、5號C上，其名稱為3-甲基-2，5-己二醇?！窘馕觥竣?②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給信息和相關(guān)概念；可計算反應(yīng)速率和平衡濃度；根據(jù)化學(xué)平衡概念可判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）在5L恒容密閉容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的CO和NO，測得n(CO)隨時間的變化情況如表可知，0~2s內(nèi)CO的物質(zhì)的量減小了n(CO)=0.4mol-0.31mol=0.09mol，由2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可知，在0~2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量增加了n(N2)=0.09mol×=0.045mol，則反應(yīng)速率為v(N2)==0.0045mol·L-1·s-1；答案為0.0045mol·L-1·s-1。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，3s后CO的量不再改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，則平衡時CO減小的物質(zhì)的量n(CO)=0.4mol-0.3mol=0.1mol，由2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可知，生成的CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.1mol，濃度為c(CO2)==0.02mol/L；答案為0.02mol/L。

（3）由化學(xué)平衡的概念可知；達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)的濃度不變，則。

A．n(CO2)=n(NO)不一定是平衡狀態(tài)；故A不選；

B．n(CO2)=n(CO)不一定是平衡狀態(tài)；故B不選；

C．v逆(CO)=v正(CO)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

答案為C?！窘馕觥竣?0.0045mol/(L·s)②.0.02mol/L③.C13、略

【分析】【分析】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減?。?/p>

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度，平衡正向移動，故答案為正；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減小，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NH4+)增大；故答案為正；增大；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為逆；增大?！窘馕觥竣?正②.正③.增大④.逆⑤.增大14、略

【分析】【分析】

（1）因?yàn)檠趸€原反應(yīng)，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價降低；發(fā)生還原反應(yīng)，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極；③根據(jù)電池反應(yīng)式，計算消耗甲烷160g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價升高，是電子流出的一極，為原電池的負(fù)極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應(yīng)，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生CH4失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應(yīng)式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質(zhì)的量為，n(CH4)==10mol，設(shè)有xmol電子轉(zhuǎn)移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉(zhuǎn)移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質(zhì)的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448。【解析】銅碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA448三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、B【分析】略17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。18、B