2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、同溫同壓下，具有相同原子數(shù)的下列各組氣體，體積也相同的是（）A.氫氣和氦氣B.一氧化碳和氮?dú)釩.二氧化碳和氨氣D.甲烷和氨氣2、容積相同的四個(gè)集氣瓶，分別裝滿(mǎn)下列氣體，將其倒放在水槽中，充分作用后，集氣瓶中進(jìn)水最多的是A.NOB.等體積NO2與O2的混合氣C.NO2D.等體積NO與O2的混合氣3、下列說(shuō)法不正確的是（）A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B.甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D.聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4、下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法正確的是（）A.氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可殺菌消毒B.液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色D.氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁葰鈳缀跬耆珦]發(fā)，剩下的就是水．5、已知乙醇；乙酸、正丁醇、乙酸乙酯、乙酸正丁酯的沸點(diǎn)如下：

。物質(zhì)乙酸乙醇正丁醇乙酸乙酯乙酸正丁酯沸點(diǎn)（0C）117.978.5117.777126下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸正丁酯的描述正確的是（）A.均采用水浴加熱B.制備乙酸正丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量6、生物柴油是以果實(shí)、種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油等為原料，經(jīng)酯交換反應(yīng)制得的脂肪酸單烷基酯．下列關(guān)于生物柴油的敘述不合理的是（）A.生物柴油含硫量低，可減少二氧化硫的排放B.生物柴油在一定條件下可發(fā)生水解C.生物柴油推廣不符合“綠色化學(xué)”D.生物柴油是一種可再生能源7、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>cD.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc8、為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2+有關(guān)而與SO42－無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是A.觀察硫酸溶液呈無(wú)色B.觀察硫酸銅粉末呈白色C.往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色D.往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色9、下列試劑的保存或使用正確的是（）A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（2014春?武穴市校級(jí)月考）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件；能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）

在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30molSiC14、0.20molN2、0.36molH2進(jìn)行上述反應(yīng)；2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g．

（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___；

（2）平衡后，若改變溫度，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是：____

A．該反應(yīng)△H＜0

B．若混合氣體的總質(zhì)量不變；表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量；平衡向左移動(dòng)。

D．降低溫度；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。

（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在____（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

。溫度TT1T2T3平衡常數(shù)K1.22.510（4）該反應(yīng)的原子利用率為_(kāi)___；

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫(xiě)出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：____．11、（2016春?江蘇月考）用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物；工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理．

H2S+ZnO═ZnS+H2O；

C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；

C2H5SH+H2═C2H6+H2S；

COS+H2═CO+H2S；

CS2+4H2═CH4+2H2S

（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)___．

（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是____（填字母）．

A．C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S

C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)。

D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____（填字母）．

A．H2O；CO、COS均是極性分子。

B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2＞CO2

C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH

D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N2

（4）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中S2數(shù)目為_(kāi)___個(gè)．

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于____．

（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo（CN）8]?8H2O，中心原子的配位數(shù)為_(kāi)___．12、現(xiàn)有下列化學(xué)反應(yīng)；按要求回答問(wèn)題：

A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2

C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2O

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____（填上述反應(yīng)的編號(hào)）；

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中：

①氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是____．

②在該反應(yīng)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線(xiàn)橋法或雙線(xiàn)橋法均可）．

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中：

③若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)___摩爾．13、A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（代表苯基）中的兩種組成；這些化合物的性質(zhì)如下所述：

①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且相對(duì)分子質(zhì)量為44；

②B溶液加入氯化鐵溶液中；溶液顯紫色；

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下；能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：15；

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)；而A；C、D則不能；

⑤D屬于烴類(lèi)；且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：B____D____

（2）寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（3）C和E發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．14、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑；分別盛有硫酸溶液；氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無(wú)色；四種無(wú)色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，E與B無(wú)明顯現(xiàn)象．

（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用主要成分的化學(xué)式表示）：

A____，B____，C____，D____，E____．

（2）寫(xiě)出D與E反應(yīng)的離子方程式____．15、某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案（忽略N2O4的存在；圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）當(dāng)集氣瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了．有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？____（填“正確”或“不正確”），理由是____．

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：

（1）寫(xiě)出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：____．

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)提出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？____（填“正確”或“不正確”），理由是____．

Ⅲ．為了更能直接說(shuō)明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作．____．

16、將氣體A；B置于固定容積為2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：______；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：______；

（3）10s末，生成物D的濃度為_(kāi)_____；

（4）平衡后；若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”；“減小”或“不變”填空）．

。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③使用催化劑④恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、丙三醇、乙二醇、乙醇都是飽和醇，屬于同系物．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）21、放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、判斷下列有關(guān)烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷_(kāi)___

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)23、實(shí)驗(yàn)室里用如圖儀器和藥品來(lái)制取純凈的無(wú)水氯化銅．圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)等部分未畫(huà)出．根據(jù)要求填寫(xiě)下列各小題空白．

（1）如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號(hào)）（③）接____接____接____接（①）接____，其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是____接____（用裝置中字母表示）．

（2）裝置②的作用是____；裝置④的作用是____．

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的____，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅____處的酒精燈．

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（5）在裝置①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

（6）用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用____．24、某化學(xué)興趣小組將一定量的鐵與濃硫酸共同加熱，發(fā)現(xiàn)鐵并不鈍化而完全溶解，液面上產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體。rm{(1)}試寫(xiě)出鐵與足量的濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。rm{(2)}若要檢驗(yàn)鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)后所得溶液中的主要陽(yáng)離子，其實(shí)驗(yàn)方法是________。rm{(3)}若要檢驗(yàn)鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)后所得溶液中的主要陰離子，其實(shí)驗(yàn)方法是________。rm{(4)}若要檢驗(yàn)鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)后所產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，其實(shí)驗(yàn)方法是________。rm{(5)}若要將鐵與足量濃硫酸反應(yīng)后所生成的鹽從溶液中分離出來(lái)并制備成晶體，其實(shí)驗(yàn)方法是________。rm{(6)}在鐵與足量濃硫酸反應(yīng)后所生成的鹽溶液中再加入少量鐵粉，新發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共3分)25、實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL12mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2．

（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】同溫同壓下，任何氣體具有相等的摩爾體積，根據(jù)公式N=NA，計(jì)算原子數(shù)相等的氣體的體積即可．【解析】【解答】解：同溫同壓下，任何氣體具有相等的摩爾體積，根據(jù)公式N=NA；同溫同壓下，同體積的氣體具有相等的分子數(shù)，所以選項(xiàng)中的氣體分子中原子數(shù)相等即為答案．

A；氫氣和氦氣中原子數(shù)不相等；故A錯(cuò)誤；

B；一氧化碳和氮?dú)舛际请p原子分子；故B正確；

C；二氧化碳和氨氣中原子數(shù)不相等；故C錯(cuò)誤；

D；甲烷和氨氣中原子數(shù)不相等；故D錯(cuò)誤；

故選B．2、D【分析】【解析】試題分析：A項(xiàng)NO不溶于水，故液面不會(huì)上升；先假設(shè)集氣瓶的容積為V，B項(xiàng)中液面上升58V，C項(xiàng)中液面上升23V，D選項(xiàng)上升78V。因此D選項(xiàng)中集氣瓶中進(jìn)水最多，故選D項(xiàng)?？键c(diǎn)：氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、A【分析】解：A．己烷有5種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為：己烷同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點(diǎn)不同，且含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故A錯(cuò)誤；

B．醛基能被氧化為羧基；還原為羥基，甲醛能與苯酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，故B正確；

C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽；該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故C正確；

D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線(xiàn)斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合即可，所以聚合物（）的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2；故D正確；

故選A．

A．己烷有5種同分異構(gòu)體；

B．醛基能被氧化為羧基；還原為羥基；

C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽；

D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線(xiàn)斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合即可．

本題考查較綜合，涉及高聚物單體判斷、有機(jī)物性質(zhì)、同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷、油脂水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置結(jié)構(gòu)、碳鏈異構(gòu)．【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】A．氯氣是黃綠色；有毒、具有刺激性氣味的氣體；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒；

B．液氯為氯氣的液態(tài)形式；

C．依據(jù)鐵絲；氫氣與氯氣反應(yīng)生成物質(zhì)及現(xiàn)象解答；

D．次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解．【解析】【解答】解：A．氯氣是黃綠色；有毒、具有刺激性氣味的氣體；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，故A正確；

B．液氯為氯氣的液態(tài)形式；是純凈物，不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成氯化鐵，產(chǎn)生棕色的煙；H2在Cl2中燃燒火焰蒼白色；故C錯(cuò)誤；

D．氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)；是因?yàn)槁人械拇温人嵋?jiàn)光分分解生成氯化氫和氧氣，剩余為鹽酸，故D錯(cuò)誤；

故選：A．5、D【分析】【分析】乙酸乙酯的制備是我們課本介紹過(guò)的，該實(shí)驗(yàn)的原料需要冰醋酸和乙醇，考慮到冰醋酸和乙醇的價(jià)格，一般會(huì)使乙醇過(guò)量，提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，而且反應(yīng)過(guò)程中要使用濃硫酸做催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件上需要酒精燈加熱．乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙醇的價(jià)格差異．【解析】【解答】解：A；實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱；故A錯(cuò)誤；

B；制備乙酸丁酯時(shí)；采用乙酸過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，故該方法不可行，故B錯(cuò)誤；

C；乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法；但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D；制備乙酸乙酯時(shí)；為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，故D正確．

故選：D．6、C【分析】【分析】A．果實(shí)；種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油中含硫低；

B．生物柴油是脂肪酸單烷基酯；具有酯的性質(zhì)；

C．生物柴油污染少；可再生符合“綠色化學(xué)”；

D．果實(shí)、種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油等可以再生．【解析】【解答】解：A．果實(shí)；種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油中含硫低；使用生物柴油可減少二氧化硫和硫化物的排放，故A正確；

B．生物柴油是脂肪酸單烷基酯；具有酯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．生物柴油作為燃料污染少；可再生符合“綠色化學(xué)”要求，故C錯(cuò)誤；

D．作為生物能源主要以果實(shí)；種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油等為原料；是可以再生能源，故D正確；

故選C．7、C【分析】試題分析：根據(jù)題意知，鹽酸中氫離子主要來(lái)自氯化氫的電離，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離；氯化銨溶液中氫離子來(lái)自銨離子的水解，鹽類(lèi)的水解是微弱的。pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度。某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)銨離子的水解，pH變化大的為鹽酸。A、a點(diǎn)所在的曲線(xiàn)代表氯化銨，c點(diǎn)所在的曲線(xiàn)代表鹽酸，pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，氯化銨溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大于鹽酸中自由移動(dòng)離子的濃度，a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)所在的曲線(xiàn)代表氯化銨溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；C、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c，正確；D、體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液氯化銨的物質(zhì)的量大于氯化氫的物質(zhì)的量，用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液、鹽類(lèi)的水解?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、B【分析】應(yīng)提供水溶液的環(huán)境。【解析】【答案】B9、D【分析】解：A．鋰密度比煤油??；不能保存在煤油中，應(yīng)固封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化鈉與水；二氧化碳都反應(yīng)；不能露置在空氣中，故B錯(cuò)誤；

C．應(yīng)氫氧化鈉具有吸水性；易于空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，故C錯(cuò)誤；

D．鉀的焰色反應(yīng)為紫色；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素，故D正確．

故選：D．

A．鋰密度比水?。徊荒鼙４嬖诿河椭?；

B．過(guò)氧化鈉與水；二氧化碳都反應(yīng)；

C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)；應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；

D．鉀的焰色反應(yīng)為紫色．

本題考查常見(jiàn)金屬的性質(zhì)，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰碗p基的考查，為考試高頻考點(diǎn)，注重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】D二、填空題(共7題，共14分)10、0.015mol/（L．min）ABT324.22%SiO2+2CSi+2CO↑【分析】【分析】（1）固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗SiCl4的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算v（SiCl4）；

（2）由圖可知，隨溫度升高，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低；說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響及利用平衡的特征“等”；“定”及由此衍生的一些量來(lái)分析；

（3）溫度越低；反應(yīng)速率越慢，到達(dá)平衡時(shí)間越長(zhǎng)；

（4）原子利用率=（目標(biāo)產(chǎn)物總量/按化學(xué)方程式計(jì)算生成物總量）×100%；

（5）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅與CO．【解析】【解答】（1）固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗SiCl4的物質(zhì)的量=0.02mol×3=0.06mol，故v（SiCl4）==0.015mol/（L．min）；

故答案為：0.015mol/（L．min）；

（2）A．由圖可知，隨溫度升高，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低；說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；

B．Si3N4是固體；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的總質(zhì)量減小，若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．Si3N4是固體；增大其物質(zhì)的量，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，混合氣體總物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故溫度T1＞T2＞T3，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，到達(dá)平衡時(shí)間越長(zhǎng)，即溫度T3達(dá)到平衡時(shí)間最長(zhǎng)；

故答案為：T3；

（4）原子利用率=（目標(biāo)產(chǎn)物總量/按化學(xué)方程式計(jì)算生成物總量）×100%；故該反應(yīng)原子利用率=[（28×3+14×4）÷（28×3+14×4+36.6×12）]×100%=24.22%；

故答案為：24.22%；

（5）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅與CO，反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑．11、[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2ABCDC4氧離子半徑比硫離子小，晶格能大8【分析】【分析】（1）鈷元素的原子序數(shù)是27號(hào)；其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；

（2）A．共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵；一個(gè)是π鍵；

B．鍵長(zhǎng)與鍵能成反比；

C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型；

D．根據(jù)據(jù)此電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式；

（3）A．正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子；

B．共價(jià)化合物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子；其沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)；

D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子；其沸點(diǎn)還與分子的極性有關(guān)；

（4）利用均攤法計(jì)算硫離子的數(shù)目；

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO；ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，熔點(diǎn)大小與離子晶體的晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；

（6）Mo原子的配位數(shù)是8．【解析】【解答】解：（1）鈷元素的原子序數(shù)是27號(hào)，其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；

故答案為：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；

（2）A．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵，C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；故A正確；

B．鍵長(zhǎng)與鍵能成反比；C=O的鍵長(zhǎng)小于C=S，所以COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S，故B正確；

C．硫化氫分子中，硫原子中含有2個(gè)共用電子對(duì)和2個(gè)孤電子對(duì)，則H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)；故C正確；

D．甲烷分子和乙烷分子中，每個(gè)碳原子都含有4個(gè)共價(jià)單鍵，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化；故D正確；

故選ABCD；

（3）A．H2O；CO、COS分子中正負(fù)電荷重心不重合；所以均是極性分子，故A正確；

B．CS2、COS、CO2的結(jié)構(gòu)相似，其沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2＞CO2；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)，所以相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH＜C2H5OH；故C錯(cuò)誤；

D．CO沸點(diǎn)比N2高和分子的極性有關(guān)，前者是極性分子，后者是非極性分子，所以相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N2；故D正確；

故選C；

（4）根據(jù)圖知，硫離子個(gè)數(shù)==4；

故答案為：4；

（5）離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比；晶格能與離子半徑成反比，氧化鋅和硫化鋅中，氧離子半徑小于硫離子，所以氧化鋅的晶格能大于硫化鋅，則氧化性的熔點(diǎn)高于硫化鋅；

故答案為：氧離子半徑比硫離子?。痪Ц衲艽?；

（6）Na3[Mo（CN）8]?8H2O中中心原子的配位數(shù)是8，故答案為：8．12、BCDFMnO2Cl20.3【分析】【分析】（1）屬于氧化還原反應(yīng)；說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，化合價(jià)升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)原子守恒計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：（1）A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

B．2CO+O22CO2中C；O元素化合價(jià)變化；則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

C．2C+SiO2Si+2CO↑中C；Si元素化合價(jià)變化；則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

D．NH4NO3N2O+2H2O中N元素化合價(jià)變化；則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

F．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn；Cl元素化合價(jià)變化；則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

故選：BCDF；

（2）在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)降低，氧化劑為MnO2，氯元素化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線(xiàn)橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：根據(jù)氯原子守恒，若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為×2=0.3mol；

故答案為：①M(fèi)nO2；Cl2；②③0.3．13、CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（代表苯基）中的兩種組成；

①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且相對(duì)分子質(zhì)量為44，為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下；能發(fā)生酯化反應(yīng)，則一種物質(zhì)是醇；一種物質(zhì)是羧酸，C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：15；

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能，E為酸、C為醇，C為CH3COOH、E為CH3OH；二者反應(yīng)生成乙酸甲酯；

⑤D屬于烴類(lèi)，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)，說(shuō)明D中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有甲基，則D為再結(jié)合題目分析解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（代表苯基）中的兩種組成；

①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且相對(duì)分子質(zhì)量為44，為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下；能發(fā)生酯化反應(yīng)，則一種物質(zhì)是醇；一種物質(zhì)是羧酸，C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：15；

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能，E為酸、C為醇，C為CH3COOH、E為CH3OH；二者反應(yīng)生成乙酸甲酯；

⑤D屬于烴類(lèi)，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)，說(shuō)明D中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有甲基，則D為

（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：

故答案為：

（2）A為乙醛，乙醛和銀氨溶液加熱生成乙酸銨、Ag、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，故答案為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）C為CH3COOH、E為CH3OH，二者反應(yīng)生成乙酸甲酯，化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O．14、KOHBa（NO3）2CuCl2H2SO4NaHCO3H++HCO3-=H2O+CO2↑【分析】【分析】根據(jù)題干信息可知，C試劑顏色為藍(lán)色判斷為氯化銅溶液；四種無(wú)色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無(wú)明顯現(xiàn)象，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．【解析】【解答】解：C試劑顏色為藍(lán)色判斷為氯化銅溶液；四種無(wú)色試劑A；B、D、E用小試管各取少量；兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無(wú)明顯現(xiàn)象，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（1）依據(jù)推斷出的各物質(zhì)寫(xiě)出化學(xué)式分別為：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案為：KOH；Ba（NO3）2；CuCl2；H2SO4；NaHCO3；

（2）D與E反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．15、2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑正確Cu（NO3）2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)空氣中帶火星的木條不復(fù)燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃，所以NO2能支持燃燒4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣所致用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃H2SO4干燥，再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現(xiàn)象【分析】【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)題意結(jié)合反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．

（2）根據(jù)該反應(yīng)中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)比較來(lái)進(jìn)行判斷．

Ⅱ．（1）濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性；且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮；氧氣和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．

（2）加熱過(guò)程中有水蒸氣生成；根據(jù)水蒸氣的性質(zhì)分析．

Ⅲ．根據(jù)探究式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)來(lái)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟為：制取二氧化氮?dú)怏w→洗氣→干燥→驗(yàn)證→得出結(jié)論．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；

故答案為：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；

（2）2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，該反應(yīng)中氧氣占總氣體體積的四分之一．與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒；則木條不會(huì)復(fù)燃，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，二氧化氮支持燃燒，故正確；

故答案為：正確；理由是硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒；則木條不會(huì)復(fù)燃；

Ⅱ．（1）濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；

故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)條件是加熱，加熱過(guò)程中有水蒸氣生成，產(chǎn)生的大量水蒸氣抑制了NO2的助燃，導(dǎo)致NO2不能支持木條的燃燒的假象；所以不正確；

故答案為：不正確；理由是帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣；

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟為：制取二氧化氮?dú)怏w→洗氣→干燥→驗(yàn)證→得出結(jié)論；所以先用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w中含有部分水蒸氣，且二氧化氮?dú)怏w是酸性氣體，所以可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥二氧化氮，然后再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象，從而確定二氧化氮是否支持燃燒；

故答案為：用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象．16、略

【分析】解：（1）v===0.04mol/（L?s）；故答案為：0.04mol/（L?s）；

（2）根據(jù)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol；達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol；

則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol；

反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；

（3）根據(jù)方程式可知，10s末，生成物D的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相等，為0.8mol，則10s末，生成物D的濃度為=0.4mol/L；故答案為：0.4mol/L；

（4）由反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0可知：

①降低溫度；反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。?/p>

②增大A的濃度；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑能加快反應(yīng)速率；故答案為：增大；

④恒容下充入Ne；對(duì)參加反應(yīng)的氣體來(lái)說(shuō)，濃度不變，則速率不變，故答案為：不變．

根據(jù)v=計(jì)算C的反應(yīng)速率；

根據(jù)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）；計(jì)算A；D的物質(zhì)的量濃度；

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析生成D的速率的變化．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算和反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】0.04mol/（L?s）；1.5mol/L；0.4mol/L三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】均衡營(yíng)養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進(jìn)人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．20、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的類(lèi)型及數(shù)目完全相同，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙醇含有1個(gè)羥基；屬于一元醇，乙二醇含有2個(gè)羥基，屬于二元醇，丙三醇含有3個(gè)羥基，屬于三元醇，它們含有的羥基的數(shù)目不同，所以結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；

故答案為：×，三者含有的羥基數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似．21、×【分析】【分析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)不一定不用加熱就能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，故答案為：×．22、×【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．

（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）雙鍵的個(gè)數(shù)為3；應(yīng)命名為1，3，5-己三烯，故答案為：×；

（2）從離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始命名；應(yīng)命名為3-甲基-2-丁醇，故答案為：×；

（3）應(yīng)標(biāo)出取代基的位置；應(yīng)命名為1，2-二溴乙烷，故答案為：×；

（4）選最長(zhǎng)的碳連做主鏈；應(yīng)命名為3-甲基-1-戊烯，故答案為：×；

（5）符合命名規(guī)則；故答案為：√；

（6）選最長(zhǎng)的碳連做主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始命名，應(yīng)命名為2-甲基-2-戊烯，故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)23、⑤④②⑥CB干燥氯氣除去氯氣中混有的氯化氫檢驗(yàn)裝置氣密性①M(fèi)nO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O有大量的棕黃色的煙產(chǎn)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】利用實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣與銅反應(yīng)制取純凈氯化銅；因?qū)嶒?yàn)室制得的氯氣中混有氯化氯和水汽，需要除去后得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應(yīng)，為了得到純凈的氯化銅，在加熱反應(yīng)前需要將裝置內(nèi)的空氣排出，形成無(wú)氧環(huán)境，同時(shí)要考慮氯氣的尾氣對(duì)環(huán)境有污染，需要用氫氧化鈉溶液除去；

（1）儀器的連接方法：先制備反應(yīng)物；然后除雜質(zhì)，再使氯氣與銅反應(yīng)，最后尾氣處理；進(jìn)行氣體除雜或者干燥時(shí)，連接順序一般是：“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應(yīng)生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，據(jù)此答題；

（2）因需要干燥的氯氣與銅反應(yīng)；故利用濃硫酸對(duì)氯氣進(jìn)行干燥處理；氯氣中混有氯化氫氣體，可利用飽和食鹽水除去；

（3）實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)一般都要檢驗(yàn)裝置氣密性，為了防止空氣中的成分的干擾，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，有銅粉的裝置中還應(yīng)再能一會(huì)兒氯氣；

（4）裝置⑤是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣；在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的是濃鹽酸和二氧化錳，可寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)會(huì)生成氯化銅是棕黃色的煙；

（6）F是尾氣處理，吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式．【解析】【解答】解：利用實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣與銅反應(yīng)制取純凈氯化銅；因?qū)嶒?yàn)室制得的氯氣中混有氯化氯和水汽，需要除去后得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應(yīng)，為了得到純凈的氯化銅，在加熱反應(yīng)前需要將裝置內(nèi)的空氣排出，形成無(wú)氧環(huán)境，同時(shí)要考慮氯氣的尾氣對(duì)環(huán)境有污染，需要用氫氧化鈉溶液除去；

（1）儀器的連接方法：先制備反應(yīng)物；然后除雜質(zhì)，再使氯氣與銅反應(yīng)，最后尾氣處理；進(jìn)行氣體除雜或者干燥時(shí)，連接順序一般是：“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應(yīng)生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，所以?xún)x器連接順序?yàn)椋孩邰茛堍冖佗?，其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是C接B；

故答案為：⑤；④、②、⑥；C、B；

（2）裝置②中盛裝的是濃硫酸；可利用此裝置干燥氯氣，裝置④中盛裝的是飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；

故答案為：干燥氯氣；除去氯氣中混有的氯化氫；

（3）實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)一般都要檢驗(yàn)裝置氣密性，為了防止空氣中的成分的干擾，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，有銅粉的裝置中還應(yīng)再通一會(huì)兒氯氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅①處的酒精燈；

故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；①；

（4）裝置⑤是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

（5）銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)會(huì)生成氯化銅是棕黃色的煙；所以可