2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷183考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

下列結(jié)論中不正確的是A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)4min后反應(yīng)速率逐漸變小C.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol/(L·min)2、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO43、下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是（）A.FeSB.CuSC.ZnSD.MgS4、甲醇燃料電池種類較多，其中一種電池的電極為可導(dǎo)電的碳化鎢電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)一個(gè)電極加入甲醇，一個(gè)電極通入空氣。下列判斷不正確的是（已知甲醇燃燒時(shí)生成和）（）A.WC為惰性電極，不參與電極反應(yīng)B.甲醇在電池負(fù)極失電子生成和水C.正極的電極反應(yīng)為D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)5、下列表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙炔分子比例模型：D.氯化鈉的電子式：評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、乙烯；苯是重要的有機(jī)化合物。請(qǐng)根據(jù)題意填空:

（1）在工業(yè)上，可以用_____(填名稱)的產(chǎn)量來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；

（2）乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色”)；

（3）反應(yīng)+Br2+HBr屬于__________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。7、在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①和②和③異戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)為同一種物質(zhì)的是___________；

(5)互為同素異形體的是___________；8、如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將__(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為__，B(正極)極材料為___；溶液C為___。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是__極，Cu極發(fā)生__反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)___(填“變大”“變小”或“不變”)。9、(1)CH4的空間構(gòu)型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的質(zhì)量為___g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___L，同溫同壓下，O2和O3的密度之比為___。

(3)氧元素的一種核素，核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)可表示為___。

(4)KClO3在水中的電離方程式是___。

(5)用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O10、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)寫出A分子中的官能團(tuán)名稱：___________

(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，D____________；

(3)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

②_____________、反應(yīng)類型________。

⑤______________、反應(yīng)類型________。11、在恒容的密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

3H2+N22NH3?H＜0

（1）升高溫度時(shí)；混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2；平衡將_____移動(dòng)。（填：“正向”或“逆向”或“不”，下同）

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣；平衡將_____移動(dòng)。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍，平衡將_____移動(dòng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤13、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤19、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)20、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料；二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

（1）肼（N2H4）中氮元素化合價(jià)為______；氮?dú)獾碾娮邮綖開_________

（2）肼和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molO－H（g）鍵，1molO=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O2與H2反應(yīng)生成2molH2O（g）所釋放的熱量為___________kJ

（4）已知N2H4（g）-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,若負(fù)極產(chǎn)生了一種無毒氣體N2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________；若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子2mol，則標(biāo)況下正極消耗的O2為_____L21、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。26、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．0~2min時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol/L；2~4min產(chǎn)生二氧化碳為0.2mol/L，相同時(shí)間內(nèi)開始2min內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳并不是最多的，反應(yīng)速率不是最大，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知反應(yīng)4min后曲線的斜率逐漸減??；即反應(yīng)速率變慢，故B正確；

C．反應(yīng)開始4min內(nèi)速率先逐漸上升；而此時(shí)濃度是減少的，速率加快說明反應(yīng)放熱使溫度升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，故C正確；

D．應(yīng)在第2min到第4min間生成Δc(CO2)=0.2mol/L，所以速率為=0.1mol/(L·min)；故D正確；

綜上所述答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣；故A不符合題意；

B．Si和氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉溶液和鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，故B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO；故C不符合題意；

D．H2S和氧氣反應(yīng)生成S，S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【分析】

硫的非金屬性較弱；與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物。

【詳解】

A．Fe和S高溫下反應(yīng)生成FeS；能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得，故A不符合題意；

B．Cu和S高溫下反應(yīng)生成Cu2S；不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得，故B符合題意；

C．Zn和S高溫下反應(yīng)生成ZnS；能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得，故C不符合題意；

D．Mg和S高溫下反應(yīng)生成MgS；能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得，故D不符合題意；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

甲醇燃料電池工作時(shí)加入甲醇的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極；

A．負(fù)極的電極反應(yīng)為正極的電極反應(yīng)為WC不參與電極反應(yīng)，故A正確；

B．負(fù)極的電極反應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．正極的電極反應(yīng)為故C正確；

D．電池工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是從甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式入手，分析出正負(fù)極得失電子的情況，進(jìn)而得出結(jié)論。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式為：而結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B.鎂元素的原子序數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.乙炔分子的球棍模型為：而不是比例模型，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為：故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）在工業(yè)上，可以用乙烯的產(chǎn)量來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；（2）乙烯通入溴水中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；（3）反應(yīng)+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?乙烯②.褪色③.)取代反應(yīng)7、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互稱，同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)的互稱，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，同系物是通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物的互稱。①和是氧元素形成的兩種碳單質(zhì)互為同素異形體；②和是質(zhì)子數(shù)都為6、質(zhì)量數(shù)分別為12、14的碳元素的兩種核素、互為同位素；③異戊烷和新戊烷的分子式都為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同、互為同分異構(gòu)體；④和分子式都為CH2Cl2，都呈四面體結(jié)構(gòu)、為同一種物質(zhì)；⑤甲烷和戊烷通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差4個(gè)“CH2”；互為同系物；據(jù)此回答；(1)

互為同位素的是②；

(2)

互為同分異構(gòu)體的是③；

(3)

互為同系物的是⑤；

(4)

為同一種物質(zhì)的是④；

(5)

互為同素異形體的是①?！窘馕觥?1)②

(2)③

(3)⑤

(4)④

(5)①8、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題。

【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電；導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變小。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；③電子流出的極為負(fù)極；④溶解的電極為負(fù)極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等?！窘馕觥?H++2e-=H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負(fù)還原Cu2++2e-=Cu變小9、略

【分析】【詳解】

(1)CH4的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，說明CH4為正四面體構(gòu)型；故此處填正四面體；

(2)由m=n·M，得m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g；由V=n·Vm，得V(O2)=n(O2)·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由阿伏伽德羅定律推論知，同溫同壓下，氣密的密度與摩爾質(zhì)量成正比，故

(3)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=18，在元素符號(hào)左下角標(biāo)寫質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)寫質(zhì)量數(shù)，故該核素可表示為或18O；

(4)KClO3電離產(chǎn)生K+和其電離方程式為：KClO3=K++

(5)單線橋表示方法：由還原劑指向氧化劑，并標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)，該反應(yīng)中Fe2+為還原劑，為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為6e-，故單線橋表示如下：【解析】正四面體(形)1611.22：318O或OKClO3=K++ClO10、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，E是聚乙烯。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2；官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

（2）B為CH3CH3，D為CH3CH2OH，故答案為CH3CH3；CH3CH2OH。

（3）反應(yīng)②是乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)。

反應(yīng)⑤是乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)。【解析】碳碳雙鍵CH3CH3CH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

本題主要考察勒夏特列原理在化學(xué)平衡中的運(yùn)用；通過分析反應(yīng)體系濃度的變化，結(jié)合壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系，以及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以解答本題：

(1)改變溫度平衡移動(dòng)；但不改變質(zhì)量；

(2)充氮?dú)庠龃罅朔磻?yīng)物的濃度；

(3)體積不變時(shí)充入Ar不改變反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度；

(4)同等倍數(shù)增大濃度相當(dāng)于加壓。

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)密度公式：該體系容積不變；質(zhì)量不變，所以密度不變，故答案為：不變。

(2)根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物N2的濃度時(shí)；平衡向正向移動(dòng)，故答案為：正向。

(3)恒容時(shí)；在平衡體系中充入無關(guān)氣體，雖能使總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的分壓不變；濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變，所以平衡不移動(dòng)，故答案為：不。

(4)同等倍數(shù)的增大各物質(zhì)的濃度；相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加壓，所以平衡向正向移動(dòng)，故答案為：正向。

【點(diǎn)睛】

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響理解要正確：壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度來影響化學(xué)平衡：如果增大壓強(qiáng)沒有改變濃度，則平衡不受影響，無氣體參與和生成的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)濃度的影響很小，因此可認(rèn)為對(duì)平衡沒有影響；對(duì)氣體反應(yīng)，同等倍數(shù)的增大濃度，相當(dāng)于在同原來等效的基礎(chǔ)上加壓；充無關(guān)氣體：恒容條件下對(duì)速率和平衡都沒有影響，恒壓條件下相當(dāng)于減壓?！窘馕觥坎蛔冋虿徽蛉?、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。14、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。四、計(jì)算題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為具有很強(qiáng)的還原性，其氧化產(chǎn)物一般是N2。

【詳解】

（1）肼（N2H4）中H元素化合價(jià)為+1，設(shè)N元素化合價(jià)為x，則2x+4=0，x=-2，肼（N2H4）中氮元素化合價(jià)為-2，氮?dú)庵械幼钔鈱?個(gè)電子，N與N形成3個(gè)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

（2）肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，肼和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO2=4H2O+3N2；

（3）O2與H2反應(yīng)生成2molH2O（g），熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，Q=2E(H-H)+E(O=O)-4E(O-H)=2×436kJ+496kJ-4×463kJ=-484kJ，則O2與H2反應(yīng)生成2molH2O（g）所釋放的熱量為484kJ；

（4）已知N2H4（g）-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,若負(fù)極產(chǎn)生了一種無毒氣體N2，說明N2H4失電子變?yōu)镹2，根據(jù)缺項(xiàng)配平可知負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，可知4e-~O2，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子2mol，則標(biāo)況下正極消耗的O2為0.5mol；即11.2L。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成，破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量。反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。不能根據(jù)反應(yīng)是否需要加熱來判斷，如合成氨反應(yīng)，反應(yīng)物氮?dú)庖壬傻陌睔夥€(wěn)定，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，但該反應(yīng)卻是放熱反應(yīng)?！窘馕觥?22N2H4+2NO2=4H2O+3N2484N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N211.221、略

【分析】【分析】

由圖可知，A為反應(yīng)物、C為生成物，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化可知，B為生成物，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)。

【詳解】

（1）由題意可知，A的物質(zhì)的量為0.3mol，由圖可知A的濃度為0.15mol/L，則容器的體積為=2L；故答案為：2；

(2)由圖可知，t0~t1階段生成物C的濃度變化為0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1，則C的反應(yīng)速率故答案為：0.004mol·L-1·s-1；

(3)由圖可知，A為反應(yīng)物、C為生成物，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化可知，B為生成物，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+2C(g)；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式3A(g)B(g)+2C(g)可知，B的物質(zhì)的量的變化是C的一半，故B的物質(zhì)的量的變化0.06mol，因此B的起始物質(zhì)的量是0.05mol·L-1×2L-0.06mol=0.04mol；故答案為：0.04mol。

【點(diǎn)睛】

由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化確定化學(xué)方程式是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?0.004mol·L-1·s-13A(g)B(g)+2C(g)0.04mol五、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl