2025年冀教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學下冊階段測試試卷183考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、碳酸鈣與稀鹽酸反應(放熱反應)生成的CO2的量與反應時間的關系如圖所示。

下列結論中不正確的是A.反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大B.反應4min后反應速率逐漸變小C.反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大D.反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1mol/(L·min)2、在下列物質間的每一步轉化中(反應條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應實現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO43、下列硫化物中不能直接用金屬單質和硫單質反應制得的是（）A.FeSB.CuSC.ZnSD.MgS4、甲醇燃料電池種類較多，其中一種電池的電極為可導電的碳化鎢電解質溶液為稀硫酸，工作時一個電極加入甲醇，一個電極通入空氣。下列判斷不正確的是（已知甲醇燃燒時生成和）（）A.WC為惰性電極，不參與電極反應B.甲醇在電池負極失電子生成和水C.正極的電極反應為D.電池工作時，電解質溶液中向負極移動5、下列表示正確的是A.乙烯的結構簡式：B.鎂離子的結構示意圖：C.乙炔分子比例模型：D.氯化鈉的電子式：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、乙烯；苯是重要的有機化合物。請根據(jù)題意填空:

（1）在工業(yè)上，可以用_____(填名稱)的產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；

（2）乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色”)；

（3）反應+Br2+HBr屬于__________(填有機反應類型)。7、在下列各組物質中；找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)：

①和②和③異戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同分異構體的是___________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)為同一種物質的是___________；

(5)互為同素異形體的是___________；8、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為___；反應進行一段時間后溶液C的pH將__(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為__，B(正極)極材料為___；溶液C為___。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是__極，Cu極發(fā)生__反應，電極反應式為__反應過程溶液中c(Cu2+)___(填“變大”“變小”或“不變”)。9、(1)CH4的空間構型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的質量為___g，在標準狀況下的體積約為___L，同溫同壓下，O2和O3的密度之比為___。

(3)氧元素的一種核素，核內(nèi)有10個中子，該核素的符號可表示為___。

(4)KClO3在水中的電離方程式是___。

(5)用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O10、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)寫出A分子中的官能團名稱：___________

(2)寫出B、D的結構簡式：B____________，D____________；

(3)寫出②；⑤兩步反應的化學方程式；并注明反應類型：

②_____________、反應類型________。

⑤______________、反應類型________。11、在恒容的密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：

3H2+N22NH3?H＜0

（1）升高溫度時；混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當達到平衡時，充入N2；平衡將_____移動。（填：“正向”或“逆向”或“不”，下同）

（3）當達到平衡時，充入Ar氣；平衡將_____移動。

（4）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡將_____移動。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤13、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤14、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤16、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤17、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤18、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤19、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)20、發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料；二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

（1）肼（N2H4）中氮元素化合價為______；氮氣的電子式為__________

（2）肼和二氧化氮反應的化學方程式為________________。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molO－H（g）鍵，1molO=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O2與H2反應生成2molH2O（g）所釋放的熱量為___________kJ

（4）已知N2H4（g）-空氣燃料電池，電解質溶液為KOH溶液,若負極產(chǎn)生了一種無毒氣體N2，則負極的電極反應式為______________________；若導線中轉移電子2mol，則標況下正極消耗的O2為_____L21、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)=___。

（3）寫出反應的化學方程式：___。

（4）B的起始物質的量是___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共24分)24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。26、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應生成的二元取代物有____種，d分子的結構簡式____。

（2）Na在F單質中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學式)。

（3）A與D組成的化合物中，質量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有____種。27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．0~2min時產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol/L；2~4min產(chǎn)生二氧化碳為0.2mol/L，相同時間內(nèi)開始2min內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳并不是最多的，反應速率不是最大，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知反應4min后曲線的斜率逐漸減??；即反應速率變慢，故B正確；

C．反應開始4min內(nèi)速率先逐漸上升；而此時濃度是減少的，速率加快說明反應放熱使溫度升高，溫度對反應速率的影響比濃度大，故C正確；

D．應在第2min到第4min間生成Δc(CO2)=0.2mol/L，所以速率為=0.1mol/(L·min)；故D正確；

綜上所述答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．Na和氧氣反應生成Na2O，Na2O和二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反應生成NaHCO3，NaHCO3和氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣；故A不符合題意；

B．Si和氧氣反應生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉；硅酸鈉溶液和鹽酸或二氧化碳反應生成硅酸，故B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3和NO；故C不符合題意；

D．H2S和氧氣反應生成S，S和氧氣反應生成SO2，SO2和氯水反應生成H2SO4和鹽酸；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【分析】

硫的非金屬性較弱；與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物。

【詳解】

A．Fe和S高溫下反應生成FeS；能直接用金屬單質和硫單質反應制得，故A不符合題意；

B．Cu和S高溫下反應生成Cu2S；不能直接用金屬單質和硫單質反應制得，故B符合題意；

C．Zn和S高溫下反應生成ZnS；能直接用金屬單質和硫單質反應制得，故C不符合題意；

D．Mg和S高溫下反應生成MgS；能直接用金屬單質和硫單質反應制得，故D不符合題意；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

甲醇燃料電池工作時加入甲醇的電極為負極；通入空氣的電極為正極；

A．負極的電極反應為正極的電極反應為WC不參與電極反應，故A正確；

B．負極的電極反應為故B錯誤；

C．正極的電極反應為故C正確；

D．電池工作時；電解質溶液中陰離子向負極移動，故D正確；

故答案選B。

【點睛】

本題關鍵是從甲醇燃料電池的電極反應式入手，分析出正負極得失電子的情況，進而得出結論。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯的結構式為：而結構簡式為：CH2=CH2；故A錯誤；

B.鎂元素的原子序數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，則鎂離子的結構示意圖：故B正確；

C.乙炔分子的球棍模型為：而不是比例模型，故C錯誤；

D.氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為：故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）在工業(yè)上，可以用乙烯的產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；（2）乙烯通入溴水中，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；（3）反應+Br2+HBr屬于取代反應?！窘馕觥竣?乙烯②.褪色③.)取代反應7、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互稱，同素異形體是同一元素組成的不同性質的單質的互稱，同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物的互稱，同系物是通式相同、結構相似、組成上相差1個或若干個“CH2”的有機物的互稱。①和是氧元素形成的兩種碳單質互為同素異形體；②和是質子數(shù)都為6、質量數(shù)分別為12、14的碳元素的兩種核素、互為同位素；③異戊烷和新戊烷的分子式都為C5H12，但結構不同、互為同分異構體；④和分子式都為CH2Cl2，都呈四面體結構、為同一種物質；⑤甲烷和戊烷通式相同、結構相似、組成上相差4個“CH2”；互為同系物；據(jù)此回答；(1)

互為同位素的是②；

(2)

互為同分異構體的是③；

(3)

互為同系物的是⑤；

(4)

為同一種物質的是④；

(5)

互為同素異形體的是①?！窘馕觥?1)②

(2)③

(3)⑤

(4)④

(5)①8、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；且負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，結合反應原理解題。

【詳解】

(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電；導致溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應中元素化合價的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應，則c(Cu2+)變小。

【點睛】

本題難點是原電池正負極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強的為負極；②發(fā)生氧化反應的電極為負極；③電子流出的極為負極；④溶解的電極為負極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等?！窘馕觥?H++2e-=H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負還原Cu2++2e-=Cu變小9、略

【分析】【詳解】

(1)CH4的二氯代物只有一種結構，說明CH4為正四面體構型；故此處填正四面體；

(2)由m=n·M，得m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g；由V=n·Vm，得V(O2)=n(O2)·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由阿伏伽德羅定律推論知，同溫同壓下，氣密的密度與摩爾質量成正比，故

(3)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=18，在元素符號左下角標寫質子數(shù)，左上角標寫質量數(shù)，故該核素可表示為或18O；

(4)KClO3電離產(chǎn)生K+和其電離方程式為：KClO3=K++

(5)單線橋表示方法：由還原劑指向氧化劑，并標明轉移電子數(shù)，該反應中Fe2+為還原劑，為氧化劑，轉移電子為6e-，故單線橋表示如下：【解析】正四面體(形)1611.22：318O或OKClO3=K++ClO10、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCI發(fā)生加成反應生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH；乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E，E是聚乙烯。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2；官能團名稱為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

（2）B為CH3CH3，D為CH3CH2OH，故答案為CH3CH3；CH3CH2OH。

（3）反應②是乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，反應方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應。

反應⑤是乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl，反應方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應?！窘馕觥刻继茧p鍵CH3CH3CH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應11、略

【分析】【分析】

本題主要考察勒夏特列原理在化學平衡中的運用；通過分析反應體系濃度的變化，結合壓強與濃度的關系，以及壓強對化學平衡的影響，可以解答本題：

(1)改變溫度平衡移動；但不改變質量；

(2)充氮氣增大了反應物的濃度；

(3)體積不變時充入Ar不改變反應體系各物質的濃度；

(4)同等倍數(shù)增大濃度相當于加壓。

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)密度公式：該體系容積不變；質量不變，所以密度不變，故答案為：不變。

(2)根據(jù)勒夏特列原理，增大反應物N2的濃度時；平衡向正向移動，故答案為：正向。

(3)恒容時；在平衡體系中充入無關氣體，雖能使總壓強增大，但反應物和生成物的分壓不變；濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不變，所以平衡不移動，故答案為：不。

(4)同等倍數(shù)的增大各物質的濃度；相當于在原平衡的基礎上加壓，所以平衡向正向移動，故答案為：正向。

【點睛】

壓強對化學平衡的影響理解要正確：壓強影響化學平衡的實質是通過改變濃度來影響化學平衡：如果增大壓強沒有改變濃度，則平衡不受影響，無氣體參與和生成的可逆反應，改變壓強對濃度的影響很小，因此可認為對平衡沒有影響；對氣體反應，同等倍數(shù)的增大濃度，相當于在同原來等效的基礎上加壓；充無關氣體：恒容條件下對速率和平衡都沒有影響，恒壓條件下相當于減壓。【解析】不變正向不正向三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。14、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；17、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。19、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。四、計算題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

聯(lián)氨的結構式為具有很強的還原性，其氧化產(chǎn)物一般是N2。

【詳解】

（1）肼（N2H4）中H元素化合價為+1，設N元素化合價為x，則2x+4=0，x=-2，肼（N2H4）中氮元素化合價為-2，氮氣中氮原子最外層5個電子，N與N形成3個共用電子對，氮氣的電子式為

（2）肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水，肼和二氧化氮反應的化學方程式為2N2H4+2NO2=4H2O+3N2；

（3）O2與H2反應生成2molH2O（g），熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，Q=2E(H-H)+E(O=O)-4E(O-H)=2×436kJ+496kJ-4×463kJ=-484kJ，則O2與H2反應生成2molH2O（g）所釋放的熱量為484kJ；

（4）已知N2H4（g）-空氣燃料電池，電解質溶液為KOH溶液,若負極產(chǎn)生了一種無毒氣體N2，說明N2H4失電子變?yōu)镹2，根據(jù)缺項配平可知負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2，正極電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，可知4e-~O2，若導線中轉移電子2mol，則標況下正極消耗的O2為0.5mol；即11.2L。

【點睛】

化學反應的實質是舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成，破壞化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量。反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。不能根據(jù)反應是否需要加熱來判斷，如合成氨反應，反應物氮氣要比生成的氨氣穩(wěn)定，反應在高溫下進行，但該反應卻是放熱反應?！窘馕觥?22N2H4+2NO2=4H2O+3N2484N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N211.221、略

【分析】【分析】

由圖可知，A為反應物、C為生成物，由物質的量之比等于化學計量數(shù)之比可得A、C的化學計量數(shù)之比為（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化可知，B為生成物，A、B、C的化學計量數(shù)之比為3:1:2，反應的化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)。

【詳解】

（1）由題意可知，A的物質的量為0.3mol，由圖可知A的濃度為0.15mol/L，則容器的體積為=2L；故答案為：2；

(2)由圖可知，t0~t1階段生成物C的濃度變化為0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1，則C的反應速率故答案為：0.004mol·L-1·s-1；

(3)由圖可知，A為反應物、C為生成物，由物質的量之比等于化學計量數(shù)之比可得A、C的化學計量數(shù)之比為（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化可知，B為生成物，A、B、C的化學計量數(shù)之比為3:1:2，反應的化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+2C(g)；

(4)根據(jù)化學方程式3A(g)B(g)+2C(g)可知，B的物質的量的變化是C的一半，故B的物質的量的變化0.06mol，因此B的起始物質的量是0.05mol·L-1×2L-0.06mol=0.04mol；故答案為：0.04mol。

【點睛】

由物質的量之比等于化學計量數(shù)之比和反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化確定化學方程式是解答關鍵?！窘馕觥?0.004mol·L-1·s-13A(g)B(g)+2C(g)0.04mol五、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、結構與性質(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質即非金屬性O＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl