2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、兩種金屬粉末的混合物9g與足量的稀硫酸反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L，則這種混合物的可能組成是（）A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Fe和CuD.Fe和Al2、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)B.鐵與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)3、下列分離方法錯(cuò)誤的是（）A.除去食鹽水中的泥沙（過(guò)濾）B.分離汽油和水的混合物（分液）C.分離水和酒精的混合物（分液）D.從溴水中獲得Br2（萃?。?、常溫下，向10ml0.2mol?L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的PH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A.HT-在溶液中水解程度大于電離程度B.當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大C.當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）D.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）5、已知rm{{,!}_{4}Se}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說(shuō)法正確的是A.rm{Se}位于第rm{4}周期第Ⅳrm{A}族B.原子半徑：rm{Br>Se>P}C.熱穩(wěn)定性：rm{HCl>H_{2}Se>HBr}D.酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>H_{2}SeO_{4}}6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化Al與濃硫酸不反應(yīng)C將水蒸汽通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)D將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色該氣體一定是SO2A.AB.BC.CD.D7、現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z（Na2CO3）組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO32-向石墨I(xiàn)極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下列物質(zhì)①H2O2②NaOH③NH4NO3④CH2=CH2

（1）上述物質(zhì)中存在非極性鍵的物質(zhì)是____（填序號(hào)）

（2）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的物質(zhì)是____（填序號(hào)）9、已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．

（1）m=____，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___．

（2）Z、W元素的名稱(chēng)為_(kāi)___、____．

（3）下列說(shuō)法正確的是____．

A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵。

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大。

（4）水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是____．10、【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱(chēng)固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑。濕法生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的原理和線路如圖所示（BC—1，BC—2均為穩(wěn)定劑）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是；工業(yè)純堿中常含有微量Fe3+，加入BC—2可與Fe3+形成配合物，這樣做的原因是。（2）過(guò)碳酸鈉在高溫下容易分解，所以制取時(shí)反應(yīng)需控制在5℃以下進(jìn)行。在反應(yīng)釜中發(fā)生的主要反應(yīng)為；常溫結(jié)晶的過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，作用是。（3）下列關(guān)于過(guò)碳酸鈉使用和保存的說(shuō)法不正確的是。（填字母標(biāo)號(hào)）A．應(yīng)與易燃或可燃物、還原劑等分開(kāi)存放B．使用時(shí)避免與眼睛、皮膚和衣服接觸C．儲(chǔ)存于干燥潔凈、不通風(fēng)的倉(cāng)庫(kù)內(nèi)D．過(guò)碳酸鈉不慎濺入眼睛應(yīng)用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗，并就醫(yī)（4）過(guò)碳酸鈉是一種很好的消毒劑，下列與其消毒原理相似的是。（填字母標(biāo)號(hào)）A．乙醇B．漂粉精C．二氧化硫D．過(guò)氧化鈉（5）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)勢(shì)，13%以上為優(yōu)等品。取2g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反應(yīng)完全后溶液質(zhì)量減輕0.264g，則該樣品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一；具有香蕉的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)；裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戍醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟：

①在A中加入4.4g異戊醇；6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸；

②緩慢加熱A；回流50min；

③反應(yīng)液冷至室溫后倒入儀器甲中；分別用少量水；飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；

④分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體；

⑤進(jìn)行蒸餾純化；收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該酯化反應(yīng)的原子利用率是____（用分?jǐn)?shù)表示）．

（2）實(shí)驗(yàn)中儀器B的作用是____，步驟③中的儀器甲是____．

（3）該同學(xué)開(kāi)始加熱A后，發(fā)現(xiàn)此前操作中有一處嚴(yán)重的疏漏，如何補(bǔ)救？____．

（4）步驟④中加入無(wú)水MgSO4是為了除去某種雜質(zhì)，如何檢驗(yàn)該雜質(zhì)是否除盡？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法：____．

（5）步驟⑤中，若溫度計(jì)水銀球的位置過(guò)高，則所收集餾分的沸點(diǎn)____（填“高于”或“低于”）目標(biāo)產(chǎn)物的沸點(diǎn)．

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．30%b．40%c．50%d．60%12、A是一種重要的化工原料；已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為_(kāi)___；A→B的反應(yīng)類(lèi)型____；

（2）有機(jī)物D的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：____；

E→F：____．

（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有____種（不考慮立體異構(gòu)）．寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

①屬于酯類(lèi)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．13、（1）甲同學(xué)在整理房間時(shí)；清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個(gè)垃圾箱。

可回收垃圾____有害垃圾____．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

A．廢作業(yè)本B．汽水易拉罐C．生銹鐵釘D．礦泉水瓶E．爛蘋(píng)果F．涂改液瓶

（2）該同學(xué)用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分為氧化鐵）以重新使用它，請(qǐng)寫(xiě)出除銹的離子方程式____．14、（16分）某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用洗滌。X→A“一定條件”是指的何種條件：（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②，反應(yīng)③。1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol。（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物。（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：A甲乙完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、中性干燥劑無(wú)水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對(duì)錯(cuò)）．21、放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)23、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。（1）下列敘述中正確的是______（填序號(hào)）。A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水B.將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時(shí)間，鐵釘上有氣泡，說(shuō)明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤(rùn)洗后使用（2）用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體，如圖裝置中適合的是______（填序號(hào)）；裝置B中的試劑最好是______，該裝置的作用是______________________。24、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證rm{Ag}與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生rm{NO.}其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖rm{1}rm{2}

rm{(1)}測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖rm{3}裝置rm{B}中所得rm{100mL}溶液中取出rm{25.00mL}溶液，用rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示rm{.}在rm{B}容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{mol}則rm{Ag}與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的rm{NO_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____rm{mL}．

rm{(2)}測(cè)定rm{NO}的體積．

rm{壟脵}從如圖rm{3}所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用______裝置進(jìn)行rm{Ag}與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；選用的理由是______．

rm{壟脷}選用如圖rm{3}所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成rm{NO}體積的裝置，其合理的連接順序是____________rm{(}填各導(dǎo)管口編號(hào)rm{)}．

rm{壟脹}在測(cè)定rm{NO}的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______rm{(}填“下降”或“升高”rm{)}以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．

rm{(3)}氣體成分分析．

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{NO}的體積為rm{112.0mL(}已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}則rm{Ag}與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中______rm{(}填“有”或“沒(méi)有”rm{)NO}產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是______．25、（2011春?寧波期末）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱；使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：

。產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途；如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．____

（2）試管B收集到的產(chǎn)品中；其中有一種物質(zhì)M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

①試寫(xiě)出體現(xiàn)該物質(zhì)重要用途的一個(gè)反應(yīng)方程式____；

②如該物質(zhì)發(fā)生一氯取代，則生成物的同分異構(gòu)體共有有____種；

③另有M的同系物，分子式為C10Hn，則n=____，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個(gè)乙基，則其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___

（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象____．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___

（4）寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途____、____．評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共1題，共6分)26、按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（1）乙醇催化氧化____

（2）苯和Br2反應(yīng)____．評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共10分)27、黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol?L-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．28、常溫時(shí)；將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.5mL．求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；

（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.3mol，假設(shè)金屬的化合價(jià)都是+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M=計(jì)算出混合物的平均摩爾質(zhì)量，然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×3=18g/mol，不與硫酸反應(yīng)的計(jì)算的摩爾質(zhì)量為無(wú)窮大．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.3mol；

假設(shè)金屬的化合價(jià)都是+2價(jià)；則金屬的物質(zhì)的量為0.3mol；

所以混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：30g/mol；

A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×3=18g/mol；二者的平均摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故A錯(cuò)誤；

B．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol；Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都大于30g/mol，故B錯(cuò)誤；

C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol；銅不與硫酸反應(yīng)，所以二者的平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，故C錯(cuò)誤；

D．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×3=18g/mol；二者的平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故D正確；

故選D．2、C【分析】【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解析】【解答】解：A．氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)；中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．鐵與鹽酸反應(yīng)；置換反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)；銨鹽和強(qiáng)堿屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、C【分析】【分析】A．泥沙不溶于水；可用過(guò)濾法分離；

B．汽油和水互不相溶；

C．水和酒精混溶；二者沸點(diǎn)不同；

D．溴易溶于有機(jī)物溶劑．【解析】【解答】解：A．泥沙不溶于水；可用過(guò)濾法分離，故A正確；

B．汽油和水互不相溶；可用分液的方法分離，故B正確；

C．水和酒精混溶；二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D．溴易溶于有機(jī)物溶劑；可用苯或四氯化碳萃取，故D正確．

故選C．4、D【分析】解：A．根據(jù)圖示信息得到HT-在溶液中存在時(shí)的pH＜7，所以HT-在溶液中水解程度小于電離程度；故A錯(cuò)誤；

B．VNaOH=10mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHT，HT-在溶液中水解程度小于電離程度；溶液呈酸性，抑制了水的電離，則溶液中水的電離程度比純水小，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的Na2T和NaHT，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）、c（T2-）＞c（HT-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（T2-）＞c（HT-）＞c（H+）＞c（OH-）；故C錯(cuò)誤；

D、VNaOH=20mL時(shí)，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2T，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）；故D正確；

故選D．

A．根據(jù)圖示信息得到HT-在溶液中存在時(shí)的pH進(jìn)行分析；

B．加入10mLNaOH溶液；反應(yīng)生成NaHT，溶液呈酸性，抑制了水的電離；

C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的Na2T和NaHT，溶液還呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；

D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2T；依據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)回答．

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合同周期、同主族元素現(xiàn)在的遞變規(guī)律分析解答即可，試題考查了基礎(chǔ)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力。A.由原子結(jié)構(gòu)可知，最外層電子數(shù)為rm{6}為Ⅵrm{A}族元素；

B.電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；

C.非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧的酸性越強(qiáng)．【解答】A.由原子結(jié)構(gòu)可知，最外層電子數(shù)為rm{6}，為Ⅵrm{6}族元素，電子層數(shù)為rm{6}，則rm{6}rm{6}位于第四周期Ⅵrm{6}族，故rm{A}錯(cuò)誤；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{4}rm{4}，故rm{4}錯(cuò)誤；C.非金屬性rm{4}rm{4}rm{4}rm{S}rm{e}rm{S}rm{e}rm{S}rm{e}rm{S}rm{e}rm{S}rm{e}rm{S}則熱穩(wěn)定性：rm{S}rm{e}rm{e}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}，故rm{A}錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)rm{A}對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧的酸性越強(qiáng)rm{A}則酸性：rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{e}rm{>}rm{B}rm{r}rm{>}rm{P}rm{S}rm{S}rm{e}rm{e}rm{>}rm{>}rm{B}rm{B}rm{r}rm{r}rm{>}rm{>}rm{P}，故rm{P}正確；故選D．rm{B}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】A．濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖變黑，具有強(qiáng)氧化性，可與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫氣體；

B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；

C．鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵；為黑色固體；

D．氯水有漂白性．【解析】【解答】解：A．將濃硫酸滴到蔗糖表面；固體變黑，是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允拐崽翘蓟?；膨脹是因?yàn)橛卸趸虻臍怏w生成，所以濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；

B．常溫下Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；反應(yīng)停止，所以無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；

C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)；現(xiàn)象錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣溶于水形成氯水；氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯(cuò)誤．

故選A．7、D【分析】解：A；石墨I(xiàn)是原電池；一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，生成碳酸根離子，故A正確；

B、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以甲池中的CO32-向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；故B正確；

C、乙池中左端Pt極與電源的正極相連是陽(yáng)發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D；若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L；所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而不是0.05mol，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A；石墨I(xiàn)是原電池；一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；

B；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

C；乙池中左端Pt極與電源的正極相連是陽(yáng)發(fā)生氧化反應(yīng)；氮元素化合價(jià)升高；

D；若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L；所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol．

本題考查較為綜合，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，原電池和電解池知識(shí)，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】D二、填空題(共7題，共14分)8、①④②③【分析】【分析】（1）同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素形成極性鍵；

（2）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，注意氯化鋁中只含共價(jià)鍵，銨鹽中含有離子鍵．【解析】【解答】解：（1）①H2O2中即含O-O非極性鍵又含H-O極性鍵；

②NaOH中含離子鍵和H-O極性共價(jià)鍵；

③NH4NO3中含離子鍵和N-H和N-O極性共價(jià)鍵；

④CH2=CH2中即含C-C非極性鍵又含H-C極性鍵；

所以存在非極性鍵的物質(zhì)是①④；故答案為：①④；

（2）一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以。

①H2O2中只含共價(jià)鍵；

②NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵；

③NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間；氮原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；

④CH2=CH2中只含共價(jià)鍵；

所以既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②③；

故答案為：②③．9、20CaCl2硫碳B水分子中含有氫鍵【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)XY2得X的化合價(jià)為+2價(jià)，Y的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以及X原子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)明X原子失去最外層的a個(gè)電子變成+2價(jià)的陽(yáng)離子，所以X為Ca，Y為Cl；

D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2，然后根據(jù)問(wèn)題解答．【解析】【解答】解：根據(jù)化學(xué)XY2得X的化合價(jià)為+2價(jià)，Y的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以及X原子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)明X原子失去最外層的a個(gè)電子變成+2價(jià)的陽(yáng)離子，所以X為Ca，Y為Cl；D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2；

（1）X為鈣，Y為氯，所以m=20，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為CaCl2，故答案為：20；CaCl2；

（2）根據(jù)分析可知；Z為硫；W為碳，故答案為：硫；碳；

（3）A．XY2和WZ2分別為氯化鈣和CS2，氯化鈣為離子化合物，而CS2是共價(jià)化合物；故A錯(cuò)誤；

B．CaCl2中僅含離子鍵，CS2中只含共價(jià)鍵；且是極性共價(jià)鍵，故B正確；

C．氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S；故C錯(cuò)誤；

D．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，所以半徑大小為：Ca2+＜Cl-；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（4）水分子中含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，故答案為：水分子中含有氫鍵．10、略

【分析】試題分析：（1）由題干可知BC—Ⅰ為穩(wěn)定劑，H2O2不穩(wěn)定易分解，故用BC—Ⅰ的目的為增強(qiáng)H2O2的穩(wěn)定性，防止其分解；Fe3+可以催化H2O2分解，故加入BC—2可與Fe3+形成配合物目的防止Fe3+催化H2O2分解；過(guò)碳酸鈉在高溫下容易分解，所以制取時(shí)反應(yīng)需控制在5℃以下進(jìn)行。在反應(yīng)釜中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），方程式為：3H2O2+2Na2CO3=2Na2CO3·3H2O2；常溫結(jié)晶的過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；過(guò)碳酸鈉有一定的強(qiáng)氧化性故A項(xiàng)存放正確，會(huì)腐蝕眼睛、皮膚和衣服，故B、D項(xiàng)正確；過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱(chēng)固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，不通風(fēng)的倉(cāng)庫(kù)內(nèi)會(huì)造成倉(cāng)庫(kù)中氧氣含量升高，發(fā)生危險(xiǎn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C；（5）過(guò)碳酸鈉是一種很好的消毒劑，其消毒原理為具有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，故本題中消毒原理與其相似的有B．漂粉精、D．過(guò)氧化鈉；（6）由題意可列等式關(guān)系：該樣品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==13.2%?？键c(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)。【解析】【答案】（1）增強(qiáng)H2O2的穩(wěn)定性，防止其分解；防止Fe3+催化H2O2的分解（2）2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉的析出（3）C（4）BD（5）13.2%11、冷凝回流分液漏斗裝置冷卻后再補(bǔ)加數(shù)片沸石或碎瓷片取出部分產(chǎn)物，往其中中加入少量無(wú)水硫酸銅，若不變藍(lán)，表明水已除盡高于d【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物中原子數(shù)目可判斷酯化反應(yīng)的原子利用率；

（2）異戊醇；乙酸都是易揮發(fā)的物質(zhì)；為使反應(yīng)能充分進(jìn)行，要用冷凝管冷凝回流，乙酸異戊酯難溶于水，根據(jù)分離兩種互不相溶的液體的方法答題；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知；該同學(xué)開(kāi)始加熱A前沒(méi)加沸石，所以加熱后要再加沸石，要等溶液冷卻后再補(bǔ)加，據(jù)此答題；

（4）步驟④中加入無(wú)水MgSO4是為了除去產(chǎn)品中的水份；可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否有水；

（5）步驟⑤中；若溫度計(jì)水銀球的位置過(guò)高，則從支管處出來(lái)的氣體的沸點(diǎn)高于目標(biāo)產(chǎn)物；

（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)++H2O前后有機(jī)物中原子數(shù)目之比為，所以該酯化反應(yīng)的原子利用率為；

故答案為：；

（2）異戊醇；乙酸都是易揮發(fā)的物質(zhì)；為使反應(yīng)能充分進(jìn)行，要用冷凝管冷凝回流，乙酸異戊酯難溶于水，分離兩種互不相溶的液體通常用分液漏斗；

故答案為：冷凝回流；分液漏斗；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知；該同學(xué)開(kāi)始加熱A前沒(méi)加沸石，所以加熱后要再加沸石，要等溶液冷卻后再補(bǔ)加；

故答案為：裝置冷卻后再補(bǔ)加數(shù)片沸石或碎瓷片；

（4）步驟④中加入無(wú)水MgSO4是為了除去產(chǎn)品中的水份；可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否有水，具體操作為取出部分產(chǎn)物，往其中中加入少量無(wú)水硫酸銅，若不變藍(lán)，表明水已除盡；

故答案為：取出部分產(chǎn)物；往其中中加入少量無(wú)水硫酸銅，若不變藍(lán)，表明水已除盡；

（5）步驟⑤中；若溫度計(jì)水銀球的位置過(guò)高，則從支管處出來(lái)的氣體的沸點(diǎn)高于目標(biāo)產(chǎn)物；

故答案為：高于；

（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為：=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為：×100%=60%；

故選d．12、C4H9Cl消去反應(yīng)2-甲基-1，2-二溴丙烷n（CH3）2C=CH22（CH3）2C（OH）-CH2OH+O22（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O5HCOOC（OH）（CH3）2【分析】【分析】A是鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，故A中含有1個(gè)Cl原子，剩余烴基式量為92.5-35.5=57，分子中最大C原子數(shù)目為=49，故烴基為-C4H9，A的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，故A為C（CH3）3Cl，A轉(zhuǎn)化得到B，B轉(zhuǎn)化為高分子化合物C，則B含有不飽和鍵，故B為（CH3）2C=CH2，C為（CH3）2C=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為（CH3）2CBr-CH2Br，D轉(zhuǎn)化得到E，E可以連續(xù)氧化生成G，應(yīng)是D水解生成E，則E為（CH3）2C（OH）-CH2OH，F(xiàn)為（CH3）2C（OH）-CHO，F(xiàn)氧化生成G，G酸得到H，則H為（CH3）2C（OH）-COOH，G為（CH3）2C（OH）-COONa，H發(fā)生成環(huán)酯化反應(yīng)生成M，則M為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，故A中含有1個(gè)Cl原子，剩余烴基式量為92.5-35.5=57，分子中最大C原子數(shù)目為=49，故烴基為-C4H9，A的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，故A為C（CH3）3Cl，A轉(zhuǎn)化得到B，B轉(zhuǎn)化為高分子化合物C，則B含有不飽和鍵，故B為（CH3）2C=CH2，C為（CH3）2C=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為（CH3）2CBr-CH2Br，D轉(zhuǎn)化得到E，E可以連續(xù)氧化生成G，應(yīng)是D水解生成E，則E為（CH3）2C（OH）-CH2OH，F(xiàn)為（CH3）2C（OH）-CHO，F(xiàn)氧化生成G，G酸得到H，則H為（CH3）2C（OH）-COOH，G為（CH3）2C（OH）-COONa，H發(fā)生成環(huán)酯化反應(yīng)生成M，則M為

（1）由上述分析可知，A的分子式為C4H9Cl，A→B是C（CH3）3Cl在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3）2C=CH2，故答案為：C4H9Cl；消去反應(yīng)；

（2）由上述分析可知，D為（CH3）2CBr-CH2Br，名稱(chēng)為：2-甲基-1，2-二溴丙烷，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：2-甲基-1，2-二溴丙烷；

（3）B→C是（CH3）2C=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為：n（CH3）2C=CH2

E→F是（CH3）2C（OH）-CH2OH催化氧化生成（CH3）2C（OH）-CHO；反應(yīng)方程式為：

2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O22（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O；

故答案為：n（CH3）2C=CH2

2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O22（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O；

（4）（CH3）2C（OH）-COOH的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，為甲酸酯，能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，還含有-OH，符合條件的同分異構(gòu)體有：HOCH2CH2CH2OOCH，CH3CH（OH）CH2OOCH，CH3CH2CH（OH）OOCH，HCOOC（CH3）CH2OH，HCOOC（OH）（CH3）2，共五種，其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOC（OH）（CH3）2；

故答案為：5；HCOOC（OH）（CH3）2．13、ABCDFFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)“城市生活垃圾分類(lèi)種類(lèi)”表格提供的信息進(jìn)行分析；分清所給垃圾的類(lèi)別，即可知道放入哪個(gè)垃圾箱；

（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)“城市生活垃圾分類(lèi)種類(lèi)”表格提供的信息進(jìn)行分析，分清所給垃圾的類(lèi)別。城市生活垃圾分類(lèi)種類(lèi)可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1．紙類(lèi)。

2．玻璃。

3．金屬。

4．塑料。

5．橡膠。

6．紡織品1．廚房垃圾。

2．灰土。

3．雜草。

4．枯枝。

5．花卉1．日光燈管。

2．電池。

3．噴霧罐。

4．指甲油瓶。

5．藥品藥瓶。

6．涂改液瓶故答案為：ABCD；F；

（2）鹽酸和氧化鐵能夠反應(yīng)生成氯化鐵和水，從而除去鐵銹，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．14、略

【分析】試題分析：相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則92÷12=78，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為B為C為D酸化生成E，故D為E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為F轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為Y是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物，Y為（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用熱NaOH溶液洗去油污；“X→A”是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成。（2）反應(yīng)②是發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)③是發(fā)生還原反應(yīng)生成由阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，該酯基是酸與酚形成的，1mol該酯基能與2molNaOH反應(yīng)，1mol-COOH與1molNaOH反應(yīng)，故1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH。（3）由上述分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為：（4）有多種同分異構(gòu)體，其中符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解，則含有-CHO；②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH，含有2個(gè)酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則三個(gè)基團(tuán)處于間位或?yàn)猷徫磺胰┗幱谥虚g，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（5）在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成故甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（6）對(duì)照與的結(jié)構(gòu)，參照美托洛爾的合成路線，可得合成路線：考點(diǎn)：本題考查有機(jī)合成的分析與設(shè)計(jì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型?！窘馕觥俊敬鸢浮?1).（2分）熱NaOH溶液；光照；(2).（3分）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3).（2分）(4).（2分）；(5).（2分）（6）(5分)三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；

1molCl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

所以1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．

故錯(cuò)誤．16、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化鐵水解，并加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，所以該題錯(cuò)誤，故答案為：×．18、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來(lái)普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測(cè)出被測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測(cè)定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說(shuō)法正確；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應(yīng)，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；20、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無(wú)水氯化鈣來(lái)干燥氨氣，故答案為：×．21、×【分析】【分析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)不一定不用加熱就能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，故答案為：×．22、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)23、略

【分析】試題分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水，A正確；B、乙醇與水互溶，不能作為萃取碘水中碘的萃取劑，可以用四氯化碳或苯等，B不正確；C、食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C不正確；D、鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成棕褐色固體氯化鐵，D不正確；E、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤(rùn)洗后使用，E正確，答案選AE。（2）由于NO極易被空氣氧化生成NO2，所以必須利用排水法收集NO，因此B裝置中盛放的水。又因?yàn)镹O2與水反應(yīng)的同時(shí)也可能導(dǎo)致液體倒流，所以最好的裝置是圖乙?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、NO的制備、收集以及除雜等【解析】【答案】（1）AE（全對(duì)得2分，只選一個(gè)且正確得1分，多選或錯(cuò)選得0分）（2）圖乙（1分）水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每個(gè)要點(diǎn)1分）24、略

【分析】解：rm{(1)B}容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；rm{100mL}溶液中取出rm{25.00mL}溶液，用rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為rm{20.4ml-0.4ml=20ml}所以生成硝酸rm{25.00mL}溶液中含有rm{0.02L隆脕0.1mol/L=0.002mol}則rm{B}容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為rm{0.008mol}由rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}可知金屬與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為rm{0.012mol}則rm{Ag}與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的rm{NO_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積rm{V=nV_{m}=0.012mol隆脕22.4L/mol=268.8mL}

故答案為：rm{0.008}rm{268.8}

rm{(2)壟脵}一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對(duì)驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，rm{AD}相比rm{A}裝置利用氮?dú)饪梢园蜒b置中的空氣排凈；

故答案為：rm{A}因?yàn)閞m{A}裝置可以通入rm{N_{2}}將裝置中的空氣排盡，防止rm{NO}被空氣中rm{O_{2}}氧化；

rm{壟脷}用rm{A}進(jìn)行銅和濃硝酸的反應(yīng)，用水吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，可以用排水量氣法測(cè)定一氧化氮?dú)怏w的體積，排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，連接順序?yàn)椋簉m{123547}

故答案為：rm{123547}

rm{壟脹}讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同；恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平；

故答案為：升高；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{NO}的體積為rm{112.0mL(}已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}依據(jù)上述計(jì)算得到rm{Cu}和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為rm{0.012mol}依據(jù)rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}可知一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為rm{0.004mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為rm{0.004隆脕22.4L/mol=0.0896L=89.6ml<112.0L}可知rm{Cu}和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；

故答案為：有；因?yàn)閞m{NO_{2}}與水反應(yīng)生成的rm{NO}的體積小于收集到的rm{NO}的體積rm{(89.6<112.0)}．

rm{(1)B}容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；rm{100mL}溶液中取出rm{25.00mL}溶液，用rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為rm{20.4ml-0.4ml=20ml}所以生成硝酸rm{25.00mL}溶液中含有rm{0.02L隆脕0.1mol/L=0.002mol}則rm{B}容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為rm{0.008mol}由rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}可知金屬反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為rm{0.012mol}根據(jù)rm{V=nV_{m}}計(jì)算rm{NO_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

rm{(2)}一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對(duì)驗(yàn)證產(chǎn)生干擾；選用圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成rm{NO}體積的裝置；用水吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，可以用排水量氣法測(cè)定一氧化氮?dú)怏w的體積；依據(jù)量筒讀取液體體積時(shí)需要和集氣瓶液面相平，溫度在常溫下；

rm{(3)}若實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{NO}的體積為rm{112.0mL(}已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}結(jié)合二氧化氮反應(yīng)生成的一氧化氮?dú)怏w體積減小比較判斷．

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝?jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】rm{0.008}rm{268.8}rm{A}因?yàn)閞m{A}裝置可以通入rm{N_{2}}將裝置中的空氣排盡，防止rm{NO}被空氣中rm{O_{2}}氧化；rm{123}rm{547}升高；有；因?yàn)閞m{NO_{2}}與水反應(yīng)生成的rm{NO}的體積小于收集到的rm{NO}的體積rm{(89.6<112.0)}25、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑414棕黃色溶液變無(wú)色或褪色4.8合成氨原料作燃料（或有機(jī)化工原料）【分析】【分析】（1）碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔的方程式；

（2）①根據(jù)表格中的產(chǎn)物；判斷出M是什么物質(zhì)，然后寫(xiě)出用途及反應(yīng)方程式；

②根據(jù)甲苯在苯環(huán)和側(cè)鏈上的氫原子位置