2025年人教A版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學下冊月考試卷130考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的下列說法正確的是A.圖②中離子向鐵電極移動，與該極附近的OH-結合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+C.圖①中發(fā)生的氧化反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D.若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去的物質(zhì)的量為0.05mol2、讀史明智，化學史孕育著豐富的化學思維和方法，下列化學家和成就不相對應的是A.勒夏特列：平衡移動原理B.法拉第：原電池C.蓋斯：蓋斯定律D.哈伯：合成氨3、在一固定容積的密閉容器中充入3molA和1molB，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9molA、0.3molB和2.1molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值可能為A.1B.2C.3D.任意值4、E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM（g）Mx（g）；反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是。

A.M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低B.該反應的化學方程式是2HF（HF）2C.t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大D.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是335、下列方程式與所給事實不相符的是A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：B.向飽和溶液中依次通入過量析出沉淀：C.將通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D.電解飽和食鹽水，兩極(碳棒)均產(chǎn)生氣體：6、室溫下，在10mL0.1mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是A.A2-可經(jīng)過兩步水解得到H2AB.滴加NaOH溶液10mL時，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C.當?shù)渭又林行詴r，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)7、用下列儀器或裝置(圖中夾持儀器略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是。ABCD檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫在鐵表面鍍銅制備FeCl3?6H2O除去HCl中的Cl2

A.AB.BC.CD.D8、下列實驗操作不能達到實驗目的是（）

。

實驗操作。

實驗目的。

A

向2支盛有2mL5%H2O2的試管中分別滴加1mL同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液。

探究不同催化劑的催化效率。

B

取2mL1.0mol/LAgNO3溶液；先滴5滴1.0mol/LNaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀變黃色。

驗證AgCl和AgI的Ksp大小。

C

混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液的溫度。

測定中和反應反應熱。

D

等濃度等體積的鹽酸與醋酸分別與鎂條反應。

比較酸溶液中的c(H+)的大小。

A.AB.BC.CD.D9、已知T℃時，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol，當反應轉(zhuǎn)移amol電子時達到平衡，則該反應吸收的能量（）A.等于0.5aQkJB.小于0.5aQkJC.大于0.5aQkJD.等于aQkJ評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施能使該反應的反應速率加快的是（）A.縮小體積使壓強增大B.壓強不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強增大D.體積不變充入NO使壓強增大11、溫度為T1時；在三個容積均為1L的恒容密閉容器中均發(fā)生反應：

2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35

下列說法正確的是A.容器Ⅱ達到平衡前v正＞v逆B.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%C.設K為該反應的化學平衡常數(shù)，則有K＝D.當溫度改變?yōu)門2時，若T2＞T1，則＜1.2512、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、對于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C.c(NH4＋）+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D.c(Cl－）＞c(H+）＞c(NH4＋）＞c(OH－)14、某反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應的△H＝E1－E2B.該反應的能量變化與合成氨反應的能量變化相同C.加入催化劑既能減小反應的△H，又能加快反應速率D.若該反應常溫下能自發(fā)進行，則反應的△S＞0評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)C(g)ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表，回答下列問題：。時間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133

(1)隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)減小，則ΔH______（填“>”“<”或“=”）0，反應從起始到20min內(nèi)C的平均反應速率是_______。

(2)該溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為________。

(3)下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)B．A的質(zhì)量不再改變。

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變D．密度不再改變。

(4)若反應C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應）；則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度；壓強、X的物質(zhì)的量的關系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1____T2（填“>”“<”或“=”）。

②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）。16、Ⅰ.為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中；通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請依圖回答下列問題：

(1)放出一半氣體所需要的時間為______；

(2)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是________；

(3)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________。（保留2位小數(shù)）

Ⅱ.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，N2的反應速率為_________，此時N2的轉(zhuǎn)化率______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志_____(填字母序號)。

A.消耗1molN2同時生成1molO2B.混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應v正_____v逆。

(5)某生提出，下列方法可以冶煉鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，上述反應在_____（低溫或高溫）條件下能自發(fā)進行。

(6)現(xiàn)有反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，如圖表示反應Ⅱ在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______。

A.升高溫度

B.降低溫度

C.加入催化劑

D.增大壓強。

E.減小壓強

F.充入CO2

G.分離出部分CO17、已知：反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

(1)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)__________，因此反應速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進行反應：若容器容積為2L，反應10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時間段內(nèi)CO的反應速率為________。若增加碳的量，則正反應速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液；則Y電極上的電極反應式為_______；

(2)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，則電解池中X極上的電極反應式為_______；

(3)如要往鐵件上鍍銅，電解液a選用CuSO4溶液；則X電極的材料是_______，Y電極的材料是_______；

(4)若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液；則X電極的電極反應式為_______；

(5)若X、Y都是惰性電極，a是H2SO4溶液，則電解后溶液的pH___(填“增大”“不變”或“減小”)19、如圖所示，800℃時，某反應有關的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應至時的變化圖像。請回答下列問題。

(1)該反應的反應物是_______。

(2)反應至時，C的濃度是B的濃度的_______倍。

(3)該反應的化學方程式是_______。

(4)反應開始至用A的濃度變化來表示該反應的化學反應速率為_______。

(5)若用不同物質(zhì)表示其化學反應速率之比為：_______。20、現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水；請回答以下問題：

(1)①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3·H2O的電離平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移動，此時溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw_______(填“增大”；“減小”或“不變”)；

②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因_______；

所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______。

③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中[NH]_______[Cl-](填“>”、“<”或“=”)

(2)已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)?Ca2++A2-ΔH>0；

一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)為常數(shù)，記作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-)，Ksp只與溫度有關。

①溫度升高時，Ksp_______(填“增大”“減小”或“不變”；下同)。

②向濁液中通入HCl氣體c(Ca2+)_______。

③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，則溶液中c(A2-)=_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖②中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的產(chǎn)生的OH-結合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去；A錯誤；

B．圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-2e-＝Fe2+；B錯誤；

C．該原電池中；鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D．n(Mg)=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由電子守恒可知6Mg～6e-~6Fe2+～-，因此理論可除去的物質(zhì)的量為0.3mol÷6＝0.05mol；D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．平衡移動原理是科學家勒夏特列總結；又名勒夏特列原理，故A不符合題意；

B．電磁感應是法拉第發(fā)現(xiàn)；原電池是福特發(fā)明的，故B符合題意；

C．蓋斯定律是俄國科學家蓋斯發(fā)現(xiàn)并提出的；故C不符合題意；

D．合成氨是德國科學家哈伯通過氫氣和氮氣在催化劑加熱條件下得到；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【詳解】

恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入0.9molA、0.3molB和2.1molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=3mol、n(B)=1mol，故0.9mol+×3=3mol；解得x=3，但是對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=4也是正確的，因此C滿足題意；

故答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．E是非金屬性最強的元素；所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，同主族下一周期元素為Cl元素，其氣態(tài)氫化物為HCl，由于HF分子之間有氫鍵的存在，HCl分子之間無氫鍵，所以HF的沸點比HCl沸點高，故A錯誤；

B．E是非金屬性最強的元素，所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，根據(jù)M的變化量為3mol和Mx的物質(zhì)的量的變化量為1mol，故化學方程式為3HF?(HF)3；故B錯誤；

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，相當于對原平衡加壓，結合3HF?(HF)3化學平衡可知，平衡正向移動，增大；故C正確；

D．根據(jù)圖象，平衡時HF和(HF)3物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量===33.3g/mol；故D錯誤；

答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是因為濃硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應的化學方程式為故A錯誤；

B．向氯化鈉飽和溶液中依次通入過量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為故B正確；

C．氯氣通入冷的石灰乳制得漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為故C正確；

D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為故D正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知：H2A的第一步完全電離；第二步部分電離。

A．H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，HA-只發(fā)生電離；A錯誤；

B．當用去NaOH溶液體積10mL時，反應后溶質(zhì)為NaHA，HA-只發(fā)生電離，則NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)、c(Na+)＞c(HA-)；溶液中的H+還有水的電離產(chǎn)生，而A2-只有HA-電離產(chǎn)生，HA-電離作用大于H2O的電離，c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；B正確；

C．當?shù)渭又林行詴r：c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可得：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)；C錯誤；

D．當用去NaOH溶液體積20mL時，反應后溶質(zhì)為Na2A，結合物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)；D錯誤；

故合理選項是B。7、A【分析】【詳解】

A．二氧化硫可使品紅褪色；圖中裝置可制備并檢驗二氧化硫，故A正確；

B．該裝置為電解池；鐵接電源正極做陽極，失電子生成亞鐵離子，不能在鐵表面鍍銅，故B錯誤；

C．鐵離子會發(fā)生水解反應，由于HCl會揮發(fā)，加熱促進水解，應在氯化氫氛圍中加熱才能得到FeCl3?6H2O；故C錯誤；

D．HCl易溶于水；通入飽和NaCl溶液中將HCl也吸收了，故D錯誤；

故選：A。8、B【分析】【詳解】

A．濃度相同；只有催化劑一個變量，則可探究催化劑對反應速率的影響，故A能達到；

B．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp；故B不能達到；

C．混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50mL0.50mol·L－1HCl溶液與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的溫度；求出開始的溫度，故C能達到；

D．等濃度等體積的鹽酸與醋酸分別與鎂條反應，濃度相等，由反應速率快慢，比較酸溶液中的c(H+)的大小；故D能達到；

故選B。9、A【分析】【詳解】

根據(jù)對反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol的分析可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應需要吸收QkJ的熱量，故當反應轉(zhuǎn)移amol電子時達到平衡，則該反應吸收的能量為0.5aQkJ，故答案為：A。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應速率加快，A符合題意；

B.壓強不變充入He使體積增大；反應體系中物質(zhì)的濃度減小，反應速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強增大；反應體系中物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應速率加快，D符合題意；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)I中的數(shù)據(jù)列三段式：

化學平衡常數(shù)K==0.8，根據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，Qc=≈0.56＜K，反應正向移動，則容器Ⅱ達到平衡前v正＞v逆；故A正確；

B．如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c(NO2)=0.5mol/L，且容器中還有c(O2)=0.1mol/L剩余；與I相比，III是相當于增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%，故C錯誤；

C．設K為該反應的化學平衡常數(shù)，當反應達到平衡時，v正=v逆，則有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2)，則=K；故C錯誤；

D．由于該反應正反應是吸熱反應，達平衡時，若T2＞T1，當溫度升高到T2時，平衡常數(shù)則大，即K=＞0.8，即＜1.25；故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應生成H2,電極反應式為A選項正確；

B．電解過程中，兩個離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項錯誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項錯誤；

答案選AC。13、BC【分析】【分析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽；其水解使溶液顯酸性。

【詳解】

A．鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度促進鹽的水解；水解程度越大，NH4Cl溶液的酸性就越強，因此升高溫度后NH4Cl溶液pH降低；A錯誤。

B．通入少量HCl，會抑制鹽的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大；B正確。

C．根據(jù)電荷守恒可得，c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)；C正確。

D．根據(jù)物料守恒可得，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)；銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-而使溶液顯酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH－)；鹽水解的程度是微弱的，所以c(NH4＋)＞c(H+)，因此溶液中離子濃度的大小關系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)；D錯誤。

本題選BC。14、AD【分析】【分析】

由圖象可知；反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結合反應熱△H=正反應的活化能-逆反應的活化能分析判斷。

【詳解】

A．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=E1-E2；故A正確；

B．合成氨反應為放熱反應；圖示反應為吸熱反應，圖示反應的能量變化與合成氨反應的能量變化不同，故B錯誤；

C．加催化劑能夠降低反應所需的活化能，但不影響反應的始態(tài)和終態(tài)，因此不能改變反應的△H；但可以加快反應速率，故C錯誤；

D．圖示反應為吸熱反應，△H＞0，若該反應常溫下能自發(fā)進行，即△G=△H-T?△S＜0，則反應的△S＞0；故D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)隨著溫度的升高，反應A(g)+B(g)C(g)ΔH的化學平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH<0；反應從起始到20min內(nèi)A的平均反應速率=則C的平均反應速率=0.125mol·L－1·min－1，故答案為<；0.125mol·L－1·min－1；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，該溫度下，30min時達平衡狀態(tài)，此時C的濃度為根據(jù)方程式，平衡時A的濃度為B的濃度為化學平衡常數(shù)故答案為：3L/mol；

(3)A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)，則vA(正)＜vC(逆)；一定不是平衡狀態(tài)，A不選；

B．A的質(zhì)量不再改變；則A的濃度不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，B選；

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變；則B的濃度不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，C選；

D．氣體的質(zhì)量和體積不變；密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，D不選；故答案為：BC；

(4)①A(g)+B(g)C(g)ΔH<0，則C(g)A(g)+B(g)ΔH>0，溫度升高，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增大，由圖1可知，壓強相同時，T1時C的轉(zhuǎn)化率大于T2時C的轉(zhuǎn)化率，故T1大于T2；故答案為：＞；

②其他條件不變；X的用量越大，容器的體積越大，相當于減小了原體系的壓強，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大。

【點睛】

1、達到平衡狀態(tài)的關鍵為：1)2)各組分的濃度不再改變；2、判斷平衡狀態(tài)的方法為：1)速率一正一逆成比例，2)變量不再改變時達平衡態(tài)，3)比例關系一般不選；2、無關氣體對平衡的影響：1)恒溫恒容，沒有影響；2)恒溫恒壓，相當于減壓【解析】①.<②.0.125mol·L－1·min－1③.3L·mol－1④.B、C⑤.>⑥.增大16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)由圖象可知；當放出一半氣體所需要的時間為1min；

(2)反應物濃度大小決定反應速率大??；隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，故答案為D＞C＞B＞A；

(3)由反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解；

由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06L

n(H2O2)==0.00536mol，所以c(H2O2)==0.11mol·L-1；

Ⅱ.(1)根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(N2)=mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1；

根據(jù)反應N2(g)+O2(g)2NO(g)，消耗N2的物質(zhì)的量為0.5mol，此時N2的轉(zhuǎn)化率為

(2)A；用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡；要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于系數(shù)之比，選項A正確；

B、ρ=條件是恒容，v不變，反應物和生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此密度不能作為達到平衡的標志，選項B錯誤；

C、M=氣體的質(zhì)量不變，氣體系數(shù)之和相等，n不變，因此平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為達到平衡的標志，選項C錯誤；

D、2v正(N2)=v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，選項D正確；

答案選AD；

(3)A、化學平衡常數(shù)K=此反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此隨著溫度的升高，化學平衡常數(shù)增大，選項A正確；

B；催化劑只增大反應速率；對化學平衡無影響，選項B錯誤；

C、先拐先平衡，說明反應速率快，即T1＞T2，此反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大；選項C正確；

答案選AC；

(4)此時的Qc==9×10-4，上述反應達到平衡時的化學平衡常數(shù)為K=64×10－4，Qc＜K，說明反應向正反應方向移動，v正>v逆；

(5)反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時能自發(fā)進行；則高溫有利于自發(fā)進行，故反應在高溫條件下能自發(fā)進行；

(6)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，反應是氣體體積不變的放熱反應，在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡逆向進行，降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實現(xiàn)；答案為：B?！窘馕觥竣?1min②.D>C>B>A③.0.11mol/L④.0.05mol/(L·min)⑤.50%⑥.AD⑦.AC⑧.>⑨.高溫⑩.B17、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，虛線(Ⅱ)的活化能比實線(Ⅰ)低，但反應物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應是加入了催化劑；另外，反應物的總能量高于生成物的總能量，此反應為放熱反應。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，反應物和生成物的能量都未改變，只有反應的活化能減小，所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時反應過程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大。答案為：減小；增大；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，該時間段內(nèi)CO的反應速率為反應物碳為固體，其量的變化不會引起反應物和生成物濃度的變化，所以對化學反應速率無影響。答案為：不變。

【點睛】

同一反應在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變18、略

【分析】【分析】

X電極連接電源負極；作陰極，陰極上得到電子發(fā)生還原反應；Y電極連接電源正極，作陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應。

【詳解】

(1)若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液，X電極連接電源的負極為陰極，Cu2+在X電極上得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu；Y電極連接電源的正極，作陽極，陽極上Cl-失去電子發(fā)生氧化反應變?yōu)镃l2，則Y電極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；

(2)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，在電解時，陰極X極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應，所以X電極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+OH-)；

(3)如要往鐵件上鍍銅，則Fe件應該連接電源的負極作陰極，陽極為Cu電極，電解液a選用CuSO4溶液；所以X電極的材料是鐵件；Y電極的材料是銅；

(4)若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，則在陰極X電極上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，所以X電極的電極反應式為：Ag++e-=Ag；

(5)若X、Y都是惰性電極，a是H2SO4溶液，在陰極X上水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2；在陽極Y上，水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，因此電解稀硫酸實質(zhì)上是電解H2O，則電解后硫酸