2025年浙教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷231考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖，電解用粗鹽(含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說法正確的是（）

A.a是電解池的正極B.a電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D.b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)2、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向澄清石灰水中加入醋酸：B.鍋爐除垢的沉淀轉(zhuǎn)化：C.用惰性電極電解氯化鋁溶液：D.向溶液中通入過量的氨氣：3、有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機物乙，乙足量的金屬鈉反應(yīng)放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣據(jù)此推斷乙可能是A.B.C.D.4、木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維；其單體之一芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是。

A.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子D.芥子醇能發(fā)生的酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)5、為完成下列各組實驗，所選實驗器材和試劑均完整正確的是。選項實驗實驗器材試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B測定酸堿滴定曲線酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸溶液、甲基橙C淀粉水解產(chǎn)物檢驗試管、膠頭滴管、酒精燈淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)試管、膠頭滴管0.10mol?L-1CuSO4溶液、0.10mol?L-1ZnSO4溶液、1mol?L-1Na2S溶液

A.AB.BC.CD.D6、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A.2，2，4-三甲基-3-戊烯B.1-甲基-1-丙醇C.6-甲基苯酚D.2-乙基-1，5-戊二酸7、7-ACCA是合成頭孢克羅的關(guān)鍵中間體；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.該化合物的化學(xué)式為B.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.分子中含有3個手性碳原子D.不存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體8、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與食用油桶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A.可回收物B.其他垃圾C.廚余垃圾D.有害垃圾9、滴定的方法有酸堿中和滴定；沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑；已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的A.KIB.K2CrO4C.KBrD.K2S評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉；充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是()

A.a點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+B.b點時溶液中固體剩余物為Fe和CuC.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶111、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液；溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為C+2H2OH2CO3+2OH-B.c點處的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確D.d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處12、巴豆酸是一種對胃腸道有強烈刺激性、對呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH＝CH—COOH，下列對巴豆酸的性質(zhì)描述不正確的是A.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)B.在一定條件下能發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.在濃硫酸作用下，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.巴豆酸中4個碳原子處于同一直線13、某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：

下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是A.化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個數(shù)比為3∶5B.化合物Y中含有1個手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素14、下列敘述中，不正確的是A.乙二醇可用于配制汽車防凍液B.酶不屬于蛋白質(zhì)C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的兩種有機物互為同系物評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、根據(jù)要求解答下列問題(常溫條件下)：

（1）pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO42—)與c(H＋)的比值為_____。

（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為______。

（3）在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是_____。

（4）將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的稀鹽酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則＝___。16、根據(jù)化學(xué)平衡理論；請回答下列幾個問題：

(1)某溫度(t℃)時，水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，a點水的離子積Kw=___________。該溫度下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯___________(填“酸”或“堿”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，觀察到的現(xiàn)象是___________，請結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是：___________。

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，則溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，則混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體溶于2~3mL水中，觀察到有白色沉淀生成，為避免出現(xiàn)該現(xiàn)象，配制SbCl3溶液的正確方法是___________。

(5)25℃時，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10?20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L?1溶液中的Cu2+沉淀較完全[殘留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10?4mol·L?1]，則應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為___________。17、按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/p>

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實驗室在配制CuSO4溶液時，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。

（6）已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。18、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；

(2)的系統(tǒng)命名為______________________；

(3)鍵線式表示的分子式為_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反應(yīng)(化學(xué)方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是____________________。19、糖類。

(1)糖類的概念和分類。

①概念：從分子結(jié)構(gòu)上看；糖類可以定義為多羥基醛；多羥基酮和它們的脫水縮合物。

②組成：______三種元素。大多數(shù)糖類化合物的通式為_______；所以糖類也叫碳水化合物。

③分類。糖類多糖糖水解后能生成以上單糖的糖，如淀粉、纖維素水解低聚糖(寡糖)糖水解后能生成_______單糖的糖，如蔗糖、麥芽糖糖水解后能生成_______單糖的糖，如蔗糖、麥芽糖水解單糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖

(2)單糖。

①葡萄糖：多羥基醛它與果糖[多羥基酮]互為_______。還原性能發(fā)生_______，能與新制的_______反應(yīng)加成反應(yīng)與發(fā)生加成反應(yīng)生成己六醇發(fā)酵成醇_______生理氧化能量

②戊糖——核糖；脫氧核糖。

核糖和脫氧核糖是生物體的遺傳物質(zhì)——核酸的重要組成部分。分子式環(huán)式結(jié)構(gòu)簡式核糖_______脫氧核糖_______

(3)二糖——蔗糖與麥芽糖。比較項目蔗糖麥芽糖相同點分子式均為_______性質(zhì)都能發(fā)生_______都能發(fā)生_______不同點是否含醛基不含含有水解產(chǎn)物_____________________相互關(guān)系互為同分異構(gòu)體

(4)多糖——淀粉與纖維素。

①相似點。

a.都屬于天然有機高分子，屬于多糖，分子式都可表示為_______。

b.都能發(fā)生水解反應(yīng)，如淀粉水解的化學(xué)方程式為_______。

c.都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②不同點。

a.通式中n值不同。

b.淀粉溶液遇碘顯_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)20、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤21、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)23、（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)________________________________________________。

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2，溶液中有1/4的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式__________________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_______。24、為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量；得如圖1所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

(2)有機物A的分子式是________。

(3)寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。25、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2mol?L-1的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2和14.4mgH2O.求：

（1）該甲酯的最簡式_______；

（2）該甲酯的相對分子質(zhì)量_______；

（3）該甲酯的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.電解池只分陰極和陽極；無正極和負(fù)極的說法，A項錯誤；

B.a與電源正極相連；故為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；

C.電解食鹽水時；氯氣在陽極產(chǎn)生，即a電極上產(chǎn)生氯氣，C項錯誤；

D.電解食鹽水時陰極附近堿性增強，pH上升，故會產(chǎn)生等白色沉淀；D項正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．向澄清石灰水中加入醋酸，醋酸為弱酸不拆：A正確；

B．鍋爐除垢，加入過量碳酸根離子，微溶硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀：B正確；

C．用惰性電極電解氯化鋁溶液陽極生成氯氣、陰極生成氫氣和氫氧化鋁沉淀，C錯誤；

D．過量的氨氣會生成D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，為醛或甲酸形成的酯，甲催化加氫還原成有機物乙，則甲中含有不飽和鍵，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H222.4L；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，說明乙中含有2個羥基或2個羧基或1個羥基；1個羧基，結(jié)合選項判斷乙的可能結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．若乙為1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲不可能含有-CHO，甲不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不符合題意；

B．若乙為1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲可以為OHCCH(OH)CH3能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故B符合題意；

C．只含有1個羥基；故C不符合題意；

D．只含有1個羥基；故D不符合題意；

故答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．芥子醇中含有苯環(huán)，故屬于芳香族化合物，由題干的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式是C11H14O4；A錯誤；

B．由題干結(jié)構(gòu)簡式可知；芥子醇分子中由苯環(huán)和碳碳雙鍵兩個平面結(jié)構(gòu)，平面間均以單鍵連接，故所有碳原子可能在同一平面上，B錯誤；

C．根據(jù)等效氫原理可知；芥子醇分子中含7種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，C錯誤；

D．芥子醇中含有醇羥基和碳碳雙鍵；苯環(huán)等結(jié)構(gòu)；故能發(fā)生的酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。5、D【分析】【詳解】

A．實驗器材中缺少稱量藥品質(zhì)量的天平；鑰匙；A錯誤；

B．測定酸堿滴定曲線時需要pH計測定pH值；且指示劑用甲基橙誤差較大，應(yīng)用酚酞試劑，B錯誤；

C．淀粉水解需要硫酸做催化劑；C錯誤；

D．分別向等濃度的硫酸銅；硫酸鋅溶液中加入硫化鈉即可驗證溶度積常數(shù)的大??；D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

有機物系統(tǒng)命名法步驟：1；選主鏈：找出最長的①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；⑥含有官能團(tuán)的有機物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小。

【詳解】

A．應(yīng)該為2；4，4-三甲基-2-戊烯，A錯誤；

B．應(yīng)該為2-丁醇；B錯誤；

C．應(yīng)該為2-甲基苯酚；C錯誤；

D．2-乙基-1；5-戊二酸命名正確，D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．鍵線式中端點和拐點均有省略的C原子，再按碳的四價結(jié)構(gòu)補充H的數(shù)目即可。該物質(zhì)的化學(xué)式為C7H7N2O3SCl；A項錯誤；

B．該分子為不對稱分子；不同化學(xué)的氫有5種，B項正確；

C．手性碳的特點：連接四個不同基團(tuán)或原子，該分子有2個，如圖紅色標(biāo)記C項錯誤；

D．該分子不飽和度為5；碳原子數(shù)為7，存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，D項錯誤；

故選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

食用油桶通常為塑料制品；屬于可回收物，A項正確；

答案選A。9、B【分析】【分析】

沉淀滴定實驗是利用沉淀變色指示反應(yīng)沉淀完全，在氯化銀剛好沉淀完全，再滴加硝酸銀溶液，與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進(jìn)行判斷；測定水體中氯化物的含量，必須使氯離子完全生成白色沉淀，指示沉淀反應(yīng)完全的試劑溶解性一定小于氯化銀，所以本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后；再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點．則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1：1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀溴化銀碘化銀；隨著硝酸銀的滴入，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀；再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀，所以不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量，A項錯誤；

B.鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為2：1，計算氯化銀、鉻酸銀飽和溶液的濃度，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，氯離子的濃度小于鉻酸根離子濃度，說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀，加入做指示劑可以正確的測定氯化物的含量；B項正確；

C.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出；不能測定氯化物的含量，C項錯誤；

D.硫化銀的Ksp很小，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10-48，飽和硫化銀溶液中硫離子濃度Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，硫化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，則硫化銀也比氯化銀先沉淀，不能測定氯化物的含量，D項錯誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】A項，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正確；B項，由圖可得，加入鐵粉從0.56g--1.68g時，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，所以此時發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b點時溶液中固體剩余物為Cu，故B錯誤；C項，加入鐵粉為從0.56g--2.24g時，若發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，則生成1.92gCu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時溶液中早已沒有Cu2+，設(shè)0.03mol鐵粉中與Cu2+反應(yīng)的為xmol，剩余ymol，則生成Cu的質(zhì)量為64xg，剩余鐵的質(zhì)量為56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入鐵粉從0.56g--1.68g，剛好與溶液中的Cu2+反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，又根據(jù)前面的分析可得反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+為0.03mol，又因為反應(yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+為0.02mol，所以c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25mol·L-1，故C正確；D項，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+為0.02mol，則Fe2(SO4)3為0.01mol，Cu2+為0.02mol，則CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比；為1：2，故D錯誤。

點睛：本題通過鐵與Fe2(SO4)3和CuSO4的反應(yīng)，結(jié)合圖像考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算問題，重在考查分析推理、數(shù)據(jù)處理和計算等能力，綜合性較強、難度較大，解題時注意把握氧化性的強弱及發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)分析推理計算，特別注意：當(dāng)鐵不足時，剩余物的質(zhì)量為生成銅的質(zhì)量，當(dāng)鐵過量時，剩余物的質(zhì)量為生成的銅和剩余鐵的質(zhì)量之和，根據(jù)這一點結(jié)合圖像數(shù)據(jù)及反應(yīng)關(guān)系，確定溶液中Cu2+的物質(zhì)的量11、BC【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉；碳酸鈉水解溶液顯堿性，碳酸鈉的水解分步進(jìn)行，故A錯誤；

B．c點溶液呈中性，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)+c(OH－)，因為c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)；故B正確；

C．碳酸氫鈉溶液的pH接近8.2；與酚酞變色的pH接近，變色時的pH和反應(yīng)終點的pH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差?。ㄊ褂眉谆纫着袛嗟味ńK點，誤差?。?，故C正確；

D．d點溶液顯酸性，是碳酸的電離導(dǎo)致的，水的電離受到抑制，b點處溶液顯堿性，是碳酸氫鈉水解導(dǎo)致的結(jié)果，水的電離受到促進(jìn)，因此b點處溶液中水電離出的c(H+)大于d點；故D錯誤；

故選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有羧基，具有酸性，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)；A符合題意；

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B不符合題意；

C．由結(jié)構(gòu)式可知；物質(zhì)含有羧基，在濃硫酸作用下，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C不符合題意；

D．有碳碳三鍵；則原子處于一條直線上，該物質(zhì)含碳碳雙鍵，和乙烯結(jié)構(gòu)相似，4個碳原子共平面，但不在同一直線上，D符合題意；

答案選AD。13、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機物Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，采用雜化的碳原子有6個，采用雜化的碳原子有10個；因此二者比為3∶5，A正確；

B．連有四個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個手性碳原子B正確；

C．化合物X中，酚羥基的兩個鄰位碳可以與兩個發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗C錯誤；

D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O；因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯誤。

故選AB。14、BD【分析】【詳解】

A．乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成；沸點較高，不易結(jié)冰，可用于配制汽車防凍液，故A正確；

B．酶的主要成分屬于蛋白質(zhì)；故B錯誤；

C．植物油中含有不飽和鍵；能使溴水褪色，故C正確；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）加水稀釋到500倍，稀釋前后溶液中SO42—離子的物質(zhì)的量不變，溶液中c(H＋)稀釋后接近水電離出的c(H＋)，約為10－7mol·L－1；

（2）由題意可知，所得溶液的pH等于12，說明氫氧化鈉溶液過量，由反應(yīng)后溶液中OH—濃度建立關(guān)系式求解；

（3）當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于NaHSO4的物質(zhì)的量；

（4）若所得溶液呈中性；氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）稀釋前c(SO42—)=mol·L－1，稀釋后c(SO42—)=mol·L－1=10－8mol·L－1，c(H＋)稀釋后接近水電離出的c(H＋)，約為10－7mol·L－1，所以≈=故答案為

（2）由題意可知，所得溶液的pH等于12，說明氫氧化鈉溶液過量，設(shè)原溶液的濃度為c，則由反應(yīng)后溶液中OH—濃度建立關(guān)系式：c（OH—）==0.01mol·L－1，解得c=0.05mol·L－1，故答案為0.05mol·L－1；

（3）設(shè)氫氧化鋇溶液體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2＋)＝n(SO42—)，由方程式Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=n[Ba(OH)2]=0.5×10－2V1mol，則溶液中c（OH—）==1×10－3mol·L－1，解得V1∶V2＝1∶4；故答案為1:4；

（4）pH=a的NaOH溶液中c(OH－)=10a－14mol·L－1，pH=b的稀鹽酸中c(H＋)=10－bmol·L－1，根據(jù)中和反應(yīng)可知若所得溶液呈中性，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量，則c(OH－)·Va=c(H＋)·Vb，＝=＝1014－(a＋b)，因a＋b=13，則=10；故答案為10。

【點睛】

溶液無限稀釋時，稀釋前后溶液中SO42—離子的物質(zhì)的量不變，溶液中c(H＋)稀釋后接近水電離出的c(H＋)，約為10－7mol·L－1是解答關(guān)鍵，也是易錯點?！窘馕觥?.05mol·L－11∶41016、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息得到某溫度(t℃)時a點水的離子積該溫度下，pH=12的NaOH溶液即氫氧根物質(zhì)的量濃度c(OH－)＝1.0mol?L?1，pH=2的H2SO4溶液即氫離子物質(zhì)的量濃度為c(H＋)＝1.0×10?2mol?L?1，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則氫氧根的物質(zhì)的量大于氫離子物質(zhì)的量，因此溶液顯堿性；故答案為：1×10?12；堿。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色的溶液顏色變淺，請結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是：加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺；故答案為：加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小；因此溶液顏色由紅色變淺。

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若濃度相等、體積相等混合，則生成醋酸鈉，醋酸鈉中醋酸根水解顯堿性，而要使混合溶液呈中性，則還需加酸，由于體積相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；故答案為：=；＜。

(4)根據(jù)題意為配制SbCl3溶液，避免出現(xiàn)有白色沉淀生成，主要是加鹽酸來抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正確方法是先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；故答案為：先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中；再加水稀釋到所需濃度。

(5)根據(jù)題意得出則pH=6；故答案為：6。【解析】1×10?12堿紅色的溶液顏色變淺加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺=＜先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度617、略

【分析】【分析】

(4)由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時滴定終點顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線，II為滴定鹽酸的曲線。

【詳解】

(1)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的電離平衡：HCO3-?H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；且其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性；

(2)Cu離子水解使硫酸銅水溶液顯酸性，水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液時，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制銅離子的水解；

(3)4種溶液濃度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均為強電解質(zhì)可以電離大量銨根，而一水合氨為弱堿，所以氨水中銨根離子濃度最小，碳酸根的水解可以促進(jìn)銨根的水解，F(xiàn)e2+的水解可以抑制銨根的水解，硫酸根既不促進(jìn)也不抑制，所以NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是：③>①>②>④；

(4)①由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時滴定終點顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線；

②酸或堿的電離可以抑制水的電離，酸或堿電離出的氫離子或氫氧根濃度越大對水的抑制作用越強，HCl為強酸，NaOH為強堿，所以同濃度的二者對水的電離的抑制程度相同，而醋酸為弱酸，相同濃度時電離出的氫離子濃度較小，對水的電離的抑制程度較弱，所以三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

③據(jù)圖可知V=10時溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(5)任何溶液中水電離出的氫氧根濃度和氫離子濃度均相等，常溫下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水電離；pH=4的鹽酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水電離，所以二者水電離出c(H+)之比為

(6)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以當(dāng)c(Cu2+)=0.02mol?L-1時，c(OH-)==1×10-9mol/L，溫度為25℃，則溶液中c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5。

【點睛】

弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解都是微弱的，所以第3題在比較銨根離子濃度要先考慮強電解質(zhì)的電離?！窘馕觥咳芤捍嬖陔婋x平衡：HCO3-?H++CO32-，同時存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于電離程度Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+抑制銅離子的水解③>①>②>④I醋酸><106518、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)有機物的名稱，寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式，即為CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（2）根據(jù)有機物命名原則，此烷烴為2，2，3－三甲基戊烷；

（3）根據(jù)有機物碳原子成鍵特點，此有機物的分子式為C4H7Cl；

（4）發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

（5）電離出H＋強弱順序是H2CO3>苯酚>HCO3－，因此反應(yīng)方程式為ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3。

【解析】①.CH3CH=C(CH3)CH2CH3②.2,2,3-三甲基戊烷③.C4H7Cl④.CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O⑤.ONa+CO2+H2OOH+NaHCO319、略

【分析】【詳解】

（1）糖類含碳、氫、氧三種元素。大多數(shù)糖類化合物的通式為所以糖類也叫碳水化合物。根據(jù)能否水解以及水解后產(chǎn)物，糖類可分為單糖、低聚糖和多糖，糖水解后能生成以上單糖的糖為多糖，如淀粉、纖維素，糖水解后能生成2~10單糖的糖為低聚糖，如蔗糖、麥芽糖，答案：碳、氫、氧；2~10；

（2）①葡萄糖它與果糖]互為同分異構(gòu)體，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和新制的懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，葡萄糖能在酒化酶的作用下生成乙醇，化學(xué)方程式：答案：同分異構(gòu)體；銀鏡反應(yīng)；

②核糖分子式環(huán)式結(jié)構(gòu)簡式脫氧核糖環(huán)式結(jié)構(gòu)簡式答案：

（3）蔗糖和麥芽糖分子式互為同分異構(gòu)體，兩者均能發(fā)生水解反應(yīng)，1分子蔗糖和麥芽糖均能水解生成2分子單糖，但水解產(chǎn)物不同，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，答案：水解反應(yīng)；葡萄糖和果糖；葡萄糖；

（4）淀粉與纖維素為多糖，兩者都屬于天然有機高分子，屬于多糖，分子式都可表示為都能發(fā)生水解反應(yīng)，如淀粉水解的化學(xué)方程式為都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。但是通式中n值不同，不互為同分異構(gòu)體，淀粉溶液遇碘顯藍(lán)色，答案：藍(lán)色?！窘馕觥?1)碳、氫、氧2~10

(2)同分異構(gòu)體銀鏡反應(yīng)

(3)水解反應(yīng)葡萄糖和果糖葡萄糖。

(4)藍(lán)色四、判斷題(共2題，共14分)20、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機物是主鏈上有4個碳原子的羧酸，在3位置上有一個硝基，故命名為：答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應(yīng)中；次氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價升高被氧化，對應(yīng)的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價由+3價升高為+6價，總共升高3價，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為?1價，總降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

③當(dāng)反應(yīng)中有2molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉(zhuǎn)移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價升高對應(yīng)的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，碘酸鉀中碘元素的化合價降低被還原對應(yīng)的的碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1；

(2)該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學(xué)式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是28，硫化鉀的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮氣,根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×13=0.5mol；根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.4六、計算題(共3題，共9分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，失電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1molMnO4-得電子5mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol；

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下，H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+0.25×2×amol×[0-（-1）]=0.15mol×2，解得a=0.2，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度0.2mol÷0.11L=2mol/L。

（4）Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，偏鋁酸鈉溶液能和過量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-