(易錯題)高中化學(xué)選修二第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題(包含答案解析)

一、選擇題1．(0分)[ID：139547]下列說法不正確的是（）①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦2．(0分)[ID：139541]A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是（）A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C．C、D的簡單離子的電子數(shù)之差為8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性3．(0分)[ID：139537]最近《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程C．水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離4．(0分)[ID：139533]下列說法錯誤的是A．C3H8中碳原子都采用sp3雜化B．O2、CO2、N2都是非極性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<HClOD．CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為5．(0分)[ID：139532]下列分子或離子的中心原子雜化方式與立體構(gòu)型均相同的是①PCl3②NO③CO④SO3⑤SO2⑥SOA．①④ B．③⑥C．②③④ D．①②③④⑤⑥6．(0分)[ID：139528]下述關(guān)于共價鍵的說法正確的是A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能B．不同原子間的共價鍵至少具有弱極性C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D．原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)7．(0分)[ID：139574]硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A．“水分子橋”主要靠氫鍵形成 B．過程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸鹽的催化劑 D．該過程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成8．(0分)[ID：139564]下列分子或離子之間互為等電子體的是（）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C9．(0分)[ID：139521]下列有關(guān)描述正確的是（）A．為V形分子B．的立體構(gòu)型為平面三角形C．的模型、立體構(gòu)型均為平面三角形D．的模型、立體構(gòu)型相同10．(0分)[ID：139514]某同學(xué)在收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。該黏合劑的成分可能是A．B．C．D．11．(0分)[ID：139508]下列敘述不正確的是A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合12．(0分)[ID：139507]下列說法中正確的是（）A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵C．最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只有稀有氣體的原子D．常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大二、填空題13．(0分)[ID：139759]a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型粒子?；卮鹣铝袉栴}：(1)a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，基態(tài)a原子核外電子排布式為_______。(2)b是雙原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______。(3)c是雙原子單質(zhì)，寫出其電子式：_______。分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，原因是_______。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_______；d分子內(nèi)所含共價鍵中有_______個鍵和_______個鍵；其中鍵與鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為鍵_______鍵(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。14．(0分)[ID：139756](1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲，檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為_______。(2)中，存在_______(填序號)。A．離子鍵B．鍵C．鍵D．氫鍵(3)具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是_______；不溶于有機(jī)溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_______。(4)分子中鍵與鍵的數(shù)目比_______。15．(0分)[ID：139755]自然界中不存在氟的單質(zhì)，得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。(2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于的保護(hù)氣，也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑，可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn).、、F的電負(fù)性由小到大的順序為_______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為_______。16．(0分)[ID：139753]雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52＇，而兩個鍵與鍵的夾角均為96°52′．試回答：(1)分子的電子式為__________，結(jié)構(gòu)式為__________．(2分子中存在_________鍵和___________鍵，為____________分子．(填“極性”或“非極性”)(3)難溶于，其原因是___________________________________________．(4)分子中氧元素的化合價為________價，原因是_______________________________．17．(0分)[ID：139748]現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。只有鍵的是_____(填序號，下同)；既有鍵又有鍵的是_______；含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是_______；含有由一個原子的軌道與另一個原子的軌道重疊形成鍵的是_____；含有由一個原子的軌道與另一個原子的軌道重疊形成鍵的是_______。18．(0分)[ID：139742]已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為___________；氮離子核外有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無”)極性，分子___________(填“有”或“無”)極性。19．(0分)[ID：139718]據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以為氧化劑直接將氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該基態(tài)原子的價電子排布式為___________。(2)在第4周期過渡金屬元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是___________(填元素符號)。(3)石墨烯限域單原子鐵能活化分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力___________(填“減弱”或“不變”)。(4)常溫下，在催化劑作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點(diǎn)由高到低的順序為HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。②和HCHO比較，鍵角較大的是___________，主要原因是___________。20．(0分)[ID：139709]某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)KClO4是助氧化劑，含有化學(xué)鍵的類型為___________；其中Cl的化合價是___________。(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為___________。(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。(4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取130g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、解答題21．(0分)[ID：139699]氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式__，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有__(填元素符號)。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”分子)。(3)在①乙烯、②、③BF3、④H2O、⑤CCl4、⑥SO3六種有機(jī)溶劑中，中心原子采取sp2雜化的分子有__(填序號)，寫一種互為等電子體的陰離子__。22．(0分)[ID：139683]我國部分城市灰霾天比較多，引起灰霾的微細(xì)粒子包含、、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量可知，目前造成我國灰霾天氣的主要原因是交通污染。(1)基態(tài)Zn2+的核外電子排布式為___________。(2)的空間結(jié)構(gòu)是___________。(3)灰霾中含有大量有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有、、、HCOOH、等二次污染物。①下列說法正確的是___________(填序號)。A．分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度B．分子中碳原子均采取雜化C．相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比的低②中含鍵的數(shù)目為___________(設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)水分子的VSEPR模型是___________，空間結(jié)構(gòu)為___________。23．(0分)[ID：139656]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識，回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子的價電子軌道表示式是_________，核外有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。（2）NH3分子的VSEPR模型為______________；SO3分子的立體構(gòu)型為：_______________；（3）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式_______；SCN-中心原子的雜化方式為________；（4）沸點(diǎn)比較：SiH4_______CH4（填大于、小于、等于），原因是_____________（5）在下列物質(zhì)①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中⑧H2O2，屬于含有極性鍵的極性分子的是（填序號）_______。（6）碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是噻吩的結(jié)構(gòu)，分子中所有原子都在一個平面上。①噻吩中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。②噻吩結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式為___________。③分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。請問噻吩中的大π鍵表示為__________。（7）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，回答下列問題：已知H—H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol，NN鍵能為946kJ/mol，合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)前充入N2和H2各6mol，達(dá)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為15%，試計算這種情況下，反應(yīng)___________能量（填“吸收”或“放出”）___________kJ24．(0分)[ID：139650]鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有__________種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________。（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是_________（填化學(xué)式）。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是______（填元素名稱）。②M中，碳原子的雜化形式有______________。③M中，不含________________（填標(biāo)號）。a．π鍵b．σ鍵c．配位鍵d．氫鍵e．離子鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是___________。②若A．B．c的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；c(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，____）；鈦氧鍵的鍵長d=__________（用代數(shù)式表示）。25．(0分)[ID：139623]（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是__________，3d軌道半充滿的是__________，4s軌道半充滿的是____________。（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是___________軌道上的電子，其電子云在空間有______________________伸展方向；元素X的氫化物的電子式是_____________。元素Y的原子最外層電子排布式為nsn—1npn+1，元素Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式_______________，Y的電負(fù)性比X_______（填大、?。Ｔ赬的單質(zhì)分子中，X的原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長________（填長或短）；X分子中的鍵能比白磷(P4)分子中的鍵能________填大或?。?）氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，氯化溴的電子式是_________，它是由________鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為___________。氯化溴中溴顯______價，原因是____________26．(0分)[ID：139600]溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：已知CdSO4溶于水，CdCO3難溶于水，請回答下列問題：(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，寫出Cd的外圍電子排布排式_______。(2)還原鎘時可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)為檢驗酸浸后溶液中是否含有Fe2+離子，可選用的化學(xué)試劑是_______溶液。(4)氧化步驟中加入H2O2的量比理論上要多一些，其可能原因為_______。(5)濾渣2主要成分為_______。(6)沉鎘所得的沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時除去的雜質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型是_______。(7)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。【參考答案】2016-2017年度第*次考試試卷參考答案**科目模擬測試一、選擇題1．A【詳解】分子中N原子之間形成非極性共價鍵，N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：，②錯誤；、、、的組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；、、、分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)，則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④正確；固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；分子很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大，與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化無此規(guī)律，酸性：，⑦錯誤。答案選A。2．C3．A【詳解】A．水的離子積不僅只適用于純水，也適應(yīng)于水溶液，因為水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水電離平衡正向移動，一定使水的離子積增大，故正確；B．水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過程，故錯誤；C．水中氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水的沸點(diǎn)，故錯誤；D．加入電解質(zhì)不一定會破壞水的電離平衡，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會影響水的電離平衡，故錯誤。故選A。4．C【詳解】A.C3H8分子中每個C原子含有4個δ鍵，所以每個C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化，故A正確；B.O2、N2都是以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為非極性分子，CO2中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；C.非金屬性：C<P<S<Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：HClO<H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，故C錯誤；D.根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO+它的電子式為，故D正確；答案選C。5．C6．B【詳解】A．σ鍵是通過原子軌道頭碰頭形成的，其電子云重疊較大，而π鍵是通過原子軌道肩并肩形成的，其電子云重疊較小，因此，一般來說σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，A不正確；B．不同原子對共用電子對的作用力是不同的，共用電子對必然會發(fā)生一定的偏離，因此，不同原子間的共價鍵至少具有弱極性，B正確；C．雙鍵中的兩個共價鍵是不同的，其一為σ鍵，另一個為π鍵，σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，而單鍵只能是σ鍵，所以，相同原子間的雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，C不正確；D．原子形成共價鍵的數(shù)目不一定等于其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，因為原子在形成共價鍵時，通常處于激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的原子的未成對電子數(shù)目不一定等于其基態(tài)原子的，原子形成共價鍵的數(shù)目通常等于其激發(fā)態(tài)原子的未成對電子數(shù)，若形成大π鍵則不相等，D不正確。本題選B。7．C8．D9．C10．B11．D12．D二、填空題13．COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵分子中的共價三鍵的鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成鍵的原子軌道的重疊程度比形成鍵的重疊程度大【分析】a是單原子粒子，含14個電子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，b是雙原子化合物，且含14個電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為，c是雙原子單質(zhì)，則每個原子有7個電子，故c為，d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為，據(jù)此作答?！驹斀狻?1)由題意知，a是單原子粒子，含14個電子，且a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。(2)b是雙原子化合物，且含14個電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為；一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒。(3)c是雙原子單質(zhì)，則每個原子有7個電子，故c為；的電子式為：；分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵；分子中的共價三鍵的鍵能很大，所以分子很穩(wěn)定。(4)d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為；的結(jié)構(gòu)式為；分子中有3個鍵和2個鍵。14．AB離子鍵為離子化合物，、、的化學(xué)鍵以共價鍵為主，極性較小1:2【詳解】(1)一個檸檬酸分子中含有3個羧基，羧基中碳原子與2個氧原子形成2個鍵，還有一個碳原子與羥基中氧原子形成1個鍵，因此檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵有；(2)陰、陽離子間存在離子鍵，與H之間存在共價單鍵即鍵，不存在雙鍵和氫鍵，AB正確；(3)根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵；作為離子化合物氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，極性較小，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，它們能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，即不溶于有機(jī)溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是為離子化合物，、、的化學(xué)鍵以共價鍵為主，極性較?。?4)的結(jié)構(gòu)式為，每個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，因此分子中鍵與π鍵的數(shù)目比。15．正四面體形是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電【詳解】(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為，則其L層電子排布式為；基態(tài)P原子的價層電子排布為，有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為；(2)①中中心原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為；(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為；(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強(qiáng)而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故、、F的電負(fù)性由小到大的順序為；工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。16．極性非極性極性為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知難溶于CS2-1O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧元素顯價【詳解】(1)分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(2分子中存在極性鍵H-O鍵和非極性鍵O-O鍵，分子是不對稱的結(jié)構(gòu)，正電與負(fù)電中心不重合，所以是極性分子；(3)為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知難溶于CS2；(4)O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧元素顯價。17．①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨【詳解】①HF中H原子與F原子以單鍵相連且H原子的s軌道與F原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；②中兩個氯原子以單鍵相連且兩原子均以p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；③中有兩個鍵，H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；④的結(jié)構(gòu)為，存在兩個π鍵和一個σ鍵，其中N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵，“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑤的結(jié)構(gòu)為，存在一個π鍵和5個σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵和“肩并肩”重疊形成π鍵；⑥的結(jié)構(gòu)為，其中C、H均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑦中兩個H原子以單鍵相連，只存在σ鍵，兩個H原子的s軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑧的結(jié)構(gòu)為，各原子均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑨中存在，含π鍵和σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，C原子的p軌道與N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵和“頭碰頭”重疊形成σ鍵，故填①②③⑥⑦⑧、④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨?！军c(diǎn)睛】p軌道和p軌道“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，也可“肩并肩”重疊形成π鍵。18．非極性相似有有【詳解】(1)N元素的原子序數(shù)為7號，原子核外最外層有5個電子，則基態(tài)最外層電子排布式為；氮離子核外有10個電子，離子中每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同，共有10種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；由空間結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子是空間結(jié)構(gòu)對稱的正四面體結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：；10；非極性；(2)分子的N原子與分子的P原子的價層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)都為1，空間構(gòu)型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價鍵；的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有。19．Cr減弱HCOOH、分子間存在氫鍵，且HCOOH分子間氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)HCHO中C原子采取雜化，HCHO中C原子采取雜化【詳解】(1)原子軌道處于全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時，體系更穩(wěn)定，基態(tài)、、、、的價電子排布式分別為、、、、，則基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在第4周期過渡金屬元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為，該元素為；(3)石墨烯限域單原子鐵能活化分子中的鍵，說明在催化劑條件下鍵更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；(4)①、分子間存在氫鍵，且分子間氫鍵更強(qiáng)，分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)；②中C原子采取雜化，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，中C原子采取雜化，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故中鍵角較大。20．離子鍵、共價鍵+7價2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OFe50%【詳解】(1)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵，即含有離子鍵、共價鍵；K是+1價，O是－2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知Cl的化合價是+7價；(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe；(4)堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，因此氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據(jù)氮元素守恒NaN3的物質(zhì)的量是1mol，則NaN3的質(zhì)量=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%。三、解答題21．1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1K、Cu非極性①③⑥、等【詳解】(1)已知鉻為24號元素，故原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1，其在第4周期，最外層上有1個電子，即最外層排布為4s1，故與鉻同周期的所有元素有K、Cu的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1；K、Cu；(2)根據(jù)“相似相溶”原理可知，已知CCl4、CS2為非極性分子，故根據(jù)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，可判斷CrO2Cl2是非極性分子，故答案為：非極性；(3)在①乙烯中C原子周圍只形成了3個σ鍵，無孤電子對，故為sp2雜化；②中S原子周圍形成了3個σ鍵，孤電子對數(shù)目為，故價層電子對數(shù)為1+3=4，故為sp3雜化；③BF3中B原子周圍形成了3個σ鍵，孤電子對數(shù)目為，故價層電子對數(shù)為0+3=3，故為sp2雜化；④H2O中O原子周圍形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)目為，故價層電子對數(shù)為2+2=4，故為sp3雜化；⑤CCl4中C原子周圍形成了4個σ鍵，孤電子對數(shù)目為，故價層電子對數(shù)為0+4=4，故為sp3雜化；⑥SO3中周圍形成了3個σ鍵，孤電子對數(shù)目為，故價層電子對數(shù)為0+3=3，故為sp2雜化，六種有機(jī)溶劑中，中心原子采取sp2雜化的分子有①③⑥，等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等的微粒，故互為等電子體的陰離子、等。故答案為：①③⑥；、等。22．或平面三角形AB正四面體形V形【詳解】(1)為30號元素，所以基態(tài)的核外電子排布式為或，故答案為：或；(2)的中心N原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，中心N原子采取雜化，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：平面三角形；(3)①A．的極性微弱，故其在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度，正確；B．中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，故均采取雜化，正確；C．分子間可以形成氫鍵，分子間只有范德華力，氫鍵的作用強(qiáng)于范德華力，所以的沸點(diǎn)比的高，錯誤，故AB正確；②的結(jié)構(gòu)為，1個分子中含有10個鍵，則含鍵數(shù)目為，故答案為：AB；；(4)水分子中氧原子的價層電子對數(shù)=2+，VSEPR模型是正四面體形結(jié)構(gòu)，水分子中含有2個鍵，且含有2個孤電子對，所以水分子的空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，故答案為：正四面體形；V形；23．四面體形平面三角形sp大于兩者均為分子，組成與結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，沸點(diǎn)更高②③⑤⑦⑧S>C>Hsp2放出82.8【詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，價電子軌道表示式是；Si的14個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不同，故有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；（2）NH3分子的價層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4，故VSEPR模型為四面體形；SO3分子的價層電子對數(shù)為3+(6-3×2)=3，沒有孤電子對，故SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形；（3）CN-由2個原子組成，價電子數(shù)為10，是N2的等電子體，故共用3對電子，電子式為；SCN-由3個原子組成，共有16個價電子，與CO2是等電子體，雜化方式與CO2一樣為sp雜化；（4）SiH4與CH4都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，相對分子質(zhì)量SiH4>CH4，故沸點(diǎn)SiH4>CH4；（5）①P4為四面體形，是含有非極性鍵的非極性分子，不符合題意；②NH3為三角錐形，是含有極性鍵的極性分子，符合題意；③HCN為直線型，是含有極性鍵的極性分子，符合題意；④BF3為平面三角形，是含有極性鍵的非極性分子，不符合題意；⑤H2O為V形，是含有極性鍵的極性分子，符合題意；⑥SO3為平面三角形，是含有極性鍵的非極性分子，不符合題意；⑦CH3Cl四面體形，是含有極性鍵的極性分子，符合題意；⑧H2O2為空間折線形，是含有極性鍵的極性分子，符合題意；故選②③⑤⑦⑧；（6）①噻吩中有C、H、S三種元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性S>C>H；②噻吩中的C原子均連有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵為sp2雜化；③噻吩中，參與形成大π鍵的原子數(shù)為5，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，故大π鍵可表示為；（7）反應(yīng)N2+3H22NH3的?H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，即1molN2完全反應(yīng)放出的熱量為92kJ；根據(jù)題意，反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為6mol×15%=0.9mol，放出的熱量為92kJ/mol×0.9mol=82.8kJ；24．Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)）（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案）SiCl4氧sp2、sp3d、eBD0.81a0.5c0.31×a【詳解】（1）第4周期元素中，基態(tài)原子的未成對電數(shù)與鈦相同的有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4）3種；（2）鈦與鋁同為金屬晶體，金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定，鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng))（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)）；（3）由TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，可知，兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同，分子間作用力是影響晶體物理性質(zhì)的主要因素，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸點(diǎn)高。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是SiCl4；（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M中含有C、H、0、Ti、Cl五種元素，電負(fù)性大小順序為O>Cl>C>H>Ti，①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是氧。；碳原子的雜化形式有sp2、sp3兩種，②M中，碳原子的雜化形式有2種；在半夾心分子結(jié)構(gòu)中，C-C、C-H、C-O原子間存在δ鍵，環(huán)中存在大π鍵、Ti與O間存在配位鍵，不存在氫鍵與離子鍵。③M中，不含de；（5）晶體結(jié)構(gòu)有7大晶系，每個晶胞含有6個晶胞參數(shù)(棱長a、b、c；夾角αβγ)，金紅石(TiO2)是典型的四方晶系，結(jié)構(gòu)中A類原子8×1/8=1、B類原子4×1/2=2、D類原子2×1=2、體心原子1×1=1，原子B、D為O，①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是BD；原子A與體心原子為Ti(Ti:O=1:2)。結(jié)合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標(biāo)可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、體心(0.5a,0.5a,0.5c)。鈦氧鍵鍵長:d2=(0.31a)2+(0.31a)2，則d=0.31×a?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)知識，同時考查學(xué)生的獲取信息能力、知識遷移能力?？臻g想象能力以及現(xiàn)場獨(dú)立學(xué)習(xí)能力。難點(diǎn)（5）用均攤法確定4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是BD；結(jié)合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標(biāo)可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、體心(0.5a,0.5a,0.5c)，再用勾股定理求出鈦氧鍵鍵長。25．AsCr、MnK、Cu、Cr2p三個互相垂直的伸展H-S-H小12短大σ+1有一對共用電子對偏離Br26．4d105s23:1鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]Fe3+是H2O2分解的催化劑，因此消耗較多的H2O2Al(OH)3和Fe(OH)3正四面體2016-2017年度第*次考試試卷參考解析【參考解析】**科目模擬測試一、選擇題1．2．解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O，D為S，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)×=6，可知A為C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，A．Mg與S形成的化合物MgS為離子化合物，故A項敘述錯誤；B．C與O元素形成的化合物CO2不屬于大氣污染物，故B項敘述錯誤；C．Mg2+核外電子數(shù)為10，S2-核外電子數(shù)為18，二者電子數(shù)相差8，故C項敘述正確；D．未指明該元素所對應(yīng)的酸是否是最高價氧化物對應(yīng)水化物，無法判斷酸性強(qiáng)弱，如HClO屬于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性強(qiáng)于H2SO3，故D項敘述錯誤；綜上所述，敘述正確的是C項，故答案為：C。3．4．5．解析：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型，當(dāng)價層電子對數(shù)為4，中心原子為sp3雜化，若中心原子沒有孤電子對，則空間構(gòu)型為正四面體，若中心原子有1對孤電子對，則空間構(gòu)型為三角錐形，若中心原子有2對孤電子對，則空間構(gòu)型為V字形；當(dāng)價層電子對數(shù)為3，中心原子為sp2雜化，若中心原子沒有孤電子對，則空間構(gòu)型為平面正三角形，若中心原子有1對孤電子對，則空間構(gòu)型為V字形，當(dāng)價層電子對數(shù)為2，中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，據(jù)此回答；【詳解】據(jù)分析，①PCl3孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；②NO孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；③CO孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；④SO3孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；⑤SO2孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為V形；⑥SO孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；則符合條件的組合有：①⑥或②③④；C正確；答案選C。6．7．解析：圖中過程①表示和反應(yīng)生成和，過程②表示和加入一個水分子轉(zhuǎn)化為和HNO2，由此分析?！驹斀狻緼．水分子中氧原子的電負(fù)性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中中的氧原子和水分子中的氫原子，中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B．過程①表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價從+4價轉(zhuǎn)化為+5，過程②表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價從+5價升高到+6價，硫元素的化合價都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為HNO2，氮元素的化合價從+4價降低到+3價，氮元素的化合價降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；D．根據(jù)圖示過程，加入一個水分子轉(zhuǎn)化為的過程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，加入一個水分子轉(zhuǎn)化為HNO2的過程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；答案選C。8．解析：先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答?！驹斀狻緼.CH4含有5個原子，H3O+含有4個原子，不是等電子體，故A錯誤；B.的原子數(shù)4，SO2的原子數(shù)3，不是等電子體，故B錯誤；C.O3的價電子數(shù)為6×3=18，CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16，不是等電子體，故C錯誤；D.N2的價電子數(shù)為5×2=10，C的價電子數(shù)為4×2+2=10，含有相同原子數(shù)2，為等電子體，故D正確。故答案選：D。9．解析：價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論：價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)；孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。【詳解】A.NO3-中氮原子的價層電子對數(shù)=3+×(5+1-2×3)=3，沒有孤電子對，為平面三角形，故A錯誤，B.ClO3-中氯原子的價層電子對數(shù)=3+×(7+1-3×2)=4，有一對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C.NO3-中氮原子的價層電子對數(shù)=3+×(5+1-2×3)=3，沒有孤電子對，的模型、立體構(gòu)型均為平面三角形，故C正確；D.ClO3-中氯原子的價層電子對數(shù)=3+×(7+1-3×2)=4，有一對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤；故選：C。10．解析：根據(jù)題目信息可知，郵票背面的黏合劑可溶于水?！驹斀狻緼.屬于烴類，不溶于水，與題意不符，A錯誤；B.含有醇羥基，屬于多羥基醇，可溶于水，符合題意，B正確；C.含有-Cl，屬于鹵代烴，不溶于水，與題意不符，C錯誤；D.屬于烴類，不溶于水，與題意不符，D錯誤；答案為B。11．解析：A．同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；B．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子?！驹斀狻緼．對鹵族元素，同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，鹵素原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，共價鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．如CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；C．對于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性；如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2；若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O，C正確；D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO2中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合。12．解析：【詳解】A．氫鍵是一種較